ରାସାୟନିକ ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ କ’ଣ?#

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ହେଉଛି ଏକ ପରମାଣୁରୁ ଅନ୍ୟ ଏକ ପରମାଣୁକୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତରିତ ହେବା ଦ୍ୱାରା ସୃଷ୍ଟି ହେଉଥିବା ଦୁଇଟି ବିପରୀତ ଆବେଷ୍ଟିତ ଆୟନ୍ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ବିଦ୍ୟୁତ୍-ସ୍ଥିରତା ଆକର୍ଷଣ | ଧନାତ୍ମକ ଆୟନ୍କୁ କ୍ୟାଟାୟନ୍ ଏବଂ ଋଣାତ୍ମକ ଆୟନ୍କୁ ଆନାୟନ୍ କୁହାଯାଏ |

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନର ଗଠନ#

ଦୁଇଟି ପରମାଣୁ ମଧ୍ୟରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍-ଋଣାତ୍ମକତାରେ ବହୁତ ଅନ୍ତର ଥିବା ସମୟରେ ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ଗଠିତ ହୁଏ | ଏହା ଦୁଇଟି ବିପରୀତ ଆବେଷ୍ଟିତ ଆୟନ୍ ସୃଷ୍ଟି କରେ |

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯେତେବେଳେ ସୋଡିୟମ୍ (Na) ଏବଂ କ୍ଲୋରିନ୍ (Cl) ପରମାଣୁ ପରସ୍ପର ସଂସ୍ପର୍ଶରେ ଆସନ୍ତି, କ୍ଲୋରିନ୍ ପରମାଣୁ ସୋଡିୟମ୍ ପରମାଣୁରୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଟାଣି ନିଏ | ଏହା ଏକ ସୋଡିୟମ୍ କ୍ୟାଟାୟନ୍ $\ce{(Na+)}$ ଏବଂ ଏକ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଆନାୟନ୍ $\ce{(Cl^-)}$ ସୃଷ୍ଟି କରେ | ସୋଡିୟମ୍ କ୍ୟାଟାୟନ୍ ଏବଂ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଆନାୟନ୍ ତାଙ୍କର ବିପରୀତ ଆବେଷ୍ଟ ଦ୍ୱାରା ପରସ୍ପର ଆକର୍ଷିତ ହୁଅନ୍ତି ଏବଂ ଏକ ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ଗଠନ କରନ୍ତି |

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନର ଧର୍ମଗୁଡିକ#

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ସାଧାରଣତଃ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଏବଂ ଉଚ୍ଚ ଗଳନାଙ୍କ ଏବଂ ଉତ୍କଳନାଙ୍କ ବିଶିଷ୍ଟ ହୋଇଥାଏ | ଏହାର କାରଣ ହେଉଛି ବିପରୀତ ଆବେଷ୍ଟିତ ଆୟନ୍ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ବିଦ୍ୟୁତ୍-ସ୍ଥିରତା ଆକର୍ଷଣ ବହୁତ ଶକ୍ତିଶାଳୀ | ଆୟନିକ ଯୌଗିକଗୁଡିକ ସାଧାରଣତଃ କଠିନ ଏବଂ ଭଙ୍ଗୁର ମଧ୍ୟ ହୋଇଥାଏ | ଏହାର କାରଣ ହେଉଛି ଆୟନ୍ ଗୁଡିକ ଏକ ଦୃଢ ଜାଲି ଗଠନରେ ଧରି ରଖାଯାଇଥାଏ, ଯାହା ସେମାନଙ୍କୁ ପରସ୍ପର ପାଖ ଦେଇ ଗତି କରିବା ପାଇଁ କଷ୍ଟକର କରିଥାଏ |

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନର ଉଦାହରଣଗୁଡିକ#

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ଅନେକ ସାଧାରଣ ଯୌଗିକରେ ଦେଖାଯାଏ, ଯେପରିକି ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ $\ce{(NaCl)}$, ପୋଟାସିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ $\ce{(KCl)}$, ଏବଂ କ୍ୟାଲ୍ସିୟମ୍ ଫ୍ଲୋରାଇଡ୍ $\ce{(CaF2)}$ | ଏହି ଯୌଗିକଗୁଡିକ ସମସ୍ତ ଏକ ପରମାଣୁରୁ ଅନ୍ୟ ଏକ ପରମାଣୁକୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ ହୋଇଥାଏ |

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନର ପ୍ରୟୋଗଗୁଡିକ#

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରୟୋଗରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, ଯେପରିକି:

• ବ୍ୟାଟେରୀ: ବ୍ୟାଟେରୀରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ଗୁଡିକୁ ଏକତ୍ର ଧରି ରଖିବା ପାଇଁ ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ |
• ଇନ୍ଧନ କୋଷ: ଇନ୍ଧନ କୋଷରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ କୁ ଏକତ୍ର ଧରି ରଖିବା ପାଇଁ ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ |
• ଅର୍ଦ୍ଧଚାଳକ: ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ଉପକରଣରେ ବ୍ୟବହୃତ ହେଉଥିବା ଅର୍ଦ୍ଧଚାଳକ ସୃଷ୍ଟି କରିବା ପାଇଁ ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ |
• ଜଳ ପରିଷ୍କରଣ: ଜଳରୁ ଅଶୁଦ୍ଧି ଦୂର କରିବା ପାଇଁ ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ |

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ପ୍ରକାରର ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନ ଯାହା ଅନେକ ସାଧାରଣ ଯୌଗିକରେ ଦେଖାଯାଏ | ସେମାନଙ୍କର ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରୟୋଗ ଅଛି, ଏବଂ ସେମାନେ ଆମର ଦୈନନ୍ଦିନ ଜୀବନରେ ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଭୂମିକା ଗ୍ରହଣ କରନ୍ତି |

ବର୍ଣ-ହେବର ଚକ୍ର#

ବର୍ଣ-ହେବର ଚକ୍ର ହେଉଛି ଏକ ଆୟନିକ ଯୌଗିକର ନିର୍ମାଣ ସମୟରେ ଘଟୁଥିବା ଶକ୍ତି ପରିବର୍ତ୍ତନର ଏକ ଚିତ୍ରାତ୍ମକ ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ | ଏହା ଆୟନିକ ଯୌଗିକ ଗଠନର ଉଷ୍ମାଗତିକ ବୁଝିବା ଏବଂ ଆୟନିକ ଯୌଗିକର ସ୍ଥିରତା ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା ପାଇଁ ଏକ ଉପଯୋଗୀ ଉପକରଣ |

ବର୍ଣ-ହେବର ଚକ୍ରର ପଦକ୍ଷେପଗୁଡିକ#

ବର୍ଣ-ହେବର ଚକ୍ରରେ ନିମ୍ନଲିଖିତ ପଦକ୍ଷେପଗୁଡିକ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ:

1. ଧାତୁର ଉଦ୍ବୃତ୍ତି: ଏହା ଧାତୁକୁ କଠିନରୁ ଗ୍ୟାସ୍ରେ ପରିଣତ କରିବାର ପ୍ରକ୍ରିୟା | ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ପାଇଁ ଆବଶ୍ୟକ ଶକ୍ତିକୁ ଉଦ୍ବୃତ୍ତି ଏନ୍ଥାଲ୍ପି କୁହାଯାଏ |
2. ଧାତୁର ଆୟନୀକରଣ: ଏହା ଧାତୁ ପରମାଣୁରୁ ଗୋଟିଏ କିମ୍ବା ଅଧିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଅପସାରଣ କରିବାର ପ୍ରକ୍ରିୟା | ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ପାଇଁ ଆବଶ୍ୟକ ଶକ୍ତିକୁ ଆୟନୀକରଣ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି କୁହାଯାଏ |
3. ହାଲୋଜେନର ବିଚ୍ଛେଦନ: ଏହା ଦୁଇଟି ହାଲୋଜେନ୍ ପରମାଣୁ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ବନ୍ଧନ ଭାଙ୍ଗିବାର ପ୍ରକ୍ରିୟା | ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ପାଇଁ ଆବଶ୍ୟକ ଶକ୍ତିକୁ ବନ୍ଧନ ବିଚ୍ଛେଦନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି କୁହାଯାଏ |
4. ହାଲୋଜେନର ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଆକର୍ଷଣ: ଏହା ଏକ ହାଲୋଜେନ୍ ପରମାଣୁରେ ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଯୋଗ କରିବାର ପ୍ରକ୍ରିୟା | ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ସମୟରେ ମୁକ୍ତ ହେଉଥିବା ଶକ୍ତିକୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଆକର୍ଷଣ କୁହାଯାଏ |
5. ଆୟନିକ ଯୌଗିକର ଗଠନ: ଏହା ଧାତୁ ଆୟନ୍ ଏବଂ ହାଲାଇଡ୍ ଆୟନ୍ ଗୁଡିକୁ ମିଶାଇ ଆୟନିକ ଯୌଗିକ ଗଠନ କରିବାର ପ୍ରକ୍ରିୟା | ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ସମୟରେ ମୁକ୍ତ ହେଉଥିବା ଶକ୍ତିକୁ ଜାଲି ଏନ୍ଥାଲ୍ପି କୁହାଯାଏ |

ହେସ୍ଙ୍କ ନିୟମ ଏବଂ ବର୍ଣ-ହେବର ଚକ୍ର#

ବର୍ଣ-ହେବର ଚକ୍ର ହେସ୍ଙ୍କ ନିୟମ ଉପରେ ଆଧାରିତ, ଯାହା କହେ ଯେ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସମୁଦାୟ ଶକ୍ତି ପରିବର୍ତ୍ତନ ଗ୍ରହଣ କରାଯାଇଥିବା ପଥ ନିର୍ବିଶେଷରେ ସମାନ ଅଟେ | ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଏକ ଆୟନିକ ଯୌଗିକର ଗଠନ ପାଇଁ ଶକ୍ତି ପରିବର୍ତ୍ତନ ବର୍ଣ-ହେବର ଚକ୍ରରେ ଥିବା ପ୍ରତ୍ୟେକ ପଦକ୍ଷେପର ଶକ୍ତି ପରିବର୍ତ୍ତନକୁ ଯୋଗ କରି ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ |

ବର୍ଣ-ହେବର ଚକ୍ରର ପ୍ରୟୋଗଗୁଡିକ#

ବର୍ଣ-ହେବର ଚକ୍ରର ଅନେକ ପ୍ରୟୋଗ ଅଛି, ଯେପରିକି:

• ଆୟନିକ ଯୌଗିକର ସ୍ଥିରତା ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା
• ଆୟନିକ ଯୌଗିକର ଜାଲି ଏନ୍ଥାଲ୍ପି ଗଣନା କରିବା
• ଆୟନିକ ଯୌଗିକ ଗଠନର ଉଷ୍ମାଗତିକ ବୁଝିବା
• ଇଚ୍ଛିତ ଧର୍ମ ସହିତ ନୂତନ ପଦାର୍ଥ ଡିଜାଇନ୍ କରିବା

ବର୍ଣ-ହେବର ଚକ୍ରର ଏକ ଉଦାହରଣ#

ନିମ୍ନଲିଖିତଟି ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ (NaCl) ଗଠନ ପାଇଁ ଏକ ବର୍ଣ-ହେବର ଚକ୍ରର ଉଦାହରଣ:

$\ce{Na(s) → Na(g) ΔH = +107 kJ/mol}$ (ଉଦ୍ବୃତ୍ତି ଏନ୍ଥାଲ୍ପି)

$\ce{Na(g) → Na+(g) + e- ΔH = +496 kJ/mol}$ (ଆୟନୀକରଣ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି)

$\ce{½Cl2(g) → Cl(g) ΔH = +121 kJ/mol}$ (ବନ୍ଧନ ବିଚ୍ଛେଦନ ଏନ୍ଥାଲ୍ପି)

$\ce{Cl(g) + e- → Cl-(g) ΔH = -349 kJ/mol}$ (ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଆକର୍ଷଣ)

$\ce{Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s) ΔH = -787 kJ/mol}$ (ଜାଲି ଏନ୍ଥାଲ୍ପି)

NaCl ଗଠନ ପାଇଁ ସମୁଦାୟ ଶକ୍ତି ପରିବର୍ତ୍ତନ ହେଉଛି:

$\ce{ΔH = +107 kJ/mol + 496 kJ/mol + 121 kJ/mol - 349 kJ/mol - 787 kJ/mol = -414 kJ/mol}$

ଏହି ଋଣାତ୍ମକ ମୂଲ୍ୟ ସୂଚାଏ ଯେ NaCl ର ଗଠନ ଏକ ଏକ୍ସୋଥର୍ମିକ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା, ଯାହାର ଅର୍ଥ ଏହା ଉତ୍ତାପ ମୁକ୍ତ କରେ | ଏହା ଏହି ତଥ୍ୟ ସହିତ ସୁସଙ୍ଗତ ଯେ NaCl ଏକ ସ୍ଥିର ଯୌଗିକ |

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନରେ ସହସଂଯୋଜକ ଲକ୍ଷଣ#

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ଧନାତ୍ମକ ଏବଂ ଋଣାତ୍ମକ ଆୟନ୍ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ବିଦ୍ୟୁତ୍-ସ୍ଥିରତା ଆକର୍ଷଣ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ ହୁଏ | ତଥାପି, କେତେକ କ୍ଷେତ୍ରରେ, ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ମଧ୍ୟ କିଛି ମାତ୍ରାର ସହସଂଯୋଜକ ଲକ୍ଷଣ ପ୍ରଦର୍ଶନ କରିପାରେ | ଏହା ଘଟେ ଯେତେବେଳେ ଆୟନ୍ ଗୁଡିକର ବାହ୍ୟତମ କକ୍ଷରେ ଥିବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡିକ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଭାବରେ ସ୍ଥାନାନ୍ତରିତ ହୁଏ ନାହିଁ, ବରଂ ଆୟନ୍ ମଧ୍ୟରେ ବଣ୍ଟିତ ହୋଇଥାଏ |

ସହସଂଯୋଜକ ଲକ୍ଷଣକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରୁଥିବା କାରକଗୁଡିକ#

ଏକ ଆୟନିକ ବନ୍ଧନର ସହସଂଯୋଜକ ଲକ୍ଷଣ ଅନେକ କାରକ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରଭାବିତ ହୁଏ, ଯେପରିକି:

• ବିଦ୍ୟୁତ୍-ଋଣାତ୍ମକତାର ପାର୍ଥକ୍ୟ: ଦୁଇଟି ଆୟନ୍ ମଧ୍ୟରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍-ଋଣାତ୍ମକତାର ପାର୍ଥକ୍ୟ ଯେତେ ଅଧିକ, ବନ୍ଧନଟି ସେତିକି ଅଧିକ ଆୟନିକ ହେବ | ଏହାର କାରଣ ହେଉଛି ଅଧିକ ବିଦ୍ୟୁତ୍-ଋଣାତ୍ମକ ଆୟନ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡିକୁ ଅଧିକ ଶକ୍ତିରେ ଆକର୍ଷଣ କରିବ, ଯାହା ଫଳରେ ଆବେଷ୍ଟର ଅଧିକ ପୃଥକ୍‌କରଣ ଘଟେ |
• ଆୟନ୍ ଗୁଡିକର ଆକାର: ଆୟନ୍ ଗୁଡିକ ଯେତେ ବଡ, ସେମାନେ ସେତିକି ଅଧିକ ଧ୍ରୁବୀୟତା ପ୍ରାପ୍ତ ହେବେ | ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ସେମାନେ ବିପରୀତ ଆବେଷ୍ଟିତ ଆୟନ୍ ର ବିଦ୍ୟୁତ୍ କ୍ଷେତ୍ର ଦ୍ୱାରା ସହଜରେ ବିକୃତ ହୋଇପାରିବେ, ଯାହା ଅଧିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବଣ୍ଟନକୁ ସୁଯୋଗ ଦେଇଥାଏ |
• ଆୟନ୍ ଗୁଡିକର ଆବେଷ୍ଟ: ଆୟନ୍ ଗୁଡିକର ଆବେଷ୍ଟ ଯେତେ ଉଚ୍ଚ, ବନ୍ଧନଟି ସେତିକି ଅଧିକ ଆୟନିକ ହେବ | ଏହାର କାରଣ ହେଉଛି ଆବେଷ୍ଟ ଯେତେ ଉଚ୍ଚ, ଆୟନ୍ ମଧ୍ୟରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍-ସ୍ଥିରତା ଆକର୍ଷଣ ସେତିକି ଅଧିକ |

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନରେ ସହସଂଯୋଜକ ଲକ୍ଷଣର ଉଦାହରଣଗୁଡିକ#

ସହସଂଯୋଜକ ଲକ୍ଷଣ ବିଶିଷ୍ଟ ଆୟନିକ ବନ୍ଧନର କେତେକ ଉଦାହରଣ ହେଉଛି:

• ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ($NaCl$): ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଏକ ଆୟନିକ ଯୌଗିକର ଏକ ଶାସ୍ତ୍ରୀୟ ଉଦାହରଣ | ତଥାପି, ସୋଡିୟମ୍ ଆୟନ୍ ର ଅପେକ୍ଷାକୃତ ଛୋଟ ଆକାର ଏବଂ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଆୟନ୍ ର ଉଚ୍ଚ ଆବେଷ୍ଟ ହେତୁ ଏହା କିଛି ମାତ୍ରାର ସହସଂଯୋଜକ ଲକ୍ଷଣ ପ୍ରଦର୍ଶନ କରେ |
• ପୋଟାସିୟମ୍ ଆୟୋଡାଇଡ୍ ($KI$): ପୋଟାସିୟମ୍ ଆୟୋଡାଇଡ୍ ସହସଂଯୋଜକ ଲକ୍ଷଣ ବିଶିଷ୍ଟ ଆଉ ଏକ ଆୟନିକ ଯୌଗିକର ଉଦାହରଣ | ଏହି କ୍ଷେତ୍ରରେ, ପୋଟାସିୟମ୍ ଆୟନ୍ ର ବଡ ଆକାର ଏବଂ ଆୟୋଡାଇଡ୍ ଆୟନ୍ ର ନିମ୍ନ ଆବେଷ୍ଟ ବନ୍ଧନର ସହସଂଯୋଜକ ଲକ୍ଷଣରେ ଅବଦାନ କରେ |
• କ୍ୟାଲ୍ସିୟମ୍ ଫ୍ଲୋରାଇଡ୍ ($CaF_2$): କ୍ୟାଲ୍ସିୟମ୍ ଫ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଏକ ଆୟନିକ ଯୌଗିକ ଯାହା ଉଚ୍ଚ ମାତ୍ରାର ସହସଂଯୋଜକ ଲକ୍ଷଣ ପ୍ରଦର୍ଶନ କରେ | ଏହା କ୍ୟାଲ୍ସିୟମ୍ ଆୟନ୍ ର ଛୋଟ ଆକାର ଏବଂ ଫ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଆୟନ୍ ର ଉଚ୍ଚ ଆବେଷ୍ଟ ହେତୁ ହୋଇଥାଏ |

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନରେ ସହସଂଯୋଜକ ଲକ୍ଷଣ ହେଉଛି ଆୟନ୍ ମଧ୍ୟରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବଣ୍ଟନର ଫଳ | ଏହା ଅନେକ କାରକ ଯୋଗୁଁ ଘଟିପାରେ, ଯେପରିକି ଆୟନ୍ ମଧ୍ୟରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍-ଋଣାତ୍ମକତାର ପାର୍ଥକ୍ୟ, ଆୟନ୍ ଗୁଡିକର ଆକାର, ଏବଂ ଆୟନ୍ ଗୁଡିକର ଆବେଷ୍ଟ | ଏକ ଆୟନିକ ବନ୍ଧନରେ ସହସଂଯୋଜକ ଲକ୍ଷଣର ମାତ୍ରା ନଗଣ୍ୟରୁ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ଭିନ୍ନ ହୋଇପାରେ |

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ FAQs#

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ କ’ଣ?#

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ହେଉଛି ବିପରୀତ ଆବେଷ୍ଟିତ ଆୟନ୍ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ବିଦ୍ୟୁତ୍-ସ୍ଥିରତା ଆକର୍ଷଣ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ ଏକ ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନ | ଏହା ଘଟେ ଯେତେବେଳେ ଗୋଟିଏ ପରମାଣୁରୁ ଅନ୍ୟ ଏକ ପରମାଣୁକୁ ଗୋଟିଏ କିମ୍ବା ଅଧିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତରିତ ହୁଏ, ଯାହା ଦୁଇଟି ବିପରୀତ ଆବେଷ୍ଟିତ ଆୟନ୍ ସୃଷ୍ଟି କରେ | ଧନାତ୍ମକ ଆୟନ୍କୁ କ୍ୟାଟାୟନ୍ ଏବଂ ଋଣାତ୍ମକ ଆୟନ୍କୁ ଆନାୟନ୍ କୁହାଯାଏ |

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ କିପରି ଗଠିତ ହୁଏ?#

ଦୁଇଟି ପରମାଣୁ ମଧ୍ୟରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍-ଋଣାତ୍ମକତାରେ ବହୁତ ଅନ୍ତର ଥିବା ସମୟରେ ଆୟନିକ ବନ୍ଧନ ଗଠିତ ହୁଏ | ବିଦ୍ୟୁତ୍-ଋଣାତ୍ମକତା ହେଉଛି ଏକ ପରମାଣୁର ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଆକର୍ଷଣ କରିବାର କ୍ଷମତା | ଯେତେବେଳେ ବହୁତ ଭିନ୍ନ ବିଦ୍ୟୁତ୍-ଋଣାତ୍ମକତା ବିଶିଷ୍ଟ ଦୁଇଟି ପରମାଣୁ ପରସ୍ପର ସଂସ୍ପର୍ଶରେ ଆସନ୍ତି, ଅଧିକ ବିଦ୍ୟୁତ୍-ଋଣାତ୍ମକ ପରମାଣୁ କମ୍ ବିଦ୍ୟୁତ୍-ଋଣାତ୍ମକ ପରମାଣୁରୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଟାଣି ନିଏ | ଏହା ଦୁଇଟି ବିପରୀତ ଆବେଷ୍ଟିତ ଆୟନ୍ ସୃଷ୍ଟି କରେ, ଯାହାକୁ ତା’ପରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍-ସ୍ଥିରତା ଆକର୍ଷଣ ଦ୍ୱାରା ଧରି ରଖାଯାଏ |

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନର କେତେକ ଉଦାହରଣ କ’ଣ?#

ଆୟନିକ ବନ୍ଧନର କେତେକ ସାଧାରଣ ଉଦାହରଣ ହେଉଛି:

• ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ($NaCl$): ସୋଡିୟମ୍ ର ଏକ ନିମ୍ନ ବିଦ୍ୟୁତ୍-ଋଣାତ୍ମକତା ଅଛି, ଯେତେବେଳେ କି କ୍ଲୋରିନ୍ ର ଏକ ଉଚ୍ଚ ବିଦ୍ୟୁତ୍-ଋଣାତ୍ମକତା ଅଛି | ଯେତେବେଳେ ଏହି ଦୁଇଟି ପରମାଣୁ ପରସ୍ପର ସଂସ୍ପର୍ଶରେ ଆସନ୍ତି, କ୍ଲୋରିନ୍ ପରମାଣୁ ସୋଡିୟମ୍ ପରମାଣୁରୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଟାଣି ନିଏ, ଯାହା $Na^+$ ଏବଂ $Cl^-$ ଆୟନ୍ ସୃଷ୍ଟି କରେ | ଏହି ଆୟନ୍ ଗୁଡିକ ତା’ପରେ