ରାସାୟନିକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍#

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ହେଉଛି ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଏକ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରିପାରେ, ଯେତେବେଳେ ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ହେଉଛି ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଏକ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଦାନ କରିପାରେ। ଏହି ଧାରଣାଟି ୧୯୨୩ ମସିହାରେ ଆମେରିକୀୟ ରସାୟନବିତ୍ ଗିଲବର୍ଟ ଏନ୍. ଲୁଇସ୍ ଦ୍ୱାରା ବିକଶିତ ହୋଇଥିଲା।

ମୁଖ୍ୟ ବିନ୍ଦୁସମୂହ#

• ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ସାଧାରଣତଃ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍-ଦରିଦ୍ର ପ୍ରଜାତି, ଯେତେବେଳେ ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ସାଧାରଣତଃ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍-ସମୃଦ୍ଧ ପ୍ରଜାତି।
• ଏକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ଏକ ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ମଧ୍ୟରେ ପାରସ୍ପରିକ କ୍ରିୟାକୁ ଏକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କୁହାଯାଏ।
• ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଅନେକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ, ଯେପରିକି ସହସଂଯୋଜକ ବନ୍ଧନର ଗଠନ, ଜଳରେ ଧାତୁ ଆୟନର ବିଘଟନ, ଏବଂ ଜୈବିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉତ୍ପ୍ରେରଣ।

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ର ଉଦାହରଣ#

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ର କିଛି ସାଧାରଣ ଉଦାହରଣ ହେଉଛି:

• $\ce{H+}$ (ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଆୟନ୍)
• $\ce{BF3}$ (ବୋରୋନ୍ ଟ୍ରାଇଫ୍ଲୁଓରାଇଡ୍)
• $\ce{AlCl3}$ (ଆଲୁମିନିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍)
• $\ce{Fe3+}$ (ଆଇରନ୍(III) ଆୟନ୍)

ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ର କିଛି ସାଧାରଣ ଉଦାହରଣ ହେଉଛି:

• $\ce{OH-}$ (ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ଆୟନ୍)
• $\ce{NH3}$ (ଆମୋନିଆ)
• $\ce{H2O}$ (ଜଳ)
• $\ce{CO}$ (କାର୍ବନ୍ ମୋନୋକ୍ସାଇଡ୍)

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା#

ଯେତେବେଳେ ଏକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ଏକ ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି, ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ଠାରୁ ଏକ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରେ। ଏହା ଫଳରେ ଦୁଇଟି ପ୍ରଜାତି ମଧ୍ୟରେ ଏକ ନୂତନ ସହସଂଯୋଜକ ବନ୍ଧନ ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ।

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯେତେବେଳେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ $\ce{(HCl)}$ ଆମୋନିଆ $\ce{(NH3)}$ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ, $\ce{HCl}$ ରୁ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଆୟନ୍ $\ce{(H+)}$ $\ce{NH3}$ ରେ ଥିବା ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ପରମାଣୁ ଠାରୁ ଏକ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରେ। ଏହା ଫଳରେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ମଧ୍ୟରେ ଏକ ନୂତନ ସହସଂଯୋଜକ ବନ୍ଧନ ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ, ଏବଂ ଆମୋନିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ $\ce{(NH4Cl)}$ ର ଗଠନ ହୁଏ।

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଗୁରୁତ୍ୱ#

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଅନେକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ। ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର କିଛି ସବୁଠାରୁ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ପ୍ରୟୋଗ ହେଉଛି:

• ସହସଂଯୋଜକ ବନ୍ଧନର ଗଠନ: ପରମାଣୁମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରେ ସହସଂଯୋଜକ ବନ୍ଧନ ଗଠନ ପାଇଁ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଅତ୍ୟାବଶ୍ୟକ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଜଳ ଗଠନ ପାଇଁ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ମଧ୍ୟରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଏକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା।
• ଜଳରେ ଧାତୁ ଆୟନର ବିଘଟନ: ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ସେମାନଙ୍କ ସହିତ ସଂକର ସୃଷ୍ଟି କରି ଜଳରେ ଧାତୁ ଆୟନକୁ ବିଘଟିତ କରିପାରେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଜଳରେ କପର(II) କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ର ବିଘଟନ ଏକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା।
• ଜୈବିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉତ୍ପ୍ରେରଣ: ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସଂଘଟିତ ହେବା ପାଇଁ ଏକ ପଥ ପ୍ରଦାନ କରି ଜୈବିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକୁ ଉତ୍ପ୍ରେରିତ କରିପାରେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଇଥାନ୍ ଗଠନ ପାଇଁ ଇଥିଲିନ୍ ଏବଂ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ମଧ୍ୟରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଏକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଦ୍ୱାରା ଉତ୍ପ୍ରେରିତ ହୁଏ।

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ଏକ ମୌଳିକ ଧାରଣା। ଏହା ଅନେକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ବୁଝିବା ପାଇଁ ଅତ୍ୟାବଶ୍ୟକ, ଏବଂ ବାସ୍ତବ ଜଗତରେ ସେମାନଙ୍କର ଏକ ବିସ୍ତୃତ ପ୍ରୟୋଗ ରହିଛି।

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ କିପରି ଚିହ୍ନିବେ#

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ହେଉଛି ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଏକ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରିପାରେ, ଯେତେବେଳେ ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ହେଉଛି ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଏକ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଦାନ କରିପାରେ। ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ବୁଝିବାରେ ଏହି ଧାରଣାଟି ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ, କାରଣ ଅନେକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଅଣୁମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସ୍ଥାନାନ୍ତର ଜଡିତ ଥାଏ।

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଚିହ୍ନଟ କରିବା#

ଆପଣଙ୍କୁ ଏକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଚିହ୍ନଟ କରିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରିପାରିବା କିଛି ମୁଖ୍ୟ ବୈଶିଷ୍ଟ୍ୟ ରହିଛି:

• ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍-ଅଭାବଗ୍ରସ୍ତ: ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ସାଧାରଣତଃ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍-ଅଭାବଗ୍ରସ୍ତ, ଅର୍ଥାତ୍ ସେମାନଙ୍କର ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଅପେକ୍ଷା ଅଧିକ ପ୍ରୋଟନ୍ ଥାଏ। ଏହା ଅଣୁ ଉପରେ ଏକ ଧନାତ୍ମକ ଚାର୍ଜ ସୃଷ୍ଟି କରେ, ଯାହା ଅନ୍ୟ ଅଣୁମାନଙ୍କ ଠାରୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଆକର୍ଷିତ କରେ।
• ଖାଲି କକ୍ଷପଥ: ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ରେ ଖାଲି କକ୍ଷପଥ ଥାଏ ଯାହା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରିପାରେ। ଏହି କକ୍ଷପଥଗୁଡିକ ସାଧାରଣତଃ ପରମାଣୁର ସର୍ବାଧିକ କକ୍ଷରେ ଅବସ୍ଥିତ ଥାଏ।
• ଧନାତ୍ମକ ଚାର୍ଜ: ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଗୁଡିକ ପ୍ରାୟତଃ ଧନାତ୍ମକ ଚାର୍ଜ ଯୁକ୍ତ ହୋଇଥାନ୍ତି, ଯଦିଓ ଏହା ସର୍ବଦା ସତ୍ୟ ନୁହେଁ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ବୋରୋନ୍ ଟ୍ରାଇଫ୍ଲୁଓରାଇଡ୍ $\ce{(BF3)}$ ଏକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍, ଯଦିଓ ଏହା ଚାର୍ଜ ଯୁକ୍ତ ନୁହେଁ।

ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ଚିହ୍ନଟ କରିବା#

ଏକ ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ଚିହ୍ନଟ କରିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରିପାରିବା କିଛି ମୁଖ୍ୟ ବୈଶିଷ୍ଟ୍ୟ ମଧ୍ୟ ରହିଛି:

• ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍-ସମୃଦ୍ଧ: ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ସାଧାରଣତଃ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍-ସମୃଦ୍ଧ, ଅର୍ଥାତ୍ ସେମାନଙ୍କର ପ୍ରୋଟନ୍ ଅପେକ୍ଷା ଅଧିକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଥାଏ। ଏହା ଅଣୁ ଉପରେ ଏକ ଋଣାତ୍ମକ ଚାର୍ଜ ସୃଷ୍ଟି କରେ, ଯାହା ଅନ୍ୟ ଅଣୁମାନଙ୍କ ଠାରୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବିକର୍ଷଣ କରେ।
• ଏକାକୀ ଯୋଡ଼ା: ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ର ଏକାକୀ ଯୋଡ଼ା ଥାଏ ଯାହା ଅନ୍ୟ ଅଣୁମାନଙ୍କୁ ଦାନ କରାଯାଇପାରେ। ଏହି ଏକାକୀ ଯୋଡ଼ାଗୁଡିକ ସାଧାରଣତଃ ପରମାଣୁର ସର୍ବାଧିକ କକ୍ଷରେ ଅବସ୍ଥିତ ଥାଏ।
• ଋଣାତ୍ମକ ଚାର୍ଜ: ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ଗୁଡିକ ପ୍ରାୟତଃ ଋଣାତ୍ମକ ଚାର୍ଜ ଯୁକ୍ତ ହୋଇଥାନ୍ତି, ଯଦିଓ ଏହା ସର୍ବଦା ସତ୍ୟ ନୁହେଁ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଆମୋନିଆ $\ce{(NH3)}$ ଏକ ଲୁଇସ୍ ବେସ୍, ଯଦିଓ ଏହା ଚାର୍ଜ ଯୁକ୍ତ ନୁହେଁ।

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ର ଉଦାହରଣ#

ସାଧାରଣ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ର କିଛି ଉଦାହରଣ ଏଠାରେ ଦିଆଯାଇଛି:

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍:

• ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଆୟନ୍ $\ce{(H+)}$
• ବୋରୋନ୍ ଟ୍ରାଇଫ୍ଲୁଓରାଇଡ୍ $\ce{(BF3)}$
• ଆଲୁମିନିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ $\ce{(AlCl3)}$
• ଆଇରନ୍(III) କ୍ଲୋରାଇଡ୍ $\ce{(FeCl3)}$
• କପର(II) ସଲ୍ଫେଟ୍ $\ce{(CuSO4)}$

ଲୁଇସ୍ ବେସ୍:

• ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ଆୟନ୍ $\ce{(OH-)}$
• ଆମୋନିଆ $\ce{(NH3)}$
• ଜଳ $\ce{(H2O)}$
• ମିଥାନୋଲ୍ $\ce{(CH3OH)}$
• ପାଇରିଡିନ୍ $\ce{(C5H5N)}$

ଉପସଂହାର#

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଧାରଣା, କାରଣ ସେମାନେ ଅଣୁମାନେ ପରସ୍ପର ସହିତ କିପରି ପାରସ୍ପରିକ କ୍ରିୟା କରନ୍ତି ତାହା ବୁଝିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରନ୍ତି। ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ର ବୈଶିଷ୍ଟ୍ୟଗୁଡିକ ବୁଝିବା ଦ୍ୱାରା, ଆପଣ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକୁ ଭଲ ଭାବରେ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିପାରିବେ।

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ମଧ୍ୟରେ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା#

ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ, ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ହେଉଛି ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଏକ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରିପାରେ, ଯେତେବେଳେ ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ହେଉଛି ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଏକ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଦାନ କରିପାରେ। ଯେତେବେଳେ ଏକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ଏକ ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି, ଏସିଡ୍ ବେସ୍ ଠାରୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରେ, ଏକ ନୂତନ ବନ୍ଧନ ସୃଷ୍ଟି କରେ। ଏହି ପ୍ରକାରର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକୁ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଭାବରେ ଜଣାଶୁଣା।

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ର ପ୍ରକାର#

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ର ଅନେକ ଭିନ୍ନ ପ୍ରକାର ଅଛି। ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ର କିଛି ସାଧାରଣ ଉଦାହରଣ ହେଉଛି:

• ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଆୟନ୍ $\ce{(H+)}$
• ଧାତୁ ଆୟନ୍ (ଯଥା, $\ce{Fe3+, Cu2+}$)
• ବୋରୋନ୍ ଟ୍ରାଇଫ୍ଲୁଓରାଇଡ୍ ($\ce{BF3}$)
• କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ $\ce{(CO2)}$

ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ର କିଛି ସାଧାରଣ ଉଦାହରଣ ହେଉଛି:

• ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ଆୟନ୍ $\ce{(OH-)}$
• ଆମୋନିଆ $\ce{(NH3)}$
• ଜଳ $\ce{(H2O)}$
• ଇଥିଲିନ୍ $\ce{(C2H4)}$

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା#

ଯେତେବେଳେ ଏକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ଏକ ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି, ଏସିଡ୍ ବେସ୍ ଠାରୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରେ, ଏକ ନୂତନ ବନ୍ଧନ ସୃଷ୍ଟି କରେ। ଏକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉତ୍ପାଦ ସାଧାରଣତଃ ଏକ ଲବଣ ଏବଂ ଜଳ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯେତେବେଳେ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ (HCl) ସୋଡିୟମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ (NaOH) ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ, ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକ ହେଉଛି ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ (NaCl) ଏବଂ ଜଳ (H2O)।

ନିମ୍ନଲିଖିତ ଏକ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ ସାଧାରଣ ସମୀକରଣ:

ଏସିଡ୍ + ବେସ୍ → ଲବଣ + ଜଳ

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ମଧ୍ୟରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ#

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍

• ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ହେଉଛି ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଏକ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରିପାରେ।
• ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ସାଧାରଣତଃ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍-ଅଭାବଗ୍ରସ୍ତ ଅଣୁ କିମ୍ବା ଆୟନ୍।
• ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ର କିଛି ସାଧାରଣ ଉଦାହରଣ ହେଉଛି H+, BF3, ଏବଂ CO2।

ଲୁଇସ୍ ବେସ୍

• ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ହେଉଛି ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଏକ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଦାନ କରିପାରେ।
• ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ସାଧାରଣତଃ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍-ସମୃଦ୍ଧ ଅଣୁ କିମ୍ବା ଆୟନ୍।
• ଲୁଇସ୍ ବେସ୍ ର କିଛି ସାଧାରଣ ଉଦାହରଣ ହେଉଛି OH-, NH3, ଏବଂ H2O।

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ମଧ୍ୟରେ ମୁଖ୍ୟ ପାର୍ଥକ୍ୟ

ବୈଶିଷ୍ଟ୍ୟ	ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍	ଲୁଇସ୍ ବେସ୍
ସଂଜ୍ଞା	ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଏକ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରିପାରେ	ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ଏକ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଦାନ କରିପାରେ
ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ବିନ୍ୟାସ	ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍-ଅଭାବଗ୍ରସ୍ତ	ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍-ସମୃଦ୍ଧ
ଉଦାହରଣ	$\ce{H+, BF3, CO2}$	$\ce{OH-, NH3, H2O}$

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ର ପ୍ରୟୋଗ#

ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ବିଜ୍ଞାନ ଏବଂ ଶିଳ୍ପର ବିଭିନ୍ନ କ୍ଷେତ୍ରରେ ବ୍ୟାପକ ଭାବରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ସେମାନଙ୍କର ପ୍ରୟୋଗ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ, ଜୀବ ବିଜ୍ଞାନ, ପଦାର୍ଥ ବିଜ୍ଞାନ, ଏବଂ ପରିବେଶ ବିଜ୍ଞାନ ସମେତ ବିଭିନ୍ନ ଶାଖାରେ ବ୍ୟାପିଛି। ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ର କିଛି ମୁଖ୍ୟ ପ୍ରୟୋଗ ଏଠାରେ ଦିଆଯାଇଛି:

1. ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା:#

• ଉଦାସୀନୀକରଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଉଦାସୀନୀକରଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ଲବଣ ଏବଂ ଜଳ ଗଠନ ପାଇଁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି। ଏହି ନୀତି ରାସାୟନିକ ସାର, ଔଷଧ, ଏବଂ ଡିଟରଜେଣ୍ଟ ର ଉତ୍ପାଦନ ପରି ଅନେକ ଶିଳ୍ପ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଅତ୍ୟାବଶ୍ୟକ।
• ଟାଇଟ୍ରେସନ୍: ଏକ ଅଜ୍ଞାତ ଏସିଡ୍ କିମ୍ବା ବେସ୍ ର ସାନ୍ଦ୍ରତା ନିର୍ଧାରଣ କରିବା ପାଇଁ ଏସିଡ୍-ବେସ୍ ଟାଇଟ୍ରେସନ୍ ରେ ଲୁଇସ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ବେସ୍ ନିଯୁକ୍ତ