ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମ

ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମ#

ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମ, ଯାହାକୁ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ ମଧ୍ୟ କୁହାଯାଏ, ଏହା କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକ ସର୍ବଦା ସମାନ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକୁ ସମାନ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଅନୁପାତରେ ଧାରଣ କରେ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଏକ ଯୌଗିକରେ ଥିବା ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା ସମାନ ରହେ, ଯୌଗିକର ପରିମାଣ ଯେତେ ହେଉନା କାହିଁକି।

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଜଳ ସର୍ବଦା ଦୁଇଟି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଗୋଟିଏ ଅମ୍ଳଜନ ପରମାଣୁରୁ ଗଠିତ। ଜଳରେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନର ବସ୍ତୁତ୍ଵରୁ ଅମ୍ଳଜନର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା 2:1 ରହେ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯଦି ଆପଣଙ୍କ ପାଖରେ 100 ଗ୍ରାମ ଜଳ ଅଛି, ତାହାର 11.1% ହାଇଡ୍ରୋଜେନ ହେବ ଏବଂ 88.9% ଅମ୍ଳଜନ ହେବ।

ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ କାରଣ ଏହା ଆମକୁ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକର ସଂଘଟନ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବାରେ ସହାୟତା କରେ। ଯଦି ଆମେ ଏକ ଯୌଗିକରେ ଥିବା ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ଜାଣିଥାଉ, ତେବେ ଆମେ ଯୌଗିକର ଯେକୌଣସି ପରିମାଣରେ ପ୍ରତ୍ୟେକ ମୌଳିକର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଗଣନା କରିପାରିବା।

ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମକୁ 1799 ମସିହାରେ ଜୋସେଫ୍ ପ୍ରୁଷ୍ଟ୍ ପ୍ରଥମେ ପ୍ରସ୍ତାବ ଦେଇଥିଲେ। ପ୍ରୁଷ୍ଟ୍ଙ୍କ ନିୟମ ତାଙ୍କର ତମ୍ବା ଏବଂ ଅମ୍ଳଜନ ସହିତ ପରୀକ୍ଷଣ ଉପରେ ଆଧାରିତ ଥିଲା। ସେ ଦେଖିଲେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ତମ୍ବାକୁ ବାୟୁରେ ତାପିତ କରାଯାଏ, ଏହା ଅମ୍ଳଜନ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ତମ୍ବା ଅକ୍ସାଇଡ୍ ନାମକ ଏକ ଯୌଗିକ ଗଠନ କରେ। ତମ୍ବା ଅକ୍ସାଇଡ୍ରେ ତମ୍ବାର ବସ୍ତୁତ୍ଵରୁ ଅମ୍ଳଜନର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା ସମାନ ରହେ, ତମ୍ବା ଅକ୍ସାଇଡ୍ର ପରିମାଣ ଯେତେ ଗଠିତ ହେଉନା କାହିଁକି।

ପ୍ରୁଷ୍ଟ୍ଙ୍କ ନିୟମ ଅନ୍ୟ ବିଜ୍ଞାନୀଙ୍କ ଦ୍ୱାରା ତୁରନ୍ତ ଗ୍ରହଣ କରାଯାଇନଥିଲା। କେତେକ ବିଜ୍ଞାନୀ ବିଶ୍ୱାସ କରୁଥିଲେ ଯେ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକର ସଂଘଟନ ସେମାନେ ଗଠିତ ହେବାର ପରିସ୍ଥିତି ଉପରେ ନିର୍ଭର କରି ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ। ତଥାପି, ପ୍ରୁଷ୍ଟ୍ଙ୍କ ନିୟମ ଶେଷରେ ଗ୍ରହଣ କରାଯାଇଥିଲା, ଏବଂ ଏହା ବର୍ତ୍ତମାନ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ମୌଳିକ ନିୟମଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରୁ ଗୋଟିଏ।

ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମର ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ଅନେକ ପ୍ରୟୋଗ ଅଛି। ଏହା ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ:

• ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକର ସଂଘଟନ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା ପାଇଁ
• ଏକ ଯୌଗିକରେ ପ୍ରତ୍ୟେକ ମୌଳିକର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ
• ଏକ ଯୌଗିକର ଶୁଦ୍ଧତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ପାଇଁ
• ଅଜ୍ଞାତ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକୁ ଚିହ୍ନଟ କରିବା ପାଇଁ

ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମ ଏକ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଉପକରଣ ଯାହା ବିଜ୍ଞାନୀଙ୍କୁ ପଦାର୍ଥର ସଂଘଟନ ବୁଝିବା ଏବଂ ନୂତନ ପଦାର୍ଥ ବିକଶିତ କରିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରିଛି।

ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମର ବ୍ୟତିକ୍ରମଗୁଡ଼ିକ କ’ଣ?#

ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମ, ଯାହାକୁ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ ମଧ୍ୟ କୁହାଯାଏ, ଏହା କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକ ସର୍ବଦା ସମାନ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକୁ ସମାନ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଅନୁପାତରେ ଧାରଣ କରେ। ତଥାପି, ଏହି ନିୟମର କିଛି ବ୍ୟତିକ୍ରମ ଅଛି।

1. ଅଣ-ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଯୌଗିକ: କେତେକ ଯୌଗିକର ଏକ ସ୍ଥିର ସଂଘଟନ ନଥାଏ ଏବଂ ସେମାନଙ୍କର ମୌଳିକ ଅନୁପାତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ। ଏହି ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକୁ ଅଣ-ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଯୌଗିକ କୁହାଯାଏ। ଏକ ଅଣ-ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଯୌଗିକର ଉଦାହରଣ ହେଉଛି ୱୁଷ୍ଟାଇଟ୍, ଯାହା ଏକ ଲୌହ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଯାହାର ସୂତ୍ର FeO ଅଟେ। ୱୁଷ୍ଟାଇଟ୍ର ସଂଘଟନ Fe0.95O ରୁ Fe0.98O ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ।

2. ଘନ ଦ୍ରବଣ: ଘନ ଦ୍ରବଣ ହେଉଛି ଦୁଇ କିମ୍ବା ତତୋଽଧିକ ପଦାର୍ଥର ମିଶ୍ରଣ ଯାହା ଏକ ଏକକ ପ୍ରାବସ୍ଥା ଗଠନ କରେ। ଏକ ଘନ ଦ୍ରବଣର ସଂଘଟନ ସଂଘଟନର ଏକ ପରିସର ମଧ୍ୟରେ ଅବିଚ୍ଛିନ୍ନ ଭାବରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ। ଏକ ଘନ ଦ୍ରବଣର ଉଦାହରଣ ହେଉଛି ମିଶ୍ରଧାତୁ ପିତ୍ତଳ, ଯାହା ତମ୍ବା ଏବଂ ଜିଙ୍କର ଏକ ମିଶ୍ରଣ। ପିତ୍ତଳର ସଂଘଟନ 30% ରୁ 45% ଜିଙ୍କ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ।

3. କ୍ଲାଥ୍ରେଟ୍: କ୍ଲାଥ୍ରେଟ୍ ହେଉଛି ସେହି ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକ ଯାହା ଏକ ସ୍ଫଟିକ ଜାଲି ଭିତରେ ଆବଦ୍ଧ ଅଣୁ କିମ୍ବା ପରମାଣୁ ଧାରଣ କରେ। ଏକ କ୍ଲାଥ୍ରେଟ୍ର ସଂଘଟନ ଅତିଥି ଅଣୁଗୁଡ଼ିକର ଆକାର ଏବଂ ଆକୃତି ଉପରେ ନିର୍ଭର କରି ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ। ଏକ କ୍ଲାଥ୍ରେଟ୍ର ଉଦାହରଣ ହେଉଛି ଗ୍ୟାସ୍ ହାଇଡ୍ରେଟ୍ ମିଥେନ୍ କ୍ଲାଥ୍ରେଟ୍, ଯାହା ଏକ ଜଳ ଜାଲି ଭିତରେ ଆବଦ୍ଧ ମିଥେନ୍ ଅଣୁ ଧାରଣ କରେ। ମିଥେନ୍ କ୍ଲାଥ୍ରେଟ୍ର ସଂଘଟନ 5.75% ରୁ 13.5% ମିଥେନ୍ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ।

4. ବର୍ଥୋଲାଇଡ୍ସ୍ ଯୌଗିକ: ବର୍ଥୋଲାଇଡ୍ସ୍ ଯୌଗିକ ହେଉଛି ସେହି ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକ ଯାହାର ଏକ ସ୍ଥିର ସଂଘଟନ ନଥାଏ ଏବଂ ସେମାନଙ୍କର ମୌଳିକ ଅନୁପାତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ। ଏହି ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକର ନାମ ଫରାସୀ ରସାୟନବିତ୍ କ୍ଲୋଡ୍ ଲୁଇସ୍ ବର୍ଥୋଲେଟ୍ଙ୍କ ନାମରେ ନାମିତ, ଯିଏ ପ୍ରଥମେ ଅଣ-ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଯୌଗିକର ଧାରଣା ପ୍ରସ୍ତାବ ଦେଇଥିଲେ। ଏକ ବର୍ଥୋଲାଇଡ୍ସ୍ ଯୌଗିକର ଉଦାହରଣ ହେଉଛି ତମ୍ବା(I) ଅକ୍ସାଇଡ୍, ଯାହାର ସଂଘଟନ Cu2O ରୁ CuO ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ।

ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମର ବ୍ୟତିକ୍ରମଗୁଡ଼ିକ ଦର୍ଶାଏ ଯେ ସମସ୍ତ ଯୌଗିକର ଏକ ସ୍ଥିର ସଂଘଟନ ନଥାଏ। ବାସ୍ତବିକ ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକର ଆଚରଣ ବୁଝିବାରେ ଏହି ବ୍ୟତିକ୍ରମଗୁଡ଼ିକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ।

ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମ ଉପରେ ବାରମ୍ବାର ପଚରାଯାଉଥିବା ପ୍ରଶ୍ନଗୁଡ଼ିକ#

ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମର ବିବୃତି କ’ଣ?#

ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ, ଯାହାକୁ ସ୍ଥିର ସଂଘଟନ ନିୟମ ମଧ୍ୟ କୁହାଯାଏ, ଏହା କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକ ସର୍ବଦା ସମାନ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକୁ ସମାନ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଅନୁପାତରେ ଧାରଣ କରେ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯୌଗିକର ପରିମାଣ ଯେତେ ହେଉନା କାହିଁକି, ଉପସ୍ଥିତ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା ସମାନ ରହିବ।

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଜଳ ସର୍ବଦା ଦୁଇଟି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଗୋଟିଏ ଅମ୍ଳଜନ ପରମାଣୁରୁ ଗଠିତ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଜଳରେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନର ବସ୍ତୁତ୍ଵରୁ ଅମ୍ଳଜନର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା 2:1 ରହିବ।

ଅନ୍ୟ ଏକ ଉଦାହରଣ ହେଉଛି କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍, ଯାହା ସର୍ବଦା ଗୋଟିଏ କାର୍ବନ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଦୁଇଟି ଅମ୍ଳଜନ ପରମାଣୁରୁ ଗଠିତ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ରେ କାର୍ବନର ବସ୍ତୁତ୍ଵରୁ ଅମ୍ଳଜନର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା 1:2 ରହିବ।

ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ମୌଳିକ ନିୟମଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରୁ ଗୋଟିଏ ଏବଂ ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକର ସଂଘଟନ ବୁଝିବା ପାଇଁ ଅତ୍ୟନ୍ତ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ। ଏହା ଏକ ଯୌଗିକର ପ୍ରୟୋଗିକ ସୂତ୍ର ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, ଯାହା ଯୌଗିକରେ ଉପସ୍ଥିତ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ସରଳତମ ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟା ଅନୁପାତ ଅଟେ।

ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମର କିଛି ଅତିରିକ୍ତ ଉଦାହରଣ:

• ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ (NaCl) ସର୍ବଦା ଗୋଟିଏ ସୋଡିୟମ୍ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଗୋଟିଏ କ୍ଲୋରିନ୍ ପରମାଣୁରୁ ଗଠିତ।
• କ୍ୟାଲସିୟମ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍ (CaCO3) ସର୍ବଦା ଗୋଟିଏ କ୍ୟାଲସିୟମ୍ ପରମାଣୁ, ଗୋଟିଏ କାର୍ବନ ପରମାଣୁ, ଏବଂ ତିନୋଟି ଅମ୍ଳଜନ ପରମାଣୁରୁ ଗଠିତ।
• ସଲ୍ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ (H2SO4) ସର୍ବଦା ଦୁଇଟି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ ପରମାଣୁ, ଗୋଟିଏ ସଲ୍ଫର୍ ପରମାଣୁ, ଏବଂ ଚାରୋଟି ଅମ୍ଳଜନ ପରମାଣୁରୁ ଗଠିତ।

ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ ହେଉଛି ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଏକ ମୌଳିକ ନିୟମ ଯାହାର ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକର ସଂଘଟନ ଏବଂ ଧର୍ମଗୁଡ଼ିକୁ ବୁଝିବାରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ପ୍ରଭାବ ଅଛି।

ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମର ବ୍ୟତିକ୍ରମଗୁଡ଼ିକ କ’ଣ?#

ସ୍ଥିର ଅନୁପାତ ନିୟମ, ଯାହାକୁ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ ମଧ୍ୟ କୁହାଯାଏ, ଏହା କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକ ସର୍ବଦା ସମାନ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକୁ ସମାନ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଅନୁପାତରେ ଧାରଣ କରେ। ତଥାପି, ଏହି ନିୟମର କିଛି ବ୍ୟତିକ୍ରମ ଅଛି।

1. ଅଣ-ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଯୌଗିକ: କେତେକ ଯୌଗିକର ଏକ ସ୍ଥିର ସଂଘଟନ ନଥାଏ ଏବଂ ସେମାନଙ୍କର ମୌଳିକ ଅନୁପାତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ। ଏହି ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକୁ ଅଣ-ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଯୌଗିକ କୁହାଯାଏ। ଏକ ଅଣ-ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଯୌଗିକର ଉଦାହରଣ ହେଉଛି ୱୁଷ୍ଟାଇଟ୍, ଯାହା ଏକ ଲୌହ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଯାହାର ସୂତ୍ର FeO ଅଟେ। ୱୁଷ୍ଟାଇଟ୍ର ସଂଘଟନ Fe0.95O ରୁ Fe0.98O ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ।

2. ଘନ ଦ୍ରବଣ: ଘନ ଦ୍ରବଣ ହେଉଛି ଦୁଇ କିମ୍ବା ତତୋଽଧିକ ପଦାର୍ଥର ମିଶ୍ରଣ ଯାହା ଏକ ଏକକ ପ୍ରାବସ୍ଥା ଗଠନ କରେ। ଏକ ଘନ ଦ୍ରବଣର ସଂଘଟନ ସଂଘଟନର ଏକ ପରିସର ମଧ୍ୟରେ ଅବିଚ୍ଛିନ୍ନ ଭାବରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ। ଏକ ଘନ ଦ୍ରବଣର ଉଦାହରଣ ହେଉଛି ମିଶ୍ରଧାତୁ ପିତ୍ତଳ, ଯାହା ତମ୍ବା ଏବଂ ଜିଙ୍କର ଏକ ମିଶ୍ରଣ। ପିତ୍ତଳର ସଂଘଟନ 30% ରୁ 45% ଜିଙ୍କ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ।

3. କ୍ଲାଥ୍ରେଟ୍: କ୍ଲାଥ୍ରେଟ୍ ହେଉଛି ସେହି ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକ ଯାହା ଏକ ସ୍ଫଟିକ ଜାଲି ଭିତରେ ଆବଦ୍ଧ ଅଣୁ କିମ୍ବା ପରମାଣୁ ଧାରଣ କରେ। ଏକ କ୍ଲାଥ୍ରେଟ୍ର ସଂଘଟନ ଅତିଥି ଅଣୁଗୁଡ଼ିକର ଆକାର ଏବଂ ଆକୃତି ଉପରେ ନିର୍ଭର କରି ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ। ଏକ କ୍ଲାଥ୍ରେଟ୍ର ଉଦାହରଣ ହେଉଛି ଗ୍ୟାସ୍ ହାଇଡ୍ରେଟ୍ ମିଥେନ୍ କ୍ଲାଥ୍ରେଟ୍, ଯାହା ଏକ ଜଳ ଜାଲି ଭିତରେ ଆବଦ୍ଧ ମିଥେନ୍ ଅଣୁ ଧାରଣ କରେ। ମିଥେନ୍ କ୍ଲାଥ୍ରେଟ୍ର ସଂଘଟନ 5.75% ରୁ 13.5% ମିଥେନ୍ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ।

4. ବର୍ଥୋଲାଇଡ୍ସ୍ ଯୌଗିକ: ବର୍ଥୋଲାଇଡ୍ସ୍ ଯୌଗିକ ହେଉଛି ସେହି ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକ ଯାହାର ଏକ ସ୍ଥିର ସଂଘଟନ ନଥାଏ ଏବଂ ସେମାନଙ୍କର ମୌଳିକ ଅନୁପାତ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୋଇପାରେ। ଏହି ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକର ନାମ ଫରାସୀ ରସାୟନବିତ୍ କ୍ଲୋଡ୍ ଲୁଇସ୍ ବର୍ଥୋଲେଟ୍ଙ୍କ ନାମରେ ନାମିତ, ଯିଏ ପ୍ରଥମେ ଅଣ-ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଯୌଗିକର ଧାରଣା ପ୍ରସ୍ତାବ ଦେଇଥିଲେ। ଏକ ବର୍ଥୋଲାଇଡ୍ସ୍ ଯୌଗିକର ଉଦାହରଣ ହେଉଛି ତମ୍ବା(I) ଅକ୍ସାଇ