ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗର ନିୟମ

ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ#

ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ କହେ ଯେ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସୃଷ୍ଟି କିମ୍ବା ବିନାଶ ହୋଇପାରିବ ନାହିଁ, କେବଳ ଗୋଟିଏ ରୂପରୁ ଅନ୍ୟ ରୂପକୁ ପରିବର୍ତ୍ତିତ ହୋଇପାରିବ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ ଏକ ପୃଥକ୍ ପ୍ରଣାଳୀରେ ମୋଟ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସ୍ଥିର ରହେ, ପ୍ରଣାଳୀର ଅବସ୍ଥା କିମ୍ବା ଗଠନରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ ସତ୍ତ୍ୱେ।

ଇତିହାସ#

ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ ପ୍ରଥମେ ୧୮ଶ ଶତାବ୍ଦୀରେ ଆଣ୍ଟୋଇନ ଲାଭୋଇଜିଅରଙ୍କ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରସ୍ତାବିତ ହୋଇଥିଲା। ଲାଭୋଇଜିଅର ଏକ ଶ୍ରେଣୀର ପରୀକ୍ଷଣ କରିଥିଲେ ଯେଉଁଥିରେ ସେ ଦେଖାଇଥିଲେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀମାନଙ୍କର ବସ୍ତୁତ୍ୱ ଉତ୍ପାଦମାନଙ୍କର ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସହିତ ସମାନ ଅଟେ। ଏହା ତାଙ୍କୁ ଏହି ସିଦ୍ଧାନ୍ତକୁ ନେଇଥିଲା ଯେ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସଂରକ୍ଷିତ ହୁଏ।

ବ୍ୟତିକ୍ରମଗୁଡିକ#

ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମରେ କିଛି ବ୍ୟତିକ୍ରମ ରହିଛି। ଏହି ବ୍ୟତିକ୍ରମଗୁଡିକ ସେତେବେଳେ ଘଟେ ଯେତେବେଳେ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ଶକ୍ତିରେ ପରିଣତ ହୁଏ, କିମ୍ବା ବିପରୀତ ଭାବରେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯେତେବେଳେ ଏକ ନ୍ୟୁକ୍ଲିୟର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଘଟେ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀମାନଙ୍କର କିଛି ବସ୍ତୁତ୍ୱ ଶକ୍ତିରେ ପରିଣତ ହୁଏ। ଏହି ଶକ୍ତି ତାପ, ଆଲୋକ, କିମ୍ବା ବିକିରଣ ରୂପରେ ମୁକ୍ତ ହୋଇପାରେ।

ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମର ଅନ୍ୟ ଏକ ବ୍ୟତିକ୍ରମ ସେତେବେଳେ ଘଟେ ଯେତେବେଳେ ଏକ କଣିକା ତ୍ୱରକରେ ପଦାର୍ଥ ସୃଷ୍ଟି କିମ୍ବା ବିନାଶ ହୁଏ। ଯେତେବେଳେ ନୂତନ କଣିକା ସୃଷ୍ଟି କରିବା ପାଇଁ ଏକ କଣିକା ତ୍ୱରକ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, ତ୍ୱରକର କିଛି ଶକ୍ତି ବସ୍ତୁତ୍ୱରେ ପରିଣତ ହୁଏ। ଏହି ବସ୍ତୁତ୍ୱ ପ୍ରୋଟନ୍, ନ୍ୟୁଟ୍ରନ୍, ଏବଂ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଭଳି ନୂତନ କଣିକା ସୃଷ୍ଟି କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ।

ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ ରାସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ ଏବଂ ଅନ୍ୟ କ୍ଷେତ୍ରର ଏକ ମୌଳିକ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ। ଏହା କହେ ଯେ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସୃଷ୍ଟି କିମ୍ବା ବିନାଶ ହୋଇପାରିବ ନାହିଁ, କେବଳ ଗୋଟିଏ ରୂପରୁ ଅନ୍ୟ ରୂପକୁ ପରିବର୍ତ୍ତିତ ହୋଇପାରିବ। ଏହି ନିୟମର ଅନେକ ପ୍ରୟୋଗ ରହିଛି, କିନ୍ତୁ କିଛି ବ୍ୟତିକ୍ରମ ମଧ୍ୟ ରହିଛି ଯେତେବେଳେ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ଶକ୍ତିରେ ପରିଣତ ହୁଏ, କିମ୍ବା ବିପରୀତ ଭାବରେ।

ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଗଠନ ନିୟମ#

ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଗଠନ ନିୟମ, ଯାହାକି ସ୍ଥିର ଗଠନ ନିୟମ ଭାବରେ ମଧ୍ୟ ଜଣାଶୁଣା, କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକ ସର୍ବଦା ସମାନ ମୌଳିକଗୁଡିକୁ ସମାନ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ଅନୁପାତରେ ଧାରଣ କରେ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ ଏକ ଯୌଗିକରେ ମୌଳିକଗୁଡିକର ବସ୍ତୁତ୍ୱର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା ସମାନ ରହେ, ଯୌଗିକର ପରିମାଣ କିମ୍ବା ଯୌଗିକର ଉତ୍ସ ଯାହା ହେଉନା କାହିଁକି।

ମୁଖ୍ୟ ବିନ୍ଦୁଗୁଡିକ#

• ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଗଠନ ନିୟମ ପ୍ରଥମେ ୧୭୯୯ ମସିହାରେ ଜୋସେଫ୍ ପ୍ରୁଷ୍ଟଙ୍କ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରସ୍ତାବିତ ହୋଇଥିଲା।
• ଏହି ନିୟମ ଏହି ଧାରଣା ଉପରେ ପ୍ରତିଷ୍ଠିତ ଯେ ପଦାର୍ଥ ପରମାଣୁଦ୍ୱାରା ଗଠିତ, ଯାହାକି ଅବିଭାଜ୍ୟ ଏବଂ ଅବିନାଶୀ।
• ଏକ ଯୌଗିକର ଆନୁଭୌମିକ ସୂତ୍ର ନିର୍ଧାରଣ କରିବା ପାଇଁ ଏହି ନିୟମ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ।
• ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମକୁ ସମର୍ଥନ କରିବା ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ଏହି ନିୟମ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ଉଦାହରଣଗୁଡିକ#

• ଜଳ ସର୍ବଦା ଦୁଇଟି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଗୋଟିଏ ଅମ୍ଳଜାନ ପରମାଣୁ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ, ଜଳର ଉତ୍ସ ଯାହା ହେଉନା କାହିଁକି।
• କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ସର୍ବଦା ଗୋଟିଏ କାର୍ବନ୍ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଦୁଇଟି ଅମ୍ଳଜାନ ପରମାଣୁ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ, କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ର ଉତ୍ସ ଯାହା ହେଉନା କାହିଁକି।
• ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ସର୍ବଦା ଗୋଟିଏ ସୋଡିୟମ୍ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଗୋଟିଏ କ୍ଲୋରିନ୍ ପରମାଣୁ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ, ସୋଡିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ର ଉତ୍ସ ଯାହା ହେଉନା କାହିଁକି।

ଗୁଣିତକ ଅନୁପାତ ନିୟମ#

ଗୁଣିତକ ଅନୁପାତ ନିୟମ, ଯାହାକି ଡାଲଟନ୍ଙ୍କ ନିୟମ ଭାବରେ ମଧ୍ୟ ଜଣାଶୁଣା, କହେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ଦୁଇଟି ମୌଳିକ ଏକାଧିକ ଯୌଗିକ ଗଠନ କରେ, ଗୋଟିଏ ମୌଳିକର ସେହି ବସ୍ତୁତ୍ୱଗୁଡିକ ଯାହା ଅନ୍ୟ ମୌଳିକର ଏକ ସ୍ଥିର ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସହିତ ସଂଯୋଗ ହୁଏ, ସେଗୁଡିକ ଛୋଟ ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟାର ଅନୁପାତରେ ରହିଥାଏ।

ମୁଖ୍ୟ ବିନ୍ଦୁଗୁଡିକ#

• ଏହି ନିୟମ ପ୍ରଥମେ ୧୮୦୩ ମସିହାରେ ଜନ୍ ଡାଲଟନଙ୍କ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରସ୍ତାବିତ ହୋଇଥିଲା।
• ମୌଳିକଗୁଡିକର ଆପେକ୍ଷିକ ପରମାଣବିକ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ନିର୍ଧାରଣ କରିବା ପାଇଁ ଏହି ନିୟମ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ।
• ଏହି ନିୟମ ରାସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଏକ ମୌଳିକ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ଏବଂ ଅନେକ ଗଣନାରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ଉଦାହରଣଗୁଡିକ#

• କାର୍ବନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନ ଦୁଇଟି ଯୌଗିକ ଗଠନ କରେ: କାର୍ବନ୍ ମୋନୋକ୍ସାଇଡ୍ ଏବଂ କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍। କାର୍ବନ୍ ମୋନୋକ୍ସାଇଡ୍ରେ, ୧୨ ଗ୍ରାମ୍ କାର୍ବନ୍ ୧୬ ଗ୍ରାମ୍ ଅମ୍ଳଜାନ ସହିତ ସଂଯୋଗ ହୁଏ। କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ରେ, ୧୨ ଗ୍ରାମ୍ କାର୍ବନ୍ ୩୨ ଗ୍ରାମ୍ ଅମ୍ଳଜାନ ସହିତ ସଂଯୋଗ ହୁଏ। ଏକ ସ୍ଥିର ବସ୍ତୁତ୍ୱ କାର୍ବନ୍ ସହିତ ସଂଯୋଗ ହେଉଥିବା ଅମ୍ଳଜାନର ବସ୍ତୁତ୍ୱର ଅନୁପାତ ହେଉଛି ୧୬:୩୨, କିମ୍ବା ୧:୨।
• ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନ ଦୁଇଟି ଯୌଗିକ ଗଠନ କରେ: ଜଳ ଏବଂ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପେରୋକ୍ସାଇଡ୍। ଜଳରେ, ୨ ଗ୍ରାମ୍ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ୧୬ ଗ୍ରାମ୍ ଅମ୍ଳଜାନ ସହିତ ସଂଯୋଗ ହୁଏ। ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପେରୋକ୍ସାଇଡ୍ରେ, ୨ ଗ୍ରାମ୍ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ୩୨ ଗ୍ରାମ୍ ଅମ୍ଳଜାନ ସହିତ ସଂଯୋଗ ହୁଏ। ଏକ ସ୍ଥିର ବସ୍ତୁତ୍ୱ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ସହିତ ସଂଯୋଗ ହେଉଥିବା ଅମ୍ଳଜାନର ବସ୍ତୁତ୍ୱର ଅନୁପାତ ହେଉଛି ୧୬:୩୨, କିମ୍ବା ୧:୨।

ପ୍ରୟୋଗଗୁଡିକ#

• ଗୁଣିତକ ଅନୁପାତ ନିୟମ ମୌଳିକଗୁଡିକର ଆପେକ୍ଷିକ ପରମାଣବିକ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ନିର୍ଧାରଣ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• ଯୌଗିକଗୁଡିକର ଆନୁଭୌମିକ ସୂତ୍ର ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ଏହି ନିୟମ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• ଏହି ନିୟମ ରାସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଏକ ମୌଳିକ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ଏବଂ ଅନେକ ଗଣନାରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ଗୁଣିତକ ଅନୁପାତ ନିୟମ ହେଉଛି ରାସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଏକ ମୌଳିକ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ଯାହାର ଅନେକ ପ୍ରୟୋଗ ରହିଛି। ଏହା ମୌଳିକଗୁଡିକର ଆପେକ୍ଷିକ ପରମାଣବିକ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ନିର୍ଧାରଣ କରିବା, ଯୌଗିକଗୁଡିକର ଆନୁଭୌମିକ ସୂତ୍ର ଗଣନା କରିବା, ଏବଂ ଅନେକ ଅନ୍ୟ ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ଗ୍ୟା-ଲୁସାକ୍ଙ୍କ ଗ୍ୟାସ୍ ସଂଯୋଗ ଆୟତନ ନିୟମ#

ଗ୍ୟା-ଲୁସାକ୍ଙ୍କ ନିୟମ, ଯାହାକି ସଂଯୋଗ ଆୟତନ ନିୟମ ଭାବରେ ମଧ୍ୟ ଜଣାଶୁଣା, ପରସ୍ପର ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରୁଥିବା ଗ୍ୟାସ୍ ମାନଙ୍କ ଆୟତନ ମଧ୍ୟରେ ସମ୍ପର୍କ ବର୍ଣ୍ଣନା କରେ। ଏହା କହେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ଗ୍ୟାସ୍ ସମାନ ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଚାପରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକର ଆୟତନଗୁଡିକ ଏକ ସରଳ ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟା ଅନୁପାତରେ ରହିଥାଏ।

ମୁଖ୍ୟ ବିନ୍ଦୁଗୁଡିକ#

• ଗ୍ୟା-ଲୁସାକ୍ଙ୍କ ନିୟମ କହେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ଗ୍ୟାସ୍ ସମାନ ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଚାପରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକର ଆୟତନଗୁଡିକ ଏକ ସରଳ ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟା ଅନୁପାତରେ ରହିଥାଏ।
• ଗ୍ୟାସ୍ ଜଡିତ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରି ନିର୍ଧାରଣ କରିବା ପାଇଁ ଏହି ନିୟମ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ।
• ଗ୍ୟା-ଲୁସାକ୍ଙ୍କ ନିୟମ ଗ୍ୟାସ୍ ରାସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଏକ ମୌଳିକ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ।

ଉଦାହରଣ#

ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଜଳ ଗଠନ ପାଇଁ ବିଚାର କରନ୍ତୁ:

$$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

ସମାନ ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଚାପରେ, ୨ ଆୟତନ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ୧ ଆୟତନ ଅମ୍ଳଜାନ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ୨ ଆୟତନ ଜଳ ବାଷ୍ପ ଉତ୍ପାଦନ କରେ। ଏହା ଗ୍ୟା-ଲୁସାକ୍ଙ୍କ ନିୟମ ଅନୁଯାୟୀ, ଯାହା କହେ ଯେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକର ଆୟତନଗୁଡିକ ଏକ ସରଳ ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟା ଅନୁପାତରେ ରହିଥାଏ।

ଗ୍ୟା-ଲୁସାକ୍ଙ୍କ ନିୟମ ହେଉଛି ଗ୍ୟାସ୍ ରାସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଏକ ମୌଳିକ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ଯାହାର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରି ଏବଂ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଉତ୍ପାଦଗୁଡିକର ପୂର୍ବାନୁମାନରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ପ୍ରୟୋଗ ରହିଛି।

ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ ନିୟମ FAQs#

ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ ନିୟମ କ’ଣ?#

ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ ନିୟମ ହେଉଛି ମୌଳିକ ସିଦ୍ଧାନ୍ତଗୁଡିକର ଏକ ସେଟ୍ ଯାହା ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରେ ପରିମାଣାତ୍ମକ ସମ୍ପର୍କ ବର୍ଣ୍ଣନା କରେ। ଏହି ନିୟମଗୁଡିକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଆଚରଣକୁ ବୁଝିବା ଏବଂ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା ପାଇଁ ଏକ ଆଧାର ପ୍ରଦାନ କରେ।

ବିଭିନ୍ନ ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ ନିୟମ କ’ଣ?#

ଅନେକ ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ ନିୟମ ରହିଛି, ସେଗୁଡିକ ମଧ୍ୟରେ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ:

• ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ: ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀମାନଙ୍କର ମୋଟ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ଉତ୍ପାଦମାନଙ୍କର ମୋଟ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସହିତ ସମାନ ଅଟେ। ଅନ୍ୟ ଅର୍ଥରେ, ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସୃଷ୍ଟି କିମ୍ବା ବିନାଶ ହୁଏ ନାହିଁ।

• ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ: ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ଦିଆଯାଇଥିବା ଯୌଗିକ ସର୍ବଦା ସମାନ ମୌଳିକଗୁଡିକୁ ସମାନ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ଅନୁପାତରେ ଧାରଣ କରେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଜଳ ସର୍ବଦା ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନକୁ ୨:୧ ବସ୍ତୁତ୍ୱ ଅନୁପାତରେ ଧାରଣ କରେ।

• ଗୁଣିତକ ଅନୁପାତ ନିୟମ: ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ଦୁଇଟି ମୌଳିକ ଏକାଧିକ ଯୌଗିକ ଗଠନ କରେ, ଗୋଟିଏ ମୌଳିକର ସେହି ବସ୍ତୁତ୍ୱଗୁଡିକ ଯାହା ଅନ୍ୟ ମୌଳିକର ଏକ ସ୍ଥିର ବସ୍ତୁତ୍ୱ ସହିତ ସଂଯୋଗ ହୁଏ, ସେଗୁଡିକ ଏକ ସରଳ ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟା ଅନୁପାତରେ ରହିଥାଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, କାର୍ବନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନ ଦୁଇଟି ଯୌଗିକ ଗଠନ କରେ, କାର୍ବନ୍ ମୋନୋକ୍ସାଇଡ୍ (CO) ଏବଂ କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ (CO2)। କାର୍ବନ୍ ମୋନୋକ୍ସାଇଡ୍ରେ, ୧୨ ଗ୍ରାମ୍ କାର୍ବନ୍ ୧୬ ଗ୍ରାମ୍ ଅମ୍ଳଜାନ ସହିତ ସଂଯୋଗ ହୁଏ, ଯେତେବେଳେ କି କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ରେ, ୧୨ ଗ୍ରାମ୍ କାର୍ବନ୍ ୩୨ ଗ୍ରାମ୍ ଅମ୍ଳଜାନ ସହିତ ସଂଯୋଗ ହୁଏ। ଏହି ଦୁଇ ଯୌଗିକରେ ଅମ୍ଳଜାନ ବସ୍ତୁତ୍ୱର ଅନୁପାତ ହେଉଛି ୧୬:୩୨, ଯାହା ସରଳୀକୃତ ହୋଇ ୧:୨ ହୁଏ।

ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ ନିୟମର କିଛି ପ୍ରୟୋଗ କ’ଣ?#

ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ ନିୟମର ରାସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ଏକ ବିସ୍ତୃତ ପ୍ରୟୋଗ ରହିଛି, ସେଗୁଡିକ ମଧ୍ୟରେ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ:

• ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରି: ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ ନିୟମ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରେ ପରିମାଣାତ୍ମକ ସମ୍ପର