Kp ଏବଂ Kc ମଧ୍ୟରେ ସମ୍ପର୍କ

$K_p$ କ’ଣ?#

ରାସାୟନିକ ବିଜ୍ଞାନରେ, $K_p$ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କକୁ ସୂଚାଏ, ଯାହା ବାଷ୍ପୀୟ ଅଭିକାରକ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ଆଂଶିକ ଚାପର ପରିଭାଷାରେ ପ୍ରକାଶିତ ହୁଏ । ଏହା ଏକ ପରିମାଣାତ୍ମକ ମାପ ଯାହା ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କେତେ ପରିମାଣରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣତା ଆଡ଼କୁ ଗତି କରେ ତାହା ସୂଚାଏ ।

$K_p$ ବୁଝିବା#

ଏକ ସାଧାରଣ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ବିଚାର କରନ୍ତୁ:

$$ aA + bB ⇌ cC + dD $$

ଯେଉଁଠାରେ A, B, C, ଏବଂ D ରାସାୟନିକ ପ୍ରଜାତିକୁ ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରନ୍ତି, ଏବଂ a, b, c, ଏବଂ d ହେଉଛି ସେମାନଙ୍କର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଗୁଣାଙ୍କ । ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ $K_p$ ହେଉଛି ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ଆଂଶିକ ଚାପରୁ ସେମାନଙ୍କର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଗୁଣାଙ୍କରେ ଉତ୍ତୋଳିତ ଅଭିକାରକଗୁଡ଼ିକର ଆଂଶିକ ଚାପରୁ ସେମାନଙ୍କର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଗୁଣାଙ୍କରେ ଉତ୍ତୋଳିତ ଅନୁପାତ, ସମସ୍ତ ସନ୍ତୁଳନରେ ରହିଥାଏ । ଗାଣିତିକ ଭାବରେ, ଏହାକୁ ଏହିପରି ପ୍ରକାଶ କରାଯାଇପାରେ:

$$ K_p = \frac{p_C^c \cdot p_D^d}{p_A^a \cdot p_B^b} $$

ଯେଉଁଠାରେ $p_A$, $p_B$, $p_C$, ଏବଂ $p_D$ ଯଥାକ୍ରମେ A, B, C, ଏବଂ D ପ୍ରଜାତିର ସନ୍ତୁଳନରେ ଆଂଶିକ ଚାପକୁ ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରନ୍ତି ।

$K_p$ ର ଗୁରୁତ୍ୱ#

$K_p$ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଆଚରଣ ବିଷୟରେ ମୂଲ୍ୟବାନ ଅନ୍ତର୍ଦୃଷ୍ଟି ପ୍ରଦାନ କରେ:

• ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଦିଗ ପୂର୍ବାନୁମାନ: $K_p$ ଆମକୁ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ ଯେ କେଉଁ ଦିଗରେ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସନ୍ତୁଳନ ପାଇଁ ଗତି କରିବ । ଯଦି $K_p$ ବଡ଼ ହୁଏ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣତା ଆଡ଼କୁ ଗତି କରିବାକୁ ପ୍ରବୃତ୍ତି ଦେଖାଏ, ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ଗଠନକୁ ଅନୁକୂଳ କରେ । ବିପରୀତ ଭାବରେ, ଯଦି $K_p$ ଛୋଟ ହୁଏ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଅଭିକାରକଗୁଡ଼ିକୁ ଅନୁକୂଳ କରେ, ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ଗଠନ ସୀମିତ ରହେ ।

• ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପରିମାଣ ପରିମାଣ କରିବା: $K_p$ ର ପରିମାଣ ସୂଚାଏ ଯେ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କେତେ ପରିମାଣରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣତା ଆଡ଼କୁ ଗତି କରେ । ଏକ ବଡ଼ $K_p$ ମୂଲ୍ୟ ସୂଚାଏ ଯେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଉଚ୍ଚତର ଡିଗ୍ରୀର ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣତା ପାଇଁ ପହଞ୍ଚେ, ଯେତେବେଳେ ଏକ ଛୋଟ $K_p$ ମୂଲ୍ୟ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସୀମିତ ପରିମାଣକୁ ସୂଚାଏ ।

• ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକୁ ତୁଳନା କରିବା: $K_p$ ମୂଲ୍ୟଗୁଡ଼ିକୁ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସାପେକ୍ଷ ପ୍ରବୃତ୍ତିକୁ ସନ୍ତୁଳନ ପାଇଁ ତୁଳନା କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରେ । ବଡ଼ $K_p$ ମୂଲ୍ୟ ଥିବା ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ଛୋଟ $K_p$ ମୂଲ୍ୟ ଥିବା ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ତୁଳନାରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣତା ଆଡ଼କୁ ଗତି କରିବାର ଅଧିକ ସମ୍ଭାବନା ରଖନ୍ତି ।

$K_p$ କୁ ପ୍ରଭାବିତ କରୁଥିବା କାରକଗୁଡ଼ିକ#

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ $K_p$ ଅନେକ କାରକ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରଭାବିତ ହୁଏ:

• ତାପମାତ୍ରା: $K_p$ ତାପମାତ୍ରା-ଆଶ୍ରିତ । ଏକ୍ସୋଥର୍ମିକ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା (ଉଷ୍ମତା ମୁକ୍ତ କରୁଥିବା ପ୍ରତିକ୍ରିୟା) ପାଇଁ, $K_p$ ବୃଦ୍ଧି ପାଉଥିବା ତାପମାତ୍ରା ସହିତ ହ୍ରାସ ପାଏ, ଯେତେବେଳେ ଏଣ୍ଡୋଥର୍ମିକ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା (ଉଷ୍ମତା ଶୋଷଣ କରୁଥିବା ପ୍ରତିକ୍ରିୟା) ପାଇଁ, $K_p$ ବୃଦ୍ଧି ପାଉଥିବା ତାପମାତ୍ରା ସହିତ ବୃଦ୍ଧି ପାଏ ।

• ଚାପ: $K_p$ ବାଷ୍ପ ଜଡିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ ଚାପ ପରିବର୍ତ୍ତନ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରଭାବିତ ହୁଏ । ଚାପ ବୃଦ୍ଧି ସନ୍ତୁଳନକୁ କମ୍ ମୋଲ୍ ବାଷ୍ପ ଥିବା ପାର୍ଶ୍ୱ ଆଡ଼କୁ ସ୍ଥାନାନ୍ତରିତ କରେ, ଯେତେବେଳେ ଚାପ ହ୍ରାସ ଅଧିକ ମୋଲ୍ ବାଷ୍ପ ଥିବା ପାର୍ଶ୍ୱକୁ ଅନୁକୂଳ କରେ ।

• ସାନ୍ଦ୍ରତା: $K_p$ ଅଭିକାରକ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ପ୍ରାରମ୍ଭିକ ସାନ୍ଦ୍ରତା ଠାରୁ ସ୍ୱାଧୀନ । ତଥାପି, ସାନ୍ଦ୍ରତାରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ ସନ୍ତୁଳନ କେତେ ଦ୍ରୁତ ଗତିରେ ପ୍ରାପ୍ତ ହୁଏ ତାହାକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରିପାରେ, ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିତିକୁ ନୁହେଁ ।

$K_p$ ରାସାୟନିକ ସନ୍ତୁଳନରେ ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଧାରଣା, ଯାହା ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କେତେ ପରିମାଣରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣତା ଆଡ଼କୁ ଗତି କରେ ତାହାର ଏକ ପରିମାଣାତ୍ମକ ମାପ ପ୍ରଦାନ କରେ । $K_p$ ବୁଝିବା ଦ୍ୱାରା, ରସାୟନବିତ୍ମାନେ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଆଚରଣ ବିଷୟରେ ଅନ୍ତର୍ଦୃଷ୍ଟି ପ୍ରାପ୍ତ କରିପାରନ୍ତି, ସେମାନଙ୍କର ଦିଗକୁ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିପାରନ୍ତି, ଏବଂ ସନ୍ତୁଳନ ପାଇଁ ସେମାନଙ୍କର ପ୍ରବୃତ୍ତିକୁ ତୁଳନା କରିପାରନ୍ତି ।

$K_c$ କ’ଣ?#

$K_c$ ହେଉଛି ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ । ଏହା ଏକ ମାପ ଯାହା ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କେତେ ପରିମାଣରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣତା ଆଡ଼କୁ ଗତି କରେ ତାହା ସୂଚାଏ । ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କକୁ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ସାନ୍ଦ୍ରତାରୁ ଅଭିକାରକଗୁଡ଼ିକର ସାନ୍ଦ୍ରତାର ଅନୁପାତ ଭାବରେ ପରିଭାଷିତ କରାଯାଏ, ପ୍ରତ୍ୟେକ ସେମାନଙ୍କର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଗୁଣାଙ୍କରେ ଉତ୍ତୋଳିତ ହୋଇଥାଏ ।

ଏକ ସାଧାରଣ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ:

$$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$$

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ ଅଭିବ୍ୟକ୍ତି ହେଉଛି:

$$K_c = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$$

ଯେଉଁଠାରେ:

• $K_c$ ହେଉଛି ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ
• $A$, $B$, $C$, ଏବଂ $D$ ହେଉଛି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଜଡିତ ରାସାୟନିକ ପ୍ରଜାତି
• $a$, $b$, $c$, ଏବଂ $d$ ହେଉଛି ସମ୍ବନ୍ଧିତ ପ୍ରଜାତିର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଗୁଣାଙ୍କ

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଚାପରେ ଏକ ସ୍ଥିରାଙ୍କ ଅଟେ । ଏହା ଅଭିକାରକ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ପ୍ରାରମ୍ଭିକ ସାନ୍ଦ୍ରତା ଠାରୁ ସ୍ୱାଧୀନ ।

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କର ମୂଲ୍ୟ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଦିଗକୁ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରେ । ଯଦି $K_c$ ବଡ଼ ହୁଏ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣତା ଆଡ଼କୁ ଗତି କରିବ । ଯଦି $K_c$ ଛୋଟ ହୁଏ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ବହୁତ ଦୂର ଯାଇପାରିବ ନାହିଁ ।

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ ଅଭିକାରକ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ସନ୍ତୁଳନ ସାନ୍ଦ୍ରତା ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରେ ।

$K_c$ ର ପ୍ରୟୋଗ#

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କର ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ଅନେକ ପ୍ରୟୋଗ ଅଛି । ଏହି ପ୍ରୟୋଗଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରୁ କେତେକ ହେଉଛି:

• ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଦିଗ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା
• ଅଭିକାରକ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ସନ୍ତୁଳନ ସାନ୍ଦ୍ରତା ଗଣନା କରିବା
• ରାସାୟନିକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଡିଜାଇନ୍ କରିବା
• ରାସାୟନିକ ସନ୍ତୁଳନ ବୁଝିବା

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ ହେଉଛି ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ଏକ ମୌଳିକ ଧାରଣା । ଏହା ଏକ ମାପ ଯାହା ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କେତେ ପରିମାଣରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣତା ଆଡ଼କୁ ଗତି କରେ ତାହା ସୂଚାଏ । ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଦିଗକୁ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା, ଅଭିକାରକ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ସନ୍ତୁଳନ ସାନ୍ଦ୍ରତା ଗଣନା କରିବା, ଏବଂ ରାସାୟନିକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଡିଜାଇନ୍ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରେ ।

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ ଏକକ#

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ ହେଉଛି ଏକ ପରିମାଣାତ୍ମକ ମାପ ଯାହା ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କେତେ ପରିମାଣରେ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣତା ଆଡ଼କୁ ଗତି କରେ ତାହା ସୂଚାଏ । ଏହା ହେଉଛି ସନ୍ତୁଳନରେ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ସାନ୍ଦ୍ରତାରୁ ଅଭିକାରକଗୁଡ଼ିକର ସାନ୍ଦ୍ରତାର ଅନୁପାତ, ପ୍ରତ୍ୟେକ ଏହାର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଗୁଣାଙ୍କରେ ଉତ୍ତୋଳିତ ହୋଇଥାଏ ।

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କର ଏକକ ବିଚାର କରାଯାଉଥିବା ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ । ଏକ ସାଧାରଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ:

aA + bB ⇌ cC + dD

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ, Kc, ଏହିପରି ପରିଭାଷିତ:

$$K_c = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$$

ଯେଉଁଠାରେ [A], [B], [C], ଏବଂ [D] ହେଉଛି ସମ୍ବନ୍ଧିତ ପ୍ରଜାତିର ସନ୍ତୁଳନରେ ସାନ୍ଦ୍ରତା ।

Kc ର ଏକକ ଅଭିକାରକ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ସାନ୍ଦ୍ରତାର ଏକକ ଦ୍ୱାରା ନିର୍ଧାରିତ ହୁଏ । ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯଦି ସାନ୍ଦ୍ରତା ମୋଲ୍ ପ୍ରତି ଲିଟରରେ (M) ପ୍ରକାଶିତ ହୁଏ, ତେବେ Kc ର ଏକକ M$^{-x}$ ହେବ, ଯେଉଁଠାରେ x ହେଉଛି ଅଭିକାରକଗୁଡ଼ିକର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଗୁଣାଙ୍କର ସମଷ୍ଟି ।

Kp ର ଏକକ#

ବାଷ୍ପ ଜଡିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ, ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ ଅନେକ ସମୟରେ ସାନ୍ଦ୍ରତା ପରିବର୍ତ୍ତେ ଆଂଶିକ ଚାପର ପରିଭାଷାରେ ପ୍ରକାଶିତ ହୁଏ । ଏକ ବାଷ୍ପ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କକୁ Kp କୁହାଯାଏ ଏବଂ ଏହିପରି ପରିଭାଷିତ:

$$K_p = \frac{(P_C)^c (P_D)^d}{(P_A)^a (P_B)^b}$$

ଯେଉଁଠାରେ P_A, P_B, P_C, ଏବଂ P_D ହେଉଛି ସମ୍ବନ୍ଧିତ ପ୍ରଜାତିର ସନ୍ତୁଳନରେ ଆଂଶିକ ଚାପ ।

Kp ର ଏକକ ଆଂଶିକ ଚାପର ଏକକ ଦ୍ୱାରା ନିର୍ଧାରିତ ହୁଏ । ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯଦି ଆଂଶିକ ଚାପ ବାୟୁମଣ୍ଡଳରେ (atm) ପ୍ରକାଶିତ ହୁଏ, ତେବେ Kp ର ଏକକ atm^x ହେବ, ଯେଉଁଠାରେ x ହେଉଛି ଅଭିକାରକଗୁଡ଼ିକର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଗୁଣାଙ୍କର ସମଷ୍ଟି ।

Kw ର ଏକକ#

ଜଳୀୟ ଦ୍ରବଣରେ ଅମ୍ଳ-କ୍ଷାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ, ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କକୁ ଅମ୍ଳ ବିଚ୍ଛେଦନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ, Kw କୁହାଯାଏ । Kw କୁ ସନ୍ତୁଳନରେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଆୟନ ସାନ୍ଦ୍ରତା ([$H^+$]) ଏବଂ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ଆୟନ ସାନ୍ଦ୍ରତା ([OH$^-$]) ର ଗୁଣଫଳ ଭାବରେ ପରିଭାଷିତ କରାଯାଏ:

$$K_w = [H^+][OH^-]$$

Kw ର ଏକକ (M)$^2$ ଅଟେ, କାରଣ [$H^+$] ଏବଂ [OH$^-$] ଉଭୟ ମୋଲ୍ ପ୍ରତି ଲିଟରରେ ପ୍ରକାଶିତ ହୁଅନ୍ତି ।

ସାରାଂଶ#

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କର ଏକକ ବିଚାର କରାଯାଉଥିବା ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଏବଂ ଅଭିକାରକ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ସାନ୍ଦ୍ରତା କିମ୍ବା ଆଂଶିକ ଚାପ ପ୍ରକାଶ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ଏକକ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ । ନିମ୍ନଲିଖିତ ସାରଣୀ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କର ଏକକ ସାରାଂଶ ପ୍ରଦାନ କରେ:

ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ରକାର	ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ	ଏକକ
ଦ୍ରବଣରେ ସମପ୍ରକାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା	Kc	M$^{-x}$
ବାଷ୍ପ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା	Kp	atm$^x$
ଜଳୀୟ ଦ୍ରବଣରେ ଅମ୍ଳ-କ୍ଷାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା	Kw	(M)$^2$

ଯେଉଁଠାରେ x ହେଉଛି ଅଭିକାରକଗୁଡ଼ିକର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଗୁଣାଙ୍କର ସମଷ୍ଟି ।

$K_p$ ଏବଂ $K_c$ ସମ୍ପର୍କକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରୁଥିବା କାରକଗୁଡ଼ିକ#

ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ $K_p$ ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ $K_c$ ସହିତ ନିମ୍ନଲିଖିତ ସମୀକରଣ ଦ୍ୱାରା ସମ୍ପର୍କିତ:

$$K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$$

ଯେଉଁଠାରେ:

• $K_p$ ହେଉଛି ଆଂଶିକ ଚାପର ପରିଭାଷାରେ ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ
• $K_c$ ହେଉଛି ସାନ୍ଦ୍ରତାର ପରିଭାଷାରେ ସନ୍ତୁଳନ ସ୍ଥିରାଙ୍କ
• $R$ ହେଉଛି ଆଦର୍ଶ ବାଷ୍ପ ସ୍ଥିରାଙ୍କ
• $T$ ହେଉଛି କେଲଭିନ୍ରେ ତାପମାତ୍ରା
• $\Delta n$ ହେଉଛି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ବାଷ୍ପର ମୋଲ୍ ସଂଖ୍ୟାରେ ପରିବର୍ତ୍ତନ

ନିମ୍ନଲିଖିତ କାରକଗୁଡ଼ିକ $K_p$ ଏବଂ $K_c$ ମଧ୍ୟରେ ସମ୍ପର୍କକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରେ:

ତାପମାତ୍ରା#

$K_p$ ଏବଂ $K_c$ ର ତାପମାତ୍ରା ନିର୍ଭରଶୀଳତା ଭିନ୍ନ । $K_p$ ତାପମାତ୍ରା ଠାରୁ ସ୍ୱାଧୀନ, ଯେତେବେଳେ $K_c$ ତାପମାତ୍ରା ସହିତ ପରିବର୍ତ୍ତିତ ହୁଏ । ଏହା ଏହିପରି କାରଣ ଯେ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଅଭିକାରକ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ସାନ୍ଦ୍ରତା ତାପମାତ୍ରା ସହିତ ପରିବର୍ତ୍ତିତ ହୁଏ, ଯେତେବେଳେ ଆଂଶିକ ଚାପ ପରିବର୍ତ୍ତିତ ହୁଏ ନାହିଁ ।

ଚାପ#

$K_p$ ଏବଂ $K_c$ ର ଚାପ ନିର୍ଭରଶୀଳତା ମଧ୍ୟ ଭିନ୍ନ । $K_p$ ସିଧାସଳଖ ଚାପ ସହିତ ସମାନୁପାତୀ, ଯେତେବେଳେ $K_c$ ଚାପ ଠାରୁ ସ୍ୱାଧୀନ । ଏହା ଏହିପରି କାରଣ ଯେ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଅଭିକାରକ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ଆଂଶିକ ଚାପ ଚାପ ସହିତ ପରିବର୍ତ୍ତିତ ହୁଏ, ଯେତେବେଳେ ସାନ୍ଦ୍ରତା ପରିବର୍ତ୍ତିତ ହୁଏ ନାହିଁ ।

ଆୟତନ#

$K_p$ ଏବଂ $K_c$ ର ଆୟତନ ନିର୍ଭରଶୀଳତା ମଧ୍ୟ ଭ