ଏକକ 3 ବିଦ୍ୟୁତ୍ ରସାୟନ (ଅନ୍ତର୍ଗତ ପ୍ରଶ୍ନ-1)

ଉତ୍ତର

${Mg}^{2+} \mid {Mg}$ ର ମାନକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ବିଭବ ମାନକ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ସହିତ ସମ୍ପର୍କ କରି ମାପି ହୁଏ, ଯାହାକୁ ${Pt_{(s)}}, {H_2(g)}(1 {~atm}) \mid {H_(a q)}^{+}(1 {M})$ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରକାଶ କରାଯାଏ।

ଏକ ସେଲ୍ ଗଠନ କରାଯାଏ, ଯେଉଁଥିରେ ${Mg} \mid {MgSO_4}({aq} 1 {M})$ ଆନୋଡ୍ ଭାବେ ଏବଂ ମାନକ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ କ୍ୟାଥୋଡ୍ ଭାବେ ରହେ।

$$ {Mg}\left|{Mg}^{2+}({aq}, 1 {M}) \| {H}^{+}({aq}, 1 {M})\right| {H_2}({~g}, 1 \text { bar }), {Pt{(s)}} $$

ତା’ପରେ, ସେଲ୍ ର ଇଏମ୍ଏଫ୍ ମାପି ହୁଏ ଏବଂ ଏହି ମାପିବା ଇଏମ୍ଏଫ୍ ହିଁ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ର ମାନକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ବିଭବ।

$\begin{array}{ll} & \mathrm{Mg}\left|\mathrm{Mg}^{2+}(1 \mathrm{M})\right|\left|\mathrm{H}^{+}(1 \mathrm{M})\right| \mathrm{H}2,(1 \mathrm{~atm}), \mathrm{Pt} \\ & \mathrm{E}{\text {cell }}^{\mathrm{o}}=\mathrm{E}{\mathrm{H}^{+}, 1 / 2 \mathrm{H}2}-\mathrm{E}{\mathrm{Mg}^{2+}, \mathrm{Mg}} \\ \text { Put } & \mathrm{E}{\mathrm{H}^{+}, 1 / 2 \mathrm{H}2}^o=0 . \\ \text { Hence, } \quad & \mathrm{E}{\mathrm{Mg}^{2+}, \mathrm{Mg}}^{\circ}=-\mathrm{E}_{\text {cell }}^o\end{array}$

ଉତ୍ତର

ଜିଙ୍କ୍ କପର ଅପେକ୍ଷା ଅଧିକ କ୍ରିୟାଶୀଳ। ତେଣୁ, ଏହା କପର ସଲଫେଟ୍ ଦ୍ରବଣରୁ କପରକୁ ସ୍ଥାନାନ୍ତରିତ କରେ ନିମ୍ନଲିଖିତ ଭାବେ :

$$ \mathrm{Zn}(s)+\mathrm{CuSO}_4(a q) \longrightarrow \mathrm{ZnSO}_4(a q)+\mathrm{Cu}(s) $$

ଏହିପରି, ଜିଙ୍କ୍ $\mathrm{CuSO}_4$ ଦ୍ରବଣ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ। ତେଣୁ, ଆମେ କପର ସଲଫେଟ୍ ଦ୍ରବଣ ଜିଙ୍କ୍ ପାତ୍ରରେ ସଂରକ୍ଷଣ କରିପାରିବା ନାହିଁ।

ଉତ୍ତର

ଫେରସ୍ ଆୟନର ଅକ୍ସିଡେସନ୍ ଅର୍ଥ ନିମ୍ନଲିଖିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଘଟିବା ଉଚିତ :

$$ \mathrm{Fe}^{2+} \longrightarrow \mathrm{Fe}^{3+}+e^{-} ; \mathrm{E}_{\mathrm{ox}}^{\circ}=-0.77 \mathrm{~V} $$

କେବଳ ସେହି ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକ $\mathrm{Fe}^{2+}$ କୁ $\mathrm{Fe}^{3+}$ ରେ ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ କରିପାରିବେ ଯାହାକି ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଅକ୍ସିଡାଇଜିଂ ଏଜେଣ୍ଟ୍ ଏବଂ 0.77 V ରୁ ଅଧିକ ଧନାତ୍ମକ ରିଡକ୍ସନ୍ ବିଭବ ରଖନ୍ତି ଯାହା ଦ୍ୱାରା ସେଲ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଇଏମ୍ଏଫ୍ ଧନାତ୍ମକ ହୁଏ। ବିଦ୍ୟୁତ୍ ରାସାୟନିକ ଶ୍ରେଣୀରେ $\mathrm{Fe}^{3+} / \mathrm{Fe}^{2+}$ ତଳେ ଥିବା ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକ ପାଇଁ ଏହା ସତ୍ୟ, ଯେପରିକି $\mathrm{Br}_2, \mathrm{Cl}_2$ ଏବଂ $\mathrm{F}_2$।