“ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਬੇਸ਼ੱਕ ਸਿਧਾਂਤ ਅਤੇ ਅਭਿਆਸ ਦੋਵਾਂ ਵਿੱਚ ਹੀ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਸਭ ਤੋਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਧਾਰਨਾ ਹੈ। ਇਹ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ ਲਈ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਦਾ ਸਹਾਰਾ ਹੈ, ਇਹ ਪੇਸ਼ੇਵਰਾਂ ਲਈ ਖੋਜ ਦੇ ਨਵੇਂ ਰਾਹ ਸੁਝਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦਾ ਇੱਕ ਸੰਖੇਪ ਸੰਗਠਨ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਇਸ ਤੱਥ ਦਾ ਇੱਕ ਉਲੇਖਯੋਗ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਹੈ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਇਕਾਈਆਂ ਦਾ ਇੱਕ ਬੇਤਰਤੀਬ ਸਮੂਹ ਨਹੀਂ ਹਨ ਬਲਕਿ ਇਹ ਰੁਝਾਨ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਪਰਿਵਾਰਾਂ ਵਿੱਚ ਇਕੱਠੇ ਆਉਂਦੇ ਹਨ। ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਕਿਸੇ ਵੀ ਵਿਅਕਤੀ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਜੋ ਦੁਨੀਆ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ ਅਤੇ ਇਹ ਵੇਖਣਾ ਚਾਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਮੂਲ ਬਿਲਡਿੰਗ ਬਲਾਕਾਂ, ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤਾਂ ਤੋਂ ਕਿਵੇਂ ਬਣੀ ਹੈ।”

ਗਲੇਨ ਟੀ. ਸੀਬੋਰਗ

ਇਸ ਯੂਨਿਟ ਵਿੱਚ, ਅਸੀਂ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸਕ ਵਿਕਾਸ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਇਹ ਅੱਜ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਧੁਨਿਕ ਆਵਰਤੀ ਨਿਯਮ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਾਂਗੇ। ਅਸੀਂ ਇਹ ਵੀ ਸਿੱਖਾਂਗੇ ਕਿ ਕਿਵੇਂ ਆਵਰਤੀ ਵਰਗੀਕਰਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਵਿਉਂਤ ਦੇ ਇੱਕ ਤਾਰਕਿਕ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਅੰਤ ਵਿੱਚ, ਅਸੀਂ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕੁਝ ਆਵਰਤੀ ਰੁਝਾਨਾਂ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਾਂਗੇ।

3.1 ਅਸੀਂ ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ ਕਿਉਂ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ?

ਅਸੀਂ ਹੁਣ ਤੱਕ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਤੱਤ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਕਾਰ ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀਆਂ ਬੁਨਿਆਦੀ ਇਕਾਈਆਂ ਹਨ। 1800 ਵਿੱਚ, ਸਿਰਫ਼ 31 ਤੱਤ ਜਾਣੇ ਜਾਂਦੇ ਸਨ। 1865 ਤੱਕ, ਪਛਾਣੇ ਗਏ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੁੱਗਣੀ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੋ ਕੇ 63 ਹੋ ਗਈ ਸੀ। ਵਰਤਮਾਨ ਵਿੱਚ 114 ਤੱਤ ਜਾਣੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ, ਹਾਲ ਹੀ ਵਿੱਚ ਖੋਜੇ ਗਏ ਤੱਤ ਮਨੁੱਖ-ਨਿਰਮਿਤ ਹਨ। ਨਵੇਂ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਸੰਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦੇ ਯਤਨ ਜਾਰੀ ਹਨ। ਇੰਨੀ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਨਾਲ, ਇਨ੍ਹਾਂ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਅਸੰਖਿਆਤ ਜੋੜਾਂ ਦੀ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦਾ ਵਿਅਕਤੀਗਤ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨਾ ਬਹੁਤ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ। ਇਸ ਸਮੱਸਿਆ ਨੂੰ ਆਸਾਨ ਬਣਾਉਣ ਲਈ, ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ ਕਰਕੇ ਆਪਣੇ ਗਿਆਨ ਨੂੰ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕਰਨ ਦਾ ਇੱਕ ਸਿਸਟਮੈਟਿਕ ਤਰੀਕਾ ਲੱਭਿਆ। ਨਾ ਸਿਰਫ਼ ਇਹ ਤੱਤਾਂ ਬਾਰੇ ਜਾਣੇ ਗਏ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਥਾਂ ਨੂੰ ਤਰਕਸੰਗਤ ਬਣਾਏਗਾ, ਬਲਕਿ ਇਹ ਹੋਰ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਨਵੇਂ ਤੱਥਾਂ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਵੀ ਕਰੇਗਾ।

3.2 ਆਵਰਤੀ ਵਰਗੀਕਰਨ ਦੀ ਉਤਪਤੀ

ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਸਮੂਹਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਗੀਕਰਨ ਅਤੇ ਆਵਰਤੀ ਨਿਯਮ ਅਤੇ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦਾ ਵਿਕਾਸ ਕਈ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਦੁਆਰਾ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਨਿਰੀਖਣਾਂ ਅਤੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਗਿਆਨ ਨੂੰ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕਰਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਹਨ। ਜਰਮਨ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ, ਜੋਹਾਨ ਡੋਬਰੇਨਰ 1800 ਦੇ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਰੁਝਾਨਾਂ ਦੇ ਵਿਚਾਰ ‘ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਪਹਿਲਾ ਵਿਅਕਤੀ ਸੀ। 1829 ਤੱਕ ਉਸਨੇ ਤਿੰਨ ਤੱਤਾਂ (ਤ੍ਰਿਕ) ਦੇ ਕਈ ਸਮੂਹਾਂ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨਤਾ ਨੋਟ ਕੀਤੀ। ਹਰੇਕ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਉਸਨੇ ਦੇਖਿਆ ਕਿ ਹਰੇਕ ਤ੍ਰਿਕ ਦੇ ਮੱਧ ਤੱਤ ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਬਾਕੀ ਦੋ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰਾਂ ਦੇ ਲਗਭਗ ਅੱਧੇ ਰਸਤੇ ‘ਤੇ ਸੀ (ਤਾਲਿਕਾ 3.1)। ਇਸ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਮੱਧ ਤੱਤ ਦੇ ਗੁਣ ਬਾਕੀ ਦੋ ਮੈਂਬਰਾਂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਸਨ।

ਤਾਲਿਕਾ 3.1 ਡੋਬਰੇਨਰ ਦੇ ਤ੍ਰਿਕ

ਕਿਉਂਕਿ ਡੋਬਰੇਨਰ ਦਾ ਸੰਬੰਧ, ਜਿਸਨੂੰ ਤ੍ਰਿਕ ਦੇ ਨਿਯਮ ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਸਿਰਫ਼ ਕੁਝ ਤੱਤਾਂ ਲਈ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਜਾਪਦਾ ਸੀ, ਇਸਨੂੰ ਇੱਕ ਸੰਯੋਗ ਵਜੋਂ ਖਾਰਜ ਕਰ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਸੀ। ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ ਕਰਨ ਦੀ ਅਗਲੀ ਰਿਪੋਰਟ ਕੀਤੀ ਗਈ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ 1862 ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਫ੍ਰੈਂਚ ਭੂ-ਵਿਗਿਆਨੀ, ਏ.ਈ.ਬੀ. ਡੀ ਚੈਂਕੋਰਟੋਇਸ ਦੁਆਰਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ। ਉਸਨੇ ਉਸ ਸਮੇਂ ਜਾਣੇ ਜਾਂਦੇ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਵਧਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰਾਂ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕੀਤਾ ਅਤੇ ਗੁਣਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਦੁਹਰਾਅ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸਿਲੰਡਰਾਕਲ ਸਾਰਣੀ ਬਣਾਈ। ਇਸ ਨੇ ਵੀ ਬਹੁਤਾ ਧਿਆਨ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ। ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ, ਜੌਨ ਅਲੈਗਜ਼ੈਂਡਰ ਨਿਊਲੈਂਡਜ਼ ਨੇ 1865 ਵਿੱਚ ਅਸ਼ਟਕ ਦਾ ਨਿਯਮ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ। ਉਸਨੇ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਧਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰਾਂ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕੀਤਾ ਅਤੇ ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਕਿ ਹਰ ਅੱਠਵਾਂ ਤੱਤ ਪਹਿਲੇ ਤੱਤ ਦੇ ਸਮਾਨ ਗੁਣ ਰੱਖਦਾ ਹੈ (ਤਾਲਿਕਾ 3.2)। ਸੰਬੰਧ ਠੀਕ ਉਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਸੀ ਜਿਵੇਂ ਸੰਗੀਤ ਦੇ ਅਸ਼ਟਕਾਂ ਵਿੱਚ ਹਰ ਅੱਠਵਾਂ ਸੁਰ ਪਹਿਲੇ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। ਨਿਊਲੈਂਡਜ਼ ਦਾ ਅਸ਼ਟਕ ਦਾ ਨਿਯਮ ਸਿਰਫ਼ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਤੱਕ ਦੇ ਤੱਤਾਂ ਲਈ ਸੱਚਾ ਜਾਪਦਾ ਸੀ। ਹਾਲਾਂਕਿ ਉਸਦਾ ਵਿਚਾਰ ਉਸ ਸਮੇਂ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਵੀਕਾਰ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ, ਉਸਨੂੰ, ਉਸਦੇ ਕੰਮ ਲਈ, ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ 1887 ਵਿੱਚ ਰਾਇਲ ਸੋਸਾਇਟੀ, ਲੰਡਨ ਦੁਆਰਾ ਡੇਵੀ ਮੈਡਲ ਨਾਲ ਸਨਮਾਨਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ।

ਆਵਰਤੀ ਨਿਯਮ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਅਸੀਂ ਅੱਜ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ, ਇਸਦਾ ਵਿਕਾਸ ਰੂਸੀ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ, ਦਮਿਤਰੀ ਮੈਂਡਲੀਵ (1834-1907) ਅਤੇ ਜਰਮਨ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ, ਲੋਥਾਰ ਮੇਅਰ (1830-1895) ਨੂੰ ਸ਼੍ਰੇਯ ਹੈ।

ਸੁਤੰਤਰ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਦੋਵੇਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ 1869 ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ ਕੀਤਾ ਕਿ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਧਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰਾਂ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕਰਨ ‘ਤੇ, ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਨਿਯਮਿਤ ਅੰਤਰਾਲਾਂ ‘ਤੇ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਲੋਥਾਰ ਮੇਅਰ ਨੇ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਆਇਤਨ, ਪਿਘਲਣ ਬਿੰਦੂ ਅਤੇ ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਦੇ ਵਿਰੁੱਧ ਗ੍ਰਾਫ਼ ਕੀਤਾ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਵਰਤੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਦੁਹਰਾਇਆ ਗਿਆ ਪੈਟਰਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ। ਨਿਊਲੈਂਡਜ਼ ਤੋਂ ਉਲਟ, ਲੋਥਾਰ ਮੇਅਰ ਨੇ ਉਸ ਦੁਹਰਾਉਣ ਵਾਲੇ ਪੈਟਰਨ ਦੀ ਲੰਬਾਈ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਦੇਖਿਆ। 1868 ਤੱਕ, ਲੋਥਾਰ ਮੇਅਰ ਨੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸਾਰਣੀ ਵਿਕਸਿਤ ਕਰ ਲਈ ਸੀ ਜੋ ਆਧੁਨਿਕ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨਾਲ ਨੇੜਿਓਂ ਮਿਲਦੀ-ਜੁਲਦੀ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਉਸਦਾ ਕੰਮ ਦਮਿਤਰੀ ਮੈਂਡਲੀਵ ਦੇ ਕੰਮ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਤੱਕ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਨਹੀਂ ਹੋਇਆ ਸੀ, ਜੋ ਕਿ ਵਿਗਿਆਨੀ ਹੈ ਜਿਸਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਆਧੁਨਿਕ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦਾ ਸਿਹਰਾ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਤਾਲਿਕਾ 3.2 ਨਿਊਲੈਂਡਜ਼ ਦੇ ਅਸ਼ਟਕ

ਜਦੋਂ ਕਿ ਡੋਬਰੇਨਰ ਨੇ ਆਵਰਤੀ ਸੰਬੰਧ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਕੀਤੀ, ਇਹ ਮੈਂਡਲੀਵ ਸੀ ਜੋ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਆਵਰਤੀ ਨਿਯਮ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਜ਼ਿੰਮੇਵਾਰ ਸੀ। ਇਹ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ:

ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਗੁਣ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਆਵਰਤੀ ਫੰਕਸ਼ਨ ਹਨ।

ਮੈਂਡਲੀਵ ਨੇ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਾਰਣੀ ਦੀਆਂ ਖਿਤਿਜੀ ਕਤਾਰਾਂ ਅਤੇ ਲੰਬਕਾਰੀ ਕਾਲਮਾਂ ਵਿੱਚ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਧਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰਾਂ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕੀਤਾ ਕਿ ਸਮਾਨ ਗੁਣਾਂ ਵਾਲੇ ਤੱਤ ਇੱਕੋ ਲੰਬਕਾਰੀ ਕਾਲਮ ਜਾਂ ਸਮੂਹ ‘ਤੇ ਕਬਜ਼ਾ ਕਰ ਲੈਂਦੇ ਹਨ। ਮੈਂਡਲੀਵ ਦੀ ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਲੋਥਾਰ ਮੇਅਰ ਦੀ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਤੋਂ ਵਧੇਰੇ ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਸੀ। ਉਸਨੇ ਆਵਰਤਤਾ ਦੇ ਮਹੱਤਵ ਨੂੰ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਸਮਝਿਆ ਅਤੇ ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ ਕਰਨ ਲਈ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ ਦੀ ਵਿਸ਼ਾਲ ਸੀਮਾ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ। ਖਾਸ ਤੌਰ ‘ਤੇ, ਮੈਂਡਲੀਵ ਤੱਤਾਂ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਏ ਗਏ ਜੋੜਾਂ ਦੇ ਅਨੁਭਵੀ ਸੂਤਰਾਂ ਅਤੇ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨਤਾਵਾਂ ‘ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਸੀ। ਉਸਨੇ ਮਹਿਸੂਸ ਕੀਤਾ ਕਿ ਜੇਕਰ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਦਾ ਕ੍ਰਮ ਸਖ਼ਤੀ ਨਾਲ ਪਾਲਣ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਕੁਝ ਤੱਤ ਉਸਦੀ ਵਰਗੀਕਰਨ ਯੋਜਨਾ ਵਿੱਚ ਫਿੱਟ ਨਹੀਂ ਬੈਠਦੇ। ਉਸਨੇ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰਾਂ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਨੂੰ ਨਜ਼ਰਅੰਦਾਜ਼ ਕਰ ਦਿੱਤਾ, ਇਹ ਸੋਚਦੇ ਹੋਏ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਮਾਪ ਗਲਤ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਸਮਾਨ ਗੁਣਾਂ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਇਕੱਠੇ ਰੱਖਿਆ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਟੈਲੂਰੀਅਮ (ਸਮੂਹ VI) ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਤੋਂ ਘੱਟ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਵਾਲਾ ਆਇਓਡੀਨ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨਤਾਵਾਂ ਕਾਰਨ ਫਲੋਰੀਨ, ਕਲੋਰੀਨ, ਬ੍ਰੋਮੀਨ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਸਮੂਹ VII ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ (ਚਿੱਤਰ 3.1)। ਉਸੇ ਸਮੇਂ, ਸਮਾਨ ਗੁਣਾਂ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕੋ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕਰਨ ਦੇ ਆਪਣੇ ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਉਦੇਸ਼ ਨੂੰ ਕਾਇਮ ਰੱਖਦੇ ਹੋਏ, ਉਸਨੇ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ ਕੀਤਾ ਕਿ ਕੁਝ ਤੱਤ ਅਜੇ ਵੀ ਅਣਖੋਜੇ ਸਨ ਅਤੇ, ਇਸ ਲਈ, ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਕਈ ਖਾਲੀ ਥਾਵਾਂ ਛੱਡ ਦਿੱਤੀਆਂ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਗੈਲੀਅਮ ਅਤੇ ਜਰਮੇਨੀਅਮ ਦੋਵੇਂ ਅਣਜਾਣ ਸਨ ਜਦੋਂ ਮੈਂਡਲੀਵ ਨੇ ਆਪਣੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤੀ ਸੀ। ਉਸਨੇ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੇ ਹੇਠਾਂ ਅਤੇ ਸਿਲੀਕਾਨ ਦੇ ਹੇਠਾਂ ਇੱਕ ਖਾਲੀ ਥਾਂ ਛੱਡ ਦਿੱਤੀ, ਅਤੇ ਇਨ੍ਹਾਂ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਏਕਾ-ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ਏਕਾ-ਸਿਲੀਕਾਨ ਕਿਹਾ। ਮੈਂਡਲੀਵ ਨੇ ਨਾ ਸਿਰਫ਼ ਗੈਲੀਅਮ ਅਤੇ ਜਰਮੇਨੀਅਮ ਦੇ ਅਸਤਿਤਵ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕੀਤੀ, ਬਲਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਕੁਝ ਸਾਧਾਰਨ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣਾਂ ਦਾ ਵੀ ਵਰਣਨ ਕੀਤਾ। ਇਹ ਤੱਤ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਖੋਜੇ ਗਏ। ਮੈਂਡਲੀਵ ਦੁਆਰਾ ਇਨ੍ਹਾਂ ਤੱਤਾਂ ਲਈ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕੀਤੇ ਗਏ ਕੁਝ ਗੁਣ ਅਤੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਪਾਏ ਗਏ ਗੁਣ ਤਾਲਿਕਾ 3.3 ਵਿੱਚ ਸੂਚੀਬੱਧ ਹਨ।

ਮੈਂਡਲੀਵ ਦੀ ਮਾਤਰਾਤਮਕ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਦੀ ਹਿੰਮਤ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਅੰਤਿਮ ਸਫਲਤਾ ਨੇ ਉਸਨੂੰ ਅਤੇ ਉਸਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਨੂੰ ਮਸ਼ਹੂਰ ਬਣਾ ਦਿੱਤਾ। 1905 ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਮੈਂਡਲੀਵ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਚਿੱਤਰ 3.1 ਵਿੱਚ ਦਿਖਾਈ ਗਈ ਹੈ।

ਤਾਲਿਕਾ 3.3 ਏਕਾ-ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ (ਗੈਲੀਅਮ) ਅਤੇ ਏਕਾ-ਸਿਲੀਕਾਨ (ਜਰਮੇਨੀਅਮ) ਤੱਤਾਂ ਲਈ ਮੈਂਡਲੀਵ ਦੀਆਂ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀਆਂ

ਸਮੂਹਾਂ ਅਤੇ ਲੜੀਵਾਰ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਪ੍ਰਣਾਲੀ

ਚਿੱਤਰ 3.1 ਪਹਿਲਾਂ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਮੈਂਡਲੀਵ ਦੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ

3.3 ਆਧੁਨਿਕ ਆਵਰਤੀ ਨਿਯਮ ਅਤੇ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦਾ ਮੌਜੂਦਾ ਰੂਪ

ਸਾਨੂੰ ਇਹ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਮੈਂਡਲੀਵ ਨੇ ਆਪਣੀ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿਕਸਿਤ ਕੀਤੀ, ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਅੰਦਰੂਨੀ ਬਣਤਰ ਬਾਰੇ ਕੁਝ ਨਹੀਂ ਪਤਾ ਸੀ। ਹਾਲਾਂਕਿ, $20^{\text {th }}$ ਸਦੀ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਨੇ ਉਪ-ਪਰਮਾਣੂ ਕਣਾਂ ਬਾਰੇ ਸਿਧਾਂਤਾਂ ਵਿੱਚ ਡੂੰਘੇ ਵਿਕਾਸ ਦੇਖੇ। 1913 ਵਿੱਚ, ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨੀ, ਹੈਨਰੀ ਮੋਸਲੇ ਨੇ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ $X$-ਰੇ ਸਪੈਕਟ੍ਰਾ ਵਿੱਚ ਨਿਯਮਿਤਤਾਵਾਂ ਦੇਖੀਆਂ। $\sqrt{v}$ (ਜਿੱਥੇ $V$ $X$-ਰੇਜ਼ਾਂ ਦੀ ਆਵਿਰਤੀ ਹੈ) ਬਨਾਮ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ $(Z)$ ਦਾ ਗ੍ਰਾਫ਼ ਇੱਕ ਸਿੱਧੀ ਰੇਖਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ $\sqrt{v}$ ਬਨਾਮ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਦਾ ਗ੍ਰਾਫ਼ ਨਹੀਂ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਉਸਨੇ ਦਿਖਾਇਆ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ ਇੱਕ ਤੱਤ ਦਾ ਇਸਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਤੋਂ ਵਧੇਰੇ ਮੌਲਿਕ ਗੁਣ ਹੈ। ਮੈਂਡਲੀਵ ਦਾ ਆਵਰਤੀ ਨਿਯਮ, ਇਸ ਲਈ, ਇਸ ਅਨੁਸਾਰ ਸੋਧਿਆ ਗਿਆ। ਇਸਨੂੰ ਆਧੁਨਿਕ ਆਵਰਤੀ ਨਿਯਮ ਵਜੋਂ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕਿਹਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਦੇ ਆਵਰਤੀ ਫੰਕਸ਼ਨ ਹਨ।

ਆਵਰਤੀ ਨਿਯਮ ਨੇ 94 ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਪਾਏ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ (ਨੈਪਟੂਨੀਅਮ ਅਤੇ ਪਲੂਟੋਨੀਅਮ ਜਿਵੇਂ ਐਕਟੀਨੀਅਮ ਅਤੇ ਪ੍ਰੋਟੋਐਕਟੀਨੀਅਮ ਵੀ ਪਿਚਬਲੈਂਡ - ਯੂਰੇਨੀਅਮ ਦੀ ਇੱਕ ਅਯਸਕ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ) ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸਮਾਨਤਾਵਾਂ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤੀਆਂ। ਇਸਨੇ ਅਕਾਰਬਨਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਨਵੀਂ ਦਿਲਚਸਪੀ ਨੂੰ ਉਤਸ਼ਾਹਿਤ ਕੀਤਾ ਅਤੇ ਕ੍ਰਿਤਰਿਮ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਤਿਆਰ ਕੀਤੇ ਗਏ ਛੋਟੇ ਜੀਵਨ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਰਚਨਾ ਦੇ ਨਾਲ ਵਰਤਮਾਨ ਵਿੱਚ ਜਾਰੀ ਰੱਖਿਆ ਹੈ।

ਤੁਸੀਂ ਯਾਦ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਚਾਰਜ (ਭਾਵ, ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ) ਜਾਂ ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ। ਫਿਰ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਵਰਤਤਾ ਵਿੱਚ ਕੁਆਂਟਮ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਵਿਉਂਤਾਂ ਦੇ ਮਹੱਤਵ ਨੂੰ ਵਿਜ਼ੂਅਲਾਈਜ਼ ਕਰਨਾ ਆਸਾਨ ਹੈ। ਅਸਲ ਵਿੱਚ, ਹੁਣ ਇਹ ਮਾਨਤਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੈ ਕਿ ਆਵਰਤੀ ਨਿਯਮ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਵਿਉਂਤਾਂ ਵਿੱਚ ਆਵਰਤੀ ਪਰਿਵਰਤਨ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਤੱਤਾਂ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਜੋੜਾਂ ਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਰੂਪ ਸਮੇਂ-ਸਮੇਂ ‘ਤੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤੇ ਗਏ ਹਨ। ਕੁਝ ਰੂਪ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਸੰਯੋਜਕਤਾ ‘ਤੇ ਜ਼ੋਰ ਦਿੰਦੇ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਹੋਰ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇ