ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਐਲਕੇਨ

ਐਲਕੇਨ ਕੀ ਹਨ?#

ਐਲਕੇਨ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਹੈ ਅਤੇ ਕਈ ਹੋਰ ਕਾਰਬਨਿਕ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦਾ ਆਧਾਰ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਐਲਕੇਨ ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ, ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਅਤੇ ਕੋਲੇ ਸਮੇਤ ਕਈ ਸਰੋਤਾਂ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਐਲਕੇਨਾਂ ਦੇ ਗੁਣ#

ਐਲਕੇਨਾਂ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਗੁਣਾਂ ਨਾਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ:

• ਇਹ ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨ ਹਨ, ਜਿਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਕਿ ਹਰੇਕ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਚਾਰ ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲ ਜੁੜਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਇਹ ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਹਨ, ਜਿਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਕੋਲ ਕੋਈ ਸ਼ੁੱਧ ਬਿਜਲੀ ਚਾਰਜ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ।
• ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਅਪ੍ਰਤੀਕਰਮਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਸਿਰਫ਼ ਕੁਝ ਖਾਸ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ ਹੀ ਰਸਾਇਣਿਕ ਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ।
• ਇਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ ਅਤੇ ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਅਣੂ ਭਾਰ ਵਧਣ ਨਾਲ ਵਧਦੇ ਹਨ।
• ਇਹ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਅਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਪਰ ਕਾਰਬਨਿਕ ਘੋਲਕਾਂ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਐਲਕੇਨਾਂ ਦਾ ਨਾਮਕਰਨ#

ਐਲਕੇਨਾਂ ਦੇ ਨਾਮ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ‘ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਸਭ ਤੋਂ ਸਰਲ ਐਲਕੇਨ ਮੀਥੇਨ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਅਗਲਾ ਐਲਕੇਨ ਈਥੇਨ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਦੋ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਤੀਜਾ ਐਲਕੇਨ ਪ੍ਰੋਪੇਨ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਤਿੰਨ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਅਤੇ ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਅੱਗੇ।

ਇੱਕ ਐਲਕੇਨ ਲਈ ਸਧਾਰਨ ਸੂਤਰ $C_nH_{(2n+2)}$ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ n ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ।

ਐਲਕੇਨਾਂ ਦਾ ਵਾਤਾਵਰਣ ‘ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵ#

ਐਲਕੇਨ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿੱਚ ਕਈ ਸਰੋਤਾਂ ਤੋਂ ਛੱਡੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਉਤਪਾਦਨ, ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਰਿਫਾਈਨਿੰਗ ਅਤੇ ਜੀਵਾਸ਼ਮ ਈਂਧਨ ਦੇ ਦਹਿਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ। ਐਲਕੇਨ ਹਵਾ ਪ੍ਰਦੂਸ਼ਣ ਅਤੇ ਜਲਵਾਯੂ ਪਰਿਵਰਤਨ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਐਲਕੇਨ ਕਾਰਬਨਿਕ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਹੈ ਜੋ ਕਈ ਸਰੋਤਾਂ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਹਨਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਸਧਾਰਨ ਬਣਤਰ, ਗੈਰ-ਧਰੁਵਤਾ ਅਤੇ ਘੱਟ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਸ਼ੀਲਤਾ ਨਾਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਐਲਕੇਨਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਈ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੇ ਉਪਯੋਗਾਂ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਵਾਤਾਵਰਣ ਪ੍ਰਦੂਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਵੀ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਐਲਕੇਨਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰੀ ਸੂਤਰ#

ਐਲਕੇਨ ਕਾਰਬਨਿਕ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਚੇਨ ਵਰਗੀ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਸਭ ਤੋਂ ਸਰਲ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨ ਹਨ ਅਤੇ ਕਈ ਹੋਰ ਕਾਰਬਨਿਕ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦਾ ਆਧਾਰ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਐਲਕੇਨ ਦਾ ਬਣਤਰੀ ਸੂਤਰ ਅਣੂ ਦੇ ਅੰਦਰ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਕਾਰਬਨ ਚੇਨ#

ਐਲਕੇਨ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਚੇਨ ਅਣੂ ਦਾ ਰੀੜ੍ਹ ਦੀ ਹੱਡੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਸਿੱਧੀ ਜਾਂ ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਵਾਲੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਸਿੱਧੀ-ਚੇਨ ਵਾਲੇ ਐਲਕੇਨਾਂ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਐਲਕੇਨ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਵਾਲੇ ਐਲਕੇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜਾਂ ਵੱਧ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਮੁੱਖ ਕਾਰਬਨ ਚੇਨ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਕਾਰਬਨ-ਕਾਰਬਨ ਬੰਧਨ#

ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇਕਹਿਰੇ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨਾਂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਬੰਧਨ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਐਲਕੇਨਾਂ ਨੂੰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਗੁਣ ਦਿੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਘੱਟ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਸ਼ੀਲਤਾ ਅਤੇ ਉੱਚ ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ।

ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ#

ਐਲਕੇਨ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲ ਇਕਹਿਰੇ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨਾਂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਬੰਧਨ ਵੀ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਐਲਕੇਨਾਂ ਦੀ ਸਥਿਰਤਾ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਉਂਦੇ ਹਨ।

ਸਧਾਰਨ ਸੂਤਰ#

ਇੱਕ ਐਲਕੇਨ ਲਈ ਸਧਾਰਨ ਸੂਤਰ $C_nH_{(2n+2)}$ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ n ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ। ਇਸ ਸੂਤਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਇੱਕ ਐਲਕੇਨ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਉਦਾਹਰਨਾਂ#

ਇੱਥੇ ਐਲਕੇਨਾਂ ਦੇ ਬਣਤਰੀ ਸੂਤਰਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਨਾਂ ਹਨ:

• ਮੀਥੇਨ $\ce{(CH4)}$: ਸਭ ਤੋਂ ਸਰਲ ਐਲਕੇਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਚਾਰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਈਥੇਨ $\ce{(C2H6)}$: ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਦੋ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਛੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਪ੍ਰੋਪੇਨ $\ce{(C3H8)}$: ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਤਿੰਨ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਅੱਠ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਬਿਊਟੇਨ $\ce{(C4H10)}$: ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਚਾਰ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਦਸ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਇੱਕ ਐਲਕੇਨ ਦਾ ਬਣਤਰੀ ਸੂਤਰ ਅਣੂ ਦੇ ਅੰਦਰ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਦਾ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਗਤ ਨਿਰੂਪਣ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਜਾਣਕਾਰੀ ਐਲਕੇਨਾਂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਅਤੇ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ।

ਐਲਕੇਨਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ#

ਐਲਕੇਨ ਕਾਰਬਨਿਕ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਹਨਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇਕਹਿਰੇ ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨਿਕ ਸਮੂਹਾਂ ਦੀ ਘਾਟ ਨਾਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਐਲਕੇਨਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਸਿੱਧੀ-ਚੇਨ ਵਾਲੇ ਐਲਕੇਨ#

ਸਿੱਧੀ-ਚੇਨ ਵਾਲੇ ਐਲਕੇਨ ਉਹ ਐਲਕੇਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਇਕਹਿਰੀ, ਬਿਨਾਂ ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਵਾਲੀ ਚੇਨ ਵਿੱਚ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਸਿੱਧੀ-ਚੇਨ ਵਾਲੇ ਐਲਕੇਨ ਲਈ ਸਧਾਰਨ ਸੂਤਰ $C_nH_{(2n+2)}$ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ n ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ। ਪਹਿਲੇ ਕੁਝ ਸਿੱਧੀ-ਚੇਨ ਵਾਲੇ ਐਲਕੇਨ ਹਨ:

• ਮੀਥੇਨ $\ce{(CH4)}$
• ਈਥੇਨ $\ce{(C2H6)}$
• ਪ੍ਰੋਪੇਨ $\ce{(C3H8)}$
• ਬਿਊਟੇਨ $\ce{(C4H10)}$
• ਪੈਂਟੇਨ $\ce{(C5H12)}$
• ਹੈਕਸੇਨ $\ce{(C6H14)}$
• ਹੈਪਟੇਨ $\ce{(C7H16)}$
• ਓਕਟੇਨ $\ce{(C8H18)}$
• ਨੋਨੇਨ $\ce{(C9H20)}$
• ਡੇਕੇਨ $\ce{(C10H22)}$

ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਵਾਲੇ ਐਲਕੇਨ#

ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਵਾਲੇ ਐਲਕੇਨ ਉਹ ਐਲਕੇਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਇਕਹਿਰੀ, ਬਿਨਾਂ ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਵਾਲੀ ਚੇਨ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ। ਇਸ ਦੀ ਬਜਾਏ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਕੋਲ ਇੱਕ ਜਾਂ ਵੱਧ ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜੋ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਮੁੱਖ ਚੇਨ ਨਾਲ ਇਕਹਿਰੇ ਬੰਧਨ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਵਾਲੇ ਐਲਕੇਨ ਲਈ ਸਧਾਰਨ ਸੂਤਰ $C_nH_{(2n+2)}$ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ n ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ। ਪਹਿਲੇ ਕੁਝ ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਵਾਲੇ ਐਲਕੇਨ ਹਨ:

• ਆਈਸੋਬਿਊਟੇਨ $\ce{(C4H10)}$
• ਨਿਓਪੈਂਟੇਨ $\ce{(C5H12)}$
• ਆਈਸੋਪੈਂਟੇਨ $\ce{(C5H12)}$
• 2-ਮਿਥਾਈਲਬਿਊਟੇਨ $\ce{(C5H12)}$
• 2,2-ਡਾਈਮਿਥਾਈਲਪ੍ਰੋਪੇਨ $\ce{(C5H12)}$
• 2,3-ਡਾਈਮਿਥਾਈਲਬਿਊਟੇਨ $\ce{(C6H14)}$
• 2-ਮਿਥਾਈਲਪੈਂਟੇਨ $\ce{(C6H14)}$
• 3-ਮਿਥਾਈਲਪੈਂਟੇਨ $\ce{(C6H14)}$
• 2,2-ਡਾਈਮਿਥਾਈਲਬਿਊਟੇਨ $\ce{(C6H14)}$
• 2,3-ਡਾਈਮਿਥਾਈਲਪੈਂਟੇਨ $\ce{(C7H16)}$

ਸਾਈਕਲੋਐਲਕੇਨ#

ਸਾਈਕਲੋਐਲਕੇਨ ਉਹ ਐਲਕੇਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਚੱਕਰ ਵਿੱਚ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਸਾਈਕਲੋਐਲਕੇਨ ਲਈ ਸਧਾਰਨ ਸੂਤਰ $C_nH_{2n}$ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ n ਚੱਕਰ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ। ਪਹਿਲੇ ਕੁਝ ਸਾਈਕਲੋਐਲਕੇਨ ਹਨ:

• ਸਾਈਕਲੋਪ੍ਰੋਪੇਨ $\ce{(C3H6)}$
• ਸਾਈਕਲੋਬਿਊਟੇਨ $\ce{(C4H8)}$
• ਸਾਈਕਲੋਪੈਂਟੇਨ $\ce{(C5H10)}$
• ਸਾਈਕਲੋਹੈਕਸੇਨ $\ce{(C6H12)}$
• ਸਾਈਕਲੋਹੈਪਟੇਨ $\ce{(C7H14)}$
• ਸਾਈਕਲੋਓਕਟੇਨ $\ce{(C8H16)}$
• ਸਾਈਕਲੋਨੋਨੇਨ $\ce{(C9H18)}$
• ਸਾਈਕਲੋਡੇਕੇਨ $\ce{(C10H20)}$

ਐਲਕੇਨਾਂ ਦਾ ਨਾਮਕਰਨ#

ਐਲਕੇਨਾਂ ਦਾ ਨਾਮ ਰੱਖਣ ਲਈ IUPAC ਨਾਮਕਰਨ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਐਲਕੇਨਾਂ ਦਾ ਨਾਮ ਰੱਖਣ ਲਈ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਨਿਯਮਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:

• ਇੱਕ ਐਲਕੇਨ ਦਾ ਮੂਲ ਨਾਮ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ‘ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਇਹ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ ਕਿ ਯੋਗਿਕ ਇੱਕ ਐਲਕੇਨ ਹੈ, ਮੂਲ ਨਾਮ ਵਿੱਚ “-ਏਨ” ਪ੍ਰਤਿਯੋਗ ਜੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਜੇਕਰ ਐਲਕੇਨ ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਵਾਲਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਦਾ ਨਾਮ ਐਲਕਾਈਲ ਸਮੂਹਾਂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਐਲਕਾਈਲ ਸਮੂਹਾਂ ਨੂੰ ਵਰਣਮਾਲਾ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਸੂਚੀਬੱਧ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਹਰੇਕ ਐਲਕਾਈਲ ਸਮੂਹ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਐਲਕਾਈਲ ਸਮੂਹ ਦੇ ਨਾਮ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਨੰਬਰਾਂ ਨੂੰ ਕਾਮੇ ਨਾਲ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਮੁੱਖ ਚੇਨ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਉਸ ਸਿਰੇ ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਕੇ ਨੰਬਰ ਦਿੱਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਜੋ ਐਲਕਾਈਲ ਸਮੂਹਾਂ ਨੂੰ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਨੰਬਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।

ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਯੋਗਿਕ ਦਾ ਨਾਮ 2-ਮਿਥਾਈਲਬਿਊਟੇਨ ਹੈ:

$\ce{ CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 }$

ਇਸ ਯੋਗਿਕ ਦਾ ਮੂਲ ਨਾਮ “ਬਿਊਟੇਨ” ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸ ਵਿੱਚ ਚਾਰ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ। ਇਹ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ ਕਿ ਯੋਗਿਕ ਇੱਕ ਐਲਕੇਨ ਹੈ, ਮੂਲ ਨਾਮ ਵਿੱਚ “-ਏਨ” ਪ੍ਰਤਿਯੋਗ ਜੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਯੋਗਿਕ ਸ਼ਾਖਾਵਾਂ ਵਾਲਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸ ਵਿੱਚ ਦੂਜੇ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਇੱਕ ਮਿਥਾਈਲ ਸਮੂਹ ਜੁੜਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ। ਮਿਥਾਈਲ ਸਮੂਹ ਦਾ ਨਾਮ ਇੱਕ ਐਲਕਾਈਲ ਸਮੂਹ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਮਿਥਾਈਲ ਸਮੂਹ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੰਬਰ 2 ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਮੁੱਖ ਚੇਨ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਉਸ ਸਿਰੇ ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਕੇ ਨੰਬਰ ਦਿੱਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਜੋ ਮਿਥਾਈਲ ਸਮੂਹ ਨੂੰ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਨੰਬਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਕੇਸ ਵਿੱਚ, ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਖੱਬੇ ਤੋਂ ਸੱਜੇ ਨੰਬਰ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ ਯੋਗਿਕ ਦਾ ਨਾਮ 2-ਮਿਥਾਈਲਬਿਊਟੇਨ ਹੈ।

ਐਲਕੇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ#

ਐਲਕੇਨ ਕਾਰਬਨਿਕ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸ਼੍ਰੇਣੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਐਲਕੇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਤਿੰਨ ਕਿਸਮਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਗੀਕ੍ਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

1. ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ#

• ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਉਹ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਹੋਰ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਇਹਨਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕ CH3- ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਐਲਕੇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਕਿਸਮ ਦੇ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

2. ਸੈਕੰਡਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ#

• ਸੈਕੰਡਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਉਹ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਦੋ ਹੋਰ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਇਹਨਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕ $\ce{CH2-}$ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਸੈਕੰਡਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਐਲਕੇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਆਮ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

3. ਟਰਸ਼ੀਅਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ#

• ਟਰਸ਼ੀਅਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਉਹ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਤਿੰਨ ਹੋਰ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਇਹਨਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕ $\ce{CH-}$ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਟਰਸ਼ੀਅਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਐਲਕੇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਆਮ ਕਿਸਮ ਦੇ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਇੱਕ ਐਲਕੇਨ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਕਿਸਮ ਇਸਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਸ਼ੀਲਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਸੈਕੰਡਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਟਰਸ਼ੀਅਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਸਾਰਾਂਸ਼#

ਐਲਕੇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀਆਂ ਤਿੰਨ ਕਿਸਮਾਂ ਹਨ:

• ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ $\ce{(CH3-)}$
• ਸੈਕੰਡਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ $\ce{(CH2-)}$
• ਟਰਸ਼ੀਅਰੀ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ $\ce{(CH-)}$

ਇੱਕ ਐਲਕੇਨ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਕਿਸਮ ਇਸਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਸ਼ੀਲਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਆਈਸੋਮਰਿਜ਼ਮ#

ਆਈਸੋਮਰਿਜ਼ਮ ਇੱਕ ਘਟਨਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਅਣੂ ਸੂਤਰ ਵਾਲੇ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀਆਂ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੀਆਂ ਬਣਤਰਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਆਈਸੋਮਰਾਂ ਵਿੱਚ ਹਰੇਕ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਉਹ ਉਨ੍ਹਾਂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਵੱਖਰੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਨਾਲ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਿਕ ਗੁਣ ਪੈਦਾ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਆਈਸੋਮਰਿਜ਼ਮ ਦੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ#

ਆਈਸੋਮਰਿਜ਼ਮ ਦੀਆਂ ਦੋ ਮੁੱਖ ਕਿਸਮਾਂ ਹਨ: ਬਣਤਰੀ ਆਈਸੋਮਰਿਜ਼ਮ ਅਤੇ ਸਟੀਰੀਓਆਈਸੋਮਰਿਜ਼ਮ।

ਬਣਤਰੀ ਆਈਸੋਮਰਿਜ਼ਮ#

ਬਣਤਰੀ ਆਈਸੋਮਰਾਂ ਦਾ ਅਣੂ ਸੂਤਰ ਇੱਕੋ ਜਿਹਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਪਰ ਬਣਤਰੀ ਸੂਤਰ ਵੱਖਰੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਵੱਖਰੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਜੁੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਬਣਤਰੀ ਆਈਸੋਮਰਿਜ਼ਮ ਦੀਆਂ ਤਿੰਨ ਕਿਸਮਾਂ ਹਨ:

• ਚੇਨ ਆਈਸੋਮਰਿਜ਼ਮ: ਇਹ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨ ਚੇਨ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਵੱਖਰੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ ਵਿਵਸਥਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਬਿਊਟੇਨ ਅਤੇ ਆਈਸੋਬਿਊਟੇਨ ਚੇਨ ਆਈਸੋਮਰ ਹਨ।
• ਕਾਰਬਨਿਕ ਸਮੂਹ ਆਈਸੋਮਰਿਜ਼ਮ: ਇਹ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਕਾਰਬਨਿਕ ਸਮੂਹ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਈਥਾਨੋਲ ਅਤੇ ਡਾਈਮਿਥਾਈਲ ਈਥਰ ਕਾਰਬਨਿਕ ਸਮੂਹ ਆਈਸੋਮਰ ਹਨ।
• ਸਥਿਤੀ ਆਈਸੋਮਰਿਜ਼ਮ: ਇਹ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕੋ ਜਿਹਾ ਕਾਰਬਨਿਕ ਸਮੂਹ ਅਣੂ ‘ਤੇ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੀਆਂ ਸਥਿਤੀਆਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, 1-ਪ੍ਰੋਪਾਨੋਲ ਅਤੇ 2-ਪ੍ਰੋਪਾਨੋਲ ਸਥਿਤੀ ਆਈਸੋਮਰ ਹਨ।

ਸਟੀਰੀਓਆਈਸੋਮਰਿਜ਼ਮ#

ਸਟੀਰੀਓਆਈਸੋਮਰਾਂ ਦਾ ਅਣੂ ਸੂਤਰ ਅਤੇ ਬਣਤਰੀ ਸੂਤਰ ਇੱਕੋ ਜਿਹਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਉਹ ਆਪਣੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਸਥਾਨਿਕ ਵਿਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਵੱਖਰੇ ਹ