ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ

ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨ ਦੇ ਕਾਰਨ#

ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨ ਉਦੋਂ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਰਮਾਣੂ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਇਕੱਠੇ ਰੱਖੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਪਰਮਾਣੂ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਕਿਉਂ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਇਸਦੇ ਕਈ ਕਾਰਨ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਇੱਕ ਵਧੇਰੇ ਸਥਿਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ। ਜਦੋਂ ਪਰਮਾਣੂ ਆਪਣੇ ਬਾਹਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਖੋਲ ਨੂੰ ਭਰ ਸਕਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਵਧੇਰੇ ਸਥਿਰ ਬਣ ਸਕਦੇ ਹਨ।
• ਅਣੂ ਦੀ ਊਰਜਾ ਘਟਾਉਣ ਲਈ। ਜਦੋਂ ਅਣੂ ਬਣਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਇਹ ਇਕੱਲੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਬੰਧ ਦੀ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਵਧਾਉਣ ਲਈ। ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਆਇਓਨਿਕ ਬੰਧਾਂ ਨਾਲੋਂ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਵਧੇਰੇ ਕੱਸ ਕੇ ਰੱਖੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੋਵਾਂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵੱਲ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਦਕਿ ਇੱਕ ਆਇਓਨਿਕ ਬੰਧ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਵੱਲ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਆਕਰਸ਼ਣ ਬੰਧ ਨੂੰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਬਣਾਉਣ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਕਾਰਕ#

ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਕਾਰਕ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਾਂ ਦੇ ਬਣਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ:

• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ: ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ ਕਿਸੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਦਾ ਮਾਪ ਹੈ। ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ ਜਿੰਨੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇਗੀ, ਉਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਉੱਨੀ ਹੀ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ ਵਾਲੇ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂ ਬੰਧ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਅਸਮਾਨ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਾਂਝੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਵਧੇਰੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ ਵਾਲਾ ਪਰਮਾਣੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਵਧੇਰੇ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨਾਲ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਇੱਕ ਧਰੁਵੀ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਬਣਦਾ ਹੈ।
• ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰ: ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਆਕਾਰ ਵੀ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਾਂ ਦੇ ਬਣਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਪਰਮਾਣੂ ਜਿੰਨਾ ਵੱਡਾ ਹੋਵੇਗਾ, ਉਸਦੇ ਕੋਲ ਉੱਨੇ ਹੀ ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੋਣਗੇ ਅਤੇ ਉਹ ਉੱਨੀ ਹੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਜਗ੍ਹਾ ਘੇਰੇਗਾ। ਜਦੋਂ ਦੋ ਵੱਡੇ ਪਰਮਾਣੂ ਬੰਧ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਧੇਰੇ ਫੈਲੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਬੰਧ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਬੰਧ ਲੰਬਾਈ: ਬੰਧ ਲੰਬਾਈ ਦੋ ਬੰਧਿਤ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਨਾਭਿਕਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਦੂਰੀ ਹੈ। ਬੰਧ ਲੰਬਾਈ ਜਿੰਨੀ ਛੋਟੀ ਹੋਵੇਗੀ, ਬੰਧ ਉੱਨਾ ਹੀ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੋਵੇਗਾ। ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਜਦੋਂ ਬੰਧ ਲੰਬਾਈ ਛੋਟੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਵਧੇਰੇ ਕੱਸ ਕੇ ਰੱਖੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦਾ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਹੈ ਜੋ ਉਦੋਂ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਰਮਾਣੂ ਵਧੇਰੇ ਸਥਿਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਾਂਝੇ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਕਿਸਮ ਦਾ ਬੰਧਨ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਪਰਮਾਣੂ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਇਕੱਠੇ ਰੱਖੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਾਂ ਦੇ ਬਣਨ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਕਾਰਕਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ, ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਬੰਧ ਲੰਬਾਈ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।

ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ#

ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਜੋੜਿਆਂ ਦੀ ਸਾਂਝ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧ ਦੀ ਸਭ ਤੋਂ ਮਜ਼ਬੂਤ ਕਿਸਮ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਮੀਥੇਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।

ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਇੱਥੇ ਦਿੱਤੀਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ:

1. ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਣੂ ($\ce{H2}$)

• ਦੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਜੋੜੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਾਂਝੇ ਕਰਦੇ ਹਨ।
• ਬੰਧ ਹਰੇਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ 1s ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਦੇ ਓਵਰਲੈਪ ਦੁਆਰਾ ਬਣਦਾ ਹੈ।
• ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਬਣਿਆ ਅਣੂ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਊਰਜਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

2. ਪਾਣੀ ਦਾ ਅਣੂ ($\ce{H2O}$)

• ਦੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਤਿੰਨ ਜੋੜੀਆਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਾਂਝੇ ਕਰਦੇ ਹਨ।
• ਬੰਧ ਹਰੇਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ 1s ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ 2p ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਦੇ ਓਵਰਲੈਪ ਦੁਆਰਾ ਬਣਦਾ ਹੈ।
• ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਬਣਿਆ ਅਣੂ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ ਉੱਚਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

3. ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਣੂ ($\ce{CO2}$)

• ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਦੋ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਚਾਰ ਜੋੜੀਆਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਾਂਝੇ ਕਰਦੇ ਹਨ।
• ਬੰਧ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ 2s ਅਤੇ 2p ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ 2p ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਦੇ ਓਵਰਲੈਪ ਦੁਆਰਾ ਬਣਦਾ ਹੈ।
• ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਬਣਿਆ ਅਣੂ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

4. ਮੀਥੇਨ ਅਣੂ ($\ce{CH4}$)

• ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਚਾਰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਚਾਰ ਜੋੜੀਆਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਾਂਝੇ ਕਰਦੇ ਹਨ।
• ਬੰਧ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ 2s ਅਤੇ 2p ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ 1s ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਦੇ ਓਵਰਲੈਪ ਦੁਆਰਾ ਬਣਦਾ ਹੈ।
• ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਬਣਿਆ ਅਣੂ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

5. ਈਥੇਨ ਅਣੂ ($\ce{C2H6}$)

• ਦੋ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਛੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਛੇ ਜੋੜੀਆਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਾਂਝੇ ਕਰਦੇ ਹਨ।
• ਬੰਧ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ 2s ਅਤੇ 2p ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ 1s ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਦੇ ਓਵਰਲੈਪ ਦੁਆਰਾ ਬਣਦਾ ਹੈ।
• ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਬਣਿਆ ਅਣੂ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

6. ਬੈਂਜੀਨ ਅਣੂ ($\ce{C6H6}$)

• ਛੇ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਛੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਇੱਕ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਛੇ ਜੋੜੀਆਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਾਂਝੇ ਕਰਦੇ ਹਨ।
• ਬੰਧ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ 2s ਅਤੇ 2p ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ 1s ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਦੇ ਓਵਰਲੈਪ ਦੁਆਰਾ ਬਣਦਾ ਹੈ।
• ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਬਣਿਆ ਅਣੂ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ ਉੱਚਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਇਹ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨ ਦੀਆਂ ਸਿਰਫ਼ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ। ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਹੋਰ ਅਣੂ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੀਨ, ਕਾਰਬੋਹਾਈਡ੍ਰੇਟ ਅਤੇ ਲਿਪਿਡ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ। ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨ ਇਨ੍ਹਾਂ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਬਣਨ ਅਤੇ ਜੀਵਤ ਜੀਵਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਕਾਰਜ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ।

ਲੂਈਸ ਬਣਤਰ (ਸਧਾਰਨ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਲੂਈਸ ਨਿਰੂਪਣ)#

ਲੂਈਸ ਬਣਤਰ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਡੌਟ ਬਣਤਰ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਡਾਇਗ੍ਰਾਮ ਹਨ ਜੋ ਕਿਸੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਵਿਵਸਥਾ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਇੱਕ ਉਪਯੋਗੀ ਸਾਧਨ ਹਨ।

ਲੂਈਸ ਬਣਤਰ ਕਿਵੇਂ ਬਣਾਉਣੇ ਹਨ#

ਲੂਈਸ ਬਣਤਰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ, ਇਹਨਾਂ ਕਦਮਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ:

1. ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਗਿਣਤੀ ਗਿਣੋ। ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਕਿਸੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਸਭ ਤੋਂ ਬਾਹਰਲੇ ਖੋਲ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
2. ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਇਕਹਿਰੇ ਬੰਧਾਂ ਨਾਲ ਜੋੜੋ। ਇਕਹਿਰਾ ਬੰਧ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਲਾਈਨ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
3. ਬਾਕੀ ਬਚੇ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਇਕੱਲੇ ਜੋੜਿਆਂ ਵਜੋਂ ਵੰਡੋ। ਇਕੱਲੇ ਜੋੜੇ ਉਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ। ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਬਾਹਰ ਦੋ ਬਿੰਦੀਆਂ ਨਾਲ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
4. ਅੱਠੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ। ਅੱਠੇ ਨਿਯਮ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਆਪਣੇ ਬਾਹਰਲੇ ਖੋਲ ਵਿੱਚ ਅੱਠ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਰੱਖਣ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਰੱਖਦੇ ਹਨ। ਜੇਕਰ ਕਿਸੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਬਾਹਰਲੇ ਖੋਲ ਵਿੱਚ ਅੱਠ ਤੋਂ ਘੱਟ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹਨ, ਤਾਂ ਇਹ ਇਸ ਗਿਣਤੀ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਣ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੇਗਾ। ਜੇਕਰ ਕਿਸੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਬਾਹਰਲੇ ਖੋਲ ਵਿੱਚ ਅੱਠ ਤੋਂ ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹਨ, ਤਾਂ ਇਹ ਇਸ ਗਿਣਤੀ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਣ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਗੁਆਉਣ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੇਗਾ।

ਲੂਈਸ ਬਣਤਰ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ#

ਲੂਈਸ ਬਣਤਰਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਇੱਥੇ ਦਿੱਤੀਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ:

• ਪਾਣੀ (H2O)

$\ce{ H:O:H}$

• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO2)

$\ce{ O=C=O}$

• ਮੀਥੇਨ (CH4)

$\ce{H}$ | $\ce{H-C-H}$ | $\ce{H}$

ਲੂਈਸ ਬਣਤਰਾਂ ਦੇ ਉਪਯੋਗ#

ਲੂਈਸ ਬਣਤਰਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਈ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ। ਲੂਈਸ ਬਣਤਰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ ਕਿ ਕਿਸੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਕਿਵੇਂ ਇਕੱਠੇ ਬੰਨ੍ਹੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਅਣੂ ਗੁਣਾਂ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕਰਨਾ। ਲੂਈਸ ਬਣਤਰਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਸੇ ਅਣੂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਇਸਦੀ ਧਰੁਵੀਤਾ ਅਤੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ।
• ਨਵੇਂ ਅਣੂਆਂ ਦਾ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਕਰਨਾ। ਲੂਈਸ ਬਣਤਰਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਖਾਸ ਗੁਣਾਂ ਵਾਲੇ ਨਵੇਂ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਲੂਈਸ ਬਣਤਰ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਇੱਕ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਸਾਧਨ ਹਨ। ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਦੁਆਰਾ ਕਈ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ, ਅਣੂ ਗੁਣਾਂ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕਰਨਾ, ਅਤੇ ਨਵੇਂ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਕਰਨਾ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ।

ਫਾਰਮਲ ਚਾਰਜ#

ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ, ਫਾਰਮਲ ਚਾਰਜ ਕਿਸੇ ਅਣੂ ਜਾਂ ਬਹੁ-ਪਰਮਾਣੂਕ ਆਇਨ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਚਾਰਜ ਦੇਣ ਦਾ ਇੱਕ ਤਰੀਕਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੇ ਕੁੱਲ ਚਾਰਜ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕੇ। ਇਹ ਇੱਕ ਸਿਧਾਂਤਕ ਸੰਕਲਪ ਹੈ ਜੋ ਸਾਨੂੰ ਕਿਸੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੇ ਵੰਡ ਅਤੇ ਬੰਧਾਂ ਦੀ ਧਰੁਵੀਤਾ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਫਾਰਮਲ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਣਨਾ#

ਕਿਸੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਕਿਸੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਫਾਰਮਲ ਚਾਰਜ ਲੂਈਸ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਵਿੱਚੋਂ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਘਟਾ ਕੇ ਗਿਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:

ਫਾਰਮਲ ਚਾਰਜ = ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ - ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇਣ ਲਈ ਨਿਯਮ#

ਲੂਈਸ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੇਣ ਸਮੇਂ, ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਨਿਯਮਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਨੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ:

1. ਹਰੇਕ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਗਿਣਤੀ ਦਿੱਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜੋ ਨਿਰਪੱਖ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
2. ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਹਰੇਕ ਬੰਧ ਨੂੰ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦਿੱਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਹਰੇਕ ਪਰਮਾਣੂ ਤੋਂ ਇੱਕ।
3. ਜੇਕਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੇ ਕੋਈ ਇਕੱਲੇ ਜੋੜੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਉਹਨਾਂ ਨੂੰ ਉਸ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਦਿੱਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਜਿਸ ਨਾਲ ਉਹ ਬੰਨ੍ਹੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਉਦਾਹਰਣ#

ਆਓ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਫਾਰਮਲ ਚਾਰਜਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੀਏ:

$\ce{ H-C≡C-H }$

ਹਰੇਕ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹਨ:

• H: 1
• C: 4

ਲੂਈਸ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਹਰੇਕ ਪਰਮਾਣੂ ਨੂੰ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ:

• H: 1 (ਇੱਕ ਬੰਧ)
• C: 3 (ਦੋ ਬੰਧ ਅਤੇ ਇੱਕ ਇਕੱਲਾ ਜੋੜਾ)

ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਫਾਰਮਲ ਚਾਰਜ ਹਨ:

• H: 1 - 1 = 0
• C: 4 - 3 = +1

ਅਣੂ ਦਾ ਕੁੱਲ ਚਾਰਜ ਸਾਰੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਫਾਰਮਲ ਚਾਰਜਾਂ ਦਾ ਜੋੜ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ 0 + (+1) + (+1) = +2 ਹੈ। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਅਣੂ ਦਾ ਕੁੱਲ ਧਨਾਤਮਕ ਚਾਰਜ 2 ਹੈ।

ਫਾਰਮਲ ਚਾਰਜ ਦੇ ਉਪਯੋਗ#

ਫਾਰਮਲ ਚਾਰਜ ਅਣੂਆਂ ਅਤੇ ਬਹੁ-ਪਰਮਾਣੂਕ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਇੱਕ ਉਪਯੋਗੀ ਸਾਧਨ ਹੈ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਇਸ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ:

• ਕਿਸੇ ਸਪੀਸੀਜ਼ ਦੇ ਕੁੱਲ ਚਾਰਜ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕਰਨਾ
• ਧਰੁਵੀ ਬੰਧਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨਾ
• ਕਿਸੇ ਅਣੂ ਲਈ ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਿਰ ਲੂਈਸ ਬਣਤਰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨਾ
• ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ

ਫਾਰਮਲ ਚਾਰਜ ਇੱਕ ਸਿਧਾਂਤਕ ਸੰਕਲਪ ਹੈ, ਪਰ ਇਸਦੇ ਕਈ ਵਿਹਾਰਕ ਉਪਯੋਗ ਹਨ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਕਈ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨੀ ਰਸਾਇਣ, ਅਕਾਰਬਨੀ ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ ਜੀਵ-ਰਸਾਇਣ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।

ਅੱਠੇ ਨਿਯਮ ਦੀਆਂ ਕਮੀਆਂ#

ਅੱਠੇ ਨਿਯਮ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਅੰਗੂਠਾ-ਨਿਯਮ ਹੈ ਜੋ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂ ਆਪਣੇ ਬਾਹਰਲੇ ਖੋਲ ਵਿੱਚ ਅੱਠ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਪੂਰੀ ਗਿਣਤੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ, ਗੁਆਉਣ ਜਾਂ ਸਾਂਝੇ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤ