ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕੀ ਹੈ?#

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਇੱਕ ਅਜਿਹੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਰਲ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਾ ਸਧਾਰਨ ਰੂਪ ਹੈ:

$\ce{ AB → A + B }$

ਜਿੱਥੇ AB ਉਹ ਯੌਗਿਕ ਹੈ ਜੋ ਵਿਘਟਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ।

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਸੰਯੋਜਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਉਲਟ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਦਾਰਥ ਇੱਕ ਇਕਹਿਰੇ ਉਤਪਾਦ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਮਿਲਦੇ ਹਨ ਜਿਸਦਾ ਪਾਲਣ ਕਰਦੇ ਹੋਏ।

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਪਾਣੀ ਦਾ ਵਿਘਟਨ: ਜਦੋਂ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਤੱਕ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਵਿਘਟਨ: ਜਦੋਂ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਊਰਜਾ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਵਿਘਟਨ: ਜਦੋਂ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਸੋਡੀਅਮ ਧਾਤ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਕਾਰਜ

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਧਾਤਾਂ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ: ਧਾਤਾਂ ਨੂੰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਅਯਸਕਾਂ ਤੋਂ ਕੱਢਣ ਲਈ ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਵਿਘਟਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਧਾਤ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਰਸਾਇਣਾਂ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ: ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰਸਾਇਣਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ, ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਗੈਸ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਦੀ ਸ਼ੁੱਧੀਕਰਨ: ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਨੂੰ ਛੋਟੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਤੋੜਨ ਲਈ ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਫਿਰ ਗੈਸੋਲੀਨ, ਡੀਜ਼ਲ ਈਂਧਣ ਅਤੇ ਹੋਰ ਉਤਪਾਦ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਦਾ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਿੱਸਾ ਹਨ। ਇਹਨਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਧਾਤਾਂ, ਰਸਾਇਣਾਂ ਅਤੇ ਈਂਧਣਾਂ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਵਿਘਟਨ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ#

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਰਲ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਾ ਸਧਾਰਨ ਰੂਪ ਹੈ:

$\ce{ AB → A + B }$

ਜਿੱਥੇ AB ਉਹ ਯੌਗਿਕ ਹੈ ਜੋ ਵਿਘਟਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ A ਅਤੇ B ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਹਨ।

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਕਈ ਕਾਰਕਾਂ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੋ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸਿਧਾਂਤ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਤਾਪ: ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਯੌਗਿਕ ਗਰਮ ਕਰਨ ‘ਤੇ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਜਦੋਂ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

$\ce{ CaCO3 → CaO + CO2 }$

• ਰੋਸ਼ਨੀ: ਕੁਝ ਯੌਗਿਕ ਰੋਸ਼ਨੀ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਣ ‘ਤੇ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਸਿਲਵਰ ਕਲੋਰਾਈਡ ਸੂਰਜ ਦੀ ਰੋਸ਼ਨੀ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਣ ‘ਤੇ ਚਾਂਦੀ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

$\ce{ 2AgCl → 2Ag + Cl2 }$

• ਬਿਜਲੀ: ਕੁਝ ਯੌਗਿਕ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਣ ‘ਤੇ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਹੋਣ ‘ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

$\ce{ 2H2O → 2H2 + O2 }$

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਿਘਟਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਾਰਜਾਂ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਰਾਕੇਟਾਂ ਅਤੇ ਫਿਊਲ ਸੈੱਲਾਂ ਲਈ ਈਂਧਣ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ। ਚੂਨੇ ਦੇ ਪੱਥਰ ਦੇ ਵਿਘਟਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਚੂਨਾ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਨਿਰਮਾਣ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ#

ਇੱਥੇ ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ:

• ਪਾਣੀ ਦਾ ਵਿਘਟਨ: ਪਾਣੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਹੋਣ ‘ਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

$\ce{ 2H2O → 2H2 + O2 }$

• ਚੂਨੇ ਦੇ ਪੱਥਰ ਦਾ ਵਿਘਟਨ: ਚੂਨੇ ਦਾ ਪੱਥਰ ਗਰਮ ਕਰਨ ‘ਤੇ ਚੂਨਾ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

$\ce{ CaCO3 → CaO + CO2 }$

• ਸਿਲਵਰ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਵਿਘਟਨ: ਸਿਲਵਰ ਕਲੋਰਾਈਡ ਸੂਰਜ ਦੀ ਰੋਸ਼ਨੀ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਣ ‘ਤੇ ਚਾਂਦੀ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

$\ce{ 2AgCl → 2Ag + Cl2 }$

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ#

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਹਨ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਰਲ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਸੰਯੋਜਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਉਲਟ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਦਾਰਥ ਇੱਕ ਇਕਹਿਰੇ ਉਤਪਾਦ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਮਿਲਦੇ ਹਨ।

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਕਈ ਕਿਸਮਾਂ ਹਨ, ਹਰ ਇੱਕ ਨੂੰ ਉਸ ਖਾਸ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਯੌਗਿਕ ਟੁੱਟਦਾ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਆਮ ਕਿਸਮਾਂ ਹਨ:

1. ਥਰਮਲ ਵਿਘਟਨ:#

• ਥਰਮਲ ਵਿਘਟਨ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਤਾਪ ਦੇਣ ਕਾਰਨ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਤਾਪ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤੀ ਗਈ ਊਰਜਾ ਯੌਗਿਕ ਦੇ ਅੰਦਰਲੇ ਬੰਧਨਾਂ ਨੂੰ ਤੋੜਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਸਰਲ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਥਰਮਲ ਵਿਘਟਨ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ ਹੈ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ $\ce{(CaCO3)}$ ਦਾ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ $\ce{(CaO)}$ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ $\ce{(CO2)}$ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਨ ਜਦੋਂ ਇਸਨੂੰ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

$\ce{ CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) }$

2. ਫੋਟੋ ਵਿਘਟਨ:#

• ਫੋਟੋ ਵਿਘਟਨ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਊਰਜਾ ਦੇ ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ ਕਾਰਨ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਤੋਂ ਊਰਜਾ ਯੌਗਿਕ ਦੇ ਅੰਦਰਲੇ ਬੰਧਨਾਂ ਨੂੰ ਤੋੜਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਸਰਲ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਫੋਟੋ ਵਿਘਟਨ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ ਹੈ ਸਿਲਵਰ ਕਲੋਰਾਈਡ $\ce{(AgCl)}$ ਦਾ ਚਾਂਦੀ $\ce{(Ag)}$ ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ $\ce{(Cl2)}$ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਨ ਜਦੋਂ ਇਹ ਸੂਰਜ ਦੀ ਰੋਸ਼ਨੀ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ।

$\ce{ 2AgCl (s) + light → 2Ag (s) + Cl2 (g) }$

3. ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟਿਕ ਵਿਘਟਨ:#

• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟਿਕ ਵਿਘਟਨ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਧਾਰਾ ਦੇ ਪ੍ਰਵਾਹ ਕਾਰਨ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਬਿਜਲਈ ਊਰਜਾ ਯੌਗਿਕ ਦੇ ਅੰਦਰਲੇ ਬੰਧਨਾਂ ਨੂੰ ਤੋੜਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਸਰਲ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟਿਕ ਵਿਘਟਨ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ ਹੈ ਪਾਣੀ $\ce{(H2O)}$ ਦਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ $\ce{(H2)}$ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ $\ce{(O2)}$ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਨ ਜਦੋਂ ਇਸ ਵਿੱਚੋਂ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਧਾਰਾ ਲੰਘਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

$\ce{ 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g) }$

4. ਜੈਵਿਕ ਵਿਘਟਨ:#

• ਜੈਵਿਕ ਵਿਘਟਨ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਜੀਵਿਤ ਜੀਵਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਅਤੇ ਫੰਜਾਈ ਦੁਆਰਾ ਉਤਪੰਨ ਐਂਜ਼ਾਈਮਾਂ ਦੀ ਕਿਰਿਆ ਕਾਰਨ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਐਂਜ਼ਾਈਮ ਯੌਗਿਕ ਦੇ ਸਰਲ ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿੱਚ ਟੁੱਟਣ ਨੂੰ ਉਤਪ੍ਰੇਰਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ।
• ਜੈਵਿਕ ਵਿਘਟਨ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ ਹੈ ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪੱਤੇ ਅਤੇ ਮੁਰਦਾ ਪੌਦਿਆਂ ਦਾ ਮਿੱਟੀ ਵਿੱਚ ਸੂਖ਼ਮਜੀਵਾਂ ਦੁਆਰਾ ਵਿਘਟਨ।

$\ce{ Organic matter (s) → CO2 (g) + H2O (l) + other products }$

5. ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਵਿਘਟਨ:#

• ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਵਿਘਟਨ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਬੇਸ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਾਰਨ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਬੇਸ ਪ੍ਰੋਟੋਨ $\ce{(H+)}$ ਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਯੌਗਿਕ ਦਾ ਸਰਲ ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਵਿਘਟਨ ਦੀ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਣ ਹੈ ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ($\ce{NaHCO3)}$ ਦਾ ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ $\ce{(Na2CO3)}$, ਪਾਣੀ $\ce{(H2O)}$, ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ $\ce{(CO2)}$ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਨ ਜਦੋਂ ਇਹ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ।

$\ce{ NaHCO3 (s) + HCl (aq) → Na2CO3 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) }$

ਇਹ ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਆਮ ਕਿਸਮਾਂ ਹਨ। ਹਰ ਕਿਸਮ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਆਪਣੀ ਖਾਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਅਤੇ ਕਾਰਜ ਹਨ।

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਨਿਯਮ#

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਹਨ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਰਲ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਸੰਯੋਜਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਉਲਟ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਦਾਰਥ ਇੱਕ ਇਕਹਿਰੇ ਉਤਪਾਦ ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਮਿਲਦੇ ਹਨ।

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਨਿਯੰਤਰਿਤ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਕੁਝ ਸਧਾਰਨ ਨਿਯਮ ਹਨ। ਇਹ ਨਿਯਮ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਹ ਅਨੁਮਾਨ ਲਗਾਉਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ ਕਿ ਕੀ ਇੱਕ ਖਾਸ ਯੌਗਿਕ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋਵੇਗਾ ਅਤੇ ਜੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਕਿਹੜੇ ਉਤਪਾਦ ਬਣਨਗੇ।

1. ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜੇ ਇਹ ਤਾਪ ਛੱਡਦੀ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਕਾਂ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਛੱਡੀ ਗਈ ਊਰਜਾ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਕਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਬੰਧਨਾਂ ਨੂੰ ਤੋੜਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰ ਸਕਦੀ ਹੈ।

2. ਕਮਜ਼ੋਰ ਬੰਧਨਾਂ ਵਾਲੇ ਯੌਗਿਕਾਂ ਦੇ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਬੰਧਨ ਦੀ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਇਸਨੂੰ ਤੋੜਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨਾਲ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕਮਜ਼ੋਰ ਬੰਧਨਾਂ ਵਾਲੇ ਯੌਗਿਕਾਂ ਦੇ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਛੱਡੀ ਗਈ ਊਰਜਾ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰਲੇ ਬੰਧਨਾਂ ਨੂੰ ਅਸਾਨੀ ਨਾਲ ਤੋੜ ਸਕਦੀ ਹੈ।

3. ਉੱਚ ਸਤਹ ਖੇਤਰਫਲ ਵਾਲੇ ਯੌਗਿਕਾਂ ਦੇ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਦਾ ਸਤਹ ਖੇਤਰਫਲ ਉਹ ਖੇਤਰਫਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਵਾਤਾਵਰਣ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ। ਉੱਚ ਸਤਹ ਖੇਤਰਫਲ ਵਾਲੇ ਯੌਗਿਕਾਂ ਦੇ ਵਿਘਟਿਤ ਹੋਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਕਾਂ ਦਾ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਵੱਧ ਸੰਪਰਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

4. ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਗਤੀ ਵਧਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਇੱਕ ਅਜਿਹਾ ਪਦਾਰਥ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ ਬਿਨਾਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਖਪਤ ਹੋਏ। ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਘਟਣ ਲਈ ਇੱਕ ਵਿਕਲਪਿਕ ਮਾਰਗ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਕੇ ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਗਤੀ ਵਧਾ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਸਰਗਰਮੀ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਘਟਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ।

5. ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਉਲਟਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਜੋੜ ਕੇ ਉਲਟਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਕਾਂ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਜਾਂ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਜੋੜ ਕੇ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ FAQs#

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕੀ ਹੈ?#

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਰਲ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਾ ਸਧਾਰਨ ਰੂਪ ਹੈ:

$\ce{ AB → A + B }$

ਜਿੱਥੇ AB ਉਹ ਯੌਗਿਕ ਹੈ ਜੋ ਵਿਘਟਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ A ਅਤੇ B ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਹਨ।

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮਾਂ ਕੀ ਹਨ?#

ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀਆਂ ਤਿੰਨ ਮੁੱਖ ਕਿਸਮਾਂ ਹਨ:

• ਥਰਮਲ ਵਿਘਟਨ: ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਨੂੰ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਤੱਕ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਦਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ ਵਿਘਟਨ 2,000 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਤੱਕ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
• ਫੋਟੋਵਿਘਟਨ: ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੀ ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਉਦੋਂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਯੌਗਿਕ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਸਿਲਵਰ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਚਾਂਦੀ