ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਗਰੁੱਪ 1 ਤੱਤ ਐਲਕਲੀ ਧਾਤਾਂ

ਐੱਸ-ਬਲਾਕ ਤੱਤ ਕੀ ਹਨ?#

ਐੱਸ-ਬਲਾਕ ਤੱਤ ਉਹ ਤੱਤ ਹਨ ਜੋ ਪੀਰੀਅਡਿਕ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ ਗਰੁੱਪ 1 (ਐਲਕਲੀ ਧਾਤਾਂ) ਅਤੇ ਗਰੁੱਪ 2 (ਐਲਕਲਾਈਨ ਅਰਥ ਧਾਤਾਂ) ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹਨ। ਇਹ ਤੱਤ ਆਪਣੀ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਅਤੇ ਘੱਟ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਦੁਆਰਾ ਪਛਾਣੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਐੱਸ-ਬਲਾਕ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਗੁਣ

• ਬਹੁਤ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ: ਐੱਸ-ਬਲਾਕ ਤੱਤ ਬਹੁਤ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਆਪਣਾ ਬਾਹਰਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਗੁਆ ਕੇ ਧਨਾਤਮਕ ਆਇਨ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।
• ਘੱਟ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ: ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੀ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਉਸਦਾ ਬਾਹਰਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਐੱਸ-ਬਲਾਕ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਬਾਹਰਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਢਿੱਲੇ ਨਾਲ ਬੰਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਨਰਮ: ਐੱਸ-ਬਲਾਕ ਤੱਤ ਨਰਮ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ ਅਤੇ ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹਨਾਂ ਤੱਤਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਬਲ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਚਮਕਦਾਰ: ਐੱਸ-ਬਲਾਕ ਤੱਤ ਚਮਕਦਾਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਉਹ ਰੋਸ਼ਨੀ ਨੂੰ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪਰਤਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹਨਾਂ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਸਤਹ ਸਮਤਲ ਅਤੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
• ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਚੰਗੇ ਸੰਚਾਲਕ: ਐੱਸ-ਬਲਾਕ ਤੱਤ ਬਿਜਲੀ ਦੇ ਚੰਗੇ ਸੰਚਾਲਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਕੋਲ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਮੁਕਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਤੱਤ ਵਿੱਚੋਂ ਆਜ਼ਾਦੀ ਨਾਲ ਘੁੰਮ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਧਾਰਾ ਲੈ ਕੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਐੱਸ-ਬਲਾਕ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਉਪਯੋਗ

ਐੱਸ-ਬਲਾਕ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਵਿਸ਼ਾਲ ਉਪਯੋਗ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਐਲਕਲੀ ਧਾਤਾਂ: ਐਲਕਲੀ ਧਾਤਾਂ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਪਯੋਗ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:
  • ਬੈਟਰੀਆਂ
  • ਸਾਬਣ
  • ਕੱਚ
  • ਖਾਦ
• ਐਲਕਲਾਈਨ ਅਰਥ ਧਾਤਾਂ: ਐਲਕਲਾਈਨ ਅਰਥ ਧਾਤਾਂ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਪਯੋਗ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:
  • ਸੀਮਿੰਟ
  • ਸਟੀਲ
  • ਖਾਦ
  • ਕੱਚ

ਐੱਸ-ਬਲਾਕ ਤੱਤ ਬਹੁਤ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਸਮੂਹ ਹੈ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਿਸ਼ਾਲ ਉਪਯੋਗ ਹਨ। ਇਹ ਤੱਤ ਸਾਡੀ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹਨ, ਅਤੇ ਉਹ ਅਰਥਵਿਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਭੂਮਿਕਾ ਨਿਭਾਉਂਦੇ ਹਨ।

ਗਰੁੱਪ 1 ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ#

ਗਰੁੱਪ 1 ਦੇ ਤੱਤ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਐਲਕਲੀ ਧਾਤਾਂ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਬਹੁਤ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਧਾਤਾਂ ਹਨ ਜੋ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਤੱਤ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਪਾਏ ਜਾਂਦੇ। ਉਹ ਹਮੇਸ਼ਾ ਯੌਗਿਕਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਲੂਣ, ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡਾਂ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਬਹੁਤਾਤ#

ਧਰਤੀ ਦੀ ਪਰਤ ਵਿੱਚ ਗਰੁੱਪ 1 ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਬਹੁਤਾਤ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਹੇਠਾਂ ਜਾਂਦੇ ਹੋਏ ਘੱਟਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਭਾਰੀ ਐਲਕਲੀ ਧਾਤਾਂ ਵਧੇਰੇ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਉਹ ਯੌਗਿਕ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਵਧੇਰੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜੋ ਧਰਤੀ ਦੀ ਪਰਤ ਵਿੱਚ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀ ਟੇਬਲ ਧਰਤੀ ਦੀ ਪਰਤ ਵਿੱਚ ਗਰੁੱਪ 1 ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਬਹੁਤਾਤ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ:

ਤੱਤ	ਬਹੁਤਾਤ (ppm)
ਲਿਥੀਅਮ	20
ਸੋਡੀਅਮ	23,600
ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ	25,900
ਰੂਬੀਡੀਅਮ	90
ਸੀਜ਼ੀਅਮ	3
ਫ੍ਰਾਂਸੀਅਮ	ਟਰੇਸ

ਵੰਡ#

ਗਰੁੱਪ 1 ਦੇ ਤੱਤ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖਣਿਜਾਂ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਫੈਲਡਸਪਾਰ: ਇਹ ਧਰਤੀ ਦੀ ਪਰਤ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਖਣਿਜ ਹਨ ਅਤੇ ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ ਲਿਥੀਅਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਮਾਈਕਾ: ਇਹ ਖਣਿਜਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਸਮੂਹ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ ਲਿਥੀਅਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਮਿੱਟੀ ਦੇ ਖਣਿਜ: ਇਹ ਖਣਿਜਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਸਮੂਹ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ ਲਿਥੀਅਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਇਵੈਪੋਰਾਈਟ ਖਣਿਜ: ਇਹ ਉਹ ਖਣਿਜ ਹਨ ਜੋ ਸਮੁੰਦਰੀ ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਨਾਲ ਬਣਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸੋਡੀਅਮ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਲਿਥੀਅਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਉਪਯੋਗ#

ਗਰੁੱਪ 1 ਦੇ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਪਯੋਗ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਲਿਥੀਅਮ: ਲਿਥੀਅਮ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਬੈਟਰੀਆਂ, ਸੈਰਾਮਿਕਸ ਅਤੇ ਕੱਚ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਸੋਡੀਅਮ: ਸੋਡੀਅਮ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਟੇਬਲ ਸਾਲਟ, ਸਾਬਣ ਅਤੇ ਕੱਚ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ: ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਖਾਦ, ਬਾਰੂਦ ਅਤੇ ਕੱਚ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਰੂਬੀਡੀਅਮ: ਰੂਬੀਡੀਅਮ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਪਰਮਾਣੂ ਘੜੀਆਂ ਅਤੇ ਲੇਜ਼ਰਾਂ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਸੀਜ਼ੀਅਮ: ਸੀਜ਼ੀਅਮ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਪਰਮਾਣੂ ਘੜੀਆਂ ਅਤੇ ਮੈਡੀਕਲ ਇਮੇਜਿੰਗ ਵਿੱਚ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਫ੍ਰਾਂਸੀਅਮ: ਫ੍ਰਾਂਸੀਅਮ ਇੱਕ ਰੇਡੀਓਐਕਟਿਵ ਤੱਤ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਕੋਈ ਵਿਹਾਰਕ ਉਪਯੋਗ ਨਹੀਂ ਹੈ।

ਗਰੁੱਪ 1 ਦੇ ਤੱਤ ਬਹੁਤ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਧਾਤਾਂ ਹਨ ਜੋ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਤੱਤ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਪਾਏ ਜਾਂਦੇ। ਉਹ ਹਮੇਸ਼ਾ ਯੌਗਿਕਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਲੂਣ, ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡਾਂ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਧਰਤੀ ਦੀ ਪਰਤ ਵਿੱਚ ਗਰੁੱਪ 1 ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਬਹੁਤਾਤ ਗਰੁੱਪ ਵਿੱਚ ਹੇਠਾਂ ਜਾਂਦੇ ਹੋਏ ਘੱਟਦੀ ਹੈ। ਗਰੁੱਪ 1 ਦੇ ਤੱਤ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖਣਿਜਾਂ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਫੈਲਡਸਪਾਰ, ਮਾਈਕਾ, ਮਿੱਟੀ ਦੇ ਖਣਿਜ ਅਤੇ ਇਵੈਪੋਰਾਈਟ ਖਣਿਜ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ। ਗਰੁੱਪ 1 ਦੇ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਪਯੋਗ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਬੈਟਰੀਆਂ, ਸੈਰਾਮਿਕਸ, ਕੱਚ, ਟੇਬਲ ਸਾਲਟ, ਸਾਬਣ, ਖਾਦ, ਬਾਰੂਦ, ਪਰਮਾਣੂ ਘੜੀਆਂ, ਲੇਜ਼ਰ ਅਤੇ ਮੈਡੀਕਲ ਇਮੇਜਿੰਗ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।

ਲਿਥੀਅਮ ਦੇ ਅਸਧਾਰਨ ਗੁਣ#

ਲਿਥੀਅਮ, ਸਭ ਤੋਂ ਹਲਕੀ ਧਾਤ ਅਤੇ ਪੀਰੀਅਡਿਕ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ ਤੀਜਾ ਤੱਤ, ਕਈ ਅਸਧਾਰਨ ਗੁਣ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਹੋਰ ਐਲਕਲੀ ਧਾਤਾਂ ਤੋਂ ਅਲੱਗ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਅਸਧਾਰਨਤਾਵਾਂ ਇਸਦੀ ਵਿਲੱਖਣ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਵਿਉਂਤ, ਛੋਟੇ ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਉੱਚ ਧਰੁਵੀਕਰਨ ਸ਼ਕਤੀ ਨਾਲ ਜੁੜੀਆਂ ਹੋ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਵਿਉਂਤ

ਲਿਥੀਅਮ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਵਿਉਂਤ $1s^2 2s^1$ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ 2s ਆਰਬਿਟਲ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਸਧਾਰਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ ਕਈ ਵਿਲੱਖਣ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ:

• ਘੱਟ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ: ਲਿਥੀਅਮ ਦੀ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਬਾਹਰਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹਟਾਉਣ ਲਈ ਸਿਰਫ਼ 520 kJ/mol ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਘੱਟ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਲਿਥੀਅਮ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਆਕਸੀਕ੍ਰਿਤ ਕਰ ਦਿੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਯੌਗਿਕਾਂ ਵਿੱਚ ਧਨਾਤਮਕ ਆਇਨ $\ce{(Li+)}$ ਬਣਦੇ ਹਨ।

• ਉੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ: $\ce{Li+}$ ਆਇਨ ਦੇ ਛੋਟੇ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਉੱਚ ਚਾਰਜ ਘਣਤਾ ਦੇ ਕਾਰਨ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਨਾਲ ਮਜ਼ਬੂਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪੈਂਦੇ ਹਨ। ਇਸਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਲਿਥੀਅਮ ਆਇਨਾਂ ਲਈ ਉੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਹ ਊਰਜਾ ਹੈ ਜੋ ਛੱਡੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਲਿਥੀਅਮ ਆਇਨ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਨਾਲ ਘਿਰ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਉੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਲਿਥੀਅਮ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਜਲੀ ਘੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਸਥਿਰ ਕਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਲਿਥੀਅਮ ਯੌਗਿਕਾਂ ਦੀ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਉਂਦੀ ਹੈ।

ਛੋਟਾ ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰ

ਲਿਥੀਅਮ ਦਾ ਸਾਰੀਆਂ ਐਲਕਲੀ ਧਾਤਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟਾ ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਨਾਭਿਕ ਅਤੇ ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਚਕਾਰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਸਟੈਟਿਕ ਆਕਰਸ਼ਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਲਿਥੀਅਮ ਦਾ ਛੋਟਾ ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰ ਇਸਦੇ ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ:

• ਉੱਚ ਘਣਤਾ: ਲਿਥੀਅਮ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਘਣਤਾ ਵਾਲੀ ਐਲਕਲੀ ਧਾਤ ਹੈ, ਜਿਸਦੀ ਘਣਤਾ 0.534 g/cm³ ਹੈ। ਇਹ ਘੱਟ ਘਣਤਾ ਲਿਥੀਅਮ ਵਿੱਚ ਛੋਟੇ ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਧਾਤੂ ਬੰਧਨ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹੈ।

• ਉੱਚ ਪਿਘਲਣ ਅਤੇ ਉਬਾਲ ਦਰਜੇ: ਘੱਟ ਘਣਤਾ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਲਿਥੀਅਮ ਦੇ ਹੋਰ ਐਲਕਲੀ ਧਾਤਾਂ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਅਪੇਖਿਕ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਉੱਚ ਪਿਘਲਣ (180.5 °C) ਅਤੇ ਉਬਾਲ ਦਰਜੇ (1317 °C) ਹਨ। ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਛੋਟਾ ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅੰਤਰ-ਪਰਮਾਣੂ ਪ੍ਰਭਾਵਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਅਤੇ ਆਇਓਨਿਕ ਬੰਧਨ, ਲਈ ਸਹਾਇਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਵਧੇਰੇ ਸਖ਼ਤ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਜਾਲੀ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਉਂਦੇ ਹਨ।

ਉੱਚ ਧਰੁਵੀਕਰਨ ਸ਼ਕਤੀ

ਲਿਥੀਅਮ ਦੀ ਉੱਚ ਧਰੁਵੀਕਰਨ ਸ਼ਕਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨੇੜਲੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਜਾਂ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਬੱਦਲ ਨੂੰ ਵਿਗਾੜਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਹੈ। ਇਹ ਗੁਣ $\ce{Li+}$ ਆਇਨ ਦੇ ਛੋਟੇ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਉੱਚ ਚਾਰਜ ਘਣਤਾ ਤੋਂ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਲਿਥੀਅਮ ਦੀ ਉੱਚ ਧਰੁਵੀਕਰਨ ਸ਼ਕਤੀ ਇਸਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ:

• ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ: ਲਿਥੀਅਮ ਹੋਰ ਐਲਕਲੀ ਧਾਤਾਂ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਵਧੇਰੇ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਯੌਗਿਕ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। $\ce{Li+}$ ਆਇਨ ਦਾ ਛੋਟਾ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਉੱਚ ਚਾਰਜ ਘਣਤਾ ਨੇੜਲੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਬੱਦਲਾਂ ਨੂੰ ਧਰੁਵੀਕ੍ਰਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਲਿਥੀਅਮ ਬੰਧਨਾਂ ਵਿੱਚ ਅੰਸ਼ਿਕ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਆ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

• ਕੰਪਲੈਕਸ ਆਇਨ ਬਣਨਾ: ਲਿਥੀਅਮ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਲੀਗੈਂਡਾਂ ਨਾਲ ਕੰਪਲੈਕਸ ਆਇਨ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਤੀਬਰ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। $\ce{Li+}$ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਉੱਚ ਧਰੁਵੀਕਰਨ ਸ਼ਕਤੀ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਲੀਗੈਂਡਾਂ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਬੱਦਲਾਂ ਨੂੰ ਵਿਗਾੜਨ ਦੇ ਯੋਗ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਸਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਸਥਿਰ ਤਾਲਮੇਲ ਕੰਪਲੈਕਸ ਬਣਦੇ ਹਨ।

ਸਾਰ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਲਿਥੀਅਮ ਦੇ ਅਸਧਾਰਨ ਗੁਣ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਇਸਦੀ ਘੱਟ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ, ਉੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ, ਛੋਟਾ ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰ, ਉੱਚ ਘਣਤਾ, ਉੱਚ ਪਿਘਲਣ ਅਤੇ ਉਬਾਲ ਦਰਜੇ, ਅਤੇ ਉੱਚ ਧਰੁਵੀਕਰਨ ਸ਼ਕਤੀ, ਇਸਦੀ ਵਿਲੱਖਣ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਵਿਉਂਤ ਅਤੇ ਛੋਟੇ ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰ ਨਾਲ ਜੋੜੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਗੁਣ ਲਿਥੀਅਮ ਨੂੰ ਹੋਰ ਐਲਕਲੀ ਧਾਤਾਂ ਤੋਂ ਅਲੱਗ ਕਰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਵਹਾਰ ਅਤੇ ਉਪਯੋਗਾਂ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਭੂਮਿਕਾ ਨਿਭਾਉਂਦੇ ਹਨ।

ਗਰੁੱਪ 1 ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਵਿਕਰਣ ਸਬੰਧ#

ਵਿਕਰਣ ਸਬੰਧ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਘਟਨਾ ਹੈ ਜੋ ਪੀਰੀਅਡਿਕ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ ਵਿਕਰਣੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਥਿਤ ਕੁਝ ਤੱਤਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਦੇਖੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਸਬੰਧ ਖਾਸ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਗਰੁੱਪ 1 (ਐਲਕਲੀ ਧਾਤਾਂ) ਅਤੇ ਗਰੁੱਪ 7 (ਹੈਲੋਜਨਾਂ) ਦੇ ਤੱਤਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਹੈ।

ਗਰੁੱਪ 1 ਅਤੇ ਗਰੁੱਪ 7 ਤੱਤਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਮਾਨਤਾਵਾਂ#

ਵੱਖ-ਵੱਖ ਗਰੁੱਪਾਂ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹੋਣ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਸਮੁੱਚੇ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਤਰ ਹੋਣ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, ਗਰੁੱਪ 1 ਅਤੇ ਗਰੁੱਪ 7 ਦੇ ਤੱਤ ਆਪਣੇ ਵਿਕਰਣ ਸਬੰਧ ਦੇ ਕਾਰਨ ਕਈ ਸਮਾਨਤਾਵਾਂ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਸਮਾਨਤਾਵਾਂ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰ: ਗਰੁੱਪ 1 ਅਤੇ ਗਰੁੱਪ 7 ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਪੀਰੀਅਡਿਕ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ ਉੱਪਰਲੇ ਖੱਬੇ ਤੋਂ ਹੇਠਲੇ ਸੱਜੇ ਵੱਲ ਵਿਕਰਣੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਘੱਟਦੇ ਹਨ। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ ਵਿਕਰਣੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਚਲਦੇ ਹੋ ਤਾਂ ਇਹਨਾਂ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਛੋਟੇ ਹੁੰਦੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

• ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ: ਗਰੁੱਪ 1 ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਵਿਕਰਣੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਘੱਟਦੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਗਰੁੱਪ 7 ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ ਵਿਕਰਣੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਵੱਧਦੀ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ ਵਿਕਰਣੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਚਲਦੇ ਹੋ ਤਾਂ ਗਰੁੱਪ 1 ਤੱਤ ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹਟਾਉਣਾ ਆਸਾਨ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਗਰੁੱਪ 7 ਤੱਤ ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹਟਾਉਣਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ: ਗਰੁੱਪ 1 ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ ਵਿਕਰਣੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਘੱਟਦੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਗਰੁੱਪ 7 ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ ਵਿਕਰਣੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਵੱਧਦੀ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ ਵਿਕਰਣੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਚਲਦੇ ਹੋ ਤਾਂ ਗਰੁੱਪ 1 ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਖਿੱਚਣ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਘੱਟਦੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਗਰੁੱਪ 7 ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਖਿੱਚਣ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਵੱਧਦੀ ਹੈ।

ਗਰੁੱਪ 1 ਅਤੇ ਗਰੁੱਪ 7 ਤੱਤਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆਵਾਂ#

ਗਰੁੱਪ 1 ਅਤੇ ਗਰੁੱਪ 7 ਤੱਤਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਵਿਕਰਣ ਸਬੰਧ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਰਸਾਇਣਕ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵੀ ਪ੍ਰਗਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਇਹ ਤੱਤ ਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਉਹ ਸਮਾਨ ਗੁਣਾਂ ਵਾਲੇ ਆਇਓਨਿਕ ਯੌਗਿਕ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ:

• ਲਿਥੀਅਮ (ਗਰੁੱਪ 1) ਅਤੇ ਫਲੋਰੀਨ (ਗਰੁੱਪ 7) ਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਲਿਥੀਅਮ ਫਲੋਰਾਈਡ (LiF) ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਇੱਕ ਚਿੱਟਾ, ਕ੍ਰਿਸਟਲੀ ਠੋਸ ਹੈ ਜੋ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ।

• ਸੋਡੀਅਮ (ਗਰੁੱਪ 1) ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ (ਗਰੁੱਪ 7) ਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ (