ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ#

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਯੋਗਿਕ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹੀ ਤੱਤ ਉਹੀ ਪੁੰਜ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਯੋਗਿਕ ਵਿੱਚ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਪੁੰਜਾਂ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹੀ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਭਾਵੇਂ ਯੋਗਿਕ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਕੁਝ ਵੀ ਹੋਵੇ। ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਦੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨਾਲ ਅਨੁਪਾਤ ਹਮੇਸ਼ਾ 2:1 ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ 100 ਗ੍ਰਾਮ ਪਾਣੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸਦਾ 11.1% ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹੋਵੇਗਾ ਅਤੇ 88.9% ਆਕਸੀਜਨ ਹੋਵੇਗਾ।

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਸਾਨੂੰ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਗਾਉਣ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਸਾਨੂੰ ਕਿਸੇ ਯੋਗਿਕ ਵਿੱਚ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਪੁੰਜਾਂ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਪਤਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਅਸੀਂ ਯੋਗਿਕ ਦੀ ਕਿਸੇ ਵੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਹਰੇਕ ਤੱਤ ਦਾ ਪੁੰਜ ਗਿਣ ਸਕਦੇ ਹਾਂ।

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਜੋਸੇਫ ਪ੍ਰੂਸਟ ਨੇ 1799 ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਸੀ। ਪ੍ਰੂਸਟ ਦਾ ਨਿਯਮ ਤਾਂਬੇ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਉਸਦੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ‘ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਸੀ। ਉਸਨੇ ਪਾਇਆ ਕਿ ਜਦੋਂ ਤਾਂਬੇ ਨੂੰ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਕੇ ਤਾਂਬੇ ਦਾ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਮਕ ਇੱਕ ਯੋਗਿਕ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਤਾਂਬੇ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਤਾਂਬੇ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨਾਲ ਅਨੁਪਾਤ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹੀ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਭਾਵੇਂ ਕਿੰਨੀ ਵੀ ਤਾਂਬੇ ਦਾ ਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਪ੍ਰੂਸਟ ਦਾ ਨਿਯਮ ਤੁਰੰਤ ਹੀ ਹੋਰ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਦੁਆਰਾ ਸਵੀਕਾਰ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ। ਕੁਝ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਦਾ ਮੰਨਣਾ ਸੀ ਕਿ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਉਹਨਾਂ ਹਾਲਤਾਂ ‘ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰ ਸਕਦੀ ਹੈ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਹੇਠ ਉਹ ਬਣਾਏ ਗਏ ਸਨ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਪ੍ਰੂਸਟ ਦਾ ਨਿਯਮ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰ ਲਿਆ ਗਿਆ, ਅਤੇ ਇਹ ਹੁਣ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਮੂਲ ਨਿਯਮਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ।

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਵਰਤੋਂ ਹਨ। ਇਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ:

• ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਗਾਉਣ ਲਈ
• ਕਿਸੇ ਯੋਗਿਕ ਵਿੱਚ ਹਰੇਕ ਤੱਤ ਦਾ ਪੁੰਜ ਗਿਣਨ ਲਈ
• ਕਿਸੇ ਯੋਗਿਕ ਦੀ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ
• ਅਣਜਾਣ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਲਈ

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ ਇੱਕ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਉਪਕਰਨ ਹੈ ਜਿਸ ਨੇ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੂੰ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਬਣਤਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਅਤੇ ਨਵੀਆਂ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਵਿਕਸਿਤ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕੀਤੀ ਹੈ।

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੇ ਅਪਵਾਦ ਕੀ ਹਨ?#

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਯੋਗਿਕ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹੀ ਤੱਤ ਉਹੀ ਪੁੰਜ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਇਸ ਨਿਯਮ ਦੇ ਕੁਝ ਅਪਵਾਦ ਹਨ।

1. ਗੈਰ-ਸਟੋਇਕਿਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਯੋਗਿਕ: ਕੁਝ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਬਣਤਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਤੱਤੀ ਅਨੁਪਾਤ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਇਹਨਾਂ ਯੋਗਿਕਾਂ ਨੂੰ ਗੈਰ-ਸਟੋਇਕਿਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਯੋਗਿਕ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਗੈਰ-ਸਟੋਇਕਿਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਯੋਗਿਕ ਦੀ ਉਦਾਹਰਣ ਵੁਸਟਾਈਟ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਫਾਰਮੂਲਾ FeO ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਆਇਰਨ ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ। ਵੁਸਟਾਈਟ ਦੀ ਬਣਤਰ Fe0.95O ਤੋਂ Fe0.98O ਤੱਕ ਵੱਖਰੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।

2. ਠੋਸ ਘੋਲ: ਠੋਸ ਘੋਲ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਇੱਕ ਹੀ ਪੜਾਅ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਠੋਸ ਘੋਲ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਣਤਰਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸੀਮਾ ਵਿੱਚ ਲਗਾਤਾਰ ਵੱਖਰੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਠੋਸ ਘੋਲ ਦੀ ਉਦਾਹਰਣ ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤ ਪਿੱਤਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਾਂਬੇ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ। ਪਿੱਤਲ ਦੀ ਬਣਤਰ 30% ਤੋਂ 45% ਜ਼ਿੰਕ ਤੱਕ ਵੱਖਰੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।

3. ਕਲੈਥਰੇਟਸ: ਕਲੈਥਰੇਟਸ ਉਹ ਯੋਗਿਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਜਾਲੀ ਦੇ ਅੰਦਰ ਫਸੇ ਹੋਏ ਅਣੂ ਜਾਂ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਕਲੈਥਰੇਟ ਦੀ ਬਣਤਰ ਮਹਿਮਾਨ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਆਕਾਰ ‘ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਵੱਖਰੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਕਲੈਥਰੇਟ ਦੀ ਉਦਾਹਰਣ ਗੈਸ ਹਾਈਡ੍ਰੇਟ ਮੀਥੇਨ ਕਲੈਥਰੇਟ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਦੀ ਜਾਲੀ ਦੇ ਅੰਦਰ ਫਸੇ ਹੋਏ ਮੀਥੇਨ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਮੀਥੇਨ ਕਲੈਥਰੇਟ ਦੀ ਬਣਤਰ 5.75% ਤੋਂ 13.5% ਮੀਥੇਨ ਤੱਕ ਵੱਖਰੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।

4. ਬਰਥੋਲਾਈਡਜ਼ ਦੇ ਯੋਗਿਕ: ਬਰਥੋਲਾਈਡਜ਼ ਦੇ ਯੋਗਿਕ ਉਹ ਯੋਗਿਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਬਣਤਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਤੱਤੀ ਅਨੁਪਾਤ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਇਹਨਾਂ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦਾ ਨਾਮ ਫ੍ਰੈਂਚ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਕਲਾਉਡ ਲੂਈ ਬਰਥੋਲੇਟ ਦੇ ਨਾਮ ‘ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਿਸਨੇ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਗੈਰ-ਸਟੋਇਕਿਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦਾ ਵਿਚਾਰ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਸੀ। ਇੱਕ ਬਰਥੋਲਾਈਡਜ਼ ਯੋਗਿਕ ਦੀ ਉਦਾਹਰਣ ਕਾਪਰ(I) ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ, ਜਿਸਦੀ ਬਣਤਰ Cu2O ਤੋਂ CuO ਤੱਕ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੇ ਅਪਵਾਅ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ ਕਿ ਸਾਰੇ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਬਣਤਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ। ਅਸਲ-ਦੁਨੀਆ ਦੀਆਂ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਇਹ ਅਪਵਾਦ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ।

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦੇ ਨਿਯਮ ‘ਤੇ ਅਕਸਰ ਪੁੱਛੇ ਜਾਂਦੇ ਸਵਾਲ#

ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦਾ ਬਿਆਨ ਕੀ ਹੈ?#

ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਸਥਿਰ ਬਣਤਰ ਦਾ ਨਿਯਮ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਯੋਗਿਕ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹੀ ਤੱਤ ਉਹੀ ਪੁੰਜ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਭਾਵੇਂ ਯੋਗਿਕ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਕੁਝ ਵੀ ਹੋਵੇ, ਮੌਜੂਦ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਪੁੰਜਾਂ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹੀ ਰਹੇਗਾ।

ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਪਾਣੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਦੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨਾਲ ਅਨੁਪਾਤ ਹਮੇਸ਼ਾ 2:1 ਹੋਵੇਗਾ।

ਇੱਕ ਹੋਰ ਉਦਾਹਰਣ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਹੈ, ਜੋ ਹਮੇਸ਼ਾ ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਦੋ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨਾਲ ਅਨੁਪਾਤ ਹਮੇਸ਼ਾ 1:2 ਹੋਵੇਗਾ।

ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਮੂਲ ਨਿਯਮਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ। ਇਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਸੇ ਯੋਗਿਕ ਦੇ ਅਨੁਭਵੀ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ ਵੀ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਯੋਗਿਕ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਸਰਲ ਪੂਰਨ ਸੰਖਿਆ ਅਨੁਪਾਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਵਾਧੂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ:

• ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ (NaCl) ਹਮੇਸ਼ਾ ਇੱਕ ਸੋਡੀਅਮ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਕਲੋਰੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ (CaCO3) ਹਮੇਸ਼ਾ ਇੱਕ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਪਰਮਾਣੂ, ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ, ਅਤੇ ਤਿੰਨ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ (H2SO4) ਹਮੇਸ਼ਾ ਦੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ, ਇੱਕ ਸਲਫਰ ਪਰਮਾਣੂ, ਅਤੇ ਚਾਰ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦਾ ਇੱਕ ਮੂਲ ਨਿਯਮ ਹੈ ਜਿਸਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਨਿਸ਼ਕਰਸ਼ ਹਨ।

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੇ ਅਪਵਾਦ ਕੀ ਹਨ?#

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਯੋਗਿਕ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹੀ ਤੱਤ ਉਹੀ ਪੁੰਜ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਇਸ ਨਿਯਮ ਦੇ ਕੁਝ ਅਪਵਾਦ ਹਨ।

1. ਗੈਰ-ਸਟੋਇਕਿਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਯੋਗਿਕ: ਕੁਝ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਬਣਤਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਤੱਤੀ ਅਨੁਪਾਤ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਇਹਨਾਂ ਯੋਗਿਕਾਂ ਨੂੰ ਗੈਰ-ਸਟੋਇਕਿਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਯੋਗਿਕ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਗੈਰ-ਸਟੋਇਕਿਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਯੋਗਿਕ ਦੀ ਉਦਾਹਰਣ ਵੁਸਟਾਈਟ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਫਾਰਮੂਲਾ FeO ਵਾਲਾ ਇੱਕ ਆਇਰਨ ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ। ਵੁਸਟਾਈਟ ਦੀ ਬਣਤਰ Fe0.95O ਤੋਂ Fe0.98O ਤੱਕ ਵੱਖਰੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।

2. ਠੋਸ ਘੋਲ: ਠੋਸ ਘੋਲ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਇੱਕ ਹੀ ਪੜਾਅ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਠੋਸ ਘੋਲ ਦੀ ਬਣਤਰ ਬਣਤਰਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸੀਮਾ ਵਿੱਚ ਲਗਾਤਾਰ ਵੱਖਰੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਠੋਸ ਘੋਲ ਦੀ ਉਦਾਹਰਣ ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤ ਪਿੱਤਲ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਤਾਂਬੇ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ। ਪਿੱਤਲ ਦੀ ਬਣਤਰ 30% ਤੋਂ 45% ਜ਼ਿੰਕ ਤੱਕ ਵੱਖਰੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।

3. ਕਲੈਥਰੇਟਸ: ਕਲੈਥਰੇਟਸ ਉਹ ਯੋਗਿਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਜਾਲੀ ਦੇ ਅੰਦਰ ਫਸੇ ਹੋਏ ਅਣੂ ਜਾਂ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਕਲੈਥਰੇਟ ਦੀ ਬਣਤਰ ਮਹਿਮਾਨ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਆਕਾਰ ‘ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਵੱਖਰੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਕਲੈਥਰੇਟ ਦੀ ਉਦਾਹਰਣ ਗੈਸ ਹਾਈਡ੍ਰੇਟ ਮੀਥੇਨ ਕਲੈਥਰੇਟ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਦੀ ਜਾਲੀ ਦੇ ਅੰਦਰ ਫਸੇ ਹੋਏ ਮੀਥੇਨ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਮੀਥੇਨ ਕਲੈਥਰੇਟ ਦੀ ਬਣਤਰ 5.75% ਤੋਂ 13.5% ਮੀਥੇਨ ਤੱਕ ਵੱਖਰੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।

4. ਬਰਥੋਲਾਈਡਜ਼ ਦੇ ਯੋਗਿਕ: ਬਰਥੋਲਾਈਡਜ਼ ਦੇ ਯੋਗਿਕ ਉਹ ਯੋਗਿਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਬਣਤਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਤੱਤੀ ਅਨੁਪਾਤ ਵੱਖੋ-ਵੱਖਰੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਇਹਨਾਂ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦਾ ਨਾਮ ਫ੍ਰੈਂਚ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਕਲਾਉਡ ਲੂਈ ਬਰਥੋਲੇਟ ਦੇ ਨਾਮ ‘ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਿਸਨੇ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਗੈਰ-ਸਟੋਇਕਿਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦਾ ਵਿਚਾਰ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਸੀ। ਇੱਕ ਬਰਥੋਲਾਈਡਜ਼ ਯੋਗਿਕ ਦੀ ਉਦਾਹਰਣ ਕਾਪਰ(I) ਆਕਸਾਈਡ ਹੈ, ਜਿਸਦੀ ਬਣਤਰ Cu2O ਤੋਂ CuO ਤੱਕ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਸਥਿਰ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੇ ਅਪਵਾਅ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ ਕਿ ਸਾਰੇ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਬਣਤਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ। ਅਸਲ-ਦੁਨੀਆ ਦੀਆਂ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਇਹ ਅਪਵਾਦ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ।

ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦਾ ਸਿਧਾਂਤ ਕਿਸਨੇ ਦਿੱਤਾ ਸੀ?#

ਜੋਸੇਫ ਲੂਈ ਪ੍ਰੂਸਟ

ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਪ੍ਰੂਸਟ ਦਾ ਨਿਯਮ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਯੋਗਿਕ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹੀ ਤੱਤ ਉਹੀ ਪੁੰਜ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਯੋਗਿਕ ਵਿੱਚ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਪੁੰਜਾਂ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹੀ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਭਾਵੇਂ ਕਿੰਨਾ ਵੀ ਯੋਗਿਕ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਪ੍ਰੂਸਟ ਨੇ ਇਸ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ 1799 ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਸੀ, ਤਾਂਬੇ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਉਸਦੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ‘ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ। ਉਸਨੇ ਪਾਇਆ ਕਿ ਜਦੋਂ ਤਾਂਬੇ ਨੂੰ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਕੇ ਤਾਂਬੇ ਦਾ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਮਕ ਇੱਕ ਯੋਗਿਕ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਤਾਂਬੇ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਤਾਂਬੇ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨਾਲ ਅਨੁਪਾਤ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹੀ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਭਾਵੇਂ ਕਿੰਨਾ ਵੀ ਤਾਂਬੇ ਦਾ ਆਕਸਾਈਡ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਪ੍ਰੂਸਟ ਦਾ ਨਿਯਮ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਮੂਲ ਨਿਯਮਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ। ਇਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਪੈਦਾ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ:

• ਪਾਣੀ ਹਮੇਸ਼ਾ ਦੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨਾਲ ਅਨੁਪਾਤ ਹਮੇਸ਼ਾ 2:1 ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਹਮੇਸ਼ਾ ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਦੋ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨਾਲ ਅਨੁਪਾਤ ਹਮੇਸ਼ਾ 1:2 ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਹਮੇਸ਼ਾ ਇੱਕ ਸੋਡੀਅਮ ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਇੱਕ ਕਲੋਰੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਵਿੱਚ ਸੋਡੀਅਮ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦਾ ਕਲੋਰੀਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨਾਲ ਅਨੁਪਾਤ ਹਮੇਸ਼ਾ 1:1 ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦਾ ਇੱਕ ਮੂਲ ਨਿਯਮ ਹੈ ਜਿਸਦੀ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਰਤੋਂ ਹੈ।

ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣ ਦਿਓ ਜੋ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਦੇ ਹਨ।#

ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਦਾ ਨਿਯਮ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਸਥਿਰ ਬਣਤਰ ਦਾ ਨਿਯਮ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਯੋਗਿਕ ਹਮੇਸ਼ਾ ਉਹੀ ਤੱਤ ਉਹੀ ਪੁੰਜ