ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਗਤਿਕ ਸਿਧਾਂਤ

ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਗਤਿਕ ਸਿਧਾਂਤ#

ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਗਤਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਹੈ ਜੋ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਅਣੂ ਪੱਧਰ ‘ਤੇ ਵਰਣਨ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਸਿਧਾਂਤ ਅਨੁਸਾਰ, ਗੈਸਾਂ ਛੋਟੇ-ਛੋਟੇ ਕਣਾਂ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਅਣੂ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤੋਂ ਬਣੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਜੋ ਲਗਾਤਾਰ, ਤੇਜ਼ ਗਤੀ ਵਿੱਚ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਅਣੂ ਸਿੱਧੀ ਰੇਖਾ ਵਿੱਚ ਉਦੋਂ ਤੱਕ ਚਲਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਉਹ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਜਾਂ ਆਪਣੇ ਕੰਟੇਨਰ ਦੀਆਂ ਕੰਧਾਂ ਨਾਲ ਟਕਰਾਉਂਦੇ ਨਹੀਂ ਹਨ।

ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਤਾਪਮਾਨ ਵੱਧਦਾ ਹੈ, ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਵੀ ਵੱਧਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਕਾਰਨ ਉਹ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਚਲਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਵਧੇਰੇ ਵਾਰ ਟਕਰਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਇਸਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਕੰਟੇਨਰ ਦੀਆਂ ਕੰਧਾਂ ਨਾਲ ਟਕਰਾਉਣ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਜਿੰਨੀਆਂ ਵੱਧ ਟਕਰਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਓਨਾ ਹੀ ਵੱਧ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਉਸ ਸਪੇਸ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜੋ ਅਣੂ ਘੇਰਦੇ ਹਨ। ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵੱਧਦੀ ਹੈ, ਅਣੂਆਂ ਕੋਲ ਚਲਣ ਲਈ ਵਧੇਰੇ ਜਗ੍ਹਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਟਕਰਾਂ ਘੱਟ ਹੋ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਦਬਾਅ ਘੱਟ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਗਤਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਵੱਡੇ ਪੱਧਰੀ ਗੁਣਾਂ ਲਈ ਇੱਕ ਸੂਖ਼ਮ ਵਿਆਖਿਆ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕਰਨ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।

ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਗਤਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਕੀ ਹੈ?#

ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਗਤਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੂਲ ਸਿਧਾਂਤ ਹੈ ਜੋ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਅਣੂ ਪੱਧਰ ‘ਤੇ ਵਰਣਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਵੱਡੇ ਪੱਧਰੀ ਗੁਣਾਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਦਬਾਅ, ਮਾਤਰਾ, ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ, ਦੀ ਇੱਕ ਸੂਖ਼ਮ ਵਿਆਖਿਆ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਮੁੱਢਲੀਆਂ ਧਾਰਨਾਵਾਂ

ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਗਤਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਹੇਠ ਲਿਖੀਆਂ ਮੁੱਢਲੀਆਂ ਧਾਰਨਾਵਾਂ ‘ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਹੈ:

1. ਗੈਸਾਂ ਛੋਟੇ, ਬਿੰਦੂ ਵਰਗੇ ਕਣਾਂ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਅਣੂ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤੋਂ ਬਣੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਹ ਅਣੂ ਲਗਾਤਾਰ, ਬੇਤਰਤੀਬ ਗਤੀ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਲਗਾਤਾਰ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਕੰਟੇਨਰ ਦੀਆਂ ਕੰਧਾਂ ਨਾਲ ਟਕਰਾਉਂਦੇ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ।
2. ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਚਕਦਾਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਉਹ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਜਾਂ ਆਪਣੇ ਕੰਟੇਨਰ ਦੀਆਂ ਕੰਧਾਂ ਨਾਲ ਟਕਰਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਉਹ ਬਿਨਾਂ ਕੋਈ ਊਰਜਾ ਗੁਆਏ ਵਾਪਸ ਉਛਲਦੇ ਹਨ।
3. ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਗੈਸ ਦੇ ਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਸਮਾਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵੱਧਦਾ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀ ਵੀ ਵੱਧਦੀ ਹੈ।

ਦਬਾਅ

ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਇਸਦੇ ਕੰਟੇਨਰ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀ ਯੂਨਿਟ ਖੇਤਰ ‘ਤੇ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਲਗਾਇਆ ਗਿਆ ਬਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗਤਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਅਨੁਸਾਰ, ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਇਸਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਇਸਦੇ ਕੰਟੇਨਰ ਦੀਆਂ ਕੰਧਾਂ ਨਾਲ ਟਕਰਾਉਣ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਕਿਸੇ ਦਿੱਤੀ ਗਈ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਜਿੰਨੇ ਵਧੇਰੇ ਅਣੂ ਹੋਣਗੇ, ਅਤੇ ਉਹ ਜਿੰਨੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਚਲ ਰਹੇ ਹੋਣਗੇ, ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਓਨਾ ਹੀ ਵੱਧ ਹੋਵੇਗਾ।

ਮਾਤਰਾ

ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਉਹ ਸਪੇਸ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜੋ ਇਹ ਘੇਰਦੀ ਹੈ। ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗਤਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਅਨੁਸਾਰ, ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਇਸ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਔਸਤ ਦੂਰੀ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕਿਸੇ ਦਿੱਤੀ ਗਈ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਜਿੰਨੇ ਵਧੇਰੇ ਅਣੂ ਹੋਣਗੇ, ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਓਨੀ ਹੀ ਘੱਟ ਹੋਵੇਗੀ। ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਵੱਧ ਹੋਵੇਗਾ, ਇਸਦੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਔਸਤ ਦੂਰੀ ਓਨੀ ਹੀ ਵੱਧ ਹੋਵੇਗੀ, ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਓਨੀ ਹੀ ਵੱਡੀ ਹੋਵੇਗੀ।

ਤਾਪਮਾਨ

ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਇਸਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਦਾ ਮਾਪ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਜਿੰਨਾ ਵੱਧ ਹੋਵੇਗਾ, ਇਸਦੇ ਅਣੂ ਓਨੀ ਹੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਚਲ ਰਹੇ ਹੋਣਗੇ। ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਗਤਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਤਾਪਮਾਨ ਦੀ ਇੱਕ ਸੂਖ਼ਮ ਵਿਆਖਿਆ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਇਸਨੂੰ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਨਾਲ ਜੋੜ ਕੇ।

ਉਦਾਹਰਣਾਂ

ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗਤਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਘਟਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਗਰਮ ਕਰਨ ‘ਤੇ ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਫੈਲਾਅ। ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵੱਧਦਾ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਵੀ ਵੱਧਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਕਾਰਨ ਅਣੂ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਚਲਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਕੰਟੇਨਰ ਦੀਆਂ ਕੰਧਾਂ ਨਾਲ ਵਧੇਰੇ ਵਾਰ ਟਕਰਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਵੱਧ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਵੱਧਦਾ ਦਬਾਅ ਗੈਸ ਨੂੰ ਫੈਲਣ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦਾ ਹੈ।
• ਠੰਡਾ ਕਰਨ ‘ਤੇ ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਸੰਕੁਚਨ। ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਘੱਟਦਾ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਵੀ ਘੱਟਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਕਾਰਨ ਅਣੂ ਹੌਲੀ ਚਲਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਕੰਟੇਨਰ ਦੀਆਂ ਕੰਧਾਂ ਨਾਲ ਘੱਟ ਵਾਰ ਟਕਰਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਘੱਟ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਘੱਟਦਾ ਦਬਾਅ ਗੈਸ ਨੂੰ ਸੰਕੁਚਿਤ ਹੋਣ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦਾ ਹੈ।
• ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਪ੍ਰਸਾਰ। ਜਦੋਂ ਦੋ ਗੈਸਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਅਣੂ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਮਿਲ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਪ੍ਰਸਾਰ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਸਾਰ ਇਸ ਲਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ ਲਗਾਤਾਰ, ਬੇਤਰਤੀਬ ਗਤੀ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਲਗਾਤਾਰ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਟਕਰਾਉਂਦੇ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ। ਸਮੇਂ ਦੇ ਨਾਲ, ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ ਫੈਲ ਜਾਣਗੇ ਅਤੇ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਮਿਲ ਜਾਣਗੇ, ਜਿਸ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਦੋਵਾਂ ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਸਮਾਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਗਤਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਇੱਕ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਸਿਧਾਂਤ ਹੈ ਜੋ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਵੱਡੇ ਪੱਧਰੀ ਗੁਣਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸੂਖ਼ਮ ਵਿਆਖਿਆ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੂਲ ਸਿਧਾਂਤ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਕਈ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ, ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ, ਅਤੇ ਮੌਸਮ ਵਿਗਿਆਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।

ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਕੀ ਹੈ?#

ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਗੈਸ ਵਿੱਚ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਤੀ ਦੀ ਔਸਤ ਊਰਜਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਗੈਸ ਦੀ ਥਰਮਲ ਊਰਜਾ ਦਾ ਮਾਪ ਹੈ। ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਗੈਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਸਮਾਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਜਿਵੇਂ-ਜਿਵੇਂ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵੱਧਦਾ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਵੀ ਵੱਧਦੀ ਹੈ।

ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ:

$$ E_k = \frac{3}{2} k T $$

ਜਿੱਥੇ:

• $E_k$ ਜੂਲ (J) ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਹੈ
• $k$ ਬੋਲਟਜ਼ਮੈਨ ਸਥਿਰਾਂਕ ਹੈ $(1.38 × 10^{-23} J/K)$
• $T$ ਕੈਲਵਿਨ (K) ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਹੈ

ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ (25°C ਜਾਂ 298 K) ‘ਤੇ ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਹੈ:

$$ E_k = \frac{3}{2} \times 1.38 × 10^{-23} J/K \times 298 K = 6.02 × 10^{-21} J $$

ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ ਔਸਤ ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ $6.02 × 10^{-21}$ J ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਧਾਰਨਾ ਹੈ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਘਟਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਣ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਫੈਲਾਅ, ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਪ੍ਰਸਾਰ, ਅਤੇ ਗੈਸਾਂ ਦੀ ਚਿਪਚਿਪਾਹਟ।

ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ

ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ ‘ਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਗੈਸਾਂ ਲਈ ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ:

• ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ (H2) ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ (25°C ਜਾਂ 298 K): $6.02 × 10^{-21}$ J
• ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ (O2) ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ (25°C ਜਾਂ 298 K): $6.02 × 10^{-21}$ J
• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਗੈਸ (CO2) ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ (25°C ਜਾਂ 298 K): $6.02 × 10^{-21}$ J
• ਹੀਲੀਅਮ ਗੈਸ (He) ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ (25°C ਜਾਂ 298 K): $3.01 × 10^{-21}$ J
• ਨੀਓਨ ਗੈਸ (Ne) ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ (25°C ਜਾਂ 298 K): $3.01 × 10^{-21}$ J
• ਆਰਗਨ ਗੈਸ (Ar) ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ (25°C ਜਾਂ 298 K): $3.01 × 10^{-21}$ J

ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਦੇਖ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਇੱਕੋ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ ਸਾਰੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਲਈ ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤਿਜ ਊਰਜਾ ਸਿਰਫ਼ ਗੈਸ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ।