ਯੂਨਿਟ 9 ਸਮਰਪਿਤ ਯੋਜਕ (ਇੰਟੈਕਸਟ ਪ੍ਰਸ਼ਨਾਂ-3)
ਇੰਟੈਕਸਟ ਪ੍ਰਸ਼ਨਾਂ
9.5 ਵੈਲੈਨਸ ਬੋਂਡ ਸਿਧਾਂਤ ਦੇ ਅਧਾਰ ‘ਤੇ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰੋ ਕਿ $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-}$ ਆਯਨ ਸਕਾਰਾਂਕ ਢਾਂਚੇ ਨਾਲ ਡਾਈਮੈਗਨੈਟਿਕ ਹੈ ਅਤੇ $\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}$ ਆਯਨ ਟੈਟਰਾਹੇਡਰਲ ਜਿਹੇ ਢਾਂਚੇ ਨਾਲ ਪੈਰੋਮੈਗਨੈਟਿਕ ਹੈ।
Show Answer
ਜਵਾਬ
$\mathrm{Ni}$ ਦਾ +2 ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਸਟੇਟ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ $\mathrm{d}^{8}$ ਕੌਂਫੀਗਰੇਸ਼ਨ ਹੈ।
$4 \mathrm{CN}^{-}$ ਆਯਨਾਂ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਜਾਂ ਤਟਰਹੇਡਰਲ ਢਾਂਚਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਸਕਾਰਾਂਕ ਢਾਂਚਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ $\mathrm{CN}^{-}$ ਆਯਨ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਲੀ ਕਿਸਮ ਦਾ ਲੀਗੈਂਡ ਹੈ, ਇਹ ਅਣਜੋੜੇ $3 d$ ਇਲੈਕਟਰਾਂ ਦੀ ਜੋੜਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਹੁਣ ਇਹ $\mathrm{dsp}^{2}$ ਹਾਈਬੀਰਡੇਸ਼ਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਸਾਰੇ ਇਲੈਕਟਰਨ ਜੋੜੇ ਹੋਏ ਹਨ, ਇਹ ਡਾਈਮੈਗਨੈਟਿਕ ਹੈ।
$\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}, $ ਕਲੋਰਾਈਡ ਆਯਨ ਦਾ ਕਿਸਮ ਦਾ ਲੀਗੈਂਡ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਅਣਜੋੜੇ $3 d$ ਇਲੈਕਟਰਾਂ ਦੀ ਜੋੜਨਾ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ। ਇਸ ਲਈ ਇਹ $s p^{3}$ ਹਾਈਬੀਰਡੇਸ਼ਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਇਸ ਵਿੱਚ 2 ਅਣਜੋੜੇ ਇਲੈਕਟਰਨ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਪੈਰੋਮੈਗਨੈਟਿਕ ਹੈ।
9.6 $\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}$ ਪੈਰੋਮੈਗਨੈਟਿਕ ਹੈ ਜਦਕਿ $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$ ਡਾਈਮੈਗਨੈਟਿਕ ਹੈ ਜਾਪਦਾ ਕਿ ਦੋਵੇਂ ਟੈਟਰਾਹੇਡਰਲ ਹਨ। ਕਿਉਂ?
Show Answer
ਜਵਾਬ
ਜਾਪਦਾ ਕਿ $\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}$ ਅਤੇ $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_{4}\right]$ ਦੋਵੇਂ ਟੈਟਰਾਹੇਡਰਲ ਹਨ, ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਮੈਗਨੈਟਿਕ ਲੱਛਣ ਵਿੱਚ ਵੱਖਰਾ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਲੀਗੈਂਡਾਂ ਦੀ ਕਿਸਮ ਵਿੱਚ ਵੱਖਰਾਪਨ ਹੈ। $\mathrm{Cl}^{-}$ ਦਾ ਕਿਸਮ ਦਾ ਲੀਗੈਂਡ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਅਣਜੋੜੇ $3 d$ ਇਲੈਕਟਰਾਂ ਦੀ ਜੋੜਨਾ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ। ਇਸ ਲਈ, $\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}$ ਪੈਰੋਮੈਗਨੈਟਿਕ ਹੈ।
$\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_{4}, \mathrm{Ni}$ ਦਾ ਸਟੇਟ ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਜੋੜਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ $3 d^{8} 4 s^{2}$ ਕੌਂਫੀਗਰੇਸ਼ਨ ਹੈ।
$\mathrm{CO}$ ਦਾ ਕਿਸਮ ਦਾ ਲੀਗੈਂਡ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਅਣਜੋੜੇ $3 d$ ਇਲੈਕਟਰਾਂ ਦੀ ਜੋੜਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਇਹ $4 \mathrm{~s}$ ਇਲੈਕਟਰਾਂ ਨੂੰ $3 d$ ਆਰਬੀਟਲ ਵੱਲ ਸ਼�IFT ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ $s p^{3}$ ਹਾਈਬੀਰਡੇਸ਼ਨ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਇਸ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਅਣਜੋੜੇ ਇਲੈਕਟਰਨ ਨਹੀਂ ਹਨ, $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_{4}\right]$ ਡਾਈਮੈਗਨੈਟਿਕ ਹੈ।
9.7 $\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_6\right]^{3+}$ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਲੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਪੈਰੋਮੈਗਨੈਟਿਕ ਹੈ ਜਦਕਿ $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}$ ਹਲਕਾ ਪੈਰੋਮੈਗਨੈਟਿਕ ਹੈ। ਵਿਆਖਿਆ ਕਰੋ।
Show Answer
ਜਵਾਬ
ਦੋਵੇਂ $[\mathrm{Fe(H_2O)_6}]^{3+}$ ਅਤੇ $[\mathrm{Fe}\mathrm{(CN)_6}]^{3-}$ ਵਿੱਚ, Fe +3 ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਸਟੇਟ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ $d^{5}$ ਕੌਂਫੀਗਰੇਸ਼ਨ ਹੈ।
ਕਿਉਂਕਿ $\mathrm{CN}^-$ ਦਾ ਕਿਸਮ ਦਾ ਲੀਗੈਂਡ ਹੈ, ਇਹ ਅਣਜੋੜੇ ਇਲੈਕਟਰਨਾਂ ਦੀ ਜੋੜਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ $d$-ਆਰਬੀਟਲ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਅਣਜੋੜਾ ਇਲੈਕਟਰਨ ਬਚਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ।
ਇਸ ਲਈ,
$ \begin{aligned} \mu & =\sqrt{n(n+2)} \\ & =\sqrt{1(1+2)} \\ & =\sqrt{3} \\ & =1.732\ \mathrm{BM} \end{aligned} $
ਇਸ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, $\mathrm{H_2} \mathrm{O}$ ਦਾ ਕਿਸਮ ਦਾ ਲੀਗੈਂਡ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਇਲੈਕਟਰਨਾਂ ਦੀ ਜੋੜਨਾ ਨਹੀਂ ਕਰ ਸਕਦਾ। ਇਸ ਦਾ ਮਤਲਬ ਕਿ ਅਣਜੋੜੇ ਇਲੈਕਟਰਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ 5 ਹੈ।
ਇਸ ਲਈ,
$ \begin{aligned} \mu & =\sqrt{n(n+2)} \\ & =\sqrt{5(5+2)} \\ & =\sqrt{35} \\ & 3.873\ \mathrm{BM} \end{aligned} $
ਇਸ ਲਈ ਸੱਭਿਆਚਾਰ ਕਿ $[\mathrm{Fe(H_2 O)_6}]^{3+}$ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਲੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਪੈਰੋਮੈਗਨੈਟਿਕ ਹੈ, ਜਦਕਿ $[\mathrm{Fe(CN)_6}]^{3-}$ ਹਲਕਾ ਪੈਰੋਮੈਗਨੈਟਿਕ ਹੈ।
9.8 ਵਿਆਖਿਆ ਕਰੋ ਕਿ $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$ ਇੱਕ ਆਂਤਰਿਕ ਆਰਬੀਟਲ ਕੌਂਪਲੈਕਸ ਹੈ ਜਦਕਿ $\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{2+}$ ਇੱਕ ਬਾਹਰੀ ਆਰਬੀਟਲ ਕੌਂਪਲੈਕਸ ਹੈ।
Show Answer
ਜਵਾਬ
| $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_3\right)_6\right]^{3+}$ | $\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH}_3\right)_6\right]^{2+}$ |
|---|---|
| ਕੋਬੈਲਟ ਦਾ ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਸਟੇਟ $=+3$ | $\mathrm{Ni}=+2$ ਦਾ ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਸਟੇਟ |
ਕੋਬੈਲਟ ਦਾ ਇਲੈਕਟਰਨਿਕ ਕੌਂਫੀਗਰੇਸ਼ਨ $=d^6$  |
ਨਿਕਲ ਦਾ ਇਲੈਕਟਰਨਿਕ ਕੌਂਫੀਗਰੇਸ਼ਨ $=d^8$  |
$\mathrm{NH}_3$ ਕੋਬੈਲਟ ਲਈ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਲੀ ਕਿਸਮ ਦਾ ਲੀਗੈਂਡ ਹੈ $CO^{3+}$ ਜੋੜਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਕੋਬੈਲਟ ਨੂੰ $d^2 s p^3$ ਹਾਈਬੀਰਡੇਸ਼ਨ ਕਰਨਾ ਪਵੇਂਗਾ। |
$\mathrm{NH}_3$ ਜੋੜਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ $3 d$ ਆਰਬੀਟਲ ਖਾਲੀ ਹੋਵੇਗਾ। ਇਸ ਲਈ, ਇਹ $d^s s p^3$ ਹਾਈਬੀਰਡੇਸ਼ਨ ਨਹੀਂ ਕਰ ਸਕਦਾ। ਇਸ ਲਈ, ਇਹ $s p^3 d^2$ ਹਾਈਬੀਰਡੇਸ਼ਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। |
| ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਇੱਕ ਆਂਤਰਿਕ ਆਰਬੀਟਲ ਕੌਂਪਲੈਕਸ ਹੈ। | ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਇੱਕ ਬਾਹਰੀ ਆਰਬੀਟਲ ਕੌਂਪਲੈਕਸ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। |
9.9 ਸਕਾਰਾਂਕ ਢਾਂਚੇ ਵਾਲੇ $\left[\mathrm{Pt}(\mathrm{CN})_{4}\right]^{2-}$ ਆਯਨ ਵਿੱਚ ਅਣਜੋੜੇ ਇਲੈਕਟਰਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਗਾਓ।
Show Answer
ਜਵਾਬ
$\left[\mathrm{Pt}(\mathrm{CN})_{4}\right]^{2-}$
ਇਸ ਕੌਂਪਲੈਕਸ ਵਿੱਚ, $\mathrm{Pt}$ ਦਾ +2 ਸਟੇਟ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਂਕ ਢਾਂਚਾ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਇਹ $d p^{2}$ ਹਾਈਬੀਰਡੇਸ਼ਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਹੁਣ, $\mathrm{Pd}(+2)$ ਦਾ ਇਲੈਕਟਰਨਿਕ ਕੌਂਫੀਗਰੇਸ਼ਨ $5 d^{8}$ ਹੈ।
$\mathrm{CN}^{-}$ ਦਾ ਕਿਸਮ ਦਾ ਲੀਗੈਂਡ ਹੈ ਅਤੇ ਇਹ ਅਣਜੋੜੇ ਇਲੈਕਟਰਨਾਂ ਦੀ ਜੋੜਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ $\left[\operatorname{Pt}(\mathrm{CN})_{4}\right]^{2-}$ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਅਣਜੋੜੇ ਇਲੈਕਟਰਨ ਨਹੀਂ ਹਨ।
9.10 ਹੈਕਸਾਹੋਵੋ ਮੈਂਗਨੀਸੀਅਮ(II) ਆਯਨ ਵਿੱਚ ਪੰਜ ਅਣਜੋੜੇ ਇਲੈਕਟਰਨ ਹਨ, ਜਦਕਿ ਹੈਕਸਾਸਾਇਆਨੋ ਆਯਨ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਅਣਜੋੜਾ ਇਲੈਕਟਰਨ ਹੈ। ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਫੈਲਡ ਸਿਧਾਂਤ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰੋ।
Show Answer
ਜਵਾਬ
| $\left[\mathrm{Mn}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_{6}\right]^{2+}$ | $\left[\mathrm{Mn}(\mathrm{CN})_{6}\right]^{4-}$ |
|---|---|
| $\mathrm{Mn}$ ਦਾ +2 ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਸਟੇਟ ਹੈ। | $\mathrm{Mn}$ ਦਾ +2 ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਸਟੇਟ ਹੈ। |
| ਇਲੈਕਟਰਨਿਕ ਕੌਂਫੀਗਰੇਸ਼ਨ $\mathrm{d}^{5}$ | ਇਲੈਕਟਰਨਿਕ ਕੌਂਫੀਗਰੇਸ਼ਨ $\mathrm{d}^{5}$ |
| ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਫੈਲਡ ਆਟੋਕਸ਼ੈਲਰਲ ਹੈ। ਵਾਟਰ ਦਾ ਕਿਸਮ ਦਾ ਲੀਗੈਂਡ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ $\left[\mathrm{Mn}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right){6}\right]^{2+}$ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟਰਨਾਂ ਦਾ ਇਕੱਠਾ ਕੰਪਨ $t{2g}^3e_g^2$ ਹੈ। | ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਫੈਲਡ ਆਟੋਕਸੈਲਰਲ ਹੈ। ਸਾਇਆਨੇਡ ਦਾ ਕਿਸਮ ਦਾ ਲੀਗੈਂਡ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ $\left[\mathrm{Mn}(\mathrm{CN}){6}\right]^{4-}$ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟਰਨਾਂ ਦਾ ਇਕੱਠਾ ਕੰਪਨ $t^{5}{2g}e^{0}_{g}$ ਹੈ। |
ਇਸ ਲਈ, ਹੈਕਸਾਹੋਵੋ ਮੈਂਗਨੀਸੀਅਮ (II) ਆਯਨ ਵਿੱਚ ਪੰਜ ਅਣਜੋੜੇ ਇਲੈਕਟਰਨ ਹਨ, ਜਦਕਿ ਹੈਕਸਾਸਾਇਆਨੋ ਆਯਨ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਅਣਜੋੜਾ ਇਲੈਕਟਰਨ ਹੈ।
BETA
