ਤੁਸੀਂ ਹਰ ਰੋਜ਼ ਆਪਣੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਬਦਲਾਅ ਵੇਖਦੇ ਹੋ। ਇਹ ਬਦਲਾਅ ਇੱਕ ਜਾਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਤੁਹਾਡੀ ਮਾਂ ਤੁਹਾਨੂੰ ਠੰਡਾ ਪੀਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਚੀਨੀ ਘੋਲਣ ਲਈ ਕਹਿ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਚੀਨੀ ਦਾ ਘੋਲ ਬਣਾਉਣਾ ਇੱਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਦੁੱਧ ਤੋਂ ਦਹੀਂ ਜੰਮਣਾ ਵੀ ਇੱਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਕਈ ਵਾਰ ਦੁੱਧ ਖੱਟਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਦੁੱਧ ਦਾ ਖੱਟਾ ਹੋਣਾ ਇੱਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਖਿੱਚਿਆ ਹੋਇਆ ਰਬੜ ਬੈਂਡ ਵੀ ਇੱਕ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਤੁਸੀਂ ਆਪਣੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਦੇਖੇ ਦਸ ਬਦਲਾਵਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸੂਚੀ ਬਣਾਓ।

ਇਸ ਅਧਿਆਇ ਵਿੱਚ ਅਸੀਂ ਕੁਝ ਗਤੀਵਿਧੀਆਂ ਕਰਾਂਗੇ ਅਤੇ ਇਨ੍ਹਾਂ ਬਦਲਾਵਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਾਂਗੇ। ਮੋਟੇ ਤੌਰ ‘ਤੇ, ਇਹ ਬਦਲਾਅ ਦੋ ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਿਕ।

ਚਿੱਤਰ 5.1 ਕਾਗਜ਼ ਦੇ ਟੁਕੜੇ

5.1 ਭੌਤਿਕ ਬਦਲਾਅ

ਗਤੀਵਿਧੀ 5.1

ਕਾਗਜ਼ ਦੇ ਇੱਕ ਟੁਕੜੇ ਨੂੰ ਚਾਰ ਵਰਗਾਕਾਰ ਟੁਕੜਿਆਂ ਵਿੱਚ ਕੱਟੋ। ਹਰੇਕ ਵਰਗਾਕਾਰ ਟੁਕੜੇ ਨੂੰ ਹੋਰ ਚਾਰ ਵਰਗਾਕਾਰ ਟੁਕੜਿਆਂ ਵਿੱਚ ਕੱਟੋ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਟੁਕੜਿਆਂ ਨੂੰ ਫਰਸ਼ ਜਾਂ ਮੇਜ਼ ‘ਤੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਰੱਖੋ ਕਿ ਟੁਕੜੇ ਕਾਗਜ਼ ਦੇ ਅਸਲੀ ਟੁਕੜੇ ਦਾ ਆਕਾਰ ਧਾਰਨ ਕਰ ਲੈਣ (ਚਿੱਤਰ 5.1)।

ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੈ, ਤੁਸੀਂ ਟੁਕੜਿਆਂ ਨੂੰ ਜੋੜ ਕੇ ਅਸਲੀ ਟੁਕੜਾ ਨਹੀਂ ਬਣਾ ਸਕਦੇ, ਪਰ ਕੀ ਕਾਗਜ਼ ਦੇ ਗੁਣ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਬਦਲਾਅ ਆਇਆ ਹੈ?

ਗਤੀਵਿਧੀ 5.2

ਆਪਣੀ ਕਲਾਸਰੂਮ ਵਿੱਚ ਚਾਕ-ਬੋਰਡ ਦੇ ਨੇੜੇ ਫਰਸ਼ ‘ਤੇ ਪਈ ਚਾਕ ਦੀ ਧੂੜ ਇਕੱਠੀ ਕਰੋ। ਜਾਂ, ਚਾਕ ਦੇ ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਟੁਕੜੇ ਨੂੰ ਕੁਚਲ ਕੇ ਧੂੜ ਬਣਾ ਲਓ। ਧੂੜ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹਾ ਜਿਹਾ ਪਾਣੀ ਮਿਲਾ ਕੇ ਪੇਸਟ ਬਣਾਓ। ਇਸਨੂੰ ਚਾਕ ਦੇ ਇੱਕ ਟੁਕੜੇ ਦੇ ਆਕਾਰ ਵਿੱਚ ਲਪੇਟੋ। ਇਸਨੂੰ ਸੁੱਕਣ ਦਿਓ।

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਧੂੜ ਤੋਂ ਚਾਕ ਮੁੜ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਲਿਆ?

ਗਤੀਵਿਧੀ 5.3

ਇੱਕ ਗਲਾਸ ਜਾਂ ਪਲਾਸਟਿਕ ਦੇ ਟੰਬਲਰ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹਾ ਬਰਫ਼ ਲਓ। ਟੰਬਲਰ ਨੂੰ ਧੁੱਪ ਵਿੱਚ ਰੱਖ ਕੇ ਬਰਫ਼ ਦਾ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਹਿੱਸਾ ਪਿਘਲਾਓ। ਹੁਣ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਬਰਫ਼ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ। ਹੁਣ ਟੰਬਲਰ ਨੂੰ ਫ੍ਰੀਜ਼ਿੰਗ ਮਿਸ਼ਰਣ (ਬਰਫ਼ ਅਤੇ ਆਮ ਨਮਕ) ਵਿੱਚ ਰੱਖੋ।

ਕੀ ਪਾਣੀ ਦੁਬਾਰਾ ਠੋਸ ਬਰਫ਼ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ?

ਗਤੀਵਿਧੀ 5.4

ਇੱਕ ਕੰਟੇਨਰ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹਾ ਪਾਣੀ ਉਬਾਲੋ। ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਤਹ ਤੋਂ ਉੱਠਦੀ ਭਾਫ਼ ਵੇਖਦੇ ਹੋ? ਉਬਲਦੇ ਪਾਣੀ ਤੋਂ ਕੁਝ ਦੂਰੀ ‘ਤੇ ਭਾਫ਼ ਦੇ ਉੱਪਰ ਇੱਕ ਉਲਟੀ ਕੜਾਹੀ ਨੂੰ ਉਸਦੇ ਹੈਂਡਲ ਤੋਂ ਪਕੜੋ। ਕੜਾਹੀ ਦੀ ਅੰਦਰਲੀ ਸਤਹ ਨੂੰ ਵੇਖੋ।

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਉੱਥੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਕੋਈ ਬੂੰਦ ਵੇਖਦੇ ਹੋ?

ਗਤੀਵਿਧੀ 5.5

ਸਾਵਧਾਨੀ

ਅੱਗ ਨਾਲ ਨਜਿੱਠਣ ਸਮੇਂ ਸਾਵਧਾਨ ਰਹੋ।

ਇੱਕ ਵਰਤੀ ਹੋਈ ਹੈਕ-ਸਾ ਬਲੇਡ ਨੂੰ ਚਿਮਟੀ ਨਾਲ ਪਕੜੋ। ਬਲੇਡ ਦੇ ਮੁਕਤ ਸਿਰੇ ਦੀ ਨੋਕ ਨੂੰ ਗੈਸ ਸਟੋਵ ‘ਤੇ ਰੱਖੋ। ਕੁਝ ਮਿੰਟ ਇੰਤਜ਼ਾਰ ਕਰੋ।

ਕੀ ਬਲੇਡ ਦੀ ਨੋਕ ਦਾ ਰੰਗ ਬਦਲਦਾ ਹੈ?

ਬਲੇਡ ਨੂੰ ਅੱਗ ਤੋਂ ਹਟਾਓ। ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਬਾਅਦ ਨੋਕ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਵੇਖੋ।

ਕੀ ਇਹ ਆਪਣਾ ਅਸਲੀ ਰੰਗ ਵਾਪਸ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਲੈਂਦੀ ਹੈ?

ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੀਆਂ ਗਤੀਵਿਧੀਆਂ 5.1 ਅਤੇ 5.2 ਵਿੱਚ, ਤੁਸੀਂ ਵੇਖਿਆ ਕਿ ਕਾਗਜ਼ ਅਤੇ ਚਾਕ ਦੇ ਟੁਕੜੇ ਦੇ ਆਕਾਰ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਆਏ। ਗਤੀਵਿਧੀਆਂ 5.3 ਅਤੇ 5.4 ਵਿੱਚ, ਪਾਣੀ ਨੇ ਆਪਣੀ ਅਵਸਥਾ ਬਦਲ ਲਈ (ਠੋਸ ਤੋਂ ਤਰਲ, ਜਾਂ ਗੈਸ ਤੋਂ ਤਰਲ)। ਗਤੀਵਿਧੀ 5.5 ਵਿੱਚ, ਹੈਕ-ਸਾ ਬਲੇਡ ਨੇ ਗਰਮ ਕਰਨ ‘ਤੇ ਰੰਗ ਬਦਲ ਲਿਆ।

ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਆਕਾਰ, ਆਕਾਰ, ਰੰਗ ਅਤੇ ਅਵਸਥਾ ਵਰਗੇ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਇਸਦੇ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਬਦਲਾਅ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਪਦਾਰਥ ਆਪਣੇ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਲਿਆਉਂਦਾ ਹੈ, ਉਸਨੂੰ ਭੌਤਿਕ ਬਦਲਾਅ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਭੌਤਿਕ ਬਦਲਾਅ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਉਲਟਾਉਣਯੋਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਅਜਿਹੇ ਬਦਲਾਅ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਨਹੀਂ ਬਣਦਾ।

ਆਓ ਹੁਣ ਦੂਜੀ ਕਿਸਮ ਦੇ ਬਦਲਾਅ ਬਾਰੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰੀਏ।

5.2 ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ

ਇੱਕ ਬਦਲਾਅ ਜਿਸ ਨਾਲ ਤੁਸੀਂ ਕਾਫ਼ੀ ਜਾਣੂ ਹੋ, ਉਹ ਹੈ ਲੋਹੇ ਦੀ ਜੰਗਾਲ। ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਲੋਹੇ ਦਾ ਇੱਕ ਟੁਕੜਾ ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਲਈ ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਵਿੱਚ ਛੱਡ ਦਿੰਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਇਸ ‘ਤੇ ਭੂਰੇ ਰੰਗ ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਇੱਕ ਪਰਤ ਚੜ੍ਹ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਜੰਗਾਲ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਜੰਗਾਲ ਲੱਗਣਾ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ (ਚਿੱਤਰ 5.2)। ਪਾਰਕਾਂ ਜਾਂ ਖੇਤਾਂ ਦੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਫਾਟਕ, ਲਾਅਨ ਅਤੇ ਬਾਗਾਂ ਵਿੱਚ ਰੱਖੀਆਂ ਲੋਹੇ ਦੀਆਂ ਬੈਂਚਾਂ, ਲੋਹੇ ਦੀ ਲਗਭਗ ਹਰ ਵਸਤੂ, ਜੋ ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਵਿੱਚ ਰੱਖੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜੰਗਾਲ ਲੱਗ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਘਰ ਵਿੱਚ ਤੁਸੀਂ ਜ਼ਰੂਰ ਵੇਖਿਆ ਹੋਵੇਗਾ ਕਿ ਬੇਲਚੇ ਅਤੇ ਕੁਦਾਲਾਂ ਜਦੋਂ ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਲਈ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦੀਆਂ ਹਨ ਤਾਂ ਜੰਗਾਲ ਲੱਗ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਰਸੋਈ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਗਿੱਲੀ ਲੋਹੇ ਦੀ ਤਵਾ (ਤਵਾ) ਅਕਸਰ ਜੰਗਾਲ ਲੱਗ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜੇਕਰ ਉਸ ਅਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਲਈ ਛੱਡ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜੰਗਾਲ ਲੋਹਾ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਇਹ ਲੋਹੇ ਤੋਂ ਵੱਖਰਾ ਹੈ ਜਿਸ ‘ਤੇ ਇਹ ਜੰਮਦਾ ਹੈ।

ਆਓ ਹੁਣ ਕੁਝ ਹੋਰ ਬਦਲਾਵਾਂ ਬਾਰੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰੀਏ ਜਿੱਥੇ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਬਣਦੇ ਹਨ।

ਗਤੀਵਿਧੀ 5.6

(ਅਧਿਆਪਕ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਹੈ)

ਸਾਵਧਾਨੀ

ਜਲਦੀ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਰਿਬਨ ਨੂੰ ਲੰਬੇ ਸਮੇਂ ਤੱਕ ਵੇਖਣਾ ਖਤਰਨਾਕ ਹੈ। ਅਧਿਆਪਕਾਂ ਨੂੰ ਬੱਚਿਆਂ ਨੂੰ ਸਲਾਹ ਦੇਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਜਲਦੀ ਰਿਬਨ ਨੂੰ ਘੂਰ ਕੇ ਨਾ ਵੇਖਣ।

ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਇੱਕ ਪਤਲੀ ਪੱਟੀ ਜਾਂ ਰਿਬਨ ਦਾ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਟੁਕੜਾ ਲਓ। ਇਸਦੀ ਨੋਕ ਨੂੰ ਸੈਂਡਪੇਪਰ ਨਾਲ ਸਾਫ਼ ਕਰੋ। ਨੋਕ ਨੂੰ ਮੋਮਬੱਤੀ ਦੀ ਲਾਟ ਦੇ ਨੇੜੇ ਲੈ ਕੇ ਆਓ। ਇਹ ਇੱਕ ਚਮਕਦਾਰ ਚਿੱਟੀ ਰੋਸ਼ਨੀ ਨਾਲ ਜਲਦਾ ਹੈ (ਚਿੱਤਰ 5.3)। ਜਦੋਂ ਇਹ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਜਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਇਹ ਪਿੱਛੇ ਇੱਕ ਪਾਊਡਰ ਵਰਗੀ ਰਾਖ ਛੱਡਦਾ ਹੈ।

ਚਿੱਤਰ 5.3 ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਰਿਬਨ ਦਾ ਜਲਣਾ

ਕੀ ਰਾਖ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਰਿਬਨ ਵਰਗੀ ਦਿਖਦੀ ਹੈ?

ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਸਮੀਕਰਣ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ $(\mathrm{Mg})+$ ਆਕਸੀਜਨ $\left(\mathrm{O} _{2}\right) \rightarrow$ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ($\mathrm{MgO}$)

ਇੱਥੇ ਦਿੱਤੇ ਸਮੀਕਰਣ ਗਣਿਤ ਵਾਲਿਆਂ ਤੋਂ ਵੱਖਰੇ ਹਨ। ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਸਮੀਕਰਣਾਂ ਵਿੱਚ, ਤੀਰ ਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ‘ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ’। ਇਸ ਪੜਾਅ ‘ਤੇ ਰਸਾਇਣਿਕ ਸਮੀਕਰਣਾਂ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਨਹੀਂ ਕੀਤੀ ਜਾਣੀ ਚਾਹੀਦੀ।

ਰਾਖ ਨੂੰ ਇਕੱਠਾ ਕਰੋ ਅਤੇ ਇਸ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹਾ ਜਿਹਾ ਪਾਣੀ ਮਿਲਾਓ। ਮਿਸ਼ਰਣ (ਜਲੀ ਘੋਲ) ਨੂੰ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਹਿਲਾਓ। ਨੀਲੇ ਅਤੇ ਲਾਲ ਲਿਟਮਸ ਪੇਪਰਾਂ ਨਾਲ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ।

ਕੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਲਾਲ ਲਿਟਮਸ ਨੂੰ ਨੀਲਾ ਕਰਦਾ ਹੈ?

ਕੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੀਲੇ ਲਿਟਮਸ ਨੂੰ ਲਾਲ ਕਰਦਾ ਹੈ?

ਇਸ ਟੈਸਟ ਦੇ ਆਧਾਰ ‘ਤੇ, ਤੁਸੀਂ ਜਲੀ ਘੋਲ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਵਰਗੀਕ੍ਰਿਤ ਕਰਦੇ ਹੋ - ਐਸਿਡਿਕ ਜਾਂ ਬੇਸਿਕ?

ਰਾਖ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੋਲਣ ‘ਤੇ ਇਹ ਇੱਕ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਸਮੀਕਰਣ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ (MgO) + ਪਾਣੀ $\left(\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}\right) \rightarrow$ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ $\left[\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}) _{2}\right]$

ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਅਧਿਆਇ 4 ਵਿੱਚ ਸਿੱਖ ਲਿਆ ਹੈ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਇੱਕ ਬੇਸ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਜਲਣ ‘ਤੇ ਬਣਿਆ ਇੱਕ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਹੈ। ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਮਿਲਾ ਕੇ ਬਣਿਆ ਇੱਕ ਹੋਰ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਹੈ।

ਗਤੀਵਿਧੀ 5.7

(ਅਧਿਆਪਕ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਹੈ)

ਇੱਕ ਗਲਾਸ ਟੰਬਲਰ ਜਾਂ ਬੀਕਰ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ ਅੱਧਾ ਕੱਪ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਚਮਚ ਭਰ ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ (ਨੀਲਾ ਥੋਥਾ ਜਾਂ ਨੀਲਾ ਥੋਥਾ) ਘੋਲੋ। ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹੀਆਂ ਬੂੰਦਾਂ ਪਤਲਾ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਮਿਲਾਓ। ਤੁਹਾਨੂੰ ਨੀਲੇ ਰੰਗ ਦਾ ਘੋਲ ਮਿਲਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ। ਘੋਲ ਦਾ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਨਮੂਨਾ ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਜਾਂ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਗਲਾਸ ਦੀ ਬੋਤਲ ਵਿੱਚ ਸੰਭਾਲ ਕੇ ਰੱਖੋ। ਬਾਕੀ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਕੀਲ ਜਾਂ ਵਰਤੀ ਹੋਈ ਸ਼ੇਵਿੰਗ ਬਲੇਡ ਸੁੱਟੋ। ਅੱਧਾ ਘੰਟਾ ਜਾਂ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇੰਤਜ਼ਾਰ ਕਰੋ। ਘੋਲ ਦੇ ਰੰਗ ਨੂੰ ਵੇਖੋ। ਇਸਦੀ ਤੁਲਨਾ ਵੱਖਰੇ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸੰਭਾਲੇ ਗਏ ਨਮੂਨੇ ਦੇ ਘੋਲ ਦੇ ਰੰਗ ਨਾਲ ਕਰੋ (ਚਿੱਤਰ 5.4)।

ਚਿੱਤਰ 5.4 ਲੋਹੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਾਰਨ ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ ਘੋਲ ਦੇ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਘੋਲ ਦੇ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਬਦਲਾਅ ਵੇਖਦੇ ਹੋ?

ਕੀਲ ਜਾਂ ਬਲੇਡ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਕੱਢੋ।

ਕੀ ਇਹ ਕਿਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਬਦਲ ਗਿਆ ਹੈ?

ਤੁਸੀਂ ਜੋ ਬਦਲਾਅ ਦੇਖਦੇ ਹੋ ਉਹ ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ ਅਤੇ ਲੋਹੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਘੋਲ ਦੇ ਰੰਗ ਦਾ ਨੀਲੇ ਤੋਂ ਹਰੇ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣਾ ਆਇਰਨ ਸਲਫੇਟ, ਇੱਕ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਬਣਨ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਲੋਹੇ ਦੇ ਕੀਲ ‘ਤੇ ਭੂਰਾ ਜੰਮਣਾ ਕਾਪਰ ਹੈ, ਇੱਕ ਹੋਰ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ। ਅਸੀਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਿਖ ਸਕਦੇ ਹਾਂ:

ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ ਘੋਲ (ਨੀਲਾ) + ਲੋਹਾ

$\rightarrow$ ਆਇਰਨ ਸਲਫੇਟ ਘੋਲ (ਹਰਾ)

• ਕਾਪਰ (ਭੂਰਾ ਜੰਮਣ)

ਗਤੀਵਿਧੀ 5.8

ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ ਇੱਕ ਚਮਚ ਭਰ ਸਿਰਕਾ ਲਓ। ਇਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਚੁਟਕੀ ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ ਮਿਲਾਓ। ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਸਿਸਕਾਰੀ ਦੀ ਆਵਾਜ਼ ਸੁਣੋਗੇ ਅਤੇ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੇ ਬੁਲਬੁਲੇ ਬਾਹਰ ਆਉਂਦੇ ਵੇਖੋਗੇ। ਇਸ ਗੈਸ ਨੂੰ ਤਾਜ਼ੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤੇ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਾਓ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਚਿੱਤਰ 5.5 ਵਿੱਚ ਦਿਖਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ।

ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ?

ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ:

ਸਿਰਕਾ (ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ) + ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ (ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨਕਾਰਬੋਨੇਟ) $\rightarrow$

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ + ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ:

ਚਿੱਤਰ 5.5 ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚੋਂ ਗੈਸ ਲੰਘਾਉਣ ਲਈ ਸੈੱਟਅੱਪ

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ $\left(\mathrm{CO} _{2}\right)+$ ਚੂਨੇ ਦਾ ਪਾਣੀ $\left[\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}) _{2}\right] \rightarrow$ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ $\left(\mathrm{CaCO} _{3}\right)+$ ਪਾਣੀ $\left(\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}\right)$

ਜਦੋਂ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਦੁੱਧੀਆ ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਦੁੱਧੀਆ ਹੋ ਜਾਣਾ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਇੱਕ ਮਾਨਕ ਟੈਸਟ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਇਸਨੂੰ ਅਧਿਆਇ 6 ਵਿੱਚ ਇਹ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੋਗੇ ਕਿ ਅਸੀਂ ਜੋ ਹਵਾ ਸਾਹ ਰਹੇ ਹਾਂ ਉਹ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਭਰਪੂਰ ਹੈ।

ਗਤੀਵਿਧੀਆਂ 5.6-5.8 ਵਿੱਚ, ਤੁਸੀਂ ਵੇਖਿਆ ਕਿ ਹਰ ਬਦਲਾਅ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜਾਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਬਣੇ। ਗਤੀਵਿਧੀ 5.6 ਵਿੱਚ, ਜਦੋਂ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਨੂੰ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਸਾੜਿਆ ਗਿਆ ਤਾਂ ਰਾਖ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਸੀ ਜੋ ਬਣਿਆ। ਗਤੀਵਿਧੀ 5.7 ਵਿੱਚ, ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ ਅਤੇ ਲੋਹੇ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨਾਲ ਆਇਰਨ ਸਲਫੇਟ ਅਤੇ ਕਾਪਰ ਬਣੇ। ਇਹ ਦੋਵੇਂ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਹਨ। ਕਾਪਰ ਲੋਹੇ ਦੀ ਸ਼ੇਵਿੰਗ ਬਲੇਡ ‘ਤੇ ਜੰਮ ਗਿਆ ਸੀ। ਗਤੀਵਿਧੀ 5.8 ਵਿੱਚ, ਸਿਰਕਾ ਅਤੇ ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ ਨੇ ਮਿਲ ਕੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਇਆ, ਜਿਸਨੇ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਦੁੱਧੀਆ ਕਰ ਦਿੱਤਾ। ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਬਣੇ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਨਾਮ ਦੱਸ ਸਕਦੇ ਹੋ?

ਇੱਕ ਬਦਲਾਅ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜਾਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਬਣਦੇ ਹਨ, ਉਸਨੂੰ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਸਾਡੇ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ। ਸਾਰੇ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਵਾਂ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਸਾਡੇ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਭੋਜਨ ਦਾ ਪਾਚਨ, ਫਲਾਂ ਦਾ ਪੱਕਣਾ, ਅੰਗੂਰਾਂ ਦਾ ਖਮੀਰ ਉਠਣਾ, ਆਦਿ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਵਾਂ ਦੀ ਲੜੀ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਦਵਾਈ ਰਸਾਇਣਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਲੜੀ ਦਾ ਅੰਤਿਮ ਉਤਪਾਦ ਹੈ। ਉਪਯੋਗੀ ਨਵੀਆਂ ਸਮੱਗਰੀਆਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪਲਾਸਟਿਕ ਅਤੇ ਡਿਟਰਜੈਂਟ, ਰਸਾਇਣਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੁਆਰਾ ਤਿਆਰ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਦਰਅਸਲ, ਹਰ ਨਵੀਂ ਸਮੱਗਰੀ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਵਾਂ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਕੇ ਲੱਭੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਅਸੀਂ ਵੇਖਿਆ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜਾਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਨਵੇਂ ਉਤਪਾਦਾਂ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਹੇਠ ਲਿਖੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਦੇ ਨਾਲ ਹੋ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ:

• ਗਰਮੀ, ਰੋਸ਼ਨੀ ਜਾਂ ਕੋਈ ਹੋਰ ਵਿਕਿਰਣ (ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਪਰਾਬੈਂਗਨੀ) ਦਿੱਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ ਜਾਂ ਸੋਖੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ।
• ਆਵਾਜ਼ ਪੈਦਾ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।
• ਗੰਧ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਨਵੀਂ ਗੰਧ ਆ ਸਕਦੀ ਹੈ।
• ਰੰਗ ਬਦਲ ਸਕਦਾ ਹੈ।
• ਗੈਸ ਬਣ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਆਓ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਵੇਖੀਏ।

ਤੁਸੀਂ ਵੇਖਿਆ ਕਿ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਰਿਬਨ ਦਾ ਜਲਣਾ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਕੋਲੇ, ਲੱਕੜੀ ਜਾਂ ਪੱਤਿਆਂ ਦਾ ਜਲਣਾ ਵੀ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਅਸਲ ਵਿੱਚ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਜਲਣਾ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਜਲਣਾ ਹਮੇਸ਼ਾ ਗਰਮੀ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਨਾਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਫਾਇਰਵਰਕ ਦਾ ਧਮਾਕਾ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹੋ ਕਿ ਅਜਿਹਾ ਧਮਾਕਾ ਗਰਮੀ, ਰੋਸ਼ਨੀ, ਆਵਾਜ਼ ਅਤੇ ਬਦਬੂਦਾਰ ਗੈਸਾਂ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦੂਸ਼ਿਤ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਸੇ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਲਾਹ ਦਿੱਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਫਾਇਰਵਰਕ ਨਾਲ ਨਾ ਖ