கார்பனைல் சேர்மங்கள் கரிம வேதியியலில் மிகவும் முக்கியமானவை. அவை துணிகள், சுவைப்பொருட்கள், பிளாஸ்டிக்குகள் மற்றும் மருந்துகளின் கூறுகளாக உள்ளன.

முந்தைய அலகில், நீங்கள் கார்பன்-ஆக்ஸிஜன் ஒற்றைப் பிணைப்பைக் கொண்ட செயல்பாட்டு குழுக்களைக் கொண்ட கரிமச் சேர்மங்களைப் படித்தீர்கள். இந்த அலகில், கார்பனைல் குழு என்று அழைக்கப்படும் கார்பன்-ஆக்ஸிஜன் இரட்டைப் பிணைப்பை ( $>\mathrm{C}=\mathrm{O}$ ) கொண்ட கரிமச் சேர்மங்களைப் பற்றி படிப்போம், இது கரிம வேதியியலில் மிக முக்கியமான செயல்பாட்டு குழுக்களில் ஒன்றாகும்.

ஆல்டிஹைடுகளில், கார்பனைல் குழு ஒரு கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் பிணைக்கப்பட்டிருக்கும், அதேசமயம் கீட்டோன்களில், அது இரண்டு கார்பன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டிருக்கும். கார்பனைல் கார்பன் கார்பன் அல்லது ஹைட்ரஜனுடனும், ஹைட்ராக்சில் பகுதியின் (-OH) ஆக்ஸிஜனுடனும் பிணைக்கப்பட்டுள்ள கார்பனைல் சேர்மங்கள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அதேசமயம் கார்பன் கார்பன் அல்லது ஹைட்ரஜனுடனும் $-\mathrm{NH}_{2}$ பகுதியின் நைட்ரஜனுடனும் அல்லது ஹாலோஜன்களுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள சேர்மங்கள் முறையே அமைடுகள் மற்றும் அசைல் ஹாலைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. எஸ்டர்கள் மற்றும் அன்ஹைட்ரைடுகள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் வழிப்பொருட்கள் ஆகும். இந்த வகுப்பு சேர்மங்களின் பொது வாய்பாடுகள் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளன:

ஆல்டிஹைடுகள், கீட்டோன்கள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகள் உலகில் பரவலாக உள்ளன. அவை வாழ்க்கையின் உயிர்வேதியியல் செயல்முறைகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. அவை இயற்கைக்கு நறுமணம் மற்றும் சுவையை சேர்க்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, வெனிலின் (வெனிலா பீன்ஸிலிருந்து), சாலிசிலால்டிஹைட் (மெடோ சுவீட் இலிருந்து) மற்றும் சின்னமால்டிஹைட் (இலவங்கப்பட்டையிலிருந்து) மிகவும் இனிமையான நறுமணங்களைக் கொண்டுள்ளன.

அவை பல உணவுப் பொருட்கள் மற்றும் மருந்துகளில் சுவைகளைச் சேர்க்க பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்தக் குடும்பங்களில் சில கரைப்பான்களாக (அதாவது, அசிட்டோன்) பயன்படுத்தவும், பசைகள், வண்ணப்பூச்சுகள், பிசின்கள், வாசனைத் திரவியங்கள், பிளாஸ்டிக்குகள், துணிகள் போன்ற பொருட்களைத் தயாரிக்கவும் தயாரிக்கப்படுகின்றன.

12.1 கார்பனைல் குழுவின் பெயரிடல் மற்றும் அமைப்பு

12.1.1 பெயரிடல்

I. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள்

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் எளிமையான மற்றும் மிக முக்கியமான கார்பனைல் சேர்மங்கள் ஆகும். ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் பெயரிடலுக்கு இரண்டு முறைகள் உள்ளன.

(அ) பொதுப் பெயர்கள்

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் பெரும்பாலும் IUPAC பெயர்களுக்குப் பதிலாக அவற்றின் பொதுப் பெயர்களால் அழைக்கப்படுகின்றன. பெரும்பாலான ஆல்டிஹைடுகளின் பொதுப் பெயர்கள் தொடர்புடைய கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் பொதுப் பெயர்களிலிருந்து [பிரிவு 12.6.1] அமிலத்தின் முடிவான -ic ஐ ஆல்டிஹைட் என மாற்றுவதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன. அதே நேரத்தில், அமிலம் அல்லது ஆல்டிஹைட்டின் அசல் மூலத்திற்கான லத்தீன் அல்லது கிரேக்க சொற்களை பெயர்கள் பிரதிபலிக்கின்றன. கார்பன் சங்கிலியில் உள்ள மாற்றீட்டின் இடம் கிரேக்க எழுத்துக்கள் $\alpha, \beta, \gamma, \delta$, முதலியவற்றால் குறிக்கப்படுகிறது. $\alpha$-கார்பன் ஆல்டிஹைடு குழுவுடன் நேரடியாக இணைக்கப்பட்ட ஒன்றாகும், $\beta$ கார்பன் அடுத்தது, மற்றும் பல. உதாரணமாக

கீட்டோன்களின் பொதுப் பெயர்கள் கார்பனைல் குழுவுடன் பிணைக்கப்பட்ட இரண்டு ஆல்கைல் அல்லது அரைல் குழுக்களுக்கு பெயரிடுவதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன. மாற்றீடுகளின் இடங்கள் கிரேக்க எழுத்துக்களால், $\alpha \alpha^{\prime}, \beta \beta^{\prime}$ மற்றும் பலவற்றால் குறிக்கப்படுகின்றன, இவை கார்பனைல் குழுவின் அடுத்த கார்பன் அணுக்களுடன் தொடங்கி, $\alpha \alpha^{\prime}$ என குறிக்கப்படுகின்றன. சில கீட்டோன்கள் வரலாற்று பொதுப் பெயர்களைக் கொண்டுள்ளன, எளிமையான டைமெதில் கீட்டோன் அசிட்டோன் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஆல்கைல் பீனைல் கீட்டோன்கள் பொதுவாக அசைல் குழுவின் பெயரை முன்னொட்டாகச் சேர்த்து பீனோன் என்ற வார்த்தையுடன் பெயரிடப்படுகின்றன. உதாரணமாக

(ஆ) IUPAC பெயர்கள்

திறந்த சங்கிலி அலிபாட்டிக் ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் IUPAC பெயர்கள் தொடர்புடைய ஆல்கேன்களின் பெயர்களிலிருந்து முறையே –e என்ற முடிவை –al மற்றும் –one ஆக மாற்றுவதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன. ஆல்டிஹைடுகளின் விஷயத்தில், நீண்ட கார்பன் சங்கிலி ஆல்டிஹைடு குழுவின் கார்பனிலிருந்து எண்ணிடப்படுகிறது, அதேசமயம் கீட்டோன்களின் விஷயத்தில் எண்ணிடுதல் கார்பனைல் குழுவிற்கு அருகில் உள்ள முடிவிலிருந்து தொடங்குகிறது. மாற்றீடுகள் அகர வரிசையில் முன்னொட்டாக வைக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் நிலைகளை கார்பன் சங்கிலியில் குறிக்கும் எண்களுடன் சேர்த்து. கார்பனைல் கார்பன் ஒன்றாக எண்ணப்படும் சுழற்சி கீட்டோன்களுக்கும் இது பொருந்தும். ஆல்டிஹைடு குழு ஒரு வளையத்துடன் இணைக்கப்படும் போது, சைக்ளோஆல்கேனின் முழுப் பெயருக்குப் பிறகு carbaldehyde என்ற பின்னொட்டு சேர்க்கப்படுகிறது. வளைய கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிடுதல் ஆல்டிஹைடு குழுவுடன் இணைக்கப்பட்ட கார்பன் அணுவிலிருந்து தொடங்குகிறது. பென்சீன் வளையத்தில் ஆல்டிஹைடு குழுவைக் கொண்டிருக்கும் எளிமையான அரோமாட்டிக் ஆல்டிஹைட்டின் பெயர் பென்சீன்கார்பால்டிஹைட் ஆகும். இருப்பினும், பொதுப் பெயர் பென்சால்டிஹைட் IUPAC ஆல் ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது. மற்ற அரோமாட்டிக் ஆல்டிஹைடுகள் எனவே மாற்றீடு செய்யப்பட்ட பென்சால்டிஹைட்கள் என பெயரிடப்படுகின்றன.

சில ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் பொதுவான மற்றும் IUPAC பெயர்கள் அட்டவணை 12.1 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

அட்டவணை 12.1: சில ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் பொதுவான மற்றும் IUPAC பெயர்கள்

12.1.2 கார்பனைல் குழுவின் அமைப்பு

கார்பனைல் கார்பன் அணு $s p^{2}$-கலப்பினமாக்கப்பட்டது மற்றும் மூன்று சிக்மா ( $\sigma$ ) பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது. கார்பனின் நான்காவது இணைதிறன் எலக்ட்ரான் அதன் $p$-சுற்றுப்பாதையில் இருக்கும் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் $p$-சுற்றுப்பாதையுடன் ஒன்றிணைவதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனுடன் $\pi$-பிணைப்பை உருவாக்குகிறது. கூடுதலாக, ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கு இரண்டு பிணைப்பற்ற எலக்ட்ரான் இணைகளும் உள்ளன. இவ்வாறு, கார்பனைல் கார்பன் மற்றும் அதனுடன் இணைக்கப்பட்ட மூன்று அணுக்கள் ஒரே தளத்தில் உள்ளன மற்றும் $\pi$-எலக்ட்ரான் மேகம் இந்தத் தளத்திற்கு மேலேயும் கீழேயும் உள்ளது. பிணைப்புக் கோணங்கள் தோராயமாக $120^{\circ}$ ஆகும், இது ஒரு முக்கோண கோபிளனார் அமைப்பாக எதிர்பார்க்கப்படுகிறது (படம் 12.1).

கார்பனுடன் ஒப்பிடும்போது ஆக்ஸிஜனின் அதிக எலக்ட்ரான் எதிர்மறை காரணமாக கார்பன்-ஆக்ஸிஜன் இரட்டைப் பிணைப்பு முனைவாக்கப்பட்டுள்ளது. எனவே, கார்பனைல் கார்பன் ஒரு எலக்ட்ரோஃபிலிக் (லூயிஸ் அமிலம்), மற்றும் கார்பனைல் ஆக்ஸிஜன், ஒரு நியூக்ளியோஃபிலிக் (லூயிஸ் கார) மையமாகும். கார்பனைல் சேர்மங்கள் கணிசமான இருமுனைத் திருப்புத்திறனைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் ஈதர்களை விட முனைவானவை. கார்பனைல் குழுவின் அதிக முனைவுத்தன்மை நடுநிலை (A) மற்றும் இருமுனை (B) கட்டமைப்புகளை உள்ளடக்கிய அதிர்வு அடிப்படையில் விளக்கப்படுகிறது, கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது.

12.2 ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் தயாரிப்பு

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களைத் தயாரிப்பதற்கான சில முக்கியமான முறைகள் பின்வருமாறு:

12.2.1 ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் தயாரிப்பு

1. ஆல்கஹால்களை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம்

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் பொதுவாக முறையே முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்களை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகின்றன (அலகு 11, வகுப்பு XII).

2. ஆல்கஹால்களை டிஹைட்ரஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம்

இந்த முறை ஆவியாகும் ஆல்கஹால்களுக்கு ஏற்றது மற்றும் தொழில்துறை பயன்பாடு கொண்டது. இந்த முறையில் ஆல்கஹால் ஆவிகள் கனமான உலோக வினையூக்கிகள் $(\mathrm{Ag}$ அல்லது $\mathrm{Cu})$ மீது செலுத்தப்படுகின்றன. முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்கள் முறையே ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களைத் தருகின்றன (அலகு 11, வகுப்பு XII).

3. ஹைட்ரோகார்பன்களிலிருந்து

(i) ஆல்கீன்களை ஓசோனாலிசிஸ் செய்வதன் மூலம்: நமக்குத் தெரிந்தபடி, ஆல்கீன்களின் ஓசோனாலிசிஸ் அதைத் தொடர்ந்து துத்தநாகத் தூளும் நீரும் சேர்த்து வினைப்படுத்துவதால் ஆல்டிஹைடுகள், கீட்டோன்கள் அல்லது இரண்டின் கலவையையும் கொடுக்கும், இது ஆல்கீனின் மாற்றீட்டு வடிவத்தைப் பொறுத்தது (அலகு 13, வகுப்பு XI).

(ii) ஆல்கைன்களை நீரேற்றம் செய்வதன் மூலம்: $\mathrm{H_2} \mathrm{SO_4}$ மற்றும் $\mathrm{HgSO_4}$ இன் முன்னிலையில் எத்தைனுக்கு நீர் சேர்ப்பது அசிட்டால்டிஹைட்டைக் கொடுக்கிறது. மற்ற எல்லா ஆல்கைன்களும் இந்த வினையில் கீட்டோன்களைத் தருகின்றன (அலகு 13, வகுப்பு XI).

12.2.2 ஆல்டிஹைடுகளின் தயாரிப்பு

1. அசைல் குளோரைடிலிருந்து (அமில குளோரைடு)

அசைல் குளோரைடு (அமில குளோரைடு) வினையூக்கி, பேரியம் சல்பேட்டில் பல்லேடியத்தின் மீது ஹைட்ரஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது. இந்த வினை ரோசென்மண்ட் குறைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

2. நைட்ரைல்கள் மற்றும் எஸ்டர்களிலிருந்து

நைட்ரைல்கள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில் ஸ்டானஸ் குளோரைடுடன் தொடர்புடைய இமைனாக குறைக்கப்படுகின்றன, இது நீராற்பகுப்பின் மூலம் தொடர்புடைய ஆல்டிஹைட்டைக் கொடுக்கிறது.

இந்த வினை ஸ்டீபன் வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

மாற்றாக, நைட்ரைல்கள் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட முறையில் டைஐசோபுட்டைல்அலுமினியம் ஹைட்ரைடு, (DIBAL-H) மூலம் இமைன்களாக குறைக்கப்பட்டு, பின்னர் ஆல்டிஹைடுகளாக நீராற்பகுக்கப்படுகின்றன:

இதேபோல், எஸ்டர்களும் DIBAL-H உடன் ஆல்டிஹைடுகளாக குறைக்கப்படுகின்றன.

3. ஹைட்ரோகார்பன்களிலிருந்து

அரோமாட்டிக் ஆல்டிஹைடுகள் (பென்சால்டிஹைட் மற்றும் அதன் வழிப்பொருட்கள்) அரோமாட்டிக் ஹைட்ரோகார்பன்களிலிருந்து பின்வரும் முறைகளால் தயாரிக்கப்படுகின்றன:

(i) மெதில்பென்சீனை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம்

வலுவான ஆக்சிஜனேற்றிகள் டோலுயீன் மற்றும் அதன் வழிப்பொருட்களை பென்சோயிக் அமிலங்களாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கின்றன. இருப்பினும், மெதில் குழுவை மேலும் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வது கடினமான ஒரு இடைநிலையாக மாற்றும் பொருத்தமான வினைப்பொருட்களுடன் ஆல்டிஹைடு நிலையில் ஆக்சிஜனேற்றத்தை நிறுத்துவது சாத்தியமாகும். இந்த நோக்கத்திற்காக பின்வரும் முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

(அ) குரோமைல் குளோரைடைப் பயன்படுத்துதல் $\left(\mathrm{CrO_2} \mathrm{Cl_2}\right)$ : குரோமைல் குளோரைடு மெதில் குழுவை ஒரு குரோமியம் கலவையாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது, இது நீராற்பகுப்பின் மூலம் தொடர்புடைய பென்சால்டிஹைட்டைக் கொடுக்கிறது.

இந்த வினை எட்டார்ட் வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

(ஆ) குரோமிக் ஆக்சைடைப் பயன்படுத்துதல் $\left(\mathrm{CrO_3}\right)$ : டோலுயீன் அல்லது மாற்றீடு செய்யப்பட்ட டோலுயீன் அசிட்டிக் அன்ஹைட்ரைடில் குரோமிக் ஆக்சைடுடன் சிகிச்சையளிக்கும் போது பென்சிலிடீன் டையாசிடேட்டாக மாற்றப்படுகிறது. பென்சிலிடீன் டையாசிடேட்டை நீர்த்த அமிலத்துடன் நீராற்பகுப்பு செய்வதன் மூலம் தொடர்புடைய பென்சால்டிஹைட்டாக மாற்றலாம்.

(ii) பக்கச் சங்கிலி குளோரினேற்றம் மற்றும் அதைத் தொடர்ந்து நீராற்பகுப்பு

டோலுயீனின் பக்கச் சங்கிலி குளோரினேற்றம் பென்சால் குளோரைட்டைக் கொடுக்கிறது, இது நீராற்பகுப்பின் மூலம் பென்சால்டிஹைட்டைக் கொடுக்கிறது. இது பென்சால்டிஹைட்டின் வணிக முறை உற்பத்தியாகும்.

(iii) கேட்டர்மேன் - கோக் வினை மூலம்

பென்சீன் அல்லது அதன் வழிப்பொருள் நீர்நீக்கப்பட்ட அலுமினியம் குளோரைடு அல்லது குப்ரஸ் குளோரைட்டின் முன்னிலையில் கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடுடன் சிகிச்சையளிக்கும் போது, அது பென்சால்டிஹைட் அல்லது மாற்றீடு செய்யப்பட்ட பென்சால்டிஹைட்டைக் கொடுக்கிறது.

12.2.3 கீட்டோன்களின் தயாரிப்பு

1. அசைல் குளோரைடுகளிலிருந்து

கிரிக்னார்ட் வினைப்பொருளுடன் காட்மியம் குளோரைட்டின் வினையால் தயாரிக்கப்பட்ட டையல்கைல்காட்மியத்துடன் அசைல் குளோரைடுகளை சிகிச்சையளிப்பது கீட்டோன்களைத் தருகிறது.

$$ \begin{aligned} & 2 \mathrm{R}-\mathrm{Mg}-\mathrm{X}+\mathrm{CdCl_2} \longrightarrow \mathrm{R_2} \mathrm{Cd}+2 \mathrm{Mg}(\mathrm{X}) \mathrm{Cl} \end{aligned} $$

$$ \mathrm{2R^\prime}-\underset{\large\mathrm{O}}{\underset{\text{||}}{\mathrm{C}}} - \mathrm{Cl} + \mathrm{R_2Cd} \longrightarrow \mathrm{2R^\prime}-\underset{\large\mathrm{O}}{\underset{\text{||}}{\mathrm{C}}} - \mathrm{R} + \mathrm{CdCl_2} $$

2. நைட்ரைல்களிலிருந்து

ஒரு நைட்ரைலை கிரிக்னார்ட் வினைப்பொருளுடன் சிகிச்சையளித்து, அதைத் தொடர்ந்து நீராற்பகுப்பு செய்வதன் மூலம் ஒரு கீட்டோன் கிடைக்கிறது.

3. பென்சீன் அல்லது மாற்றீடு செய்யப்பட்ட பென்சீன்களிலிருந்து

பென்சீன் அல்லது மாற்றீடு செய்யப்பட்ட பென்சீன் நீர்நீக்கப்பட்ட அலுமினியம் குளோரைட்டின் முன்னிலையில் அமில குளோரைடுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படும் போது, அது தொடர்புடைய கீட்டோனைக் கொடுக்கிறது. இந்த வினை ஃபிரீடல்-கிராஃப்ட்ஸ் அசைலேஷன் வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டு 12.1 பின்வரும் மாற்றங்களை ஏற்படுத்துவதற்கான வினைப்பொருட்களின் பெயர்களைக் கொடுக்கவும்:

(i) ஹெக்ஸேன்-1-ஆல் முதல் ஹெக்சனால் வரை

(ii) சைக்ளோஹெக்சனால் முதல் சைக்ளோஹெக்சனோன் வரை

(iii) $p$-ஃப்ளூரோடோலுயீன் முதல்

(iv) எத்தேன்நைட்ரைல் முதல் எத்தனால் $p$-ஃப்ளூரோபென்சால்டிஹைட் வரை

(v) அல்லைல் ஆல்கஹால் முதல் புரோப்பனால் வரை

(vi) பியூட்-2-ஈன் முதல் எத்தனால் வரை

தீர்வு

(i) $\mathrm{C_5} \mathrm{H_5} \mathrm{NH}^{+} \mathrm{CrO_3} \mathrm{Cl}-(\mathrm{PCC})$

(ii) நீர்நீக்கப்பட்ட $\mathrm{CrO_3}$

(iii) அசிட்டிக் அன்ஹைட்ரைடின் முன்னிலையில் $\mathrm{CrO_3}$/

(iv) (டைஐசோபுட்டைல்)அலுமினியம் 1.$\mathrm{CrO_2} \mathrm{Cl_2}$ 2. $\mathrm{HOH}$

(v) PCC ஹைட்ரைடு (DIBAL-H)

(vi) $\mathrm{O_3} / \mathrm{H_2} \mathrm{O}-\mathrm{Zn}$ தூள்

12.3 இயற்பியல் பண்புகள்

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் இயற்பியல் பண்புகள் பின்வருமாறு விவரிக்கப்படுகின்றன. மெத்தனால் அறை வெப்பநிலையில் வாயுவாகும். எத்தனால் ஒரு ஆவியாகும் திரவமாகும். பிற ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் அறை வெப்பநிலையில் திரவ அல்லது திட நிலையில் உள்ளன. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் கொதிநிலைகள் ஒப்பிடக்கூடிய மூலக்கூறு நிறைகளைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் ஈதர்களை விட அதிகமாகும். இது இருமுனை-இருமுனை தொடர்புகளிலிருந்து எழும் ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களில் உள்ள பலவீனமான மூலக்கூறு தொடர்பு காரணமாகும். மேலும், இடை-மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு இல்லாததால், அவற்றின் கொதிநிலைகள் ஒத்த மூலக்கூறு நிறைகளைக் கொண்ட ஆல்கஹால்களை விட குறைவாக உள்ளன. 58 மற்றும் 60 மூலக்கூறு நிறைகளைக் கொண்ட பின்வரும் சேர்மங்கள் கொதிநிலைகள் அதிகரிக்கும் வரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன.

மெத்தனால், எத்தனால் மற்றும் புரோபனோன் போன்ற ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் கீழ் உறுப்பினர்கள் அனைத்து விகிதங்களிலும் நீருடன் கலக்கக்கூடியவை, ஏனெனில் அவை நீருடன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன.

இருப்பினும், ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் கரைதிறன் ஆல்கைல் சங்கிலியின் நீளத்தை அதிகரிப்பதன் மூலம் விரைவாக குறைகிறது. அனைத்து ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களும் பென்சீன், ஈதர், மெத்தனால், குளோரோஃபார்ம் போன்ற கரிம கரைப்பான்களில் மிகவும் கரையக்கூடியவை. கீழ் ஆல்டிஹைடுகள் கூர்மையான கடுமையான வாசனைகளைக் கொண்டுள்ளன. மூலக்கூறின் அளவு அதிகரிக்கும் போது, வாசனை குறைவாக கடுமையானதாகவும், அதிக நறுமணமாகவும் மாறுகிறது. உண்மையில், பல இயற்கையாகக் காணப்படும் ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் வாசனைத் திரவியங்கள் மற்றும் சுவைப்பொருட்களை கலக்கப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டு 12.2 பின்வரும் சேர்மங்களை அவற்றின் கொதிநிலைகள் அதிகரிக்கும் வரிசையில் வரிசைப்படுத்தவும்:

$\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CHO}, \mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{OH}, \mathrm{H_5} \mathrm{C_2}-\mathrm{O}-\mathrm{C_2} \mathrm{H_5}, \mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_3}$

தீர்வு இந்த சேர்மங்களின் மூலக்கூறு நிறைகள் 72 முதல் 74 வரை உள்ளன. பியூட்டேன்-1-ஆல் மூலக்கூறுகள் மட்டுமே விரிவான இடை-மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு காரணமாக தொடர்புடையவை என்பதால், பியூட்டேன்-1-ஆலின் கொதிநிலை மிக அதிகமாக இருக்கும். பியூட்டனால் எத்தாக்சிஎத்தேனை விட அதிக முனைவுத்தன்மை கொண்டது. எனவே, இடை-மூலக்கூறு இருமுனை-இருமுனை ஈர்ப்பு முன்னதாக வலுவானது. $n$-பென்டேன் மூலக்கூறுகள் பலவீனமான வான் டெர் வால்ஸ் விசைகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளன. எனவே கொடுக்கப்பட்ட சேர்மங்களின் கொதிநிலைகள் அதிகரிக்கும் வரிசை பின்வருமாறு:

$\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_3}<\mathrm{H_5} \mathrm{C_2}-\mathrm{O}-\mathrm{C_2} \mathrm{H_5}<\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CHO}<\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{OH}$

12.4 வேதியியல் வினைகள்

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் இரண்டும் கார்பனைல் செயல்பாட்டு குழுவைக் கொண்டிருப்பதால், அவை ஒத்த வேதியியல் வினைகளுக்கு உட்படுகின்றன.

1. நியூக்ளியோஃபிலிக் கூட்டு வினைகள்

ஆல்கீன்களில் காணப்படும் எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டு வினைகளுக்கு மாறாக (அலகு 13, வகுப்பு XI ஐப் பார்க்கவும்), ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் நியூக்ளியோஃபிலிக் கூட்டு வினைகளுக்கு உட்படுகின்றன.

(i) நியூக்ளியோஃபிலிக் கூட்டு வினைகளின் வினைமுறை

ஒரு நியூக்ளியோஃபைல் கார்பனைல் கார்பனின் $s p^{2}$ கலப்பினமாக்கப்பட்ட சுற்றுப்பாதைகளின் தளத்திற்கு தோராயமாக செங்குத்தாக ஒரு திசையிலிருந்து முனைவு கார்பனைல் குழுவின் எலக்ட்ரோஃபிலிக் கார்பன் அணுவைத் தாக்குகிறது (படம் 12.2). இந்த செயல்பாட்டில் கார்பனின் கலப்பினமாக்கல் $s p^{2}$ இலிருந்து ⟦