118 தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் குறியீடுகள் மற்றும் அணு எண்கள்

118 தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் குறியீடுகள் மற்றும் அணு எண்கள்#

அணுக்களின் அட்டவணை என்பது வேதியியல் தனிமங்களின் அட்டவணை அமைப்பாகும், இது அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் மீண்டும் நிகழும் வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது.

• அணுக்களின் அட்டவணையில் 118 தனிமங்கள் உள்ளன, ஒவ்வொன்றிற்கும் அதன் சொந்த தனித்துவமான குறியீடு மற்றும் அணு எண் உள்ளது.

• ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும்.

• தனிமங்களுக்கான குறியீடுகள் பொதுவாக ஒன்று அல்லது இரண்டு எழுத்துக்களைக் கொண்டிருக்கும், மேலும் அவை தனிமத்தின் பெயர் அல்லது அதன் லத்தீன் பெயரில் இருந்து பெறப்படுகின்றன.

• அணுக்களின் அட்டவணை 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகளாக, குழுக்கள் என்றும், 7 கிடைமட்ட வரிசைகளாக, காலங்கள் என்றும் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது.

• ஒரே குழுவில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும், அதே சமயம் ஒரே காலகட்டத்தில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான் கூடுகளைக் கொண்டிருக்கும்.

118 தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் குறியீடுகள் மற்றும் அணு எண்கள்#

60 வினாடிகளில் அணுக்களின் அட்டவணை#

60 வினாடிகளில் அணுக்களின் அட்டவணை

அணுக்களின் அட்டவணை என்பது வேதியியல் தனிமங்களின் அட்டவணை அமைப்பாகும், இது அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் மீண்டும் நிகழும் வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. நவீன அணுக்களின் அட்டவணை முதலில் டிமிட்ரி மெண்டலீவ் என்பவரால் 1869 இல் வெளியிடப்பட்டது என்பது பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது, இருப்பினும் இதற்கு முன்பே பல விஞ்ஞானிகள் இதே போன்ற அட்டவணைகளை உருவாக்கியிருந்தனர்.

அணுக்களின் அட்டவணை 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகளாக, குழுக்கள் என்றும், 7 கிடைமட்ட வரிசைகளாக, காலங்கள் என்றும் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. குழுக்கள் இடமிருந்து வலமாக 1-18 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன, மேலும் காலங்கள் மேலிருந்து கீழாக 1-7 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன.

அணுக்களின் அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒன்றாக தொகுக்கப்படும் வகையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து கார உலோகங்களும் (குழு 1) மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 1+ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன. அனைத்து ஆலசன்களும் (குழு 17) மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 1- அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

அட்டவணையில் ஒரு தனிமத்தின் நிலையின் அடிப்படையில் அதன் வேதியியல் பண்புகளை கணிக்க அணுக்களின் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தலாம். எடுத்துக்காட்டாக, சோடியத்தின் அதே குழுவில் உள்ள ஒரு தனிமம் பெரும்பாலும் மென்மையான, வெள்ளி போன்ற உலோகமாக இருக்கும், இது நீருடன் எளிதில் வினைபுரியும். ஆக்ஸிஜனின் அதே காலகட்டத்தில் உள்ள ஒரு தனிமம் அறை வெப்பநிலையில் வாயுவாக இருக்கலாம்.

அணுக்களின் அட்டவணை என்பது தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்ளவும், இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத புதிய தனிமங்களின் நடத்தையைக் கணிக்கவும் பயன்படுத்தக்கூடிய ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும். இது மாணவர்கள் மற்றும் விஞ்ஞானிகள் இருவருக்கும் ஒரு மதிப்புமிக்க ஆதாரமாகும், இது தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள் பற்றிய ஏராளமான தகவல்களை வழங்குகிறது.

அணுக்களின் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளை எவ்வாறு கணிக்க முடியும் என்பதற்கான சில எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

• சோடியம் (Na) என்பது ஒரு மென்மையான, வெள்ளி போன்ற உலோகமாகும், இது நீருடன் எளிதில் வினைபுரிந்து சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை (H2) உருவாக்குகிறது. ஏனெனில் சோடியம் பொட்டாசியத்தின் (K) அதே குழுவில் உள்ளது, இதுவும் ஒரு மென்மையான, வெள்ளி போன்ற உலோகமாகும், இது நீருடன் எளிதில் வினைபுரியும்.
• ஆக்ஸிஜன் (O) என்பது அறை வெப்பநிலையில் நிறமற்ற வாயுவாகும், இது உயிர்வாழ்வதற்கு இன்றியமையாதது. ஏனெனில் ஆக்ஸிஜன் நைட்ரஜனின் (N) அதே காலகட்டத்தில் உள்ளது, இதுவும் அறை வெப்பநிலையில் நிறமற்ற வாயுவாகும், இது உயிர்வாழ்வதற்கு இன்றியமையாதது.
• இரும்பு (Fe) என்பது ஒரு கடினமான, சிவப்பு-பழுப்பு நிற உலோகமாகும், இது எஃகு தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது. ஏனெனில் இரும்பு கோபால்ட் (Co) மற்றும் நிக்கல் (Ni) ஆகியவற்றின் அதே குழுவில் உள்ளது, இவை கடினமான, சிவப்பு-பழுப்பு நிற உலோகங்களாகும், இவை எஃகு தயாரிக்கப் பயன்படுகின்றன.

அணுக்களின் அட்டவணை என்பது தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்ளவும், இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத புதிய தனிமங்களின் நடத்தையைக் கணிக்கவும் பயன்படுத்தக்கூடிய ஒரு மதிப்புமிக்க கருவியாகும். இது மாணவர்கள் மற்றும் விஞ்ஞானிகள் இருவருக்கும் ஒரு மதிப்புமிக்க ஆதாரமாகும், இது தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள் பற்றிய ஏராளமான தகவல்களை வழங்குகிறது.

தொடர்புடைய தலைப்புகள்#

தொடர்புடைய தலைப்புகள்

தகவல் மீட்டெடுப்பின் சூழலில், தொடர்புடைய தலைப்புகள் என்பது கொடுக்கப்பட்ட தலைப்புடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையவை. அவற்றை பல்வேறு முறைகளைப் பயன்படுத்தி கண்டறியலாம், எடுத்துக்காட்டாக:

• முக்கிய சொல் பகுப்பாய்வு: இது கொடுக்கப்பட்ட தலைப்பிற்கு மிகவும் பொருத்தமான முக்கிய சொற்களை அடையாளம் காண்பதையும், பின்னர் அந்த முக்கிய சொற்களைப் பயன்படுத்தி ஒத்த உள்ளடக்கத்தைக் கொண்ட பிற ஆவணங்களைத் தேடுவதையும் உள்ளடக்குகிறது.
• ஆவணக் குழுவாக்கம்: இது அவற்றின் உள்ளடக்கத்தின் அடிப்படையில் ஒரே மாதிரியான ஆவணங்களை ஒன்றாக தொகுப்பதை உள்ளடக்குகிறது.
• இணைப்பு பகுப்பாய்வு: இது ஒன்றுக்கொன்று மிகவும் நெருக்கமாக தொடர்புடையவற்றை அடையாளம் காண ஆவணங்களுக்கு இடையேயான இணைப்புகளை பகுப்பாய்வு செய்வதை உள்ளடக்குகிறது.

தொடர்புடைய தலைப்புகள் பல்வேறு நோக்கங்களுக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும், எடுத்துக்காட்டாக:

• தேடலை விரிவாக்குதல்: நீங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட தலைப்பில் தகவல்களைத் தேடுகிறீர்கள் என்றால், நீங்கள் இல்லையெனில் கண்டுபிடிக்காமல் போகக்கூடிய கூடுதல் ஆவணங்களைக் கண்டறிய தொடர்புடைய தலைப்புகளைப் பயன்படுத்தலாம்.
• தொடர்புடைய தகவல்களைக் கண்டறிதல்: நீங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட தலைப்பில் ஒரு ஆவணத்தைப் படிக்கிறீர்கள் என்றால், அதே தலைப்பில் மேலும் தகவல்களை வழங்கும் பிற ஆவணங்களைக் கண்டறிய தொடர்புடைய தலைப்புகளைப் பயன்படுத்தலாம்.
• தகவல்களை ஒழுங்கமைத்தல்: உங்கள் தகவல்களை வகைகளாக ஒழுங்கமைக்க நீங்கள் தொடர்புடைய தலைப்புகளைப் பயன்படுத்தலாம், இது உங்களுக்குத் தேவையான தகவலைக் கண்டறிவதை எளிதாக்கும்.

தொடர்புடைய தலைப்புகளின் சில எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

• நீங்கள் “பூனைகள்” என்ற தலைப்பில் தகவல்களைத் தேடுகிறீர்கள் என்றால், “நாய்கள்”, “வளர்ப்பு விலங்குகள்” மற்றும் “விலங்குகள்” போன்ற தொடர்புடைய தலைப்புகளைக் காணலாம்.
• நீங்கள் “அமெரிக்காவின் வரலாறு” என்ற தலைப்பில் ஒரு ஆவணத்தைப் படிக்கிறீர்கள் என்றால், “அமெரிக்கப் புரட்சி”, “உள்நாட்டுப் போர்” மற்றும் “இரண்டாம் உலகப் போர்” போன்ற தொடர்புடைய தலைப்புகளைக் காணலாம்.
• நீங்கள் “சமையல் செய்முறைகள்” என்ற தலைப்பில் உங்கள் தகவல்களை ஒழுங்கமைக்கிறீர்கள் என்றால், “காலை உணவு”, “மதிய உணவு”, “இரவு உணவு” மற்றும் “இனிப்புகள்” போன்ற வகைகளை உருவாக்கலாம்.

தொடர்புடைய தலைப்புகள் தகவல்களைக் கண்டறிந்து ஒழுங்கமைப்பதற்கான ஒரு மதிப்புமிக்க கருவியாகும். தொடர்புடைய தலைப்புகளை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது மற்றும் பயன்படுத்துவது என்பதைப் புரிந்துகொள்வதன் மூலம், உங்கள் ஆராய்ச்சி திறன்களை மேம்படுத்தலாம் மற்றும் உங்களுக்குத் தேவையான தகவலைக் கண்டறிவதை எளிதாக்கலாம்.

அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள் – FAQs#

அணு எண் என்றால் என்ன?#

அணு எண்

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும். இது ஒரு தனிமத்தின் அடிப்படைப் பண்பாகும் மற்றும் அதன் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது. அணு எண் ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் தனித்துவமானது மற்றும் அணுக்களின் அட்டவணையில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒன்று அதிகரிக்கிறது.

எடுத்துக்காட்டுகள்:

• ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1 ஆகும், அதாவது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் கருவில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது.
• கார்பனின் அணு எண் 6 ஆகும், அதாவது ஒரு கார்பன் அணுவின் கருவில் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன.
• ஆக்ஸிஜனின் அணு எண் 8 ஆகும், அதாவது ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவின் கருவில் எட்டு புரோட்டான்கள் உள்ளன.

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண்ணைப் பயன்படுத்தி பின்வருவனவற்றைச் செய்யலாம்:

• தனிமத்தை அடையாளம் காண.
• அந்த தனிமத்தின் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க.
• ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகளை கணிக்க.

எடுத்துக்காட்டாக:

• சோடியத்தின் அணு எண் 11 ஆகும், அதாவது ஒரு சோடியம் அணுவின் கருவில் 11 புரோட்டான்கள் உள்ளன. இதன் பொருள் ஒரு சோடியம் அணுவில் 11 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, ஏனெனில் ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும். சோடியம் என்பது மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட உலோகமாகும், இது சேர்மங்களை உருவாக்க பிற தனிமங்களுடன் எளிதில் வினைபுரியும்.
• குளோரினின் அணு எண் 17 ஆகும், அதாவது ஒரு குளோரின் அணுவின் கருவில் 17 புரோட்டான்கள் உள்ளன. இதன் பொருள் ஒரு குளோரின் அணுவில் 17 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. குளோரின் என்பது மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட அலோகமாகும், இது சேர்மங்களை உருவாக்க பிற தனிமங்களுடன் எளிதில் வினைபுரியும்.

அணு எண் என்பது ஒரு தனிமத்தின் அடிப்படைப் பண்பாகும், இது அதன் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிப்பதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

ஒரு தனிமம் என்றால் என்ன?#

ஒரு தனிமம் என்பது வேதியியல் முறைகளால் எளிமையான பொருட்களாக சிதைக்க முடியாத ஒரு அடிப்படைப் பொருளாகும். தனிமங்கள் பொருளின் அடிப்படை கட்டுமானத் தொகுதிகளாகும் மற்றும் அணுக்களின் அட்டவணையில் உள்ள குறியீடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன. ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒரு தனித்துவமான அணு எண் உள்ளது, இது அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும்.

தனிமங்களின் சில எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

• ஹைட்ரஜன் (H) அணு எண் 1 ஐக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பிரபஞ்சத்தில் மிகுதியாகக் காணப்படும் தனிமமாகும்.
• ஆக்ஸிஜன் (O) அணு எண் 8 ஐக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பிரபஞ்சத்தில் மூன்றாவது அதிகமாகக் காணப்படும் தனிமமாகும்.
• கார்பன் (C) அணு எண் 6 ஐக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அனைத்து கரிம மூலக்கூறுகளின் அடிப்படையாகும்.
• இரும்பு (Fe) அணு எண் 26 ஐக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பூமியின் மேலோட்டத்தில் நான்காவது அதிகமாகக் காணப்படும் தனிமமாகும்.
• தங்கம் (Au) அணு எண் 79 ஐக் கொண்டுள்ளது மற்றும் நூற்றாண்டுகளாக நகைகள் மற்றும் நாணயங்கள் தயாரிக்கப் பயன்படும் ஒரு விலைமதிப்பற்ற உலோகமாகும்.

தனிமங்கள் திட, திரவ மற்றும் வாயு போன்ற பல்வேறு நிலைகளில் இருக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் அறை வெப்பநிலையில் வாயுவாக இருக்க முடியும், அதே சமயம் ஆக்ஸிஜன் அறை வெப்பநிலையில் திரவமாக இருக்க முடியும்.

தனிமங்கள் பிற தனிமங்களுடன் இணைந்து சேர்மங்களை உருவாக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இணைந்து நீர் (H2O) என்ற சேர்மத்தை உருவாக்க முடியும்.

தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் தொடர்புகள் பற்றிய ஆய்வு வேதியியல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. வேதியியல் என்பது ஒரு அடிப்படை அறிவியலாகும், இது மருத்துவம், பொறியியல் மற்றும் பொருள் அறிவியல் போன்ற பல துறைகளில் பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.

நவீன அணுக்களின் அட்டவணையில் எத்தனை தனிமங்கள் உள்ளன?#

நவீன அணுக்களின் அட்டவணையில் 118 தனிமங்கள் உள்ளன, ஒவ்வொன்றிற்கும் அதன் சொந்த தனித்துவமான அணு எண், வேதியியல் குறியீடு மற்றும் பண்புகள் உள்ளன. இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் அணு எண்களின் அடிப்படையில் ஒரு கட்டத்தில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன, இது இடமிருந்து வலமாகவும் மேலிருந்து கீழாகவும் அதிகரிக்கிறது. அணுக்களின் அட்டவணை நான்கு தொகுதிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: s-தொகுதி, p-தொகுதி, d-தொகுதி மற்றும் f-தொகுதி.

S-தொகுதி: S-தொகுதியில் குழுக்கள் 1 மற்றும் 2 இல் உள்ள தனிமங்கள் அடங்கும். இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை s ஆர்பிட்டாலில் கொண்டுள்ளன. குழு 1 தனிமங்கள், கார உலோகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, இவை மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 1+ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன. குழு 2 தனிமங்கள், கார மண் உலோகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, இவை கார உலோகங்களை விட குறைந்த வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 2+ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

P-தொகுதி: P-தொகுதியில் குழுக்கள் 13 முதல் 18 வரையிலான தனிமங்கள் அடங்கும். இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை p ஆர்பிட்டாலில் கொண்டுள்ளன. P-தொகுதியில் உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகப்போலிகள் உட்பட பல்வேறு வகையான தனிமங்கள் அடங்கும். P-தொகுதியில் உள்ள உலோகங்கள் பொதுவாக s-தொகுதியில் உள்ளவற்றை விட குறைந்த வினைத்திறன் கொண்டவை. P-தொகுதியில் உள்ள அலோகங்கள் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் இணைதிறன் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. உலோகப்போலிகள் உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்கள் இரண்டின் பண்புகளையும் கொண்டுள்ளன.

D-தொகுதி: D-தொகுதியில் குழுக்கள் 3 முதல் 12 வரையிலான தனிமங்கள் அடங்கும். இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை d ஆர்பிட்டாலில் கொண்டுள்ளன. D-தொகுதியில் மாறுநிலை உலோகங்கள் அடங்கும், அவை பல ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை உருவாக்கும் திறனால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. மாறுநிலை உலோகங்கள் கட்டுமானம், போக்குவரத்து மற்றும் மின்னணுவியல் உட்பட பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

F-தொகுதி: F-தொகுதியில் ஆக்டினைடு மற்றும் லாந்தனைடு தொடர்களில் உள்ள தனிமங்கள் அடங்கும். இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை f ஆர்பிட்டாலில் கொண்டுள்ளன. ஆக்டினைடு தொடரில் அணு எண்கள் 89 முதல் 103 வரையிலான தனிமங்கள் அடங்கும், அதே சமயம் லாந்தனைடு தொடரில் அணு எண்கள் 57 முதல் 71 வரையிலான தனிமங்கள் அடங்கும். ஆக்டினைடு தனிமங்கள் கதிரியக்கத் தன்மை கொண்டவை மற்றும் அணுசக்தி மற்றும் மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. லாந்தனைடு தனிமங்களும் கதிரியக்கத் தன்மை கொண்டவை மற்றும் விளக்கு, லேசர்கள் மற்றும் காந்தங்கள் உட்பட பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

நவீன அணுக்களின் அட்டவணை என்பது வேதியியல் தனிமங்களை ஒழுங்கமைத்து புரிந்துகொள்வதற்கான ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும். இது தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் நடத்தை பற்றிய ஏராளமான தகவல்களை வழங்குகிறது, மேலும் இது இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத புதிய தனிமங்களின் பண்புகளை கணிக்க பயன்படுத்தப்படலாம்.

வேதியியல் குறியீடு என்றால் என்ன?#

ஒரு வேதியியல் குறியீடு என்பது வேதியியலில் ஒரு தனிமத்தைக் குறிக்கப் பயன்படும் ஒன்று அல்லது இரண்டு எழுத்துக் குறுக்கெழுத்தாகும். ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒரு தனித்துவமான வேதியியல் குறியீடு ஒதுக்கப்படுகிறது, இது சூத்திரங்கள், சமன்பாடுகள் மற்றும் பிற வேதியியல் குறியீட்டில் தனிமத்தை அடையாளம் காணப் பயன்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் குறியீடு H, ஆக்ஸிஜனின் வேதியியல் குறியீடு O மற்றும் கார்பனின் வேதியியல் குறியீடு C ஆகும்.

வேதியியல் குறியீடுகள் பெரும்பாலும் தனிமத்தின் பெயரில் இருந்து பெறப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் குறியீடு கிரேக்க வார்த்தையான “ஹைட்ரோ” என்பதிலிருந்து வந்தது, இதன் பொருள் “நீர்”. ஆக்ஸிஜனின் வேதியியல் குறியீடு கிரேக்க வார்த்தையான “ஆக்சிஸ்” என்பதிலிருந்து வந்தது, இதன் பொருள் “அமிலம்”. மேலும் கார்பனின் வேதியியல் குறியீடு லத்தீன் வார்த்தையான “கார்போ” என்பதிலிருந்து வந்தது, இதன் பொருள் “நிலக்கரி”.

சில வேதியியல் குறியீடுகள் தனிமத்தின் லத்தீன் பெயரில் இருந்து பெறப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பின் வேதியியல் குறியீடு Fe, இது லத்தீன் வார்த்தையான “ஃபெர்ரம்” என்பதிலிருந்து வந்தது. செம்பின் வேதியியல் குறியீடு Cu, இது லத்தீன் வார்த்தையான “குப்ரம்” என்பதிலிருந்து வந்தது. மேலும் வெள்ளியின் வேதியியல் குறியீடு Ag, இது லத்தீன் வார்த்தையான “அர்ஜென்டம்” என்பதிலிருந்து வந்தது.

ஒரு தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகளைக் குறிக்கவும் வேதியியல் குறியீடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஐசோடோப்புகள் என்பது ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள் ஆகும், அவை வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன்-12 இன் வேதியியல் குறியீடு 12C ஆகும், இது கார்பன் அணுவில் 12 நியூட்ரான்கள் உள்ளதைக் குறிக்கிறது. கார்பன்-13 இன் வேதியியல் குறியீடு 13C ஆகும், இது கார்பன் அணுவில் 13 நியூட்ரான்கள் உள்ளதைக் குறிக்கிறது.

வேதியியல் குறியீடுகள் வேதியியலில் தனிமங்களைக் குறிப்பிடுவதற்கான ஒரு வசதியான வழியாகும். அவை ஒரு வேதியியல் வினை அல்லது செயல்பாட்டில் ஈடுபட்டுள்ள தனிமங்களை அடையாளம் காண சூத்திரங்கள், சமன்பாடுகள் மற்றும் பிற வேதியியல் குறியீட்டில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

வேதியியல் குறியீடுகளுக்கான விதிகள் என்ன?#

வேதியியல் சமன்பாடுகள் மற்றும் சூத்திரங்களில் தனிமங்களைக் குறிக்க வேதியியல் குறியீடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை பொதுவாக ஒன்று அல்லது இரண்டு எழுத்துகள் நீளமாக இருக்கும் மற்றும் தனிமத்தின் பெயரை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் குறியீடு H, ஆக்ஸிஜனின் வேதியியல் குறியீடு O மற்றும் கார்பனின் வேதியியல் குறியீடு C ஆகும்.

வேதியியல் குறியீடுகளின் பயன்பாட்டை நிர்வகிக்கும் சில விதிகள் உள்ளன.

• வேதியியல் குறியீடுகள் சிறிய எழுத்துகளில் எழுதப்பட வேண்டும். இந்த விதிக்கு ஒரே விதிவிலக்கு புளோரினின் வேதியியல் குறியீடு ஆகும், இது F என எழுதப்படுகிறது.
• வேதியியல் குறியீடுகள் முற்றுப்புள்ளிகள் இல்லாமல் எழுதப்பட வேண்டும். எடுத்துக்காட்டாக, சோடியத்தின் வேதியியல் குறியீடு Na, Na. அல்ல.
• வேதியியல் குறியீடுகள் இடைவெளி இல்லாமல் ஒன்றுக்கொன்று அடுத்தடுத்து எழுதப்பட வேண்டும். எடுத்துக்காட்டாக, நீரின் வேதியியல் சூத்திரம் H2O, H 2 O அல்ல.

வேதியியல் குறியீடுகளை எழுதும் போது பின்பற்றப்படும் சில மரபுகளும் உள்ளன.

• **ஒரு வேதியியல் குறியீட்டின் முதல்