அணு எண் மற்றும் நிறை எண்

அணு எண் மற்றும் நிறை எண்#

அணு எண்:

• ஒவ்வொரு தனிமமும் அதன் அணு எண்ணால் அடையாளம் காணப்படுகிறது, இது ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும்.
• அணு எண் தனிமத்தின் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் அதன் நிலையையும் அதன் வேதியியல் பண்புகளையும் தீர்மானிக்கிறது.
• ஒரு அணுவின் அணு எண்ணை மாற்றுவது தனிமத்தையே மாற்றுகிறது.

நிறை எண்:

• ஒரு அணுவின் நிறை எண் என்பது அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின் கூட்டுத்தொகையாகும்.
• ஒரு தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகள் ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்டிருக்கும் ஆனால் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை வேறுபடுவதால் வெவ்வேறு நிறை எண்களைக் கொண்டிருக்கும்.
• நிறை எண் அணுவின் ஒட்டுமொத்த நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மை பற்றிய தகவலை வழங்குகிறது.

அணு எண் மற்றும் நிறை எண் என்றால் என்ன?#

அணு எண்:

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் காணப்படும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும். இது ஒவ்வொரு தனிமத்தையும் தனித்துவமாக அடையாளம் காணும் ஒரு அடிப்படை பண்பாகும் மற்றும் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் அதன் நிலையை தீர்மானிக்கிறது. அணு எண் “Z” என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1 ஆகும், இது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் கருவில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது. கார்பனின் அணு எண் 6 ஆகும், அதாவது ஒரு கார்பன் அணுவின் கருவில் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன.

நிறை எண்:

ஒரு தனிமத்தின் நிறை எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் காணப்படும் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையாகும். இது “A” என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது.

நிறை எண் அணுவின் ஒட்டுமொத்த நிறை பற்றிய தகவலை வழங்குகிறது. புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் தோராயமாக ஒரே நிறையைக் கொண்டிருப்பதால் (தோராயமாக 1 அணு நிறை அலகு), நிறை எண் அணுவின் உண்மையான நிறைக்கு அருகில் இருக்கும்.

உதாரணமாக, ஹைட்ரஜனின் நிறை எண் 1 ஆகும், இது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவில் ஒரு புரோட்டான் மற்றும் நியூட்ரான்கள் இல்லை என்பதைக் குறிக்கிறது. கார்பனின் நிறை எண் 12 ஆகும், இது ஒரு கார்பன் அணுவில் ஆறு புரோட்டான்கள் மற்றும் ஆறு நியூட்ரான்கள் உள்ளன என்பதைக் குறிக்கிறது.

அணு எண் மற்றும் நிறை எண்ணுக்கு இடையேயான உறவு:

அணு எண் மற்றும் நிறை எண் நெருக்கமாக தொடர்புடையவை. அணு எண் ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கிறது, அதே நேரத்தில் நிறை எண் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் இரண்டையும் கணக்கில் கொள்கிறது. நிறை எண் மற்றும் அணு எண்ணுக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, நிறை எண் 12 மற்றும் அணு எண் 6 கொண்ட கார்பன் அணுவைக் கவனியுங்கள். இதன் பொருள் கார்பன் அணுவில் 6 புரோட்டான்கள் மற்றும் 12 - 6 = 6 நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

ஐசோடோப்புகள்:

தனிமங்களுக்கு வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் இருக்கலாம், அவை ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு நிறை எண்களைக் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் மாறுபாடுகளாகும். ஐசோடோப்புகள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்கும் ஆனால் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் வேறுபடும்.

உதாரணமாக, கார்பனுக்கு மூன்று இயற்கையாக நிகழும் ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: கார்பன்-12, கார்பன்-13 மற்றும் கார்பன்-14. மூன்று ஐசோடோப்புகளுக்கும் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன, ஆனால் அவை நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் வேறுபடுகின்றன. கார்பன்-12 ஆறு நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, கார்பன்-13 ஏழு நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, மற்றும் கார்பன்-14 எட்டு நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.

ஐசோடோப்புகள் ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் நிறை மற்றும் கதிரியக்க நடத்தை போன்ற அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகளில் மாறுபடலாம்.

சுருக்கமாக, அணு எண் ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது மற்றும் அதன் அடையாளத்தை தீர்மானிக்கிறது, அதே நேரத்தில் நிறை எண் ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கையில் ஏற்படும் மாறுபாடுகளால் வெவ்வேறு நிறை எண்களைக் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் மாறுபாடுகளாகும்.

அணு எண்#

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அதன் அடையாளத்தை வரையறுக்கும் மற்றும் பிற தனிமங்களிலிருந்து வேறுபடுத்தும் ஒரு அடிப்படை பண்பாகும். இது “Z” என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் ஒரு அணுவின் கருவில் காணப்படும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துள்ளது. ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒரு தனித்துவமான அணு எண் உள்ளது, இது ஹைட்ரஜனில் இருந்து (Z = 1) தொடங்கி அறியப்பட்ட மிகக் கனமான தனிமமான ஒகனெசன் (Z = 118) வரை தொடர்ச்சியாக அதிகரிக்கிறது.

அணு எண்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்:

1. ஹைட்ரஜன் (H): ஆவர்த்தன அட்டவணையில் முதல் தனிமமான ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1 ஆகும். இதன் பொருள் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் கருவில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது.

2. கார்பன் (C): பூமியில் உள்ள உயிர்க்கு அத்தியாவசியமான ஒரு தனிமமான கார்பனின் அணு எண் 6 ஆகும். கார்பன் அணுக்கள் அவற்றின் கருக்களில் ஆறு புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

3. ஆக்ஸிஜன் (O): பூமியின் வளிமண்டலத்தின் முக்கிய கூறுகளில் ஒன்றான ஆக்ஸிஜனின் அணு எண் 8 ஆகும். ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் அவற்றின் கருக்களில் எட்டு புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

4. சோடியம் (Na): பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு வினைத்திறன் கொண்ட உலோகமான சோடியத்தின் அணு எண் 11 ஆகும். சோடியம் அணுக்கள் அவற்றின் கருக்களில் 11 புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

5. இரும்பு (Fe): பல தொழில்துறை செயல்முறைகளில் முக்கியமான ஒரு தனிமமான இரும்பின் அணு எண் 26 ஆகும். இரும்பு அணுக்கள் அவற்றின் கருக்களில் 26 புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

அணு எண்ணின் முக்கியத்துவம்:

1. தனிம அடையாளம்: அணு எண் ஒரு தனிமத்தை தனித்துவமாக அடையாளம் காண்கிறது. இரண்டு தனிமங்களுக்கு ஒரே அணு எண் இருக்க முடியாது.

2. ஆவர்த்தன அட்டவணை அமைப்பு: தனிமங்கள் அவற்றின் அதிகரிக்கும் அணு எண்களின் படி ஆவர்த்தன அட்டவணையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த ஏற்பாடு வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் நடத்தையில் உள்ள வடிவங்களை முன்னிலைப்படுத்துகிறது.

3. வேதியியல் பிணைப்பு: அணு எண் ஒரு அணுவில் இருக்கக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கிறது, இது அதன் வேதியியல் பிணைப்பு நடத்தையை பாதிக்கிறது.

4. ஐசோடோப்புகள்: தனிமங்களுக்கு வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் இருக்கலாம், அவை ஒரே தனிமத்தின் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட மாறுபாடுகளாகும். ஐசோடோப்புகள் ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்டிருக்கும் ஆனால் வெவ்வேறு நியூட்ரான் எண்ணிக்கையைக் கொண்டிருக்கும்.

5. அணுக்கரு வினைகள்: அணு எண் அணுக்கரு பிளவு மற்றும் இணைவு போன்ற அணுக்கரு வினைகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது, அங்கு புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை பாதுகாக்கப்படுகிறது.

சுருக்கமாக, அணு எண் என்பது ஒரு தனிமத்தின் வரையறுக்கும் பண்பாகும், அதன் அடையாளம், வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் நடத்தை பற்றிய அத்தியாவசிய தகவலை வழங்குகிறது. இது வேதியியலில் ஒரு அடிப்படை கருத்தாகும் மற்றும் அணு மட்டத்தில் பொருளின் அமைப்பு மற்றும் தொடர்புகளைப் புரிந்துகொள்வதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

அணு மற்றும் மூலக்கூறு எடைக்கு அறிமுகம்#

அணு எடை:

ஒரு தனிமத்தின் அணு எடை என்பது அந்த தனிமத்தின் அனைத்து இயற்கையாக நிகழும் ஐசோடோப்புகளின் எடையிடப்பட்ட சராசரி நிறையாகும். இது அணு நிறை அலகுகளில் (amu) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, இங்கு ஒரு amu என்பது கார்பன்-12 அணுவின் நிறையில் 1/12 பகுதியாக வரையறுக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனின் அணு எடை 12.011 amu ஆகும். இதன் பொருள் கார்பனின் அனைத்து இயற்கையாக நிகழும் ஐசோடோப்புகளின் சராசரி நிறை ஒரு புரோட்டானின் நிறையை விட 12.011 மடங்கு ஆகும்.

மூலக்கூறு எடை:

ஒரு சேர்மத்தின் மூலக்கூறு எடை என்பது மூலக்கூறில் உள்ள அனைத்து அணுக்களின் அணு எடைகளின் கூட்டுத்தொகையாகும். இதுவும் amu இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, நீரின் (H2O) மூலக்கூறு எடை 18.015 amu ஆகும். இதன் பொருள் ஒரு நீர் மூலக்கூறின் சராசரி நிறை ஒரு புரோட்டானின் நிறையை விட 18.015 மடங்கு ஆகும்.

எடுத்துக்காட்டுகள்:

பின்வரும் அட்டவணை சில பொதுவான தனிமங்களின் அணு எடைகளைக் காட்டுகிறது:

தனிமம்	அணு எடை (amu)
ஹைட்ரஜன்	1.008
கார்பன்	12.011
நைட்ரஜன்	14.007
ஆக்ஸிஜன்	15.999
சோடியம்	22.990
குளோரின்	35.453

பின்வரும் அட்டவணை சில பொதுவான சேர்மங்களின் மூலக்கூறு எடைகளைக் காட்டுகிறது:

சேர்மம்	மூலக்கூறு எடை (amu)
நீர் (H2O)	18.015
கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2)	44.010
மீத்தேன் (CH4)	16.043
எத்தனால் (C2H5OH)	46.069
சல்ப்யூரிக் அமிலம் (H2SO4)	98.079

பயன்பாடுகள்:

அணு மற்றும் மூலக்கூறு எடைகள் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவற்றில் அடங்கும்:

• சேர்மங்களின் கலவையை தீர்மானித்தல்
• ஒரு வினைக்குத் தேவையான பொருளின் அளவைக் கணக்கிடுதல்
• ஒரு சேர்மத்தின் பண்புகளை கணித்தல்

முடிவு:

அணு மற்றும் மூலக்கூறு எடைகள் வேதியியலில் முக்கியமான கருத்துகளாகும். அவை பொருளின் கலவை மற்றும் பண்புகள் பற்றிய தகவலை வழங்குகின்றன.

ஆவர்த்தன அட்டவணை#

அணு எண் என்றால் என்ன?#

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அதன் அடையாளத்தை வரையறுக்கும் மற்றும் பிற தனிமங்களிலிருந்து வேறுபடுத்தும் ஒரு அடிப்படை பண்பாகும். இது “Z” என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் ஒரு அணுவின் கருவில் காணப்படும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துள்ளது. ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒரு தனித்துவமான அணு எண் உள்ளது, இது ஆவர்த்தன அட்டவணையில் நாம் குறுக்கே செல்லும்போது தொடர்ச்சியாக அதிகரிக்கிறது.

அணு எண் பற்றிய முக்கிய புள்ளிகள்:

1. வரையறை: ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும்.

2. தனித்துவ அடையாளம்: ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒரு தனித்துவமான அணு எண் உள்ளது, இது ஒரு தனிமத்தை மற்றொன்றிலிருந்து வேறுபடுத்தும் வரையறுக்கும் பண்பாக அமைகிறது.

3. ஆவர்த்தன அட்டவணை ஏற்பாடு: தனிமங்கள் அவற்றின் அதிகரிக்கும் அணு எண்களின் அடிப்படையில் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த ஏற்பாடு ஆவர்த்தன போக்குகள் மற்றும் தனிமங்களுக்கிடையேயான உறவுகளை முன்னிலைப்படுத்துகிறது.

4. எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: அணு எண் ஒரு அணு அதன் நடுநிலை நிலையில் கொண்டிருக்கும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையையும் தீர்மானிக்கிறது. ஒரு நடுநிலை அணுவில், புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை (நேர்மின்னூட்டம்) சம எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களால் (எதிர்மின்னூட்டம்) சமநிலைப்படுத்தப்படுகிறது.

5. ஐசோடோப்புகள்: தனிமங்களுக்கு வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் இருக்கலாம், அவை ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் மாறுபாடுகளாகும். ஐசோடோப்புகள் ஒரே வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும் ஆனால் அவற்றின் அணு நிறைகளில் வேறுபடும்.

எடுத்துக்காட்டுகள்:

1. ஹைட்ரஜன் (H) அணு எண் 1 ஐக் கொண்டுள்ளது, இது அதன் கருவில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது.

2. கார்பன் (C) அணு எண் 6 ஐக் கொண்டுள்ளது, அதாவது அதன் கருவில் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன.

3. ஆக்ஸிஜன் (O) அணு எண் 8 ஐக் கொண்டுள்ளது, இது கருவில் எட்டு புரோட்டான்களுடன் ஒத்துள்ளது.

4. யுரேனியம் (U) அணு எண் 92 ஐக் கொண்டுள்ளது, இது அதன் கருவில் 92 புரோட்டான்கள் உள்ளன என்பதைக் குறிக்கிறது.

அணு எண்களைப் புரிந்துகொள்வது வேதியியல், இயற்பியல் மற்றும் அணுக்கரு அறிவியல் உள்ளிட்ட அறிவியலின் பல்வேறு துறைகளில் முக்கியமானது. இது விஞ்ஞானிகளுக்கு தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் நடத்தையை கணிக்கவும், ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட குழுக்களாக அவற்றை வகைப்படுத்தவும், அவற்றின் தொடர்புகள் மற்றும் வினைகளைப் படிக்கவும் அனுமதிக்கிறது.

நிறை எண் என்றால் என்ன?#

நிறை எண்

ஒரு அணுவின் நிறை எண் என்பது அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையாகும். இது A என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன்-12 இன் நிறை எண் 12 ஆகும், அதாவது அதன் கருவில் 6 புரோட்டான்கள் மற்றும் 6 நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

நிறை எண் ஒரு அணுவின் முக்கியமான பண்பாகும், ஏனெனில் இது அதன் அணு நிறையை தீர்மானிக்கிறது. ஒரு அணுவின் அணு நிறை என்பது அதன் ஐசோடோப்புகளின் நிறைகளின் எடையிடப்பட்ட சராசரியாகும்.

எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனின் அணு நிறை 12.011 அணு நிறை அலகுகள் (amu) ஆகும். இதன் பொருள் ஒரு கார்பன் அணுவின் சராசரி நிறை ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறையை விட 12.011 மடங்கு ஆகும்.

ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடவும் நிறை எண்ணைப் பயன்படுத்தலாம். நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை நிறை எண் கழித்தல் அணு எண்ணுக்கு சமம்.

எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனின் அணு எண் 6 ஆகும், எனவே கார்பன்-12 அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 12 - 6 = 6 ஆகும்.

நிறை எண் என்பது பல்வேறு கணக்கீடுகளில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு அணுவின் அடிப்படை பண்பாகும். அணுக்களின் அமைப்பு மற்றும் பொருளின் பண்புகளை ஆழமாகப் புரிந்துகொள்ள இது ஒரு முக்கியமான கருத்தாகும்.

நிறை எண்களின் கூடுதல் எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

• ஹீலியம்-4 இன் நிறை எண் 4 ஆகும், அதாவது அதன் கருவில் 2 புரோட்டான்கள் மற்றும் 2 நியூட்ரான்கள் உள்ளன.
• ஆக்ஸிஜன்-16 இன் நிறை எண் 16 ஆகும், அதாவது அதன் கருவில் 8 புரோட்டான்கள் மற்றும் 8 நியூட்ரான்கள் உள்ளன.
• இரும்பு-56 இன் நிறை எண் 56 ஆகும், அதாவது அதன் கருவில் 26 புரோட்டான்கள் மற்றும் 30 நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

நிறை எண் என்பது அணுக்களின் அமைப்பு மற்றும் பொருளின் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கான ஒரு மதிப்புமிக்க கருவியாகும். இது பல்வேறு கணக்கீடுகள் மற்றும் பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு அடிப்படை கருத்தாகும்.

அணு எண்ணின் வரலாறு#

அணு எண்ணின் வரலாறு

அணு எண் என்ற கருத்து அணுக் கோட்பாட்டின் ஆரம்ப நாட்களில் அதன் வேர்களைக் கொண்டுள்ளது. 18 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியிலும் 19 ஆம் நூற்றாண்டின் முற்பகுதியிலும், விஞ்ஞானிகள் தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் அவை சேர்மங்களை உருவாக்கும் விதத்தை ஆராயத் தொடங்கினர். முக்கிய கண்டுபிடிப்புகளில் ஒன்று, தனிமங்களை அவற்றின் அணு நிறைகளின் அடிப்படையில் ஒரு ஆவர்த்தன அட்டவணையில் வரிசைப்படுத்த முடியும் என்பதாகும்.

1869 ஆம் ஆண்டில், டிமிட்ரி மெண்டலீவ் தனது ஆவர்த்தன அட்டவணையை வெளியிட்டார், இது அணு நிறை அதிகரிக்கும் வரிசையில் தனிமங்களை வரிசைப்படுத்தியது. மெண்டலீவின் அட்டவணை ஒரு பெரிய முன்னேற்றமாக இருந்தது, ஏனெனில் இது இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத புதிய தனிமங்களின் பண்புகளை கணிக்க அறிவியலாளர்களை அனுமதித்தது.

இருப்பினும், மெண்டலீவின் அட்டவணை சரியாக இல்லை. வரிசையில் இருந்து வெளியேறியதாகத் தோன்றும் சில தனிமங்கள் இருந்தன, மேலும் தனிமங்கள் இல்லாத இடங்களில் சில இடைவெளிகள் இருந்தன.

1913 ஆம் ஆண்டில், ஹென்றி மோஸ்லி ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம் என்பதைக் கண்டறிந்தார். இந்த கண்டுபிடிப்பு ஒரு பெரிய முன்னேற்றமாக இருந்தது, ஏனெனில் இது ஒவ்வொரு தனிமத்தையும் தனித்துவமாக அடையாளம் காண ஒரு வழியை வழங்கியது. மோஸ்லியின் பணி நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையின் வளர்ச்சிக்கும் வழிவகுத்தது, இது அதிகரிக்கும் அணு எண்ணின் படி வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதன் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கும் ஒரு அடிப்படை பண்பாகும். ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, எனவே அவை ஒரே வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன.

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண்ணை அதன் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள நிலையை கணிக்க பயன்படுத்தலாம். அதிக அணு எண்ணைக் கொண்ட தனிமங்கள் குறைந்த அணு எண்ணைக் கொண்ட தனிமங்களின் வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளன.

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண்ணை அதன் அணு நிறையைக் கணக்கிடவும் பயன்படுத்தலாம். ஒரு தனிமத்தின் அணு நிறை என்பது அதன் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் நிறைகளின் கூட்டுத்தொகையாகும்.

அணு எண் என்பது வேதியியலில் ஒரு முக்கிய கருத்தாகும், மேலும் இது தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் அவை சேர்மங்களை உருவாக்கும் விதத்தைப் புரிந்துகொள்வதற்கு இன்றியமையாதது.

அணு எண்ணின் எடுத்துக்காட்டுகள்

பின்வருவன அணு எண்களின் சில எடுத்துக்காட்டுகள்:

• ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1 ஆகும். இதன் பொருள் ஹைட்ரஜனின் கருவில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது.
• ஹீலியத்தின் அணு எண் 2 ஆகும். இதன் பொருள் ஹீலியத்தின் கருவில் இரண்டு புரோட்டான்கள் உள்ளன.
• லித்தியத்தின் அணு எண் 3 ஆகும். இதன் பொருள் லித்தியத்தின் கருவில் மூன்று புரோட்டான்கள் உள்ளன.
• கார்பனின் அணு எண் 6 ஆகும். இதன் பொருள் கார்பனின் கருவில் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன.
• ஆக்ஸிஜனின் அணு எண் 8 ஆகும். இதன் பொருள் ஆக்ஸிஜனின் கருவில் எட்டு புரோட்டான்கள் உள்ளன.

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அதன் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கும் ஒரு தனித்துவ அடையாளமாகும்.

அணு எண்ணின் எடுத்துக்காட்டுகள்#

அணு எண்

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும். இது ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒரு தனித்துவ அடையாளமாகும் மற்றும் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் தனிமத்தின் நிலையை தீர்மானிக்க பயன்படுகிறது.

அணு எண்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்

பின்வருவன அணு எண்களின் சில எடுத்துக்காட்டுகள்:

• ஹைட்ரஜன்: 1
• ஹீலியம்: 2
• லித்திய