வேதியியல் அணு எண்

அணு எண் என்றால் என்ன?#

அணு எண் என்பது ஒரு தனிமத்தின் அடிப்படைப் பண்பாகும், இது அதன் அடையாளத்தை வரையறுத்து மற்ற தனிமங்களிலிருந்து வேறுபடுத்துகிறது. இது “Z” என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் ஒரு அணுவின் கருவில் காணப்படும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாகும். அணு எண் ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒரு தனித்துவமான அடையாளமாகும் மற்றும் அவ்வட்டவார்ப்பட்டியலில் அதன் இடத்தை தீர்மானிக்கிறது.

அணு எண்களைப் புரிந்துகொள்வது#

• புரோட்டான்கள் மற்றும் அணு எண்: ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையுடன் நேரடியாக தொடர்புடையது. ஒவ்வொரு புரோட்டானும் +1 நேர்மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் ஒரு அணுவில் உள்ள மொத்த புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதன் ஒட்டுமொத்த நேர்மின்னூட்டத்தை தீர்மானிக்கிறது.

• எலக்ட்ரான் அமைப்பு: அணு எண் ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பையும் பாதிக்கிறது. எலக்ட்ரான்கள் கருவைச் சுற்றி கூடுகளில் சுற்றுகின்றன, மேலும் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அணு எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இந்த கூடுகளில் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாடு தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகளுக்கு வழிவகுக்கிறது.

• அவ்வட்டவார்ப்பட்டியல் அமைப்பு: அவ்வட்டவார்ப்பட்டியல் அணு எண்களை அடிப்படையாகக் கொண்டு ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. தனிமங்கள் அவற்றின் அதிகரிக்கும் அணு எண்களுக்கு ஏற்ப வரிசைகளில் (கிடைக்கிடையான) மற்றும் நெடுவரிசைகளில் (குழுக்கள்) அமைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த ஏற்பாடு அட்டவணையில் வேதியியல் பண்புகளின் அவ்வட்டவார முறைமைகளை (periodic trends) எடுத்துக்காட்டுகிறது.

அணு எண்களின் முக்கியத்துவம்#

• தனிம அடையாளம் காணல்: தனிமங்களை அடையாளம் காணவும் வேறுபடுத்தவும் அணு எண் முக்கியமானது. இது ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒரு தனித்துவமான கைரேகையை வழங்குகிறது, இது விஞ்ஞானிகளுக்கு பொருட்களின் தனிமக் கலவையை தீர்மானிக்க உதவுகிறது.

• ஐசோடோப்புகள்: தனிமங்கள் வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம், அவை ஒரே தனிமத்தின் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட மாறுபாடுகளாகும். ஐசோடோப்புகள் ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் அவற்றின் நியூட்ரான் எண்ணிக்கையிலும், எனவே அவற்றின் நிறையிலும் வேறுபடுகின்றன.

• அணுக்கரு வினைகள்: அணுக்கரு வினைகளைப் புரிந்துகொள்வதிலும் கட்டுப்படுத்துவதிலும் அணு எண்கள் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அணுக்கரு செயல்முறைகளின் போது ஒரு அணுவின் நிலைத்தன்மை மற்றும் நடத்தையை தீர்மானிக்கிறது.

• வேதியியல் பிணைப்பு: அணு எண் தனிமங்களின் வேதியியல் பிணைப்பு நடத்தையை பாதிக்கிறது. இது வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கிறது, அவை மற்ற அணுக்களுடன் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் பொறுப்பாகும்.

சுருக்கமாக, அணு எண் என்பது ஒரு தனிமத்தின் அடையாளத்தை வரையறுக்கும் ஒரு அடிப்படைப் பண்பாகும். இது கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது மற்றும் அவ்வட்டவார்ப்பட்டியலில் தனிமத்தின் இடத்தை தீர்மானிக்கிறது. அணு எண்களைப் புரிந்துகொள்வது தனிமங்களின் கட்டமைப்பு, பண்புகள் மற்றும் நடத்தை மற்றும் வேதியியல் வினைகளில் அவற்றின் தொடர்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு அவசியமானது.

அணு நிறை எண் என்றால் என்ன?#

அணு நிறை எண், நிறை எண் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு அணுவின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பு பற்றிய தகவலை வழங்கும் ஒரு அடிப்படைப் பண்பாகும். இது A என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் ஒரு அணுவின் கருவில் காணப்படும் மொத்த புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையாக வரையறுக்கப்படுகிறது.

முக்கிய புள்ளிகள்

• அணு நிறை எண் என்பது ஒரு தனிமத்தின் குறிப்பிட்ட ஐசோடோப்பை அடையாளம் காணும் ஒரு முழு எண்ணாகும்.
• இது தனிமக் குறியீட்டின் இடது பக்கத்தில் மேல் எழுத்தாக (superscript) அமைந்துள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன்-12 என்பது ¹²C எனக் குறிக்கப்படுகிறது.
• அணு நிறை எண் அணு எண்ணுடன் நெருங்கிய தொடர்புடையது, இது ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.
• ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை அணு நிறை எண்ணிலிருந்து அணு எண்ணைக் கழிப்பதன் மூலம் கணக்கிடலாம்.

அணு நிறை எண்ணைக் கணக்கிடுதல்

ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கூட்டுவதன் மூலம் அணு நிறை எண்ணைக் கணக்கிடலாம். இங்கே சூத்திரம்:

அணு நிறை எண் (A) = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை (Z) + நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (N)

எடுத்துக்காட்டு

கார்பன் தனிமத்தை உதாரணமாகக் கருதுவோம். கார்பனின் அணு எண் 6, அதாவது அதன் கருவில் 6 புரோட்டான்கள் உள்ளன. கார்பன்-12 இன் அணு நிறை எண் 12 என்றால், நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை பின்வருமாறு கணக்கிடலாம்:

நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (N) = அணு நிறை எண் (A) - அணு எண் (Z) N = 12 - 6 N = 6

எனவே, கார்பன்-12 இல் 6 புரோட்டான்களும் 6 நியூட்ரான்களும் உள்ளன, இது அதற்கு 12 என்ற அணு நிறை எண்ணைத் தருகிறது.

ஐசோடோப்புகள் மற்றும் அணு நிறை எண்

அணு நிறை எண் ஒரே தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகளுக்கு இடையே வேறுபடுத்துவதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. ஐசோடோப்புகள் என்பது ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்ட ஆனால் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் வேறுபடும் ஒரு தனிமத்தின் மாறுபாடுகளாகும். இதன் விளைவாக, ஐசோடோப்புகள் வெவ்வேறு அணு நிறை எண்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனுக்கு மூன்று இயற்கையாகக் கிடைக்கும் ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: கார்பன்-12, கார்பன்-13 மற்றும் கார்பன்-14. மூன்று ஐசோடோப்புகளுக்கும் 6 புரோட்டான்கள் உள்ளன, ஆனால் அவை நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் வேறுபடுகின்றன. கார்பன்-12 இல் 6 நியூட்ரான்கள், கார்பன்-13 இல் 7 நியூட்ரான்கள் மற்றும் கார்பன்-14 இல் 8 நியூட்ரான்கள் உள்ளன. எனவே, அவற்றின் அணு நிறை எண்கள் முறையே 12, 13 மற்றும் 14 ஆகும்.

அணு நிறை எண்ணின் முக்கியத்துவம்

அணு நிறை எண் வேதியியல், இயற்பியல் மற்றும் அணுக்கரு அறிவியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு அறிவியல் துறைகளில் ஒரு முக்கியமான தகவலாகும். இது பின்வருவனவற்றிற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

• ஐசோடோப்புகளை அடையாளம் காணுதல் மற்றும் வகைப்படுத்துதல்.
• ஒரு தனிமத்தின் சராசரி அணு நிறையைக் கணக்கிடுதல், இது அதன் அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் நிறைகளின் எடையிடப்பட்ட சராசரியாகும்.
• அணுக்கரு கருக்களின் நிலைத்தன்மை மற்றும் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வது.
• அணுக்கரு வினைகள் மற்றும் மாற்றங்களைப் படிப்பது.

சுருக்கமாக, அணு நிறை எண் என்பது ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள மொத்த புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கும் ஒரு அடிப்படைப் பண்பாகும். இது ஐசோடோப்புகளுக்கு இடையே வேறுபடுத்துவதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது மற்றும் பல்வேறு அறிவியல் துறைகளில் குறிப்பிடத்தக்க பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.

அணு எண்ணின் தீர்க்கப்பட்ட எடுத்துக்காட்டுகள்#

எடுத்துக்காட்டு 1: ஒரு தனிமத்தின் அணு எண்ணை தீர்மானித்தல்#

சிக்கல்: “Fe” என்ற குறியீட்டைக் கொண்ட தனிமத்தின் அணு எண்ணைத் தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு:

1. அவ்வட்டவார்ப்பட்டியலில் “Fe” என்ற தனிமத்தைப் பாருங்கள்.
2. “Fe” இன் அணு எண் 26 ஆகும்.

எடுத்துக்காட்டு 2: ஒரு அயனியின் அணு எண்ணைக் கணக்கிடுதல்#

சிக்கல்: “$Na^+$” என்ற அயனியின் அணு எண்ணைக் கணக்கிடுங்கள்.

தீர்வு:

1. சோடியத்தின் (Na) அணு எண் 11 ஆகும்.
2. “$Na^+$” என்ற அயனி ஒரு எலக்ட்ரானை இழந்துள்ளது, எனவே அதன் அணு எண் அப்படியே இருக்கும்.
3. எனவே, “$Na^+$” இன் அணு எண் 11 ஆகும்.

எடுத்துக்காட்டு 3: குறிப்பிட்ட அணு எண்ணுடன் கூடிய தனிமத்தை அடையாளம் காணுதல்#

சிக்கல்: அணு எண் 17 உடன் கூடிய தனிமத்தை அடையாளம் காணவும்.

தீர்வு:

1. அவ்வட்டவார்ப்பட்டியலில் அணு எண் 17 உடன் கூடிய தனிமத்தைப் பாருங்கள்.
2. அணு எண் 17 உடன் கூடிய தனிமம் குளோரின் (Cl) ஆகும்.

எடுத்துக்காட்டு 4: ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானித்தல்#

சிக்கல்: ஆக்ஸிஜன் (O) அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும்.

தீர்வு:

1. ஆக்ஸிஜனின் (O) அணு எண் 8 ஆகும்.
2. ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.
3. எனவே, ஆக்ஸிஜன் அணுவில் 8 புரோட்டான்கள் உள்ளன.

எடுத்துக்காட்டு 5: நடுநிலை அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுதல்#

சிக்கல்: புளோரின் (F) நடுநிலை அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுங்கள்.

தீர்வு:

1. புளோரினின் (F) அணு எண் 9 ஆகும்.
2. ஒரு நடுநிலை அணுவில், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அணு எண்ணுக்கு சமமாக இருக்கும்.
3. எனவே, புளோரின் நடுநிலை அணுவில் 9 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

ஐசோடோப்புகள் மற்றும் ஐசோபார்கள்#

ஐசோடோப்புகள்#

• ஐசோடோப்புகள் என்பது ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் அணுக்களாகும்.
• ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதன் அணு எண்ணை தீர்மானிக்கிறது, இது தனிமத்தை அடையாளம் காண்கிறது.
• ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மாறுபடலாம், இது ஒரே தனிமத்தின் வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகளை உருவாக்குகிறது.
• ஐசோடோப்புகள் ஒரே வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் நிறை மற்றும் கதிரியக்கம் போன்ற வெவ்வேறு இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம்.

ஐசோபார்கள்#

• ஐசோபார்கள் என்பது ஒரே நிறை எண்ணைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு அணு எண்களைக் கொண்ட வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களாகும்.
• ஒரு அணுவின் நிறை எண் என்பது அதன் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகையாகும்.
• ஐசோபார்கள் வெவ்வேறு வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் நிறை மற்றும் கதிரியக்கம் போன்ற ஒரே இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம்.

எடுத்துக்காட்டுகள்#

• கார்பன்-12, கார்பன்-13 மற்றும் கார்பன்-14 ஆகியவை கார்பனின் ஐசோடோப்புகள். இவை அனைத்திற்கும் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன, ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்கள் உள்ளன (முறையே 6, 7 மற்றும் 8).
• கார்பன்-12 மற்றும் நைட்ரஜன்-14 ஆகியவை ஐசோபார்கள். இவை இரண்டும் 14 என்ற நிறை எண்ணைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் வெவ்வேறு அணு எண்களைக் கொண்டுள்ளன (முறையே 6 மற்றும் 7).

பயன்பாடுகள்#

• ஐசோடோப்புகள் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவற்றில் அடங்கும்:
  • அணுக்கரு ஆற்றல்: யுரேனியம் மற்றும் புளூட்டோனியத்தின் ஐசோடோப்புகள் அணுக்கரு உலைகளில் எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
  • மருத்துவம்: ஐசோடோப்புகள் மருத்துவ படிமமாக்கல் மற்றும் சிகிச்சையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
  • தொல்பொருள் ஆய்வு: தொல்பொருள் கலைப்பொருட்களைக் காலம் கணிப்பதற்கு ஐசோடோப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
  • புவியியல்: பூமியின் வரலாறு மற்றும் பரிணாமத்தைப் படிப்பதற்கு ஐசோடோப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஐசோடோப்புகள் மற்றும் ஐசோபார்கள் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியலில் முக்கியமான கருத்துக்களாகும். அவை அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தில் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன.

ஐசோடோப்புகள் மற்றும் ஐசோபார்களுக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு#

ஐசோடோப்புகள்

• ஐசோடோப்புகள் என்பது ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் அணுக்களாகும்.
• ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை தனிமத்தை தீர்மானிக்கிறது, அதே நேரத்தில் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஐசோடோப்பை தீர்மானிக்கிறது.
• ஒரே தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகள் ஒரே வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் அவை நிறை மற்றும் கதிரியக்கம் போன்ற வெவ்வேறு இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம்.
• எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன்-12, கார்பன்-13 மற்றும் கார்பன்-14 ஆகியவை அனைத்தும் கார்பனின் ஐசோடோப்புகள். இவை அனைத்திற்கும் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன, ஆனால் அவை வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. கார்பன்-12 இல் ஆறு நியூட்ரான்கள் உள்ளன, கார்பன்-13 இல் ஏழு நியூட்ரான்கள் உள்ளன, மற்றும் கார்பன்-14 இல் எட்டு நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

ஐசோபார்கள்

• ஐசோபார்கள் என்பது ஒரே நிறை எண்ணைக் கொண்ட வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களாகும்.
• ஒரு அணுவின் நிறை எண் என்பது அணுவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின் கூட்டுத்தொகையாகும்.
• வெவ்வேறு தனிமங்களின் ஐசோபார்கள் வெவ்வேறு வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் அவை நிறை மற்றும் கதிரியக்கம் போன்ற ஒத்த இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம்.
• எடுத்துக்காட்டாக, ஆர்கான்-38, பொட்டாசியம்-38 மற்றும் கால்சியம்-38 ஆகியவை அனைத்தும் ஐசோபார்கள். இவை அனைத்திற்கும் ஒரே நிறை எண் (38) உள்ளது, ஆனால் அவை வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. ஆர்கான்-38 இல் 18 புரோட்டான்கள் மற்றும் 20 நியூட்ரான்கள் உள்ளன, பொட்டாசியம்-38 இல் 19 புரோட்டான்கள் மற்றும் 19 நியூட்ரான்கள் உள்ளன, மற்றும் கால்சியம்-38 இல் 20 புரோட்டான்கள் மற்றும் 18 நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

ஐசோடோப்புகள் மற்றும் ஐசோபார்களுக்கு இடையேயான முக்கிய வேறுபாடுகளை சுருக்கமாகக் காட்டும் அட்டவணை

அம்சம்	ஐசோடோப்புகள்	ஐசோபார்கள்
புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை	ஒரே மாதிரியானது	வெவ்வேறு
நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை	வெவ்வேறு	ஒரே மாதிரியானது
வேதியியல் பண்புகள்	ஒரே மாதிரியானது	வெவ்வேறு
இயற்பியல் பண்புகள்	வெவ்வேறாக இருக்கலாம்	ஒத்திருக்கலாம்
எடுத்துக்காட்டுகள்	கார்பன்-12, கார்பன்-13, கார்பன்-14	ஆர்கான்-38, பொட்டாசியம்-38, கால்சியம்-38

அணு எண் கேள்வி பதில்கள்#

அணு எண் என்றால் என்ன?#

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும். இது ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒரு தனித்துவமான அடையாளமாகும் மற்றும் அவ்வட்டவார்ப்பட்டியலில் தனிமத்தின் இடத்தை தீர்மானிக்கிறது.

அணு எண் எவ்வாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது?#

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை எண்ணுவதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இதை பல்வேறு முறைகளைப் பயன்படுத்தி செய்யலாம், அவற்றில் அடங்கும்:

• ரதர்ஃபோர்டு சிதறல்: இந்த முறை தனிமத்தின் மெல்லிய படலத்தைத் தாக்குவதற்கு ஆல்பா துகள்களின் (ஹீலியம் கருக்கள்) ஒரு கற்றை பயன்படுத்துகிறது. ஆல்பா துகள்கள் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களால் சிதறடிக்கப்படுகின்றன, மேலும் சிதறல் வடிவத்தைப் பயன்படுத்தி கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க முடியும்.
• எக்ஸ்-கதிர் நிறமாலையியல்: இந்த முறை தனிமத்தின் அணுக்களில் உள்ள எலக்ட்ரான்களை உற்சாகப்படுத்த எக்ஸ்-கதிர்களைப் பயன்படுத்துகிறது. அணுக்களால் வெளியிடப்படும் எக்ஸ்-கதிர்களின் ஆற்றலைப் பயன்படுத்தி கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க முடியும்.
• நிறை நிறமாலையியல்: இந்த முறை தனிமத்தின் அணுக்களின் நிறையை அளவிட ஒரு நிறை நிறமாலைமானியைப் பயன்படுத்துகிறது. ஒரு அணுவின் நிறை கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, எனவே நிறை எண்ணிலிருந்து நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கழிப்பதன் மூலம் அணு எண்ணை தீர்மானிக்க முடியும்.

அணு எண்ணின் முக்கியத்துவம் என்ன?#

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் முக்கியமானது, ஏனெனில் இது தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது. ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகள் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன, மேலும் ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

அணு எண்களின் சில எடுத்துக்காட்டுகள் என்ன?#

சில பொதுவான தனிமங்களின் அணு எண்கள்:

• ஹைட்ரஜன்: 1
• ஹீலியம்: 2
• லித்தியம்: 3
• பெரிலியம்: 4
• போரான்: 5
• கார்பன்: 6
• நைட்ரஜன்: 7
• ஆக்ஸிஜன்: 8
• புளோரின்: 9
• நியான்: 10

அணு எண் மற்றும் நிறை எண்ணுக்கு இடையே உள்ள தொடர்பு என்ன?#

ஒரு தனிமத்தின் நிறை எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் உள்ள மொத்த புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையாகும். ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும். எனவே, ஒரு தனிமத்தின் நிறை எண் அந்த தனிமத்தின் அணு எண்ணுக்கும் அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கும் சமமாகும்.

அணு எண் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு இடையே உள்ள தொடர்பு என்ன?#

ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை தனிமத்தின் அணு எண்ணுக்கு சமமாகும். ஏனெனில், ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, மேலும் ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும்.

அணு எண் மற்றும் ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகளுக்கு இடையே உள்ள தொடர்பு என்ன?#

ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகள் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன, மேலும் ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை தனிமத்தின் அணு எண்ணால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எனவே, ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அந்த தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது.