ஆவர்த்தன அட்டவணையின் வேதியியல் தொகுதிகள்

s-தொகுதி, p-தொகுதி, d-தொகுதி, f-தொகுதி தனிமங்கள்#

தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் அமைப்பின் அடிப்படையில் ஆவர்த்தன அட்டவணை நான்கு தொகுதிகளாக ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது: s-தொகுதி, p-தொகுதி, d-தொகுதி மற்றும் f-தொகுதி.

S-தொகுதி தனிமங்கள்

• S-தொகுதி தனிமங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் 1 மற்றும் 2 தொகுதிகளில் அமைந்துள்ளன.
• இவை அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை s ஆர்பிட்டாலில் கொண்டிருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
• S-தொகுதி தனிமங்கள் அனைத்தும் உலோகங்கள் ஆகும், மேலும் பொதுவாக மென்மையானவை மற்றும் வினைத்திறன் மிக்கவை.
• கார உலோகங்கள் (தொகுதி 1) ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க தனிமங்களாகும்.
• கார மண் உலோகங்கள் (தொகுதி 2) கார உலோகங்களை விட குறைந்த வினைத்திறன் கொண்டவை, ஆனால் இன்னும் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவையே.

P-தொகுதி தனிமங்கள்

• P-தொகுதி தனிமங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் 13-18 தொகுதிகளில் அமைந்துள்ளன.
• இவை அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை p ஆர்பிட்டாலில் கொண்டிருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
• P-தொகுதி தனிமங்களில் உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகவியல் தனிமங்கள் உள்ளிட்ட பல்வேறு வகையான தனிமங்கள் அடங்கும்.
• நிறம், கடத்துதிறன் மற்றும் காந்தத்தன்மை போன்ற பருப்பொருட்களின் பல பண்புகளுக்கு p-தொகுதி தனிமங்களே காரணமாக உள்ளன.

D-தொகுதி தனிமங்கள்

• D-தொகுதி தனிமங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் 3-12 தொகுதிகளில் அமைந்துள்ளன.
• இவை அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை d ஆர்பிட்டாலில் கொண்டிருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
• D-தொகுதி தனிமங்கள் அனைத்தும் உலோகங்கள் ஆகும், மேலும் பொதுவாக கடினமானவை மற்றும் அடர்த்தி மிக்கவை.
• கட்டுமானம், போக்குவரத்து மற்றும் மின்னணுவியல் போன்ற பல்வேறு பயன்பாடுகளில் d-தொகுதி தனிமங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

F-தொகுதி தனிமங்கள்

• F-தொகுதி தனிமங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் அடிப்பகுதியில் அமைந்துள்ளன.
• இவை அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை f ஆர்பிட்டாலில் கொண்டிருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
• F-தொகுதி தனிமங்கள் அனைத்தும் கதிரியக்கத் தன்மை கொண்டவை, மேலும் இயற்கையில் மிகச் சிறிய அளவுகளில் காணப்படுகின்றன.
• அணுசக்தி, மருத்துவம் மற்றும் ஆராய்ச்சி போன்ற பல்வேறு பயன்பாடுகளில் f-தொகுதி தனிமங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகவியல் தனிமங்கள்#

உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகவியல் தனிமங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் மூன்று முக்கிய வகைகளாகும். இவை அவற்றின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளால் வேறுபடுத்தப்படுகின்றன.

உலோகங்கள்#

உலோகங்கள் என்பது பளபளப்பான, நீட்டக்கூடிய மற்றும் இழுக்கக்கூடிய தனிமங்களாகும். இவை வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகளாகும். உலோகங்கள் பொதுவாக அறை வெப்பநிலையில் திண்ம நிலையில் இருக்கும், ஆனால் பாதரசம் போன்ற சில, திரவ நிலையில் உள்ளன.

சில பொதுவான உலோகங்கள்:

• இரும்பு
• அலுமினியம்
• செம்பு
• தங்கம்
• வெள்ளி

அலோகங்கள்#

அலோகங்கள் என்பது பளபளப்பான, நீட்டக்கூடிய அல்லது இழுக்கக்கூடிய தன்மை இல்லாத தனிமங்களாகும். இவை வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்திகளாகும். அலோகங்கள் பொதுவாக அறை வெப்பநிலையில் வாயு நிலையில் இருக்கும், ஆனால் கந்தகம் போன்ற சில, திண்ம நிலையில் உள்ளன.

சில பொதுவான அலோகங்கள்:

• ஹைட்ரஜன்
• ஆக்ஸிஜன்
• நைட்ரஜன்
• கார்பன்
• குளோரின்

உலோகவியல் தனிமங்கள்#

உலோகவியல் தனிமங்கள் என்பது உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்கள் இரண்டின் பண்புகளையும் கொண்ட தனிமங்களாகும். இவை பளபளப்பானவை மற்றும் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகளாகும், ஆனால் உலோகங்களைப் போல நீட்டக்கூடியவை அல்லது இழுக்கக்கூடியவை அல்ல. உலோகவியல் தனிமங்கள் பொதுவாக அறை வெப்பநிலையில் திண்ம நிலையில் இருக்கும்.

சில பொதுவான உலோகவியல் தனிமங்கள்:

• போரான்
• சிலிக்கான்
• ஜெர்மானியம்
• ஆர்சனிக்
• ஆண்டிமனி

உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகவியல் தனிமங்களின் பண்புகள்#

பின்வரும் அட்டவணை உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகவியல் தனிமங்களின் முக்கிய பண்புகளை சுருக்கமாக விளக்குகிறது:

பண்பு	உலோகம்	அலோகம்	உலோகவியல் தனிமம்
தோற்றம்	பளபளப்பான	பளபளப்பற்ற	பளபளப்பான
நீட்டக்கூடிய தன்மை	நீட்டக்கூடிய	நீட்டக்கூடியதல்ல	நீட்டக்கூடிய
இழுக்கக்கூடிய தன்மை	இழுக்கக்கூடிய	இழுக்கக்கூடியதல்ல	இழுக்கக்கூடிய
வெப்ப கடத்துதிறன்	நல்ல கடத்தி	மோசமான கடத்தி	நல்ல கடத்தி
மின்சார கடத்துதிறன்	நல்ல கடத்தி	மோசமான கடத்தி	நல்ல கடத்தி
அறை வெப்பநிலையில் நிலை	திண்மம் (பாதரசம் தவிர)	வாயு (கந்தகம் தவிர)	திண்மம்

உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகவியல் தனிமங்களின் பயன்பாடுகள்#

உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகவியல் தனிமங்கள் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மிகவும் பொதுவான சில பயன்பாடுகள்:

• உலோகங்கள்: கட்டுமானம், போக்குவரத்து, இயந்திரங்கள், மின்னணுவியல், நகை
• அலோகங்கள்: இரசாயனங்கள், பிளாஸ்டிக், உரங்கள், எரிபொருட்கள், மருந்துகள்
• உலோகவியல் தனிமங்கள்: குறைக்கடத்திகள், சூரிய மின்கலங்கள், லேசர்கள், உலோகக்கலவைகள்

உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகவியல் தனிமங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களின் மூன்று முக்கிய வகைகளாகும். இவை அவற்றின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளால் வேறுபடுத்தப்படுகின்றன. உலோகங்கள் பளபளப்பான, நீட்டக்கூடிய மற்றும் இழுக்கக்கூடியவை, மேலும் இவை வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகளாகும். அலோகங்கள் பளபளப்பான, நீட்டக்கூடிய அல்லது இழுக்கக்கூடிய தன்மை இல்லாதவை, மேலும் இவை வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்திகளாகும். உலோகவியல் தனிமங்கள் உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்கள் இரண்டின் பண்புகளையும் கொண்டுள்ளன. உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகவியல் தனிமங்கள் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதிகள் கேள்வி-பதில்#

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதிகள் என்ன?#

தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் அமைப்பின் அடிப்படையில் ஆவர்த்தன அட்டவணை நான்கு தொகுதிகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. தொகுதிகள்:

• s-தொகுதி: s-தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை s ஆர்பிட்டாலில் கொண்டுள்ளன. இந்த தொகுதியில் கார உலோகங்கள், கார மண் உலோகங்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவை அடங்கும்.
• p-தொகுதி: p-தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை p ஆர்பிட்டாலில் கொண்டுள்ளன. இந்த தொகுதியில் கால்கோஜன்கள், ஹாலோஜன்கள் மற்றும் உன்னிய வாயுக்கள் ஆகியவை அடங்கும்.
• d-தொகுதி: d-தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை d ஆர்பிட்டாலில் கொண்டுள்ளன. இந்த தொகுதியில் மாறுநிலை உலோகங்கள் அடங்கும்.
• f-தொகுதி: f-தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை f ஆர்பிட்டாலில் கொண்டுள்ளன. இந்த தொகுதியில் ஆக்டினைடுகள் மற்றும் லாந்தனைடுகள் ஆகியவை அடங்கும்.

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதிகள் ஏன் முக்கியமானவை?#

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதிகள் முக்கியமானவை, ஏனெனில் அவை தனிமங்களை ஒழுங்கமைக்கவும் அவற்றின் பண்புகளை கணிக்கவும் உதவுகின்றன. ஒரே தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த எலக்ட்ரான் அமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, எனவே ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து கார உலோகங்களும் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவை மற்றும் 1+ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

தொகுதிகள் முழுவதும் தனிமங்களின் பண்புகளில் என்ன போக்குகள் உள்ளன?#

தொகுதிகள் முழுவதும் தனிமங்களின் பண்புகளில் பல போக்குகள் உள்ளன. இந்த போக்குகளில் சில:

• அணு ஆரம்: தனிமங்களின் அணு ஆரம் பொதுவாக கிடைவரிசைகளில் குறைகிறது மற்றும் தொகுதிகளில் கீழ்நோக்கி அதிகரிக்கிறது. இதற்குக் காரணம், கிடைவரிசைகளில் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால், எலக்ட்ரான்கள் கருவை நோக்கி இழுக்கப்படுகின்றன. தொகுதிகளில் கீழ்நோக்கி எலக்ட்ரான் கூடுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால், கருவுக்கும் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களுக்கும் இடையே உள்ள தூரம் அதிகரிக்கிறது.
• அயனியாக்கம் ஆற்றல்: தனிமங்களின் அயனியாக்கம் ஆற்றல் பொதுவாக கிடைவரிசைகளில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் தொகுதிகளில் கீழ்நோக்கி குறைகிறது. இதற்குக் காரணம், கிடைவரிசைகளில் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால், ஒரு எலக்ட்ரானை நீக்குவது கடினமாகிறது. தொகுதிகளில் கீழ்நோக்கி எலக்ட்ரான் கூடுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால், ஒரு எலக்ட்ரானை நீக்குவது எளிதாகிறது.
• மின்னெதிர்த்தன்மை: தனிமங்களின் மின்னெதிர்த்தன்மை பொதுவாக கிடைவரிசைகளில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் தொகுதிகளில் கீழ்நோக்கி குறைகிறது. இதற்குக் காரணம், கிடைவரிசைகளில் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால், எலக்ட்ரான்களை வலுவாக ஈர்க்கிறது. தொகுதிகளில் கீழ்நோக்கி எலக்ட்ரான் கூடுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால், எலக்ட்ரான்கள் கருவுடன் கட்டுப்பாடாக இணைக்கப்படுவதில்லை.

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதிகளின் சில பயன்பாடுகள் என்ன?#

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதிகளுக்கு அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தில் பல பயன்பாடுகள் உள்ளன. இந்த பயன்பாடுகளில் சில:

• பொருள் அறிவியல்: குறிப்பிட்ட பண்புகளைக் கொண்ட புதிய பொருட்களை வடிவமைக்கவும் உருவாக்கவும் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, வலுவான, கடினமான மற்றும் அரிப்பு எதிர்ப்பு உலோகக்கலவைகளை தயாரிக்க மாறுநிலை உலோகங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• வேதியியல்: தனிமங்களின் வேதியியல் வினைகளைப் புரிந்துகொள்ளவும் கணிக்கவும் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, காரங்களை தயாரிக்க கார உலோகங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் அமிலங்களை தயாரிக்க ஹாலோஜன்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• மருத்துவம்: புதிய மருந்துகள் மற்றும் நோய்களுக்கான சிகிச்சைகளை உருவாக்க ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, பிளாட்டினம் அடிப்படையிலான மருந்து சிஸ்பிளாட்டின் புற்றுநோயைக் குணப்படுத்த பயன்படுத்தப்படுகிறது.

முடிவுரை#

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதிகள் தனிமங்களை ஒழுங்கமைக்கவும் புரிந்துகொள்ளவும் ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும். அவை தனிமங்களின் பண்புகளை கணிக்க உதவுகின்றன மற்றும் அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத்தில் பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன.