வேதியியல் குளோரின்

குளோரின்#

குளோரின் என்பது Cl என்ற குறியீடு மற்றும் அணு எண் 17 கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமமாகும். இது ஒரு ஆலசன் ஆகும், மேலும் புளோரினுக்குப் பிறகு இரண்டாவது இலகுவான ஆலசனாகும். குளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க ஒரு தனிமமாகும் மற்றும் பல்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, அவற்றில் பல தொற்றுநீக்கிகள், வெளுப்பான்கள் மற்றும் கரைப்பான்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

உடல்நல பாதிப்புகள்#

குளோரின் ஒரு நச்சு வாயு மற்றும் பல்வேறு உடல்நல பாதிப்புகளை ஏற்படுத்தக்கூடியது, அவற்றில் பின்வருவன அடங்கும்:

• கண் எரிச்சல்: குளோரின் வாயு கண் எரிச்சல், சிவப்பு நிறம் மற்றும் கண்ணீர் வடிதலை ஏற்படுத்தும்.
• சுவாச எரிச்சல்: குளோரின் வாயு சுவாச எரிச்சல், இருமல் மற்றும் மூச்சுத் திணறலை ஏற்படுத்தும்.
• தோல் எரிச்சல்: குளோரின் வாயு தோல் எரிச்சல், சிவப்பு நிறம் மற்றும் தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும்.
• குளோரின் நச்சேற்றம்: குளோரின் வாயு அதிக செறிவில் சுவாசிக்கப்படும் போது குளோரின் நச்சேற்றம் ஏற்படலாம். குளோரின் நச்சேற்றத்தின் அறிகுறிகளில் இருமல், மூச்சுத் திணறல், மார்பு வலி மற்றும் குமட்டல் ஆகியவை அடங்கும்.

சுற்றுச்சூழல் பாதிப்புகள்#

குளோரின் பல எதிர்மறை சுற்றுச்சூழல் பாதிப்புகளையும் ஏற்படுத்தக்கூடியது, அவற்றில் பின்வருவன அடங்கும்:

• நீர் மாசுபாடு: குளோரின் நீர் ஆதாரங்களை மாசுபடுத்தி, அவற்றை குடிப்பதற்கோ நீந்துவதற்கோ பாதுகாப்பற்றதாக்கும்.
• காற்று மாசுபாடு: குளோரின் வாயு காற்று மாசுபாட்டிற்கு பங்களிக்கும், குறிப்பாக குளோரின் அதிக அளவில் பயன்படுத்தப்படும் பகுதிகளில்.
• ஓசோன் சிதைவு: குளோரின் ஓசோன் சிதைவுக்கு பங்களிக்கக்கூடும், இது பூமியின் மேற்பரப்பை அடையும் புற ஊதா கதிர்வீச்சின் அளவு அதிகரிக்க வழிவகுக்கும்.

குளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க ஒரு தனிமமாகும், இது பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், இது ஒரு நச்சு வாயுவாகும், இது பல்வேறு உடல்நல மற்றும் சுற்றுச்சூழல் சிக்கல்களை ஏற்படுத்தக்கூடியது. குளோரினை பாதுகாப்பாகப் பயன்படுத்துவதும், அதன் சாத்தியமான அபாயங்களைக் குறைப்பதற்கு முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகளை எடுப்பதும் முக்கியமானது.

குளோரின் அமைப்பு#

குளோரின் என்பது Cl என்ற குறியீடு மற்றும் அணு எண் 17 கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமமாகும். இது ஒரு ஆலசன் ஆகும், மேலும் புளோரினுக்குப் பிறகு இரண்டாவது இலகுவான ஆலசனாகும். குளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க ஒரு தனிமமாகும் மற்றும் பல்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, அவற்றில் பல தொற்றுநீக்கிகள், வெளுப்பான்கள் மற்றும் கரைப்பான்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அணு அமைப்பு#

குளோரின் அணு எண் 17 ஐக் கொண்டுள்ளது, அதாவது அதன் கருவில் 17 புரோட்டான்கள் உள்ளன. கருவைச் சுற்றிலும் 17 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அவை மூன்று கூடுகளில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன. முதல் கூடு இரண்டு எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டுள்ளது, இரண்டாவது கூடு எட்டு எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டுள்ளது, மூன்றாவது கூடு ஏழு எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டுள்ளது.

மூலக்கூறு அமைப்பு#

குளோரின் மூலக்கூறுகள் இரு அணு மூலக்கூறுகளாகும், அதாவது அவை இரண்டு குளோரின் அணுக்கள் ஒன்றாக பிணைக்கப்பட்டதைக் கொண்டுள்ளன. இரண்டு குளோரின் அணுக்கள் ஒரு ஒற்றை சகப்பிணைப்பு மூலம் ஒன்றாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. இரண்டு குளோரின் அணுக்களுக்கு இடையேயான பிணைப்பு நீளம் 1.988 Å ஆகும்.

இயற்பியல் பண்புகள்#

குளோரின் அறை வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் வெளிர் பச்சை நிற வாயுவாகும். இதற்கு ஒரு கடுமையான, எரிச்சலூட்டும் வாசனை உள்ளது. குளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க ஒரு தனிமமாகும் மற்றும் பல்வேறு பிற தனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்களுடன் வினைபுரியக்கூடியது.

வேதியியல் பண்புகள்#

குளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க ஒரு தனிமமாகும் மற்றும் பல்வேறு பிற தனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்களுடன் வினைபுரியக்கூடியது. குளோரினின் மிகவும் பொதுவான வினைகளில் சில பின்வருமாறு:

• உலோகங்களுடன் வினை: குளோரின் உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து உலோக குளோரைடுகளை உருவாக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் இரும்புடன் வினைபுரிந்து இரும்பு(III) குளோரைடை உருவாக்கும்.
• அலோகங்களுடன் வினை: குளோரின் அலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து அலோக குளோரைடுகளை உருவாக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் குளோரைடை உருவாக்கும்.
• கரிமச் சேர்மங்களுடன் வினை: குளோரின் கரிமச் சேர்மங்களுடன் வினைபுரிந்து பல்வேறு பொருட்களை உருவாக்கும், அவற்றில் குளோரினேற்றப்பட்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள், குளோரினேற்றப்பட்ட கரைப்பான்கள் மற்றும் குளோரினேற்றப்பட்ட பூச்சிக்கொல்லிகள் அடங்கும்.

குளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க ஒரு தனிமமாகும், இது பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. குளோரினுடன் பணிபுரியும் போது பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகளை எடுப்பது முக்கியமானது, ஏனெனில் அது சரியாக கையாளப்படாவிட்டால் ஆபத்தானதாக இருக்கும்.

குளோரின் தயாரிப்பு#

குளோரின் என்பது மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க ஒரு தனிமமாகும், இது அறை வெப்பநிலையில் ஒரு இரு அணு வாயுவாக ($\ce{Cl2}$) உள்ளது. இது இரண்டாவது இலகுவான ஆலசன் ஆகும் மற்றும் நீர் சுத்திகரிப்பு, வெளுக்குதல் மற்றும் பாலிவினைல் குளோரைடு (PVC) உற்பத்தி உள்ளிட்ட பல்வேறு தொழில்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. குளோரின் தயாரிப்பு பல முறைகளை உள்ளடக்கியது, ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த நன்மைகள் மற்றும் பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. குளோரின் தயாரிப்பதற்கான முக்கிய முறைகள் இங்கே:

1. சோடியம் குளோரைடின் (NaCl) மின்னாற்பகுப்பு#

குளோரின் உற்பத்தி செய்வதற்கான மிகவும் பொதுவான முறை சோடியம் குளோரைடின் (NaCl) மின்னாற்பகுப்பு ஆகும், இது குளோர்-கார செயல்முறை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இந்த செயல்முறையில், சோடியம் குளோரைட்டின் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலின் வழியாக மின்சாரத்தை கடத்துவது, உப்பை அதன் கூறு தனிமங்களாக சிதைப்பதை உள்ளடக்கியது: குளோரின் வாயு, ஹைட்ரஜன் வாயு மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH).

செயல்முறை:

• உப்பை நீரில் கரைப்பதன் மூலம் ஒரு உப்புக் கரைசல் (செறிவூட்டப்பட்ட NaCl கரைசல்) தயாரிக்கப்படுகிறது.
• உப்புக் கரைசல் ஒரு மின்னாற்பகுப்பு கலத்தில் வைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு எதிர்மின்முனை (எதிர்மறை மின்முனை) மற்றும் நேர்மின்முனை (நேர்மறை மின்முனை) ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.
• கரைசலின் வழியாக மின்சாரம் கடத்தப்படும் போது, குளோரைடு அயனிகள் ($\ce{Cl-}$) நேர்மின்முனையை நோக்கி ஈர்க்கப்படுகின்றன, அங்கு அவை குளோரின் வாயுவை ($\ce{Cl2}$) உருவாக்க ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகின்றன.
• ஒரே நேரத்தில், சோடியம் அயனிகள் $\ce{(Na+)}$ எதிர்மின்முனையை நோக்கி ஈர்க்கப்படுகின்றன, அங்கு அவை ஹைட்ரஜன் வாயுவை $\ce{(H2)}$ உருவாக்க குறைப்பு வினைக்கு உட்படுகின்றன.
• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு $\ce{(NaOH)}$ ஒரு துணைப் பொருளாக கரைசலில் இருக்கும்.

2. டீக்கனின் செயல்முறை#

டீக்கனின் செயல்முறை குளோரின் தயாரிப்பதற்கான மற்றொரு முறையாகும், இருப்பினும் இது NaCl இன் மின்னாற்பகுப்புடன் ஒப்பிடும்போது குறைவாகவே பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த செயல்முறை ஒரு செப்பு(II) குளோரைடு $\ce{(CuCl2)}$ வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ($\ce{HCl}$) வாயுவின் ஆக்சிஜனேற்றத்தை உள்ளடக்கியது.

செயல்முறை:

• ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயு கரிமச் சேர்மங்களின் குளோரினேற்றம் போன்ற பல்வேறு தொழில்துறை செயல்முறைகளிலிருந்து ஒரு துணைப் பொருளாகப் பெறப்படுகிறது.
• $\ce{HCl}$ வாயு காற்றுடன் கலக்கப்பட்டு செப்பு(II) குளோரைடு கொண்ட ஒரு சூடான வினையூக்கி படுக்கை மீது செலுத்தப்படுகிறது.
• வினையூக்கியின் முன்னிலையில், $\ce{HCl}$ வாயு ஆக்ஸிஜனுடன் $\ce{(O2)}$ வினைபுரிந்து குளோரின் வாயுவை ($\ce{Cl2}$) மற்றும் நீராவியை $\ce{(H2O)}$ உருவாக்குகிறது.
• நீராவி ஒடுக்கப்பட்டு, குளோரின் வாயு சேகரிக்கப்படுகிறது.

3. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் ($\ce{HCl}$) ஆக்சிஜனேற்றம்#

பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களைப் பயன்படுத்தி ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை ஆக்சிஜனேற்றுவதன் மூலமும் குளோரினை தயாரிக்க முடியும். பயன்படுத்தப்படும் ஒரு பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு ($\ce{MnO2}$) ஆகும்.

செயல்முறை:

• செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு வினைக் கலவையில் மாங்கனீசு டை ஆக்சைடுடன் கலக்கப்படுகிறது.
• கலவை சூடாக்கப்படுகிறது, இது $\ce{HCl}$ மற்றும் $\ce{MnO2}$ இடையே ஒரு வினையை ஏற்படுத்துகிறது.
• வினையின் விளைவாக, குளோரின் வாயு ($\ce{Cl2}$) வெளியிடப்படுகிறது, மாங்கனீசு குளோரைடு ($\ce{MnCl2}$) மற்றும் நீர் $\ce{(H2O)}$ உடன் சேர்ந்து.
• குளோரின் வாயு சேகரிக்கப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் மாங்கனீசு குளோரைடு ஒரு துணைப் பொருளாக இருக்கும்.

குளோரினின் பயன்பாடுகள்#

குளோரின் என்பது பல்வேறு தொழில்களில் பல பயன்பாடுகளைக் கொண்ட ஒரு பல்துறை தனிமமாகும். அதன் முக்கிய பயன்பாடுகளில் சில:

• நீர் சுத்திகரிப்பு: குளோரின் குடிநீர் சுத்திகரிப்பு ஆலைகளில் ஒரு தொற்றுநீக்கியாக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது பாக்டீரியா மற்றும் நுண்ணுயிரிகளைக் கொல்லவும், குடிநீரின் பாதுகாப்பை உறுதி செய்யவும் பயன்படுகிறது.
• வெளுக்குதல்: குளோரின் துணி தொழிலில் துணிகளை வெளுப்பதற்கு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அவற்றை வெள்ளையாக்கி மாசுகளை அகற்றுகிறது.
• PVC உற்பத்தி: குளோரின் பாலிவினைல் குளோரைடு (PVC) உற்பத்தியில் ஒரு முக்கியமான மூலப்பொருளாகும், இது குழாய்கள், தளம் மற்றும் பல்வேறு நுகர்வோர் பொருட்களில் காணப்படும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் பிளாஸ்டிக் பொருளாகும்.
• தொற்றுநீக்கிகள் மற்றும் கிருமிநாசினிகள்: குளோரின் அடிப்படையிலான சேர்மங்கள் மருத்துவமனைகள், வீடுகள் மற்றும் பொது இடங்களில் தீங்கு விளைவிக்கும் நுண்ணுயிரிகளை அகற்ற பொதுவாக தொற்றுநீக்கிகள் மற்றும் கிருமிநாசினிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• வேதியியல் தொழில்: குளோரின் பல்வேறு வேதியியல் பொருட்களின் உற்பத்தியில் ஈடுபட்டுள்ளது, அவற்றில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், குளோரோஃபார்ம் மற்றும் கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு ஆகியவை அடங்கும், அவை பல்வேறு தொழில்துறை செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சுருக்கமாக, குளோரின் முதன்மையாக சோடியம் குளோரைட்டின் மின்னாற்பகுப்பு, டீக்கனின் செயல்முறை மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. அதன் பல்துறை பண்புகள் நீர் சுத்திகரிப்பு, வெளுக்குதல், PVC உற்பத்தி மற்றும் பல்வேறு பிற தொழில்துறை பயன்பாடுகளில் அத்தியாவசியமாக்குகின்றன.

குளோரினின் பண்புகள்#

குளோரின் என்பது Cl என்ற குறியீடு மற்றும் அணு எண் 17 கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமமாகும். இது ஒரு ஆலசன் ஆகும், மேலும் புளோரினுக்குப் பிறகு இரண்டாவது இலகுவான ஆலசனாகும். குளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க ஒரு தனிமமாகும் மற்றும் பல்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, அவற்றில் பல நச்சுத்தன்மை கொண்டவை என அறியப்படுகின்றன.

இயற்பியல் பண்புகள்#

• அணு எண்: 17
• அணு எடை: 35.453
• உருகு நிலை: -101.5 °C (-150.7 °F)
• கொதி நிலை: -34.04 °C (-29.27 °F)
• அடர்த்தி: 20 °C (68 °F) இல் 3.214 g/cm³
• நிறம்: மஞ்சள்-பச்சை வாயு
• வாசனை: கூர்மையான, கடுமையான வாசனை

வேதியியல் பண்புகள்#

• எலக்ட்ரான் அமைப்பு: [Ne] 3s² 3p⁵
• ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்: -1, +1, +3, +5, +7
• மின்னெதிர்ப்பு: 3.0
• அயனியாக்க ஆற்றல்: 1251.2 kJ/mol
• எலக்ட்ரான் நாட்டம்: -349 kJ/mol
• சகப்பிணைப்பு ஆரம்: 99 pm
• வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்: 175 pm

வினைத்திறன்#

குளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க ஒரு தனிமமாகும் மற்றும் பெரும்பாலான உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் கரிமச் சேர்மங்களுடன் வினைபுரிகிறது. குளோரினின் சில வினைகள் பின்வருமாறு:

• உலோகங்களுடன்: குளோரின் பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து குளோரைடுகளை உருவாக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் வாயு சூடான இரும்பின் மீது செலுத்தப்படும் போது, இரும்பு(III) குளோரைடு உருவாகிறது.
• அலோகங்களுடன்: குளோரின் பெரும்பாலான அலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து குளோரைடுகளை உருவாக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் வாயு பாஸ்பரஸின் மீது செலுத்தப்படும் போது, பாஸ்பரஸ் பென்டாகுளோரைடு உருவாகிறது.
• கரிமச் சேர்மங்களுடன்: குளோரின் பல கரிமச் சேர்மங்களுடன் வினைபுரிந்து பல்வேறு பொருட்களை உருவாக்குகிறது, அவற்றில் குளோரினேற்றப்பட்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள், குளோரினேற்றப்பட்ட கரைப்பான்கள் மற்றும் குளோரினேற்றப்பட்ட பூச்சிக்கொல்லிகள் அடங்கும்.

நச்சுத்தன்மை#

குளோரின் ஒரு நச்சு வாயு மற்றும் பல்வேறு உடல்நலப் பிரச்சினைகளை ஏற்படுத்தக்கூடியது, அவற்றில் பின்வருவன அடங்கும்:

• கண் எரிச்சல்: குளோரின் வாயு கண் எரிச்சல், சிவப்பு நிறம் மற்றும் கண்ணீர் வடிதலை ஏற்படுத்தும்.
• சுவாச எரிச்சல்: குளோரின் வாயு சுவாச எரிச்சல், இருமல் மற்றும் மூச்சுத் திணறலை ஏற்படுத்தும்.
• தோல் எரிச்சல்: குளோரின் வாயு தோல் எரிச்சல், சிவப்பு நிறம் மற்றும் தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும்.
• நுரையீரல் சேதம்: குளோரின் வாயு நுரையீரல் சேதத்தை ஏற்படுத்தக்கூடியது, அவற்றில் மூச்சுக்குழாய் அழற்சி, நிமோனியா மற்றும் நுரையீரல் வீக்கம் ஆகியவை அடங்கும்.
• மரணம்: கடுமையான நிகழ்வுகளில், குளோரின் வாயு மரணத்தை ஏற்படுத்தக்கூடும்.

சுற்றுச்சூழல் தாக்கம்#

குளோரின் சுற்றுச்சூழலில் எதிர்மறையான தாக்கத்தை ஏற்படுத்தக்கூடியது, அவற்றில் பின்வருவன அடங்கும்:

• காற்று மாசுபாடு: குளோரின் வாயு காற்று மாசுபாட்டிற்கும் புகைமூட்டத்திற்கும் பங்களிக்கும்.
• நீர் மாசுபாடு: குளோரின் நீர் ஆதாரங்களை மாசுபடுத்தி நீர் வாழ் உயிரினங்களுக்கு தீங்கு விளைவிக்கும்.
• ஓசோன் சிதைவு: குளோரின் ஓசோன் சிதைவுக்கு பங்களிக்கக்கூடும், இது பூமியின் மேற்பரப்பை அடையும் புற ஊதா கதிர்வீச்சின் அளவு அதிகரிக்க வழிவகுக்கும்.

குளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க ஒரு தனிமமாகும், இது பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், இது ஒரு நச்சு வாயுவாகும் மற்றும் சுற்றுச்சூழலில் எதிர்மறையான தாக்கத்தை ஏற்படுத்தக்கூடியது. குளோரினை பாதுகாப்பாகவும் பொறுப்புடனும் பயன்படுத்துவது முக்கியமானது.

குளோரின் பயன்பாடுகள்#

குளோரின் என்பது மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க ஒரு வேதியியல் தனிமமாகும், இது பரந்த அளவிலான தொழில்துறை மற்றும் வீட்டுப் பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. இது இரண்டாவது இலகுவான ஆலசன் ஆகும் மற்றும் இயற்கையில் ஒரு இரு அணு வாயுவாக பொதுவாகக் காணப்படுகிறது. குளோரின் வாயு பச்சை மஞ்சள் நிறத்தில் உள்ளது மற்றும் ஒரு கடுமையான, எரிச்சலூட்டும் வாசனை கொண்டது.

குளோரினின் தொழில்துறை பயன்பாடுகள்#

குளோரின் முதன்மையாக பாலிவினைல் குளோரைடு (PVC) உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது குழாய்கள், சாளர சட்டங்கள் மற்றும் தளம் போன்ற பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு பல்துறை பிளாஸ்டிக் பொருளாகும். இது ட்ரைகுளோரோஎத்திலீன் மற்றும் கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு போன்ற பிற குளோரினேற்றப்பட்ட கரைப்பான்களின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அவை உலோகங்களை களிம்பு நீக்கவும் மற்றும் துணிகளை உலர்த்தி சுத்தம் செய்யவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

மரக்கூழ் மற்றும் காகிதத் தொழிலில், குளோரின் காகித மரக்கூழை வெளுப்பதற்கு ஒரு வெளுப்பு முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது நீர் சுத்திகரிப்பு ஆலைகள் மற்றும் நீச்சல் குளங்களில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு சக்திவாய்ந்த தொற்றுநீக்கியான குளோரின் டை ஆக்சைடின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

குளோரின் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், சோடியம் ஹைபோகுளோரைட் (வெளுப்பான்) மற்றும் பொட்டாசியம் குளோரேட் உள்ளிட்ட பல்வேறு கனிம வேதிப்பொருட்களின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வேதிப்பொருட்கள் உணவு பதப்படுத்துதல், மருந்துகள் மற்றும் துணி உற்பத்தி உள்ளிட்ட பல்வேறு தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

குளோரினின் வீட்டுப் பயன்பாடுகள்#

குளோரின் பொதுவாக வீட்டு வெளுப்பானில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது சோடியம் ஹைபோகுளோரைட்டின் ஒரு கரைசலாகும். வெளுப்பான் துணிகளை வெளுப்பதற்கு, மேற்பரப்புகளை கிருமி நீக்குவதற்கு மற்றும் கறைகளை அகற்றுவதற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பாக்டீரியா மற்றும் பிற நுண்ணுயிரிகளைக் கொல்ல ஒரு தொற்றுநீக்கியாக சில நீச்சல் குளங்கள் மற்றும் ஸ்பாக்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

குளோரின் சில நீர் சுத்திகரிப்பு அமைப்புகளில் குடிநீரை கிருமி நீக்கவும் தீங்கு விளைவிக்கும் பாக்டீரியாக்களை அகற்றவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சில கழிவுநீர் சுத்திகரிப்பு ஆலைகளில் கரிமப் பொருட்களை அகற்றவும், கழிவுநீரை சுற்றுச்சூழலில் வெளியிடுவதற்கு முன் கிருமி நீக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகள்#

குளோரின் ஒரு நச்சு வாயு மற்றும் சுவாசிக்கப்பட்டால் அல்லது உட்கொள்ளப்பட்டால் தீங்கு விளைவிக்கும். குளோரினை கையாளும் போது பாதுகாப்பு முன்னெச்சரிக்கைகளை எடுப்பது முக்கியம், அவற்றில் பின்வருவன அடங்கும்:

• பொருத்தமான தனிப்பட்ட பாதுகாப்பு உபகரணங்களை அணிதல், கையுறைகள், கண் பாதுகாப்பு மற்றும் சுவாசக் கருவி போன்றவை.
• நன்கு காற்றோட்டமுள்ள பகுதியில் பணிபுரிதல்.
• தோல் மற்றும் கண்களுடன் தொடர்பு கொள்ளாமல் இருப்பது.
• பொருந்தாத பொருட்களிலிருந்து விலகி குளோரினை குளிர்ந்த, உலர்ந்த இடத்தில் சேமித்தல்.
• உற்பத்தியாளர் வழங்கும் அனைத்து பாதுகாப்பு வழிமுறைகளையும் பின்பற்றுதல்.

குளோரின் என்பது பல்துறை மற்றும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு வேதியியல் தனிமமாகும், இது பல்வேறு தொழில்துறை மற்றும் வீட்டுப் பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. எந்தவொரு சாத்தியமான உடல்நல அபாயங்கள