வேதியியல் D தொகுதி தனிமங்கள்

D-தொகுதி தனிமங்கள் என்றால் என்ன?#

D-தொகுதி தனிமங்கள் என்பவை ஆவர்த்தன அட்டவணையில் 3 முதல் 12 வரையிலான தொகுதிகளைச் சேர்ந்த தனிமங்களாகும். இந்த தனிமங்கள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட d எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் கூட்டில் இருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த d எலக்ட்ரான்களே இந்த தனிமங்களின் தனித்துவமான பண்புகளுக்கு, அவை வண்ணச் சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறன் மற்றும் அவற்றின் காந்தப் பண்புகள் போன்றவற்றுக்கு, காரணமாக உள்ளன.

D-தொகுதி தனிமங்களின் பண்புகள்#

• உலோகத் தன்மை: D-தொகுதி தனிமங்கள் அனைத்தும் உலோகங்களாகும். அவை பளபளப்பானவை, நீட்டக்கூடியவை மற்றும் இழுக்கக்கூடியவை.
• உயர் உருகு மற்றும் கொதிநிலைகள்: D-தொகுதி தனிமங்கள் உயர் உருகு மற்றும் கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன. இதற்குக் காரணம், d எலக்ட்ரான்கள் கருவை நோக்கி வலுவாக ஈர்க்கப்படுவதால், அணுக்களுக்கிடையேயான பிணைப்புகளை உடைப்பது கடினமாகிறது.
• மாறுபட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்: D-தொகுதி தனிமங்கள் பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டிருக்கலாம். ஏனெனில் d எலக்ட்ரான்கள் எளிதில் இழக்கப்படலாம் அல்லது பெறப்படலாம்.
• வண்ணச் சேர்மங்கள்: D-தொகுதி தனிமங்கள் பெரும்பாலும் வண்ணச் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. ஏனெனில் d எலக்ட்ரான்கள் வெவ்வேறு அலைநீளங்களின் ஒளியை உறிஞ்ச முடியும், இது சேர்மங்களுக்கு அவற்றின் வண்ணத்தைத் தருகிறது.
• காந்தப் பண்புகள்: D-தொகுதி தனிமங்கள் காந்தமாக இருக்கலாம். ஏனெனில் d எலக்ட்ரான்கள் ஒரே திசையில் சுழல முடியும், இது ஒரு காந்தப்புலத்தை உருவாக்குகிறது.

D-தொகுதி தனிமங்களின் பயன்பாடுகள்#

D-தொகுதி தனிமங்கள் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவற்றில் சில:

• கட்டுமானம்: D-தொகுதி தனிமங்கள் கட்டிடங்கள், பாலங்கள் மற்றும் பிற கட்டமைப்புகளைக் கட்டுவதில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• போக்குவரத்து: D-தொகுதி தனிமங்கள் கார்கள், விமானங்கள் மற்றும் பிற வாகனங்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• மின்னணுவியல்: D-தொகுதி தனிமங்கள் கணினிகள், செல்போன்கள் மற்றும் தொலைக்காட்சிகள் போன்ற மின்னணு சாதனங்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• ஆற்றல்: D-தொகுதி தனிமங்கள் அணுசக்தி மற்றும் சூரிய சக்தி போன்ற ஆற்றல் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• மருத்துவம்: D-தொகுதி தனிமங்கள் நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பிகள் மற்றும் வேதிச்சிகிச்சை மருந்துகள் போன்ற மருந்துகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

D-தொகுதி தனிமங்கள் பல்வேறு பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகளைக் கொண்ட ஒரு பன்முக குழு தனிமங்களாகும். அவை நமது நவீன உலகத்திற்கு இன்றியமையாதவை மற்றும் நம் வாழ்க்கையின் பல அம்சங்களில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.

ஆவர்த்தன அட்டவணையில் இடம்#

ஆவர்த்தன அட்டவணை என்பது வேதியியல் தனிமங்களின் அட்டவணை அமைப்பாகும், அவை அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. அட்டவணையின் கட்டமைப்பு, தனிமங்களின் பண்புகளில் அவற்றின் அணு எண்ணின் செயல்பாடாக ஆவர்த்தனப் போக்குகளைக் காட்டுகிறது.

ஆவர்த்தனங்கள்#

ஆவர்த்தன அட்டவணை ஏழு கிடைமட்ட வரிசைகளாகப் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, அவை ஆவர்த்தனங்கள் எனப்படுகின்றன. ஆவர்த்தனங்கள் மேலிருந்து கீழாக 1 முதல் 7 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன. ஒவ்வொரு ஆவர்த்தனத்திலும் உள்ள தனிமங்களும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான் கூடுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன.

தொகுதிகள்#

ஆவர்த்தன அட்டவணை 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகளாகவும் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, அவை தொகுதிகள் எனப்படுகின்றன. தொகுதிகள் இடமிருந்து வலமாக 1 முதல் 18 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன. ஒவ்வொரு தொகுதியிலும் உள்ள தனிமங்களும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

தொகுதி-கூறுகள்#

ஆவர்த்தன அட்டவணையை நான்கு செவ்வகப் பகுதிகளாகவும் பிரிக்கலாம், அவை s, p, d மற்றும் f தொகுதி-கூறுகள் எனப்படுகின்றன. ஒவ்வொரு தொகுதி-கூறிலும் உள்ள தனிமங்களும் ஒரே வகையான வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஆர்பிட்டலைக் கொண்டிருக்கின்றன.

உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகள்#

ஆவர்த்தன அட்டவணையை மூன்று முக்கிய வகை தனிமங்களாகப் பிரிக்கலாம்: உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகள். உலோகங்கள் என்பவை பளபளப்பான, நீட்டக்கூடிய மற்றும் இழுக்கக்கூடிய தனிமங்களாகும். அலோகங்கள் என்பவை பளபளப்பாக இல்லாத, நீட்டக்கூடியதாகவோ இழுக்கக்கூடியதாகவோ இல்லாத மற்றும் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்திகளாக இருக்கும் தனிமங்களாகும். உலோகக்கலவைகள் என்பவை உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்கள் இரண்டின் பண்புகளையும் கொண்ட தனிமங்களாகும்.

கார உலோகங்கள்#

கார உலோகங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதி 1ல் உள்ள தனிமங்களாகும். அவை அனைத்தும் பளபளப்பான, வெள்ளி-வெள்ளை நிற உலோகங்களாகும், அவை மென்மையானவை மற்றும் குறைந்த உருகு நிலைகளைக் கொண்டவை. கார உலோகங்கள் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவை மற்றும் அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரானை எளிதில் இழந்து நேர்மின் அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

கார மண் உலோகங்கள்#

கார மண் உலோகங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதி 2ல் உள்ள தனிமங்களாகும். அவை அனைத்தும் பளபளப்பான, வெள்ளி-வெள்ளை நிற உலோகங்களாகும், அவை கார உலோகங்களை விட கடினமானவை மற்றும் உயர் உருகு நிலைகளைக் கொண்டவை. கார மண் உலோகங்களும் வினைத்திறன் மிக்கவையே, ஆனால் அவை கார உலோகங்களைப் போல வினைத்திறன் மிக்கவை அல்ல.

இடைநிலை உலோகங்கள்#

இடைநிலை உலோகங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதிகள் 3 முதல் 12 வரையிலான தனிமங்களாகும். அவை அனைத்தும் பல்வேறு பண்புகளைக் கொண்ட உலோகங்களாகும். சில இடைநிலை உலோகங்கள் கடினமானவை மற்றும் உடையக்கூடியவை, மற்றவை மென்மையானவை மற்றும் இழுக்கக்கூடியவை. சில இடைநிலை உலோகங்கள் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகள், மற்றவை மோசமான கடத்திகள்.

பிந்தைய-இடைநிலை உலோகங்கள்#

பிந்தைய-இடைநிலை உலோகங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதிகள் 13 முதல் 16 வரையிலான தனிமங்களாகும். அவை அனைத்தும் இடைநிலை உலோகங்களின் பண்புகளை ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட உலோகங்களாகும். இருப்பினும், பிந்தைய-இடைநிலை உலோகங்கள் பொதுவாக இடைநிலை உலோகங்களை விட குறைந்த வினைத்திறன் கொண்டவை.

உப்பீனிகள்#

உப்பீனிகள் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதி 17ல் உள்ள தனிமங்களாகும். அவை அனைத்தும் அறை வெப்பநிலையில் இரு அணு வாயுக்களாக இருக்கும் அலோகங்களாகும். உப்பீனிகள் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவை மற்றும் எலக்ட்ரானை எளிதில் பெற்று எதிர்மின் அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

உன்னத வாயுக்கள்#

உன்னத வாயுக்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதி 18ல் உள்ள தனிமங்களாகும். அவை அனைத்தும் அறை வெப்பநிலையில் ஒற்றை அணு வாயுக்களாக இருக்கும் அலோகங்களாகும். உன்னத வாயுக்கள் மிகவும் வினைத்திறன் குறைந்தவை மற்றும் பிற தனிமங்களுடன் சேர்மங்களை உருவாக்குவதில்லை.

இலந்தனைடுகள் மற்றும் அக்டினைடுகள்#

இலந்தனைடுகள் மற்றும் அக்டினைடுகள் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் அடிப்பகுதியில் அமைந்துள்ள இரண்டு தொடர் தனிமங்களாகும். இலந்தனைடுகள் அணு எண்கள் 57 முதல் 71 வரையிலான தனிமங்களாகும். அக்டினைடுகள் அணு எண்கள் 89 முதல் 103 வரையிலான தனிமங்களாகும். இலந்தனைடுகள் மற்றும் அக்டினைடுகள் அனைத்தும் கதிரியக்கத் தன்மை கொண்ட உலோகங்களாகும்.

எலக்ட்ரான் அமைப்பு#

எலக்ட்ரான் அமைப்பு என்பது ஒரு அணுவின் அணு ஆர்பிட்டல்களில் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாட்டைக் குறிக்கிறது. இது ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டம் மற்றும் துணைக்கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை பற்றிய தகவலை வழங்குகிறது. எலக்ட்ரான் அமைப்பைப் புரிந்துகொள்வது தனிமங்களின் வேதியியல் நடத்தை மற்றும் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு முக்கியமானது.

முக்கிய புள்ளிகள்:#

• எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் ஆற்றல் மட்டங்களின் அடிப்படையில் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் அணு ஆர்பிட்டல்களை ஆக்கிரமிக்கின்றன.
• ஆற்றல் மட்டங்கள் முதன்மை குவாண்டம் எண்ணால் (n) குறிப்பிடப்படுகின்றன, இது 1 இல் தொடங்கும் முழு எண் மதிப்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம்.
• ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டமும் துணைக்கூடுகளைக் கொண்டுள்ளது, அவை அசிமுதல் குவாண்டம் எண்ணால் (l) குறிக்கப்படுகின்றன. துணைக்கூடுகள் s, p, d, f மற்றும் பல எனக் குறிக்கப்படுகின்றன.
• ஒவ்வொரு துணைக்கூட்டும் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்க முடியும், இது காந்த குவாண்டம் எண்ணால் (ml) தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
• சுழல் குவாண்டம் எண் (ms) ஒரு எலக்ட்ரானின் சுழலின் இரண்டு சாத்தியமான நோக்குநிலைகளை விவரிக்கிறது, “மேல்” அல்லது “கீழ்”.

ஆஃப்பாவ் கொள்கை:#

ஆஃப்பாவ் கொள்கை, எலக்ட்ரான்கள் அணு ஆர்பிட்டல்களை ஆற்றல் மட்டங்கள் அதிகரிக்கும் வரிசையில் நிரப்புகின்றன என்று கூறுகிறது. முதலில் மிகக் குறைந்த ஆற்றல் மட்டம் நிரப்பப்படுகிறது, அதைத் தொடர்ந்து அடுத்த உயர் ஆற்றல் மட்டம், மற்றும் பல. ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டத்திற்குள்ளும், எலக்ட்ரான்கள் அதிக l மதிப்புகளைக் கொண்ட ஆர்பிட்டல்களை நிரப்புவதற்கு முன், குறைந்த l மதிப்புகளைக் கொண்ட ஆர்பிட்டல்களை ஆக்கிரமிக்கின்றன.

ஹண்ட் விதி:#

ஹண்ட் விதி, சமமான ஆற்றல் கொண்ட பல ஆர்பிட்டல்கள் (சம ஆற்றல் ஆர்பிட்டல்கள்) கிடைக்கும்போது, எலக்ட்ரான்கள் அதிகபட்ச எண்ணிக்கையிலான இணையாகாத சுழல்களுடன் அவற்றை ஆக்கிரமிக்கின்றன என்று கூறுகிறது. இந்த ஏற்பாடு அணுவிற்கு மிகக் குறைந்த ஆற்றல் அமைப்பை விளைவிக்கிறது.

எலக்ட்ரான் அமைப்பு குறியீடு:#

ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு ஒரு சுருக்கக் குறியீட்டைப் பயன்படுத்தி குறிப்பிடப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு $1s²2s²2p²$ என எழுதப்படுகிறது. இந்தக் குறியீடு, கார்பனில் 1s ஆர்பிட்டலில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள், 2s ஆர்பிட்டலில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் 2p ஆர்பிட்டலில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன என்பதைக் குறிக்கிறது.

இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்:#

இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் என்பவை ஒரு அணுவின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் இருக்கும் எலக்ட்ரான்களாகும். இந்த எலக்ட்ரான்கள் வேதியியல் பிணைப்பிற்குக் காரணமாக உள்ளன மற்றும் அணுவின் வேதியியல் பண்புகளைத் தீர்மானிக்கின்றன.

ஆவர்த்தனப் போக்குகள்:#

தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு ஆவர்த்தன அட்டவணையில் ஆவர்த்தனப் போக்குகளைக் காட்டுகிறது. ஒத்த எலக்ட்ரான் அமைப்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒத்த வேதியியல் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. உதாரணமாக, அனைத்து கார உலோகங்களுக்கும் ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரான் உள்ளது, இது அவற்றுக்கு ஒத்த வினைத்திறன் மற்றும் பண்புகளைத் தருகிறது.

சுருக்கமாக, எலக்ட்ரான் அமைப்பு அணு ஆர்பிட்டல்களில் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாட்டை விவரிக்கிறது மற்றும் தனிமங்களின் வேதியியல் நடத்தை மற்றும் பண்புகள் பற்றிய நுண்ணறிவை வழங்குகிறது. இது வேதியியலில் ஒரு அடிப்படைக் கருத்தாகும், இது ஆவர்த்தனப் போக்குகள் மற்றும் தனிமங்களின் வினைத்திறனை விளக்க உதவுகிறது.

நிகழ்வு#

ஒரு நிகழ்வு என்பது நடக்கும் ஒரு நிகழ்ச்சி அல்லது சம்பவமாகும். இது ஒரு புயல் அல்லது பூகம்பம் போன்ற இயற்கை நிகழ்வாக இருக்கலாம், அல்லது ஒரு கச்சேரி அல்லது விளையாட்டு நிகழ்வு போன்ற மனிதனால் உருவாக்கப்பட்ட நிகழ்வாக இருக்கலாம். நிகழ்வுகள் நேர்மறையாகவோ அல்லது எதிர்மறையாகவோ இருக்கலாம், மேலும் அவை நம் வாழ்க்கையில் குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை ஏற்படுத்தக்கூடும்.

நிகழ்வுகளின் வகைகள்#

பல்வேறு வகையான நிகழ்வுகள் உள்ளன, ஆனால் மிகவும் பொதுவானவற்றில் சில:

• இயற்கை நிகழ்வுகள்: இவை மனிதத் தலையீடு இல்லாமல் இயற்கையாக நிகழும் நிகழ்வுகளாகும். இயற்கை நிகழ்வுகளுக்கான எடுத்துக்காட்டுகளில் புயல்கள், பூகம்பங்கள், வெள்ளங்கள் மற்றும் எரிமலை வெடிப்புகள் ஆகியவை அடங்கும்.
• மனிதனால் உருவாக்கப்பட்ட நிகழ்வுகள்: இவை மனிதர்களால் ஏற்படுத்தப்படும் நிகழ்வுகளாகும். மனிதனால் உருவாக்கப்பட்ட நிகழ்வுகளுக்கான எடுத்துக்காட்டுகளில் கச்சேரிகள், விளையாட்டு நிகழ்வுகள், போர்கள் மற்றும் விபத்துக்கள் ஆகியவை அடங்கும்.
• தனிப்பட்ட நிகழ்வுகள்: இவை நமக்கு தனிப்பட்ட முறையில் நடக்கும் நிகழ்வுகளாகும். தனிப்பட்ட நிகழ்வுகளுக்கான எடுத்துக்காட்டுகளில் திருமணம் செய்து கொள்வது, குழந்தைகள் பிறப்பது, ஒருவரை இழப்பது அல்லது நோய்வாய்ப்படுவது ஆகியவை அடங்கும்.

நிகழ்வுகளின் தாக்கம்#

நிகழ்வுகள் நம் வாழ்க்கையில் குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை ஏற்படுத்தக்கூடும். சில நிகழ்வுகள் நேர்மறையானவையாக இருக்கலாம், திருமணம் செய்து கொள்வது அல்லது குழந்தைகள் பிறப்பது போன்றவை. இந்த வகை நிகழ்வுகள் நமக்கு மகிழ்ச்சியையும் சந்தோஷத்தையும் கொண்டு வரலாம். மற்ற நிகழ்வுகள் எதிர்மறையானவையாக இருக்கலாம், ஒருவரை இழப்பது அல்லது நோய்வாய்ப்படுவது போன்றவை. இந்த வகை நிகழ்வுகள் நமக்கு வலியையும் துன்பத்தையும் ஏற்படுத்தக்கூடும்.

அவை நேர்மறையானவையா அல்லது எதிர்மறையானவையா என்பதைப் பொருட்படுத்தாமல், அனைத்து நிகழ்வுகளும் நம் வாழ்க்கையில் நீடித்த தாக்கத்தை ஏற்படுத்தக்கூடும். அவை நாம் யார் என்பதையும், நாம் உலகை எவ்வாறு பார்க்கிறோம் என்பதையும் வடிவமைக்கலாம்.

நிகழ்வுகள் வாழ்க்கையின் ஒரு பகுதியாகும். அவை நேர்மறையாகவோ அல்லது எதிர்மறையாகவோ இருக்கலாம், மேலும் அவை நம் வாழ்க்கையில் குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை ஏற்படுத்தக்கூடும். நிகழ்வுகளின் சாத்தியமான தாக்கத்தை அறிந்திருப்பதும், அவற்றை ஆரோக்கியமான முறையில் சமாளிக்கத் தயாராக இருப்பதும் முக்கியம்.

இடைநிலைத் தனிமங்களின் பொதுப் பண்புகள்#

இடைநிலைத் தனிமங்கள் என்பது ஒத்த பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்ளும் வேதியியல் தனிமங்களின் ஒரு குழுவாகும். அவை ஆவர்த்தன அட்டவணையின் நடுவில், கார உலோகங்கள் மற்றும் பிந்தைய-இடைநிலை உலோகங்களுக்கு இடையே அமைந்துள்ளன. இடைநிலைத் தனிமங்கள் அவற்றின் பின்வரும் பண்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

• அணு அமைப்பு: இடைநிலைத் தனிமங்கள் அவற்றின் எலக்ட்ரான் அமைப்பில் ஒரு முழுமையடையாத d துணைக்கூட்டைக் கொண்டிருக்கின்றன. இது அவற்றுக்கு உயர் மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன், நீட்டக்கூடிய தன்மை மற்றும் இழுக்கக்கூடிய தன்மை போன்ற அவற்றின் சிறப்பியல்பு உலோகப் பண்புகளைத் தருகிறது.
• ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்: இடைநிலைத் தனிமங்கள் பல ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்தலாம். ஏனெனில் d எலக்ட்ரான்கள் எளிதில் இழக்கப்படலாம் அல்லது பெறப்படலாம், இது இடைநிலைத் தனிமங்கள் பல்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்க அனுமதிக்கிறது.
• காந்தப் பண்புகள்: பல இடைநிலைத் தனிமங்கள் காந்தமாக இருக்கின்றன. ஏனெனில் இணையாகாத d எலக்ட்ரான்கள் ஒரு காந்தப்புலத்தை உருவாக்க முடியும்.
• சிக்கலான அயனி உருவாக்கம்: இடைநிலைத் தனிமங்கள் லிகண்டுகளுடன் சிக்கலான அயனிகளை உருவாக்க முடியும். ஏனெனில் d ஆர்பிட்டல்கள் லிகண்டுகளிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஏற்று, ஒருங்கிணைப்பு சகப் பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியும்.

இடைநிலைத் தனிமங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்#

இடைநிலைத் தனிமங்களின் இயற்பியல் பண்புகள் குறிப்பிட்ட தனிமத்தைப் பொறுத்து மாறுபடும். இருப்பினும், சில பொதுவான போக்குகளைக் காணலாம்:

• உருகு நிலைகள்: இடைநிலைத் தனிமங்களின் உருகு நிலைகள் பொதுவாக உயர்ந்தவை. ஏனெனில் அணுக்களுக்கிடையேயான வலுவான உலோகப் பிணைப்புகளை உடைக்க அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.
• கொதிநிலைகள்: இடைநிலைத் தனிமங்களின் கொதிநிலைகளும் பொதுவாக உயர்ந்தவை. ஏனெனில் அணுக்களுக்கிடையேயான வலுவான உலோகப் பிணைப்புகளை கடக்க அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.
• அடர்த்தி: இடைநிலைத் தனிமங்களின் அடர்த்தி பொதுவாக உயர்ந்தவை. ஏனெனில் அணுக்கள் உலோக அணிக்கோவையில் நெருக்கமாக அடுக்கப்பட்டிருக்கின்றன.
• கடினத்தன்மை: இடைநிலைத் தனிமங்களின் கடினத்தன்மை குறிப்பிட்ட தனிமத்தைப் பொறுத்து மாறுபடும். இருப்பினும், பல இடைநிலைத் தனிமங்கள் கடினமானவை மற்றும் உடையக்கூடியவை. ஏனெனில் அணுக்களுக்கிடையேயான வலுவான உலோகப் பிணைப்புகள் அவற்றை உருக்குலைப்பதை கடினமாக்குகின்றன.
• மின் கடத்துத்திறன்: இடைநிலைத் தனிமங்களின் மின் கடத்துத்திறன் பொதுவாக உயர்ந்தவை. ஏனெனில் d ஆர்பிட்டல்களில் உள்ள கட்டற்ற எலக்ட்ரான்கள் உலோக அணிக்கோவை வழியாக எளிதில் நகர முடியும்.
• வெப்ப கடத்துத்திறன்: இடைநிலைத் தனிமங்களின் வெப்ப கடத்துத்திறன் பொதுவாக உயர்ந்தவை. ஏனெனில் d ஆர்பிட்டல்களில் உள்ள கட்டற்ற எலக்ட்ரான்கள் வெப்பத்தை உலோக அணிக்கோவை வழியாக விரைவாக மாற்ற முடியும்.

இடைநிலைத் தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகள்#

இடைநிலைத் தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகள் குறிப்பிட்ட தனிமத்தைப் பொறுத்து மாறுபடும். இருப்பினும், சில பொதுவான போக்குகளைக் காணலாம்:

• வினைத்திறன்: இடைநிலைத் தனிமங்கள் பொதுவாக கார உலோகங்கள் மற்றும் கார மண் உலோகங்களை விட அதிக வினைத்திறன் கொண்டவை. ஏனெனில் இடைநிலைத் தனிமங்களில் உள்ள d எலக்ட்ரான்கள் எளிதில் இழக்கப்படலாம் அல்லது பெறப்படலாம், இது அவற்றை பல்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்க அனுமதிக்கிறது.
• ஆக்சிஜனேற்ற-குறைப்பு வினைகள்: இடைநிலைத் தனிமங்கள் பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற-குறைப்பு வினைகளுக்கு உட்படலாம். ஏனெனில் அவை பல ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்தலாம்.
• சிக்கலான அயனி உருவாக்கம்: இடைநிலைத் தனிமங்கள் லிகண்டுகளுடன் சிக்கலான அயனிகளை உருவாக்க முடியும். ஏனெனில் d ஆர்பிட்டல்கள் லிகண்டுகளிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஏற்று, ஒருங்கிணைப்பு சகப் பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியும்.
• வினையூக்கம்: பல இடைநிலைத் தனிமங்கள் வினையூக்கிகளாகும். ஏனெனில் அவை வேதியியல் வினைகள் நடக்கக்கூடிய ஒரு பரப்பை வழங்க முடியும்.

ஆவர்த்தனப் பண்புகள்: D-தொகுதி தனிமங்களின் பண்புகளில் பொதுவான போக்குகள்#

D-தொகுதி தனிமங்கள், இடைநிலை உலோகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, பகுதியாக நிரப்பப்பட்ட d ஆர்பிட்டல்களின் இருப்பு காரணமாக பரந்த அளவிலான பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. இந்த தனிமங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவ