வேதியியல் சமபகுதியம் (ஐசோமெரிசம்)

சமபகுதியம் (ஐசோமெரிசம்) என்றால் என்ன? சமபகுதியங்கள் (ஐசோமர்கள்) என்றால் என்ன?#

சமபகுதியம் என்பது ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு கொண்ட சேர்மங்கள் வெவ்வேறு கட்டமைப்புகளைக் கொண்டிருக்கும் நிகழ்வாகும். இந்தச் சேர்மங்கள் சமபகுதியங்கள் (ஐசோமர்கள்) எனப்படும். சமபகுதியம் என்பது கரிமச் சேர்மங்களில் பொதுவாகக் காணப்படும் ஒரு நிகழ்வாகும், இதில் சமபகுதியங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் கணிசமாக மாறுபடலாம்.

சமபகுதியத்தின் வகைகள்#

சமபகுதியம் இரண்டு முக்கிய வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகிறது:

• கட்டமைப்பு சமபகுதியம் என்பது, மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்கள் வெவ்வேறு வரிசையில் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் போது ஏற்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டேன் மற்றும் ஐசோபியூட்டேன் ஆகியவை கட்டமைப்பு சமபக்தியங்களாகும். பியூட்டேனில் நான்கு கார்பன் அணுக்களின் நேரான சங்கிலி உள்ளது, அதே நேரத்தில் ஐசோபியூட்டேனில் நான்கு கார்பன் அணுக்களின் கிளைத்த சங்கிலி உள்ளது.
• வெளியமைவு சமபகுதியம் என்பது, மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்கள் ஒரே வரிசையில் இணைக்கப்பட்டிருக்கும், ஆனால் அவை வெவ்வேறு வெளியிட அமைப்புகளைக் கொண்டிருக்கும் போது ஏற்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சிஸ்-2-பியூட்டீன் மற்றும் டிரான்ஸ்-2-பியூட்டீன் ஆகியவை வெளியமைவு சமபக்தியங்களாகும். சிஸ்-2-பியூட்டீனில் இரட்டைப் பிணைப்பின் ஒரே பக்கத்தில் இரண்டு மெத்தில் குழுக்கள் உள்ளன, அதே நேரத்தில் டிரான்ஸ்-2-பியூட்டீனில் இரட்டைப் பிணைப்பின் எதிரெதிர் பக்கங்களில் இரண்டு மெத்தில் குழுக்கள் உள்ளன.

கட்டமைப்பு சமபகுதியம்#

கட்டமைப்பு சமபகுதியத்தை மேலும் பல வகைகளாகப் பிரிக்கலாம், அவற்றில் சில:

• சங்கிலி சமபகுதியம்: ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்கள் வெவ்வேறு சங்கிலிகளில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும் போது இது ஏற்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டேன் மற்றும் ஐசோபியூட்டேன் ஆகியவை சங்கிலி சமபக்தியங்களாகும்.
• நிலை சமபகுதியம்: ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள செயல்பாட்டுக் குழுக்கள் கார்பன் சங்கிலியில் வெவ்வேறு நிலைகளில் அமைந்திருக்கும் போது இது ஏற்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, 1-பியூட்டனால் மற்றும் 2-பியூட்டனால் ஆகியவை நிலை சமபக்தியங்களாகும்.
• செயல்பாட்டுக் குழு சமபகுதியம்: ஒரு மூலக்கூறில் வெவ்வேறு செயல்பாட்டுக் குழுக்கள் இருப்பதால் இது ஏற்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, எத்தனால் மற்றும் டைமெத்தில் ஈதர் ஆகியவை செயல்பாட்டுக் குழு சமபக்தியங்களாகும்.

வெளியமைவு சமபகுதியம்#

வெளியமைவு சமபகுதியத்தை மேலும் பல வகைகளாகப் பிரிக்கலாம், அவற்றில் சில:

• வடிவியல் சமபகுதியம்: ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்கள் ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பைச் சுற்றி வெவ்வேறு வெளியிட அமைப்புகளில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும் போது இது ஏற்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சிஸ்-2-பியூட்டீன் மற்றும் டிரான்ஸ்-2-பியூட்டீன் ஆகியவை வடிவியல் சமபக்தியங்களாகும்.
• ஒளியியல் சமபகுதியம்: ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்கள் ஒரு கைரல் மையத்தைச் சுற்றி வெவ்வேறு வெளியிட அமைப்புகளில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும் போது இது ஏற்படுகிறது. ஒரு கைரல் மையம் என்பது நான்கு வெவ்வேறு குழுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு கார்பன் அணுவாகும். எடுத்துக்காட்டாக, (ஆர்)-2-பியூட்டனால் மற்றும் (எஸ்)-2-பியூட்டனால் ஆகியவை ஒளியியல் சமபக்தியங்களாகும்.

சமபகுதியத்தின் முக்கியத்துவம்#

சமபகுதியம் வேதியியலில் ஒரு முக்கியமான கருத்தாகும், ஏனெனில் இது ஒரு சேர்மத்தின் பண்புகளைப் பாதிக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, கட்டமைப்பு சமபக்தியங்கள் வெவ்வேறு கொதிநிலைகள், உருகுநிலைகள் மற்றும் அடர்த்திகளைக் கொண்டிருக்கலாம். வெளியமைவு சமபக்தியங்கள் வெவ்வேறு உயிரியல் செயல்பாடுகளைக் கொண்டிருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, தாலிடோமைட்டின் சிஸ் சமபகுதியம் ஒரு டெராடோஜன் (கருப்பை வளர்ச்சிக் குறைபாட்டை உண்டாக்குபவை) ஆகும், அதே நேரத்தில் டிரான்ஸ் சமபகுதியம் அப்படியல்ல.

சமபகுதியத்தைப் புரிந்துகொள்வது கரிமச் சேர்மங்களின் வேதியியலைப் புரிந்துகொள்வதற்கு இன்றியமையாதது. மருந்துகள் மற்றும் பிற வேதிப்பொருட்களின் உயிரியல் செயல்பாட்டைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் இது முக்கியமானது.

சமபகுதியங்களின் வகைகள்#

சமபகுதியங்கள் (ஐசோமர்கள்) என்பது ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு கொண்டிருக்கும் ஆனால் வெவ்வேறு கட்டமைப்புகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளாகும். சமபகுதியங்கள் இரண்டு முக்கிய வகைகளாக உள்ளன: கட்டமைப்பு சமபக்தியங்கள் மற்றும் வெளியமைவு சமபக்தியங்கள்.

கட்டமைப்பு சமபக்தியங்கள்#

கட்டமைப்பு சமபக்தியங்கள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் வெவ்வேறு பிணைப்பு அமைப்புகளைக் கொண்டிருக்கும். இது வெவ்வேறு இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளுக்கு வழிவகுக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டேன் மற்றும் ஐசோபியூட்டேன் ஆகிய இரண்டும் $\ce{C4H10}$ என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்களாகும். இருப்பினும், பியூட்டேன் ஒரு நேரான-சங்கிலி ஹைட்ரோகார்பன் ஆகும், அதே நேரத்தில் ஐசோபியூட்டேன் ஒரு கிளைத்த-சங்கிலி ஹைட்ரோகார்பன் ஆகும். கட்டமைப்பில் உள்ள இந்த வேறுபாடு இரண்டு சேர்மங்களுக்கும் வெவ்வேறு கொதிநிலைகள் மற்றும் அடர்த்திகளுக்கு வழிவகுக்கிறது.

வெளியமைவு சமபக்தியங்கள்#

வெளியமைவு சமபக்தியங்கள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு மற்றும் ஒரே பிணைப்பு அமைப்பைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் அவற்றின் அணுக்களின் வெளியிட அமைப்பில் வேறுபடுகின்றன. இது வெவ்வேறு இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளுக்கு வழிவகுக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, சிஸ்-2-பியூட்டீன் மற்றும் டிரான்ஸ்-2-பியூட்டீன் ஆகிய இரண்டும் $\ce{C4H8}$ என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்களாகும். இருப்பினும், சிஸ்-2-பியூட்டீனில் இரட்டைப் பிணைப்பின் ஒரே பக்கத்தில் இரண்டு மெத்தில் குழுக்கள் உள்ளன, அதே நேரத்தில் டிரான்ஸ்-2-பியூட்டீனில் இரட்டைப் பிணைப்பின் எதிரெதிர் பக்கங்களில் இரண்டு மெத்தில் குழுக்கள் உள்ளன. வெளியிட அமைப்பில் உள்ள இந்த வேறுபாடு இரண்டு சேர்மங்களுக்கும் வெவ்வேறு கொதிநிலைகள் மற்றும் அடர்த்திகளுக்கு வழிவகுக்கிறது.

எதிருரு சமபக்தியங்கள் (எனான்டியோமர்கள்)#

எதிருரு சமபக்தியங்கள் (எனான்டியோமர்கள்) என்பது ஒன்றுக்கொன்று கண்ணாடிப் பிம்பங்களாக இருக்கும் வெளியமைவு சமபக்தியங்களாகும். அவை ஒரே இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் கைரல் மூலக்கூறுகளுடனான அவற்றின் தொடர்புகளில் வேறுபடுகின்றன. கைரல் மூலக்கூறுகள் என்பது அவற்றின் கண்ணாடிப் பிம்பங்களின் மீது மேலொட்ட முடியாத மூலக்கூறுகளாகும். எடுத்துக்காட்டாக, அமினோ அமிலமான செரின் ஒரு கைரல் மூலக்கூறு ஆகும். இதற்கு எல்-செரின் மற்றும் டி-செரின் என்ற இரண்டு எதிருரு சமபக்தியங்கள் உள்ளன. எல்-செரின் என்பது செரினின் இயற்கையாக நிகழும் வடிவம் ஆகும், அதே நேரத்தில் டி-செரின் ஒரு செயற்கை வடிவமாகும்.

மாறுபடு சமபக்தியங்கள் (டயஸ்டீரியோமர்கள்)#

மாறுபடு சமபக்தியங்கள் (டயஸ்டீரியோமர்கள்) என்பது ஒன்றுக்கொன்று கண்ணாடிப் பிம்பங்களாக இல்லாத வெளியமைவு சமபக்தியங்களாகும். அவை வெவ்வேறு இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும், மேலும் கைரல் மூலக்கூறுகளுடனான அவற்றின் தொடர்புகளில் வேறுபடுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, டார்டாரிக் அமில மூலக்கூறுக்கு மீசோ-டார்டாரிக் அமிலம் மற்றும் ரேசமிக் டார்டாரிக் அமிலம் என்ற இரண்டு மாறுபடு சமபக்தியங்கள் உள்ளன. மீசோ-டார்டாரிக் அமிலம் ஒரு சமச்சீர் மூலக்கூறு ஆகும், அதே நேரத்தில் ரேசமிக் டார்டாரிக் அமிலம் ஒரு சமச்சீரற்ற மூலக்கூறு ஆகும்.

சமபக்தியங்கள் முக்கியமானவை, ஏனெனில் அவை வெவ்வேறு இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம். இது பல்வேறு பயன்பாடுகளில் அவற்றின் பயன்பாட்டைப் பாதிக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டேனின் வெவ்வேறு சமபக்தியங்கள் வெவ்வேறு கொதிநிலைகள் மற்றும் அடர்த்திகளைக் கொண்டுள்ளன, இது அவை வெவ்வேறு நோக்கங்களுக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும். சிஸ்-2-பியூட்டீன் மற்றும் டிரான்ஸ்-2-பியூட்டீன் ஆகியவை வெவ்வேறு வினைத்திறன்களைக் கொண்டுள்ளன, இது அவை வெவ்வேறு வேதியியல் வினைகளுக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

கட்டமைப்பு சமபக்தியங்கள் அல்லது அமைப்பியல் சமபக்தியங்கள் (கான்ஸ்டிட்யூஷனல் ஐசோமர்கள்)#

கட்டமைப்பு சமபக்தியங்கள் மற்றும் அமைப்பியல் சமபக்தியங்கள் (கான்ஸ்டிட்யூஷனல் ஐசோமர்கள்) என்பது சமபக்தியங்களின் இரண்டு வகைகளாகும், அவை ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைக் கொண்டிருக்கும் ஆனால் வெவ்வேறு கட்டமைப்புகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளாகும்.

கட்டமைப்பு சமபக்தியங்கள்#

கட்டமைப்பு சமபக்தியங்கள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் அணுக்களின் வெவ்வேறு அமைப்புகளைக் கொண்டிருக்கும். இது வெவ்வேறு பிணைப்பு முறைகள் அல்லது அணுக்களின் வெவ்வேறு வெளியிட அமைப்புகள் காரணமாக ஏற்படலாம்.

கட்டமைப்பு சமபக்தியங்களின் வகைகள்#

கட்டமைப்பு சமபக்தியங்கள் இரண்டு முக்கிய வகைகளாக உள்ளன:

• சங்கிலி சமபக்தியங்கள்: இந்த சமபக்தியங்கள் ஒரே கார்பன் சங்கிலியைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் வெவ்வேறு கிளைத்தல் வடிவங்களைக் கொண்டிருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டேன் மற்றும் ஐசோபியூட்டேன் ஆகியவை சங்கிலி சமபக்தியங்களாகும்.
• நிலை சமபக்தியங்கள்: இந்த சமபக்தியங்கள் ஒரே செயல்பாட்டுக் குழுவைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் கார்பன் சங்கிலியில் வெவ்வேறு நிலைகளில் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, 1-பியூட்டனால் மற்றும் 2-பியூட்டனால் ஆகியவை நிலை சமபக்தியங்களாகும்.

அமைப்பியல் சமபக்தியங்கள் (கான்ஸ்டிட்யூஷனல் ஐசோமர்கள்)#

அமைப்பியல் சமபக்தியங்கள் (கான்ஸ்டிட்யூஷனல் ஐசோமர்கள்) ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் அணுக்களின் வெவ்வேறு இணைப்புத் தன்மையைக் கொண்டிருக்கும். இதன் பொருள் அணுக்கள் வெவ்வேறு வரிசையில் இணைக்கப்பட்டுள்ளன, இதன் விளைவாக வெவ்வேறு மூலக்கூறு கட்டமைப்புகள் உருவாகின்றன.

அமைப்பியல் சமபக்தியங்களின் வகைகள்#

அமைப்பியல் சமபக்தியங்கள் பல வெவ்வேறு வகைகளாக உள்ளன, அவற்றில் சில:

• செயல்பாட்டுக் குழு சமபக்தியங்கள்: இந்த சமபக்தியங்கள் வெவ்வேறு செயல்பாட்டுக் குழுக்களைக் கொண்டிருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, எத்தனால் மற்றும் டைமெத்தில் ஈதர் ஆகியவை செயல்பாட்டுக் குழு சமபக்தியங்களாகும்.
• எலும்புக்கூடு சமபக்தியங்கள்: இந்த சமபக்தியங்கள் வெவ்வேறு கார்பன் எலும்புக்கூடுகளைக் கொண்டிருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டேன் மற்றும் சைக்ளோபியூட்டேன் ஆகியவை எலும்புக்கூடு சமபக்தியங்களாகும்.
• சமநிலை சமபக்தியங்கள் (டாட்டோமெரிக் ஐசோமர்கள்): இந்த சமபக்தியங்கள் ஒரு புரோட்டானின் இயக்கத்தால் ஒன்றுக்கொன்று மாற்றக்கூடியவை. எடுத்துக்காட்டாக, கீட்டோ-எனால் சமநிலை சமபக்தியங்கள் சமநிலை சமபக்தியங்களாகும்.

கட்டமைப்பு மற்றும் அமைப்பியல் சமபக்தியங்களின் ஒப்பீடு#

அம்சம்	கட்டமைப்பு சமபக்தியங்கள்	அமைப்பியல் சமபக்தியங்கள்
வரையறை	ஒரே மூலக்கூறு வாய்பாடு, அணுக்களின் வெவ்வேறு அமைப்பு	ஒரே மூலக்கூறு வாய்பாடு, அணுக்களின் வெவ்வேறு இணைப்புத் தன்மை
வகைகள்	சங்கிலி சமபக்தியங்கள், நிலை சமபக்தியங்கள்	செயல்பாட்டுக் குழு சமபக்தியங்கள், எலும்புக்கூடு சமபக்தியங்கள், சமநிலை சமபக்தியங்கள்
எடுத்துக்காட்டுகள்	பியூட்டேன் மற்றும் ஐசோபியூட்டேன்	எத்தனால் மற்றும் டைமெத்தில் ஈதர்

கட்டமைப்பு சமபக்தியங்கள் மற்றும் அமைப்பியல் சமபக்தியங்கள் என்பது வெவ்வேறு பண்புகள் மற்றும் வினைத்திறன்களைக் கொண்ட இரண்டு முக்கியமான வகை சமபக்தியங்களாகும். மூலக்கூறுகளின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்ளவும் கணிக்கவும் இந்த வகை சமபக்தியங்களை அடையாளம் கண்டு வேறுபடுத்துவது முக்கியமாகும்.

வெளியமைவு சமபகுதியம் அல்லது வெளியிட சமபகுதியம்#

வெளியமைவு சமபகுதியம், இது வெளியிட சமபகுதியம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது மூலக்கூறுகள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்பாடு மற்றும் இணைப்புத் தன்மையைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் அவற்றின் அணுக்களின் வெளியிட அமைப்பில் வேறுபடும் போது ஏற்படும் ஒரு வகை சமபகுதியமாகும். வெளியமைவு சமபக்தியங்கள் (ஸ்டீரியோஐசோமர்கள்) என்பது ஒரே இணைப்புத் தன்மையைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் அவற்றின் முப்பரிமாண அமைப்பில் வேறுபடும் மூலக்கூறுகளாகும்.

வெளியமைவு சமபகுதியம் என்பது இரட்டைப் பிணைப்புகளைச் சுற்றியுள்ள கட்டுப்படுத்தப்பட்ட சுழற்சி அல்லது ஒரு மூலக்கூறில் கைரல் மையங்கள் இருப்பதன் விளைவாகும். கைரல் மையங்கள் என்பது நான்கு வெவ்வேறு குழுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்ட அணுக்கள் ஆகும், மேலும் அவை எதிருரு சமபக்தியங்கள் (எனான்டியோமர்கள்) என்று அழைக்கப்படும் இரண்டு வெவ்வேறு வெளியிட அமைப்புகளில் இருக்க முடியும். எதிருரு சமபக்தியங்கள் ஒன்றுக்கொன்று கண்ணாடிப் பிம்பங்களாகும் மற்றும் ஒன்றுக்கொன்று மேலொட்ட முடியாதவை.

வெளியமைவு சமபகுதியத்தின் வகைகள்#

வெளியமைவு சமபகுதியம் இரண்டு முக்கிய வகைகளாக உள்ளது:

• எதிருரு சமபகுதியம் (எனான்டியோமெரிசம்): எதிருரு சமபக்தியங்கள் (எனான்டியோமர்கள்) என்பது ஒன்றுக்கொன்று கண்ணாடிப் பிம்பங்களாக இருக்கும் வெளியமைவு சமபக்தியங்களாகும். அவை ஒரே இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் கைரல் மூலக்கூறுகளுடனான அவற்றின் தொடர்புகளில் வேறுபடுகின்றன.
• மாறுபடு சமபகுதியம் (டயஸ்டீரியோமெரிசம்): மாறுபடு சமபக்தியங்கள் (டயஸ்டீரியோமர்கள்) என்பது ஒன்றுக்கொன்று கண்ணாடிப் பிம்பங்களாக இல்லாத வெளியமைவு சமபக்தியங்களாகும். அவை வெவ்வேறு இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும் மற்றும் கைரல் மூலக்கூறுகளுடனான அவற்றின் தொடர்புகளில் வேறுபடுகின்றன.

வெளியமைவு சமபகுதியத்தின் எடுத்துக்காட்டுகள்#

• எதிருரு சமபக்தியங்கள் (எனான்டியோமர்கள்): லாக்டிக் அமிலத்திற்கு (ஆர்)-லாக்டிக் அமிலம் மற்றும் (எஸ்)-லாக்டிக் அமிலம் என்ற இரண்டு எதிருரு சமபக்தியங்கள் உள்ளன. இந்த இரண்டு எதிருரு சமபக்தியங்களும் ஒரே இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் கைரல் மூலக்கூறுகளுடனான அவற்றின் தொடர்புகளில் வேறுபடுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, (ஆர்)-லாக்டிக் அமிலம் மனித உடலால் (எஸ்)-லாக்டிக் அமிலத்தை விட வேகமாக வளர்சிதைமாற்றம் செய்யப்படுகிறது.
• மாறுபடு சமபக்தியங்கள் (டயஸ்டீரியோமர்கள்): டார்டாரிக் அமிலத்திற்கு மீசோ-டார்டாரிக் அமிலம் மற்றும் ரேசமிக் டார்டாரிக் அமிலம் என்ற இரண்டு மாறுபடு சமபக்தியங்கள் உள்ளன. இந்த இரண்டு மாறுபடு சமபக்தியங்களும் வெவ்வேறு இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும் மற்றும் கைரல் மூலக்கூறுகளுடனான அவற்றின் தொடர்புகளில் வேறுபடுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, மீசோ-டார்டாரிக் அமிலம் ஒளியியல் ரீதியாக செயலற்றதாகும், அதே நேரத்தில் ரேசமிக் டார்டாரிக் அமிலம் ஒளியியல் ரீதியாக செயல்பாட்டுடையதாகும்.

வெளியமைவு சமபகுதியத்தின் முக்கியத்துவம்#

வெளியமைவு சமபகுதியம் முக்கியமானது, ஏனெனில் வெளியமைவு சமபக்தியங்கள் வெவ்வேறு உயிரியல் செயல்பாடுகளைக் கொண்டிருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு மருந்தின் ஒரு எதிருரு சமபக்தியம் ஒரு நோயைக் குணப்படுத்துவதில் பயனுள்ளதாக இருக்கலாம், அதே நேரத்தில் மற்ற எதிருரு சமபக்தியம் தீங்கு விளைவிக்கக்கூடும். எனவே, பாதுகாப்பான மற்றும் பயனுள்ள மருந்துகளை உருவாக்குவதற்காக வெளியமைவு சமபக்தியங்களைப் பிரித்து அடையாளம் காண முடியும் என்பது முக்கியமாகும்.

வெளியமைவு சமபகுதியம் ஒரு சிக்கலான தலைப்பாகும், ஆனால் மூலக்கூறுகளின் முப்பரிமாண அமைப்பு மற்றும் பிற மூலக்கூறுகளுடனான அவற்றின் தொடர்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு இது ஒரு முக்கியமான தலைப்பாகும்.

ஈத்தேனின் மாற்றுருக்கள் (கான்பார்மேஷன்ஸ்)#

ஈத்தேன் என்பது $\ce{C2H6}$ என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட எளிய ஆல்கேன் ஹைட்ரோகார்பன் ஆகும். இது ஒரு ஒற்றைப் பிணைப்பால் ஒன்றாக பிணைக்கப்பட்ட இரண்டு கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும் மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. ஈத்தேனில் கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பு நீளம் 1.54 Å ஆகும், மேலும் கார்பன்-ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு நீளம் 1.09 Å ஆகும்.

ஈத்தேன் இரண்டு வெவ்வேறு மாற்றுருக்களில் (கான்பார்மேஷன்களில்) இருக்க முடியும்: பின்னடைவு மாற்றுரு (ஸ்டாகர்டு கான்பார்மேஷன்) மற்றும் மறைப்பு மாற்றுரு (எக்லிப்ஸ்டு கான்பார்மேஷன்).

பின்னடைவு மாற்றுரு (ஸ்டாகர்டு கான்பார்மேஷன்)#

பின்னடைவு மாற்றுருவில், ஒரு கார்பன் அணுவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்ற கார்பன் அணுவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களிலிருந்து முடிந்தவரை தொலைவில் நோக்கியிருக்கும். இந்த மாற்றுரு மறைப்பு மாற்றுருவை விட அதிக நிலைத்தன்மை கொண்டது, ஏனெனில் இது ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு இடையேயான இடைத்தடைத் தாக்கத்தை (ஸ்டெரிக் ஹைண்ட்ரன்ஸ்) குறைக்கிறது.

மறைப்பு மாற்றுரு (எக்லிப்ஸ்டு கான்பார்மேஷன்)#

மறைப்பு மாற்றுருவில், ஒரு கார்பன் அணுவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்ற கார்பன் அணுவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் நேர்மேல் நோக்கியிருக்கும். இந்த மாற்றுரு பின்னடைவு மாற்றுருவை விட குறைவான நிலைத்தன்மை கொண்டது, ஏனெனில் இது ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு இடையேயான இடைத்தடைத் தாக்கத்தை அதிகரிக்கிறது.

ஈத்தேனின் பின்னடைவு மற்றும் மறைப்பு மாற்றுருக்களுக்கு இடையேயான ஆற்றல் வேறுபாடு சுமார் 12 kJ/mol ஆகும். இதன் பொருள் பின்னடைவு மாற்றுரு மறைப்பு மாற்றுருவை விட நிகழ்வதற்கான வாய்ப்பு அதிகம்.

மாற்றுருக்களின் பரிமாற்றம்#

ஈத்தேனின் பின்னடைவு மற்றும் மறைப்பு மாற்றுருக்கள் கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பைச் சுற்றிய சுழற்சியால் ஒன்றுக்கொன்று மாற்றப்படுகின்றன. சுழற்சிக்கான ஆற்றல் தடை சுமார் 12 kJ/mol ஆகும், அதாவது சுழற