வேதியியல் மோல் கருத்து

டால்டனின் அணுக் கோட்பாடு#

ஜான் டால்டன், ஒரு ஆங்கில வேதியியலாளர், தனது அணுக் கோட்பாட்டை 1803 இல் முன்மொழிந்தார். டால்டனின் அணுக் கோட்பாடு என்பது பொருளின் அடிப்படை அமைப்பையும் அணுக்களின் நடத்தையையும் விவரிக்கும் வேதியியலில் ஒரு அடிப்படைக் கோட்பாடாகும்.

டால்டனின் அணுக் கோட்பாட்டின் முக்கிய புள்ளிகள்#

• அனைத்துப் பொருட்களும் அணுக்கள் என்று அழைக்கப்படும் சிறிய, பிரிக்க முடியாத துகள்களால் ஆனவை. என்பது பொருளின் அடிப்படை கட்டுமானத் தொகுதிகளாகும் மற்றும் வேதியியல் முறைகளால் சிறிய துகள்களாக உடைக்க முடியாது.
• ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களும் நிறை மற்றும் பிற பண்புகளில் ஒரே மாதிரியானவை. இதன் பொருள் அனைத்து கார்பன் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள், அனைத்து ஆக்ஸிஜன் அணுக்களும் ஒரே நிறை மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, மற்றும் பல.
• வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள் வெவ்வேறு நிறைகள் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இதுவே வெவ்வேறு தனிமங்களுக்கு அவற்றின் தனித்துவமான பண்புகளை அளிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை விட வெவ்வேறு நிறை மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
• அணுக்கள் கூட்டுப்பொருட்களை உருவாக்க எளிய முழு எண் விகிதங்களில் இணைகின்றன. வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள் கூட்டுப்பொருட்களை உருவாக்க இணையும் போது, அவை எளிய முழு எண் விகிதங்களில் இணைகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, நீர் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவால் ஆனது, அதே நேரத்தில் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஒரு கார்பன் அணு மற்றும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களால் ஆனது.
• அணுக்கள் வேதியியல் வினைகளில் மறுசீரமைக்கப்படுகின்றன, ஆனால் அவை உருவாக்கப்படவோ அழிக்கப்படவோ இல்லை. இல்.

டால்டனின் அணுக் கோட்பாட்டின் முக்கியத்துவம்#

டால்டனின் அணுக் கோட்பாடு அது முன்மொழியப்பட்ட காலத்தில் ஒரு புரட்சிகரமான யோசனையாக இருந்தது. இது பொருளின் நடத்தைக்கு ஒரு எளிய மற்றும் நேர்த்தியான விளக்கத்தை வழங்கியது மற்றும் நவீன வேதியியலுக்கு அடித்தளம் அமைத்தது. டால்டனின் அணுக் கோட்பாடு இன்றும் வேதியியலில் மிக முக்கியமான மற்றும் அடிப்படைக் கோட்பாடுகளில் ஒன்றாக உள்ளது.

டால்டனின் அணுக் கோட்பாட்டின் பயன்பாடுகள்#

டால்டனின் அணுக் கோட்பாடு வேதியியலில் பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில்:

• தனிமங்களின் அணு நிறைகளை தீர்மானித்தல். டால்டனின் அணுக் கோட்பாட்டை அவற்றின் கூட்டுப்பொருட்களின் நிறைகளை அளவிடுவதன் மூலம் தனிமங்களின் அணு நிறைகளை தீர்மானிக்க பயன்படுத்தலாம்.
• கூட்டுப்பொருட்களின் வேதியியல் வாய்பாடுகளை கணித்தல். டால்டனின் அணுக் கோட்பாட்டை கூட்டுப்பொருளை உருவாக்கும் தனிமங்களின் அணு நிறைகளை அறிந்து கூட்டுப்பொருட்களின் வேதியியல் வாய்பாடுகளை கணிக்க பயன்படுத்தலாம்.
• வேதியியல் சமன்பாடுகளை சமப்படுத்துதல். டால்டனின் அணுக் கோட்பாட்டை சமன்பாட்டின் இருபுறமும் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருப்பதை உறுதி செய்வதன் மூலம் பயன்படுத்தலாம்.

டால்டனின் அணுக் கோட்பாடு என்பது வேதியியலாளர்கள் பொருளின் அமைப்பு மற்றும் அணுக்களின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்ள உதவிய ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும். இது வேதியியலில் ஒரு அடிப்படைக் கோட்பாடாகும், இது இந்தத் துறையில் பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.

மோல் பொருள்#

மோல் என்பது தோலில் உள்ள ஒரு சிறிய, கருமையான, உயர்த்தப்பட்ட பகுதியாகும். இது மெலனோசைட்டுகள் என்று அழைக்கப்படும் நிறமி உற்பத்தி செய்யும் செல்களின் கொத்தினால் ஏற்படுகிறது. மோல்கள் பொதுவாக பழுப்பு அல்லது கருப்பு நிறத்தில் இருக்கும், ஆனால் அவை சிவப்பு, இளஞ்சிவப்பு அல்லது நீல நிறத்திலும் இருக்கலாம். அவை உடலின் எங்கும் காணப்படலாம், ஆனால் அவை முகம், கழுத்து மற்றும் கைகளில் மிகவும் பொதுவானவை.

மோல்களின் வகைகள்

மோல்கள் இரண்டு முக்கிய வகைகளாக உள்ளன:

• பிறவி மோல்கள் பிறக்கும்போது இருக்கும்.
• பெறப்பட்ட மோல்கள் பின்னர் வாழ்க்கையில் உருவாகின்றன.

பிறவி மோல்கள் பொதுவாக பெறப்பட்ட மோல்களை விட பெரியதாக இருக்கும் மற்றும் அவை வடிவத்தில் ஒழுங்கற்றதாக இருக்கும் வாய்ப்பு அதிகம். பெறப்பட்ட மோல்கள் பொதுவாக சிறியதாக இருக்கும் மற்றும் அவை வட்டமான அல்லது ஓவல் வடிவத்தில் இருக்கும் வாய்ப்பு அதிகம்.

மோல்களுக்கான ஆபத்து காரணிகள்

சிலர் மற்றவர்களை விட மோல்கள் உருவாகும் வாய்ப்பு அதிகம். இந்த ஆபத்து காரணிகளில் அடங்கும்:

• வெளிர் தோல்
• வெளிர் முடி
• நீல கண்கள்
• மோல்களின் குடும்ப வரலாறு
• புற ஊதா (UV) கதிர்வீச்சுக்கு வெளிப்பாடு

ஒரு மோலைப் பற்றி மருத்துவரை எப்போது பார்க்க வேண்டும்

பெரும்பாலான மோல்கள் தீங்கற்றவை, ஆனால் சில தோல் புற்றுநோயின் அறிகுறியாக இருக்கலாம். உங்களிடம் ஒரு மோல் இருந்தால் மருத்துவரைப் பார்க்க வேண்டியது முக்கியம்:

• அளவு, வடிவம் அல்லது நிறத்தில் மாற்றம் ஏற்படுகிறது
• இரத்தப்போக்கு அல்லது படலம் உருவாகிறது
• அரிப்பு அல்லது வலி உள்ளது
• அடிக்கடி எரிச்சலூட்டும் பகுதியில் அமைந்துள்ளது

மோல்களுக்கான சிகிச்சை

பெரும்பாலான மோல்களுக்கு சிகிச்சை தேவையில்லை. இருப்பினும், அழகியல் காரணங்களுக்காக அல்லது அவை தோல் புற்றுநோயின் அறிகுறியாக இருந்தால் சில மோல்கள் அகற்றப்படலாம். மோல்களை அகற்ற பல்வேறு வழிகள் உள்ளன, அவற்றில்:

• அறுவை சிகிச்சை நீக்கம்
• லேசர் அறுவை சிகிச்சை
• மின்சார அறுவை சிகிச்சை
• குளிர் அறுவை சிகிச்சை

மோல்களைத் தடுத்தல்

மோல்கள் உருவாவதைத் தடுப்பதற்கு உறுதியான வழி எதுவும் இல்லை. இருப்பினும், பின்வருவனவற்றைச் செய்வதன் மூலம் மோல்கள் உருவாகும் உங்கள் ஆபத்தைக் குறைக்கலாம்:

• புற ஊதா கதிர்வீச்சுக்கு வெளிப்படுவதைத் தவிர்த்தல்
• சூரியகாப்பு கிரீம் பயன்படுத்துதல்
• பாதுகாப்பு ஆடைகள் அணிதல்

மோல்கள் ஒரு பொதுவான தோல் நிலையாகும். பெரும்பாலான மோல்கள் தீங்கற்றவை, ஆனால் சில தோல் புற்றுநோயின் அறிகுறியாக இருக்கலாம். அளவு, வடிவம் அல்லது நிறத்தில் மாற்றம் ஏற்படும் மோல் இருந்தால் மருத்துவரைப் பார்க்க வேண்டியது முக்கியம்.

மோல் கருத்து சூத்திரங்கள்#

மோல் கருத்து என்பது ஒரு பொருளின் நிறையை அந்தப் பொருளில் உள்ள துகள்களின் (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள்) எண்ணிக்கையுடன் தொடர்புபடுத்தும் வேதியியலில் ஒரு அடிப்படைக் கருத்தாகும். மோல் கருத்துடன் தொடர்புடைய பல சூத்திரங்கள் மற்றும் கருத்துகள் உள்ளன, அவற்றில்:

அவகாட்ரோ எண் (Nₐ)#

அவகாட்ரோ எண் (Nₐ) ஒரு மோல் பொருளில் உள்ள துகள்களின் (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள்) எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. அதன் மதிப்பு தோராயமாக $6.022 × 10^{23}$ ஆகும்.

மோலார் நிறை (M)#

ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை என்பது அந்தப் பொருளின் ஒரு மோலின் நிறையாகும். இது கிராம்/மோல் (g/mol) இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு தனிமத்தின் மோலார் நிறை அதன் கூறு அணுக்களின் அணு நிறைகளின் கூட்டுத்தொகையாகும், அதே நேரத்தில் ஒரு கூட்டுப்பொருளின் மோலார் நிறை அதன் கூறு அணுக்களின் அணு நிறைகளின் கூட்டுத்தொகையாகும்.

மோல்களின் எண்ணிக்கை (n)#

ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை (n) என்பது மோல்களில் வெளிப்படுத்தப்படும் அந்தப் பொருளின் அளவு ஆகும். இது பொருளின் நிறையை (கிராம்களில்) அதன் மோலார் நிறையால் வகுப்பதன் மூலம் கணக்கிடப்படலாம்.

நிறை (m)#

ஒரு பொருளின் நிறை என்பது அதில் உள்ள பொருளின் அளவு ஆகும். இது கிராம்களில் (g) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

கன அளவு (V)#

ஒரு பொருளின் கன அளவு என்பது அது ஆக்கிரமித்துள்ள இடத்தின் அளவு ஆகும். இது லிட்டர்களில் (L) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

அடர்த்தி (d)#

ஒரு பொருளின் அடர்த்தி என்பது அலகு கன அளவிற்கு அதன் நிறை ஆகும். இது கிராம்/கன சென்டிமீட்டர் (g/cm³) அல்லது கிலோகிராம்/கன மீட்டர் (kg/m³) இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

செறிவு#

ஒரு கரைசலின் செறிவு என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட கன அளவு கரைசலில் உள்ள கரைப்பானின் அளவு ஆகும். இதை மோல்/லிட்டர் (M), கிராம்/லிட்டர் (g/L) அல்லது மில்லியனுக்கு பாகங்கள் (ppm) போன்ற பல்வேறு அலகுகளில் வெளிப்படுத்தலாம்.

ஸ்டோய்கியோமெட்ரி#

ஸ்டோய்கியோமெட்ரி என்பது ஒரு வேதியியல் வினையில் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களுக்கு இடையேயான அளவீட்டு உறவுகளைப் பற்றிய ஆய்வு ஆகும். ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் கணக்கீடுகள் ஒரு வினையில் ஈடுபடும் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் அளவைத் தீர்மானிக்க மோல் கருத்தைப் பயன்படுத்துவதை உள்ளடக்கியது.

கருத்தியல் வாயு விதி#

கருத்தியல் வாயு விதி என்பது கருத்தியல் நிலைமைகளின் கீழ் வாயுக்களின் நடத்தையை விவரிக்கும் ஒரு அடிப்படை சமன்பாடாகும். இது ஒரு வாயுவின் அழுத்தம், கன அளவு, வெப்பநிலை மற்றும் மோல்களின் எண்ணிக்கையை தொடர்புபடுத்துகிறது.

சதவீத கலவை#

ஒரு கூட்டுப்பொருளின் சதவீத கலவை என்பது கூட்டுப்பொருளில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறை சதவீதமாகும். இது கூட்டுப்பொருளில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறையை கூட்டுப்பொருளின் மொத்த நிறையால் வகுத்து 100 ஆல் பெருக்குவதன் மூலம் கணக்கிடப்படலாம்.

அனுபவ வாய்பாடு#

ஒரு கூட்டுப்பொருளின் அனுபவ வாய்பாடு என்பது கூட்டுப்பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் எளிய முழு எண் விகிதத்தைக் குறிக்கிறது. இது கூட்டுப்பொருளின் சதவீத கலவையை பகுப்பாய்வு செய்வதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படலாம்.

மூலக்கூறு வாய்பாடு#

ஒரு கூட்டுப்பொருளின் மூலக்கூறு வாய்பாடு என்பது கூட்டுப்பொருளின் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் உண்மையான எண்ணிக்கை மற்றும் வகைகளைக் குறிக்கிறது. இது கூட்டுப்பொருளின் மோலார் நிறையுடன் அனுபவ வாய்பாட்டை இணைப்பதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படலாம்.

வேதியியல் சமன்பாடுகள்#

வேதியியல் சமன்பாடுகள் வேதியியல் வினைகளை குறியீட்டு வடிவில் குறிக்கின்றன, வினைபடுபொருட்கள், விளைபொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் தொடர்புடைய அளவுகளைக் காட்டுகின்றன. ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் கணக்கீடுகள் சமன்பாட்டின் இருபுறமும் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை பாதுகாக்கப்படுவதை உறுதி செய்ய வேதியியல் சமன்பாடுகளை சமப்படுத்துவதை உள்ளடக்கியது.

இந்த சூத்திரங்கள் மற்றும் கருத்துகள் வேதியியலில் பல்வேறு கணக்கீடுகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் செயல்படுத்துவதற்கும் அவசியமானவை, அவற்றில் துகள்களின் எண்ணிக்கை, மோலார் நிறை, செறிவு மற்றும் வேதியியல் வினைகளில் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் உறவுகளை தீர்மானித்தல் ஆகியவை அடங்கும்.

மோல் கருத்துக்கான சுருக்கக் குறிப்புகள்#

முக்கிய புள்ளிகள்

• மோல் என்பது ஒரு பொருளின் அளவை வெளிப்படுத்த வேதியியலில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு அளவீட்டு அலகு ஆகும்.
• ஒரு பொருளின் ஒரு மோல் சரியாக $6.02214076×10^{23}$ அந்தப் பொருளின் துகள்களைக் கொண்டுள்ளது.
• ஒரு மோலில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கை அவகாட்ரோ எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை என்பது அந்தப் பொருளின் ஒரு மோலின் நிறையாகும்.
• ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை கிராம்/மோல் (g/mol) இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
• ஒரு பொருளின் மோலார் கன அளவு என்பது அந்தப் பொருளின் ஒரு மோல் ஆக்கிரமித்துள்ள கன அளவு ஆகும்.
• ஒரு பொருளின் மோலார் கன அளவு லிட்டர்/மோல் (L/mol) இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுதல்

ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிட, பொருளின் நிறையை பொருளின் மோலார் நிறையால் வகுக்கவும்.

மோல்களின் எண்ணிக்கை = பொருளின் நிறை / பொருளின் மோலார் நிறை

ஒரு பொருளின் நிறையைக் கணக்கிடுதல்

ஒரு பொருளின் நிறையைக் கணக்கிட, பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை பொருளின் மோலார் நிறையால் பெருக்கவும்.

பொருளின் நிறை = பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை × பொருளின் மோலார் நிறை

ஒரு பொருளின் கன அளவைக் கணக்கிடுதல்

ஒரு பொருளின் கன அளவைக் கணக்கிட, பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை பொருளின் மோலார் கன அளவால் பெருக்கவும்.

பொருளின் கன அளவு = பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை × பொருளின் மோலார் கன அளவு

எடுத்துக்காட்டுகள்

• கார்பனின் ஒரு மோல் $6.02214076×10^{23}$ கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
• கார்பனின் மோலார் நிறை 12.01 g/mol ஆகும்.
• அறை வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் கார்பனின் மோலார் கன அளவு 22.4 L/mol ஆகும்.
• 12 கிராம் கார்பனின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிட, 12 கிராமை 12.01 g/mol ஆல் வகுக்கவும். விடை 1 மோல் ஆகும்.
• 2 மோல் கார்பனின் நிறையைக் கணக்கிட, 2 மோலை 12.01 g/mol ஆல் பெருக்கவும். விடை 24.02 கிராம் ஆகும்.
• அறை வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் 3 மோல் கார்பனின் கன அளவைக் கணக்கிட, 3 மோலை 22.4 L/mol ஆல் பெருக்கவும். விடை 67.2 L ஆகும்.

மோல் கருத்து என்பது வேதியியலில் ஒரு அடிப்படைக் கருத்தாகும். இது ஒரு பொருளின் அளவை வெளிப்படுத்த, ஒரு பொருளின் நிறையைக் கணக்கிட மற்றும் ஒரு பொருளின் கன அளவைக் கணக்கிட பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மோல் கருத்து அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்#

மோல் கருத்து என்றால் என்ன?#

மோல் கருத்து என்பது ஒரு பொருளின் நிறையை அது கொண்டிருக்கும் துகள்களின் (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள்) எண்ணிக்கையுடன் தொடர்புபடுத்தும் வேதியியலில் ஒரு அடிப்படைக் கருத்தாகும். இது ஒரு வேதியியல் வினை அல்லது பிற வேதியியல் கணக்கீடுகளில் ஒரு பொருளின் அளவை வெளிப்படுத்த ஒரு வசதியான வழியை வழங்குகிறது.

அவகாட்ரோ எண் என்றால் என்ன?#

அவகாட்ரோ எண் (Nₐ) என்பது ஒரு மோல் பொருளில் உள்ள துகள்களின் (அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள்) எண்ணிக்கையாகும். இது மோலுக்கு $6.02214076 × 10^{23}$ துகள்களுக்கு சமம்.

ஒரு கூட்டுப்பொருளின் மோலார் நிறையை எவ்வாறு கணக்கிடுவது?#

ஒரு கூட்டுப்பொருளின் மோலார் நிறை என்பது அந்தக் கூட்டுப்பொருளின் ஒரு மோலின் நிறையாகும். இது கூட்டுப்பொருளில் உள்ள அனைத்து அணுக்களின் அணு நிறைகளைக் கூட்டுவதன் மூலம் கணக்கிடப்படுகிறது. அணு நிறைகள் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் காணப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, நீரின் (H₂O) மோலார் நிறை:

$$2 × (1.008 g/mol) + 1 × (15.999 g/mol) = 18.015 g/mol$$

கிராம்கள் மற்றும் மோல்களுக்கு இடையே எவ்வாறு மாற்றுவது?#

கிராம்களை மோல்களாக மாற்ற, கிராம்களில் உள்ள நிறையை பொருளின் மோலார் நிறையால் வகுக்கவும்.

எடுத்துக்காட்டாக, 10 கிராம் நீரை மோல்களாக மாற்ற, நீரின் மோலார் நிறையால் (18.015 g/mol) வகுக்கிறோம்:

$$10 g / 18.015 g/mol = 0.555 mol$$

மோல்களை கிராம்களாக மாற்ற, மோல்களின் எண்ணிக்கையை பொருளின் மோலார் நிறையால் பெருக்கவும்.

எடுத்துக்காட்டாக, 0.555 மோல் நீரை கிராம்களாக மாற்ற, நீரின் மோலார் நிறையால் (18.015 g/mol) பெருக்குகிறோம்:

$$0.555 mol × 18.015 g/mol = 10.01 g$$

மூலக்கூறு எடை மற்றும் மோலார் நிறைக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு என்ன?#

மூலக்கூறு எடை மற்றும் மோலார் நிறை பெரும்பாலும் ஒன்றுக்கொன்று மாற்றாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் அவை சரியாக ஒரே மாதிரியானவை அல்ல. மூலக்கூறு எடை என்பது ஒரு பொருளின் ஒரு மூலக்கூறின் நிறையாகும், அதே நேரத்தில் மோலார் நிறை என்பது ஒரு பொருளின் ஒரு மோலின் நிறையாகும்.

பெரும்பாலான பொருட்களுக்கு, மூலக்கூறு எடை மற்றும் மோலார் நிறை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். இருப்பினும், பாலிமர்கள் போன்ற சில பொருட்களுக்கு, மூலக்கூறு எடை மோலார் நிறையை விட மிக அதிகமாக இருக்கலாம். ஏனெனில் பாலிமர்கள் மீண்டும் மீண்டும் வரும் அலகுகளின் நீண்ட சங்கிலிகளால் ஆனவை, மற்றும் ஒரு பாலிமரின் மூலக்கூறு எடை இந்த சங்கிலிகளில் ஒன்றின் நிறையாகும்.

அனுபவ வாய்பாடு மற்றும் மூலக்கூறு வாய்பாட்டிற்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு என்ன?#

ஒரு கூட்டுப்பொருளின் அனுபவ வாய்பாடு என்பது கூட்டுப்பொருளில் உள்ள தனிமங்களின் எளிய முழு எண் விகிதமாகும். ஒரு கூட்டுப்பொருளின் மூலக்கூறு வாய்பாடு என்பது கூட்டுப்பொருளின் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள ஒவ்வொரு வகை அணுக்களின் உண்மையான எண்ணிக்கையாகும்.

எடுத்துக்காட்டாக, நீரின் அனுபவ வாய்பாடு H₂O ஆகும், அதே நேரத்தில் மூலக்கூறு வாய்பாடு H₂O ஆகும். இதன் பொருள் நீர் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு 2:1 விகிதத்தில் உள்ளது.

சமப்படுத்தப்பட்ட வேதியியல் சமன்பாடு மற்றும் சமப்படுத்தப்படாத வேதியியல் சமன்பாட்டிற்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு என்ன?#

சமப்படுத்தப்பட்ட வேதியியல் சமன்பாடு என்பது ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை சமன்பாட்டின் இருபுறமும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் ஒரு சமன்பாடு ஆகும். சமப்படுத்தப்படாத வேதியியல் சமன்பாடு என்பது ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை சமன்பாட்டின் இருபுறமும் ஒரே மாதிரியாக இல்லாத ஒரு சமன்பாடு ஆகும்.

எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் சமன்பாடு சமப்படுத்தப்பட்டுள்ளது:

$$\ce{2H₂ + O₂ → 2H₂O}$$

இந்த சமன்பாடு சமன்பாட்டின் இருபுறமும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு இருப்பதால் சமப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.

பின்வரும் சமன்பாடு சமப்படுத்தப்படவில்லை:

$$\ce{H₂ + O₂ → H₂O}$$

இந்த சமன்பாடு சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் வலது பக்கத்தில் ஒரே ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு மட்டுமே இருப்பதால் சமப்படுத்தப்படவில்லை.