ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் பண்புகள்

ஆவர்த்தன அட்டவணையில் ஹைட்ரஜனின் இடம்#

வேதியியல் தனிமங்களின் அட்டவணை என்பது வேதியியல் தனிமங்களின் அட்டவணை அமைப்பாகும், இது அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் அமைப்புகள் மற்றும் மீண்டும் நிகழும் வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. அணு எண் 1 கொண்ட ஹைட்ரஜன், ஆவர்த்தன அட்டவணையில் முதல் தனிமமாகும் மற்றும் அதன் விதிவிலக்கான பண்புகள் மற்றும் நடத்தை காரணமாக ஒரு தனித்துவமான இடத்தைப் பிடிக்கிறது.

ஆவர்த்தன அட்டவணையில் இடம்#

ஹைட்ரஜன் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் முதல் கிடைவரிசை (வரிசை) மற்றும் குழு 1 (கார உலோகங்கள்) இல் அமைந்துள்ளது. இருப்பினும், அதன் தனித்துவமான பண்புகள் காரணமாக இது பெரும்பாலும் முக்கிய குழுத் தனிமங்களிலிருந்து தனியாக வைக்கப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜனின் தனித்துவமான பண்புகள்#

1. எலக்ட்ரான் அமைப்பு:#

• ஹைட்ரஜனின் வெளிப்புற ஓட்டில் ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது (1s¹). இந்த எளிய எலக்ட்ரான் அமைப்பு அதை மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கதாகவும், நிலையான அமைப்பை அடைய ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறவோ அல்லது இழக்கவோ ஆர்வமாக இருக்கச் செய்கிறது.

2. மாறுபட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்:#

• ஹைட்ரஜன் நேர்மறை (+1) மற்றும் எதிர்மறை (-1) ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் காட்டலாம். சேர்மங்களில், அது தனது இணைதிறன் எலக்ட்ரானை நேர்மறையாக மின்னூட்டம் பெற்ற அயனியாக மாறுவதற்கு $(H^+)$ வழங்கலாம் அல்லது எதிர்மறையாக மின்னூட்டம் பெற்ற ஹைட்ரைடு அயனியாக மாறுவதற்கு $\ce{(H^-)}$ ஒரு எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்ளலாம்.

3. இரு அணு தன்மை:#

• ஹைட்ரஜன் சாதாரண நிலைகளில் ஒரு இரு அணு மூலக்கூறாக $(H₂)$ உள்ளது. இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்வதன் மூலம் ஒரு நிலையான மூலக்கூறை உருவாக்கி ஒன்றாக இணைவுறு பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.

4. குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றல்:#

• ஹைட்ரஜன் அனைத்து தனிமங்களிலும் மிகக் குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது. இதன் பொருள், அதன் இணைதிறன் எலக்ட்ரானை அகற்ற மிகக் குறைந்த ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது, இது அதை மிகவும் மின்னெதிர் நேர் தன்மை உடையதாக ஆக்குகிறது.

5. உயர் மின்னெதிர் தன்மை:#

• அதன் குறைந்த அணு எண்ணைப் பொருட்படுத்தாமல், ஹைட்ரஜன் ஒப்பீட்டளவில் உயர் மின்னெதிர் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. இதன் பொருள், மற்ற தனிமங்களுடன் பிணைக்கப்படும் போது அதற்கு எலக்ட்ரான்களுக்கு வலுவான ஈர்ப்பு உள்ளது.

ஹைட்ரஜனின் இடத்தின் முக்கியத்துவம்#

ஆவர்த்தன அட்டவணையில் ஹைட்ரஜனின் தனித்துவமான இடம் பல தாக்கங்களைக் கொண்டுள்ளது:

• இது உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடையே ஒரு பாலமாக செயல்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் கார உலோகங்களுடன் (குழு 1) சில பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்கிறது, ஆனால் அலோகப் பண்புகளையும் காட்டுகிறது.

• இது வேதியியல் பிணைப்பைப் புரிந்துகொள்வதற்கான அடிப்படையாக உள்ளது. மற்ற தனிமங்களுடன் ஹைட்ரஜனின் தொடர்புகளைப் படிப்பது வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் மூலக்கூறு அமைப்பின் அடிப்படைக் கோட்பாடுகளுக்கு நுண்ணறிவை வழங்குகிறது.

• இது எரிதல், அமில-கார வினைகள் மற்றும் ரெடாக்ஸ் வினைகள் உட்பட பல்வேறு வேதியியல் வினைகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. எலக்ட்ரான்களை வழங்க அல்லது ஏற்றுக்கொள்ளும் ஹைட்ரஜனின் திறன், பல்வேறு வேதியியல் செயல்முறைகளில் ஒரு பல்துறை வினைபடு பொருளாக அதை ஆக்குகிறது.

• இது பிரபஞ்சத்தில் மிகுதியாகக் காணப்படும் தனிமம் மற்றும் பூமியில் உயிர்க்கு இன்றியமையாதது. ஹைட்ரஜன் நீர், கரிம மூலக்கூறுகள் மற்றும் உயிரியல் சேர்மங்களின் முக்கிய அங்கமாகும்.

ஆவர்த்தன அட்டவணையில் ஹைட்ரஜனின் இடம் அதன் விதிவிலக்கான பண்புகள் மற்றும் நடத்தையை பிரதிபலிக்கிறது. அதன் தனித்துவமான எலக்ட்ரான் அமைப்பு, மாறுபட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள், இரு அணு தன்மை, குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றல் மற்றும் உயர் மின்னெதிர் தன்மை ஆகியவை அதை மற்ற தனிமங்களிலிருந்து வேறுபடுத்துகின்றன. ஹைட்ரஜனின் இடம் மற்றும் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வது அடிப்படை வேதியியல் கருத்துகள் மற்றும் பிரபஞ்சத்திலும் பூமியில் உயிர்க்கும் அதன் முக்கியத்துவத்தைப் புரிந்துகொள்வதற்கு முக்கியமானது.

ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகள்#

ஆவர்த்தன அட்டவணையில் முதல் தனிமமான ஹைட்ரஜனுக்கு மூன்று இயற்கையாக நிகழும் ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: புரோட்டியம், டியூட்டிரியம் மற்றும் ட்ரைட்டியம். இந்த ஐசோடோப்புகள் அவை கொண்டிருக்கும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் வேறுபடுகின்றன.

புரோட்டியம்#

புரோட்டியம் ஹைட்ரஜனின் மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப்பு ஆகும், இது அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் சுமார் 99.985% ஆகும். இதற்கு ஒரு புரோட்டான் உள்ளது மற்றும் நியூட்ரான்கள் இல்லை. புரோட்டியம் மூன்று ஐசோடோப்புகளில் மிகவும் இலேசானது மற்றும் நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் நிலையான ஒரே ஒன்றாகும்.

டியூட்டிரியம்#

டியூட்டிரியம் என்பது ஹைட்ரஜனின் ஒரு நிலையான ஐசோடோப்பு ஆகும், இது அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் சுமார் 0.015% ஆகும். இதற்கு ஒரு புரோட்டான் மற்றும் ஒரு நியூட்ரான் உள்ளது. டியூட்டிரியம் கன ஹைட்ரஜன் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் இது புரோட்டியத்தை விட இருமடங்கு கனமானது. டியூட்டிரியம் அணு உலைகளிலும் மற்றும் வேதியியல் வினைகளில் ஒரு குறிப்பானாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ட்ரைட்டியம்#

ட்ரைட்டியம் என்பது ஹைட்ரஜனின் கதிரியக்க ஐசோடோப்பு ஆகும், இது சுமார் 1 இல் 10$^{18}$ ஹைட்ரஜன் அணுக்களை உருவாக்குகிறது. இதற்கு ஒரு புரோட்டான் மற்றும் இரண்டு நியூட்ரான்கள் உள்ளன. ட்ரைட்டியம் மூன்று ஐசோடோப்புகளில் மிகவும் கனமானது மற்றும் 12.3 ஆண்டுகள் அரை ஆயுட்காலத்தைக் கொண்டுள்ளது. ட்ரைட்டியம் அணு ஆயுதங்களிலும் மற்றும் வேதியியல் வினைகளில் ஒரு குறிப்பானாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகளின் ஒப்பீடு#

ஐசோடோப்பு	புரோட்டான்கள்	நியூட்ரான்கள்	நிறை (amu)	மிகுதி	நிலைத்தன்மை
புரோட்டியம்	1	0	1.007825	99.985%	நிலையானது
டியூட்டிரியம்	1	1	2.014102	0.015%	நிலையானது
ட்ரைட்டியம்	1	2	3.016049	1 இல் 10$^{18}$	கதிரியக்க (12.3 ஆண்டுகள் அரை ஆயுட்காலம்)

ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகளின் பயன்பாடுகள்#

ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகள் பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன, அவற்றில் சில:

• புரோட்டியம்: புரோட்டியம் ஹைட்ரஜனால் இயங்கும் வாகனங்களில் எரிபொருளாகவும் மற்றும் வேதியியல் வினைகளில் ஒரு ஒடுக்கும் முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• டியூட்டிரியம்: டியூட்டிரியம் அணு உலைகளில் ஒரு மிதமாக்கியாகவும் மற்றும் வேதியியல் வினைகளில் ஒரு குறிப்பானாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• ட்ரைட்டியம்: ட்ரைட்டியம் அணு ஆயுதங்களிலும் மற்றும் வேதியியல் வினைகளில் ஒரு குறிப்பானாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகள் முக்கியமான வளங்களாகும், அவை பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. இந்த ஐசோடோப்புகள் பற்றிய நமது புரிதல் தொடர்ந்து வளர்ந்து வருவதால், நம் வாழ்க்கையை மேம்படுத்த அவற்றைப் பயன்படுத்த இன்னும் பல வழிகளைக் கண்டுபிடிப்போம்.

ஹைட்ரஜனின் பயன்பாடுகள்#

ஹைட்ரஜன் பிரபஞ்சத்தில் மிகுதியாகக் காணப்படும் தனிமமாகும், மேலும் இது பல்வேறு தொழில்களில் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. ஹைட்ரஜனின் முக்கிய பயன்பாடுகளில் சில இங்கே:

1. போக்குவரத்துக்கான எரிபொருள்#

• ஹைட்ரஜன் ஒரு சுத்தமாக எரியும் எரிபொருளாகும், இது கார்கள், பேருந்துகள் மற்றும் லாரிகள் உட்பட வாகனங்களை இயக்க பயன்படுத்தப்படலாம்.
• ஹைட்ரஜன் எரிபொருள் கலங்கள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுக்கு இடையேயான ஒரு வேதியியல் வினை மூலம் மின்சாரத்தை உற்பத்தி செய்கின்றன, துணைப் பொருளாக நீராவி மட்டுமே வெளியிடப்படுகிறது.
• ஹைட்ரஜனால் இயங்கும் வாகனங்கள் மின்சார வாகனங்களுடன் ஒப்பிடும்போது நீண்ட தூரம் மற்றும் வேகமான எரிபொருள் நிரப்பும் நேரங்களைக் கொண்டுள்ளன.

2. ஆற்றல் சேமிப்பு#

• ஹைட்ரஜன் ஆற்றல் சேமிப்பின் ஒரு வடிவமாகப் பயன்படுத்தப்படலாம், குறிப்பாக சூரிய மற்றும் காற்று சக்தி போன்ற புதுப்பிக்கத்தக்க ஆற்றல் மூலங்களுக்கு.
• புதுப்பிக்கத்தக்க மூலங்களிலிருந்து அதிகப்படியான ஆற்றலை மின்னாற்பகுப்பு மூலம் ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தலாம், இது பின்னர் சேமிக்கப்பட்டு தேவைப்படும் போது பயன்படுத்தப்படலாம்.
• ஹைட்ரஜன் அமுக்கிய வாயு, திரவ ஹைட்ரஜன் மற்றும் உலோக ஹைட்ரைடுகள் உட்பட பல்வேறு வடிவங்களில் சேமிக்கப்படலாம்.

3. தொழில்துறை செயல்முறைகள்#

• ஹைட்ரஜன் பல்வேறு தொழில்துறை செயல்முறைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அவற்றில்:
  • பெட்ரோலியம் சுத்திகரிப்பு
  • உரங்கள் உற்பத்தி
  • வேதிப்பொருட்கள் உற்பத்தி
  • கண்ணாடி உற்பத்தி
  • உலோக வேலை
  • உணவு பதப்படுத்துதல்

4. விண்வெளி#

• அதன் உயர் ஆற்றல் அடர்த்தி மற்றும் குறிப்பிட்ட உந்தம் காரணமாக ஹைட்ரஜன் ராக்கெட்டுகள் மற்றும் விண்கலங்களில் எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• ராக்கெட் இயந்திரங்களில் ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்து ஒரு உந்துவிசை பொருளாக திரவ ஹைட்ரஜன் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

5. வெப்பமாக்கல் மற்றும் சமையலுக்கான எரிபொருள்#

• ஹைட்ரஜன் வீடுகளை வெப்பமாக்கவும் சமையல் செய்யவும் ஒரு சுத்தமான மற்றும் திறமையான எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படலாம்.
• அடுப்புகள், கொதிகலன்கள் மற்றும் உலைகள் போன்ற ஹைட்ரஜனால் இயங்கும் சாதனங்கள் தீங்கு விளைவிக்கும் மாசுபடுத்திகளை வெளியிடாமல் வெப்பத்தை உற்பத்தி செய்கின்றன.

6. கையடக்க சக்திக்கான எரிபொருள் கலங்கள்#

• ஹைட்ரஜன் எரிபொருள் கலங்கள் மடிக்கணினிகள், ஸ்மார்ட்போன்கள் மற்றும் கையடக்க மின்னாக்கிகள் போன்ற கையடக்க சாதனங்களை இயக்க பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• எரிபொருள் கலங்கள் பாரம்பரிய பேட்டரிகளுடன் ஒப்பிடும்போது நீண்ட பேட்டரி ஆயுட்காலம் மற்றும் வேகமான சார்ஜிங் நேரங்களை வழங்குகின்றன.

7. வேதியியல் மூலப்பொருள்#

• ஹைட்ரஜன் பல்வேறு வேதிப்பொருட்களின் உற்பத்தியில் ஒரு மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அவற்றில்:
  • அம்மோனியா
  • மெத்தனால்
  • ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்
  • சல்பூரிக் அமிலம்

8. வெல்டிங் மற்றும் வெட்டுதல்#

• ஹைட்ரஜன் வெல்டிங் மற்றும் வெட்டும் செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக ஆக்ஸி-ஹைட்ரஜன் டார்ச்சுகளில்.
• ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் எரிப்பால் உற்பத்தி செய்யப்படும் உயர் வெப்பநிலை உலோகங்களை திறமையாக வெட்டவும் வெல்ட் செய்யவும் அனுமதிக்கிறது.

9. மருத்துவ பயன்பாடுகள்#

• ஹைட்ரஜனுக்கு சில மருத்துவ பயன்பாடுகள் உள்ளன, அவை:
  • சுவாச நிலைமைகளுக்கான உள்ளிழுப்பு சிகிச்சை
  • சில தோல் கோளாறுகளுக்கான சிகிச்சை
  • ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்ப்பு மற்றும் அழற்சி எதிர்ப்பு பண்புகள்

10. எதிர்கால சாத்தியம்#

• ஹைட்ரஜன் அதன் பல்துறைத்தன்மை, சுத்தமாக எரியும் தன்மை மற்றும் புதுப்பிக்கத்தக்க ஆற்றல் மூலங்களிலிருந்து பெரிய அளவிலான உற்பத்திக்கான சாத்தியம் ஆகியவற்றின் காரணமாக எதிர்காலத்திற்கான ஒரு வாக்குறுதி நிறைந்த எரிபொருளாகக் கருதப்படுகிறது.
• ஹைட்ரஜனை மிகவும் சாத்தியமான மற்றும் செலவு-செயல்திறன் கொண்ட ஆற்றல் கேரியராக மாற்றுவதற்கு, ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி, சேமிப்பு மற்றும் பயன்பாட்டு தொழில்நுட்பங்களை மேம்படுத்த நடந்து கொண்டிருக்கும் ஆராய்ச்சி மற்றும் மேம்பாடு நோக்கமாக உள்ளது.

ஹைட்ரைடுகள்#

ஒரு ஹைட்ரைடு என்பது ஹைட்ரஜன் மற்றும் குறைந்தது ஒரு மற்ற தனிமத்தைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் சேர்மமாகும். ஹைட்ரஜன் மற்றும் மற்ற தனிமத்திற்கு இடையேயான பிணைப்பின் தன்மையின் அடிப்படையில் ஹைட்ரைடுகளை பல வகைகளாக வகைப்படுத்தலாம்.

அயனி ஹைட்ரைடுகள்#

அயனி ஹைட்ரைடுகள் என்பது ஹைட்ரஜன் ஒரு மின்னெதிர் நேர் தனிமத்துடன் அயனி பிணைப்பை உருவாக்கும் சேர்மங்களாகும். இந்த சேர்மங்களில், ஹைட்ரஜன் எதிர்மறையாக மின்னூட்டம் பெற்ற ஹைட்ரைடு அயனியாக $\ce{(H^-)}$ உள்ளது. அயனி ஹைட்ரைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் சோடியம் ஹைட்ரைடு $\ce{(NaH)}$, பொட்டாசியம் ஹைட்ரைடு $\ce{(KH)}$ மற்றும் கால்சியம் ஹைட்ரைடு ⟦8⟅ ஆகியவை அடங்கும்.

இணைதிறன் ஹைட்ரைடுகள்#

இணைதிறன் ஹைட்ரைடுகள் என்பது ஹைட்ரஜன் மற்றொரு தனிமத்துடன் இணைதிறன் பிணைப்பை உருவாக்கும் சேர்மங்களாகும். இந்த சேர்மங்களில், ஹைட்ரஜன் ஒரு நிலையான மூலக்கூறை உருவாக்க அதன் எலக்ட்ரான்களை மற்ற தனிமத்துடன் பகிர்ந்து கொள்கிறது. இணைதிறன் ஹைட்ரைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் மீத்தேன் $\ce{(CH4)}$, நீர் $\ce{(H2O)}$ மற்றும் அம்மோனியா $\ce{(NH3)}$ ஆகியவை அடங்கும்.

உலோக ஹைட்ரைடுகள்#

உலோக ஹைட்ரைடுகள் என்பது ஹைட்ரஜன் ஒரு உலோகத்துடன் உலோகப் பிணைப்பை உருவாக்கும் சேர்மங்களாகும். இந்த சேர்மங்களில், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உலோக அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள இடைவெளி இடைவெளிகளில் சிக்கிக் கொள்ளப்படுகின்றன. உலோக ஹைட்ரைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் பல்லேடியம் ஹைட்ரைடு $\ce{(PdH2)}$ மற்றும் டைட்டானியம் ஹைட்ரைடு $\ce{(TiH2)}$ ஆகியவை அடங்கும்.

கூட்டு ஹைட்ரைடுகள்#

கூட்டு ஹைட்ரைடுகள் என்பது ஒரு கூட்டு அயனியில் ஹைட்ரஜனைக் கொண்டிருக்கும் சேர்மங்களாகும். இந்த அயனிகள் பொதுவாக ஒரு மைய உலோக அணுவைச் சுற்றி ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் பிற லிகண்டுகள் கொண்டிருக்கின்றன. கூட்டு ஹைட்ரைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் சோடியம் போரோஹைட்ரைடு $\ce{(NaBH4)}$ மற்றும் லித்தியம் அலுமினியம் ஹைட்ரைடு $\ce{(LiAlH4)}$ ஆகியவை அடங்கும்.

ஹைட்ரைடுகளின் பண்புகள்#

ஹைட்ரஜன் மற்றும் மற்ற தனிமத்திற்கு இடையேயான பிணைப்பின் வகையைப் பொறுத்து ஹைட்ரைடுகளின் பண்புகள் மிகவும் வேறுபடுகின்றன. அயனி ஹைட்ரைடுகள் பொதுவாக உயர் உருகுநிலை, ஆவியாகாத திடப்பொருட்கள் மற்றும் முனைவு கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியவை. இணைதிறன் ஹைட்ரைடுகள் பொதுவாக குறைந்த உருகுநிலை, ஆவியாகும் மூலக்கூறுகள் மற்றும் முனைவற்ற கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியவை. உலோக ஹைட்ரைடுகள் பொதுவாக உயர் உருகுநிலை, ஆவியாகாத திடப்பொருட்கள் மற்றும் பெரும்பாலான கரைப்பான்களில் கரையாதவை. கூட்டு ஹைட்ரைடுகள் பொதுவாக குறைந்த உருகுநிலை, ஆவியாகும் திடப்பொருட்கள் மற்றும் முனைவு கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியவை.

ஹைட்ரைடுகளின் பயன்பாடுகள்#

ஹைட்ரைடுகள் பல்வேறு தொழில்களில் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. ஹைட்ரைடுகளின் சில முக்கியமான பயன்பாடுகள்:

• எரிபொருள் கலங்கள்: எரிபொருள் கலங்களில் ஹைட்ரஜனின் மூலமாக ஹைட்ரைடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை வேதியியல் ஆற்றலை மின்சார ஆற்றலாக மாற்றும் சாதனங்களாகும்.
• ஹைட்ரஜன் சேமிப்பு: எரிபொருள் கலங்கள், கையடக்க மின்னாக்கிகள் மற்றும் வாகனங்கள் போன்ற பல்வேறு பயன்பாடுகளுக்கு ஹைட்ரஜனை சேமிக்க ஹைட்ரைடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• ஒடுக்கும் முகவர்கள்: பல்வேறு வேதியியல் வினைகளில் ஒடுக்கும் முகவர்களாக ஹைட்ரைடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, கரிம சேர்மங்களின் தொகுப்பில் ஒரு ஒடுக்கும் முகவராக சோடியம் போரோஹைட்ரைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• உலோக ஹைட்ரைடுகள்: பல்வேறு வேதியியல் வினைகளில் வினையூக்கிகளாக உலோக ஹைட்ரைடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ஆல்கீன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றத்தில் ஒரு வினையூக்கியாக பல்லேடியம் ஹைட்ரைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரைடுகள் பரந்த அளவிலான பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகளைக் கொண்ட ஒரு பல்வகை குழு சேர்மங்களாகும். அவை ஆற்றல், வேதியியல் மற்றும் மருந்து தொழில்கள் உட்பட பல்வேறு தொழில்களில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.

ஹைட்ரஜனின் பண்புகள் FAQs#

ஹைட்ரஜனின் அணு எண் என்ன?#

ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1 ஆகும், அதாவது அதன் கருவில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது.

ஹைட்ரஜனின் அணு எடை என்ன?#

ஹைட்ரஜனின் அணு எடை 1.008 அணு நிறை அலகுகள் (amu) ஆகும்.

ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் குறியீடு என்ன?#

ஹைட்ரஜனின் வேதியியல் குறியீடு H ஆகும்.

ஹைட்ரஜனின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு என்ன?#

ஹைட்ரஜனின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 1s$^1$ ஆகும். இதன் பொருள் ஹைட்ரஜனின் முதல் ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது.

ஹைட்ரஜனின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு என்ன?#

ஹைட்ரஜனின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 1s$^1$ ஆகும். இதன் பொருள் ஹைட்ரஜனுக்கு ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரான் உள்ளது.

ஹைட்ரஜனின் அயனியாக்க ஆற்றல் என்ன?#

ஹைட்ரஜனின் அயனியாக்க ஆற்றல் 13.6 eV ஆகும். இதன் பொருள் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை அகற்ற 13.6 eV ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜனின் மின்னெதிர் தன்மை என்ன?#

ஹைட்ரஜனின் மின்னெதிர் தன்மை 2.20 ஆகும். இதன் பொருள் ஹைட்ரஜனுக்கு எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்க மிதமான திறன் உள்ளது.

ஹைட்ரஜனின் கொதிநிலை என்ன?#

ஹைட்ரஜனின் கொதிநிலை -252.879°C ஆகும். இதன் பொருள் ஹைட்ரஜன் மிகவும் குறைந்த வெப்பநிலையில் கொதிக்கிறது.

ஹைட்ரஜனின் உருகுநிலை என்ன?#

ஹைட்ரஜனின் உருகுநிலை -259.14°C ஆகும். இதன் பொ