வேதியியல் குவாண்டம் எண்கள் மின்னணு அமைப்பு

குவாண்டம் எண்கள்#

குவாண்டம் எண்கள் என்பது ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரானின் நிலையை விவரிக்கும் நான்கு எண்களின் தொகுப்பாகும். அவை:

• முதன்மை குவாண்டம் எண் (n): இந்த எண் எலக்ட்ரானின் ஆற்றல் மட்டத்தை விவரிக்கிறது. n இன் மதிப்பு அதிகமாக இருந்தால், ஆற்றல் மட்டமும் அதிகமாக இருக்கும்.
• அசிமுதல் குவாண்டம் எண் (l): இந்த எண் எலக்ட்ரானின் கோண உந்தத்தை விவரிக்கிறது. l இன் மதிப்பு 0 முதல் n-1 வரையிலான எந்த முழு எண்ணாகவும் இருக்கலாம்.
• காந்த குவாண்டம் எண் (ml): இந்த எண் எலக்ட்ரானின் சுழலை விவரிக்கிறது. ml இன் மதிப்பு -l முதல் +l வரையிலான எந்த முழு எண்ணாகவும் இருக்கலாம்.
• சுழல் குவாண்டம் எண் (ms): இந்த எண் எலக்ட்ரானின் உள்ளார்ந்த சுழலை விவரிக்கிறது. ms இன் மதிப்பு +1/2 அல்லது -1/2 ஆக இருக்கலாம்.

முதன்மை குவாண்டம் எண் (n)#

முதன்மை குவாண்டம் எண் (n) எலக்ட்ரானின் ஆற்றல் மட்டத்தை விவரிக்கிறது. n இன் மதிப்பு அதிகமாக இருந்தால், ஆற்றல் மட்டமும் அதிகமாக இருக்கும். n இன் மதிப்பு எந்த நேர்மறை முழு எண்ணாகவும் இருக்கலாம்.

அசிமுதல் குவாண்டம் எண் (l)#

அசிமுதல் குவாண்டம் எண் (l) எலக்ட்ரானின் கோண உந்தத்தை விவரிக்கிறது. l இன் மதிப்பு 0 முதல் n-1 வரையிலான எந்த முழு எண்ணாகவும் இருக்கலாம். l இன் மதிப்பு எலக்ட்ரானின் ஆர்பிட்டலின் வடிவத்துடன் தொடர்புடையது.

• l = 0: s ஆர்பிட்டல்
• l = 1: p ஆர்பிட்டல்
• l = 2: d ஆர்பிட்டல்
• l = 3: f ஆர்பிட்டல்

காந்த குவாண்டம் எண் (ml)#

காந்த குவாண்டம் எண் (ml) எலக்ட்ரானின் சுழலை விவரிக்கிறது. ml இன் மதிப்பு -l முதல் +l வரையிலான எந்த முழு எண்ணாகவும் இருக்கலாம். ml இன் மதிப்பு விண்வெளியில் எலக்ட்ரானின் ஆர்பிட்டலின் நோக்குநிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது.

சுழல் குவாண்டம் எண் (ms)#

சுழல் குவாண்டம் எண் (ms) எலக்ட்ரானின் உள்ளார்ந்த சுழலை விவரிக்கிறது. ms இன் மதிப்பு +1/2 அல்லது -1/2 ஆக இருக்கலாம். ms இன் மதிப்பு எலக்ட்ரானின் சுழலின் இரண்டு சாத்தியமான நோக்குநிலைகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது.

குவாண்டம் எண்கள் மற்றும் ஆஃப்பௌ கொள்கை#

ஆஃப்பௌ கொள்கை, எலக்ட்ரான்கள் ஆற்றல் அதிகரிக்கும் வரிசையில் ஆர்பிட்டல்களை நிரப்புகின்றன என்று கூறுகிறது. மிகக் குறைந்த ஆற்றல் ஆர்பிட்டல்கள் 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d மற்றும் 5p ஆகியவையாகும்.

ஒரு அணுவின் மின்னணு அமைப்பைக் கணிக்க ஆஃப்பௌ கொள்கையைப் பயன்படுத்தலாம். ஒரு அணுவின் மின்னணு அமைப்பு என்பது எலக்ட்ரான்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட ஆர்பிட்டல்களின் பட்டியலாகும்.

எடுத்துக்காட்டாக, ஹீலியத்தின் மின்னணு அமைப்பு 1s² ஆகும். இதன் பொருள் ஹீலியத்தில் 1s ஆர்பிட்டலில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

ஆஃப்பௌ கொள்கை அணு இயற்பியலின் அடிப்படைக் கொள்கையாகும். இது அணுக்களின் அமைப்பைப் புரிந்துகொள்வதற்கும், தனிமங்களின் பண்புகளைக் கணிப்பதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஒரு அணுவின் கட்டமைப்பு அம்சங்கள்#

ஒரு அணு என்பது பொருளின் அடிப்படை அலகு ஆகும், இது மையத்தில் உள்ள கருவைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் அமைந்துள்ளது. கருவில் புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் உள்ளன, அதே நேரத்தில் எலக்ட்ரான்கள் நிலையான ஆற்றல் மட்டங்களில் கருவைச் சுற்றி வருகின்றன. ஒரு அணுவின் கட்டமைப்பு அம்சங்கள் அதன் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் நடத்தையை தீர்மானிப்பதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.

1. கரு#

கரு என்பது அணுவின் மைய மையமாகும், இது அதன் நிறையின் பெரும்பகுதியைக் கொண்டுள்ளது. இது இரண்டு வகையான துணை அணுத் துகள்களைக் கொண்டுள்ளது: புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள்.

• புரோட்டான்கள்: புரோட்டான்கள் நேர்மின்சாரத்தைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் அணுவின் நேர்மின்னூட்டத்திற்குக் காரணமாக உள்ளன. கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை தனிமத்தின் அடையாளத்தையும் அதன் அணு எண்ணையும் தீர்மானிக்கிறது.

• நியூட்ரான்கள்: நியூட்ரான்களுக்கு மின்சார மின்னூட்டம் இல்லை மற்றும் நடுநிலையானவை. அவை அணுவின் நிறைக்கு பங்களிக்கின்றன, ஆனால் அதன் வேதியியல் பண்புகளை பாதிக்காது. நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மாறுபடலாம், இது ஒரே தனிமத்தின் வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகளை உருவாக்குகிறது.

2. எலக்ட்ரான்கள்#

எலக்ட்ரான்கள் என்பது எதிர்மின்சாரம் கொண்ட துணை அணுத் துகள்கள் ஆகும், அவை நிலையான ஆற்றல் மட்டங்களில் அல்லது கூடுகளில் கருவைச் சுற்றி வருகின்றன. அவை அணுவின் வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் பிற அணுக்களுடனான தொடர்புகளுக்குக் காரணமாக உள்ளன.

• எலக்ட்ரான் கூடுகள்: எலக்ட்ரான் கூடுகள் என்பது கருவைச் சுற்றியுள்ள ஒருங்கிணைந்த பகுதிகள் ஆகும், அங்கு எலக்ட்ரான்கள் காணப்படுவதற்கான வாய்ப்பு அதிகம். ஒவ்வொரு கூட்டிற்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட ஆற்றல் மட்டம் உள்ளது, உயர் கூடுகள் அதிக ஆற்றல் மட்டங்களைக் கொண்டிருக்கும்.

• மின்னணு அமைப்பு: வெவ்வேறு கூடுகளில் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாடு மின்னணு அமைப்பு எனப்படும். இது அணுவின் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் நடத்தையை தீர்மானிக்கிறது.

3. அணு எண்#

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். இது தனிமத்தை தனித்துவமாக அடையாளம் காட்டுகிறது மற்றும் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் அதன் இடத்தை தீர்மானிக்கிறது.

4. நிறை எண்#

ஒரு அணுவின் நிறை எண் என்பது அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின் கூட்டுத்தொகையாகும். இது அணுவில் உள்ள மொத்த நியூக்ளியோன்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.

5. ஐசோடோப்புகள்#

ஐசோடோப்புகள் என்பது ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள் ஆகும். அவை ஒரே வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மை போன்ற அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன.

6. அணு ஆர்பிட்டல்கள்#

அணு ஆர்பிட்டல்கள் என்பது கருவைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்களின் அலை போன்ற நடத்தையை விவரிக்கும் கணித சார்புகள் ஆகும். எலக்ட்ரான்கள் காணப்படுவதற்கான வாய்ப்பு அதிகமுள்ள பகுதிகளை அவை வரையறுக்கின்றன.

• s ஆர்பிட்டல்கள்: s ஆர்பிட்டல்கள் கோள வடிவத்தில் உள்ளன மற்றும் ஒரு தனி மடல் கொண்டவை. அவை மிகக் குறைந்த ஆற்றல் ஆர்பிட்டல்கள் மற்றும் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் வரை வைத்திருக்க முடியும்.

• p ஆர்பிட்டல்கள்: p ஆர்பிட்டல்கள் x, y மற்றும் z அச்சுகளில் நோக்குநிலை கொண்ட மூன்று டம்பல் வடிவ மடல்களைக் கொண்டுள்ளன. அவை ஆறு எலக்ட்ரான்கள் வரை வைத்திருக்க முடியும், ஒவ்வொரு மடலிலும் இரண்டு.

• d ஆர்பிட்டல்கள்: d ஆர்பிட்டல்கள் மிகவும் சிக்கலான வடிவங்களைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் பத்து எலக்ட்ரான்கள் வரை வைத்திருக்க முடியும். அவை வேதியியல் பிணைப்பில் ஈடுபட்டுள்ளன மற்றும் பல்வேறு மூலக்கூறு வடிவவியலை உருவாக்குகின்றன.

• f ஆர்பிட்டல்கள்: f ஆர்பிட்டல்கள் மிகவும் வெளிப்புற ஆர்பிட்டல்கள் மற்றும் சிக்கலான வடிவங்களைக் கொண்டுள்ளன. அவை அதிக அணு எண்களைக் கொண்ட தனிமங்களில் காணப்படுகின்றன மற்றும் சிறப்பு வேதியியல் பிணைப்பில் ஈடுபடுகின்றன.

சுருக்கமாக, கரு, எலக்ட்ரான்கள், அணு எண், நிறை எண், ஐசோடோப்புகள் மற்றும் அணு ஆர்பிட்டல்கள் உள்ளிட்ட ஒரு அணுவின் கட்டமைப்பு அம்சங்கள், தனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்களின் வேதியியல் நடத்தை மற்றும் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கான அடித்தளத்தை வழங்குகின்றன.

மின்னணு அமைப்பு#

மின்னணு அமைப்பு என்பது ஒரு அணுவின் அணு ஆர்பிட்டல்களில் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாட்டைக் குறிக்கிறது. இது வெவ்வேறு ஆற்றல் மட்டங்கள் மற்றும் துணைக்கூடுகளில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் பரவலைப் பற்றிய தகவலை வழங்குகிறது. மின்னணு அமைப்புகளைப் புரிந்துகொள்வது தனிமங்களின் வேதியியல் நடத்தை மற்றும் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு முக்கியமானது.

முக்கிய புள்ளிகள்:#

• அணு ஆர்பிட்டல்கள்:

  • எலக்ட்ரான்கள் கருவைச் சுற்றியுள்ள குறிப்பிட்ட பகுதிகளை ஆக்கிரமிக்கின்றன, அவை அணு ஆர்பிட்டல்கள் எனப்படும்.
  • ஒவ்வொரு ஆர்பிட்டலும் எதிரெதிர் சுழல்களைக் கொண்ட இரண்டு எலக்ட்ரான்களை அதிகபட்சமாக வைத்திருக்க முடியும்.

• ஆற்றல் மட்டங்கள் மற்றும் துணைக்கூடுகள்:

  • எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் ஆற்றலை அடிப்படையாகக் கொண்டு வெவ்வேறு ஆற்றல் மட்டங்களில் (கூடுகள்) அமைக்கப்பட்டுள்ளன.
  • ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டமும் வெவ்வேறு வடிவங்களைக் கொண்ட துணைக்கூடுகளாக (ஆர்பிட்டல்கள்) பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.
  • துணைக்கூடுகள் s, p, d, f மற்றும் g என்ற எழுத்துக்களால் குறிக்கப்படுகின்றன.

• ஆஃப்பௌ கொள்கை:

  • எலக்ட்ரான்கள் ஆற்றல் மட்டங்கள் அதிகரிக்கும் வரிசையில் அணு ஆர்பிட்டல்களை நிரப்புகின்றன.
  • மிகக் குறைந்த ஆற்றல் மட்டம் முதலில் நிரப்பப்படுகிறது, அதைத் தொடர்ந்து அடுத்த உயர் ஆற்றல் மட்டம் மற்றும் பல.

• பௌலி விலக்குக் கொள்கை:

  • ஒரு அணுவில் உள்ள இரண்டு எலக்ட்ரான்களும் ஒரே குவாண்டம் எண்களின் தொகுப்பைக் கொண்டிருக்க முடியாது.
  • ஒவ்வொரு ஆர்பிட்டலும் எதிரெதிர் சுழல்களைக் கொண்ட இரண்டு எலக்ட்ரான்களை அதிகபட்சமாக வைத்திருக்க முடியும்.

• ஹண்ட் விதி:

  • ஒரே ஆற்றல் மட்டத்தின் ஆர்பிட்டல்களை நிரப்பும் போது, இணைதல் ஏற்படுவதற்கு முன் எலக்ட்ரான்கள் ஒரே சுழலைக் கொண்ட தனி ஆர்பிட்டல்களை ஆக்கிரமிக்கின்றன.
  • இதன் விளைவாக, ஒரே சுழலைக் கொண்ட இணையாகாத எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை ஏற்படுகிறது.

மின்னணு அமைப்பு குறியீடு:#

மின்னணு அமைப்புகள் ஒவ்வொரு துணைக்கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிப்பிடும் குறியீட்டைப் பயன்படுத்தி குறிப்பிடப்படுகின்றன. உதாரணத்திற்கு:

• ஹீலியம் (He): 1s²

  • ஹீலியத்தில் 1s துணைக்கூட்டில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

• கார்பன் (C): 1s² 2s² 2p²

  • கார்பனில் 1s துணைக்கூட்டில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள், 2s துணைக்கூட்டில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் 2p துணைக்கூட்டில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

• சோடியம் (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

  • சோடியத்தில் 1s துணைக்கூட்டில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள், 2s துணைக்கூட்டில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள், 2p துணைக்கூட்டில் ஆறு எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் 3s துணைக்கூட்டில் ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளன.

மின்னணு அமைப்பின் முக்கியத்துவம்:#

• வேதியியல் பிணைப்பு:

  • மின்னணு அமைப்புகள் ஒரு அணுவின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை தீர்மானிக்கின்றன, அவை வேதியியல் பிணைப்புக்கு காரணமாக உள்ளன.
  • ஒத்த மின்னணு அமைப்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும்.

• ஆவர்த்தனப் போக்குகள்:

  • மின்னணு அமைப்புகள் தனிமங்களின் பண்புகளில் காணப்படும் ஆவர்த்தனப் போக்குகளை விளக்குகின்றன.
  • ஆவர்த்தன அட்டவணையின் ஒரே குழுவில் (செங்குத்து நெடுவரிசை) உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த மின்னணு அமைப்புகள் மற்றும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

• நிறமாலையியல்:

  • மின்னணு அமைப்புகள் அணுக்களின் உமிழ்வு மற்றும் உறிஞ்சும் நிறமாலைகளை விளக்க உதவுகின்றன.
  • வெவ்வேறு மின்னணு மாற்றங்கள் ஒளியின் குறிப்பிட்ட அலைநீளங்களுக்கு ஒத்திருக்கும்.

மின்னணு அமைப்பு என்பது அணு ஆர்பிட்டல்களில் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாட்டை விவரிக்கும் வேதியியலில் ஒரு அடிப்படைக் கருத்தாகும். இது தனிமங்களின் வேதியியல் நடத்தை, பண்புகள் மற்றும் ஆவர்த்தனப் போக்குகள் பற்றிய நுண்ணறிவுகளை வழங்குகிறது. மின்னணு அமைப்புகளைப் புரிந்துகொள்வது அணு மட்டத்தில் பொருளின் அமைப்பு மற்றும் வினைத்திறனைப் புரிந்துகொள்வதற்கு இன்றியமையாததாகும்.

ஆர்பிட்டல்களில் எலக்ட்ரான்களை நிரப்புவதற்கான விதிகள்#

ஆர்பிட்டல்களில் எலக்ட்ரான்களை நிரப்பும் போது, மிகக் குறைந்த ஆற்றல் அமைப்பை உறுதி செய்வதற்கு சில விதிகளைப் பின்பற்ற வேண்டும். இந்த விதிகள்:

1. ஆஃப்பௌ கொள்கை:#

ஆஃப்பௌ கொள்கை, எலக்ட்ரான்கள் ஆற்றல் மட்டங்கள் அதிகரிக்கும் வரிசையில் ஆர்பிட்டல்களை நிரப்புகின்றன என்று கூறுகிறது. மிகக் குறைந்த ஆற்றல் மட்டம் 1s ஆர்பிட்டல் ஆகும், அதைத் தொடர்ந்து 2s, 2p, 3s, 3p மற்றும் பல.

2. பௌலி விலக்குக் கொள்கை:#

பௌலி விலக்குக் கொள்கை, ஒரு அணுவில் உள்ள இரண்டு எலக்ட்ரான்களும் ஒரே குவாண்டம் எண்களின் தொகுப்பைக் கொண்டிருக்க முடியாது என்று கூறுகிறது. இதன் பொருள், ஒவ்வொரு ஆர்பிட்டலும் எதிரெதிர் சுழல்களைக் கொண்ட இரண்டு எலக்ட்ரான்களை அதிகபட்சமாக வைத்திருக்க முடியும்.

3. ஹண்ட் விதி:#

ஹண்ட் விதி, சமமான ஆற்றலைக் கொண்ட ஆர்பிட்டல்களை நிரப்பும் போது, எலக்ட்ரான்கள் அதிகபட்ச இணையாகாத சுழல்களைக் கொண்ட ஆர்பிட்டல்களை ஆக்கிரமிக்கும் என்று கூறுகிறது. இதன் விளைவாக அணுவிற்கு மிகக் குறைந்த ஆற்றல் அமைப்பு கிடைக்கிறது.

கூடுதல் விதிகள்:#

• ஒரே ஆற்றல் மட்டத்தைக் கொண்ட ஆர்பிட்டல்கள் அவற்றின் கோண உந்த குவாண்டம் எண் (l) வரிசையில் நிரப்பப்படுகின்றன. அதிக l மதிப்புகளைக் கொண்ட ஆர்பிட்டல்கள் அதிக ஆற்றலைக் கொண்டிருக்கும்.
• p, d மற்றும் f ஆர்பிட்டல்களை நிரப்பும் போது, காந்த குவாண்டம் எண்ணின் (ml) குறைந்த மதிப்புகளைக் கொண்ட ஆர்பிட்டல்கள் முதலில் நிரப்பப்படுகின்றன.
• ஒரு ஆர்பிட்டலை ஆக்கிரமிக்கக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை 2n$^2$ என்ற சூத்திரத்தால் வழங்கப்படுகிறது, இங்கு n என்பது முதன்மை குவாண்டம் எண் ஆகும்.

இந்த விதிகளைப் பின்பற்றுவதன் மூலம், அணுவின் ஆற்றலைக் குறைக்கும் வகையில் எலக்ட்ரான்கள் ஆர்பிட்டல்களில் நிரப்பப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக அணுவிற்கு மிகவும் நிலையான மின்னணு அமைப்பு கிடைக்கிறது.

இணைதிறன் மற்றும் உள்ளக எலக்ட்ரான்கள்#

ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் கூடுகளில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன, ஒவ்வொரு கூட்டிற்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான துணைக்கூடுகள் உள்ளன. மிகவும் வெளிப்புற கூடு இணைதிறன் கூடு என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் இந்த கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவின் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிப்பதில் மிக முக்கியமான எலக்ட்ரான்கள் ஆகும்.

ஒரு அணுவிற்கு உள்ள இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதன் இணைதிறனை தீர்மானிக்கிறது. இணைதிறன் என்பது ஒரு நிலையான மின்னணு அமைப்பை அடைய ஒரு அணு பெறக்கூடிய, இழக்கக்கூடிய அல்லது பகிரக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின் அளவீடு ஆகும்.

உள்ளக எலக்ட்ரான்கள்#

இணைதிறன் கூட்டைத் தவிர மற்ற கூடுகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் உள்ளக எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. உள்ளக எலக்ட்ரான்கள் வேதியியல் பிணைப்பில் ஈடுபடுவதில்லை, மேலும் அவை அணுவின் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிப்பதில் குறிப்பிடத்தக்க பங்கு வகிப்பதில்லை.

இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் பண்புகள்#

• இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவில் மிகவும் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் ஆகும்.
• இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவில் மிகவும் ஆற்றல் வாய்ந்த எலக்ட்ரான்கள் ஆகும்.
• இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் வேதியியல் பிணைப்பில் பங்கேற்கும் எலக்ட்ரான்கள் ஆகும்.
• ஒரு அணுவிற்கு உள்ள இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதன் இணைதிறனை தீர்மானிக்கிறது.

உள்ளக எலக்ட்ரான்களின் பண்புகள்#

• உள்ளக எலக்ட்ரான்கள் இணைதிறன் கூட்டைத் தவிர மற்ற கூடுகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஆகும்.
• உள்ளக எலக்ட்ரான்கள் வேதியியல் பிணைப்பில் ஈடுபடுவதில்லை.
• உள்ளக எலக்ட்ரான்கள் அணுவின் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிப்பதில் குறிப்பிடத்தக்க பங்கு வகிப்பதில்லை.

இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஆவர்த்தன அட்டவணை#

ஆவர்த்தன அட்டவணை ஒரு அணுவிற்கு உள்ள இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையின் படி ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. ஒவ்வொரு குழுவிலும் உள்ள தனிமங்களும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, எனவே அவை ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

எடுத்துக்காட்டாக, குழு 1 இல் உள்ள அனைத்து தனிமங்களுக்கும் ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரான் உள்ளது. இதன் பொருள் அவை அனைத்தும் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவை மற்றும் அவை அனைத்தும் வேதியியல் வினைகளில் தங்கள் இணைதிறன் எலக்ட்ரானை இழக்க முனைகின்றன.

குழு 18 இல் உள்ள அனைத்து தனிமங்களுக்கும் எட்டு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இதன் பொருள் அவை அனைத்தும் மிகவும் நிலையானவை மற்றும் அவை பிற தனிமங்களுடன் வினைபுரிய முனைகின்றன.

இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவின் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிப்பதில் மிக முக்கியமான எலக்ட்ரான்கள் ஆகும். ஒரு அணுவிற்கு உள்ள இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதன் இணைதிறனை தீர்மானிக்கிறது, மேலும் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் ஒவ்வொரு குழுவிலும் உள்ள தனிமங்களும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, எனவே அவை ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

குவாண்டம் எண்கள் & மின்னணு அமைப்பு FAQs#

குவாண்டம் எண்கள் என்றால் என்ன?#

குவாண்டம் எண்கள் என்பது ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரானின் நிலையை விவரிக்கும் நான்கு எண்களின் தொகுப்பாகும். அவை:

• முதன்மை குவாண்டம் எண் (n): இந்த எண் எலக்ட்ரானின் ஆற்றல் மட்டத்தை விவரிக்கிறது. n இன் மதிப்பு அதிகமாக இருந்தால், ஆற்றல் மட்டமும் அதிகமாக இருக்கும்.
• அசிமுதல் குவாண்டம் எண் (l): இந்த எண் எலக்ட்ரானின் கோண உந்தத்தை விவரிக்கிறது. l இன் மதிப்பு 0 முதல் n-1 வரையிலான எந்த முழு எண்ணாகவும் இருக்கலாம்.
• காந்த குவாண்டம் எண் (ml): இந்த எண் எலக்ட்ரானின் சுழலை விவரிக்கிறது. ml இன் மதிப்பு -l முதல் +l வரையிலான எந்த முழு எண்ணாகவும் இருக்கலாம்.
• சுழல் குவாண்டம் எண் (ms): இந்த எண் எலக்ட்ரானின் உள்ளார்ந்த சுழலை விவரிக்கிறது. ms இன் மதிப்பு +1/2 அல்லது -1/2 ஆக இருக்கலாம்.

மின்னணு அமைப்பு என்றால் என்ன?#

மின்னணு அமைப்பு என்பது ஒரு அணுவின் ஆர்பிட்டல்களில் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாடு ஆகும். ஒரு அணுவின் மின்னணு அமைப்பு அதன் எலக்ட்ரான்களின் குவாண்டம் எண்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

ஒரு அணுவின் மின்னணு அமைப்பை எவ்வாறு எழுதுவது?#

ஒரு அணுவின் மின்னணு அமைப்பை எழுத, அதன் எலக்ட்ரான்களின் குவாண்டம் எண்களை நீங்கள் அ