தனிமங்களின் வகைப்பாடு மற்றும் பண்புகளில் காலமுறைத்தன்மை

தனிமங்களின் வகைப்பாடு மற்றும் பண்புகளில் காலமுறைத்தன்மை#

தனிமங்களின் வகைப்பாடு அவற்றின் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகளில் மீண்டும் மீண்டும் வரும் முறைமைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. தனிமங்கள் ஒரு கால அட்டவணையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன, இது ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களை ஒன்றாகக் குழுவாக்குகிறது. கால அட்டவணை காலங்கள் (கிடைமட்ட வரிசைகள்) மற்றும் தொகுதிகள் (செங்குத்து நெடுவரிசைகள்) என பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரே காலகட்டத்தில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான் கூடுகளைக் கொண்டிருக்கும், அதே நேரத்தில் ஒரே தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும். இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் என்பது ஒரு அணுவின் வெளிப்புற கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஆகும், மேலும் அவை அணுவின் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கின்றன. அட்டவணையில் அதன் நிலையின் அடிப்படையில் ஒரு தனிமத்தின் பண்புகளை கணிக்க கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரே தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும், மேலும் ஒரே காலகட்டத்தில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும்.

காலமுறை வகைப்பாட்டின் தோற்றம்#

காலமுறை வகைப்பாட்டின் தோற்றம்: ஒரு அறிவியல் கண்டுபிடிப்பின் பயணம்

தனிமங்களின் காலமுறை வகைப்பாடு என்பது அவற்றின் அணு எண்கள், எலக்ட்ரான் அமைப்புகள் மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் வேதியியல் பண்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்ட வேதியியல் தனிமங்களின் ஒரு முறையான ஏற்பாடாகும். வேதியியல் உலகத்தைப் பற்றிய நமது புரிதலில் புரட்சியை ஏற்படுத்திய இந்த புத்திசாலித்தனமான அமைப்பு, வரலாறு முழுவதும் பல விஞ்ஞானிகளின் கவனமான கவனிப்புகள் மற்றும் புத்திசாலித்தனமான தீர்மானிப்புகளில் இருந்து அதன் வேர்களைக் கொண்டுள்ளது. ஆரம்ப முயற்சிகளிலிருந்து இன்று நாம் அறிந்த நவீன கால அட்டவணை வரை அதன் பரிணாம வளர்ச்சியைக் கண்டறிந்து, காலமுறை வகைப்பாட்டின் தோற்றத்தை ஆழமாகப் பார்ப்போம்.

1. வகைப்பாட்டின் ஆரம்ப முயற்சிகள்:

   • 18 ஆம் நூற்றாண்டில், விஞ்ஞானிகள் தனிமங்களின் பண்புகளில் முறைமைகளை கவனிக்கத் தொடங்கினர். ஜோஹான் வோல்ஃப்கேங் டோபெரெய்னர், குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின் போன்ற சில தனிமங்கள் ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட மும்மூர்த்திகளை உருவாக்குவதைக் கவனித்தார். மும்மூர்த்திகளின் இந்த கருத்து வகைப்பாட்டை நோக்கிய ஆரம்ப படிகளைக் குறித்தது.

2. நியூலேண்ட்ஸின் எண்ம விதி:

   • 1865 ஆம் ஆண்டில், ஜான் நியூலேண்ட்ஸ் எண்ம விதியை முன்மொழிந்தார், இது ஒரு வரிசையில் ஒவ்வொரு எட்டாவது தனிமமும் ஒத்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது என்று கூறியது. இந்த கருத்து இசை எண்மங்களின் முறைமைக்கு ஒத்திருந்தது, ஆனால் அதற்கு வரம்புகளும் விதிவிலக்குகளும் இருந்தன.

3. மெண்டலீவின் கால அட்டவணை:

   • 1869 ஆம் ஆண்டில் டிமிட்ரி மெண்டலீவ் தனது கால அட்டவணையை வெளியிட்டபோது முன்னேற்றம் ஏற்பட்டது, இது தனிமங்களை அவற்றின் அணு நிறைகள் மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் அமைத்தது. மெண்டலீவின் அட்டவணை புரட்சிகரமானது, ஏனெனில் இது அறியப்பட்ட தனிமங்களை மட்டுமல்லாமல், கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களின் இருப்பையும் கணித்தது, அவற்றுக்கான இடைவெளிகளை தனது அட்டவணையில் விட்டுச் சென்றது.

4. மோஸ்லியின் பங்களிப்பு:

   • 1913 ஆம் ஆண்டில், ஹென்றி மோஸ்லி, ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கும் அணு எண், கால அட்டவணையில் ஒரு தனிமத்தின் நிலையை தீர்மானிக்கும் அடிப்படைப் பண்பு என்பதைக் கண்டுபிடித்தார். இந்த கண்டுபிடிப்பு அணு நிறைகளின் அடிப்படையில் மெண்டலீவின் அட்டவணையில் உள்ள சில தவறான தகவல்களை சரிசெய்தது.

5. நவீன கால அட்டவணை:

   • நவீன கால அட்டவணை மோஸ்லியின் அணு எண்களின் கருத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது மற்றும் தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் அமைப்புகளை உள்ளடக்கியது. இது 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகள், தொகுதிகள் என்றும், 7 கிடைமட்ட வரிசைகள், காலங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. தனிமங்கள் ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒன்றாகக் குழுவாக்கப்படும் வகையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன.

காலமுறை வகைப்பாட்டின் எடுத்துக்காட்டுகள்:

• கார உலோகங்கள் (தொகுதி 1): லித்தியம் (Li), சோடியம் (Na), பொட்டாசியம் (K), ரூபிடியம் (Rb), சீசியம் (Cs) மற்றும் பிரான்சியம் (Fr) ஆகிய அனைத்தும் கார உலோகக் குழுவைச் சேர்ந்தவை. அவை மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை, ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரானைக் கொண்டிருக்கின்றன, மேலும் எளிதில் கார ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.

• ஆலசன்கள் (தொகுதி 17): புளோரின் (F), குளோரின் (Cl), புரோமின் (Br), அயோடின் (I) மற்றும் ஆஸ்டட்டின் (At) ஆகியவை ஆலசன்கள் ஆகும். அவை மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட அலோகங்கள் ஆகும், அவை நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பை அடைய ஒரு எலக்ட்ரானை எளிதில் பெறுகின்றன.

• உன்னிய வாயுக்கள் (தொகுதி 18): ஹீலியம் (He), நியான் (Ne), ஆர்கான் (Ar), கிரிப்டான் (Kr), செனான் (Xe) மற்றும் ரேடான் (Rn) ஆகியவை உன்னிய வாயுக்கள் ஆகும். அவை முழுமையான மற்றும் நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்புகள் காரணமாக மிகவும் வினைபுரியாதவை.

காலமுறை வகைப்பாடு வேதியியலில் ஒரு மதிப்புமிக்க கருவியாக நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது, அட்டவணையில் அவற்றின் நிலையின் அடிப்படையில் தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் நடத்தையை கணிக்க விஞ்ஞானிகளை இயலுமைப்படுத்துகிறது. இது புதிய தனிமங்களைக் கண்டுபிடிப்பதையும், வேதியியல் வினைகளை நிர்வகிக்கும் அடிப்படைக் கொள்கைகளைப் பற்றிய நமது புரிதலை ஆழப்படுத்துவதையும் எளிதாக்கியுள்ளது.

முடிவில், காலமுறை வகைப்பாட்டின் தோற்றம் இயற்கை உலகில் அறிவு மற்றும் ஒழுங்கிற்கான மனித புத்தியின் தீவிரமான முயற்சிக்கு ஒரு சான்றாகும். ஆரம்ப கவனிப்புகளிலிருந்து மெண்டலீவின் அடிப்படை வேலை மற்றும் மோஸ்லியின் சுத்திகரிப்பு வரை, கால அட்டவணை வேதியியல் தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் தொடர்புகளைப் பற்றிய நமது புரிதலை வடிவமைப்பதைத் தொடரும் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க சாதனையாக நிற்கிறது.

நவீன கால அட்டவணை#

நவீன கால அட்டவணையில் தனிமங்களின் வகைப்பாடு#

நவீன கால அட்டவணை என்பது வேதியியல் தனிமங்களின் அட்டவணை ஏற்பாடாகும், இது அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் அமைப்புகள் மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் வேதியியல் பண்புகள் ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. தனிமங்கள் நான்கு தொகுதிகளாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன: s-தொகுதி, p-தொகுதி, d-தொகுதி மற்றும் f-தொகுதி.

S-தொகுதி தனிமங்கள்

S-தொகுதி தனிமங்கள் கால அட்டவணையின் முதல் இரண்டு நெடுவரிசைகளில் அமைந்துள்ளன. அவை s ஆர்பிட்டாலில் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. S-தொகுதி தனிமங்கள் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட உலோகங்கள் ஆகும், ஹைட்ரஜன் தவிர, இது ஒரு வாயு. S-தொகுதி தனிமங்களின் சில எடுத்துக்காட்டுகள்:

• லித்தியம் (Li)
• சோடியம் (Na)
• பொட்டாசியம் (K)
• கால்சியம் (Ca)
• மெக்னீசியம் (Mg)

P-தொகுதி தனிமங்கள்

P-தொகுதி தனிமங்கள் கால அட்டவணையின் கடைசி ஆறு நெடுவரிசைகளில் அமைந்துள்ளன. அவை p ஆர்பிட்டாலில் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. P-தொகுதி தனிமங்களில் உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகப்போலிகள் உட்பட பல்வேறு வகையான தனிமங்கள் அடங்கும். P-தொகுதி தனிமங்களின் சில எடுத்துக்காட்டுகள்:

• ஆக்ஸிஜன் (O)
• நைட்ரஜன் (N)
• கார்பன் (C)
• சிலிக்கான் (Si)
• பாஸ்பரஸ் (P)

D-தொகுதி தனிமங்கள்

D-தொகுதி தனிமங்கள் கால அட்டவணையின் நடுவில் அமைந்துள்ளன. அவை d ஆர்பிட்டாலில் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. D-தொகுதி தனிமங்கள் அனைத்தும் உலோகங்கள் ஆகும், மேலும் அவை சிக்கலான அயனிகளை உருவாக்கும் திறனுக்காக அறியப்படுகின்றன. D-தொகுதி தனிமங்களின் சில எடுத்துக்காட்டுகள்:

• இரும்பு (Fe)
• செப்பு (Cu)
• துத்தநாகம் (Zn)
• நிக்கல் (Ni)
• கோபால்ட் (Co)

F-தொகுதி தனிமங்கள்

F-தொகுதி தனிமங்கள் கால அட்டவணையின் அடிப்பகுதியில் அமைந்துள்ளன. அவை f ஆர்பிட்டாலில் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. F-தொகுதி தனிமங்கள் அனைத்தும் கதிரியக்கத் தன்மை கொண்டவை, மேலும் அவை இயற்கையில் மிகச் சிறிய அளவில் காணப்படுகின்றன. F-தொகுதி தனிமங்களின் சில எடுத்துக்காட்டுகள்:

• ஆக்டினியம் (Ac)
• தோரியம் (Th)
• யுரேனியம் (U)
• புளூட்டோனியம் (Pu)
• அமெரிசியம் (Am)

நவீன கால அட்டவணை வேதியியல் தனிமங்களை ஒழுங்கமைத்து புரிந்துகொள்வதற்கான ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும். தனிமங்களின் பண்புகளை கணிக்க, புதிய பொருட்களை வடிவமைக்க மற்றும் நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகில் நிகழும் வேதியியல் வினைகளைப் புரிந்துகொள்ள இதைப் பயன்படுத்தலாம்.

காலமுறை பண்புகள் மற்றும் அவற்றின் போக்குகள்#

அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்- FAQs#

1. தனிமங்களின் வகைப்பாட்டின் தேவை என்ன?#

தனிமங்களின் வகைப்பாட்டின் தேவை

தனிமங்களின் வகைப்பாடு பல காரணங்களுக்காக அவசியம்:

1. வேதியியல் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வது: தனிமங்களை அவற்றின் பண்புகளின் அடிப்படையில் வகைப்படுத்துவது விஞ்ஞானிகளுக்கு வெவ்வேறு தனிமங்களின் வேதியியல் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்ளவும் கணிக்கவும் அனுமதிக்கிறது. ஒரே தொகுதி அல்லது காலகட்டத்தில் உள்ள தனிமங்கள் பெரும்பாலும் ஒத்த வேதியியல் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, இது அவற்றின் வினைகளைப் படிப்பதையும் ஒப்பிடுவதையும் எளிதாக்குகிறது.

2. தகவல்களை ஒழுங்கமைத்தல் மற்றும் பெறுதல்: 100 க்கும் மேற்பட்ட அறியப்பட்ட தனிமங்களுடன், தகவல்களை திறம்பட ஒழுங்கமைக்கவும் பெறவும் ஒரு முறையான வகைப்பாட்டு அமைப்பு அவசியம். கால அட்டவணை ஒரு கட்டமைக்கப்பட்ட ஏற்பாட்டை வழங்குகிறது, இது விஞ்ஞானிகளுக்கு விரைவாக தரவை அணுகவும் தனிமங்களை ஒப்பிடவும் இயலுமைப்படுத்துகிறது.

3. வினைத்திறன் மற்றும் நடத்தையை கணித்தல்: தனிமங்களின் வகைப்பாடு கால அட்டவணையில் அவற்றின் நிலையின் அடிப்படையில் தனிமங்களின் வினைத்திறன் மற்றும் நடத்தையை கணிக்க உதவுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரே தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த இணைதிறன் எலக்ட்ரான் அமைப்புகளைக் கொண்டிருக்கும், இது அவற்றின் வேதியியல் வினைத்திறனை தீர்மானிக்கிறது.

4. போக்குகள் மற்றும் முறைமைகளை அடையாளம் காணுதல்: கால அட்டவணை தனிமங்களின் பண்புகளில் போக்குகள் மற்றும் முறைமைகளை வெளிப்படுத்துகிறது. இந்த முறைமைகளைப் பயன்படுத்தி தனிமங்களின் நடத்தை பற்றிய பொதுமைப்படுத்தல்கள் மற்றும் கணிப்புகளைச் செய்யலாம், இது வேதியியல் வினைகளைப் புரிந்துகொள்வதிலும் புதிய பொருட்களை உருவாக்குவதிலும் உதவுகிறது.

5. இடைநிலை ஆராய்ச்சியை எளிதாக்குதல்: தனிமங்களின் வகைப்பாடு வேதியியல் மட்டும் மட்டுப்படுத்தப்படவில்லை. இது இயற்பியல், உயிரியல், புவியியல் மற்றும் பொருள் அறிவியல் போன்ற பல்வேறு துறைகளில் பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. தனிம வகைப்பாட்டின் பொதுவான புரிதல் வெவ்வேறு துறைகளிலிருந்து வரும் ஆராய்ச்சியாளர்கள் திறம்பட தொடர்பு கொள்ளவும் இடைநிலை திட்டங்களில் ஒத்துழைக்கவும் இயலுமைப்படுத்துகிறது.

6. வரலாற்று முக்கியத்துவம்: கால அட்டவணையின் வளர்ச்சி ஒரு செழுமையான வரலாற்று சூழலைக் கொண்டுள்ளது. இது நூற்றாண்டுகால அறிவியல் கவனிப்புகள் மற்றும் பரிசோதனைகளின் உச்சத்தைக் குறிக்கிறது, பொருளின் அடிப்படை கட்டுமானத் தொகுதிகளைப் பற்றிய நமது புரிதலின் பரிணாம வளர்ச்சியைக் காட்டுகிறது.

வகைப்பாட்டின் எடுத்துக்காட்டுகள்:

1. கார உலோகங்கள்: கால அட்டவணையின் தொகுதி 1 இல் உள்ள தனிமங்கள் கார உலோகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை, ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரானைக் கொண்டிருக்கின்றன, மேலும் எளிதில் கார ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன. எடுத்துக்காட்டுகள்: லித்தியம் (Li), சோடியம் (Na) மற்றும் பொட்டாசியம் (K).

2. ஆலசன்கள்: கால அட்டவணையின் தொகுதி 17 இல் உள்ள தனிமங்கள் ஆலசன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட அலோகங்கள் ஆகும், அவை ஏழு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் உலோகங்களுடன் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன. எடுத்துக்காட்டுகள்: புளோரின் (F), குளோரின் (Cl) மற்றும் புரோமின் (Br).

3. உன்னிய வாயுக்கள்: கால அட்டவணையின் தொகுதி 18 இல் உள்ள தனிமங்கள் உன்னிய வாயுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை முழுமையான இணைதிறன் எலக்ட்ரான் கூட்டைக் கொண்ட வினைபுரியாத வாயுக்கள் ஆகும். எடுத்துக்காட்டுகள்: ஹீலியம் (He), நியான் (Ne) மற்றும் ஆர்கான் (Ar).

4. மாறுநிலை உலோகங்கள்: கால அட்டவணையின் தொகுதி 3 முதல் 12 வரை உள்ள தனிமங்கள் மாறுநிலை உலோகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவை பகுதியாக நிரப்பப்பட்ட d ஆர்பிட்டல்களைக் கொண்டிருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, இது அவற்றுக்கு தனித்துவமான காந்த மற்றும் வினையூக்க பண்புகளை அளிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டுகள்: இரும்பு (Fe), செப்பு (Cu) மற்றும் வெள்ளி (Ag).

சுருக்கமாக, தனிமங்களின் வகைப்பாடு வேதியியல் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்ள, தகவல்களை ஒழுங்கமைக்க, வினைத்திறனை கணிக்க, போக்குகளை அடையாளம் காண, இடைநிலை ஆராய்ச்சியை எளிதாக்க மற்றும் அறிவியல் கண்டுபிடிப்புகளின் வரலாற்று முக்கியத்துவத்தைப் பாராட்டுவதற்கு முக்கியமானது.

2. கால அட்டவணையில் காலமுறைத்தன்மை என்றால் என்ன?#

3. 4 காலமுறை பண்புகள் என்ன?#

1. அணு ஆரம்: - அணு ஆரம் என்பது கருவில் இருந்து வெளிப்புற எலக்ட்ரான் கூட்டிற்கு உள்ள தூரம் ஆகும். - இது பொதுவாக ஒரு காலகட்டத்தில் (இடமிருந்து வலமாக) குறைகிறது மற்றும் ஒரு தொகுதியில் கீழ்நோக்கி (மேலிருந்து கீழாக) அதிகரிக்கிறது. - எடுத்துக்காட்டு: புளோரினுக்கு (F) அயோடினை விட (I) சிறிய அணு ஆரம் உள்ளது.

          **2. அயனியாக்கம் ஆற்றல்:** 
             - அயனியாக்கம் ஆற்றல் என்பது ஒரு அணுவிலிருந்து வெளிப்புற எலக்ட்ரானை அகற்ற தேவையான ஆற்றல் ஆகும்.
             - இது பொதுவாக ஒரு காலகட்டத்தில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு தொகுதியில் கீழ்நோக்கி குறைகிறது.
             - **எடுத்துக்காட்டு:** சோடியத்திற்கு (Na) புளோரினை விட (F) குறைந்த அயனியாக்கம் ஆற்றல் உள்ளது.

          **3. எலக்ட்ரான் எதிர்மின்னியீர்ப்பு:** 
             - எலக்ட்ரான் எதிர்மின்னியீர்ப்பு என்பது ஒரு அணுவின் தன்னை நோக்கி எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் திறன் ஆகும்.
             - இது பொதுவாக ஒரு காலகட்டத்தில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு தொகுதியில் கீழ்நோக்கி குறைகிறது.
             - **எடுத்துக்காட்டு:** புளோரினுக்கு (F) சோடியத்தை விட (Na) அதிக எலக்ட்ரான் எதிர்மின்னியீர்ப்பு உள்ளது.

          **4. எலக்ட்ரான் நாட்டம்:** 
             - எலக்ட்ரான் நாட்டம் என்பது ஒரு அணு எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்ளும் போது ஏற்படும் ஆற்றல் மாற்றம் ஆகும்.
             - இது பொதுவாக ஒரு காலகட்டத்தில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு தொகுதியில் கீழ்நோக்கி குறைகிறது.
             - **எடுத்துக்காட்டு:** குளோரினுக்கு (Cl) கந்தகத்தை விட (S) அதிக எலக்ட்ரான் நாட்டம் உள்ளது.

4. நவீன கால அட்டவணையின் அடிப்படை வகைப்பாடு என்ன?#

நவீன கால அட்டவணை முதன்மையாக தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் அமைப்புகள் மற்றும் பண்புகளின் அடிப்படையில் நான்கு தொகுதிகளாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. இந்த தொகுதிகள்:

1. s-தொகுதி தனிமங்கள்:

• s-தொகுதி தனிமங்கள் கால அட்டவணையின் தொகுதி 1 மற்றும் 2 இல் அமைந்துள்ளன.
• அவை அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை வெளிப்புற s ஆர்பிட்டாலில் கொண்டுள்ளன.
• s-தொகுதி தனிமங்கள் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட உலோகங்கள் ஆகும், ஹைட்ரஜன் தவிர, இது ஒரு வாயு.
• எடுத்துக்காட்டுகள்: லித்தியம் (Li), சோடியம் (Na), பொட்டாசியம் (K), கால்சியம் (Ca).

2. p-தொகுதி தனிமங்கள்:

• p-தொகுதி தனிமங்கள் கால அட்டவணையின் தொகுதி 13 முதல் 18 வரை ஆக்கிரமித்துள்ளன.
• அவை அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை வெளிப்புற p ஆர்பிட்டால்களில் கொண்டுள்ளன.
• p-தொகுதி தனிமங்கள் உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் உலோகப்போலிகள் உட்பட பரந்த அளவிலான பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.
• எடுத்துக்காட்டுகள்: போரான் (B), கார்பன் (C), நைட்ரஜன் (N), ஆக்ஸிஜன் (O), புளோரின் (F), குளோரின் (Cl).

3. d-தொகுதி தனிமங்கள்:

• d-தொகுதி தனிமங்கள் கால அட்டவணையின் தொகுதி 3 முதல் 12 வரை காணப்படுகின்றன.
• அவை அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை வெளிப்புற d ஆர்பிட்டால்களில் கொண்டுள்ளன.
• d-தொகுதி தனிமங்கள் பெரும்பாலும் மாறுநிலை உலோகங்கள் ஆகும், அவை வண்ணமயமான சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறன் மற்றும் மாறுபட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துவதற்கு அறியப்படுகின்றன.
• எடுத்துக்காட்டுகள்: இரும்பு (Fe), செப்பு (Cu), துத்தநாகம் (Zn), வெள்ளி (Ag), தங்கம் (Au).

4. f-தொகுதி தனிமங்கள்:

• f-தொகுதி தனிமங்கள் கால அட்டவணையின் அடிப்பகுதியில், d-தொகுதி தனிமங்களுக்கு கீழே அமைந்துள்ளன.
• அவை அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை வெளிப்புற f ஆர்பிட்டால்களில் கொண்டுள்ளன.
• f-தொகுதி தனிமங்கள் அனைத்தும் கதிரியக்கத் தன்மை கொண்டவை மற்றும் ஆக்டினைடுகள் மற்றும் லாந்தனைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• எடுத்துக்காட்டுகள்: யுரேனியம் (U), புளூட்டோனியம் (Pu), தோரியம் (Th), சீரியம் (Ce), கடோ