ஹைட்ரஜன்

ஹைட்ரஜன்#

ஹைட்ரஜன் பிரபஞ்சத்தில் மிகுதியாகக் காணப்படும் தனிமமாகும், அனைத்து அணுக்களில் சுமார் 92% ஆகும். இது மிக இலேசான மற்றும் அடிப்படைத் தனிமமாகும், அணு எண் 1 ஆகும். ஹைட்ரஜனில் ஒரு புரோட்டானும் ஒரு எலக்ட்ரானும் உள்ளன, மேலும் அதன் மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப்பில் நியூட்ரான்கள் இல்லை. இது நிறமற்றது, மணமற்றது, சுவையற்றது, உலோகம் அல்லாத வாயுவாகும், இதன் வேதியியல் குறியீடு H ஆகும். ஹைட்ரஜன் மிகவும் எளிதில் தீப்பற்றக்கூடியது மற்றும் பல்வேறு வேதிச் சேர்மங்களை உருவாக்க பல தனிமங்களுடன் வினைபுரியும். இது ராக்கெட்டுகளுக்கான எரிபொருள், எரிபொருள் கலங்கள் மற்றும் உரங்கள், பிளாஸ்டிக் மற்றும் பிற வேதிப்பொருட்கள் உற்பத்தி உள்ளிட்ட பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜனின் இயற்பியல் பண்புகள்#

ஹைட்ரஜனின் இயற்பியல் பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் பிரபஞ்சத்தில் மிகுதியாகக் காணப்படும் தனிமமாகும் மற்றும் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் முதல் தனிமமாகும். இது நிறமற்றது, மணமற்றது, சுவையற்றது மற்றும் உலோகம் அல்லாத வாயுவாகும், இதன் வேதியியல் குறியீடு H ஆகும். ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1 ஆகும், அதாவது அதன் கருவில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது. இதில் ஒரு எலக்ட்ரானும் ஒரு நியூட்ரானும் உள்ளன, இருப்பினும் ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகள் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம்.

ஹைட்ரஜனின் இயற்பியல் பண்புகளில் அடங்கும்:

• அணு எண்: 1
• அணு எடை: 1.008
• உருகு நிலை: -259.14 °C (-434.45 °F)
• கொதி நிலை: -252.87 °C (-423.17 °F)
• அடர்த்தி: 0.0899 g/L (0 °C மற்றும் 1 atm இல்)
• நீரில் கரைதிறன்: 1.6 mg/L (0 °C இல்)
• வெப்ப கடத்துத்திறன்: 0.182 W/m·K
• மின்கடத்துத்திறன்: 0.0000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000

ஹைட்ரஜன் என்றால் என்ன?#

ஹைட்ரஜன் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் முதல் தனிமமாகும், வேதியியல் குறியீடு H ஆகும். இது பிரபஞ்சத்தில் மிகுதியாகக் காணப்படும் தனிமமாகும், அனைத்து பொருட்களில் சுமார் 93% ஆகும். ஹைட்ரஜன் நிறமற்றது, மணமற்றது, சுவையற்றது, உலோகம் அல்லாத வாயுவாகும், இது அனைத்து தனிமங்களிலும் மிகக் குறைந்த கொதிநிலை மற்றும் மிகக் குறைந்த அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது.

ஹைட்ரஜனின் பண்புகள்

• அணு எண்: 1
• அணு எடை: 1.008
• உருகு நிலை: -259.14 °C (-434.45 °F)
• கொதி நிலை: -252.87 °C (-423.17 °F)
• அடர்த்தி: 0.0899 g/L (STP இல்)
• எலக்ட்ரான் அமைப்பு: 1s1
• ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்: -1, +1

ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகள்

ஹைட்ரஜனின் மூன்று இயற்கையாக நிகழும் ஐசோடோப்புகள் உள்ளன:

• புரோட்டியம்: ஹைட்ரஜனின் மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப்பு, இதன் கருவில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது.
• டியூட்டீரியம்: ஹைட்ரஜனின் நிலையான ஐசோடோப்பு, இதன் கருவில் ஒரு புரோட்டான் மற்றும் ஒரு நியூட்ரான் உள்ளது.
• ட்ரைட்டியம்: ஹைட்ரஜனின் கதிரியக்க ஐசோடோப்பு, இதன் கருவில் ஒரு புரோட்டான் மற்றும் இரண்டு நியூட்ரான்கள் உள்ளது.

ஹைட்ரஜனின் சேர்மங்கள்

ஹைட்ரஜன் பல்வேறு வகையான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, அவற்றில் அடங்கும்:

• நீர் (H2O): ஹைட்ரஜனின் மிகுதியாகக் காணப்படும் சேர்மம், அனைத்து உயிரினங்களிலும் காணப்படுகிறது.
• ஹைட்ரோகார்பன்கள்: ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பனைக் கொண்ட சேர்மங்கள், எடுத்துக்காட்டாக மீத்தேன் (CH4), ஈத்தேன் (C2H6), மற்றும் புரொபேன் (C3H8).
• அமிலங்கள்: ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஒரு அமிலத் தனிமத்தைக் கொண்ட சேர்மங்கள், எடுத்துக்காட்டாக ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl), சல்பியூரிக் அமிலம் (H2SO4), மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் (HNO3).
• காரங்கள்: ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஒரு காரத் தனிமத்தைக் கொண்ட சேர்மங்கள், எடுத்துக்காட்டாக சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH), பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு (KOH), மற்றும் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (Ca(OH)2).

ஹைட்ரஜனின் பயன்பாடுகள்

ஹைட்ரஜன் பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் அடங்கும்:

• எரிபொருள்: ஹைட்ரஜன் வாகனங்கள், மின் உற்பத்தி நிலையங்கள் மற்றும் பிற சாதனங்களுக்கான எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படலாம்.
• ஆற்றல் சேமிப்பு: ஹைட்ரஜன் சூரிய மற்றும் காற்று ஆற்றல் போன்ற புதுப்பிக்கத்தக்க ஆற்றல் மூலங்களிலிருந்து ஆற்றலைச் சேமிக்கப் பயன்படுத்தப்படலாம்.
• தொழில்துறை செயல்முறைகள்: ஹைட்ரஜன் உரங்கள், பிளாஸ்டிக் மற்றும் மருந்துகள் உற்பத்தி போன்ற பல்வேறு தொழில்துறை செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• வெல்டிங் மற்றும் வெட்டுதல்: ஹைட்ரஜன் உலோகங்களை வெல்டிங் மற்றும் வெட்டுவதில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• ராக்கெட் எரிபொருள்: ஹைட்ரஜன் ராக்கெட்டுகள் மற்றும் பிற விண்கலங்களுக்கான எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் பாதுகாப்பு

ஹைட்ரஜன் எளிதில் தீப்பற்றக்கூடிய வாயு மற்றும் சரியாகக் கையாளப்படாவிட்டால் வெடிக்கக்கூடியது. ஹைட்ரஜனுடன் பணிபுரியும் போது பின்வரும் முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகள் எடுக்கப்பட வேண்டும்:

• சரியான காற்றோட்டத்தைப் பயன்படுத்துதல்: எளிதில் தீப்பற்றக்கூடிய வாயுவின் குவிப்பைத் தடுக்க ஹைட்ரஜன் நன்கு காற்றோட்டமுள்ள பகுதியில் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும்.
• தீப்பிடிக்கும் மூலங்களைத் தவிர்த்தல்: ஹைட்ரஜன் தீப்பொறிகள், தீப்பிழம்புகள் மற்றும் சூடான மேற்பரப்புகள் போன்ற தீப்பிடிக்கும் மூலங்களிலிருந்து விலகி வைக்கப்பட வேண்டும்.
• ஹைட்ரஜனைப் பாதுகாப்பாக சேமித்தல்: ஹைட்ரஜன் குளிர்ந்த, உலர்ந்த இடத்தில் சரியாக லேபிளிடப்பட்ட கொள்கலனில் சேமிக்கப்பட வேண்டும்.

முடிவுரை

ஹைட்ரஜன் பல்துறை மற்றும் முக்கியமான தனிமமாகும், இது பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது. இது பிரபஞ்சத்தில் மிகுதியாகக் காணப்படும் தனிமமாகும் மற்றும் எதிர்கால ஆற்றல் மற்றும் போக்குவரத்தில் முக்கிய பங்கு வகிக்கும் திறன் கொண்டது.

டைஹைட்ரஜன் – H2 தயாரிப்பு#

டைஹைட்ரஜன் (H2) தயாரிப்பு

டைஹைட்ரஜன், மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் அல்லது வெறுமனே ஹைட்ரஜன் வாயு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது பிரபஞ்சத்தில் மிகுதியாகக் காணப்படும் தனிமமாகும். இது நிறமற்றது, மணமற்றது, சுவையற்றது, உலோகம் அல்லாத வாயுவாகும், இதன் வேதியியல் குறியீடு H2 ஆகும். டைஹைட்ரஜன் மிகவும் எளிதில் தீப்பற்றக்கூடியது மற்றும் எரிபொருளாக, ஒடுக்கும் முகவராக மற்றும் பல்வேறு வேதியியல் செயல்முறைகளுக்கான மூலப்பொருளாக பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.

டைஹைட்ரஜனைத் தயாரிக்க பல முறைகள் உள்ளன, ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த நன்மைகள் மற்றும் தீமைகளைக் கொண்டுள்ளன. மிகவும் பொதுவான சில முறைகள் பின்வருமாறு:

1. இயற்கை வாயுவின் நீராவி சீராக்கம்:

இது பெரிய அளவில் டைஹைட்ரஜன் உற்பத்திக்கு மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் முறையாகும். இந்த செயல்பாட்டில், இயற்கை வாயு (முதன்மையாக மீத்தேன், CH4 ஆகியவற்றைக் கொண்டது) ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில், பொதுவாக நிக்கல் அல்லது நிக்கல் அடிப்படையிலான சேர்மம், நீராவி (H2O) உடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வினை அதிக வெப்பநிலைகளில் (சுமார் 700-1000°C) மற்றும் அழுத்தங்களில் (சுமார் 3-25 atm) நடைபெறுகிறது.

மீத்தேனின் நீராவி சீராக்கத்திற்கான ஒட்டுமொத்த வினை:

CH4 + 2H2O → CO2 + 4H2

நீராவி சீராக்கத்திலிருந்து கிடைக்கும் பொருள் வாயுவில் டைஹைட்ரஜன், கார்பன் டைஆக்சைடு (CO2) மற்றும் வினைபுரியாத நீராவி ஆகியவற்றின் கலவை உள்ளது. டைஹைட்ரஜன் பின்னர் அழுத்த ஊசலாட்ட உறிஞ்சுதல் (PSA) அல்லது சவ்வுப் பிரிப்பு போன்ற பல்வேறு சுத்திகரிப்பு செயல்முறைகளின் மூலம் மற்ற வாயுக்களிலிருந்து பிரிக்கப்படுகிறது.

2. நீர் மின்னாற்பகுப்பு:

நீர் மின்னாற்பகுப்பு என்பது மின்சாரத்தைப் பயன்படுத்தி நீர் மூலக்கூறுகளை டைஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாகப் பிரிக்கும் ஒரு செயல்முறையாகும். இந்த முறை சுற்றுச்சூழல் ரீதியாக நல்லது எனக் கருதப்படுகிறது, ஏனெனில் இது பசுமை இல்ல வாயுக்களை வெளியிடாமல் டைஹைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்கிறது. இருப்பினும், இது ஒப்பீட்டளவில் ஆற்றல் தீவிரமானது மற்றும் கணிசமான அளவு மின்சாரம் தேவைப்படுகிறது.

நீர் மின்னாற்பகுப்புக்கான ஒட்டுமொத்த வினை:

2H2O → 2H2 + O2

நீர் மின்னாற்பகுப்பு பொதுவாக ஒரு மின்னாற்பகுப்பு கலத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது நீரில் மூழ்கிய இரண்டு மின்முனைகளை (நேர்மின்முனை மற்றும் எதிர்மின்முனை) கொண்டுள்ளது. நீரின் வழியாக மின்சாரம் செலுத்தப்படும் போது, நீர் மூலக்கூறுகள் டைஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயுக்களாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன. டைஹைட்ரஜன் வாயு எதிர்மின்முனையில் சேகரிக்கப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் ஆக்ஸிஜன் வாயு நேர்மின்முனையில் சேகரிக்கப்படுகிறது.

3. நிலக்கரி வாயுமாக்கல்:

நிலக்கரி வாயுமாக்கல் என்பது நிலக்கரியை வாயு எரிபொருளாக மாற்றும் ஒரு செயல்முறையாகும், இது பின்னர் டைஹைட்ரஜன் உற்பத்திக்குப் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த செயல்பாட்டில், நிலக்கரி அதிக வெப்பநிலைகளில் (சுமார் 1000-1500°C) மற்றும் அழுத்தங்களில் (சுமார் 20-70 atm) நீராவி மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (அல்லது காற்று) உடன் வினைபுரிகிறது.

நிலக்கரி வாயுமாக்கலுக்கான ஒட்டுமொத்த வினை:

C + H2O + O2 → CO + H2 + CO2

நிலக்கரி வாயுமாக்கலிலிருந்து கிடைக்கும் பொருள் வாயுவில் டைஹைட்ரஜன், கார்பன் மோனாக்சைடு (CO), கார்பன் டைஆக்சைடு மற்றும் பிற வாயுக்களின் கலவை உள்ளது. டைஹைட்ரஜன் பின்னர் PSA அல்லது சவ்வுப் பிரிப்பு போன்ற பல்வேறு சுத்திகரிப்பு செயல்முறைகளின் மூலம் மற்ற வாயுக்களிலிருந்து பிரிக்கப்படுகிறது.

4. உயிரி வாயுமாக்கல்:

உயிரி வாயுமாக்கல் என்பது நிலக்கரி வாயுமாக்கலுக்கு ஒத்ததாகும், ஆனால் இது மூலப்பொருளாக நிலக்கரிக்குப் பதிலாக உயிரி (தாவரப் பொருள்) பயன்படுத்துகிறது. உயிரி வாயுமாக்கல் ஒரு புதுப்பிக்கத்தக்க ஆற்றல் மூலமாகக் கருதப்படுகிறது, ஏனெனில் இது இயற்கையாக நிரப்பப்படக்கூடிய கரிமப் பொருட்களைப் பயன்படுத்துகிறது.

உயிரி வாயுமாக்கலுக்கான ஒட்டுமொத்த வினை நிலக்கரி வாயுமாக்கலுக்கு ஒத்ததாகும்:

C + H2O + O2 → CO + H2 + CO2

உயிரி வாயுமாக்கலிலிருந்து கிடைக்கும் பொருள் வாயுவில் டைஹைட்ரஜன், கார்பன் மோனாக்சைடு, கார்பன் டைஆக்சைடு மற்றும் பிற வாயுக்களின் கலவை உள்ளது. டைஹைட்ரஜன் பின்னர் பல்வேறு சுத்திகரிப்பு செயல்முறைகளின் மூலம் மற்ற வாயுக்களிலிருந்து பிரிக்கப்படுகிறது.

5. நேரடி சூரிய நீர் பிரிப்பு:

நேரடி சூரிய நீர் பிரிப்பு என்பது சூரிய ஒளியைப் பயன்படுத்தி நீர் மூலக்கூறுகளை டைஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாகப் பிரிக்கும் ஒரு செயல்முறையாகும். இந்த முறை இன்னும் வளர்ச்சி நிலையில் உள்ளது மற்றும் இன்னும் வணிக ரீதியாக சாத்தியமானதாக இல்லை. இருப்பினும், இது சுத்தமான மற்றும் நிலையான டைஹைட்ரஜன் மூலமாக இருக்கும் திறன் கொண்டது.

நேரடி சூரிய நீர் பிரிப்புக்கான ஒட்டுமொத்த வினை நீர் மின்னாற்பகுப்புக்கு ஒத்ததாகும்:

2H2O → 2H2 + O2

நேரடி சூரிய நீர் பிரிப்பு ஒளிவேதி நீர் பிரிப்பு, ஒளிமின்வேதி நீர் பிரிப்பு மற்றும் சூரிய வெப்பவேதி நீர் பிரிப்பு போன்ற பல்வேறு தொழில்நுட்பங்களைப் பயன்படுத்தி அடைய முடியும்.

டைஹைட்ரஜனைத் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் சில முறைகள் இவை மட்டுமே. முறையின் தேர்வு வளங்களின் கிடைக்கும் தன்மை, செலவு, சுற்றுச்சூழல் தாக்கம் மற்றும் டைஹைட்ரஜன் வாயுவின் தேவையான தூய்மை உள்ளிட்ட பல்வேறு காரணிகளைப் பொறுத்தது.

ஹைட்ரஜனின் விரிவான இயற்பியல் பண்புகள்#

ஹைட்ரஜனின் விரிவான இயற்பியல் பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் பிரபஞ்சத்தில் மிகுதியாகக் காணப்படும் தனிமமாகும் மற்றும் பல்வேறு அறிவியல் மற்றும் தொழில்துறை பயன்பாடுகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. அதன் இயற்பியல் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வது வெவ்வேறு அமைப்புகளில் அதன் நடத்தை மற்றும் தொடர்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு அவசியமானது. ஹைட்ரஜனின் சில விரிவான இயற்பியல் பண்புகள் இங்கே:

1. மிகுதி:

• ஹைட்ரஜன் பிரபஞ்சத்தில் மிகுதியாகக் காணப்படும் தனிமமாகும், அனைத்து அணுக்களில் சுமார் 92% ஆகும்.
• இது நமது சூரியனை உள்ளிட்ட நட்சத்திரங்களின் முதன்மைக் கூறு மற்றும் விண்மீன் இடைவெளி வாயு மேகங்களில் பெருமளவில் காணப்படுகிறது.

2. அணு அமைப்பு:

• ஹைட்ரஜன் எளிமையான அணு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒரு புரோட்டான் மற்றும் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது.
• ஹைட்ரஜன் அணுவின் கருவில் ஒரு நேர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட புரோட்டான் உள்ளது, அதே நேரத்தில் எலக்ட்ரான் ஒரு ஒற்றை ஓடையில் கருவைச் சுற்றி வருகிறது.

3. ஐசோடோப்புகள்:

• ஹைட்ரஜனுக்கு மூன்று இயற்கையாக நிகழும் ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: புரோட்டியம், டியூட்டீரியம் மற்றும் ட்ரைட்டியம்.
• புரோட்டியம் மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப்பு ஆகும், இது அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் 99.98% க்கும் மேற்பட்டவற்றைக் கொண்டுள்ளது. இதில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது மற்றும் நியூட்ரான்கள் இல்லை.
• டியூட்டீரியம், கன ஹைட்ரஜன் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இதில் ஒரு புரோட்டான் மற்றும் ஒரு நியூட்ரான் உள்ளது. இது இயற்கை ஹைட்ரஜனில் சுமார் 0.015% ஆகும்.
• ட்ரைட்டியம் என்பது ஒரு புரோட்டான் மற்றும் இரண்டு நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஹைட்ரஜனின் கதிரியக்க ஐசோடோப்பு ஆகும். இது அரிதானது மற்றும் 12.3 ஆண்டுகள் அரை ஆயுட்காலத்தைக் கொண்டுள்ளது.

4. இயற்பியல் நிலை:

• நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் (0°C மற்றும் 1 atm), ஹைட்ரஜன் நிறமற்றது, மணமற்றது மற்றும் சுவையற்ற வாயுவாக உள்ளது.
• இது மிக இலேசான மற்றும் குறைந்த அடர்த்தி கொண்ட தனிமமாகும், STP இல் தோராயமாக 0.0899 g/L அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது.

5. உருகு மற்றும் கொதி நிலைகள்:

• ஹைட்ரஜன் அனைத்து தனிமங்களிலும் மிகக் குறைந்த உருகு நிலை (-259.14°C) மற்றும் கொதி நிலை (-252.87°C) கொண்டுள்ளது.
• இதன் பொருள், பூமியில் பொதுவாக எதிர்கொள்ளும் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தங்களில் ஹைட்ரஜன் வாயு நிலையில் இருக்கும்.

6. வெப்ப கடத்துத்திறன்:

• ஹைட்ரஜன் அனைத்து வாயுக்களிலும் மிக உயர்ந்த வெப்ப கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளது.
• இந்த பண்பு ஹைட்ரஜனை வெப்பத்தின் திறமையான கடத்தியாக ஆக்குகிறது, இது வெப்ப ஆற்றலை விரைவாக மாற்ற அனுமதிக்கிறது.

7. மின்கடத்துத்திறன்:

• ஹைட்ரஜன் வாயு மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்தியாகும்.
• இருப்பினும், ஹைட்ரஜன் அயனியாக்கம் செய்யப்படும் போது (பிளாஸ்மா ஆக மாறும்), அது மின்சாரத்தின் சிறந்த கடத்தியாக மாறும்.

8. எளிதில் தீப்பற்றும் தன்மை:

• ஹைட்ரஜன் மிகவும் எளிதில் தீப்பற்றக்கூடியது மற்றும் காற்றில் பரந்த எரியும் வரம்பைக் கொண்டுள்ளது.
• இது எளிதில் தீப்பற்றி வெளிர் நீல நிற தீப்பிழம்புடன் எரியும், முதன்மை உற்பத்தியாக நீராவியை உருவாக்கும்.

9. வினைத்திறன்:

• ஹைட்ரஜன் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க தனிமமாகும் மற்றும் மற்ற தனிமங்களுடன் சேர்மங்களை எளிதில் உருவாக்குகிறது.
• இது ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து நீரை உருவாக்குகிறது, ஆலசன்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் ஆலைடுகளை உருவாக்குகிறது மற்றும் உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரைடுகளை உருவாக்குகிறது.

10. கரைதிறன்: - ஹைட்ரஜன் நீரில் மிகக் குறைவாக கரையக்கூடியது. - அறை வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில், தோராயமாக 1.6 மி.கி ஹைட்ரஜன் 1 லிட்டர் நீரில் கரையும்.

11. உலோக ஹைட்ரஜன்: - மிக அதிக அழுத்தங்களின் கீழ் (மில்லியன் கணக்கான வளிமண்டலங்கள்), ஹைட்ரஜன் ஒரு கட்ட மாற்றத்தை அடைகிறது மற்றும் உலோக ஹைட்ரஜனாக மாறுகிறது. - இந்த நிலையில், ஹைட்ரஜன் உயர் மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் போன்ற உலோகங்களைப் போன்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

ஹைட்ரஜனின் இந்த இயற்பியல் பண்புகள் வேதியியல், இயற்பியல், பொறியியல் மற்றும் ஆற்றல் ஆராய்ச்சி உள்ளிட்ட பல்வேறு துறைகளில் குறிப்பிடத்தக்க தாக்கங்களைக் கொண்டுள்ளன. இந்த பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வது மற்றும் கையாள்வது எரிபொருள் கலங்கள், ஹைட்ரஜன் சேமிப்பு அமைப்புகள் மற்றும் இணைவு உலைகள் போன்ற ஹைட்ரஜன் அடிப்படையிலான தொழில்நுட்பங்களை உருவாக்குவதற்கு முக்கியமானது.

#