பி-தொகுதி தனிமங்களுக்கு அறிமுகம்

பி-தொகுதி தனிமங்களுக்கு அறிமுகம்#

பி-தொகுதி தனிமங்கள் என்பவை ஆவர்த்தன அட்டவணையில் 13 முதல் 18 வரையிலான தொகுதிகளைச் சேர்ந்த தனிமங்கள் ஆகும். இவை பிரதிநிதித்துவ தனிமங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் பி ஆர்பிட்டால்களில் இருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. பி-தொகுதி தனிமங்கள் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகங்களிலிருந்து வினைபுரியாத வாயுக்கள் வரை பரந்த அளவிலான பண்புகளைக் காட்டுகின்றன. அவை ஆக்சைடுகள், ஹாலைடுகள், சல்பைடுகள் மற்றும் நைட்ரைடுகள் உள்ளிட்ட பல்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. பி-தொகுதி தனிமங்கள் உயிர்வாழ்வதற்கு இன்றியமையாதவை மற்றும் புரதங்கள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் லிப்பிட்கள் போன்ற பல உயிரியல் மூலக்கூறுகளில் காணப்படுகின்றன. பி-தொகுதி தனிமங்களின் ஆய்வு, வாழ்க்கையின் வேதியியலைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் புதிய பொருட்கள் மற்றும் தொழில்நுட்பங்களை உருவாக்குவதற்கும் முக்கியமானது.

பி-தொகுதி தனிமங்கள் என்றால் என்ன?#

பி-தொகுதி தனிமங்கள் என்பவை ஆவர்த்தன அட்டவணையில் 13 முதல் 18 வரையிலான தொகுதிகளில் உள்ள தனிமங்கள் ஆகும். இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் பி ஆர்பிட்டால்களில் இருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. பி-தொகுதி தனிமங்கள் மேலும் ஆறு தொகுதிகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன:

• தொகுதி 13: போரான் தொகுதி (B, Al, Ga, In, Tl)
• தொகுதி 14: கார்பன் தொகுதி (C, Si, Ge, Sn, Pb)
• தொகுதி 15: நைட்ரஜன் தொகுதி (N, P, As, Sb, Bi)
• தொகுதி 16: ஆக்ஸிஜன் தொகுதி (O, S, Se, Te, Po)
• தொகுதி 17: ஹாலோஜன்கள் (F, Cl, Br, I, At)
• தொகுதி 18: உன்னிய வாயுக்கள் (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

பி-தொகுதி தனிமங்கள் பரந்த அளவிலான பண்புகளைக் காட்டுகின்றன. சில உலோகங்களாகவும், மற்றவை அலோகங்களாகவும் உள்ளன. சில திடப்பொருட்களாகவும், மற்றவை திரவங்களாகவோ அல்லது வாயுக்களாகவோ உள்ளன. பி-தொகுதி தனிமங்கள் ஆக்சைடுகள், சல்பைடுகள், ஹாலைடுகள் மற்றும் கார்பனேட்டுகள் உள்ளிட்ட பல்வேறு சேர்மங்களையும் உருவாக்குகின்றன.

பி-தொகுதி தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகளுக்கான சில எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

• போரான் (B) என்பது ஒரு உலோகப்போலி ஆகும், இது கண்ணாடி, மட்பாண்டங்கள் மற்றும் உரங்கள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• கார்பன் (C) என்பது ஒரு அலோகம் ஆகும், இது அனைத்து கரிம மூலக்கூறுகளின் அடிப்படையாகும்.
• நைட்ரஜன் (N) என்பது ஒரு அலோகம் ஆகும், இது தாவர வளர்ச்சிக்கு இன்றியமையாதது.
• ஆக்ஸிஜன் (O) என்பது ஒரு அலோகம் ஆகும், இது சுவாசத்திற்கு இன்றியமையாதது.
• ஃவுளூரின் (F) என்பது ஒரு ஹாலோஜன் ஆகும், இது பற்பசை, குளிர்பதனிகள் மற்றும் பிளாஸ்டிக்குகள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• குளோரின் (Cl) என்பது ஒரு ஹாலோஜன் ஆகும், இது PVC, ப்ளீச் மற்றும் கிருமிநாசினிகள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• ஹீலியம் (He) என்பது ஒரு உன்னிய வாயு ஆகும், இது பலூன்கள், விருந்து பலூன்கள் மற்றும் விமானக் கப்பல்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பி-தொகுதி தனிமங்கள் பூமியில் உயிர்வாழ்வதற்கு இன்றியமையாதவை. அவை பல்வேறு பொருட்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் பல உயிரியல் செயல்முறைகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.

தொடர்புடைய தலைப்புகள்#

தொடர்புடைய தலைப்புகள்

தகவல் மீட்டெடுப்பின் சூழலில், தொடர்புடைய தலைப்புகள் என்பவை கொடுக்கப்பட்ட தலைப்புடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையவை. அவற்றை பல்வேறு முறைகளைப் பயன்படுத்தி கண்டறியலாம், எடுத்துக்காட்டாக:

• முக்கிய சொல் பகுப்பாய்வு: இது கொடுக்கப்பட்ட தலைப்புடன் மிகவும் பொருத்தமான முக்கிய சொற்களை அடையாளம் காண்பதையும், பின்னர் அந்த சொற்களைப் பயன்படுத்தி ஒத்த உள்ளடக்கத்தைக் கொண்ட பிற ஆவணங்களைத் தேடுவதையும் உள்ளடக்குகிறது.
• ஆவணக் குழுவாக்கம்: இது அவற்றின் உள்ளடக்கத்தின் அடிப்படையில் ஒரே மாதிரியான பிற ஆவணங்களை ஒன்றாகக் குழுவாக்குவதை உள்ளடக்குகிறது.
• இணைப்புப் பகுப்பாய்வு: இது ஆவணங்களுக்கிடையேயான இணைப்புகளை பகுப்பாய்வு செய்வதை உள்ளடக்குகிறது, அவை ஒன்றுக்கொன்று மிகவும் நெருக்கமாக தொடர்புடையவை என்பதை அடையாளம் காண.

தொடர்புடைய தலைப்புகள் பல்வேறு நோக்கங்களுக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும், எடுத்துக்காட்டாக:

• தேடலை விரிவாக்குதல்: நீங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட தலைப்பில் தகவல்களைத் தேடினால், நீங்கள் இல்லையெனில் கண்டுபிடிக்காமல் போகக்கூடிய கூடுதல் ஆவணங்களைக் கண்டறிய தொடர்புடைய தலைப்புகளைப் பயன்படுத்தலாம்.
• தொடர்புடைய தகவல்களைக் கண்டறிதல்: நீங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட தலைப்பில் ஒரு ஆவணத்தைப் படித்தால், அதே தலைப்பில் கூடுதல் தகவல்களை வழங்கும் பிற ஆவணங்களைக் கண்டறிய தொடர்புடைய தலைப்புகளைப் பயன்படுத்தலாம்.
• தகவல்களை ஒழுங்கமைத்தல்: உங்கள் தகவல்களை வகைகளாக ஒழுங்கமைக்க தொடர்புடைய தலைப்புகளைப் பயன்படுத்தலாம், இது உங்களுக்குத் தேவையான தகவலைக் கண்டுபிடிப்பதை எளிதாக்கும்.

தொடர்புடைய தலைப்புகளுக்கான சில எடுத்துக்காட்டுகள்:

• நீங்கள் “பூனைகள்” என்ற தலைப்பில் தகவல்களைத் தேடினால், “நாய்கள்”, “செல்லப்பிராணிகள்” மற்றும் “விலங்குகள்” போன்ற தொடர்புடைய தலைப்புகளைக் காணலாம்.
• நீங்கள் “அமெரிக்க வரலாறு” என்ற தலைப்பில் ஒரு ஆவணத்தைப் படித்தால், “அமெரிக்கப் புரட்சி”, “உள்நாட்டுப் போர்” மற்றும் “இரண்டாம் உலகப் போர்” போன்ற தொடர்புடைய தலைப்புகளைக் காணலாம்.
• நீங்கள் “சமையல் செய்முறைகள்” என்ற தலைப்பில் உங்கள் தகவல்களை ஒழுங்கமைத்தால், “காலை உணவு”, “மதிய உணவு”, “இரவு உணவு” மற்றும் “இனிப்புகள்” போன்ற வகைகளை உருவாக்கலாம்.

தொடர்புடைய தலைப்புகள் தகவல்களைக் கண்டறிந்து ஒழுங்கமைப்பதற்கு ஒரு மதிப்புமிக்க கருவியாக இருக்கும். தொடர்புடைய தலைப்புகளை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது மற்றும் பயன்படுத்துவது என்பதைப் புரிந்துகொள்வதன் மூலம், உங்கள் ஆராய்ச்சி திறன்களை மேம்படுத்தலாம் மற்றும் உங்களுக்குத் தேவையான தகவலைக் கண்டுபிடிப்பதை எளிதாக்கலாம்.

பி-தொகுதி தனிமங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் எங்கே உள்ளன என்பது உங்களுக்குத் தெரியுமா?#

பி-தொகுதி தனிமங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் வலதுபுற நெடுவரிசைகளில், குறிப்பாக 13 முதல் 18 வரையிலான தொகுதிகளில் அமைந்துள்ளன. இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் பி ஆர்பிட்டால்களில் இருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. பி-தொகுதி தனிமங்கள் பரந்த அளவிலான பண்புகளைக் காட்டுகின்றன மற்றும் பல்வேறு வேதியியல் செயல்முறைகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. அவற்றின் இருப்பிடம் மற்றும் சில எடுத்துக்காட்டுகள் பற்றிய மேலும் விரிவான விளக்கம் இங்கே:

தொகுதி 13 (போரான் தொகுதி):

• இந்த தொகுதியில் போரான் (B), அலுமினியம் (Al), காலியம் (Ga), இண்டியம் (In) மற்றும் தாலியம் (Tl) ஆகியவை அடங்கும்.
• இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் வெளிப்புற பி ஆர்பிட்டால்களில் மூன்று இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
• போரான் ஒரு உலோகப்போலி, மற்றவை உலோகங்கள்.
• அவை சகப்பிணைப்பு சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன மற்றும் அவற்றின் லூயிஸ் அமிலத் தன்மைக்காக அறியப்படுகின்றன.
• எடுத்துக்காட்டு: அலுமினியம் கேன்கள், படலங்கள் மற்றும் கட்டுமானப் பொருட்கள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தொகுதி 14 (கார்பன் தொகுதி):

• இந்த தொகுதியில் கார்பன் (C), சிலிக்கான் (Si), ஜெர்மானியம் (Ge), தகரம் (Sn) மற்றும் ஈயம் (Pb) ஆகியவை அடங்கும்.
• அவை அவற்றின் வெளிப்புற பி ஆர்பிட்டால்களில் நான்கு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
• கார்பன் ஒரு அலோகம், சிலிக்கான் மற்றும் ஜெர்மானியம் உலோகப்போலிகள், தகரம் மற்றும் ஈயம் உலோகங்கள்.
• கார்பன் கரிம மூலக்கூறுகளின் முதுகெலும்பை உருவாக்குகிறது மற்றும் உயிர்வாழ்வதற்கு இன்றியமையாதது.
• சிலிக்கான் கணினி சில்லுகள் மற்றும் சூரிய மின்கலங்கள் தயாரிப்பதற்கான குறைக்கடத்தித் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தொகுதி 15 (நைட்ரஜன் தொகுதி):

• இந்த தொகுதியில் நைட்ரஜன் (N), பாஸ்பரஸ் (P), ஆர்செனிக் (As), ஆண்டிமனி (Sb) மற்றும் பிஸ்மத் (Bi) ஆகியவை அடங்கும்.
• அவை அவற்றின் வெளிப்புற பி ஆர்பிட்டால்களில் ஐந்து இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
• நைட்ரஜன் ஒரு அலோகம், பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆர்செனிக் உலோகப்போலிகள், ஆண்டிமனி மற்றும் பிஸ்மத் உலோகங்கள்.
• நைட்ரஜன் தாவர வளர்ச்சிக்கு இன்றியமையாதது மற்றும் புரதங்கள் மற்றும் கருவமிலங்களின் ஒரு கூறு.
• பாஸ்பரஸ் ஆற்றல் வளர்சிதை மாற்றத்திற்கு முக்கியமானது மற்றும் எலும்புகள் மற்றும் பற்களில் காணப்படுகிறது.

தொகுதி 16 (ஆக்ஸிஜன் தொகுதி):

• இந்த தொகுதியில் ஆக்ஸிஜன் (O), கந்தகம் (S), செலினியம் (Se), டெலூரியம் (Te) மற்றும் பொலோனியம் (Po) ஆகியவை அடங்கும்.
• அவை அவற்றின் வெளிப்புற பி ஆர்பிட்டால்களில் ஆறு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
• ஆக்ஸிஜன் ஒரு அலோகம், கந்தகம் மற்றும் செலினியம் உலோகப்போலிகள், டெலூரியம் மற்றும் பொலோனியம் உலோகங்கள்.
• ஆக்ஸிஜன் சுவாசத்திற்கு இன்றியமையாதது மற்றும் பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகுதியாகக் காணப்படும் தனிமம்.
• கந்தகம் பல்வேறு உயிரியல் செயல்முறைகளில் ஈடுபட்டுள்ளது மற்றும் கந்தக அமிலம் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தொகுதி 17 (ஹாலோஜன்கள்):

• இந்த தொகுதியில் ஃவுளூரின் (F), குளோரின் (Cl), புரோமின் (Br), அயோடின் (I) மற்றும் ஆஸ்டட்டின் (At) ஆகியவை அடங்கும்.
• அவை அவற்றின் வெளிப்புற பி ஆர்பிட்டால்களில் ஏழு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
• அனைத்து ஹாலோஜன்களும் அலோகங்கள் மற்றும் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவை.
• அவை உலோகங்களுடன் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன மற்றும் பல்வேறு வேதியியல் செயல்முறைகளுக்கு இன்றியமையாதவை.
• எடுத்துக்காட்டு: குளோரின் நீர் சுத்திகரிப்பில் ஒரு கிருமிநாசினியாகவும் மற்றும் ஒரு வெளுக்கும் முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தொகுதி 18 (உன்னிய வாயுக்கள்):

• இந்த தொகுதியில் ஹீலியம் (He), நியான் (Ne), ஆர்கான் (Ar), கிரிப்டான் (Kr), செனான் (Xe) மற்றும் ரேடான் (Rn) ஆகியவை அடங்கும்.
• அவை ஒரு முழுமையான வெளிப்புற எலக்ட்ரான் கூட்டைக் கொண்டுள்ளன, இது அவற்றை மிகவும் நிலையானதாகவும் வினைபுரியாததாகவும் ஆக்குகிறது.
• உன்னிய வாயுக்கள் அனைத்தும் அலோகங்கள் மற்றும் ஒற்றை அணு வாயுக்களாக உள்ளன.
• அவை விளக்குகள், லேசர்கள் மற்றும் மருத்துவ படிமமாக்கல் போன்ற பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சுருக்கமாக, பி-தொகுதி தனிமங்கள் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் 13 முதல் 18 வரையிலான தொகுதிகளில் அமைந்துள்ளன. அவை வேறுபட்ட பண்புகளைக் காட்டுகின்றன மற்றும் உயிரியல் செயல்பாடுகள் முதல் தொழில்துறை பயன்பாடுகள் வரை பல்வேறு வேதியியல் செயல்முறைகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. அவற்றின் இருப்பிடம் மற்றும் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வது, பல்வேறு வேதியியல் சூழல்களில் தனிமங்களின் நடத்தை மற்றும் வினைத்திறனைப் புரிந்துகொள்வதற்கு இன்றியமையாதது.

பி-தொகுதி கருத்து பூஸ்டர் – PYQs பயிற்சி#

பி-தொகுதி கருத்து பூஸ்டர் – PYQs பயிற்சி

பி-தொகுதி தனிமங்கள் என்பவை ஆவர்த்தன அட்டவணையில் 13 முதல் 18 வரையிலான தொகுதிகளில் உள்ள தனிமங்கள் ஆகும். இவை இடைநிலை உலோகங்களுக்குப் பிந்தைய தனிமங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. பி-தொகுதி தனிமங்கள் அவற்றின் அணுக்களின் பி ஆர்பிட்டால்களில் அமைந்துள்ள இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

பி-தொகுதி தனிமங்கள் ஆறு தொகுதிகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன:

• தொகுதி 13: போரான் தொகுதி
• தொகுதி 14: கார்பன் தொகுதி
• தொகுதி 15: நைட்ரஜன் தொகுதி
• தொகுதி 16: ஆக்ஸிஜன் தொகுதி
• தொகுதி 17: ஹாலோஜன்கள்
• தொகுதி 18: உன்னிய வாயுக்கள்

பி-தொகுதி தனிமங்கள், தொகுதி 13 இன் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகங்களிலிருந்து தொகுதி 18 இன் மந்த வாயுக்கள் வரை பரந்த அளவிலான பண்புகளைக் காட்டுகின்றன. பி-தொகுதி தனிமங்கள் பிளாஸ்டிக்குகள், உரங்கள் மற்றும் மருந்துகள் போன்ற நம் அன்றாட வாழ்க்கையில் நாம் பயன்படுத்தும் பல பொருட்கள் உட்பட பல்வேறு சேர்மங்களுக்கும் காரணமாக உள்ளன.

PYQs பயிற்சி

பி-தொகுதி தனிமங்கள் குறித்த சில PYQs (முந்தைய ஆண்டு கேள்விகள்) பின்வருமாறு:

1. பின்வரும் தனிமங்களில் எது பி-தொகுதி தனிமம் அல்ல? (அ) போரான் (ஆ) கார்பன் (இ) இரும்பு (ஈ) நைட்ரஜன்

2. பின்வரும் தனிமங்களில் எது மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகம்? (அ) சோடியம் (ஆ) பொட்டாசியம் (இ) ருபிடியம் (ஈ) சீசியம்

3. பின்வரும் தனிமங்களில் எது மிகவும் மின்னெதிர்த்தன்மை கொண்ட தனிமம்? (அ) ஃவுளூரின் (ஆ) குளோரின் (இ) புரோமின் (ஈ) அயோடின்

4. பின்வரும் சேர்மங்களில் எது சகப்பிணைப்பு சேர்மம்? (அ) சோடியம் குளோரைடு (ஆ) கார்பன் டை ஆக்சைடு (இ) நீர் (ஈ) இரும்பு ஆக்சைடு

5. பின்வரும் சேர்மங்களில் எது அயனிச் சேர்மம்? (அ) மீத்தேன் (ஆ) அம்மோனியா (இ) சோடியம் குளோரைடு (ஈ) கார்பன் டை ஆக்சைடு

பதில்கள்

1. (இ) இரும்பு
2. (ஈ) சீசியம்
3. (அ) ஃவுளூரின்
4. (ஆ) கார்பன் டை ஆக்சைடு
5. (இ) சோடியம் குளோரைடு

விளக்கங்கள்

1. இரும்பு ஒரு டி-தொகுதி தனிமம், பி-தொகுதி தனிமம் அல்ல.
2. சீசியம் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகம், ஏனெனில் இது மிகக் குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது.
3. ஃவுளூரின் மிகவும் மின்னெதிர்த்தன்மை கொண்ட தனிமம், ஏனெனில் இது மிக உயர்ந்த மின்னெதிர்த்தன்மை மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது.
4. கார்பன் டை ஆக்சைடு ஒரு சகப்பிணைப்பு சேர்மம், ஏனெனில் இது இரண்டு அலோக அணுக்களால் ஆனது.
5. சோடியம் குளோரைடு ஒரு அயனிச் சேர்மம், ஏனெனில் இது ஒரு உலோக அணு மற்றும் ஒரு அலோக அணுவால் ஆனது.

பி-தொகுதி தனிமங்கள் ஒரே முறையில் மீள்பார்வை#

பி-தொகுதி தனிமங்கள் ஒரே முறையில் மீள்பார்வை

பி-தொகுதி தனிமங்கள் என்பவை ஆவர்த்தன அட்டவணையில் 13 முதல் 18 வரையிலான தொகுதிகளில் உள்ள தனிமங்கள் ஆகும். அவை அவற்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் பி ஆர்பிட்டால்களில் இருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. பி-தொகுதி தனிமங்களில் பின்வருவன அடங்கும்:

• தொகுதி 13: போரான், அலுமினியம், காலியம், இண்டியம், தாலியம்
• தொகுதி 14: கார்பன், சிலிக்கான், ஜெர்மானியம், தகரம், ஈயம்
• தொகுதி 15: நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், ஆர்செனிக், ஆண்டிமனி, பிஸ்மத்
• தொகுதி 16: ஆக்ஸிஜன், கந்தகம், செலினியம், டெலூரியம், பொலோனியம்
• தொகுதி 17: ஃவுளூரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின், ஆஸ்டட்டின்
• தொகுதி 18: ஹீலியம், நியான், ஆர்கான், கிரிப்டான், செனான், ரேடான்

பி-தொகுதி தனிமங்களின் பொதுவான பண்புகள்

• பி-தொகுதி தனிமங்கள் அனைத்தும் அலோகங்களாகும், தொகுதி 13 இல் உள்ள தனிமங்களைத் தவிர, அவை உலோகங்கள்.
• பி-தொகுதி தனிமங்கள் உருகுநிலை மற்றும் கொதிநிலையின் பரந்த அளவைக் கொண்டுள்ளன.
• பி-தொகுதி தனிமங்கள் பொதுவாக எஸ்-தொகுதி மற்றும் டி-தொகுதி தனிமங்களை விட குறைந்த அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளன.
• பி-தொகுதி தனிமங்கள் பொதுவாக எஸ்-தொகுதி மற்றும் டி-தொகுதி தனிமங்களை விட அதிக வினைத்திறனைக் கொண்டுள்ளன.

பி-தொகுதி தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

பி-தொகுதி தனிமங்கள் பரந்த அளவிலான வேதியியல் பண்புகளைக் காட்டுகின்றன. பி-தொகுதி தனிமங்களின் மிகவும் பொதுவான வினைகளில் சில:

• ஆக்சிஜனேற்றம்: பி-தொகுதி தனிமங்கள் பல்வேறு ஆக்சைடுகளை உருவாக்க ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படலாம்.
• குறைத்தல்: பி-தொகுதி தனிமங்கள் பல்வேறு ஹைட்ரைடுகளை உருவாக்க குறைக்கப்படலாம்.
• அமில-கார வினைகள்: பி-தொகுதி தனிமங்கள் அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் வினைபுரிந்து பல்வேறு உப்புகளை உருவாக்கலாம்.
• சிக்கலான கூட்டு உருவாக்கம்: பி-தொகுதி தனிமங்கள் பிற லிகண்டுகளுடன் பல்வேறு சிக்கலான கூட்டுக்களை உருவாக்கலாம்.

பி-தொகுதி தனிமங்களின் பயன்பாடுகள்

பி-தொகுதி தனிமங்கள் அன்றாட வாழ்க்கையில் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. பி-தொகுதி தனிமங்களின் மிகவும் பொதுவான பயன்பாடுகளில் சில:

• போரான்: போரான் கண்ணாடி, மட்பாண்டங்கள் மற்றும் உரங்கள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• அலுமினியம்: அலுமினியம் விமானங்கள், தானுந்துகள் மற்றும் கட்டுமானப் பொருட்கள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• கார்பன்: கார்பன் எஃகு, சிமெண்ட் மற்றும் பிளாஸ்டிக்குகள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• நைட்ரஜன்: நைட்ரஜன் உரங்கள், வெடிபொருட்கள் மற்றும் பிளாஸ்டிக்குகள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• ஆக்ஸிஜன்: ஆக்ஸிஜன் எஃகு, கண்ணாடி மற்றும் பிளாஸ்டிக்குகள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• ஃவுளூரின்: ஃவுளூரின் பற்பசை, நீர் புளோரினேற்றம் மற்றும் குளிர்பதனிகள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• குளோரின்: குளோரின் PVC, ப்ளீச் மற்றும் கிருமிநாசினிகள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• புரோமின்: புரோமின் தீ எதிர்ப்பிகள், சாயங்கள் மற்றும் மருந்துகள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• அயோடின்: அயோடின் கிருமிநாசினிகள், கிருமிநாசினிகள் மற்றும் தைராய்டு மருந்துகள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

முடிவுரை

பி-தொகுதி தனிமங்கள் பரந்த அளவிலான பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகளைக் கொண்ட ஒரு மாறுபட்ட குழுவாகும். அவை நம் அன்றாட வாழ்க்கைக்கு இன்றியமையாதவை மற்றும் உலகப் பொருளாதாரத்தில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.

தொடர்புடைய வீடியோக்கள்#

தொடர்புடைய வீடியோக்கள்

தொடர்புடைய வீடியோக்கள் என்பவை