தனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்களுக்கான வேதிச் சேர்மான விதிகள்

தனிமங்கள் மற்றும் சேர்மங்களுக்கான வேதிச் சேர்மான விதிகள்#

இவை வேதியியல் மாற்றங்களின் போது பொருட்களின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் கணிக்கவும் அடிப்படையை வழங்குகின்றன.

1. நிறைப் பாதுகாப்பு விதி: ஒரு வேதி வினையின் போது, வினைபடுபொருட்களின் மொத்த நிறை, விளைபொருட்களின் மொத்த நிறைக்குச் சமமாக இருக்கும். இந்த விதி, ஒரு வேதி வினையில் பொருள் உருவாக்கப்படவோ அழிக்கப்படவோ முடியாது என்பதை வலியுறுத்துகிறது.

2. நிச்சயமான விகிதங்களின் விதி: ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்கும் போது, அவை நிறையின் அடிப்படையில் நிலையான மற்றும் நிச்சயமான விகிதங்களில் சேர்கின்றன. இதன் பொருள், ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதம் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், உற்பத்தி செய்யப்படும் சேர்மத்தின் அளவைப் பொருட்படுத்தாமல்.

3. பெருக்கல் விகிதங்களின் விதி: இரண்டு தனிமங்கள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட சேர்மங்களை உருவாக்கும் போது, மற்றொரு தனிமத்தின் நிலையான நிறையுடன் சேரும் ஒரு தனிமத்தின் நிறைகள் எளிய முழு எண் விகிதங்களில் இருக்கும். இந்த விதி ஒரே தனிமங்களால் உருவாக்கப்படும் வெவ்வேறு கலவைகளுடன் கூடிய பல்வேறு சேர்மங்களின் இருப்பை விளக்குகிறது.

4. கே-லுசாக்கின் கனஅளவுச் சேர்மான விதி: ஒரே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்த நிலைகளில், வாயுக்கள் எளிய முழு எண் விகிதங்களில் கனஅளவுகளில் வினைபுரிகின்றன. இந்த விதி வாயு நிலை வினைகளின் ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரியை தீர்மானிக்க உதவுகிறது.

5. அவோகாட்ரோவின் விதி: ஒரே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்த நிலைகளில் உள்ள சம கனஅளவு வாயுக்கள் சம எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும். இந்த விதி ஒரு வாயுவின் கனஅளவுக்கும் அதில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கைக்கும் இடையே நேரடி தொடர்பை நிறுவுகிறது.

இந்த விதிகள் வேதியியலில் அளவீட்டுப் பகுப்பாய்வுக்கான அடித்தளத்தை வழங்குகின்றன, சேர்மங்களின் கலவையை தீர்மானிக்க, வினைகளின் விளைபொருட்களை கணிக்க மற்றும் வேதியியல் செயல்முறைகளில் ஈடுபடும் பொருட்களின் அளவுகளைக் கணக்கிட விஞ்ஞானிகளை இயலுமைப்படுத்துகின்றன.

1. நிறைப் பாதுகாப்பு விதி#

நிறைப் பாதுகாப்பு விதி

நிறைப் பாதுகாப்பு விதி, ஒரு வேதி வினையில் நிறை உருவாக்கப்படவோ அழிக்கப்படவோ முடியாது என்று கூறுகிறது. இதன் பொருள், ஒரு வினையின் விளைபொருட்களின் மொத்த நிறை, வினைபடுபொருட்களின் மொத்த நிறைக்குச் சமமாக இருக்கும்.

எடுத்துக்காட்டுகள்

• மீத்தேனின் எரிதல்

மீத்தேன் ஆக்சிஜனில் எரியும் போது, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் ஆகியவை விளைபொருட்களாக உருவாகின்றன. விளைபொருட்களின் மொத்த நிறை (கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர்) வினைபடுபொருட்களின் மொத்த நிறைக்கு (மீத்தேன் மற்றும் ஆக்சிஜன்) சமமாக இருக்கும்.

• ஒளிச்சேர்க்கை

ஒளிச்சேர்க்கையில், தாவரங்கள் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீரை குளுக்கோஸ் மற்றும் ஆக்சிஜனாக மாற்றுகின்றன. விளைபொருட்களின் மொத்த நிறை (குளுக்கோஸ் மற்றும் ஆக்சிஜன்) வினைபடுபொருட்களின் மொத்த நிறைக்கு (கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர்) சமமாக இருக்கும்.

பயன்பாடுகள்

நிறைப் பாதுகாப்பு விதி பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அவற்றில் சில:

• ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரி

ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரி என்பது ஒரு வேதி வினையின் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களுக்கு இடையேயான அளவீட்டு உறவுகளைப் பற்றிய ஆய்வாகும். ஒரு சமன்செய்யப்பட்ட வேதிச் சமன்பாட்டில் ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரிக் குணகங்களை தீர்மானிக்க நிறைப் பாதுகாப்பு விதி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• வரம்புக்குட்பட்ட வினைபடுபொருட்கள்

ஒரு வேதி வினையில் வரம்புக்குட்பட்ட வினைபடுபொருள் என்பது முழுமையாக நுகரப்படும் வினைபடுபொருளாகும். ஒரு வினையில் வரம்புக்குட்பட்ட வினைபடுபொருளை தீர்மானிக்க நிறைப் பாதுகாப்பு விதி பயன்படுத்தப்படலாம்.

• சதவீத மகசூல்

ஒரு வேதி வினையின் சதவீத மகசூல் என்பது கோட்பாட்டளவில் பெறக்கூடிய விளைபொருளின் அளவுடன் ஒப்பிடும்போது உண்மையில் பெறப்படும் விளைபொருளின் அளவாகும். ஒரு வினையின் சதவீத மகசூலைக் கணக்கிட நிறைப் பாதுகாப்பு விதி பயன்படுத்தப்படலாம்.

விதிவிலக்குகள்

நிறைப் பாதுகாப்பு விதிக்கு சில விதிவிலக்குகள் உள்ளன. இந்த விதிவிலக்குகள் அணுச் சிதைவு வினைகளில் ஏற்படுகின்றன, அங்கு நிறை ஆற்றலாகவோ அல்லது நேர்மாறாகவோ மாற்றப்படலாம். இருப்பினும், இந்த விதிவிலக்குகள் மிகவும் அரிதானவை மற்றும் சாதாரண வேதி வினைகளில் ஏற்படுவதில்லை.

2. நிச்சயமான விகிதங்களின் விதி#

நிச்சயமான விகிதங்களின் விதி

ஒரு வேதிச் சேர்மம் எப்போதும் ஒரே தனிமங்களை ஒரே நிறை விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும் என்று நிச்சயமான விகிதங்களின் விதி கூறுகிறது. இதன் பொருள், ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதம் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், உற்பத்தி செய்யப்படும் சேர்மத்தின் அளவைப் பொருட்படுத்தாமல்.

எடுத்துக்காட்டாக, நீர் எப்போதும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்சிஜன் அணுவைக் கொண்டிருக்கும். இதன் பொருள் நீரில் ஹைட்ரஜனின் நிறைக்கும் ஆக்சிஜனின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் 2:1 ஆக இருக்கும். எவ்வளவு நீர் உற்பத்தி செய்யப்பட்டாலும், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜனின் நிறைகளின் விகிதம் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.

சேர்மங்களின் கலவையை கணிக்க இந்த விதி அனுமதிப்பதால் இது முக்கியமானது. ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதம் நமக்குத் தெரிந்தால், கொடுக்கப்பட்ட அளவு சேர்மத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறையையும் நாம் கணக்கிடலாம்.

நிச்சயமான விகிதங்களின் விதிக்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

• நீர்: நீர் எப்போதும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்சிஜன் அணுவைக் கொண்டிருக்கும். இதன் பொருள் நீரில் ஹைட்ரஜனின் நிறைக்கும் ஆக்சிஜனின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் 2:1 ஆக இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, 100 கிராம் நீரில் 11.1 கிராம் ஹைட்ரஜனும் 88.9 கிராம் ஆக்சிஜனும் உள்ளன.
• கார்பன் டை ஆக்சைடு: கார்பன் டை ஆக்சைடு எப்போதும் ஒரு கார்பன் அணு மற்றும் இரண்டு ஆக்சிஜன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும். இதன் பொருள் கார்பன் டை ஆக்சைடில் கார்பனின் நிறைக்கும் ஆக்சிஜனின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் 1:2 ஆக இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, 100 கிராம் கார்பன் டை ஆக்சைடில் 27.3 கிராம் கார்பனும் 72.7 கிராம் ஆக்சிஜனும் உள்ளன.
• சோடியம் குளோரைடு: சோடியம் குளோரைடு எப்போதும் ஒரு சோடியம் அணு மற்றும் ஒரு குளோரின் அணுவைக் கொண்டிருக்கும். இதன் பொருள் சோடியம் குளோரைடில் சோடியத்தின் நிறைக்கும் குளோரினின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் 1:1 ஆக இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, 100 கிராம் சோடியம் குளோரைடில் 39.3 கிராம் சோடியமும் 60.7 கிராம் குளோரினும் உள்ளன.

நிச்சயமான விகிதங்களின் விதி வேதியியலின் அடிப்படை விதியாகும். சேர்மங்களின் கலவையை கணிக்க, கொடுக்கப்பட்ட அளவு சேர்மத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறையைக் கணக்கிட மற்றும் வெவ்வேறு சேர்மங்களுக்கு இடையே நடக்கும் வேதி வினைகளைப் புரிந்துகொள்ள இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.

3. பெருக்கல் விகிதங்களின் விதி#

4.  கே லுசாக்கின் வாயுக்களின் கனஅளவு விதி#

5. அவோகாட்ரோவின் விதி#

வேதிச் சேர்மான விதிகள்#

வேதிச் சேர்மான விதிகள் என்பது ஒரு வேதி வினையில் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களுக்கு இடையேயான அளவீட்டு உறவுகளை நிர்வகிக்கும் அடிப்படைக் கொள்கைகளின் தொகுப்பாகும். இந்த விதிகள் வேதி வினைகளின் ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரியைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் கணிக்கவும் ஒரு அடிப்படையை வழங்குகின்றன, இது அளவீட்டுப் பகுப்பாய்வு, தொகுப்பு மற்றும் தொழில்துறை செயல்முறைகள் உள்ளிட்ட வேதியியலின் பல்வேறு அம்சங்களுக்கு இன்றியமையாததாகும்.

1. நிறைப் பாதுகாப்பு விதி:

• இந்த விதி, ஒரு வேதி வினையில் வினைபடுபொருட்களின் மொத்த நிறை, விளைபொருட்களின் மொத்த நிறைக்குச் சமமாக இருக்கும் என்று கூறுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு வேதி வினையின் போது நிறை உருவாக்கப்படவோ அழிக்கப்படவோ முடியாது.

எடுத்துக்காட்டு:

• மீத்தேன் (CH4) ஆக்சிஜனுடன் (O2) எரிந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2) மற்றும் நீர் (H2O) உருவாகும் வினையைக் கவனியுங்கள். இந்த வினைக்கான சமன்செய்யப்பட்ட வேதிச் சமன்பாடு:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

• வினைபடுபொருட்களின் மொத்த நிறை (CH4 மற்றும் O2) விளைபொருட்களின் மொத்த நிறைக்கு (CO2 மற்றும் H2O) சமமாக இருக்கும். சமன்செய்யப்பட்ட சமன்பாட்டில் உள்ள தொடர்புடைய குணகங்களால் ஒவ்வொரு சேர்மத்தின் மோலார் நிறைகளையும் கணக்கிட்டு பெருக்குவதன் மூலம் இதைச் சரிபார்க்கலாம்.

2. நிச்சயமான விகிதங்களின் விதி (அல்லது மாறா கலவை விதி):

• இந்த விதி, ஒரு குறிப்பிட்ட சேர்மம் எப்போதும் ஒரே தனிமங்களை ஒரே நிறை விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும் என்று கூறுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு சேர்மத்தின் கலவை நிலையானது மற்றும் மாறுபடாது.

எடுத்துக்காட்டு:

• நீர் (H2O) எப்போதும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜனை 2:1 நிறை விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும். நீரின் மூலம் அல்லது அளவைப் பொருட்படுத்தாமல், ஹைட்ரஜனுக்கும் ஆக்சிஜனுக்கும் இடையிலான விகிதம் மாறாமல் இருக்கும்.

3. பெருக்கல் விகிதங்களின் விதி:

• இந்த விதி, இரண்டு தனிமங்கள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட சேர்மங்களை உருவாக்கும் போது, மற்றொரு தனிமத்தின் நிலையான நிறையுடன் சேரும் ஒரு தனிமத்தின் நிறைகள் எளிய முழு எண் விகிதங்களில் இருக்கும் என்று கூறுகிறது.

எடுத்துக்காட்டு:

• கார்பன் மற்றும் ஆக்சிஜன் இரண்டு சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன: கார்பன் மோனாக்சைடு (CO) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2). கார்பனின் நிலையான நிறைக்கு, CO ஐ உருவாக்க சேரும் ஆக்சிஜனின் நிறை, CO2 ஐ உருவாக்க சேரும் ஆக்சிஜனின் நிறையில் சரியாக பாதியாகும்.

இந்த விதிகள் வேதி வினைகளில் உள்ள அளவீட்டு உறவுகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் கணிக்கவும் ஒரு அடித்தளத்தை வழங்குகின்றன. அவை ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரிக் கணக்கீடுகளுக்கு இன்றியமையாதவை, இது ஒரு வினையில் ஈடுபடும் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் தொடர்புடைய அளவுகளை தீர்மானிப்பதை உள்ளடக்கியது. இந்த கணக்கீடுகள் பகுப்பாய்வு வேதியியல், தொழில்துறை வேதியியல் மற்றும் மருந்து உற்பத்தி உள்ளிட்ட பல்வேறு துறைகளில் முக்கியமானவை.

வேதிச் சமநிலை#

வேதிச் சமநிலை என்பது ஒரு வேதி வினையின் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் செறிவுகள் காலப்போக்கில் மாறாத நிலையை விவரிக்கும் வேதியியலில் ஒரு அடிப்படைக் கருத்தாகும். இதன் பொருள், முன்னோக்கு மற்றும் பின்னோக்கு வினைகள் ஒரே விகிதத்தில் நடைபெறுகின்றன, மேலும் ஈடுபட்டுள்ள இனங்களின் செறிவுகளில் நிகர மாற்றம் இல்லை.

வினை இரு திசைகளிலும் நடைபெறலாம் என்பதைக் குறிக்க, வேதிச் சமநிலை பெரும்பாலும் இரட்டை அம்புக்குறி, <=>, பயன்படுத்தி குறிப்பிடப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் மோனாக்சைடு (CO) மற்றும் ஹைட்ரஜன் (H2) ஆகியவற்றுக்கு இடையே மெத்தனால் (CH3OH) உருவாகும் சமநிலையை பின்வரும் சமன்பாடு குறிக்கிறது:

CO + 2H2 <=> CH3OH

சமநிலையில், CO, H2 மற்றும் CH3OH ஆகியவற்றின் செறிவுகள் மாறாமல் இருக்கும். வினை நிறுத்தப்பட்டுவிட்டது என்று இது அர்த்தமல்ல, மாறாக முன்னோக்கு மற்றும் பின்னோக்கு வினைகள் ஒரே விகிதத்தில் நடைபெறுகின்றன என்பதே.

சமநிலையின் நிலை, அல்லது சமநிலையில் உள்ள வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் தொடர்புடைய அளவுகள், வெப்பநிலை, அழுத்தம் மற்றும் வினைபடுபொருட்களின் ஆரம்ப செறிவுகள் உள்ளிட்ட பல காரணிகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

வெப்பநிலை: சமநிலையில் உள்ள ஒரு அமைப்பின் வெப்பநிலையை அதிகரிப்பது, சமநிலையை விளைபொருட்கள் பக்கமாக மாற்றும். ஏனெனில் அதிக வெப்பநிலைகள் அமைப்புக்கு அதிக ஆற்றலை வழங்குகின்றன, இது வினைபடுபொருட்கள் செயல்படுத்தும் ஆற்றல் தடையை கடந்து விளைபொருட்களை உருவாக்க அனுமதிக்கிறது.

அழுத்தம்: சமநிலையில் உள்ள ஒரு அமைப்பின் அழுத்தத்தை அதிகரிப்பது, குறைந்த மோல்கள் வாயு உள்ள பக்கத்திற்கு சமநிலையை மாற்றும். ஏனெனில் அழுத்தத்தை அதிகரிப்பது குறைந்த எண்ணிக்கையிலான வாயு மூலக்கூறுகளை உற்பத்தி செய்யும் வினையை ஆதரிக்கிறது.

ஆரம்ப செறிவுகள்: வினைபடுபொருட்களின் ஆரம்ப செறிவுகளும் சமநிலையின் நிலையை பாதிக்கலாம். ஒரு வினைபடுபொருளின் ஆரம்ப செறிவு அதிகரிக்கப்பட்டால், அந்த வினைபடுபொருளை நுகரும் பக்கத்திற்கு சமநிலை மாறும்.

வேதிச் சமநிலை தொழில்துறை செயல்முறைகள், சுற்றுச்சூழல் வேதியியல் மற்றும் உயிர்வேதியியல் உள்ளிட்ட வேதியியலின் பல பகுதிகளில் முக்கியமானது. எடுத்துக்காட்டாக, உரங்களுக்கான அம்மோனியாவை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படும் ஹேபர் செயல்முறையில், நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு இடையேயான சமநிலை அம்மோனியாவின் மகசூலை அதிகரிக்க கவனமாக கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது.

வேதிச் சமநிலை ஒரு இயங்கும் செயல்முறையாகும், மேலும் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் செறிவுகள் தொடர்ந்து சமநிலை நிலையைச் சுற்றி ஏற்ற இறக்கமாக இருக்கும். இருப்பினும், காலப்போக்கில், செறிவுகள் சமநிலை மதிப்புகளுக்கு சராசரியாக இருக்கும்.

வேதிச் சமநிலையின் கூடுதல் எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

• நீர் (H2O) மற்றும் அதன் அயனிகள், ஹைட்ரஜன் (H+) மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு (OH-) ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான சமநிலை:

H2O <=> H+ + OH-

• கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2) மற்றும் நீர் ஆகியவற்றுக்கு இடையே கார்பானிக் அமிலம் (H2CO3) உருவாகும் சமநிலை:

CO2 + H2O <=> H2CO3

• கால்சியம் கார்பனேட் (CaCO3) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் ஆகியவற்றுக்கு இடையே கால்சியம் பைகார்பனேட் (Ca(HCO3)2) உருவாகும் சமநிலை:

CaCO3 + CO2 + H2O <=> Ca(HCO3)2

இவை இருக்கும் பல வேதிச் சமநிலைகளில் சில எடுத்துக்காட்டுகள் மட்டுமே. வேதிச் சமநிலை என்பது வேதியியல் அமைப்புகளின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்வதிலும் கணிப்பதிலும் முக்கிய பங்கு வகிக்கும் ஒரு அடிப்படைக் கருத்தாகும்.

அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள் – கேள்வி-பதில்கள்#

வேதிச் சேர்மான விதிகள் எதை விளக்குகின்றன?#

வேதிச் சேர்மான விதிகள் என்பது ஒரு வேதி வினையில் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களுக்கு இடையேயான அளவீட்டு உறவுகளை விவரிக்கும் அடிப்படைக் கொள்கைகளின் தொகுப்பாகும். இந்த விதிகள் வேதி வினைகளின் ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரியைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் கணிக்கவும் ஒரு அடிப்படையை வழங்குகின்றன, இது அளவீட்டுப் பகுப்பாய்வு, தொகுப்பு மற்றும் தொழில்துறை செயல்முறைகள் உள்ளிட்ட வேதியியலின் பல்வேறு பயன்பாடுகளுக்கு இன்றியமையாததாகும்.

1. நிறைப் பாதுகாப்பு விதி:

• இந்த விதி, ஒரு வேதி வினையில் வினைபடுபொருட்களின் மொத்த நிறை, விளைபொருட்களின் மொத்த நிறைக்குச் சமமாக இருக்கும் என்று கூறுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு வேதி வினையின் போது நிறை உருவாக்கப்படவோ அழிக்கப்படவோ முடியாது.

எடுத்துக்காட்டு: மீத்தேன் (CH4) ஆக்சிஜனுடன் (O2) எரிந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2) மற்றும் நீர் (H2O) உருவாகும் வினையைக் கவனியுங்கள். இந்த வினைக்கான சமன்செய்யப்பட்ட வேதிச் சமன்பாடு:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

நிறைப் பாதுகாப்பு விதியின் படி, வினைபடுபொருட்களின் மொத்த நிறை (CH4 மற்றும் O2) விளைபொருட்களின் மொத்த நிறைக்கு (CO2 மற்றும் H2O) சமமாக இருக்க வேண்டும். வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் மோலார் நிறைகளைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் இதைச் சரிபார்க்கலாம்:

வினைபடுபொருட்கள்:

• CH4 இன் 1 மோலின் மோலார் நிறை 16 கிராம்/மோல்
• O2 இன் 2 மோல்களின் மோலார் நிறை 2 x 32 கிராம்/மோல் = 64 கிராம்/மோல் வினைபடுபொருட்களின் மொத்த நிறை = 16 கிராம்/மோல் + 64 கிராம்/மோல் = 80 கிராம்/மோல்

விளைபொருட்கள்:

• CO2 இன் 1 மோலின் மோலார் நிறை 44 கிராம்/மோல்
• H2O இன் 2 மோல்களின் மோலார் நிறை 2 x 18 கிராம்/மோல் = 36 கிராம்/மோல் விளைபொருட்களின் மொத்த நிறை = 44 கிராம்/மோல் + 36 கிராம்/மோல் = 80 கிராம்/மோல்

நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, வினைபடுபொருட்களின் மொத்த நிறை விளைபொருட்களின் மொத்த நிறைக்கு சமமாக உள்ளது, இது நிறைப் பாதுகாப்பு விதியை உறுதிப்படுத்துகிறது.

2. நிச்சயமான விகிதங்களின் விதி (புரூஸ்ட்டின் விதி):

• இந்த விதி, ஒரு குறிப்பிட்ட சேர்மம் எப்போதும் ஒரே தனிமங்களை ஒரே நிறை விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும் என்று கூறுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு சேர்மத்தின் கலவை மாறாமல் இருக்கும் மற்றும் மாறுபடாது.

எடுத்துக்காட்டு: நீர் (H2O) என்ற சேர்மத்தைக் கவனியுங்கள். மூலம் அல்லது தயாரிப்பு முறையைப் பொருட்படுத்தாமல், நீர் எப்போதும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜனை 2:1 என்ற நிலையான நிறை விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும். இதன் பொருள் நீரில் உள்ள ஒவ்வொரு 2 கிராம் ஹைட்ரஜனுக்கும் எப்போதும் 16 கிராம் ஆக்சிஜன் இருக்கும்.

3. பெருக்கல் விகிதங்களின் விதி (டால்ட்டனின் விதி):

• இந்த விதி, இரண்டு தனிமங்கள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட சேர்மங்களை உருவாக்கும் போது, மற்றொரு தனிமத்தின் நிலையான நிறையுடன் சேரும் ஒரு தனிமத்தின் நிறைகள் எளிய முழு எண் விகிதத்தில் இருக்கும் என்று கூறுகிறது.

எடுத்துக்காட்டு: கார்பன் மோனாக்சைடு (CO) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2) ஆகிய சேர்மங்களைக் கவனியுங்கள். இரண்டு சேர்மங்களும் கார்பன் மற்றும் ஆக்சிஜனைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் வெவ்வேறு விகிதங்களில். கார்பன் மோனாக்சைடில், 12 கிராம் கார்பன் 16 கிராம் ஆக்சிஜனுடன் சேர்கிறது, அதே சமயம் கார்பன் டை ஆக்சைடில், 12 கிராம் கார்பன் 32 கிராம் ஆக்சிஜனுடன் சேர்கிறது. இந்த இரண்டு சேர்மங்களில் ஆக்சிஜன் நிறைகளின் விகிதம் 16:32 ஆகும், இது 1:2 என்ற முழு எண் விகிதத்திற்கு எளிதாக்குகிறது.

இந்த வேதிச் சேர்மான விதிகள் வேதி வினைகளில் உள்ள அளவீட்டு உறவுகளை நிர்வகிக்கும் அடிப்படைக் கொள்கைகளை வழங்குகின்றன. அவை ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரியைப் புரிந்துகொள்ள, விளைபொருள் மகசூலை கணிக்க மற்றும்