అధ్యాయం 11 p-బ్లాక్ అంశాలు
“భారీ మూలకాల లోపలి కోర్లో $d$ మరియు $f$ ఎలక్ట్రాన్ల ప్రభావం వలన p-బ్లాక్ మూలకాల లక్షణాలలో వైవిధ్యం వాటి రసాయన శాస్త్రాన్ని ఆసక్తికరంగా చేస్తుంది”
$p$-బ్లాక్ మూలకాలలో చివరి ఎలక్ట్రాన్ బాహ్యతమ $p$ ఆర్బిటాల్లో ప్రవేశిస్తుంది. మనకు తెలిసినట్లుగా $p$ ఆర్బిటాల్ల సంఖ్య మూడు మరియు, అందువల్ల, $p$ ఆర్బిటాల్ల సమితిలో నిలువ చేయగల గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఆరు. ఫలితంగా ఆవర్తన పట్టికలో 13 నుండి 18 వరకు సంఖ్యలు ఉన్న $p$-బ్లాక్ మూలకాల యొక్క ఆరు సమూహాలు ఉన్నాయి. బోరాన్, కార్బన్, నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్, ఫ్లోరిన్ మరియు హీలియం సమూహాలకు ప్రధాన మూలకాలు. వాటి సంయోజక కర్పర ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం $\boldsymbol{n} \boldsymbol{s}^{2} \boldsymbol{n} \boldsymbol{p}^{\mathbf{1 - 6}}$ ($\mathrm{He}$ మినహా). అయితే, ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం యొక్క లోపలి కోర్ భిన్నంగా ఉండవచ్చు. మూలకాల లోపలి కోర్లోని భేదం వాటి భౌతిక లక్షణాలను (పరమాణు మరియు అయానిక వ్యాసార్థాలు, అయనీకరణ ఎంథాల్పి మొదలైనవి) మరియు రసాయనిక లక్షణాలను గణనీయంగా ప్రభావితం చేస్తుంది. ఫలితంగా, $p$-బ్లాక్ యొక్క ఒక సమూహంలోని మూలకాల లక్షణాలలో చాలా వైవిధ్యం గమనించబడుతుంది. ఒక $p$-బ్లాక్ మూలకం చూపించే గరిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితి మొత్తం సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం (అంటే, $s^{-}$ మరియు $p$-ఎలక్ట్రాన్ల మొత్తం). స్పష్టంగా, సాధ్యమయ్యే ఆక్సీకరణ స్థితుల సంఖ్య ఆవర్తన పట్టికలో కుడి వైపుకు వెళ్లేకొద్దీ పెరుగుతుంది. ఈ సమూహ ఆక్సీకరణ స్థితికి అదనంగా, $p$-బ్లాక్ మూలకాలు ఇతర ఆక్సీకరణ స్థితులను చూపించవచ్చు, ఇవి సాధారణంగా, కానీ తప్పనిసరిగా కాదు, మొత్తం సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య నుండి రెండు యూనిట్ల తేడాతో ఉంటాయి. $p$-బ్లాక్ మూలకాలు ప్రదర్శించే ముఖ్యమైన ఆక్సీకరణ స్థితులు పట్టిక 11.1లో చూపబడ్డాయి. బోరాన్, కార్బన్ మరియు నైట్రోజన్ కుటుంబాలలో, సమూహంలోని తేలికైన మూలకాలకు సమూహ ఆక్సీకరణ స్థితి అత్యంత స్థిరమైన స్థితి. అయితే, సమూహ ఆక్సీకరణ స్థితి కంటే రెండు యూనిట్లు తక్కువ ఉండే ఆక్సీకరణ స్థితి ప్రతి సమూహంలోని భారీ మూలకాలకు క్రమంగా మరింత స్థిరంగా మారుతుంది. సమూహ ఆక్సీకరణ స్థితుల కంటే రెండు యూనిట్లు తక్కువ ఉండే ఆక్సీకరణ స్థితుల సంభవం కొన్నిసార్లు ‘నిష్క్రియ జత ప్రభావం’కు ఆపాదించబడుతుంది.
పట్టిక 11.1 p-బ్లాక్ మూలకాల సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం మరియు ఆక్సీకరణ స్థితులు
| సమూహం | $\mathbf{1 3}$ | $\mathbf{1 4}$ | $\mathbf{1 5}$ | $\mathbf{1 6}$ | $\mathbf{1 7}$ | $\mathbf{1 8}$ |
|---|---|---|---|---|---|---|
| సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం | $n s^{2} n p^{1}$ | $n s^{2} n p^{2}$ | $n s^{2} n p^{3}$ | $n s^{2} n p^{4}$ | $n s^{2} n p^{5}$ | $n s^{2} n p^{6}$ $\left(1 s^{2}\right.$ $\left.\mathrm{He}\right)$ కోసం |
| సమూహం యొక్క మొదటి సభ్యుడు | $\mathrm{B}$ | $\mathrm{C}$ | $\mathrm{N}$ | $\mathrm{O}$ | $\mathrm{F}$ | $\mathrm{He}$ |
| సమూహ ఆక్సీకరణ స్థితి | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 |
| ఇతర ఆక్సీకరణ స్థితులు | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, -2 | +5, +3, +1, -1 | +6, +4, +2 |
ఈ రెండు ఆక్సీకరణ స్థితుల సాపేక్ష స్థిరత్వం - సమూహ ఆక్సీకరణ స్థితి మరియు సమూహ ఆక్సీకరణ స్థితి కంటే రెండు యూనిట్లు తక్కువ - సమూహం నుండి సమూహానికి మారవచ్చు మరియు తగిన స్థలాల్లో చర్చించబడుతుంది.
ఆవర్తన పట్టికలో $p$-బ్లాక్లో మాత్రమే అలోహాలు మరియు మెటలాయిడ్లు ఉన్నాయని గమనించడం ఆసక్తికరం. మూలకాల అలోహ స్వభావం సమూహంలో క్రిందికి వెళ్లేకొద్దీ తగ్గుతుంది. వాస్తవానికి ప్రతి $p$-బ్లాక్ సమూహంలోని అత్యంత భారీ మూలకం స్వభావంలో అత్యంత లోహ స్వభావం కలిగి ఉంటుంది. ఈ అలోహం నుండి లోహ స్వభావంలోని మార్పు, అవి చెందిన సమూహాన్ని బట్టి ఈ మూలకాల రసాయన శాస్త్రంలో వైవిధ్యాన్ని తెస్తుంది.
సాధారణంగా, లోహాల కంటే అలోహాలు ఎక్కువ అయనీకరణ ఎంథాల్పీలు మరియు ఎక్కువ విద్యుదాత్మకతను కలిగి ఉంటాయి. అందువల్ల, సులభంగా కాటయాన్లను ఏర్పరుచుకునే లోహాలకు విరుద్ధంగా, అలోహాలు సులభంగా ఆనయాన్లను ఏర్పరుచుకుంటాయి. అత్యంత చురుకైన అలోహాలు అత్యంత చురుకైన లోహాలతో ఏర్పరచే సమ్మేళనాలు సాధారణంగా వాటి విద్యుదాత్మకతలలో పెద్ద తేడాలు ఉన్నందున అయానిక స్వభావం కలిగి ఉంటాయి. మరోవైపు, అలోహాలు తమలో తాము ఏర్పరచుకునే సమ్మేళనాలు వాటి విద్యుదాత్మకతలలో చిన్న తేడాలు ఉన్నందున ఎక్కువగా సహసంయోజక స్వభావం కలిగి ఉంటాయి. అలోహం నుండి లోహ స్వభావంలోని మార్పు వాటి ఏర్పరచే ఆక్సైడ్ల స్వభావం ద్వారా ఉత్తమంగా వర్ణించబడుతుంది. అలోహ ఆక్సైడ్లు ఆమ్ల లేదా తటస్థ స్వభావం కలిగి ఉంటాయి, అయితే లోహ ఆక్సైడ్లు ప్రాథమిక స్వభావం కలిగి ఉంటాయి. p-బ్లాక్ యొక్క మొదటి సభ్యుడు వాటి సంబంధిత సమూహంలోని మిగిలిన సభ్యుల నుండి రెండు ప్రధాన అంశాలలో భిన్నంగా ఉంటాడు. మొదటిది పరిమాణం మరియు పరిమాణంపై ఆధారపడిన అన్ని ఇతర లక్షణాలు. అందువల్ల, తేలికైన $p$-బ్లాక్ మూలకాలు తేలికైన $s$-బ్లాక్ మూలకాలు, లిథియం మరియు బెరిలియం వలె అదే రకమైన తేడాలను చూపుతాయి. రెండవ ముఖ్యమైన తేడా, ఇది $p$-బ్లాక్ మూలకాలకు మాత్రమే వర్తిస్తుంది, భారీ మూలకాల సంయోజక కర్పరంలో $d$ ఆర్బిటాల్ల ప్రభావం (మూడవ ఆవర్తనం నుండి ప్రారంభమై) మరియు రెండవ ఆవర్తన మూలకాలలో వాటి లోపం వలన ఏర్పడుతుంది. బోరాన్ నుండి ప్రారంభమయ్యే $p$-సమూహాల రెండవ ఆవర్తన మూలకాలు నాలుగు గరిష్ట సహసంయోజకతకు పరిమితం చేయబడ్డాయి ($2 s$ మరియు మూడు $2 p$ ఆర్బిటాల్లను ఉపయోగించి). దీనికి విరుద్ధంగా, $p$-సమూహాల మూడవ ఆవర్తన మూలకాలు $3 s^{2} 3 p^{n}$ ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసంతో, $3 d$ మరియు $3 p$ శక్తి స్థాయిల మధ్య ఉన్న ఖాళీ $4 s$ ఆర్బిటాల్లను కలిగి ఉంటాయి. ఈ $d$-ఆర్బిటాల్లను ఉపయోగించి, మూడవ ఆవర్తన మూలకాలు వాటి సహసంయోజకతను నాలుగు కంటే ఎక్కువగా విస్తరించుకోగలవు. ఉదాహరణకు, బోరాన్ $\left[\mathrm{BF_4} \right]^{-}$ మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది, అయితే అల్యూమినియం $\left[\mathrm{AlF_6}\right]^{3-}$ అయాన్ను ఇస్తుంది. ఈ $d$-ఆర్బిటాల్ల ఉనికి భారీ మూలకాల రసాయన శాస్త్రాన్ని అనేక ఇతర మార్గాల్లో ప్రభావితం చేస్తుంది. పరిమాణం మరియు $d$ ఆర్బిటాల్ల లభ్యత యొక్క సంయుక్త ప్రభావం ఈ మూలకాల $\pi$ బంధాలను ఏర్పరచుకునే సామర్థ్యాన్ని గణనీయంగా ప్రభావితం చేస్తుంది. ఒక సమూహం యొక్క మొదటి సభ్యుడు, దానికే (ఉదా., $p \pi-p \pi$, $\mathrm{C}=\mathrm{C}, \mathrm{C} \equiv \mathrm{C}$ ) మరియు ఇతర రెండవ వరుస మూలకాలకు (ఉదా., $\mathrm{N} \equiv \mathrm{N}$ ) $\mathrm{C}=\mathrm{O}, \mathrm{C}=\mathrm{N}, \mathrm{C} \equiv \mathrm{N}, \mathrm{N}=\mathrm{O}$ బహుళ బంధాలను ఏర్పరచుకునే సామర్థ్యంలో భారీ సభ్యుల నుండి భిన్నంగా ఉంటుంది. ఈ రకమైన $\pi$ - బంధం భారీ $p$-బ్లాక్ మూలకాలకు ప్రత్యేకంగా బలంగా ఉండదు. భారీ మూలకాలు $\pi$ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి, కానీ ఇది $d$ ఆర్బిటాల్లను $(d \pi-p \pi$ లేదా $d \pi-d \pi$ ) కలిగి ఉంటుంది. $d$ ఆర్బిటాల్లు $p$ ఆర్బిటాల్ల కంటే ఎక్కువ శక్తిని కలిగి ఉన్నందున, అవి రెండవ వరుస మూలకాల $\mathrm{p} \pi-\mathrm{p} \pi$ బంధం చేస్తున్నంత మాత్రాన అణువుల మొత్తం స్థిరత్వానికి తక్కువ దోహదం చేస్తాయి. అయితే, భారీ మూలకాల జాతులలో సమన్వయ సంఖ్య అదే ఆక్సీకరణ స్థితిలో మొదటి మూలకం కంటే ఎక్కువగా ఉండవచ్చు. ఉదాహరణకు, +5 ఆక్సీకరణ స్థితిలో $\mathrm{N}$ మరియు $\mathrm{P}$ రెండూ ఆక్సోఅయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి: $\mathrm{NO_3^-}$($\pi$ - బంధంతో మూడు-సమన్వయం ఒక నైట్రోజన్ $p$-ఆర్బిటాల్ని కలిగి ఉంటుంది) మరియు $\mathrm{PO}_{4}^{3-}$ ($s, p$ మరియు $d$ ఆర్బిటాల్లను కలిగి ఉండే నాలుగు-సమన్వయం $\pi$-బంధానికి దోహదం చేస్తుంది). ఈ యూనిట్లో మనం ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం 13 మరియు 14 మూలకాల రసాయన శాస్త్రాన్ని అధ్యయనం చేస్తాము.
11.1 సమూహం 13 మూలకాలు: బోరాన్ కుటుంబం
ఈ సమూహం మూలకాలు లక్షణాలలో విస్తృత వైవిధ్యాన్ని చూపుతాయి. బోరాన్ ఒక సాధారణ అలోహం, అల్యూమినియం ఒక లోహం కానీ బోరాన్కు చాలా రసాయన సారూప్యతలను చూపుతుంది, మరియు గాలియం, ఇండియం మరియు థాలియం స్వభావంలో దాదాపు ప్రత్యేకంగా లోహ స్వభావం కలిగి ఉంటాయి.
బోరాన్ చాలా అరుదైన మూలకం, ప్రధానంగా ఆర్థోబోరిక్ ఆమ్లం, $\left(\mathrm{H_3} \mathrm{BO_3}\right)$, బోరాక్స్, $\mathrm{Na_2} \mathrm{~B_4} \mathrm{O_7} \cdot 10 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, మరియు కెర్నైట్, $\mathrm{Na_2} \mathrm{~B_4} \mathrm{O_7} \cdot 4 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$గా ఉంటుంది. భారతదేశంలో బోరాక్స్ పూగా లోయ (లడఖ్) మరియు సాంభర్ సరస్సు (రాజస్థాన్)లో లభిస్తుంది. భూపటలంలో బోరాన్ సమృద్ధి ద్రవ్యరాశి ద్వారా $0.0001 %$ కంటే తక్కువ. బోరాన్ యొక్క రెండు ఐసోటోపిక్ రూపాలు ఉన్నాయి ${ }^{10} \mathrm{~B}(19 %)$ మరియు ${ }^{11} \mathrm{~B}(81 %)$. అల్యూమినియం అత్యంత సమృద్ధిగా ఉండే లోహం మరియు భూపటలంలో మూడవ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉండే మూలకం (ద్రవ్యరాశి ద్వారా $8.3 %$) ఆక్సిజన్ ($45.5 %$) మరియు $\mathrm{Si}(27.7 %)$ తర్వాత. బాక్సైట్, $\mathrm{Al_2} \mathrm{O_3} \cdot 2 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$ మరియు క్రయోలైట్, $\mathrm{Na_3} \mathrm{AlF_6}$ అల్యూమినియం యొక్క ముఖ్యమైన ఖనిజాలు. భారతదేశంలో ఇది మధ్యప్రదేశ్, కర్ణాటక, ఒడిశా మరియు జమ్మూలో మైకాగా కనిపిస్తుంది. గాలియం, ఇండియం మరియు థాలియం ప్రకృతిలో తక్కువ సమృద్ధి కలిగిన మూలకాలు.
ఈ మూలకాల పరమాణు, భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు క్రింద చర్చించబడ్డాయి.
11.1.1 ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
ఈ మూలకాల బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం $n s^{2} n p^{1}$. ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని దగ్గరగా పరిశీలిస్తే, బోరాన్ మరియు అల్యూమినియం నోబుల్ గ్యాస్ కోర్ని కలిగి ఉన్నప్పుడు, గాలియం మరియు ఇండియం నోబుల్ గ్యాస్ ప్లస్ $10 d$-ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి మరియు థాలియం నోబుల్ గ్యాస్ ప్లస్ $14 f$-ఎలక్ట్రాన్లను ప్లస్ $10 d$-ఎలక్ట్రాన్ కోర్లను కలిగి ఉంటుంది. అందువల్ల, ఈ మూలకాల ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాలు యూనిట్ 10లో చర్చించిన మొదటి రెండు సమూహాల మూలకాల కంటే మరింత సంక్లిష్టంగా ఉంటాయి. ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాలలోని ఈ తేడా ఈ సమూహంలోని అన్ని మూలకాల ఇతర లక్షణాలు మరియు ఫలితంగా వాటి రసాయన శాస్త్రాన్ని ప్రభావితం చేస్తుంది.
11.1.2 పరమాణు వ్యాసార్థాలు
సమూహంలో క్రిందికి వెళ్లేటప్పుడు, ప్రతి వరుస సభ్యుడికి ఎలక్ట్రాన్ల ఒక అదనపు కర్పరం జోడించబడుతుంది మరియు, అందువల్ల, పరమాణు వ్యాసార్థం పెరుగుతుందని అంచనా వేయబడుతుంది. అయితే, ఒక విచలనం చూడవచ్చు. Ga యొక్క పరమాణు వ్యాసార్థం Al కంటే తక్కువ. ఇది ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం యొక్క లోపలి కోర్లోని వైవిధ్యం నుండి అర్థం చేసుకోవచ్చు. అదనపు $10 d$-ఎలక్ట్రాన్ల ఉనికి గాలియంలో పెరిగిన కేంద్రక చార్జ్ నుండి బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లకు మాత్రమే పేలవమైన స్క్రీనింగ్ ప్రభావాన్ని అందిస్తుంది (యూనిట్ 2). ఫలితంగా, గాలియం యొక్క పరమాణు వ్యాసార్థం (135 pm) అల్యూమినియం (143 pm) కంటే తక్కువ.
11.1.3 అయనీకరణ ఎంథాల్పి
సాధారణ పోకడల నుండి అంచనా వేసినట్లుగా అయనీకరణ ఎంథాల్పి విలువలు సమూహంలో క్రిందికి సజావుగా తగ్గవు. $\mathrm{B}$ నుండి $\mathrm{Al}$ కు తగ్గుదల పరిమాణంలో పెరుగుదలతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది. $\mathrm{Al}$ మరియు $\mathrm{Ga}$ మధ్య, మరియు In మరియు Tl మధ్య గమనించిన అయనీకరణ ఎంథాల్పి విలువలలో నిరంతరత లేమి, తక్కువ స్క్రీనింగ్ ప్రభావం కలిగిన $d$ - మరియు $f$-ఎలక్ట్రాన్లు, కేంద్రక చార్జ్లో పెరుగుదలను పరిహరించలేకపోవడం వలన ఏర్పడుతుంది.
అయనీకరణ ఎంథాల్పీల క్రమం, అంచనా వేసినట్లుగా, $\Delta_{i} \mathrm{H_1}<\Delta_{i} \mathrm{H_2}<\Delta_{i} \mathrm{H_3}$. ప్రతి మూలకం కోసం మొదటి మూడు అయనీకరణ ఎంథాల్పీల మొత్తం చాలా ఎక్కువ. మీరు వాటి రసాయన లక్షణాలను అధ్యయనం చేసినప్పుడు దీని ప్రభావం స్పష్టంగా కనిపిస్తుంది.
11.1.4 విద్యుదాత్మకత
సమూహంలో క్రిందికి, విద్యుదాత్మకత మొదట $\mathrm{B}$ నుండి $\mathrm{Al}$ కు తగ్గుతుంది మరియు తర్వాత స్వల్పంగా పెరుగుతుంది (పట్టిక 11.2). ఇది మూలకాల పరమాణు పరిమాణంలోని వైరుధ్యాల కారణంగా ఉంటుంది.
11.1.5 భౌతిక లక్షణాలు
బోరాన్ స్వభావంలో అలోహం. ఇది చాలా గట్టిగా మరియు నల్ల రంగు ఘనపదార్థం. ఇది అనేక అలోట్రోపిక్ రూపాల్లో ఉంటుంది. చాలా బలమైన స్ఫటికాకార జాలకం కారణంగా, బోరాన్కు అసాధారణంగా ఎక్కువ ద్రవీభవన స్థానం ఉంటుంది. మిగిలిన సభ్యులు తక్కువ ద్రవీభవన స్థానం మరియు ఎక్కువ విద్యుత్ వాహకత కలిగిన మృదువైన లోహాలు. అసాధారణంగా తక్కువ ద్రవీభవన స్థానం (303K) ఉన్న గాలియం, వేసవిలో ద్రవ స్థితిలో ఉండగలదని గమనించడం విలువైనది. దీని ఎక్కువ ఉత్సేక స్థానం $(2676 \mathrm{~K})$ ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతలను కొలవడానికి ఇది ఉపయోగకరమైన పదార్థంగా చేస్తుంది. మూలకాల సాంద్రత బోరాన్ నుండి థాలియం వరకు సమూహంలో క్రిందికి వెళ్లేకొద్దీ పెరుగుతుంది.
11.1.6 రసాయన లక్షణాలు
ఆక్సీకరణ స్థితి మరియు రసాయన చర్యాశీలతలో పోకడలు
బోరాన్ యొక్క చిన్న పరిమాణం కారణంగా, దాని మొదటి మూడు అయనీకరణ ఎంథాల్పీల మొత్తం చాలా ఎక్కువ. ఇది +3 అయాన్లను ఏర్పరచకుండా నిరోధిస్తుంది మరియు సహసంయోజక సమ్మేళనాలను మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది. కానీ మనం $\mathrm{B}$ నుండి $\mathrm{Al}$ కు వెళ్లేటప్పుడు, Al యొక్క మొదటి మూడు అయనీకరణ ఎంథాల్పీల మొత్తం గణనీయంగా తగ్గుతుంది, మరియు అందువల్ల $\mathrm{Al}^{3+}$ అయాన్లను ఏర్పరుస్తుంది. వాస్తవానికి, అల్యూమినియం ఒక అత్యంత విద్యుద్ధన లోహం. అయితే, సమూహంలో క్రిందికి, మధ్యలో ఉన్న $d$ మరియు $f$ ఆర్బిటాల్ల పేలవమైన స్క్రీనింగ్ ప్రభావం కారణంగా, పెరిగిన ప్రభావవంతమైన కేంద్రక చార్జ్ $n s$ ఎలక్ట్రాన్లను గట్టిగా పట్టుకుంటుంది (నిష్క్రియ జత ప్రభావానికి బాధ్యత వహిస్తుంది) మరియు తద్వారా, బంధాలలో వాటి భాగస్వామ్యాన్ని పరిమితం చేస్తుంది. దీని ఫలితంగా, $p$-ఆర్బిటాల్ ఎలక్ట్రాన్ మాత్రమే బంధాలలో పాల్గొనవచ్చు. వాస్తవానికి Ga, In మరియు Tl లలో, +1 మరియు +3 ఆక్సీకరణ స్థితులు రెండూ గమనించబడతాయి. +1 ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క సాపేక్ష స్థిరత్వం భారీ మూలకాల కోసం క్రమంగా పెరుగుతుంది: $\mathrm{Al}<\mathrm{Ga}<\mathrm{In}<\mathrm{Tl}$. థాలియంలో +1 ఆక్సీకరణ స్థితి ప్రబలంగా ఉంటుంది, అయితే +3 ఆక్సీకరణ స్థితి అత్యంత ఆక్సీకరణ స్వభావం కలిగి ఉంటుంది. శక్తి పరిగణనల నుండి అంచనా వేసినట్లుగా, +1 ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న సమ్మేళనాలు +3 ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న
BETA
