శరీరంలో జరిగే దాదాపు అన్ని ప్రక్రియలు ఏదో ఒక రకమైన ద్రవ ద్రావణాలలో జరుగుతాయి.

సాధారణ జీవితంలో మనం శుద్ధ పదార్థాలను అరుదుగా చూస్తాము. వీటిలో చాలా వరకు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ శుద్ధ పదార్థాలను కలిగి ఉన్న మిశ్రమాలు. జీవితంలో వాటి ఉపయోగం లేదా ప్రాముఖ్యత వాటి కూర్పుపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, పిత్తడి (రాగి మరియు జింక్ మిశ్రమం) యొక్క లక్షణాలు జర్మన్ వెండి (రాగి, జింక్ మరియు నికెల్ మిశ్రమం) లేదా కంచు (రాగి మరియు టిన్ మిశ్రమం) లక్షణాల నుండి చాలా భిన్నంగా ఉంటాయి; నీటిలో ఫ్లోరైడ్ అయాన్ల యొక్క 1 $(\mathrm{ppm})$ పార్ట్ పర్ మిలియన్ దంత క్షయాన్ని నిరోధిస్తుంది, అయితే $1.5 \mathrm{ppm}$ దంతాన్ని చిత్తడి రంగులోకి మార్చేస్తుంది మరియు ఫ్లోరైడ్ అయాన్ల అధిక సాంద్రత విషపూరితమైనది కావచ్చు (ఉదాహరణకు, సోడియం ఫ్లోరైడ్ ఎలుక విషంలో ఉపయోగించబడుతుంది); శిరాపాత్ర ఇంజెక్షన్లు ఎల్లప్పుడూ నిర్దిష్ట అయానిక్ సాంద్రతలలో లవణాలను కలిగి ఉన్న నీటిలో కరిగించబడతాయి, ఇవి రక్త ప్లాస్మా సాంద్రతలతో సరిపోతాయి మరియు మొదలైనవి.

ఈ యూనిట్లో, మనం ప్రధానంగా ద్రవ ద్రావణాలు మరియు వాటి ఏర్పాటును పరిశీలిస్తాము. దీనిని అనుసరించి ద్రావణాల లక్షణాలను, ఉదాహరణకు బాష్ప పీడనం మరియు సమూహ గుణాలు అధ్యయనం చేస్తాము. మనం ద్రావణాల రకాలతో ప్రారంభించి, ఆపై ద్రవ ద్రావణంలో ద్రావితం యొక్క సాంద్రతను వ్యక్తపరచగల వివిధ ప్రత్యామ్నాయాలను పరిశీలిస్తాము.

2.1 ద్రావణాల రకాలు

ద్రావణాలు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ భాగాల సజాతీయ మిశ్రమాలు. సజాతీయ మిశ్రమం అంటే దాని కూర్పు మరియు లక్షణాలు మిశ్రమం అంతటా ఏకరీతిగా ఉంటాయి. సాధారణంగా, అత్యధిక పరిమాణంలో ఉండే భాగాన్ని ద్రావకం అని అంటారు. ద్రావణం ఉన్న భౌతిక స్థితిని ద్రావకం నిర్ణయిస్తుంది. ద్రావకం తప్ప ద్రావణంలో ఉండే ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ భాగాలను ద్రావితాలు అంటారు. ఈ యూనిట్లో మనం బైనరీ ద్రావణాలను మాత్రమే పరిశీలిస్తాము (అంటే, రెండు భాగాలను కలిగి ఉండేవి). ఇక్కడ ప్రతి భాగం ఘన, ద్రవ లేదా వాయు స్థితిలో ఉండవచ్చు మరియు అవి టేబుల్ 2.1లో సంగ్రహించబడ్డాయి.

టేబుల్ 2.1: ద్రావణాల రకాలు

2.2 ద్రావణాల సాంద్రతను వ్యక్తపరచడం

ద్రావణం యొక్క కూర్పును దాని సాంద్రతను వ్యక్తపరచడం ద్వారా వివరించవచ్చు. సాంద్రతను గుణాత్మకంగా లేదా పరిమాణాత్మకంగా వ్యక్తపరచవచ్చు. ఉదాహరణకు, గుణాత్మకంగా మనం ద్రావణం విలీనం (అంటే, ద్రావితం యొక్క సాపేక్షంగా చాలా తక్కువ పరిమాణం) లేదా అది గాఢంగా ఉంది (అంటే, ద్రావితం యొక్క సాపేక్షంగా చాలా ఎక్కువ పరిమాణం) అని చెప్పవచ్చు. కానీ నిజ జీవితంలో ఈ రకమైన వివరణ చాలా గందరగోళాన్ని కలిగిస్తుంది మరియు అందువల్ల ద్రావణం యొక్క పరిమాణాత్మక వివరణ అవసరం.

ద్రావణం యొక్క సాంద్రతను మనం పరిమాణాత్మకంగా వివరించగల అనేక మార్గాలు ఉన్నాయి.

(i) ద్రవ్యరాశి శాతం $(\mathrm{w} / \mathrm{w})$ : ద్రావణం యొక్క ఒక భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం ఇలా నిర్వచించబడింది:

ఒక భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశి $\%$

$$ \begin{equation*} =\frac{\text { Mass of the component in the solution }}{\text { Total mass of the solution }} \times 100 \tag{2.1} \end{equation*} $$

ఉదాహరణకు, ఒక ద్రావణం ద్రవ్యరాశి ప్రకారం నీటిలో $10 \%$ గ్లూకోజ్ ద్వారా వివరించబడితే, దాని అర్థం $10 \mathrm{~g}$ గ్లూకోజ్ $90 \mathrm{~g}$ నీటిలో కరిగిపోయి $100 \mathrm{~g}$ ద్రావణాన్ని ఇస్తుంది. ద్రవ్యరాశి శాతం ద్వారా వివరించబడిన సాంద్రత పారిశ్రామిక రసాయన అనువర్తనాలలో సాధారణంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, వాణిజ్య బ్లీచింగ్ ద్రావణంలో నీటిలో 3.62 ద్రవ్యరాశి శాతం సోడియం హైపోక్లోరైట్ ఉంటుంది.

(ii) ఘనపరిమాణం శాతం ( $\mathrm{V} / \mathrm{V}$) : ఘనపరిమాణం శాతం ఇలా నిర్వచించబడింది:

ఒక భాగం యొక్క ఘనపరిమాణం $\%$ $=\frac{\text { Volume of the component }}{\text { Total volume of solution }} \times 100 \quad 2.2$

ఉదాహరణకు, నీటిలో $10 \%$ ఇథనాల్ ద్రావణం అంటే $10 \mathrm{~mL}$ ఇథనాల్ నీటిలో కరిగిపోతుంది, అంటే ద్రావణం యొక్క మొత్తం ఘనపరిమాణం $100 \mathrm{~mL}$. ద్రవాలను కలిగి ఉన్న ద్రావణాలు సాధారణంగా ఈ యూనిట్లో వ్యక్తీకరించబడతాయి. ఉదాహరణకు, ఎంజిన్ను చల్లబరచడానికి కార్లలో $35 \%(v / v)$ ఇథిలీన్ గ్లైకాల్, ఒక యాంటీఫ్రీజ్ యొక్క ద్రావణం ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ సాంద్రత వద్ద యాంటీఫ్రీజ్ నీటి ఘనీభవన స్థానాన్ని $255.4 \mathrm{~K}\left(-17.6^{\circ} \mathrm{C}\right)$కి తగ్గిస్తుంది.

(iii) ఘనపరిమాణం ద్వారా ద్రవ్యరాశి శాతం (w/V): వైద్యం మరియు ఫార్మసీలో సాధారణంగా ఉపయోగించే మరొక యూనిట్ ఘనపరిమాణం ద్వారా ద్రవ్యరాశి శాతం. ఇది ద్రావణం యొక్క $100 \mathrm{~mL}$లో కరిగిన ద్రావితం యొక్క ద్రవ్యరాశి.

(iv) పార్ట్స్ పర్ మిలియన్: ఒక ద్రావితం సూక్ష్మ పరిమాణాలలో ఉన్నప్పుడు, సాంద్రతను పార్ట్స్ పర్ మిలియన్ (ppm)లో వ్యక్తపరచడం సౌకర్యంగా ఉంటుంది మరియు ఇది ఇలా నిర్వచించబడింది:

$$ \begin{equation*} \text { Parts per million }= \frac{\text { Number of parts of the component }}{\text { Total number of parts of all components of the solution }} \times 10^{6} \tag{2.3} \end{equation*} $$

శాతం విషయంలో వలె, పార్ట్స్ పర్ మిలియన్లో సాంద్రతను ద్రవ్యరాశికి ద్రవ్యరాశి, ఘనపరిమాణానికి ఘనపరిమాణం మరియు ద్రవ్యరాశికి ఘనపరిమాణం అని కూడా వ్యక్తపరచవచ్చు. సముద్రపు నీటి ఒక లీటరు (దీని బరువు $1030 \mathrm{~g}$ ) సుమారు $6 \times 10^{-3} \mathrm{~g}$ కరిగిన ఆక్సిజన్ $\left(\mathrm{O_2}\right)$ని కలిగి ఉంటుంది. అటువంటి చిన్న సాంద్రతను సముద్రపు నీటి $5.8 \mathrm{~g}$కి $10^{6} \mathrm{~g}(5.8 \mathrm{ppm})$గా కూడా వ్యక్తపరుస్తారు. నీటిలో లేదా వాతావరణంలో కాలుష్య కారకాల సాంద్రత తరచుగా $\mu \mathrm{g} \mathrm{mL}^{-1}$ లేదా ppm పరంగా వ్యక్తపరచబడుతుంది.

(v) మోల్ భాగం: మోల్ భాగం కోసం సాధారణంగా ఉపయోగించే చిహ్నం $x$ మరియు $x$ కుడి వైపున ఉపయోగించిన సబ్స్క్రిప్ట్ భాగాన్ని సూచిస్తుంది. ఇది ఇలా నిర్వచించబడింది:

$ \begin{equation*} \text { ఒక భాగం యొక్క మోల్ భాగం }=\frac{\text { భాగం యొక్క మోల్ల సంఖ్య }}{\text { అన్ని భాగాల మొత్తం మోల్ల సంఖ్య }} \tag{2.4} \end{equation*} $

ఉదాహరణకు, ఒక బైనరీ మిశ్రమంలో, A మరియు B యొక్క మోల్ల సంఖ్యలు వరుసగా $n_{\mathrm{A}}$ మరియు $n_{\mathrm{B}}$ అయితే, $\mathrm{A}$ యొక్క మోల్ భాగం ఇలా ఉంటుంది

$$ \begin{equation*} x_{\mathrm{A}}=\frac{n_{\mathrm{A}}}{n_{\mathrm{A}}+n_{\mathrm{B}}} \tag{2.5} \end{equation*} $$

i సంఖ్యల భాగాలను కలిగి ఉన్న ద్రావణం కోసం, మనకు ఇవి ఉన్నాయి:

$$ \begin{equation*} x_{\mathrm{i}}=\frac{n_{\mathrm{i}}}{n_{1}+n_{2}+\ldots \ldots+n_{\mathrm{i}}}=\frac{n_{\mathrm{i}}}{\sum n_{\mathrm{i}}} \tag{2.6} \end{equation*} $$

ఇచ్చిన ద్రావణంలో అన్ని మోల్ భాగాల మొత్తం ఏకత్వం అని చూపించవచ్చు, అనగా.

$$ \begin{equation*} x_{1}+x_{2}+\ldots \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots .+x_{i}=1 \tag{2.7} \end{equation*} $$

మోల్ భాగం యూనిట్ ద్రావణాల కొన్ని భౌతిక లక్షణాలను, ద్రావణం యొక్క సాంద్రతతో బాష్ప పీడనం వంటి వాటిని సంబంధించడంలో చాలా ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది మరియు వాయు మిశ్రమాలను కలిగి ఉన్న గణనలను వివరించడంలో చాలా ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది.

ఉదాహరణ 2.1 ద్రవ్యరాశి ప్రకారం $20 \%$ $\mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}$ని కలిగి ఉన్న ద్రావణంలో ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ $\left(\mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}\right)$ యొక్క మోల్ భాగాన్ని లెక్కించండి.

సాధన మన వద్ద $100 \mathrm{~g}$ ద్రావణం ఉందని భావించండి (ఎవరైనా ఏదైనా పరిమాణంలో ద్రావణంతో ప్రారంభించవచ్చు ఎందుకంటే పొందిన ఫలితాలు ఒకే విధంగా ఉంటాయి). ద్రావణంలో $20 \mathrm{~g}$ ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ మరియు $80 \mathrm{~g}$ నీరు ఉంటాయి.

$\mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}$ $=12 \times 2+1 \times 6+16 \times 2=62 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి.

$\mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}=\frac{20 \mathrm{~g}}{62 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=0.322 \mathrm{~mol}$ యొక్క మోల్లు

నీటి మోల్లు $=\frac{80 \mathrm{~g}}{18 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=4.444 \mathrm{~mol}$

$\mathrm{x_\text {glycol }}=\frac{\text { moles of } \mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}}{\text { moles of } \mathrm{C_2} \mathrm{H_6} \mathrm{O_2}+\text { moles of } \mathrm{H_2} \mathrm{O}}$

$ =\frac{0.322 \mathrm{~mol}}{0.322 \mathrm{~mol}+4.444 \mathrm{~mol}}=0.068 $

అదేవిధంగా, $x_{\text {water }}=\frac{4.444 \mathrm{~mol}}{0.322 \mathrm{~mol}+4.444 \mathrm{~mol}}=0.932$

నీటి మోల్ భాగం కూడా ఇలా లెక్కించవచ్చు: $1-0.068=0.932$

(vi) మోలారిటీ: మోలారిటీ $(M)$ ద్రావణం యొక్క ఒక లీటరు (లేదా ఒక క్యూబిక్ డెసిమీటర్)లో కరిగిన ద్రావితం యొక్క మోల్ల సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది,

$ \begin{equation*} \text { మోలారిటీ }=\frac{\text { ద్రావితం యొక్క మోల్లు }}{\text { లీటర్లలో ద్రావణం ఘనపరిమాణం }} \tag{2.8} \end{equation*} $

ఉదాహరణకు, $0.25 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}$ (లేదా $0.25 \mathrm{M}$ ) $\mathrm{NaOH}$ ద్రావణం అంటే $0.25 \mathrm{~mol}$ $\mathrm{NaOH}$ ఒక లీటరు (లేదా ఒక క్యూబిక్ డెసిమీటర్)లో కరిగిపోయింది.

ఉదాహరణ 2.2

$450 \mathrm{~mL}$ ద్రావణంలో $5 \mathrm{~g}$ $\mathrm{NaOH}$ని కలిగి ఉన్న ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించండి.

సాధన

$ \text { NaOH యొక్క మోల్లు }=\frac{5 \mathrm{~g}}{40 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=0.125 \mathrm{~mol} $

లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం $=\frac {450 \mathrm{~mL}}{1000 \mathrm{~mL} \mathrm{~L}^{-1}}$

సమీకరణం (2.8) ఉపయోగించి,

$$ \begin{aligned} \text { Molarity } & =\frac{0.125 \mathrm{~mol} \times 1000 \mathrm{~mL} \mathrm{~L}^{-1}}{450 \mathrm{~mL}} \\ & =0.278 \mathrm{M} \\ & =0.278 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \\ & =0.278 \mathrm{~mol} \mathrm{dm}^{-3} \end{aligned} $$

(vii) మోలాలిటీ: మోలాలిటీ $(m)$ ద్రావితం యొక్క మోల్ల సంఖ్యను కిలోగ్రాము $(\mathrm{kg})$ ద్రావకానికి నిర్వచించబడింది మరియు ఇలా వ్యక్తపరచబడుతుంది:

$$ \begin{equation*} \text { Molality }(\mathrm{m})=\frac{\text { Moles of solute }}{\text { Mass of solvent in } \mathrm{kg}} \tag{2.9} \end{equation*} $$

ఉదాహరణకు, $1.00 \mathrm{~mol} \mathrm{~kg}^{-1}$ (లేదా $1.00 \mathrm{~m}$ ) $\mathrm{KCl}$ ద్రావణం అంటే $1 \mathrm{~mol}(74.5 \mathrm{~g})$ $\mathrm{KCl}$ $1 \mathrm{~kg}$ నీటిలో కరిగిపోతుంది.

ద్రావణాల సాంద్రతను వ్యక్తపరచడంలో ప్రతి పద్ధతికి దాని స్వంత ప్రయోజనాలు మరియు అప్రయోజనాలు ఉన్నాయి. ద్రవ్యరాశి $\%$, ppm, మోల్ భాగం మరియు మోలాలిటీ ఉష్ణోగ్రతపై స్వతంత్రంగా ఉంటాయి, అయితే మోలారిటీ ఉష్ణోగ్రత యొక్క ఫంక్షన్. ఎందుకంటే ఘనపరిమాణం ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది మరియు ద్రవ్యరాశి ఆధారపడదు.

ఉదాహరణ 2.3

$75 \mathrm{~g}$ బెంజీన్లో $2.5 \mathrm{~g}$ ఈథనోయిక్ ఆమ్లం $\left(\mathrm{CH_3} \mathrm{COOH}\right)$ యొక్క మోలాలిటీని లెక్కించండి.

సాధన

$\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4 \mathrm{O}_2: 12 \times 2+1 \times 4+16 \times 2=60 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}$ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి

$\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4 \mathrm{O}_2=\frac{2.5 \mathrm{~g}}{60 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}}=0.0417 \mathrm{~mol}$ యొక్క మోల్లు

$\mathrm{kg}=75 \mathrm{~g} / 1000 \mathrm{~g} \mathrm{~kg}^{-1}=75 \times 10^{-3} \mathrm{~kg}$లో బెంజీన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి

$$ \begin{aligned} \text{Molality of } \mathrm{C} _2 \mathrm{H} _4 \mathrm{O} _2 & =\frac{\text { Moles of } \mathrm{C} _2 \mathrm{H} _4 \mathrm{O}_2}{\mathrm{~kg} \text { of benzene }}\\ & =\frac{0.0417 \mathrm{~mol} \times 1000 \mathrm{~g} \mathrm{~kg}^{-1}}{75 \mathrm{~g}} \\ & =0.556 \mathrm{~mol} \mathrm{\textrm {kg } ^ { - 1 }} \end{aligned} $$

2.3 ద్రావణీయత

ఒక పదార్థం యొక్క ద్రావణీయత అనేది నిర్దిష్ట ఉష్ణోగ్రత వద్ద నిర్దిష్ట పరిమాణంలో ద్రావకంలో కరిగే దాని గరిష్ట పరిమాణం. ఇది ద్రావితం మరియు ద్రావకం యొక్క స్వభావంపై మరియు ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఒక ఘనపదార్థం లేదా వాయువు ద్రవంలో ద్రావణంలో ఈ కారకాల ప్రభావాన్ని పరిశీలిద్దాం.

2.3.1 ద్రవంలో ఘనపదార్థం యొక్క ద్రావణీయత

ప్రతి ఘనపదార్థం ఇచ్చిన ద్రవంలో కరగదు. సోడియం క్లోరైడ్ మరియు చక్కెర నీటిలో సులభంగా కరిగిపోతాయి, నాఫ్తలీన్ మరియు ఆంథ్రసీన్ కరగవు. మరోవైపు, నాఫ్తలీన్ మరియు ఆంథ్రసీన్ బెంజీన్లో సులభంగా కరిగిపోతాయి కానీ సోడియం క్లోరైడ్ మరియు చక్కెర కరగవు. ధ్రువణ ద్రావితాలు ధ్రువణ ద్రావకాలలో కరుగుతాయి మరియు అధ్రువణ ద్రావితాలు అధ్రువణ ద్రావకాలలో కరుగుతాయని గమనించబడింది. సాధారణంగా, రెండింటిలో అంతర-అణు పరస్పర చర్యలు ఒకే విధంగా ఉంటే లేదా సారూప్యాలు సారూప్యాలలో కరుగుతాయి అని చెప్పవచ్చు.

ఒక ఘన ద్రావితం ద్రావకానికి జోడించబడినప్పుడు, కొంత ద్రావితం కరిగిపోతుంది మరియు ద్రావణంలో దాని సాంద్రత పెరుగుతుంది. ఈ ప్రక్రియను ద్రావణీకరణం అంటారు. ద్రావణంలోని కొన్ని ద్రావిత కణాలు ఘన ద్రావిత కణాలతో ఢీకొంటాయి మరియు ద్రావణం నుండి వేరు చేయబడతాయి. ఈ ప్రక్రియను స్ఫటికీకరణం అంటారు. రెండు ప్రక్రియలు ఒకే రేటుతో జరిగే దశ చేరుకుంటుంది. అటువంటి పరిస్థితుల్లో, ద్రావణంలోకి వెళ్లే ద్రావిత కణాల సంఖ్య వేరు చేయబడిన ద్రావిత కణాలకు సమానంగా ఉంటుంది మరియు డైనమిక్ సమతౌల్య స్థితి చేరుకుంటుంది.

$$ \begin{equation*} \text { Solute }+ \text { Solvent } \rightleftharpoons \text { Solution } \tag{2.10} \end{equation*} $$

ఈ దశలో, ద్రావణంలో ద్రావితం యొక్క సాంద్రత ఇచ్చిన పరిస్థితుల్లో, అంటే ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద స్థిరంగా ఉంటుంది. వాయువులు ద్రవ ద్రావకాలలో కరిగినప్పుడు ఇదే విధమైన ప్రక్రియ అనుసరించబడుతుంది. అదే ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద ఇంకేమీ కరగని అటువంటి ద్రావణాన్ని సంతృప్త ద్రావణం అంటారు. అసంతృప్త ద్రావణం అంటే అదే ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఎక్కువ ద్రావితం కరిగే ద్రావణం. కరగని ద్రావితంతో డైనమిక్ సమతౌల్యంలో ఉన్న ద్రావణం సంతృప్త ద్రావణం మరియు ఇచ్చిన పరిమాణంలో ద్రావకంలో కరిగిన గరిష్ట పరిమాణంలో ద్రావితాన్ని కలిగి ఉంటుంది. అందువల్ల, అటువంటి ద్రావణంలో ద్రావితం యొక్క సాంద్రత దాని ద్రావణీయత.

ముందుగా, ఒక పదార్థం యొక్క ద్రావణీయత మరొకదానిలో పదార్థాల స్వభావంపై ఆధారపడి ఉంటుందని మనం గమనించాము. ఈ వేరియబుల్స్ తో పాటు, రెండు ఇతర పారామితులు, అంటే ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం కూడా ఈ దృగ్విషయాన్ని నియంత్రిస్తాయి.

ఉష్ణోగ్రత ప్రభావం

ఉష్ణోగ్రత మార్పుల ద్వారా ద్రవంలో ఘనపదార్థం యొక్క ద్రావణీయత గణనీయంగా ప్రభావితమవుతుంది. సమీకరణం 1.10 ద్వారా సూచించబడిన సమతౌల్యాన్ని పరిగణించండి. ఇది డైనమిక్ సమతౌల్యం కాబట్టి, లీ ఛాటెలియర్ సూత్రాన్ని అనుసరించాలి. సాధారణంగా, దాదాపు సంతృప్త ద్రావణంలో, ద్రావణీకరణ ప్రక్రియ ఎండోథర్మిక్ $(\left.\Delta_{\text {sol }} \mathrm{H}>0\right)$ అయితే, ద్రావణీయత ఉష్ణోగ్రత పెరిగేకొద్దీ పెరగాలి మరియు అది ఎక్సోథర్మిక్ $\left(\Delta_{\text {sol }} \mathrm{H}<0\right)$ అయితే ద్రావణీయత తగ్గాలి. ఈ పోకడలు ప్రయోగాత్మకంగా కూడా గమనించబడతాయి.

పీడనం ప్రభావం

ద్రవాలలో ఘనపదార్థాల ద్రావణీయతపై పీడనం ఎటువంటి గణనీయమైన ప్రభావాన్ని చూపదు. ఎందుకంటే ఘనపదార్థాలు మరియు ద్రవాలు అత్యంత సంపీడ్యం కానివి మరియు పీడనంలో మార్పుల ద్వారా ఆచరణాత్మకంగా ప్రభావితం కావు.

2.3.2 ద్రవంలో వాయువు యొక్క ద్రావణీయత

చాలా వాయువులు నీటిలో కరుగుతాయి. ఆక్సిజన్ నీటిలో చిన్న మేరకు మాత్రమే కరుగుతుంది. ఈ కరిగిన ఆక్సిజన్ అన్ని జలచర జీవితాలను నిలబెడుతుంది. మరోవైపు, హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ వాయువు (HCl) నీటిలో అత్యంత ద్రావణీయంగా ఉంటుంది. ద్రవాలలో వాయువుల ద్రావణీయత పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత ద్వారా గణనీయంగా ప్రభావితమవుతుంది. వాయువుల ద్రావణీయత పీడనం పెరిగేకొద్దీ పెరుగుతుంది. ద్రావకంలో వాయువుల ద్రావణం కోసం, ఫిగర్ 2.1 (a)లో చూపిన విధంగా ఒక వ్యవస్థను పరిగణించండి. దిగువ భాగం ద్రావణం మరియు ఎగువ భాగం p పీడనం మరియు T ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాయు వ్యవస్థ. ఈ వ్యవస్థ డైనమిక్ సమతౌల్య స్థితిలో ఉందని