సమన్వయ సమ్మేళనాలు ఆధునిక అకర్బన మరియు జీవ-అకర్బన రసాయన శాస్త్రం మరియు రసాయన పరిశ్రమకు మూలస్తంభం.

మునుపటి యూనిట్లో మనం సంక్రమణ లోహాలు పెద్ద సంఖ్యలో సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను ఏర్పరుచుకుంటాయని తెలుసుకున్నాము, ఇందులో లోహ పరమాణువులు అనేక ఆయాన్లు లేదా తటస్థ అణువులకు ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకోవడం ద్వారా బంధించబడి ఉంటాయి. ఆధునిక పరిభాషలో ఇటువంటి సమ్మేళనాలను సమన్వయ సమ్మేళనాలు అంటారు. సమన్వయ సమ్మేళనాల రసాయన శాస్త్రం ఆధునిక అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో ఒక ముఖ్యమైన మరియు సవాలుగల ప్రాంతం. రసాయన బంధం మరియు అణు నిర్మాణం యొక్క కొత్త భావనలు జీవ వ్యవస్థల యొక్క ముఖ్యమైన భాగాలుగా ఈ సమ్మేళనాలు పనిచేయడంలో అంతర్దృష్టులను అందించాయి. క్లోరోఫిల్, హీమోగ్లోబిన్ మరియు విటమిన్ $\mathrm{B}_{12}$ వరుసగా మెగ్నీషియం, ఇనుము మరియు కోబాల్ట్ యొక్క సమన్వయ సమ్మేళనాలు. వివిధ లోహశాస్త్ర ప్రక్రియలు, పారిశ్రామిక ఉత్ప్రేరకాలు మరియు విశ్లేషణాత్మక రియాజెంట్లు సమన్వయ సమ్మేళనాల ఉపయోగాన్ని కలిగి ఉంటాయి. సమన్వయ సమ్మేళనాలు విద్యుత్ లేపనం, వస్త్ర రంగులేపనం మరియు వైద్య రసాయన శాస్త్రంలో కూడా అనేక అనువర్తనాలను కనుగొంటాయి.

9.1 సమన్వయ సమ్మేళనాలపై వెర్నర్ సిద్ధాంతం

ఆల్ఫ్రెడ్ వెర్నర్ (1866-1919), ఒక స్విస్ రసాయన శాస్త్రవేత్త, సమన్వయ సమ్మేళనాల నిర్మాణాల గురించి తన ఆలోచనలను మొదటిసారిగా రూపొందించాడు. అతను పెద్ద సంఖ్యలో సమన్వయ సమ్మేళనాలను సిద్ధం చేసి వాటి భౌతిక మరియు రసాయన ప్రవర్తనను సరళమైన ప్రయోగాత్మక పద్ధతుల ద్వారా అధ్యయనం చేశాడు. వెర్నర్ ఒక లోహ అయాన్కు ప్రాథమిక సంయోజకత మరియు ద్వితీయ సంయోజకత అనే భావనను ప్రతిపాదించాడు. $\mathrm{CrCl_3}, \mathrm{CoCl_2}$ లేదా $\mathrm{PdCl_2}$ వంటి ద్విపరమాణుక సమ్మేళనాలు వరుసగా 3,2 మరియు 2 ప్రాథమిక సంయోజకతను కలిగి ఉంటాయి. అమ్మోనియాతో కోబాల్ట్(III) క్లోరైడ్ యొక్క సమ్మేళనాల శ్రేణిలో, శీతలంగా అధిక సిల్వర్ నైట్రేట్ ద్రావణాన్ని కలిపినప్పుడు క్లోరైడ్ అయాన్లలో కొన్ని $\mathrm{AgCl}$ గా అవక్షేపించబడతాయని కనుగొనబడింది కానీ కొన్ని ద్రావణంలోనే ఉండిపోయాయి.

ఈ అవలోకనాలు, ద్రావణంలో వాహకత కొలతల ఫలితాలతో కలిపి, ఈ క్రింది విధంగా వివరించబడతాయి: (i) మొత్తం ఆరు సమూహాలు, క్లోరైడ్ అయాన్లు లేదా అమ్మోనియా అణువులు లేదా రెండూ, ప్రతిచర్య సమయంలో కోబాల్ట్ అయాన్కు బంధించబడి ఉంటాయి మరియు (ii) సమ్మేళనాలు టేబుల్ 9.1లో చూపిన విధంగా రూపొందించబడతాయి, ఇక్కడ చదరపు బ్రాకెట్లలోని పరమాణువులు ఒకే ఎంటిటీని ఏర్పరుస్తాయి, ఇది ప్రతిచర్య పరిస్థితుల్లో విడిపోదు. లోహ అయాన్కు నేరుగా బంధించబడిన సమూహాల సంఖ్యకు వెర్నర్ ద్వితీయ సంయోజకత అనే పదాన్ని ప్రతిపాదించాడు; ఈ ఉదాహరణలలో ప్రతి ఒక్కటి ద్వితీయ సంయోజకతలు ఆరు.

టేబుల్ 9.1: కోబాల్ట్(III) క్లోరైడ్-అమ్మోనియా సంక్లిష్టాల రూపకల్పన

టేబుల్ 9.1లో చివరి రెండు సమ్మేళనాలు ఒకే అనుభావిక సూత్రం, $\mathrm{CoCl_3} .4 \mathrm{NH_3}$, కానీ విభిన్న లక్షణాలను కలిగి ఉన్నాయని గమనించండి. ఇటువంటి సమ్మేళనాలను ఐసోమర్లు అంటారు. వెర్నర్ 1898లో, సమన్వయ సమ్మేళనాలపై తన సిద్ధాంతాన్ని ప్రతిపాదించాడు. ప్రధాన సిద్ధాంతాలు:

1. సమన్వయ సమ్మేళనాలలో లోహాలు రెండు రకాల లింకేజ్లను (సంయోజకతలను) చూపుతాయి- ప్రాథమిక మరియు ద్వితీయ.

2. ప్రాథమిక సంయోజకతలు సాధారణంగా అయనీకరించదగినవి మరియు ఋణ అయాన్ల ద్వారా తృప్తి పరచబడతాయి.

3. ద్వితీయ సంయోజకతలు అయనీకరించబడవు. ఇవి తటస్థ అణువులు లేదా ఋణ అయాన్ల ద్వారా తృప్తి పరచబడతాయి. ద్వితీయ సంయోజకత సమన్వయ సంఖ్యకు సమానం మరియు ఒక లోహానికి స్థిరంగా ఉంటుంది.

4. లోహానికి ద్వితీయ లింకేజ్ల ద్వారా బంధించబడిన అయాన్లు/సమూహాలు వివిధ సమన్వయ సంఖ్యలకు అనుగుణంగా లక్షణ స్థానిక అమరికలను కలిగి ఉంటాయి.

ఆధునిక రూపకల్పనలలో, అటువంటి స్థానిక అమరికలను సమన్వయ బహుఫలకాలు అంటారు. చదరపు బ్రాకెట్ల లోపల ఉన్న జాతులు సమన్వయ ఎంటిటీలు లేదా సంక్లిష్టాలు మరియు చదరపు బ్రాకెట్ వెలుపల ఉన్న అయాన్లను కౌంటర్ అయాన్లు అంటారు.

అతను మరింతగా ఆక్టాహెడ్రల్, టెట్రాహెడ్రల్ మరియు చదరపు ప్లానార్ రేఖాగణిత ఆకారాలు సంక్రమణ లోహాల సమన్వయ సమ్మేళనాలలో మరింత సాధారణమైనవి అని ప్రతిపాదించాడు. అందువలన, $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_{6}\right]^{3+},\left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH_3}\right)_5\right]^{2+}$ మరియు $\left[\mathrm{CoCl_2}\left(\mathrm{NH_3}\right)_4\right]^+$ ఆక్టాహెడ్రల్ ఎంటిటీలు, అయితే $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$ మరియు $\left[\mathrm{PtCl_4}\right]^{2-}$ వరుసగా టెట్రాహెడ్రల్ మరియు చదరపు ప్లానార్.

ఉదాహరణ 9.1 జల ద్రావణాలతో చేసిన క్రింది అవలోకనాల ఆధారంగా, క్రింది సమ్మేళనాలలో లోహాలకు ద్వితీయ సంయోజకతలను కేటాయించండి:

సాధన

(i) ద్వితీయ 4

(ii) ద్వితీయ 6

(iii) ద్వితీయ 6

(iv) ద్వితీయ 6

(v) ద్వితీయ 4

ద్విగుణ లవణం మరియు సంక్లిష్టం మధ్య వ్యత్యాసం

ద్విగుణ లవణాలు మరియు సంక్లిష్టాలు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ స్థిరమైన సమ్మేళనాల స్టోయికియోమెట్రిక్ నిష్పత్తిలో కలయిక ద్వారా ఏర్పడతాయి. అయితే, అవి ఈ వాస్తవంలో భిన్నంగా ఉంటాయి: కార్నలైట్, $\mathrm{KCl} \cdot \mathrm{MgCl_2} \cdot 6 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, మోహర్ లవణం, $\mathrm{FeSO_4} \cdot\left(\mathrm{NH_4}\right)_2 \mathrm{SO_4} \cdot 6 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, పొటాష్ అలమ్, $\mathrm{KAl}\left(\mathrm{SO_4}\right)_2 \cdot 12 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, మొదలైన ద్విగుణ లవణాలు నీటిలో కరిగినప్పుడు పూర్తిగా సాధారణ అయాన్లుగా విడిపోతాయి. అయితే, $\mathrm{K_4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]$ యొక్క $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}$ వంటి సంక్లిష్ట అయాన్లు $\mathrm{Fe}^{2+}$ మరియు $\mathrm{CN}^-$ అయాన్లుగా విడిపోవు.

వెర్నర్ డిసెంబర్ 12, 1866న, ఫ్రెంచ్ ప్రావిన్స్ ఆఫ్ ఆల్సేస్లోని ఒక చిన్న సంఘం అయిన మ్యుల్హౌస్లో జన్మించాడు. అతని రసాయన శాస్త్ర అధ్యయనం కార్ల్స్రూహే (జర్మనీ)లో ప్రారంభమై జ్యూరిచ్ (స్విట్జర్లాండ్)లో కొనసాగింది, ఇక్కడ 1890లో తన డాక్టరల్ థీసిస్లో, ఐసోమరిజం ఆధారంగా నత్రజని కలిగిన కొన్ని కర్బన పదార్థాల లక్షణాలలో వ్యత్యాసాన్ని వివరించాడు. అతను వాంట్ హాఫ్ యొక్క టెట్రాహెడ్రల్ కార్బన్ పరమాణు సిద్ధాంతాన్ని విస్తరించి నత్రజనికి సవరించాడు. వెర్నర్ భౌతిక కొలతల ఆధారంగా సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల మధ్య దృశ్య మరియు విద్యుత్ వ్యత్యాసాలను చూపించాడు. వాస్తవానికి, వెర్నర్ కొన్ని సమన్వయ సమ్మేళనాలలో దృశ్య క్రియాశీలతను కనుగొన్న మొదటి వ్యక్తి. అతను, 29 సంవత్సరాల వయస్సులో, 1895లో జ్యూరిచ్లోని టెక్నిషే హోచ్షూలేలో పూర్తి ప్రొఫెసర్ అయ్యాడు. ఆల్ఫ్రెడ్ వెర్నర్ ఒక రసాయన శాస్త్రవేత్త మరియు విద్యావేత్త. అతని సాధనలలో సమన్వయ సమ్మేళనాల సిద్ధాంతం యొక్క అభివృద్ధి ఉంది. ఈ సిద్ధాంతం, దీనిలో వెర్నర్ పరమాణువులు మరియు అణువులు ఎలా కలిసి ఉంటాయి అనే దాని గురించి విప్లవాత్మక ఆలోచనలను ప్రతిపాదించాడు, ఇది కేవలం మూడు సంవత్సరాల కాలంలో, 1890 నుండి 1893 వరకు రూపొందించబడింది. అతని వృత్తిలో మిగిలిన భాగం అతని కొత్త ఆలోచనలను ధ్రువీకరించడానికి అవసరమైన ప్రయోగాత్మక మద్దతును సేకరించడంలో గడిపాడు. వెర్నర్ పరమాణువుల లింకేజ్ మరియు సమన్వయ సిద్ధాంతంపై చేసిన పనికి 1913లో నోబెల్ బహుమతిని గెలుచుకున్న మొదటి స్విస్ రసాయన శాస్త్రవేత్త అయ్యాడు.

9.2 సమన్వయ సమ్మేళనాలకు సంబంధించిన కొన్ని ముఖ్యమైన పదాల నిర్వచనాలు

( a ) సమన్వయ ఎంటిటీ

ఒక సమన్వయ ఎంటిటీ ఒక కేంద్ర లోహ పరమాణువు లేదా అయాన్ని ఒక నిర్దిష్ట సంఖ్యలో అయాన్లు లేదా అణువులకు బంధించబడినదాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, $\left[\mathrm{CoCl_3}\left(\mathrm{NH_3}\right)_3\right]$ ఒక సమన్వయ ఎంటిటీ, ఇందులో కోబాల్ట్ అయాన్ మూడు అమ్మోనియా అణువులు మరియు మూడు క్లోరైడ్ అయాన్లచే చుట్టుముట్టబడి ఉంటుంది. ఇతర ఉదాహరణలు $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right],\left[\mathrm{PtCl_2}\left(\mathrm{NH_3}\right)_2\right],\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-},\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$.

( b ) కేంద్ర పరమాణువు/అయాన్

ఒక సమన్వయ ఎంటిటీలో, ఒక నిర్దిష్ట సంఖ్యలో అయాన్లు/సమూహాలు దాని చుట్టూ ఒక నిర్దిష్ట రేఖాగణిత అమరికలో బంధించబడిన పరమాణువు/అయాన్ని కేంద్ర పరమాణువు లేదా అయాన్ అంటారు. ఉదాహరణకు, సమన్వయ ఎంటిటీలలో కేంద్ర పరమాణువు/అయాన్: $\left[\mathrm{NiCl_2}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_4\right]$, $\left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH_3}\right)_5\right]^{2+}$ మరియు $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}$ వరుసగా $\mathrm{Ni}^{2+}, \mathrm{Co}^{3+}$ మరియు $\mathrm{Fe}^{3+}$. ఈ కేంద్ర పరమాణువులు/అయాన్లను లూయిస్ ఆమ్లాలు అని కూడా సూచిస్తారు.

( c ) లైగండ్లు

సమన్వయ ఎంటిటీలో కేంద్ర పరమాణువు/అయాన్కు బంధించబడిన అయాన్లు లేదా అణువులను లైగండ్లు అంటారు. ఇవి $\mathrm{Cl}^{-}$ వంటి సాధారణ అయాన్లు, $\mathrm{H_2} \mathrm{O}$ లేదా $\mathrm{NH_3}$ వంటి చిన్న అణువులు, $\mathrm{H_2} \mathrm{NCH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}$ లేదా $\mathrm{N}\left(\mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}\right)_{3}$ వంటి పెద్ద అణువులు లేదా ప్రోటీన్లు వంటి స్థూల అణువులు కూడా కావచ్చు.

ఒక లైగండ్ రెండు దాత పరమాణువుల ద్వారా బంధించగలిగినప్పుడు, $\mathrm{H_2} \mathrm{NCH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}$ (ఈథేన్-1,2-డైమైన్) లేదా $\mathrm{C_2} \mathrm{O_4}{ }^{2-}$ (ఆక్సలేట్) లాగా, లైగండ్ను ద్విదంతం అని అంటారు మరియు ఒకే లైగండ్లో అనేక దాత పరమాణువులు ఉన్నప్పుడు $\mathrm{N}\left(\mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}\right)_{3}$ లాగా, లైగండ్ను బహుదంతం అని అంటారు. ఈథైలీన్డైమైన్టెట్రాసిటేట్ అయాన్ (EDTA ${ }^{4-}$ ) ఒక ముఖ్యమైన షడ్దంత లైగండ్. ఇది రెండు నత్రజని మరియు నాలుగు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల ద్వారా కేంద్ర లోహ అయాన్కు బంధించగలదు.

ఒక ద్వి- లేదా బహుదంత లైగండ్ ఒకే లోహ అయాన్ను బంధించడానికి దాని రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ దాత పరమాణువులను ఏకకాలంలో ఉపయోగించినప్పుడు, దాన్ని చీలేట్ లైగండ్ అంటారు. అటువంటి లైగేటింగ్ సమూహాల సంఖ్యను లైగండ్ యొక్క దంతికత అంటారు. అటువంటి సంక్లిష్టాలు, చీలేట్ సంక్లిష్టాలు అని పిలుస్తారు, ఏకదంత లైగండ్లను కలిగి ఉన్న సారూప్య సంక్లిష్టాల కంటే ఎక్కువ స్థిరంగా ఉంటాయి. రెండు వేర్వేరు దాత పరమాణువులను కలిగి ఉన్న లైగండ్ మరియు సంక్లిష్టంలో రెండింటిలో ఏదైనా లైగేట్ చేస్తే దాన్ని అంబిడెంటేట్ లైగండ్ అంటారు. అటువంటి లైగండ్ల ఉదాహరణలు $\mathrm{NO_2}^{-}$ మరియు $\mathrm{SCN}^{-}$ అయాన్లు. $\mathrm{NO_2}^{-}$ అయాన్ నత్రజని లేదా ఆక్సిజన్ ద్వారా కేంద్ర లోహ పరమాణువు/అయాన్కు సమన్వయం చేయగలదు.

అదేవిధంగా, SCN– అయాన్ గంధకం లేదా నత్రజని పరమాణువు ద్వారా సమన్వయం చేయగలదు.

( d ) సమన్వయ సంఖ్య

ఒక సంక్లిష్టంలోని లోహ అయాన్ యొక్క సమన్వయ సంఖ్య $(\mathrm{CN})$ ను లైగండ్ దాత పరమాణువుల సంఖ్యగా నిర్వచించవచ్చు, దీనికి లోహం నేరుగా బంధించబడి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, సంక్లిష్ట అయాన్లలో, $\left[\mathrm{PtCl_6}\right]^{2-}$ మరియు $\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH_3}\right)_4\right]^{2+}$, $\mathrm{Pt}$ మరియు $\mathrm{Ni}$ యొక్క సమన్వయ సంఖ్యలు వరుసగా 6 మరియు 4. అదేవిధంగా, సంక్లిష్ట అయాన్లలో, $\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{C_2} \mathrm{O_4}\right)_3\right]^{3-}$ మరియు $\left[\mathrm{Co}(\mathrm{en})_3\right]^{3+}$, రెండింటి యొక్క సమన్వయ సంఖ్య, $\mathrm{Fe}$ మరియు $\mathrm{Co}$, 6 ఎందుకంటే $\mathrm{C_2} \mathrm{O_4} ^{2-}$ మరియు en (ఈథేన్-1,2-డైమైన్) ద్విదంత లైగండ్లు.

కేంద్ర పరమాణువు/అయాన్ యొక్క సమన్వయ సంఖ్య లైగండ్ ద్వారా కేంద్ర పరమాణువు/అయాన్తో ఏర్పడిన సిగ్మా బంధాల సంఖ్య ద్వారా మాత్రమే నిర్ణయించబడుతుందని ఇక్కడ గమనించడం ముఖ్యం. లైగండ్ మరియు కేంద్ర పరమాణువు/అయాన్ మధ్య పై బంధాలు ఏర్పడినట్లయితే, ఈ ప్రయోజనం కోసం లెక్కించబడవు.

(e) సమన్వయ గోళం

కేంద్ర పరమాణువు/అయాన్ మరియు దానికి జోడించబడిన లైగండ్లు చదరపు బ్రాకెట్లో మూసివేయబడి సమన్వయ గోళం అని సామూహికంగా పిలువబడతాయి. అయనీకరించదగిన సమూహాలు బ్రాకెట్ వెలుపల వ్రాయబడి కౌంటర్ అయాన్లు అంటారు. ఉదాహరణకు, సంక్లిష్టంలో $\mathrm{K_4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]$, సమన్వయ గోళం $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}$ మరియు కౌంటర్ అయాన్ $\mathrm{K}^{+}$.

(f) సమన్వయ బహుఫలకం

కేంద్ర పరమాణువు/అయాన్కు నేరుగా జోడించబడిన లైగండ్ పరమాణువుల స్థానిక అమరిక కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఒక సమన్వయ బహుఫలకాన్ని నిర్వచిస్తుంది. అత్యంత సాధారణ సమన్వయ బహుఫలకాలు ఆక్టాహెడ్రల్, చదరపు ప్లానార్ మరియు టెట్రాహెడ్రల్. ఉదాహరణకు, $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$ ఆక్టాహెడ్రల్, $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$ టెట్రాహెడ్రల్ మరియు $\left[\mathrm{PtCl_4}\right]^{2-}$ చదరపు ప్లానార్. Fig. 9.1 వివిధ సమన్వయ బహుఫలకాల ఆకారాలను చూపుతుంది.

Fig. 9.1: వివిధ సమన్వయ బహుఫలకాల ఆకారాలు. M కేంద్ర పరమాణువు/అయాన్ని మరియు L, ఒక ఏకదంత లైగండ్ను సూచిస్తుంది.

(g) కేంద్ర పరమాణువు యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య

ఒక సంక్లిష్టంలో కేంద్ర పరమాణువు యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య అనేది అన్ని లైగండ్లు కేంద్ర పరమాణువుతో పంచుకున్న ఎలక్ట్రాన్ జతలతో పాటు తొలగించబడినట్లయితే అది కలిగి ఉండే ఆవేశంగా నిర్వచించబడుతుంది. ఆక్సీకరణ సంఖ్య సమన్వయ ఎంటిటీ పేరు తర్వాత కుండలీకరణాల్లో రోమన్ సంఖ్య ద్వారా సూచించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, $\left[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_4\right]^{3-}$ లో తామ్రం యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య +1 మరియు ఇది $\mathrm{Cu}(\mathrm{I})$ గా వ్రాయబడుతుంది.

(h) హోమోలెప్టిక్ మరియు హెటెరోలెప్టిక్ సంక్లిష్టాలు

ఒక లోహం ఒక రకమైన దాత సమూహాలకు మాత్రమే బంధించబడిన సంక్లిష్టాలు, ఉదా., $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$, హోమోలెప్టిక్ అని పిలువబడతాయి. ఒక లోహం ఒకటి కంటే ఎక్కువ రకాల దాత సమూహాలకు బంధించబడిన సంక్లిష్టాలు, ఉదా., $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_4 \mathrm{Cl_2}\right]^+$, హెటెరోలెప్టిక్ అని పిలువబడతాయి.

9.3 సమన్వయ సమ్మేళనాల నామకరణం

సమన్వయ రసాయన శాస్త్రంలో నామకరణం ముఖ్యమైనది, ఎందుకంటే సూత్రాలను వివరించడానికి మరియు వ్యవస్థాపిత పేర్లు వ్రాయడానికి, ప్రత్యేకించి ఐసోమర్లతో వ్యవహరించేటప్పుడు, స్పష్టమైన పద్ధతి అవసరం. సమన్వయ ఎంటిటీల కోసం స్వీకరించబడిన సూత్రాలు మరియు పేర్లు ఇంటర్నేషనల్ యూనియన్ ఆఫ్ ప్యూర్ అండ్ అప్లైడ్ కెమిస్ట్రీ (IUPAC) యొక్క సిఫార్సులపై ఆధారపడి ఉంటాయి.

9.3.1 ఏకకేంద్రక సమన్వయ ఎంటిటీల సూత్రాలు

ఒక సమ్మేళనం యొక్క సూత్రం అనేది సమ్మేళనం యొక్క రచన గురించి ప్రాథమిక సమాచారాన్ని సంక