పరమాణు సంఖ్య మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య

పరమాణు సంఖ్య మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య#

పరమాణు సంఖ్య:

• ప్రతి మూలకం దాని పరమాణు సంఖ్య ద్వారా గుర్తించబడుతుంది, ఇది ఒక పరమాణువు యొక్క కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య.
• పరమాణు సంఖ్య ఆవర్తన పట్టికలో మూలకం యొక్క స్థానాన్ని మరియు దాని రసాయనిక లక్షణాలను నిర్ణయిస్తుంది.
• ఒక పరమాణువు యొక్క పరమాణు సంఖ్యను మార్చడం వల్ల మూలకం స్వయంగా మారుతుంది.

ద్రవ్యరాశి సంఖ్య:

• ఒక పరమాణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య దాని కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యల మొత్తం.
• ఒక మూలకం యొక్క సమస్థానికాలు ఒకే పరమాణు సంఖ్యను కలిగి ఉంటాయి కానీ వేర్వేరు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యల కారణంగా వేర్వేరు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలను కలిగి ఉంటాయి.
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య పరమాణువు యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి మరియు స్థిరత్వం గురించి సమాచారాన్ని అందిస్తుంది.

పరమాణు సంఖ్య మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య అంటే ఏమిటి?#

పరమాణు సంఖ్య:

ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య ఆ మూలకం యొక్క పరమాణువు కేంద్రకంలో కనిపించే ప్రోటాన్ల సంఖ్య. ఇది ప్రతి మూలకాన్ని ప్రత్యేకంగా గుర్తించే మరియు ఆవర్తన పట్టికలో దాని స్థానాన్ని నిర్ణయించే ఒక ప్రాథమిక లక్షణం. పరమాణు సంఖ్య “Z” గుర్తు ద్వారా సూచించబడుతుంది.

ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ యొక్క పరమాణు సంఖ్య 1, ఇది ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు దాని కేంద్రకంలో ఒక ప్రోటాన్ను కలిగి ఉందని సూచిస్తుంది. కార్బన్ యొక్క పరమాణు సంఖ్య 6, అంటే ఒక కార్బన్ పరమాణువు దాని కేంద్రకంలో ఆరు ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటుంది.

ద్రవ్యరాశి సంఖ్య:

ఒక మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య ఆ మూలకం యొక్క పరమాణువు కేంద్రకంలో కనిపించే మొత్తం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య. ఇది “A” గుర్తు ద్వారా సూచించబడుతుంది.

ద్రవ్యరాశి సంఖ్య పరమాణువు యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి గురించి సమాచారాన్ని అందిస్తుంది. ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు సుమారుగా ఒకే ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటాయి (సుమారు 1 పరమాణు ద్రవ్యరాశి ప్రమాణం), కాబట్టి ద్రవ్యరాశి సంఖ్య పరమాణువు యొక్క వాస్తవ ద్రవ్యరాశికి దగ్గరగా ఉంటుంది.

ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 1, ఇది ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు ఒక ప్రోటాన్ను మరియు న్యూట్రాన్లు లేవని సూచిస్తుంది. కార్బన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 12, ఇది ఒక కార్బన్ పరమాణువు ఆరు ప్రోటాన్లు మరియు ఆరు న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉందని సూచిస్తుంది.

పరమాణు సంఖ్య మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య మధ్య సంబంధం:

పరమాణు సంఖ్య మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య దగ్గరి సంబంధం కలిగి ఉంటాయి. పరమాణు సంఖ్య ఒక పరమాణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయిస్తుంది, అయితే ద్రవ్యరాశి సంఖ్య ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు రెండింటినీ పరిగణనలోకి తీసుకుంటుంది. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య మరియు పరమాణు సంఖ్య మధ్య వ్యత్యాసం పరమాణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తుంది.

ఉదాహరణకు, ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 12 మరియు పరమాణు సంఖ్య 6 ఉన్న కార్బన్ పరమాణువును పరిగణించండి. దీని అర్థం ఆ కార్బన్ పరమాణువు 6 ప్రోటాన్లు మరియు 12 - 6 = 6 న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.

సమస్థానికాలు:

మూలకాలు వేర్వేరు సమస్థానికాలను కలిగి ఉంటాయి, ఇవి ఒకే పరమాణు సంఖ్యను కలిగి ఉండి కానీ వేర్వేరు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలను కలిగి ఉన్న అదే మూలకం యొక్క వైవిధ్యాలు. సమస్థానికాలు ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటాయి కానీ న్యూట్రాన్ల సంఖ్యలో భిన్నంగా ఉంటాయి.

ఉదాహరణకు, కార్బన్కు మూడు సహజంగా లభించే సమస్థానికాలు ఉన్నాయి: కార్బన్-12, కార్బన్-13 మరియు కార్బన్-14. మూడు సమస్థానికాలు ఆరు ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటాయి, కానీ అవి న్యూట్రాన్ల సంఖ్యలో భిన్నంగా ఉంటాయి. కార్బన్-12 ఆరు న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, కార్బన్-13 ఏడు న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది మరియు కార్బన్-14 ఎనిమిది న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.

సమస్థానికాలు ఒకే రసాయనిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి కానీ ద్రవ్యరాశి మరియు రేడియోధార్మిక ప్రవర్తన వంటి వాటి భౌతిక లక్షణాలలో మారవచ్చు.

సారాంశంగా, పరమాణు సంఖ్య ఒక పరమాణువులోని ప్రోటాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తుంది మరియు దాని గుర్తింపును నిర్ణయిస్తుంది, అయితే ద్రవ్యరాశి సంఖ్య ఒక పరమాణువులోని మొత్తం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తుంది. సమస్థానికాలు వేర్వేరు న్యూట్రాన్ గణనల కారణంగా వేర్వేరు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలను కలిగి ఉన్న అదే మూలకం యొక్క వైవిధ్యాలు.

పరమాణు సంఖ్య#

ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య దాని గుర్తింపును నిర్వచించే మరియు ఇతర మూలకాల నుండి వేరు చేసే ఒక ప్రాథమిక లక్షణం. ఇది “Z” గుర్తు ద్వారా సూచించబడుతుంది మరియు ఒక పరమాణువు యొక్క కేంద్రకంలో కనిపించే ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. ఆవర్తన పట్టికలోని ప్రతి మూలకానికి ఒక ప్రత్యేకమైన పరమాణు సంఖ్య ఉంటుంది, ఇది హైడ్రోజన్ (Z = 1) నుండి అత్యధికంగా తెలిసిన మూలకం, ఓగనెసన్ (Z = 118) వరకు వరుసగా పెరుగుతుంది.

పరమాణు సంఖ్యల ఉదాహరణలు:

1. హైడ్రోజన్ (H): ఆవర్తన పట్టికలో మొదటి మూలకం అయిన హైడ్రోజన్ పరమాణు సంఖ్య 1ని కలిగి ఉంటుంది. దీని అర్థం ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు దాని కేంద్రకంలో ఒక ప్రోటాన్ను కలిగి ఉంటుంది.

2. కార్బన్ (C): భూమిపై జీవితానికి అవసరమైన మూలకం అయిన కార్బన్ పరమాణు సంఖ్య 6ని కలిగి ఉంటుంది. కార్బన్ పరమాణువులు వాటి కేంద్రకాలలో ఆరు ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటాయి.

3. ఆక్సిజన్ (O): భూమి యొక్క వాతావరణం యొక్క ముఖ్యమైన భాగం అయిన ఆక్సిజన్ పరమాణు సంఖ్య 8ని కలిగి ఉంటుంది. ఆక్సిజన్ పరమాణువులు వాటి కేంద్రకాలలో ఎనిమిది ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటాయి.

4. సోడియం (Na): వివిధ అనువర్తనాలలో ఉపయోగించే ఒక చర్యాశీల లోహం అయిన సోడియం పరమాణు సంఖ్య 11ని కలిగి ఉంటుంది. సోడియం పరమాణువులు వాటి కేంద్రకాలలో 11 ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటాయి.

5. ఇనుము (Fe): అనేక పారిశ్రామిక ప్రక్రియలలో కీలకమైన మూలకం అయిన ఇనుము పరమాణు సంఖ్య 26ని కలిగి ఉంటుంది. ఇనుము పరమాణువులు వాటి కేంద్రకాలలో 26 ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటాయి.

పరమాణు సంఖ్య యొక్క ప్రాముఖ్యత:

1. మూలకం గుర్తింపు: పరమాణు సంఖ్య ఒక మూలకాన్ని ప్రత్యేకంగా గుర్తిస్తుంది. రెండు మూలకాలు ఒకే పరమాణు సంఖ్యను కలిగి ఉండవు.

2. ఆవర్తన పట్టిక వ్యవస్థీకరణ: మూలకాలు వాటి పెరిగే పరమాణు సంఖ్యల ప్రకారం ఆవర్తన పట్టికలో అమర్చబడి ఉంటాయి. ఈ అమరిక రసాయనిక లక్షణాలు మరియు ప్రవర్తనలోని నమూనాలను హైలైట్ చేస్తుంది.

3. రసాయనిక బంధం: పరమాణు సంఖ్య ఒక పరమాణువు కలిగి ఉండే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయిస్తుంది, ఇది దాని రసాయనిక బంధన ప్రవర్తనను ప్రభావితం చేస్తుంది.

4. సమస్థానికాలు: మూలకాలు వేర్వేరు సమస్థానికాలను కలిగి ఉంటాయి, ఇవి వేర్వేరు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యలను కలిగి ఉన్న అదే మూలకం యొక్క వైవిధ్యాలు. సమస్థానికాలు ఒకే పరమాణు సంఖ్యను కలిగి ఉంటాయి కానీ వేర్వేరు న్యూట్రాన్ గణనలను కలిగి ఉంటాయి.

5. కేంద్రక ప్రతిచర్యలు: పరమాణు సంఖ్య కేంద్రక విచ్ఛిత్తి మరియు సంలీనం వంటి కేంద్రక ప్రతిచర్యలలో కీలక పాత్ర పోషిస్తుంది, ఇక్కడ ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య సంరక్షించబడుతుంది.

సారాంశంగా, పరమాణు సంఖ్య ఒక మూలకం యొక్క నిర్వచించే లక్షణం, దాని గుర్తింపు, రసాయనిక లక్షణాలు మరియు ప్రవర్తన గురించి ముఖ్యమైన సమాచారాన్ని అందిస్తుంది. ఇది రసాయన శాస్త్రంలో ఒక ప్రాథమిక భావన మరియు పరమాణు స్థాయిలో పదార్థం యొక్క నిర్మాణం మరియు పరస్పర చర్యలను అర్థం చేసుకోవడంలో కీలక పాత్ర పోషిస్తుంది.

పరమాణు మరియు అణుభారం పరిచయం#

పరమాణు భారం:

ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు భారం ఆ మూలకం యొక్క అన్ని సహజంగా లభించే సమస్థానికాల యొక్క సగటు ద్రవ్యరాశి. ఇది పరమాణు ద్రవ్యరాశి ప్రమాణాలలో (amu) వ్యక్తీకరించబడుతుంది, ఇక్కడ ఒక amu కార్బన్-12 పరమాణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిలో 1/12 వంతుగా నిర్వచించబడింది.

ఉదాహరణకు, కార్బన్ యొక్క పరమాణు భారం 12.011 amu. దీని అర్థం కార్బన్ యొక్క అన్ని సహజంగా లభించే సమస్థానికాల సగటు ద్రవ్యరాశి ఒకే ప్రోటాన్ ద్రవ్యరాశికి 12.011 రెట్లు.

అణుభారం:

ఒక సమ్మేళనం యొక్క అణుభారం అణువులోని అన్ని పరమాణువుల పరమాణు భారాల మొత్తం. ఇది కూడా amu లో వ్యక్తీకరించబడుతుంది.

ఉదాహరణకు, నీటి (H2O) అణుభారం 18.015 amu. దీని అర్థం ఒకే నీటి అణువు యొక్క సగటు ద్రవ్యరాశి ఒకే ప్రోటాన్ ద్రవ్యరాశికి 18.015 రెట్లు.

ఉదాహరణలు:

కింది పట్టిక కొన్ని సాధారణ మూలకాల పరమాణు భారాలను చూపుతుంది:

మూలకం	పరమాణు భారం (amu)
హైడ్రోజన్	1.008
కార్బన్	12.011
నైట్రోజన్	14.007
ఆక్సిజన్	15.999
సోడియం	22.990
క్లోరిన్	35.453

కింది పట్టిక కొన్ని సాధారణ సమ్మేళనాల అణుభారాలను చూపుతుంది:

సమ్మేళనం	అణుభారం (amu)
నీరు (H2O)	18.015
కార్బన్ డయాక్సైడ్ (CO2)	44.010
మీథేన్ (CH4)	16.043
ఇథనాల్ (C2H5OH)	46.069
సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H2SO4)	98.079

అనువర్తనాలు:

పరమాణు మరియు అణుభారాలు వివిధ అనువర్తనాలలో ఉపయోగించబడతాయి, వీటిలో ఇవి ఉన్నాయి:

• సమ్మేళనాల కూర్పును నిర్ణయించడం
• ఒక ప్రతిచర్యకు అవసరమైన పదార్థం యొక్క మొత్తాన్ని లెక్కించడం
• ఒక సమ్మేళనం యొక్క లక్షణాలను అంచనా వేయడం

ముగింపు:

పరమాణు మరియు అణుభారాలు రసాయన శాస్త్రంలో ముఖ్యమైన భావనలు. అవి పదార్థం యొక్క కూర్పు మరియు లక్షణాల గురించి సమాచారాన్ని అందిస్తాయి.

ఆవర్తన పట్టిక#

పరమాణు సంఖ్య అంటే ఏమిటి?#

ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య దాని గుర్తింపును నిర్వచించే మరియు ఇతర మూలకాల నుండి వేరు చేసే ఒక ప్రాథమిక లక్షణం. ఇది “Z” గుర్తు ద్వారా సూచించబడుతుంది మరియు ఒక పరమాణువు యొక్క కేంద్రకంలో కనిపించే ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. ప్రతి మూలకానికి ఒక ప్రత్యేకమైన పరమాణు సంఖ్య ఉంటుంది, ఇది మనం ఆవర్తన పట్టికలో కదులుతున్నప్పుడు వరుసగా పెరుగుతుంది.

పరమాణు సంఖ్య గురించి ముఖ్య అంశాలు:

1. నిర్వచనం: ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య దాని కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య.

2. ప్రత్యేక గుర్తింపు: ప్రతి మూలకానికి ఒక ప్రత్యేకమైన పరమాణు సంఖ్య ఉంటుంది, ఇది ఒక మూలకాన్ని మరొక దాని నుండి వేరు చేసే ఒక నిర్వచించే లక్షణంగా చేస్తుంది.

3. ఆవర్తన పట్టిక అమరిక: మూలకాలు వాటి పెరిగే పరమాణు సంఖ్యల ఆధారంగా ఆవర్తన పట్టికలో అమర్చబడి ఉంటాయి. ఈ అమరిక ఆవర్తన పోకడలు మరియు మూలకాల మధ్య సంబంధాలను హైలైట్ చేస్తుంది.

4. ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య: పరమాణు సంఖ్య తటస్థ స్థితిలో ఒక పరమాణువు కలిగి ఉండే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కూడా నిర్ణయిస్తుంది. తటస్థ పరమాణువులో, ప్రోటాన్ల సంఖ్య (ధనాత్మక ఆవేశం) సమాన సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లు (ఋణాత్మక ఆవేశం) ద్వారా సమతుల్యం చేయబడుతుంది.

5. సమస్థానికాలు: మూలకాలు వేర్వేరు సమస్థానికాలను కలిగి ఉంటాయి, ఇవి ఒకే పరమాణు సంఖ్యను కలిగి ఉండి కానీ వేర్వేరు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యలను కలిగి ఉన్న అదే మూలకం యొక్క వైవిధ్యాలు. సమస్థానికాలు ఒకే రసాయనిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి కానీ వాటి పరమాణు ద్రవ్యరాశిలో భిన్నంగా ఉంటాయి.

ఉదాహరణలు:

1. హైడ్రోజన్ (H) పరమాణు సంఖ్య 1ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది దాని కేంద్రకంలో ఒక ప్రోటాన్ను కలిగి ఉందని సూచిస్తుంది.

2. కార్బన్ (C) పరమాణు సంఖ్య 6ని కలిగి ఉంటుంది, అంటే దాని కేంద్రకంలో ఆరు ప్రోటాన్లు ఉన్నాయి.

3. ఆక్సిజన్ (O) పరమాణు సంఖ్య 8ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది దాని కేంద్రకంలో ఎనిమిది ప్రోటాన్లకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.

4. యురేనియం (U) పరమాణు సంఖ్య 92ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది దాని కేంద్రకంలో 92 ప్రోటాన్లు ఉన్నాయని సూచిస్తుంది.

పరమాణు సంఖ్యలను అర్థం చేసుకోవడం రసాయన శాస్త్రం, భౌతిక శాస్త్రం మరియు కేంద్రక శాస్త్రం వంటి వివిధ శాస్త్ర రంగాలలో కీలకం. ఇది శాస్త్రవేత్తలు మూలకాల లక్షణాలు మరియు ప్రవర్తనను అంచనా వేయడానికి, వాటిని ఒకే విధమైన లక్షణాలు కలిగిన సమూహాలుగా వర్గీకరించడానికి మరియు వాటి పరస్పర చర్యలు మరియు ప్రతిచర్యలను అధ్యయనం చేయడానికి అనుమతిస్తుంది.

ద్రవ్యరాశి సంఖ్య అంటే ఏమిటి?#

ద్రవ్యరాశి సంఖ్య

ఒక పరమాణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య దాని కేంద్రకంలోని మొత్తం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య. ఇది A గుర్తు ద్వారా సూచించబడుతుంది.

ఉదాహరణకు, కార్బన్-12 యొక్క ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 12, అంటే దాని కేంద్రకంలో 6 ప్రోటాన్లు మరియు 6 న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి.

ద్రవ్యరాశి సంఖ్య ఒక పరమాణువు యొక్క ముఖ్యమైన లక్షణం ఎందుకంటే ఇది దాని పరమాణు ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయిస్తుంది. ఒక పరమాణువు యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి దాని సమస్థానికాల ద్రవ్యరాశుల సగటు.

ఉదాహరణకు, కార్బన్ యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి 12.011 పరమాణు ద్రవ్యరాశి ప్రమాణాలు (amu). దీని అర్థం కార్బన్ పరమాణువు యొక్క సగటు ద్రవ్యరాశి హైడ్రోజన్ పరమాణువు ద్రవ్యరాశికి 12.011 రెట్లు.

ద్రవ్యరాశి సంఖ్యను ఒక పరమాణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించడానికి కూడా ఉపయోగించవచ్చు. న్యూట్రాన్ల సంఖ్య ద్రవ్యరాశి సంఖ్య మైనస్ పరమాణు సంఖ్యకు సమానం.

ఉదాహరణకు, కార్బన్ యొక్క పరమాణు సంఖ్య 6, కాబట్టి కార్బన్-12 పరమాణువులోని న్యూట్రాన్ల సంఖ్య 12 - 6 = 6.

ద్రవ్యరాశి సంఖ్య వివిధ గణనలలో ఉపయోగించబడే ఒక పరమాణువు యొక్క ప్రాథమిక లక్షణం. పరమాణువుల నిర్మాణం మరియు పదార్థం యొక్క లక్షణాల గురించి లోతైన అవగాహన పొందడానికి ఇది ఒక ముఖ్యమైన భావన.

ద్రవ్యరాశి సంఖ్యల యొక్క కొన్ని అదనపు ఉదాహరణలు ఇక్కడ ఉన్నాయి:

• హీలియం-4 ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 4ని కలిగి ఉంటుంది, అంటే దాని కేంద్రకంలో 2 ప్రోటాన్లు మరియు 2 న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి.
• ఆక్సిజన్-16 ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 16ని కలిగి ఉంటుంది, అంట