రసాయన శాస్త్రంలో ఆమ్లం మరియు క్షారం తేడా

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు#

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు రసాయన శాస్త్రంలో రెండు ప్రాథమిక భావనలు. అవి వివిధ రసాయన ప్రతిచర్యలు మరియు ప్రక్రియలలో కీలక పాత్ర పోషిస్తాయి. ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల లక్షణాలు మరియు ప్రవర్తనను అర్థం చేసుకోవడం రసాయన శాస్త్రంలోని అనేక అంశాలను గ్రహించడానికి కీలకం.

ఆమ్లాలు#

ఆమ్లాలు అనేవి నీటిలో కరిగినప్పుడు ప్రోటాన్లను (H+ అయాన్లను) దానం చేసే పదార్థాలు. వీటిని వాటి పుల్లని రుచి, నీలి లిట్మస్ కాగితాన్ని ఎరుపుగా మార్చే సామర్థ్యం మరియు తినివేసే స్వభావం ద్వారా గుర్తించవచ్చు. ఆమ్లాల కొన్ని సాధారణ ఉదాహరణలు:

• హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం $\ce{(HCl)}$
• సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం $\ce{(H2SO4)}$
• నైట్రిక్ ఆమ్లం $\ce{(HNO3)}$
• ఎసిటిక్ ఆమ్లం $\ce{(CH3COOH)}$

క్షారాలు#

క్షారాలు అనేవి నీటిలో కరిగినప్పుడు ప్రోటాన్లను (H+ అయాన్లను) స్వీకరించే పదార్థాలు. వీటిని వాటి చేదు రుచి, ఎరుపు లిట్మస్ కాగితాన్ని నీలిరంగులోకి మార్చే సామర్థ్యం మరియు జారుడు అనుభూతి ద్వారా గుర్తించవచ్చు. క్షారాల కొన్ని సాధారణ ఉదాహరణలు:

• సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(NaOH)}$
• పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(KOH)}$
• కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(Ca(OH)2)}$
• అమ్మోనియా $\ce{(NH3)}$

ఆమ్ల-క్షార ప్రతిచర్యలు#

ఆమ్ల-క్షార ప్రతిచర్యలు అనేవి ఒక ఆమ్లం మరియు క్షారం మధ్య ప్రోటాన్ల (H+ అయాన్ల) బదిలీని కలిగి ఉండే రసాయన ప్రతిచర్యలు. ఈ ప్రతిచర్యలు తటస్థీకరణ, అవక్షేపణ మరియు pH నియంత్రణ వంటి వివిధ రసాయన ప్రక్రియలలో కీలకం.

ఆమ్ల-క్షార ప్రతిచర్యకు సాధారణ సమీకరణం:

$\ce{ Acid + Base → Salt + Water }$

ఉదాహరణకు, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం $\ce{(HCl)}$ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(NaOH)}$ తో ప్రతిచర్య చెందినప్పుడు, అది సోడియం క్లోరైడ్ $\ce{(NaCl)}$ మరియు నీరు $\ce{(H2O)}$ ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది:

$\ce{ HCl + NaOH → NaCl + H2O }$

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల అనువర్తనాలు#

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు వివిధ రంగాలలో అనేక అనువర్తనాలను కలిగి ఉన్నాయి, అవి:

• పరిశ్రమ: ఎరువులు, ప్లాస్టిక్లు, రంగులు మరియు ఇతర రసాయనాల ఉత్పత్తిలో ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు ఉపయోగించబడతాయి.
• వైద్యం: ఆస్పిరిన్ మరియు యాంటాసిడ్లు వంటి మందుల ఉత్పత్తిలో ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు ఉపయోగించబడతాయి.
• ఆహార సంరక్షణ: ఆహార ఉత్పత్తులలో కుళ్ళిపోకుండా నిరోధించడానికి ఆమ్లాలు సంరక్షకాలుగా ఉపయోగించబడతాయి.
• నీటి శుద్ధి: నీటి pH ను సర్దుబాటు చేయడానికి మరియు మలినాలను తొలగించడానికి ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు ఉపయోగించబడతాయి.
• పర్యావరణ రసాయన శాస్త్రం: నేల, నీరు మరియు గాలి యొక్క ఆమ్లత్వాన్ని అధ్యయనం చేయడానికి మరియు పర్యవేక్షించడానికి ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు ఉపయోగించబడతాయి.

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు రసాయన శాస్త్రంలోని ప్రాథమిక భావనలు, అవి వివిధ రసాయన ప్రతిచర్యలు మరియు ప్రక్రియలలో కీలక పాత్ర పోషిస్తాయి. ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల లక్షణాలు మరియు ప్రవర్తనను అర్థం చేసుకోవడం రసాయన శాస్త్రంలోని అనేక అంశాలు మరియు వివిధ రంగాలలో వాటి అనువర్తనాలను గ్రహించడానికి కీలకం.

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలపై సిద్ధాంతం#

ఆమ్లాలు#

ఆమ్లాలు అనేవి రసాయన ప్రతిచర్యలో ప్రోటాన్లను (H+ అయాన్లను) దానం చేసే పదార్థాలు. అవి సాధారణంగా పుల్లనివి, చర్మం మరియు లోహానికి తినివేసే స్వభావం కలిగి ఉంటాయి మరియు క్షారాలతో చర్య జరిపి లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి. కొన్ని సాధారణ ఆమ్లాలలో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం $\ce{(HCl)}$, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం $\ce{(H2SO4)}$ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లం $\ce{(HNO3)}$ ఉన్నాయి.

క్షారాలు#

క్షారాలు అనేవి రసాయన ప్రతిచర్యలో ప్రోటాన్లను (H+ అయాన్లను) స్వీకరించే పదార్థాలు. అవి సాధారణంగా చేదుగా ఉంటాయి, స్పర్శకు జారుడుగా ఉంటాయి మరియు ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి. కొన్ని సాధారణ క్షారాలలో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(NaOH)}$, పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(KOH)}$ మరియు కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(Ca(OH)2)}$ ఉన్నాయి.

ఆమ్ల-క్షార ప్రతిచర్యలు#

ఒక ఆమ్లం మరియు క్షారం ప్రతిచర్య చెందినప్పుడు, ఆమ్లం క్షారానికి ఒక ప్రోటాన్ను దానం చేస్తుంది, ఫలితంగా ఒక లవణం మరియు నీరు ఏర్పడతాయి. లవణం అనేది క్షారం నుండి ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు మరియు ఆమ్లం నుండి రుణాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లతో కూడిన సమ్మేళనం. ఆమ్లం నుండి హైడ్రోజన్ అయాన్ క్షారం నుండి హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్తో కలిసినప్పుడు ఏర్పడే తటస్థ సమ్మేళనం నీరు.

ఆమ్ల-క్షార ప్రతిచర్యకు సాధారణ సమీకరణం:

$\ce{ acid + base → salt + water }$

ఉదాహరణకు, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం $\ce{(HCl)}$ మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(NaOH)}$ ప్రతిచర్య చెందినప్పుడు, కింది ప్రతిచర్య జరుగుతుంది:

$\ce{ HCl + NaOH → NaCl + H2O }$

ఈ ప్రతిచర్య ఉత్పన్నాలు సోడియం క్లోరైడ్ $\ce{(NaCl)}$ మరియు నీరు $\ce{(H2O)}$.

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల బలం#

ఒక ఆమ్లం లేదా క్షారం యొక్క బలం దాని ప్రోటాన్లను దానం చేయడం లేదా స్వీకరించే సామర్థ్యం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. బలమైన ఆమ్లం అనేది నీటిలో పూర్తిగా విడిపోయి, దాని అన్ని ప్రోటాన్లను విడుదల చేసే ఆమ్లం. బలమైన క్షారం అనేది నీటిలో పూర్తిగా విడిపోయి, అందుబాటులో ఉన్న అన్ని ప్రోటాన్లను స్వీకరించే క్షారం.

కొన్ని సాధారణ బలమైన ఆమ్లాలు:

• హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం $\ce{(HCl)}$
• సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం $\ce{(H2SO4)}$
• నైట్రిక్ ఆమ్లం $\ce{(HNO3)}$

కొన్ని సాధారణ బలమైన క్షారాలు:

• సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(NaOH)}$
• పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(KOH)}$
• కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(Ca(OH)2)}$

బలహీన ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు అనేవి నీటిలో పూర్తిగా విడిపోయని ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు. అవి ప్రోటాన్లను పాక్షికంగా మాత్రమే విడుదల చేస్తాయి లేదా స్వీకరిస్తాయి. కొన్ని సాధారణ బలహీన ఆమ్లాలు:

• ఎసిటిక్ ఆమ్లం $\ce{(CH3COOH)}$
• కార్బోనిక్ ఆమ్లం $\ce{(H2CO3)}$
• బోరిక్ ఆమ్లం $\ce{(H3BO3)}$

కొన్ని సాధారణ బలహీన క్షారాలు:

• అమ్మోనియా $\ce{(NH3)}$
• సోడియం బైకార్బోనేట్ (NaHCO3)
• కాల్షియం కార్బోనేట్ (CaCO3)

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల లక్షణాలు#

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు రసాయన శాస్త్రంలో రెండు ప్రాథమిక భావనలు. అవి వివిధ రసాయన ప్రతిచర్యలు మరియు ప్రక్రియలలో కీలక పాత్ర పోషిస్తాయి. వాటి లక్షణాలను అర్థం చేసుకోవడం వాటి ప్రవర్తన మరియు అనువర్తనాలను గ్రహించడానికి అత్యవసరం.

ఆమ్లాలు#

ఆమ్లాలు అనేవి రసాయన ప్రతిచర్యలో ప్రోటాన్లను $\ce{(H^+)}$ దానం చేసే పదార్థాలు. అవి కింది లక్షణాల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి:

• పుల్లని రుచి: ఆమ్లాలకు పుల్లని రుచి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, నిమ్మరసం, వినెగర్ మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం అన్నీ ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉంటాయి మరియు పుల్లని రుచి కలిగి ఉంటాయి.

• లోహాలతో చర్య: ఆమ్లాలు లోహాలతో చర్య జరిపి హైడ్రోజన్ వాయువును ఉత్పత్తి చేస్తాయి. ఉదాహరణకు, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లాన్ని ఇనుముకు జోడించినప్పుడు, హైడ్రోజన్ వాయువు ఉత్పత్తి అవుతుంది.

• నీలి లిట్మస్ కాగితాన్ని ఎరుపుగా మార్చడం: ఆమ్లాలు నీలి లిట్మస్ కాగితాన్ని ఎరుపుగా మారుస్తాయి. లిట్మస్ కాగితం ఒక pH సూచిక, ఇది ద్రావణం యొక్క ఆమ్లత్వం లేదా క్షారత్వాన్ని బట్టి రంగు మారుస్తుంది.

• తినివేసే స్వభావం: ఆమ్లాలు తినివేసే స్వభావం కలిగి ఉంటాయి మరియు చర్మం మరియు పదార్థాలను నాశనం చేయగలవు. ఉదాహరణకు, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం లోహాలను కరిగించగలదు మరియు చర్మానికి కాల్చును.

క్షారాలు#

క్షారాలు అనేవి రసాయన ప్రతిచర్యలో ప్రోటాన్లను $\ce{(H^+)}$ స్వీకరించే పదార్థాలు. అవి కింది లక్షణాల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి:

• చేదు రుచి: క్షారాలకు చేదు రుచి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, బేకింగ్ సోడా, అమ్మోనియా మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ అన్నీ క్షార స్వభావం కలిగి ఉంటాయి మరియు చేదు రుచి కలిగి ఉంటాయి.

• జారుడు అనుభూతి: క్షారాలు తాకినప్పుడు జారుడుగా అనిపిస్తాయి. ఉదాహరణకు, సబ్బు మరియు డిటర్జెంట్ ద్రావణాలు క్షార స్వభావం కలిగి ఉంటాయి మరియు జారుడుగా ఉంటాయి.

• ఎరుపు లిట్మస్ కాగితాన్ని నీలిరంగులోకి మార్చడం: క్షారాలు ఎరుపు లిట్మస్ కాగితాన్ని నీలిరంగులోకి మారుస్తాయి.

• తినివేసే స్వభావం: క్షారాలు తినివేసే స్వభావం కలిగి ఉంటాయి మరియు చర్మం మరియు పదార్థాలను నాశనం చేయగలవు. ఉదాహరణకు, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ చర్మానికి కాల్చును మరియు గాజును కరిగించగలదు.

తటస్థ పదార్థాలు#

తటస్థ పదార్థాలు ఆమ్లం కావు లేదా క్షారం కావు. వాటి pH 7. తటస్థ పదార్థాల ఉదాహరణలలో స్వచ్ఛమైన నీరు, లవణ ద్రావణాలు మరియు చక్కెర ద్రావణాలు ఉన్నాయి.

pH స్కేల్#

pH స్కేల్ అనేది ఒక ద్రావణం యొక్క ఆమ్లత్వం లేదా క్షారత్వాన్ని కొలిచే కొలత. ఇది 0 నుండి 14 వరకు ఉంటుంది, 7 తటస్థంగా ఉంటుంది. 7 కంటే తక్కువ pH విలువ ఆమ్ల ద్రావణాన్ని సూచిస్తుంది, అయితే 7 కంటే ఎక్కువ pH విలువ క్షార ద్రావణాన్ని సూచిస్తుంది.

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు విభిన్న లక్షణాలు మరియు అనువర్తనాలు కలిగిన ముఖ్యమైన రసాయన పదార్థాలు. వాటి లక్షణాలను అర్థం చేసుకోవడం వాటి ప్రవర్తనను గ్రహించడానికి మరియు వివిధ రంగాలలో వాటిని సమర్థవంతంగా ఉపయోగించడానికి కీలకం.

బలమైన ఆమ్లం మరియు బలమైన క్షారం మధ్య తేడా#

బలమైన ఆమ్లం

• బలమైన ఆమ్లం అనేది నీటిలో పూర్తిగా విడిపోయి, దాని అన్ని హైడ్రోజన్ అయాన్లను $\ce{(H^+)}$ విడుదల చేసే ఆమ్లం.
• బలమైన ఆమ్లాల pH 7 కంటే తక్కువ.
• బలమైన ఆమ్లాల కొన్ని ఉదాహరణలలో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం $\ce{(HCl)}$, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం $\ce{(H2SO4)}$ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లం $\ce{(HNO3)}$ ఉన్నాయి.

బలమైన క్షారం

• బలమైన క్షారం అనేది నీటిలో పూర్తిగా విడిపోయి, దాని అన్ని హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను $\ce{(OH^-)}$ విడుదల చేసే క్షారం.
• బలమైన క్షారాల pH 7 కంటే ఎక్కువ.
• బలమైన క్షారాల కొన్ని ఉదాహరణలలో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(NaOH)}$, పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(KOH)}$ మరియు కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(Ca(OH)2)}$ ఉన్నాయి.

బలమైన ఆమ్లాలు మరియు బలమైన క్షారాల మధ్య ముఖ్యమైన తేడాలు

లక్షణం	బలమైన ఆమ్లం	బలమైన క్షారం
విఘటనం	నీటిలో పూర్తిగా విడిపోతుంది	నీటిలో పూర్తిగా విడిపోతుంది
pH	7 కంటే తక్కువ	7 కంటే ఎక్కువ
ఉదాహరణలు	హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం $\ce{(HCl)}$, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం $\ce{(H2SO4)}$, నైట్రిక్ ఆమ్లం $\ce{(HNO3)}$	సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(NaOH)}$, పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(KOH)}$, కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(Ca(OH)2)}$

బలమైన ఆమ్లాలు మరియు బలమైన క్షారాలు రెండూ అత్యంత చర్యాశీల పదార్థాలు మరియు నిర్వహించడానికి ప్రమాదకరంగా ఉంటాయి. వాటిని సురక్షితంగా ఉపయోగించడానికి ఈ రెండు రకాల పదార్థాల మధ్య తేడాలను అర్థం చేసుకోవడం ముఖ్యం.

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల ఉపయోగాలు#

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు రోజువారీ జీవితంలో విస్తృతమైన ఉపయోగాలను కలిగి ఉన్నాయి. అత్యంత సాధారణ ఉపయోగాలలో కొన్ని:

• ఆహార పరిశ్రమలో: ఆహారాన్ని సంరక్షించడానికి, రుచిని జోడించడానికి మరియు మాంసాన్ని మృదువుగా చేయడానికి ఆమ్లాలు ఉపయోగించబడతాయి. బేకింగ్ పౌడర్ మరియు బేకింగ్ సోడా తయారు చేయడానికి క్షారాలు ఉపయోగించబడతాయి.
• శుభ్రపరిచే పరిశ్రమలో: లోహ ఉపరితలాలను శుభ్రం చేయడానికి, మరకలను తొలగించడానికి మరియు డ్రైన్లను అడ్డుకోకుండా చేయడానికి ఆమ్లాలు ఉపయోగించబడతాయి. ఓవెన్లను శుభ్రం చేయడానికి, ఉపరితలాల నుండి కొవ్వును తొలగించడానికి మరియు నీటిని మృదువుగా చేయడానికి క్షారాలు ఉపయోగించబడతాయి.
• టెక్స్టైల్ పరిశ్రమలో: వస్త్రాలకు రంగు ఇవ్వడానికి మరియు మరకలను తొలగించడానికి ఆమ్లాలు ఉపయోగించబడతాయి. వస్త్రాలను వెల్లడించడానికి మరియు నారలను మృదువుగా చేయడానికి క్షారాలు ఉపయోగించబడతాయి.
• ఫార్మాస్యూటికల్ పరిశ్రమలో: ఆస్పిరిన్, పెనిసిలిన్ మరియు యాంటాసిడ్లు వంటి వివిధ మందులను తయారు చేయడానికి ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు ఉపయోగించబడతాయి.
• రసాయన పరిశ్రమలో: ఎరువులు, ప్లాస్టిక్లు మరియు ఇంధనాలు వంటి వివిధ రసాయనాలను తయారు చేయడానికి ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు ఉపయోగించబడతాయి.

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు మన రోజువారీ జీవితానికి అత్యవసరం. అవి ఆహార సంరక్షణ నుండి శుభ్రపరచడం, వైద్యం వరకు వివిధ అనువర్తనాలలో ఉపయోగించబడతాయి. ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల లక్షణాలను అర్థం చేసుకోవడం ద్వారా, మనం వాటిని సురక్షితంగా మరియు సమర్థవంతంగా ఉపయోగించవచ్చు.

ఆమ్లం మరియు క్షారం తేడా FAQ’s#

ఆమ్లం మరియు క్షారం మధ్య తేడా ఏమిటి?

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు రెండు రకాల రసాయన పదార్థాలు, వీటికి వ్యతిరేక లక్షణాలు ఉంటాయి. ఆమ్లాలు అనేవి ఇతర పదార్థాలకు హైడ్రోజన్ అయాన్లను $\ce{(H^+)}$ దానం చేసే పదార్థాలు, అయితే క్షారాలు అనేవి ఇతర పదార్థాల నుండి హైడ్రోజన్ అయాన్లను స్వీకరించే పదార్థాలు.

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల కొన్ని ఉదాహరణలు ఏమిటి?

కొన్ని సాధారణ ఆమ్లాలలో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం $\ce{(HCl)}$, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం $\ce{(H2SO4)}$ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లం $\ce{(HNO3)}$ ఉన్నాయి. కొన్ని సాధారణ క్షారాలలో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(NaOH)}$, పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(KOH)}$ మరియు కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ $\ce{(Ca(OH)2)}$ ఉన్నాయి.

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల లక్షణాలు ఏమిటి?

ఆమ్లాలకు పుల్లని రుచి ఉంటుంది, నీలి లిట్మస్ కాగితాన్ని ఎరుపుగా మారుస్తాయి మరియు లోహాలతో చర్య జరిపి హైడ్రోజన్ వాయువును ఉత్పత్తి చేస్తాయి. క్షారాలకు చేదు రుచి ఉంటుంది, ఎరుపు లిట్మస్ కాగితాన్ని నీలిరంగులోకి మారుస్తాయి మరియు తాకినప్పుడు జారుడుగా అనిపిస్తాయి.

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల ఉపయోగాలు ఏమిటి?

ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు వివిధ అనువర్తనాలలో ఉపయోగించబడతాయి, అవి:

• ఆహార పరిశ్రమలో: ఆహారాన్ని సంరక్షించడానికి, రుచిని జోడించడానికి మరియు మాంసాన్ని మృదువుగా చేయడానికి ఆమ్లాలు ఉపయోగించబడతాయి. బేకింగ్ పౌడర్ మరియు బేకింగ్ సోడా తయారు చేయడానికి క్షారాలు ఉపయోగించబడతాయి.
• శుభ్రపరిచే పరిశ్రమలో: లోహ ఉపరితలాలను శుభ్రం చేయడానికి, మరకలను తొలగించడానికి మరియు డ్రైన్లను అడ్డుకోకుండా చేయడానికి ఆమ్లాలు ఉపయోగించబడతాయి. ఓవెన్లు, సింక్లు మరియు టాయిలెట్లను శుభ్రం చ