ఆవర్తన పట్టిక యొక్క బ్లాక్లు

s-బ్లాక్, p-బ్లాక్, d-బ్లాక్, f-బ్లాక్ మూలకాలు#

మూలకాల ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఆధారంగా ఆవర్తన పట్టిక నాలుగు బ్లాక్లుగా వర్గీకరించబడింది: s-బ్లాక్, p-బ్లాక్, d-బ్లాక్ మరియు f-బ్లాక్.

S-బ్లాక్ మూలకాలు

• S-బ్లాక్ మూలకాలు ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూపులు 1 మరియు 2లో ఉంటాయి.
• వీటి సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు s ఆర్బిటాల్లో ఉండటం వలన వీటిని గుర్తించవచ్చు.
• S-బ్లాక్ మూలకాలు అన్నీ లోహాలు, మరియు ఇవి సాధారణంగా మృదువుగా మరియు చర్యాశీలంగా ఉంటాయి.
• క్షార లోహాలు (గ్రూప్ 1) ఆవర్తన పట్టికలో అత్యంత చర్యాశీల మూలకాలు.
• క్షార మృత్తిక లోహాలు (గ్రూప్ 2) క్షార లోహాల కంటే తక్కువ చర్యాశీలత కలిగి ఉంటాయి, కానీ అవి ఇప్పటికీ చాలా చర్యాశీలంగా ఉంటాయి.

P-బ్లాక్ మూలకాలు

• P-బ్లాక్ మూలకాలు ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూపులు 13-18లో ఉంటాయి.
• వీటి సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు p ఆర్బిటాల్లో ఉండటం వలన వీటిని గుర్తించవచ్చు.
• P-బ్లాక్ మూలకాలలో లోహాలు, అలోహాలు మరియు మెటలాయిడ్లు వంటి వివిధ రకాల మూలకాలు ఉంటాయి.
• పదార్థం యొక్క రంగు, వాహకత మరియు అయస్కాంతత వంటి అనేక లక్షణాలకు p-బ్లాక్ మూలకాలు కారణమవుతాయి.

D-బ్లాక్ మూలకాలు

• D-బ్లాక్ మూలకాలు ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూపులు 3-12లో ఉంటాయి.
• వీటి సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు d ఆర్బిటాల్లో ఉండటం వలన వీటిని గుర్తించవచ్చు.
• D-బ్లాక్ మూలకాలు అన్నీ లోహాలు, మరియు ఇవి సాధారణంగా గట్టిగా మరియు సాంద్రత కలిగి ఉంటాయి.
• నిర్మాణం, రవాణా మరియు ఎలక్ట్రానిక్స్ వంటి వివిధ రకాల అనువర్తనాలలో d-బ్లాక్ మూలకాలు ఉపయోగించబడతాయి.

F-బ్లాక్ మూలకాలు

• F-బ్లాక్ మూలకాలు ఆవర్తన పట్టిక దిగువన ఉంటాయి.
• వీటి సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు f ఆర్బిటాల్లో ఉండటం వలన వీటిని గుర్తించవచ్చు.
• F-బ్లాక్ మూలకాలు అన్నీ రేడియోధార్మికంగా ఉంటాయి, మరియు ఇవి ప్రకృతిలో చాలా తక్కువ మొత్తంలో కనిపిస్తాయి.
• అణుశక్తి, వైద్యం మరియు పరిశోధన వంటి వివిధ రకాల అనువర్తనాలలో f-బ్లాక్ మూలకాలు ఉపయోగించబడతాయి.

లోహాలు, అలోహాలు మరియు మెటలాయిడ్లు#

లోహాలు, అలోహాలు మరియు మెటలాయిడ్లు ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకాల యొక్క మూడు ప్రధాన వర్గాలు. వాటి భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాల ద్వారా వీటిని వేరు చేయవచ్చు.

లోహాలు#

లోహాలు మెరిసే, సున్నితంగా మార్చగల మరియు తీగగా లాగగల మూలకాలు. ఇవి ఉష్ణం మరియు విద్యుత్తు యొక్క మంచి వాహకాలు. లోహాలు సాధారణంగా గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఘనస్థితిలో ఉంటాయి, కానీ పాదరసం వంటి కొన్ని ద్రవ స్థితిలో ఉంటాయి.

కొన్ని సాధారణ లోహాలు:

• ఇనుము
• అల్యూమినియం
• రాగి
• బంగారం
• వెండి

అలోహాలు#

అలోహాలు మెరిసే, సున్నితంగా మార్చగల లేదా తీగగా లాగగల మూలకాలు కావు. ఇవి ఉష్ణం మరియు విద్యుత్తు యొక్క పేలవమైన వాహకాలు. అలోహాలు సాధారణంగా గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాయు స్థితిలో ఉంటాయి, కానీ సల్ఫర్ వంటి కొన్ని ఘన స్థితిలో ఉంటాయి.

కొన్ని సాధారణ అలోహాలు:

• హైడ్రోజన్
• ఆక్సిజన్
• నైట్రోజన్
• కార్బన్
• క్లోరిన్

మెటలాయిడ్లు#

మెటలాయిడ్లు లోహాలు మరియు అలోహాలు రెండింటి లక్షణాలను కలిగి ఉండే మూలకాలు. ఇవి మెరిసే మరియు ఉష్ణం మరియు విద్యుత్తు యొక్క మంచి వాహకాలు, కానీ అవి లోహాల వలె సున్నితంగా మార్చగలిగినవి లేదా తీగగా లాగగలిగినవి కావు. మెటలాయిడ్లు సాధారణంగా గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఘనస్థితిలో ఉంటాయి.

కొన్ని సాధారణ మెటలాయిడ్లు:

• బోరాన్
• సిలికాన్
• జెర్మేనియం
• ఆర్సెనిక్
• యాంటిమనీ

లోహాలు, అలోహాలు మరియు మెటలాయిడ్ల లక్షణాలు#

లోహాలు, అలోహాలు మరియు మెటలాయిడ్ల యొక్క ప్రధాన లక్షణాలను కింది పట్టిక సంగ్రహిస్తుంది:

లక్షణం	లోహం	అలోహం	మెటలాయిడ్
రూపం	మెరిసే	మెరిసేది కాదు	మెరిసే
సున్నితత్వం	సున్నితంగా మార్చగలిగినది	సున్నితంగా మార్చలేనిది	సున్నితంగా మార్చగలిగినది
తీగగా లాగగలిగిన స్వభావం	తీగగా లాగగలిగినది	తీగగా లాగలేనిది	తీగగా లాగగలిగినది
ఉష్ణ వాహకత	మంచి వాహకం	పేలవమైన వాహకం	మంచి వాహకం
విద్యుత్ వాహకత	మంచి వాహకం	పేలవమైన వాహకం	మంచి వాహకం
గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్థితి	ఘనం (పాదరసం మినహా)	వాయువు (సల్ఫర్ మినహా)	ఘనం

లోహాలు, అలోహాలు మరియు మెటలాయిడ్ల ఉపయోగాలు#

లోహాలు, అలోహాలు మరియు మెటలాయిడ్లు వివిధ రకాల అనువర్తనాలలో ఉపయోగించబడతాయి. కొన్ని అత్యంత సాధారణ ఉపయోగాలు:

• లోహాలు: నిర్మాణం, రవాణా, యంత్రాలు, ఎలక్ట్రానిక్స్, నగలు
• అలోహాలు: రసాయనాలు, ప్లాస్టిక్లు, ఎరువులు, ఇంధనాలు, ఔషధాలు
• మెటలాయిడ్లు: సెమీకండక్టర్లు, సౌర ఘటాలు, లేజర్లు, మిశ్రమలోహాలు

లోహాలు, అలోహాలు మరియు మెటలాయిడ్లు ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకాల యొక్క మూడు ప్రధాన వర్గాలు. వాటి భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాల ద్వారా వీటిని వేరు చేయవచ్చు. లోహాలు మెరిసే, సున్నితంగా మార్చగల మరియు తీగగా లాగగలవి, మరియు ఇవి ఉష్ణం మరియు విద్యుత్తు యొక్క మంచి వాహకాలు. అలోహాలు మెరిసే, సున్నితంగా మార్చగల లేదా తీగగా లాగగలవి కావు, మరియు ఇవి ఉష్ణం మరియు విద్యుత్తు యొక్క పేలవమైన వాహకాలు. మెటలాయిడ్లు లోహాలు మరియు అలోహాలు రెండింటి లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. లోహాలు, అలోహాలు మరియు మెటలాయిడ్లు వివిధ రకాల అనువర్తనాలలో ఉపయోగించబడతాయి.

ఆవర్తన పట్టిక బ్లాక్లపై తరచుగా అడిగే ప్రశ్నలు#

ఆవర్తన పట్టిక బ్లాక్లు ఏమిటి?#

మూలకాల ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఆధారంగా ఆవర్తన పట్టిక నాలుగు బ్లాక్లుగా విభజించబడింది. బ్లాక్లు:

• s-బ్లాక్: s-బ్లాక్లోని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు s ఆర్బిటాల్లో ఉంటాయి. ఈ బ్లాక్లో క్షార లోహాలు, క్షార మృత్తిక లోహాలు మరియు హైడ్రోజన్ ఉంటాయి.
• p-బ్లాక్: p-బ్లాక్లోని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు p ఆర్బిటాల్లో ఉంటాయి. ఈ బ్లాక్లో చాల్కోజెన్లు, హాలోజెన్లు మరియు నోబుల్ వాయువులు ఉంటాయి.
• d-బ్లాక్: d-బ్లాక్లోని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు d ఆర్బిటాల్లో ఉంటాయి. ఈ బ్లాక్లో సంక్రమణ లోహాలు ఉంటాయి.
• f-బ్లాక్: f-బ్లాక్లోని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు f ఆర్బిటాల్లో ఉంటాయి. ఈ బ్లాక్లో యాక్టినైడ్లు మరియు లాంథనైడ్లు ఉంటాయి.

ఆవర్తన పట్టిక బ్లాక్లు ఎందుకు ముఖ్యమైనవి?#

ఆవర్తన పట్టిక బ్లాక్లు ముఖ్యమైనవి ఎందుకంటే అవి మూలకాలను వర్గీకరించడానికి మరియు వాటి లక్షణాలను అంచనా వేయడానికి సహాయపడతాయి. ఒకే బ్లాక్లోని మూలకాలు ఒకే విధమైన ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కలిగి ఉంటాయి మరియు అందువలన ఒకే విధమైన రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, అన్ని క్షార లోహాలు అత్యంత చర్యాశీలంగా ఉంటాయి మరియు 1+ అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి.

బ్లాక్లలో మూలకాల లక్షణాలలో ఏమేం పోకడలు ఉన్నాయి?#

బ్లాక్లలో మూలకాల లక్షణాలలో అనేక పోకడలు ఉన్నాయి. ఈ పోకడలలో కొన్ని:

• పరమాణు వ్యాసార్థం: మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా ఆవర్తనాలలో తగ్గుతుంది మరియు గ్రూపులలో పెరుగుతుంది. ఎందుకంటే కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఆవర్తనాలలో పెరుగుతుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్లను కేంద్రకం వైపు లాగుతుంది. గ్రూపులలో ఎలక్ట్రాన్ షెల్ల సంఖ్య పెరుగుతుంది, ఇది కేంద్రకం మరియు సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ల మధ్య దూరాన్ని పెంచుతుంది.
• అయనీకరణ శక్తి: మూలకాల అయనీకరణ శక్తి సాధారణంగా ఆవర్తనాలలో పెరుగుతుంది మరియు గ్రూపులలో తగ్గుతుంది. ఎందుకంటే కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఆవర్తనాలలో పెరుగుతుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్ను తొలగించడం మరింత కష్టతరం చేస్తుంది. గ్రూపులలో ఎలక్ట్రాన్ షెల్ల సంఖ్య పెరుగుతుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్ను తొలగించడం సులభతరం చేస్తుంది.
• విద్యుదాకర్షణ: మూలకాల విద్యుదాకర్షణ సాధారణంగా ఆవర్తనాలలో పెరుగుతుంది మరియు గ్రూపులలో తగ్గుతుంది. ఎందుకంటే కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఆవర్తనాలలో పెరుగుతుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్లను బలంగా ఆకర్షిస్తుంది. గ్రూపులలో ఎలక్ట్రాన్ షెల్ల సంఖ్య పెరుగుతుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్లను కేంద్రకంతో బిగుతుగా కట్టుకోకుండా చేస్తుంది.

ఆవర్తన పట్టిక బ్లాక్ల యొక్క కొన్ని అనువర్తనాలు ఏమిటి?#

ఆవర్తన పట్టిక బ్లాక్లకు విజ్ఞానం మరియు సాంకేతికతలో అనేక అనువర్తనాలు ఉన్నాయి. ఈ అనువర్తనాలలో కొన్ని:

• పదార్థ శాస్త్రం: నిర్దిష్ట లక్షణాలతో కొత్త పదార్థాలను రూపకల్పన చేయడానికి మరియు అభివృద్ధి చేయడానికి ఆవర్తన పట్టిక బ్లాక్లు ఉపయోగించబడతాయి. ఉదాహరణకు, సంక్రమణ లోహాలు బలమైన, గట్టిగా మరియు తుప్పు నిరోధక మిశ్రమలోహాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడతాయి.
• రసాయన శాస్త్రం: మూలకాల రసాయన ప్రతిచర్యలను అర్థం చేసుకోవడానికి మరియు అంచనా వేయడానికి ఆవర్తన పట్టిక బ్లాక్లు ఉపయోగించబడతాయి. ఉదాహరణకు, క్షార లోహాలు క్షారాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడతాయి, అయితే హాలోజెన్లు ఆమ్లాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడతాయి.
• వైద్యం: కొత్త మందులను మరియు వ్యాధులకు చికిత్సలను అభివృద్ధి చేయడానికి ఆవర్తన పట్టిక బ్లాక్లు ఉపయోగించబడతాయి. ఉదాహరణకు, ప్లాటినం ఆధారిత మందు సిస్ప్లాటిన్ క్యాన్సర్ చికిత్సకు ఉపయోగించబడుతుంది.

ముగింపు#

ఆవర్తన పట్టిక బ్లాక్లు మూలకాలను వర్గీకరించడానికి మరియు అర్థం చేసుకోవడానికి ఒక శక్తివంతమైన సాధనం. అవి మూలకాల లక్షణాలను అంచనా వేయడానికి సహాయపడతాయి మరియు విజ్ఞానం మరియు సాంకేతికతలో అనేక అనువర్తనాలను కలిగి ఉంటాయి.