రసాయన శాస్త్రం D బ్లాక్ మూలకాలు

D-బ్లాక్ మూలకాలు అంటే ఏమిటి?#

D-బ్లాక్ మూలకాలు ఆవర్తన పట్టికలో 3 నుండి 12 గ్రూపులకు చెందిన మూలకాలు. ఈ మూలకాలు వాటి బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్లో ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ d ఎలక్ట్రాన్ల ఉనికి ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి. ఈ d ఎలక్ట్రాన్లు వర్ణయుత సమ్మేళనాలను ఏర్పరచే సామర్థ్యం మరియు వాటి అయస్కాంత లక్షణాలు వంటి ఈ మూలకాల ప్రత్యేక లక్షణాలకు బాధ్యత వహిస్తాయి.

D-బ్లాక్ మూలకాల లక్షణాలు#

• లోహ స్వభావం: D-బ్లాక్ మూలకాలన్నీ లోహాలు. అవి మెరిసే, సున్నితంగా మార్చగల మరియు తీగగా లాగగల స్వభావం కలిగి ఉంటాయి.
• అధిక ద్రవీభవన మరియు బాష్పీభవన స్థానాలు: D-బ్లాక్ మూలకాలు అధిక ద్రవీభవన మరియు బాష్పీభవన స్థానాలను కలిగి ఉంటాయి. ఎందుకంటే d ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం వైపు బలంగా ఆకర్షించబడతాయి, ఇది అణువుల మధ్య బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేయడం కష్టతరం చేస్తుంది.
• మారుతున్న ఆక్సీకరణ స్థితులు: D-బ్లాక్ మూలకాలు వివిధ ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటాయి. ఎందుకంటే d ఎలక్ట్రాన్లు సులభంగా కోల్పోవచ్చు లేదా పొందవచ్చు.
• వర్ణయుత సమ్మేళనాలు: D-బ్లాక్ మూలకాలు తరచుగా వర్ణయుత సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఎందుకంటే d ఎలక్ట్రాన్లు వివిధ తరంగదైర్ఘ్యాల కాంతిని శోషించుకోగలవు, ఇది సమ్మేళనాలకు వాటి రంగును ఇస్తుంది.
• అయస్కాంత లక్షణాలు: D-బ్లాక్ మూలకాలు అయస్కాంత స్వభావం కలిగి ఉంటాయి. ఎందుకంటే d ఎలక్ట్రాన్లు ఒకే దిశలో తిరగగలవు, ఇది అయస్కాంత క్షేత్రాన్ని సృష్టిస్తుంది.

D-బ్లాక్ మూలకాల అనువర్తనాలు#

D-బ్లాక్ మూలకాలు విస్తృతమైన అనువర్తనాలలో ఉపయోగించబడతాయి, అవి:

• నిర్మాణం: D-బ్లాక్ మూలకాలు భవనాలు, వంతెనలు మరియు ఇతర నిర్మాణాల నిర్మాణంలో ఉపయోగించబడతాయి.
• రవాణా: D-బ్లాక్ మూలకాలు కార్లు, విమానాలు మరియు ఇతర వాహనాల తయారీలో ఉపయోగించబడతాయి.
• ఎలక్ట్రానిక్స్: D-బ్లాక్ మూలకాలు కంప్యూటర్లు, సెల్ ఫోన్లు మరియు టెలివిజన్లు వంటి ఎలక్ట్రానిక్ పరికరాల తయారీలో ఉపయోగించబడతాయి.
• శక్తి: D-బ్లాక్ మూలకాలు అణుశక్తి మరియు సౌరశక్తి వంటి శక్తి ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడతాయి.
• వైద్యం: D-బ్లాక్ మూలకాలు యాంటీబయాటిక్స్ మరియు కీమోథెరపీ మందులు వంటి మందుల తయారీలో ఉపయోగించబడతాయి.

D-బ్లాక్ మూలకాలు వివిధ లక్షణాలు మరియు అనువర్తనాలతో కూడిన విభిన్నమైన మూలకాల సమూహం. అవి మన ఆధునిక ప్రపంచానికి అత్యవసరం మరియు మన జీవితాల యొక్క అనేక అంశాలలో కీలక పాత్ర పోషిస్తాయి.

ఆవర్తన పట్టికలో స్థానం#

ఆవర్తన పట్టిక రసాయన మూలకాల యొక్క పట్టికా రూప అమరిక, వాటి పరమాణు సంఖ్య, ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం మరియు పునరావృతమయ్యే రసాయన లక్షణాల ఆధారంగా క్రమబద్ధీకరించబడింది. పట్టిక యొక్క నిర్మాణం వాటి పరమాణు సంఖ్య యొక్క ఫలితంగా మూలకాల లక్షణాలలో ఆవర్తన పోకడలను చూపుతుంది.

ఆవర్తనాలు#

ఆవర్తన పట్టిక ఏడు క్షితిజ సమాంతర వరుసలుగా విభజించబడింది, వాటిని ఆవర్తనాలు అంటారు. ఆవర్తనాలు పై నుండి క్రిందికి 1 నుండి 7 వరకు సంఖ్యాకరించబడ్డాయి. ప్రతి ఆవర్తనంలోని మూలకాలు ఒకే సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్ షెల్లను కలిగి ఉంటాయి.

గ్రూపులు#

ఆవర్తన పట్టిక 18 నిలువు నిలువు వరుసలుగా కూడా విభజించబడింది, వాటిని గ్రూపులు అంటారు. గ్రూపులు ఎడమ నుండి కుడికి 1 నుండి 18 వరకు సంఖ్యాకరించబడ్డాయి. ప్రతి గ్రూపులోని మూలకాలు ఒకే సంఖ్యలో సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి.

బ్లాక్లు#

ఆవర్తన పట్టికను నాలుగు దీర్ఘచతురస్రాకార ప్రాంతాలుగా కూడా విభజించవచ్చు, వాటిని s, p, d మరియు f బ్లాక్లు అంటారు. ప్రతి బ్లాక్లోని మూలకాలు ఒకే రకమైన బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ ఆర్బిటాల్ను కలిగి ఉంటాయి.

లోహాలు, అలోహాలు మరియు మెటలాయిడ్లు#

ఆవర్తన పట్టికను మూలకాల యొక్క మూడు ప్రధాన వర్గాలుగా విభజించవచ్చు: లోహాలు, అలోహాలు మరియు మెటలాయిడ్లు. లోహాలు మెరిసే, సున్నితంగా మార్చగల మరియు తీగగా లాగగల మూలకాలు. అలోహాలు మెరుస్తూ లేని, సున్నితంగా మార్చలేని లేదా తీగగా లాగలేని మరియు వేడి మరియు విద్యుత్తు యొక్క పేలవ వాహకాలు. మెటలాయిడ్లు లోహాలు మరియు అలోహాలు రెండింటి లక్షణాలను కలిగి ఉండే మూలకాలు.

క్షార లోహాలు#

క్షార లోహాలు ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూపు 1లోని మూలకాలు. అవి అన్నీ మెరిసే, వెండి-తెలుపు రంగు లోహాలు, అవి మృదువుగా మరియు తక్కువ ద్రవీభవన స్థానాలను కలిగి ఉంటాయి. క్షార లోహాలు చాలా చర్యాశీలంగా ఉంటాయి మరియు సులభంగా వాటి బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ను కోల్పోయి ధనాత్మక అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి.

క్షారీయ భూ లోహాలు#

క్షారీయ భూ లోహాలు ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూపు 2లోని మూలకాలు. అవి అన్నీ మెరిసే, వెండి-తెలుపు రంగు లోహాలు, అవి క్షార లోహాల కంటే గట్టిగా మరియు అధిక ద్రవీభవన స్థానాలను కలిగి ఉంటాయి. క్షారీయ భూ లోహాలు కూడా చర్యాశీలంగా ఉంటాయి, కానీ అవి క్షార లోహాల వలె చర్యాశీలంగా ఉండవు.

సంక్రమణ లోహాలు#

సంక్రమణ లోహాలు ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూపులు 3 నుండి 12 వరకు ఉన్న మూలకాలు. అవి అన్నీ విస్తృతమైన లక్షణాలను కలిగి ఉండే లోహాలు. కొన్ని సంక్రమణ లోహాలు గట్టిగా మరియు పెళుసుగా ఉంటాయి, మరికొన్ని మృదువుగా మరియు సున్నితంగా మార్చగలిగేవిగా ఉంటాయి. కొన్ని సంక్రమణ లోహాలు వేడి మరియు విద్యుత్తు యొక్క మంచి వాహకాలు, మరికొన్ని పేలవ వాహకాలు.

పోస్ట్-సంక్రమణ లోహాలు#

పోస్ట్-సంక్రమణ లోహాలు ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూపులు 13 నుండి 16 వరకు ఉన్న మూలకాలు. అవి అన్నీ సంక్రమణ లోహాల లక్షణాలను పోలిన లక్షణాలను కలిగి ఉండే లోహాలు. అయినప్పటికీ, పోస్ట్-సంక్రమణ లోహాలు సాధారణంగా సంక్రమణ లోహాల కంటే తక్కువ చర్యాశీలంగా ఉంటాయి.

హాలోజన్లు#

హాలోజన్లు ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూపు 17లోని మూలకాలు. అవి అన్నీ అలోహాలు, అవి గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్విపరమాణు వాయువులు. హాలోజన్లు చాలా చర్యాశీలంగా ఉంటాయి మరియు సులభంగా ఎలక్ట్రాన్ను పొంది ఋణాత్మక అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి.

నోబుల్ వాయువులు#

నోబుల్ వాయువులు ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూపు 18లోని మూలకాలు. అవి అన్నీ అలోహాలు, అవి గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఏకపరమాణు వాయువులు. నోబుల్ వాయువులు చాలా చర్యారహితంగా ఉంటాయి మరియు ఇతర మూలకాలతో సమ్మేళనాలను ఏర్పరచవు.

లాంథనైడ్లు మరియు యాక్టినైడ్లు#

లాంథనైడ్లు మరియు యాక్టినైడ్లు ఆవర్తన పట్టిక దిగువన ఉన్న రెండు శ్రేణుల మూలకాలు. లాంథనైడ్లు పరమాణు సంఖ్యలు 57 నుండి 71 వరకు ఉన్న మూలకాలు. యాక్టినైడ్లు పరమాణు సంఖ్యలు 89 నుండి 103 వరకు ఉన్న మూలకాలు. లాంథనైడ్లు మరియు యాక్టినైడ్లు అన్నీ రేడియోధార్మిక లక్షణం కలిగిన లోహాలు.

ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం#

ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం అనేది ఒక అణువులోని పరమాణు ఆర్బిటాల్లలో ఎలక్ట్రాన్ల అమరికను సూచిస్తుంది. ఇది ప్రతి శక్తి స్థాయి మరియు ఉపషెల్లో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య గురించి సమాచారాన్ని అందిస్తుంది. ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని అర్థం చేసుకోవడం మూలకాల రసాయన ప్రవర్తన మరియు లక్షణాలను గ్రహించడానికి కీలకం.

ముఖ్య అంశాలు:#

• ఎలక్ట్రాన్లు వాటి శక్తి స్థాయిల ఆధారంగా నిర్దిష్ట క్రమంలో పరమాణు ఆర్బిటాల్లను ఆక్రమిస్తాయి.
• శక్తి స్థాయిలు ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య (n) ద్వారా సూచించబడతాయి, ఇది 1 నుండి ప్రారంభమయ్యే పూర్ణాంక విలువలను కలిగి ఉంటుంది.
• ప్రతి శక్తి స్థాయి ఉపషెల్లను కలిగి ఉంటుంది, అవి అజిముతల్ క్వాంటం సంఖ్య (l) ద్వారా నిర్దేశించబడతాయి. ఉపషెల్లు s, p, d, f మరియు మొదలైన అక్షరాల ద్వారా సూచించబడతాయి.
• ప్రతి ఉపషెల్ నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉండగలదు, ఇది అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య (ml) ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.
• స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య (ms) ఎలక్ట్రాన్ స్పిన్ యొక్క రెండు సాధ్యమైన దిశలను వివరిస్తుంది, “పైకి” లేదా “కిందికి”.

ఆఫ్బౌ సూత్రం:#

ఆఫ్బౌ సూత్రం ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణు ఆర్బిటాల్లను పెరుగుతున్న శక్తి స్థాయిల క్రమంలో నింపుతాయని పేర్కొంటుంది. అత్యల్ప శక్తి స్థాయి మొదట నింపబడుతుంది, తర్వాత తదుపరి అధిక శక్తి స్థాయి, మరియు అలాగే కొనసాగుతుంది. ప్రతి శక్తి స్థాయిలో, ఎలక్ట్రాన్లు అధిక l విలువలు ఉన్న ఆర్బిటాల్లను నింపే ముందు తక్కువ l విలువలు ఉన్న ఆర్బిటాల్లను ఆక్రమిస్తాయి.

హుండ్ నియమం:#

హుండ్ నియమం సమాన శక్తి (డీజెనరేట్ ఆర్బిటాల్స్) ఉన్న బహుళ ఆర్బిటాల్లు అందుబాటులో ఉన్నప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్లు గరిష్ట సంఖ్యలో జతచేయని స్పిన్లతో వాటిని ఆక్రమిస్తాయని పేర్కొంటుంది. ఈ అమరిక అణువు కోసం అత్యల్ప శక్తి విన్యాసానికి దారి తీస్తుంది.

ఎలక్ట్రాన్ విన్యాస సంజ్ఞామానం:#

ఒక అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం సంక్షిప్త సంజ్ఞామానాన్ని ఉపయోగించి సూచించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, కార్బన్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం $1s²2s²2p²$ గా వ్రాయబడుతుంది. ఈ సంజ్ఞామానం కార్బన్ 1s ఆర్బిటాల్లో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు, 2s ఆర్బిటాల్లో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు మరియు 2p ఆర్బిటాల్లో రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉందని సూచిస్తుంది.

సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు:#

సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు అణువు యొక్క బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు. ఈ ఎలక్ట్రాన్లు రసాయన బంధానికి బాధ్యత వహిస్తాయి మరియు అణువు యొక్క రసాయన లక్షణాలను నిర్ణయిస్తాయి.

ఆవర్తన పోకడలు:#

మూలకాల ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఆవర్తన పట్టిక అంతటా ఆవర్తన పోకడలను చూపుతుంది. ఒకే విధమైన ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం ఉన్న మూలకాలు ఒకే విధమైన రసాయన లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి. ఉదాహరణకు, అన్ని క్షార లోహాలు ఒక సంయోజక ఎలక్ట్రాన్ని కలిగి ఉంటాయి, ఇది వాటికి ఒకే విధమైన చర్యాశీలత మరియు లక్షణాలను ఇస్తుంది.

సారాంశంగా, ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం పరమాణు ఆర్బిటాల్లలో ఎలక్ట్రాన్ల అమరికను వివరిస్తుంది మరియు మూలకాల రసాయన ప్రవర్తన మరియు లక్షణాల గురించి అంతర్దృష్టులను అందిస్తుంది. ఇది మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పోకడలు మరియు చర్యాశీలతను వివరించడంలో సహాయపడే రసాయన శాస్త్రంలో ప్రాథమిక భావన.

సంభవం#

ఒక సంభవం అనేది జరిగే ఒక సంఘటన లేదా ఘటన. ఇది తుఫాను లేదా భూకంపం వంటి సహజ సంఘటన కావచ్చు, లేదా కచేరీ లేదా క్రీడా కార్యక్రమం వంటి మానవ నిర్మిత సంఘటన కావచ్చు. సంభవాలు సానుకూలంగా లేదా ప్రతికూలంగా ఉండవచ్చు మరియు అవి మన జీవితాలపై గణనీయమైన ప్రభావాన్ని చూపుతాయి.

సంభవాల రకాలు#

అనేక రకాల సంభవాలు ఉన్నాయి, కానీ అత్యంత సాధారణమైన వాటిలో కొన్ని:

• సహజ సంభవాలు: ఇవి మానవ జోక్యం లేకుండా సహజంగా సంభవించే సంఘటనలు. సహజ సంభవాలకు ఉదాహరణలు తుఫానులు, భూకంపాలు, వరదలు మరియు అగ్నిపర్వత విస్ఫోటనాలు.
• మానవ నిర్మిత సంభవాలు: ఇవి మానవుల వలన సంభవించే సంఘటనలు. మానవ నిర్మిత సంభవాలకు ఉదాహరణలు కచేరీలు, క్రీడా కార్యక్రమాలు, యుద్ధాలు మరియు ప్రమాదాలు.
• వ్యక్తిగత సంభవాలు: ఇవి మనకు వ్యక్తిగతంగా జరిగే సంఘటనలు. వ్యక్తిగత సంభవాలకు ఉదాహరణలు వివాహం చేసుకోవడం, పిల్లలను కలిగి ఉండడం, ప్రియమైన వ్యక్తిని కోల్పోవడం లేదా అనారోగ్యానికి గురవడం.

సంభవాల ప్రభావం#

సంభవాలు మన జీవితాలపై గణనీయమైన ప్రభావాన్ని చూపుతాయి. వివాహం చేసుకోవడం లేదా పిల్లలను కలిగి ఉండడం వంటి కొన్ని సంభవాలు సానుకూలంగా ఉండవచ్చు. ఈ రకమైన సంభవాలు మనకు ఆనందం మరియు సంతోషాన్ని తెస్తాయి. ప్రియమైన వ్యక్తిని కోల్పోవడం లేదా అనారోగ్యానికి గురవడం వంటి ఇతర సంభవాలు ప్రతికూలంగా ఉండవచ్చు. ఈ రకమైన సంభవాలు మనకు బాధ మరియు కష్టాలను కలిగించవచ్చు.

అవి సానుకూలంగా లేదా ప్రతికూలంగా ఉన్నా, సంభవాలన్నీ మన జీవితాలపై శాశ్వత ప్రభావాన్ని చూపుతాయి. అవి మనం ఎవరో మరియు మనం ప్రపంచాన్ని ఎలా చూస్తామో రూపొందించగలవు.

సంభవాలు జీవితంలో ఒక భాగం. అవి సానుకూలంగా లేదా ప్రతికూలంగా ఉండవచ్చు మరియు అవి మన జీవితాలపై గణనీయమైన ప్రభావాన్ని చూపుతాయి. సంభవాల సంభావ్య ప్రభావాన్ని అర్థం చేసుకోవడం మరియు వాటిని ఆరోగ్యకరమైన మార్గంలో ఎదుర్కోవడానికి సిద్ధంగా ఉండటం ముఖ్యం.

సంక్రమణ మూలకాల సాధారణ లక్షణాలు#

సంక్రమణ మూలకాలు ఒకే విధమైన లక్షణాలను పంచుకునే రసాయన మూలకాల సమూహం. అవి ఆవర్తన పట్టిక మధ్యలో, క్షార లోహాలు మరియు పోస్ట్-సంక్రమణ లోహాల మధ్య ఉన్నాయి. సంక్రమణ మూలకాలు వాటి ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి:

• పరమాణు నిర్మాణం: సంక్రమణ మూలకాలు వాటి ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసంలో అసంపూర్ణ d ఉపస్థాయిని కలిగి ఉంటాయి. ఇది వాటికి అధిక విద్యుత్ మరియు ఉష్ణ వాహకత, సున్నితంగా మార్చగల స్వభావం మరియు తీగగా లాగగల స్వభావం వంటి వాటి లక్షణ లోహ లక్షణాలను ఇస్తుంది.
• ఆక్సీకరణ స్థితులు: సంక్రమణ మూలకాలు బహుళ ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శించగలవు. ఎందుకంటే d ఎలక్ట్రాన్లు సులభంగా కోల్పోవచ్చు లేదా పొందవచ్చు, ఇది సంక్రమణ మూలకాలు వివిధ సమ్మేళనాలను ఏర్పరచడానికి అనుమతిస్తుంది.
• అయస్కాంత లక్షణాలు: అనేక సంక్రమణ మూలకాలు అయస్కాంత స్వభావం కలిగి ఉంటాయి. ఎందుకంటే జతచేయని d ఎలక్ట్రాన్లు అయస్కాంత క్షేత్రాన్ని సృష్టించగలవు.
• సంక్లిష్ట నిర్మాణం: సంక్రమణ మూలకాలు లిగాండ్లతో సంక్లిష్ట అయాన్లను ఏర్పరచగలవు. ఎందుకంటే d ఆర్బిటాల్లు లిగాండ్ల నుండి ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించగలవు, సమన్వయ సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి.

సంక్రమణ మూలకాల భౌతిక లక్షణాలు#

సంక్రమణ మూలకాల భౌతిక లక్షణాలు నిర్దిష్ట మూలకంపై ఆధారపడి మారుతూ ఉంటాయి. అయినప్పటికీ, కొన్ని సాధారణ పోకడలు గమనించవచ్చు:

• ద్రవీభవన స్థానాలు: సంక్రమణ మూలకాల ద్రవీభవన స్థానాలు సాధారణంగా అధికంగా ఉంటాయి.