కోల్రాష్ నియమం

కోల్రాష్ నియమం#

కోల్రాష్ నియమం ప్రకారం, ఒక విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క అంతిమ మోలార్ వాహకత దాని ఘటక అయాన్ల యొక్క అంతిమ మోలార్ వాహకతల మొత్తానికి సమానం. ఈ నియమం ముఖ్యమైనది ఎందుకంటే ఇది మనకు ఒక విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క అంతిమ మోలార్ వాహకతను నేరుగా కొలవకుండా లెక్కించడానికి అనుమతిస్తుంది. ఇది ద్రావణాలలో అయానిక్ వాహకత యొక్క స్వభావాన్ని అర్థం చేసుకోవడానికి కూడా సహాయపడుతుంది.

ఉదాహరణకు, సోడియం మరియు క్లోరైడ్ అయాన్ల యొక్క అంతిమ మోలార్ వాహకతలు మనకు తెలిస్తే, సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క అంతిమ మోలార్ వాహకతను మనం లెక్కించవచ్చు. ఈ సమాచారాన్ని ఏదైనా గాఢత వద్ద సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణం యొక్క వాహకతను లెక్కించడానికి ఉపయోగించవచ్చు.

కోల్రాష్ నియమం విద్యుద్విశ్లేషణ రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక సూత్రం మరియు అయానిక్ ద్రావణాల అధ్యయనంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది బ్యాటరీలు మరియు ఇతర విద్యుత్ రసాయన పరికరాల అభివృద్ధిలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.

కోల్రాష్ నియమం అంటే ఏమిటి?#

కోల్రాష్ నియమం

కోల్రాష్ నియమం, అయాన్ల స్వతంత్ర సంచలన నియమం అని కూడా పిలువబడుతుంది, ఒక విద్యుద్విశ్లేష్య ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకత దాని వ్యక్తిగత అయాన్ల యొక్క సహకారాల మొత్తం అని చెబుతుంది. దీని అర్థం ఒక ద్రావణం యొక్క వాహకత ద్రావణంలో ఉన్న ప్రతి రకమైన అయాన్ యొక్క గాఢత మరియు చలనశీలత ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది, మరియు ద్రావణం యొక్క మొత్తం గాఢత ద్వారా కాదు.

ఈ నియమానికి జర్మన్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త ఫ్రెడ్రిక్ కోల్రాష్ పేరు పెట్టారు, అతను దీనిని 1875లో మొదటిసారిగా ప్రతిపాదించాడు. కోల్రాష్ నియమాన్ని గణితశాస్త్రపరంగా ఈ క్రింది విధంగా వ్యక్తీకరించవచ్చు:

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

ఇక్కడ:

• (\Lambda) అనేది ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకత (S cm^2 mol^-1 లో)
• (\lambda_+) మరియు (\lambda_-) వరుసగా ధన మరియు ఋణ అయాన్ల యొక్క మోలార్ వాహకతలు (S cm^2 mol^-1 లో)
• (c_+) మరియు (c_-) వరుసగా ధన మరియు ఋణ అయాన్ల యొక్క గాఢతలు (mol L^-1 లో)

వ్యక్తిగత అయాన్ల యొక్క మోలార్ వాహకతలు తెలిస్తే, కోల్రాష్ నియమాన్ని ఒక ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకతను లెక్కించడానికి ఉపయోగించవచ్చు. ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకత మరియు ఇతర అయాన్ల యొక్క మోలార్ వాహకతలు తెలిస్తే, ద్రావణంలోని ఒక అయాన్ యొక్క గాఢతను నిర్ణయించడానికి కూడా దీనిని ఉపయోగించవచ్చు.

ఉదాహరణలు

కింది పట్టిక 25°C వద్ద కొన్ని సాధారణ అయాన్ల యొక్క మోలార్ వాహకతలను చూపుతుంది:

అయాన్	మోలార్ వాహకత (S cm^2 mol^-1)
H+	349.8
OH-	198.6
Na+	50.1
Cl-	76.3
K+	73.5
NO3-	71.4
SO4^2-	80.0

కోల్రాష్ నియమాన్ని ఉపయోగించి, మనం NaCl ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకతను లెక్కించవచ్చు. ద్రావణంలో NaCl గాఢత 0.1 mol L^-1.

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

$$\Lambda = (50.1 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})(0.1 \text{ mol L}^{-1}) + (76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})(0.1 \text{ mol L}^{-1})$$

$$\Lambda = 12.6 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}$$

NaCl ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకత 12.6 S cm^2 mol^-1.

ద్రావణంలోని ఒక అయాన్ యొక్క గాఢతను నిర్ణయించడానికి కూడా మనం కోల్రాష్ నియమాన్ని ఉపయోగించవచ్చు. ఉదాహరణకు, HCl ద్రావణంలో Cl- యొక్క గాఢతను మనం నిర్ణయించవచ్చు. HCl ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకత 426.2 S cm^2 mol^-1. H+ యొక్క మోలార్ వాహకత 349.8 S cm^2 mol^-1.

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

$$426.2 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1} = (349.8 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})c_+ + (76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})c_-$$

$$c_- = \frac{426.2 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1} - 349.8 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}}{76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}}$$

$$c_- = 1.0 \text{ mol L}^{-1}$$

HCl ద్రావణంలో Cl- యొక్క గాఢత 1.0 mol L^-1.

ద్రావణంలో విద్యుద్విశ్లేష్యాల ప్రవర్తనను అర్థం చేసుకోవడానికి కోల్రాష్ నియమం ఒక శక్తివంతమైన సాధనం. ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకతను లెక్కించడానికి, ద్రావణంలోని ఒక అయాన్ యొక్క గాఢతను నిర్ణయించడానికి మరియు ద్రావణంలో అయాన్ల మధ్య పరస్పర చర్యలను అధ్యయనం చేయడానికి దీనిని ఉపయోగించవచ్చు.

కోల్రాష్ నియమం యొక్క ఉపయోగాలు#

కోల్రాష్ నియమం ఒక బలమైన విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క అనంత విలీనం వద్ద మోలార్ వాహకత దాని ఘటక అయాన్ల యొక్క మోలార్ వాహకతల మొత్తానికి సమానం అని చెబుతుంది. ఈ నియమాన్ని ఈ క్రింది వాటికి ఉపయోగించవచ్చు:

• ఒక విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క అనంత విలీనం వద్ద మోలార్ వాహకతను నిర్ణయించడం. విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క మోలార్ వాహకతను వివిధ గాఢతల వద్ద కొలిచి, ఆపై డేటాను అనంత విలీనం వరకు విస్తరించడం ద్వారా ఇది చేయవచ్చు.
• ద్రావణం యొక్క అయానిక్ బలాన్ని లెక్కించడం. ద్రావణం యొక్క అయానిక్ బలం అనేది ద్రావణంలోని అయాన్ల గాఢతకు ఒక కొలత. దీనిని ఈ క్రింది సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లెక్కించవచ్చు:

I = 1/2 * Σc_iz_i^2

ఇక్కడ:

• I అనేది అయానిక్ బలం (mol/L లో)
• c_i అనేది i అయాన్ యొక్క గాఢత (mol/L లో)
• z_i అనేది i అయాన్ యొక్క ఆవేశం

ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకతను కొలిచి, ఆపై ఈ క్రింది సూత్రాన్ని ఉపయోగించడం ద్వారా కోల్రాష్ నియమాన్ని ద్రావణం యొక్క అయానిక్ బలాన్ని లెక్కించడానికి ఉపయోగించవచ్చు:

I = (λ_m/λ_m^0)^2

ఇక్కడ:

• I అనేది అయానిక్ బలం (mol/L లో)

• λ_m అనేది ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకత (S/cm లో)

• λ_m^0 అనేది అనంత విలీనం వద్ద ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకత (S/cm లో)

• ద్రావణం యొక్క వాహకతను అంచనా వేయడం. ద్రావణం యొక్క వాహకత అనేది విద్యుత్తును నిర్వహించే దాని సామర్థ్యానికి ఒక కొలత. దీనిని ఈ క్రింది సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లెక్కించవచ్చు:

κ = λ_m * c

ఇక్కడ:

• κ అనేది ద్రావణం యొక్క వాహకత (S/cm లో)
• λ_m అనేది ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకత (S/cm లో)
• c అనేది ద్రావణం యొక్క గాఢత (mol/L లో)

అనంత విలీనం వద్ద ద్రావణం యొక్క మోలార్ వాహకతను లెక్కించడం ద్వారా మరియు ఆపై పై సూత్రాన్ని ఉపయోగించడం ద్వారా కోల్రాష్ నియమాన్ని ద్రావణం యొక్క వాహకతను అంచనా వేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు.

ఉదాహరణలు:

• అనంత విలీనం వద్ద NaCl యొక్క మోలార్ వాహకత 126.4 S/cm. దీని అర్థం 1 mol/L NaCl ద్రావణం 126.4 S/cm వాహకతను కలిగి ఉంటుంది.
• 0.1 mol/L NaCl ద్రావణం యొక్క అయానిక్ బలం 0.01 mol/L. దీని అర్థం ద్రావణంలో లీటరుకు 0.01 mol అయాన్లు ఉన్నాయి.
• 0.01 mol/L NaCl ద్రావణం యొక్క వాహకత 0.1264 S/cm. దీని అర్థం ఈ ద్రావణం 12.64 ఓంలు నిరోధకతతో విద్యుత్తును నిర్వహించగలదు.

కోల్రాష్ నియమం మరియు వాహకతా టైట్రేషన్లు#

కోల్రాష్ నియమం:

కోల్రాష్ నియమం ప్రకారం, ఒక విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క అంతిమ మోలార్ వాహకత దాని ఘటక అయాన్ల యొక్క అంతిమ మోలార్ వాహకతల మొత్తానికి సమానం. ఈ నియమం ద్రావణంలో విద్యుద్విశ్లేష్యాల ప్రవర్తనను అర్థం చేసుకోవడంలో ముఖ్యమైనది మరియు వాహకతా టైట్రేషన్లలో ఉపయోగించబడుతుంది.

ఒక విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క అంతిమ మోలార్ వాహకత అనేది అనంత విలీనం వద్ద విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క మోలార్ వాహకత. అనంత విలీనం వద్ద, అయాన్లు పూర్తిగా విడిపోయి ఉంటాయి మరియు వాటి మధ్య ఎటువంటి పరస్పర చర్య ఉండదు. అంతిమ మోలార్ వాహకత ఒక విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క లక్షణ లక్షణం మరియు అయాన్ల స్వభావం మరియు ద్రావణం యొక్క ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క వాహకతను వివిధ గాఢతల వద్ద కొలిచి, డేటాను అనంత విలీనం వరకు విస్తరించడం ద్వారా ఒక విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క అంతిమ మోలార్ వాహకతను నిర్ణయించవచ్చు. అంతిమ మోలార్ వాహకతను లెక్కించడానికి ఈ క్రింది సమీకరణం ఉపయోగించబడుతుంది:

$$\Lambda_m^0 = \lim_{c \to 0} \frac{\kappa}{c}$$

ఇక్కడ:

• (\Lambda_m^0) అనేది అంతిమ మోలార్ వాహకత S cm2 mol-1 లో
• (\kappa) అనేది విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క వాహకత S cm-1 లో
• (c) అనేది విద్యుద్విశ్లేష్యం యొక్క గాఢత mol L-1 లో

వాహకతా టైట్రేషన్లు:

వాహకతా టైట్రేషన్లు అనేది ఒక రకమైన టైట్రేషన్, దీనిలో ముగింపు బిందువు ద్రావణం యొక్క వాహకతను కొలవడం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. తెలిసిన గాఢత కలిగిన ద్రావణంతో చర్య జరిపించడం ద్వారా తెలియని ద్రావణం యొక్క గాఢతను నిర్ణయించడానికి వాహకతా టైట్రేషన్లు ఉపయోగించబడతాయి.

ద్రావణం యొక్క వాహకత ద్రావణంలోని అయాన్ల గాఢతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. రెండు ద్రావణాలు కలిపినప్పుడు, ఫలిత ద్రావణం యొక్క వాహకత మారుతుంది. వాహకతలోని ఈ మార్పును టైట్రేషన్ యొక్క ముగింపు బిందువును నిర్ణయించడానికి ఉపయోగించవచ్చు.

వాహకతా టైట్రేషన్ యొక్క ముగింపు బిందువు అనేది ద్రావణం యొక్క వాహకత అత్యంత వేగంగా మారే స్థానం. ఈ బిందువు జోడించిన టైట్రాంట్ యొక్క మోల్ల సంఖ్య విశ్లేష్యం యొక్క మోల్ల సంఖ్యకు సమానమైన స్థానానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది.

వాహకతా టైట్రేషన్లు వివిధ రకాల విశ్లేష్యాల గాఢతను నిర్ణయించడానికి ఉపయోగించే బహుముఖ పద్ధతి. రంగు లేదా మసకగా ఉన్న ద్రావణాలను టైట్రేట్ చేయడానికి ఇవి ప్రత్యేకంగా ఉపయోగపడతాయి, ఎందుకంటే ద్రావణం యొక్క వాహకత ఈ కారకాలచే ప్రభావితం కాదు.

వాహకతా టైట్రేషన్ల ఉదాహరణలు:

• సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో టైట్రేట్ చేయడం ద్వారా హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్ల ద్రావణం యొక్క గాఢతను నిర్ణయించడం.
• పొటాషియం క్లోరైడ్ ద్రావణంతో టైట్రేట్ చేయడం ద్వారా సిల్వర్ నైట్రేట్ ద్రావణం యొక్క గాఢతను నిర్ణయించడం.
• సోడియం సల్ఫైడ్ ద్రావణంతో టైట్రేట్ చేయడం ద్వారా కాపర్ సల్ఫేట్ ద్రావణం యొక్క గాఢతను నిర్ణయించడం.

వాహకతా టైట్రేషన్లు విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రవేత్తలకు ఒక విలువైన సాధనం. ఇవి సరళమైన, ఖచ్చితమైన మరియు బహుముఖ పద్ధతి, ఇవి వివిధ రకాల విశ్లేష్యాల గాఢతను నిర్ణయించడానికి ఉపయోగించబడతాయి.

కరిగిన స్థితిలో విద్యుద్విశ్లేషణ#

కరిగిన స్థితిలో విద్యుద్విశ్లేషణ అనేది ఒక సమ్మేళనాన్ని దాని ఘటక మూలకాలుగా వేరు చేయడానికి విద్యుత్తును ఉపయోగించే ప్రక్రియ. ఈ ప్రక్రియ సాధారణంగా ఖనిజాల నుండి లోహాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది, మరియు ఇది క్లోరిన్ మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ వంటి ఇతర పదార్థాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.

విద్యుద్విశ్లేషణలో, కరిగిన సమ్మేళనం రెండు ఎలక్ట్రోడ్లను కలిగి ఉన్న ఒక కణంలో ఉంచబడుతుంది. ఎలక్ట్రోడ్లు ఒక శక్తి మూలానికి కనెక్ట్ చేయబడతాయి, మరియు శక్తిని ఆన్ చేసినప్పుడు, ఋణ ఎలక్ట్రోడ్ (కాథోడ్) నుండి ఎలక్ట్రాన్లు కరిగిన సమ్మేళనం గుండా ధన ఎలక్ట్రోడ్ (యానోడ్) వరకు ప్రవహిస్తాయి. ఎలక్ట్రాన్ల ఈ ప్రవాహం సమ్మేళనం కుళ్ళిపోవడానికి కారణమవుతుంది, మరియు సమ్మేళనాన్ని తయారు చేసే మూలకాలు ఎలక్ట్రోడ్ల వద్ద విడుదల చేయబడతాయి.

ఉదాహరణకు, సోడియం క్లోరైడ్ విద్యుద్విశ్లేషణ చేయబడినప్పుడు, సమ్మేళనంలోని సోడియం అయాన్లు కాథోడ్ వైపు ఆకర్షించబడతాయి, మరియు అవి సోడియం లోహంగా తగ్గించబడతాయి. సమ్మేళనంలోని క్లోరైడ్ అయాన్లు యానోడ్ వైపు ఆకర్షించబడతాయి, మరియు అవి క్లోరిన్ వాయువుగా ఆక్సీకరణం చేయబడతాయి.

విద్యుద్విశ్లేషణ ప్రక్రియ యొక్క మరింత వివరణాత్మక వివరణ ఈ క్రింది విధంగా ఉంది:

1. కరిగిన సమ్మేళనం రెండు ఎలక్ట్రోడ్లను కలిగి ఉన్న ఒక కణంలో ఉంచబడుతుంది. ఎలక్ట్రోడ్లు గ్రాఫైట్ లేదా ప్లాటినం వంటి వాహక పదార్థంతో తయారు చేయబడతాయి.
2. ఎలక్ట్రోడ్లు ఒక శక్తి మూలానికి కనెక్ట్ చేయబడతాయి. శక్తి మూలం ఒక ప్రత్యక్ష విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని (DC) అందిస్తుంది.
3. శక్తిని ఆన్ చేసినప్పుడు, ఋణ ఎలక్ట్రోడ్ (కాథోడ్) నుండి ఎలక్ట్రాన్లు కరిగిన సమ్మేళనం గుండా ధన ఎలక్ట్రోడ్ (యానోడ్) వరకు ప్రవహిస్తాయి.
4. ఎలక్ట్రాన్ల ఈ ప్రవాహం సమ్మేళనం కుళ్ళిపోవడానికి కారణమవుతుంది. సమ్మేళనాన్ని తయారు చేసే మూలకాలు ఎలక్ట్రోడ్ల వద్ద విడుదల చేయబడతాయి.
5. విద్యుద్విశ్లేషణ ఉత్పత్తులను ఎలక్ట్రోడ్ల వద్ద సేకరించవచ్చు. ఉదాహరణకు, సోడియం క్లోరైడ్ విద్యుద్విశ్లేషణలో, సోడియం లోహం కాథోడ్ వద్ద సేకరించబడుతుంది, మరియు క్లోరిన్ వాయువు యానోడ్ వద్ద సేకరించబడుతుంది.

విద్యుద్విశ్లేషణ అనేది వివిధ రకాల పదార్థాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించే బహుముఖ ప్రక్రియ. ఇది ఒక ముఖ్యమైన పారిశ్రామిక ప్రక్రియ, మరియు ఇది వివిధ ప్రయోగశాల అనువర్తనాలలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.

కరిగిన స్థితిలో విద్యుద్విశ్లేషణ యొక్క కొన్ని అదనపు ఉదాహరణలు ఇక్కడ ఉన్నాయి:

• అల్యూమినియం ఉత్పత్తి: కరిగిన అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా అల్యూమినియం ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.
• మెగ్నీషియం ఉత్పత్తి: కరిగిన మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా మెగ్నీషియం ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.
• కాల్షియం ఉత్పత్తి: కరిగిన కాల్షియం క్లోరైడ్ విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా కాల్షియం ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.
• సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఉత్పత్తి: కరిగిన సోడియం క్లోరైడ్ విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.
• క్లోరిన్ ఉత్పత్తి: కరిగిన సోడియం క్లోరైడ్ విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా క్లోరిన్ ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.

విద్యుద్విశ్లేషణ అనేది వివిధ రకాల పదార్థాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించే శక్తివంతమైన సాధనం. ఇది ఒక ముఖ్యమైన పారిశ్రామిక ప్రక్రియ, మరియు ఇది వివిధ ప్రయోగశాల అనువర్తనాలలో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.

తరచుగా అడిగే ప్రశ్నలు – FAQs#

అయాన్ల స్వతంత్ర సంచలన నియమాన్ని ఎవరు కనుగొన్నారు?#

అయాన్ల స్వతంత్ర సంచలన నియమాన్ని ఎవరు కనుగొన్నారు?

అయాన్ల స్వతంత్ర సంచలన నియమాన్ని ఫ్రెడ్రిక్ కోల్రాష్ 1875లో కనుగొన్నాడు. కోల్రాష్ ఒక జర్మన్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త, అతను ద్రావణాల విద్యుత్ వాహకతను అధ్యయనం చేశాడు. ద్రావణం యొక్క వాహకత ద్రావణంలోని అయాన్ల గాఢతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుందని మరియు ఒక అయాన్ యొక్క చలనశీలత ద్రావణంలోని ఇతర అయాన్ల గాఢత నుండి స్వతంత్రంగా ఉంటుందని అతను కనుగొన్నాడు.

అయాన్ల స్వతంత్ర సంచలన నియమం యొక్క ఉదాహరణలు

అయాన్ల స్వతంత్ర సంచలన నియమం అనేక విభిన్న ప్రయోగాలలో చూడవచ్చు. ఒక ఉదాహరణ నీటి విద్యుద్విశ్లేషణ. నీరు విద్యుద్విశ్లేషణ చేయబడినప్పుడు, నీటి అణువులు హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ అయాన్లుగా విడిపోతాయి. హైడ్రోజన్ అయాన్లు కాథోడ్ వైపు కదులుతాయి, అయితే ఆక్సిజన్ అయాన్లు యానోడ్ వైపు కదులుతాయి. అయాన్లు కదిలే రేటు ద్రావణ