NEET పరిష్కృత పేపర్ 2014 ప్రశ్న 8
ప్రశ్న: STP వద్ద 22.4 L $ H _2(g) $ ను 11.2 L $ Cl _2 $ తో కలిపినప్పుడు, ఏర్పడే $ HCl(g) $ యొక్క మోల్ల సంఖ్య దీనికి సమానం [AIPMT 2014]
ఎంపికలు:
A) 1 మోల్ $ HCl(g) $
B) 2 మోల్లు $ HCl(g) $
C) 0.5 మోల్ $ HCl(g) $
D) 1.5 మోల్లు $ HCl(g) $
Show Answer
సమాధానం:
సరైన సమాధానం: A
వివరణ:
ఇచ్చిన సమస్య రసాయన సమీకరణాల స్టోయికియోమెట్రీ భావనకు సంబంధించినది.
కాబట్టి, ఇచ్చిన ఘనపరిమాణాలను వాటి మోల్లలోకి మార్చి, తర్వాత లిమిటింగ్ రియాజెంట్ను గుర్తించాలి [కనిష్ట మోల్ల సంఖ్య కలిగి ఉండి, ప్రతిచర్యలో పూర్తిగా ఉపయోగించబడుతుంది].
లిమిటింగ్ రియాజెంట్ ప్రతిచర్యలో ఏర్పడే ఉత్పన్నం యొక్క మోల్లను ఇస్తుంది.
$ \underset{lnitial,vol\text{.}}{\overset{{}}{\mathop{{}}}}\ \underset{22\text{.4L}}{\mathop{\ {H_2}\text{(g)}}},\text{+}\underset{11\text{.2L}}{\mathop{C{l_2}\text{(g)}}},\to \underset{2mol}{\mathop{\text{2HCl(g)}}}, $ $ \because $ STP వద్ద 22.4 L ఘనపరిమాణం $ Cl _2 $ = 1 మోల్ చే ఆక్రమించబడుతుంది,
$ \therefore $ 11.2 L ఘనపరిమాణం దీని చే ఆక్రమించబడుతుంది, $ Cl _2=\frac{1\times 11.2}{22.4}mole $ = 0.5 మోల్ అంటే, $ \underset{1,mol}{\mathop{H _2(g)}},+\underset{0.5mol}{\mathop{Cl _2(g)}},\to 2HCl(g) $
ఎందుకంటే, $ Cl _2 $ కనిష్ట మోల్ల సంఖ్యను కలిగి ఉంది, కాబట్టి అది లిమిటింగ్ రియాజెంట్.
సమీకరణం ప్రకారం, $ 1,mol,C{l_2},\equiv ,2,mol,HCl $
$ \therefore $ $ 0.5molCl _2=2\times 0.5molHCl $ $ =1.0molHCl $
కాబట్టి, 0.5 మోల్ $ Cl _2 $ [లేదా 11.2 L] ద్వారా 1.0 మోల్ HCI (g) ఉత్పత్తి అవుతుంది.
BETA
