పూర్వ సంవత్సరం NEET ప్రశ్న - రసాయన సమతుల్యత -1

Q1. సమాధానం (B) ఉంది.

Kp మరియు Kc మధ్య సంబంధం ఏమిటి:

Kp = Kc (RT)∆n

ఇక్కడ ∆n వాయు ఉత్పత్తుల మధ్య మాలుపేట సంఖ్య మరియు వాయు ప్రతిస్పందకాల మధ్య మాలుపేట సంఖ్య మధ్య తేడా.

ఈ ప్రమాదంలో, ∆n = 2 - (1 + 3) = -2

కాబట్టి, Kp = Kc (RT)-2

Kp = (1.44 × 10-5) (0.0821 × 400)-2 = 3.1 × 10-10.

Q2. 1.0 మోల్ యొక్క CO మరియు 1.0 మోల్ యొక్క H2 యొక్క మిశ్రమం, 1.0 L ఫ్లాష్‌లో, 727 °C వరకు నెమ్మది చేయబడింది. సమతుల్యత స్థితిలో, CO యొక్క సాంద్రత 0.25 M. H2 యొక్క సమతుల్యత స్థితిలో సాంద్రత ఏమిటి?

సమాధానం 1.75 M.

సమతుల్యత రసాయన సమీకరణం ఏమిటి:

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

సమతుల్యత సంకేతం ఏమిటి:

Kc = [CO2]