ప్రక్కని సమావేశం NEET ప్రశ్న - ఐక్యకరణ సమతుల్యత

1. 2019: 0.01 M అసిటిక్ ఆక్సిడ్ రాసనా పరిష్కారం యొక్క pH ఏమిటి? (Ka = 1.8 x 10⁻⁵ అని ఇచ్చారు)

రాసనా పరిష్కారం యొక్క pH అది రాసనా లేదా సహజతనం యొక్క కొలత. pH స్కేలు 0 నుండి 14 వరకు పరిమాణంగా ఉంటుంది, ఇక్కడ 0 అత్యంత రాసనాత్మకం మరియు 14 అత్యంత సహజత్మకం. సమతుల్య రాసనా పరిష్కారం 7 యొక్క pH కలిగి ఉంటుంది.

అసిటిక్ ఆక్సిడ్ రాసనా పరిష్కారం యొక్క pH ను క్రింది సమీకరణం ఉపయోగించి లెక్కించవచ్చు:

pH = -log[H+]

ఇక్కడ [H⁺] అంటే రాసనా పరిష్కారంలో హైడ్రోజన్ ఐయర్స్ యొక్క సందర్భం.

ఈ సందర్భంలో, అసిటిక్ ఆక్సిడ్ యొక్క సందర్భం 0.01 M, కాబట్టి హైడ్రోజన్ ఐయర్స్ యొక్క సందర్భం సుమారుగా 0.001 M.

[H+] = 10^-pH

[H+] = 10^-4 M

కాబట్టి, రాసనా పరిష్కారం యొక్క pH అంటే:

pH = -log[H+]

pH = -log(10^-4)

pH = 4