فصل 11 p-بلاک عناصر
“p-بلاک عناصر کے خواص میں تبدیلی کی $d$ اور $f$ ایلیکٹرانز کے اندر کے کے عمل کی طرف سے واحد عناصر میں ہونے والی پہلی طور پر دلچسپی پیدا کرتی ہے”
$p$-بلاک عناصر میں آخری ایلیکٹرن آخرین $p$ اربیٹل میں داخل ہوتا ہے۔ جیسے ہم جانتے ہیں کہ $p$ اربیٹل کی تعداد تین ہے اور اس لیے $p$ اربیٹل کے سیٹ میں جتنے زیادہ ایلیکٹرن پائے جا سکتے ہیں وہ شہری ہوتے ہیں۔ نتیجتاً پیرودیک ٹیبل میں $p$-بلاک عناصر کی گروپ کی تعداد 13 سے 18 تک ہے۔ بورون، کاربن، نائٹروجن، آکسیجن، فلورائن اور ہیلیم گروپ کے سب سے اول کے افراد ہیں۔ ان کی ویلنس شیل کی ایلیکٹرنک پیچی معمولی طور پر $\boldsymbol{n} \boldsymbol{s}^{2} \boldsymbol{n} \boldsymbol{p}^{\mathbf{1 - 6}}$ ہے ($\mathrm{He}$ کے علاوہ)۔ لیکن ایلیکٹرنک پیچی کے اندر کا حصہ مختلف ہو سکتا ہے۔ عناصر کے اندر کے حصے میں اختلاف عناصر کے جسمی خواص (جیسے ذراتی اور یونیک ریڈیئس، انوولیشن انتھالپی اور دیگر) اور جیمیکل خواص کو بھی بڑھا دیتا ہے۔ نتیجتاً $p$-بلاک کے گروپ میں عناصر کے خواص میں بہت تبدیلی دیکھی جاتی ہے۔ $p$-بلاک عنصر کی زیادہ سے زیادہ آکسیڈیشن سٹیٹ عنصر کی ویلنس ایلیکٹرن کی تعداد کے برابر ہوتا ہے (یعنی $s^{-}$ اور $p$-ایلیکٹرن کا مجموع)۔ واضح طور پر پیرودیک ٹیبل کے دائیں طرف ہوتے ہوئے ممکنہ آکسیڈیشن سٹیٹ کی تعداد بڑھتی ہے۔ اس کے علاوہ گروپ آکسیڈیشن سٹیٹ کے نام سے جانے والے آکسیڈیشن سٹیٹ کے علاوہ $p$-بلاک عناصر دوسرے آکسیڈیشن سٹیٹس بھی دکھا سکتے ہیں جو معمولاً، لیکن بالضرور نہیں، ویلنس ایلیکٹرن کی تعداد سے دو واحد کے فرق کے ساتھ ہوتے ہیں۔ $p$-بلاک عناصر کے اہم آکسیڈیشن سٹیٹس جو ٹیبل 11.1 میں دکھائے گئے ہیں۔ بورون، کاربن اور نائٹروجن کے خاندان میں گروپ آکسیڈیشن سٹیٹ سب سے ہلکے عناصر کے لیے سب سے مستحکم حالت ہوتا ہے۔ لیکن گروپ کے افراد میں ہر ایک کے لیے آکسیڈیشن سٹیٹ دو واحد کم گروپ آکسیڈیشن سٹیٹ سے تدریجی طور پر مستحکم بن جاتا ہے۔ آکسیڈیشن سٹیٹس کے دو واحد کم گروپ آکسیڈیشن سٹیٹس کی وجہ سے کبھی کبھار ‘غیر فعال جھڑی کا اثر’ کا ذکر کیا جاتا ہے۔
ٹیبل 11.1 p-بلاک عناصر کی معمولی ایلیکٹرنک پیچی اور آکسیڈیشن سٹیٹس
| گروپ | $\mathbf{1 3}$ | $\mathbf{1 4}$ | $\mathbf{1 5}$ | $\mathbf{1 6}$ | $\mathbf{1 7}$ | $\mathbf{1 8}$ |
|---|---|---|---|---|---|---|
| معمولی ایلیکٹرنک پیچی | $n s^{2} n p^{1}$ | $n s^{2} n p^{2}$ | $n s^{2} n p^{3}$ | $n s^{2} n p^{4}$ | $n s^{2} n p^{5}$ | $n s^{2} n p^{6}$ $\left(1 s^{2}\right.$ $\left.\mathrm{He}\right)$ کے لیے |
| گروپ کا پہلا عضو | $\mathrm{B}$ | $\mathrm{C}$ | $\mathrm{N}$ | $\mathrm{O}$ | $\mathrm{F}$ | $\mathrm{He}$ |
| گروپ آکسیڈیشن سٹیٹ | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 |
| دیگر آکسیڈیشن سٹیٹس | +1 | +2، -4 | +3، -3 | +4، +2، -2 | +5، +3، +1، -1 | +6، +4، +2 |
یہ دونوں آکسیڈیشن سٹیٹس - گروپ آکسیڈیشن سٹیٹ اور گروپ آکسیڈیشن سٹیٹ سے دو واحد کم - گروپ سے گروپ میں مختلف ہو سکتے ہیں اور ان کا مناسب جگہ پر بحث کی جائے گی۔
پیرودیک ٹیبل کے $p$-بلاک میں غیر فلز اور میٹل آئیڈس فقط موجود ہوتے ہیں۔ عناصر کا غیر فلزی سمجھ گروپ کے نیچے جاتے ہوئے کم ہوتی جاتی ہے۔ درحقیقت میں ہر $p$-بلاک گروپ میں سب سے تیزی سے عنصر غیر فلزی خواص رکھتا ہے۔ اس غیر فلزی سے میٹلک خواص تک تبدیلی کی وجہ سے ان عناصر کی جیمیکل دلچسپی ان کے گروپ کو مطابقت دینے پر منحصر ہوتی ہ��
BETA
