ایٹمی نمبر اور کمیتی نمبر

ایٹمی نمبر اور کمیتی نمبر#

ایٹمی نمبر:

• ہر عنصر کو اس کے ایٹمی نمبر سے شناخت کیا جاتا ہے، جو کہ ایٹم کے مرکزے میں پروٹونوں کی تعداد ہوتی ہے۔
• ایٹمی نمبر عنصر کی دوری جدول پر پوزیشن اور اس کی کیمیائی خصوصیات کا تعین کرتا ہے۔
• کسی ایٹم کے ایٹمی نمبر کو تبدیل کرنا خود عنصر کو تبدیل کر دیتا ہے۔

کمیتی نمبر:

• کسی ایٹم کا کمیتی نمبر اس کے مرکزے میں موجود پروٹونوں اور نیوٹرونوں کی تعداد کا مجموعہ ہوتا ہے۔
• کسی عنصر کے آئسوٹوپس کا ایٹمی نمبر ایک جیسا ہوتا ہے لیکن نیوٹرونوں کی مختلف تعداد کی وجہ سے ان کے کمیتی نمبر مختلف ہوتے ہیں۔
• کمیتی نمبر ایٹم کے مجموعی کمیت اور استحکام کے بارے میں معلومات فراہم کرتا ہے۔

ایٹمی نمبر اور کمیتی نمبر کیا ہیں؟#

ایٹمی نمبر:

کسی عنصر کا ایٹمی نمبر اس عنصر کے ایٹم کے مرکزے میں پائے جانے والے پروٹونوں کی تعداد ہوتی ہے۔ یہ ایک بنیادی خاصیت ہے جو ہر عنصر کو منفرد طور پر شناخت کرتی ہے اور دوری جدول پر اس کی پوزیشن کا تعین کرتی ہے۔ ایٹمی نمبر کو علامت “Z” سے ظاہر کیا جاتا ہے۔

مثال کے طور پر، ہائیڈروجن کا ایٹمی نمبر 1 ہے، جو ظاہر کرتا ہے کہ ہائیڈروجن کے ایٹم کے مرکزے میں ایک پروٹون ہوتا ہے۔ کاربن کا ایٹمی نمبر 6 ہے، جس کا مطلب ہے کہ کاربن کے ایٹم کے مرکزے میں چھ پروٹون ہوتے ہیں۔

کمیتی نمبر:

کسی عنصر کا کمیتی نمبر اس عنصر کے ایٹم کے مرکزے میں موجود پروٹونوں اور نیوٹرونوں کی کل تعداد ہوتی ہے۔ اسے علامت “A” سے ظاہر کیا جاتا ہے۔

کمیتی نمبر ایٹم کی مجموعی کمیت کے بارے میں معلومات فراہم کرتا ہے۔ چونکہ پروٹون اور نیوٹرون کا کمیت تقریباً ایک جیسا ہوتا ہے (تقریباً 1 ایٹمی کمیتی اکائی)، اس لیے کمیتی نمبر ایٹم کی اصل کمیت کے قریب ہوتا ہے۔

مثال کے طور پر، ہائیڈروجن کا کمیتی نمبر 1 ہے، جو ظاہر کرتا ہے کہ ہائیڈروجن کے ایٹم میں ایک پروٹون اور کوئی نیوٹرون نہیں ہوتا۔ کاربن کا کمیتی نمبر 12 ہے، جو اشارہ کرتا ہے کہ کاربن کے ایٹم میں چھ پروٹون اور چھ نیوٹرون ہوتے ہیں۔

ایٹمی نمبر اور کمیتی نمبر کے درمیان تعلق:

ایٹمی نمبر اور کمیتی نمبر کا گہرا تعلق ہوتا ہے۔ ایٹمی نمبر ایٹم میں پروٹونوں کی تعداد کا تعین کرتا ہے، جبکہ کمیتی نمبر پروٹونوں اور نیوٹرونوں دونوں کو شمار کرتا ہے۔ کمیتی نمبر اور ایٹمی نمبر کے درمیان فرق ایٹم میں نیوٹرونوں کی تعداد کو ظاہر کرتا ہے۔

مثال کے طور پر، کاربن کے ایک ایٹم پر غور کریں جس کا کمیتی نمبر 12 اور ایٹمی نمبر 6 ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ کاربن کے ایٹم میں 6 پروٹون اور 12 - 6 = 6 نیوٹرون ہیں۔

آئسوٹوپس:

عناصر کے مختلف آئسوٹوپس ہو سکتے ہیں، جو ایک ہی عنصر کی ایسی قسمیں ہیں جن کا ایٹمی نمبر تو ایک جیسا ہوتا ہے لیکن کمیتی نمبر مختلف ہوتے ہیں۔ آئسوٹوپس میں پروٹونوں کی تعداد تو ایک جیسی ہوتی ہے لیکن نیوٹرونوں کی تعداد میں فرق ہوتا ہے۔

مثال کے طور پر، کاربن کے تین قدرتی طور پر پائے جانے والے آئسوٹوپس ہیں: کاربن-12، کاربن-13، اور کاربن-14۔ تینوں آئسوٹوپس میں چھ پروٹون ہوتے ہیں، لیکن ان میں نیوٹرونوں کی تعداد مختلف ہوتی ہے۔ کاربن-12 میں چھ نیوٹرون، کاربن-13 میں سات نیوٹرون، اور کاربن-14 میں آٹھ نیوٹرون ہوتے ہیں۔

آئسوٹوپس کی کیمیائی خصوصیات ملتی جلتی ہوتی ہیں لیکن ان کی طبیعی خصوصیات، جیسے کمیت اور تابکار رویہ، مختلف ہو سکتا ہے۔

خلاصہ یہ کہ، ایٹمی نمبر ایٹم میں پروٹونوں کی تعداد کو ظاہر کرتا ہے اور اس کی شناخت کا تعین کرتا ہے، جبکہ کمیتی نمبر ایٹم میں پروٹونوں اور نیوٹرونوں کی کل تعداد کی نشاندہی کرتا ہے۔ آئسوٹوپس ایک ہی عنصر کی وہ قسمیں ہیں جن کے کمیتی نمبر نیوٹرونوں کی مختلف تعداد کی وجہ سے مختلف ہوتے ہیں۔

ایٹمی نمبر#

کسی عنصر کا ایٹمی نمبر ایک بنیادی خاصیت ہے جو اس کی شناخت کو بیان کرتی ہے اور اسے دوسرے عناصر سے ممتاز کرتی ہے۔ اسے علامت “Z” سے ظاہر کیا جاتا ہے اور یہ ایٹم کے مرکزے میں موجود پروٹونوں کی تعداد کے مطابق ہوتا ہے۔ دوری جدول پر ہر عنصر کا ایک منفرد ایٹمی نمبر ہوتا ہے، جو ہائیڈروجن (Z = 1) سے لے کر سب سے بھاری معلوم عنصر، اوگانیسوں (Z = 118) تک ترتیبی طور پر بڑھتا ہے۔

ایٹمی نمبروں کی مثالیں:

1. ہائیڈروجن (H): ہائیڈروجن، جو دوری جدول کا پہلا عنصر ہے، کا ایٹمی نمبر 1 ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ ہائیڈروجن کے ایٹم کے مرکزے میں ایک پروٹون ہوتا ہے۔

2. کاربن (C): کاربن، جو زمین پر زندگی کے لیے ایک ضروری عنصر ہے، کا ایٹمی نمبر 6 ہے۔ کاربن کے ایٹموں کے مرکزے میں چھ پروٹون ہوتے ہیں۔

3. آکسیجن (O): آکسیجن، جو زمین کے ماحول کا ایک اہم جزو ہے، کا ایٹمی نمبر 8 ہے۔ آکسیجن کے ایٹموں کے مرکزے میں آٹھ پروٹون ہوتے ہیں۔

4. سوڈیم (Na): سوڈیم، ایک متحرک دھات جو مختلف استعمالات میں استعمال ہوتی ہے، کا ایٹمی نمبر 11 ہے۔ سوڈیم کے ایٹموں کے مرکزے میں 11 پروٹون ہوتے ہیں۔

5. آئرن (Fe): آئرن، جو بہت سے صنعتی عمل میں ایک اہم عنصر ہے، کا ایٹمی نمبر 26 ہے۔ آئرن کے ایٹموں کے مرکزے میں 26 پروٹون ہوتے ہیں۔

ایٹمی نمبر کی اہمیت:

1. عنصر کی شناخت: ایٹمی نمبر کسی عنصر کو منفرد طور پر شناخت کرتا ہے۔ دو مختلف عناصر کا ایٹمی نمبر ایک جیسا نہیں ہو سکتا۔

2. دوری جدول کی ترتیب: عناصر کو دوری جدول پر ان کے بڑھتے ہوئے ایٹمی نمبروں کے مطابق ترتیب دیا جاتا ہے۔ یہ ترتیب کیمیائی خصوصیات اور رویے میں پیٹرن کو اجاگر کرتی ہے۔

3. کیمیائی بانڈنگ: ایٹمی نمبر ایٹم میں موجود الیکٹرانز کی تعداد کا تعین کرتا ہے، جو اس کے کیمیائی بانڈنگ کے رویے پر اثر انداز ہوتا ہے۔

4. آئسوٹوپس: عناصر کے مختلف آئسوٹوپس ہو سکتے ہیں، جو ایک ہی عنصر کی وہ قسمیں ہیں جن میں نیوٹرونوں کی مختلف تعداد ہوتی ہے۔ آئسوٹوپس کا ایٹمی نمبر ایک جیسا ہوتا ہے لیکن نیوٹرونوں کی تعداد مختلف ہوتی ہے۔

5. نویاتی تعاملات: ایٹمی نمبر نویاتی تعاملات، جیسے نویاتی انشقاق اور ائتلاف، میں اہم کردار ادا کرتا ہے، جہاں پروٹونوں اور نیوٹرونوں کی تعداد محفوظ رہتی ہے۔

خلاصہ یہ کہ، ایٹمی نمبر کسی عنصر کی ایک تعریفی خصوصیت ہے، جو اس کی شناخت، کیمیائی خصوصیات اور رویے کے بارے میں ضروری معلومات فراہم کرتی ہے۔ یہ کیمسٹری میں ایک بنیادی تصور ہے اور ایٹمی سطح پر مادے کی ساخت اور تعاملات کو سمجھنے میں اہم کردار ادا کرتا ہے۔

ایٹمی اور سالماتی کمیت کا تعارف#

ایٹمی کمیت:

کسی عنصر کی ایٹمی کمیت اس عنصر کے تمام قدرتی طور پر پائے جانے والے آئسوٹوپس کی اوسط کمیت ہوتی ہے۔ اسے ایٹمی کمیتی اکائیوں (amu) میں ظاہر کیا جاتا ہے، جہاں ایک amu کو کاربن-12 کے ایٹم کی کمیت کے 1/12ویں حصے کے طور پر بیان کیا جاتا ہے۔

مثال کے طور پر، کاربن کی ایٹمی کمیت 12.011 amu ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ کاربن کے تمام قدرتی آئسوٹوپس کی اوسط کمیت ایک پروٹون کی کمیت کا 12.011 گنا ہے۔

سالماتی کمیت:

کسی مرکب کی سالماتی کمیت سالمے میں موجود تمام ایٹموں کی ایٹمی کمیتوں کا مجموعہ ہوتی ہے۔ اسے بھی amu میں ظاہر کیا جاتا ہے۔

مثال کے طور پر، پانی (H2O) کی سالماتی کمیت 18.015 amu ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ ایک پانی کے سالمے کی اوسط کمیت ایک پروٹون کی کمیت کا 18.015 گنا ہے۔

مثالیں:

مندرجہ ذیل جدول کچھ عام عناصر کی ایٹمی کمیت دکھاتی ہے:

عنصر	ایٹمی کمیت (amu)
ہائیڈروجن	1.008
کاربن	12.011
نائٹروجن	14.007
آکسیجن	15.999
سوڈیم	22.990
کلورین	35.453

مندرجہ ذیل جدول کچھ عام مرکبات کی سالماتی کمیت دکھاتی ہے:

مرکب	سالماتی کمیت (amu)
پانی (H2O)	18.015
کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO2)	44.010
میتھین (CH4)	16.043
ایتھانول (C2H5OH)	46.069
سلفیورک ایسڈ (H2SO4)	98.079

استعمالات:

ایٹمی اور سالماتی کمیتوں کا استعمال مختلف شعبوں میں ہوتا ہے، بشمول:

• مرکبات کی ترکیب کا تعین کرنا
• کسی تعامل کے لیے مادے کی مطلوبہ مقدار کا حساب لگانا
• کسی مرکب کی خصوصیات کی پیشین گوئی کرنا

نتیجہ:

ایٹمی اور سالماتی کمیت کیمسٹری میں اہم تصورات ہیں۔ یہ مادے کی ترکیب اور خصوصیات کے بارے میں معلومات فراہم کرتے ہیں۔

دوری جدول#

ایٹمی نمبر کیا ہے؟#

کسی عنصر کا ایٹمی نمبر ایک بنیادی خاصیت ہے جو اس کی شناخت کو بیان کرتی ہے اور اسے دوسرے عناصر سے ممتاز کرتی ہے۔ اسے علامت “Z” سے ظاہر کیا جاتا ہے اور یہ ایٹم کے مرکزے میں موجود پروٹونوں کی تعداد کے مطابق ہوتا ہے۔ ہر عنصر کا ایک منفرد ایٹمی نمبر ہوتا ہے، جو دوری جدول پر چلتے ہوئے ترتیبی طور پر بڑھتا ہے۔

ایٹمی نمبر کے اہم نکات:

1. تعریف: کسی عنصر کا ایٹمی نمبر اس کے مرکزے میں پروٹونوں کی تعداد ہوتی ہے۔

2. منفرد شناخت کنندہ: ہر عنصر کا ایک منفرد ایٹمی نمبر ہوتا ہے، جو اسے دوسرے عناصر سے ممتاز کرنے والی ایک تعریفی خصوصیت بناتا ہے۔

3. دوری جدول کی ترتیب: عناصر کو دوری جدول پر ان کے بڑھتے ہوئے ایٹمی نمبروں کی بنیاد پر ترتیب دیا جاتا ہے۔ یہ ترتیب عناصر کے درمیان دوری رجحانات اور تعلقات کو اجاگر کرتی ہے۔

4. الیکٹرانز کی تعداد: ایٹمی نمبر غیر جانبدار حالت میں ایٹم میں موجود الیکٹرانز کی تعداد کا بھی تعین کرتا ہے۔ غیر جانبدار ایٹم میں، پروٹونوں (مثبت چارج) کی تعداد الیکٹرانز (منفی چارج) کی مساوی تعداد سے متوازن ہوتی ہے۔

5. آئسوٹوپس: عناصر کے مختلف آئسوٹوپس ہو سکتے ہیں، جو ایک ہی عنصر کی وہ قسمیں ہیں جن کا ایٹمی نمبر تو ایک جیسا ہوتا ہے لیکن نیوٹرونوں کی تعداد مختلف ہوتی ہے۔ آئسوٹوپس کی کیمیائی خصوصیات ایک جیسی ہوتی ہیں لیکن ان کی ایٹمی کمیتیں مختلف ہوتی ہیں۔

مثالیں:

1. ہائیڈروجن (H) کا ایٹمی نمبر 1 ہے، جو ظاہر کرتا ہے کہ اس کے مرکزے میں ایک پروٹون ہوتا ہے۔

2. کاربن (C) کا ایٹمی نمبر 6 ہے، جس کا مطلب ہے کہ اس کے مرکزے میں چھ پروٹون ہوتے ہیں۔

3. آکسیجن (O) کا ایٹمی نمبر 8 ہے، جو اس کے مرکزے میں آٹھ پروٹونوں کے مطابق ہے۔

4. یورینیم (U) کا ایٹمی نمبر 92 ہے، جو ظاہر کرتا ہے کہ اس کے مرکزے میں 92 پروٹون ہوتے ہیں۔

ایٹمی نمبروں کو سمجھنا سائنس کے مختلف شعبوں بشمول کیمسٹری، طبیعیات اور نویاتی سائنس میں انتہائی اہم ہے۔ یہ سائنسدانوں کو عناصر کی خصوصیات اور رویے کی پیشین گوئی کرنے، انہیں مماثل خصوصیات والے گروپوں میں درجہ بندی کرنے، اور ان کے تعاملات اور تعاملات کا مطالعہ کرنے کے قابل بناتا ہے۔

کمیتی نمبر کیا ہے؟#

کمیتی نمبر

کسی ایٹم کا کمیتی نمبر اس کے مرکزے میں موجود پروٹونوں اور نیوٹرونوں کی کل تعداد ہوتی ہے۔ اسے علامت A سے ظاہر کیا جاتا ہے۔

مثال کے طور پر، کاربن-12 کا کمیتی نمبر 12 ہے، جس کا مطلب ہے کہ اس کے مرکزے میں 6 پروٹون اور 6 نیوٹرون ہوتے ہیں۔

کمیتی نمبر ایٹم کی ایک اہم خاصیت ہے کیونکہ یہ اس کی ایٹمی کمیت کا تعین کرتا ہے۔ کسی ایٹم کی ایٹمی کمیت اس کے آئسوٹوپس کی کمیتوں کا اوسط ہوتی ہے۔

مثال کے طور پر، کاربن کی ایٹمی کمیت 12.011 ایٹمی کمیتی اکائیاں (amu) ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ کاربن کے ایٹم کی اوسط کمیت ہائیڈروجن کے ایٹم کی کمیت کا 12.011 گنا ہے۔

کمیتی نمبر کا استعمال ایٹم میں نیوٹرونوں کی تعداد کے حساب کے لیے بھی کیا جا سکتا ہے۔ نیوٹرونوں کی تعداد کمیتی نمبر مائنس ایٹمی نمبر کے برابر ہوتی ہے۔

مثال کے طور پر، کاربن کا ایٹمی نمبر 6 ہے، لہذا کاربن-12 کے ایٹم میں نیوٹرونوں کی تعداد 12 - 6 = 6 ہے۔

کمیتی نمبر ایٹم کی ایک بنیادی خاصیت ہے جو مختلف حساب کتابوں میں استعمال ہوتی ہے۔ ایٹموں کی ساخت اور مادے کی خصوصیات کی گہری سمجھ حاصل کرنے کے لیے اس تصور کو سمجھنا ضروری ہے۔

کمیتی نمبروں کی کچھ اضافی مثالیں یہ ہیں:

• ہیلیم-4 کا کمیتی نمبر 4 ہے، جس کا مطلب ہے کہ اس کے مرکزے میں 2 پروٹون اور 2 نیوٹرون ہوتے ہیں۔
• آکسیجن-16 کا کمیتی نمبر 16 ہے، جس کا مطلب ہے کہ اس کے مرکزے میں 8 پروٹون اور 8 نیوٹرون ہوتے ہیں۔
• آئرن-56 کا کمیتی نمبر 56 ہے، جس کا مطلب ہے کہ اس کے مرکزے میں 26 پروٹون اور 30 نیوٹرون ہوتے ہیں۔

کمیتی نمبر ایٹموں کی ساخت اور مادے کی خصوصیات کو سمجھنے کے لیے ایک قیمتی آلہ ہے۔ یہ ایک بنیادی تصور ہے جو مختلف حساب کتابوں اور استعمالات میں استعمال ہوتا ہے۔

ایٹمی نمبر کی تاریخ#

ایٹمی نمبر کی تاریخ

ایٹمی نمبر کا تصور ایٹمی نظریے کے ابتدائی دنوں میں اس کی جڑیں رکھتا ہے۔ اٹھارویں صدی کے آخر اور انیسویں صدی کے اوائل میں، سائنسدانوں نے عناصر کی خصوصیات اور ان کے مرکبات بنانے کے طریقے کی تحقیقات شروع کیں۔ اہم دریافتوں میں سے ایک یہ تھی کہ عناصر کو ان کی ایٹمی کمیتوں کی بنیاد پر دوری جدول میں ترتیب دیا جا سکتا ہے۔

1869 میں، دمتری مینڈیلیف نے اپنا دوری جدول شائع کیا، جس میں عناصر کو بڑھتی ہوئی ایٹمی کمیت کے مطابق ترتیب دیا گیا تھا۔ مینڈیلیف کا جدول ایک بڑی کامیابی تھی، کیونکہ اس نے سائنسدانوں کو ان نئے عناصر کی خصوصیات کی پیشین گوئی کرنے کے قابل بنایا جو ابھی تک دریافت نہیں ہوئے تھے۔

تاہم، مینڈیلیف کا جدول کامل نہیں تھا۔ کچھ عناصر ایسے تھے جو ترتیب سے باہر نظر آتے تھے، اور جدول میں کچھ خالی جگہیں تھیں جہاں عناصر غائب تھے۔

1913 میں، ہنری موزلی نے دریافت کیا کہ کسی عنصر کا ایٹمی نمبر اس کے مرکزے میں موجود پروٹونوں کی تعداد کے برابر ہوتا ہے۔ یہ دریافت ایک بڑی کامیابی تھی، کیونکہ اس نے ہر عنصر کو منفرد طور پر شناخت کرنے کا ایک طریقہ فراہم کیا۔ موزلی کے کام نے جدید دوری جدول کی ترقی کی راہ بھی ہموار کی، جو بڑھتے ہوئے ایٹمی نمبر کے مطابق ترتیب دیا گیا ہے۔

کسی عنصر کا ایٹمی نمبر ایک بنیادی خاصیت ہے جو اس کی کیمیائی خصوصیات کا تعین کرتی ہے۔ ایک جیسے ایٹمی نمبر والے عناصر میں پروٹونوں اور الیکٹرانز کی تعداد ایک جیسی ہوتی ہے، اور اس لیے ان کی کیمیائی خصوصیات بھی ایک جیسی ہوتی ہیں۔

کسی عنصر کے ایٹمی نمبر کا استعمال دوری جدول میں اس کی پوزیشن کی پیشین گوئی کے لیے کیا جا سکتا ہے۔ زیادہ ایٹمی نمبر والے عناصر کم ایٹمی نمبر والے عناصر کے دائیں طرف واقع ہوتے ہیں۔

کسی عنصر کے ایٹمی نمبر کا استعمال اس کی ایٹمی کمیت کے حساب کے لیے بھی کیا جا سکتا ہے۔ کسی عنصر کی ایٹمی کمیت اس کے پروٹونوں اور نیوٹرونوں کی کمیتوں کا مجموعہ ہوتی ہے۔

ایٹمی نمبر کیمسٹری میں ایک اہم تصور ہے، اور یہ عناصر کی خصوصیات اور ان کے مرکبات بنانے کے طریقے کو سمجھنے کے لیے ضروری ہے۔

ایٹمی نمبر کی مثالیں

مندرجہ ذیل ایٹمی نمبروں کی کچھ مثالیں ہیں:

• ہائیڈروجن کا ایٹمی نمبر 1 ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ ہائیڈروجن کے مرکزے میں ایک پروٹون ہوتا ہے۔
• ہیلیم کا ایٹمی نمبر 2 ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ ہیلیم کے مرکزے میں دو پروٹون ہوتے ہیں۔
• لیتھیم کا ایٹمی نمبر 3 ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ لیتھیم کے مرکزے میں تین پروٹون ہوتے ہیں۔
• کاربن کا ایٹمی نمبر 6 ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ کاربن کے مرکزے میں چھ پروٹون ہوتے ہیں۔
• آکسیجن کا ایٹمی نمبر 8 ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ آکسیجن کے مرکزے میں آٹھ پروٹون ہوتے ہیں۔

کسی عنصر کا ایٹمی نمبر ایک منفرد شناخت کنندہ ہے جو اس کی کیمیائی خصوصیات کا تعین کرتا ہے۔

ایٹمی نمبر کی مثالیں#

ایٹمی نمبر

کسی عنصر کا ایٹمی نمبر اس عنصر کے ایٹم کے مرکزے میں موجود پروٹونوں کی تعداد ہوتی ہے۔ یہ ہر عنصر کے لیے ایک منفرد شناخت کنندہ ہے اور اسے دوری جدول پر عنصر کی پوزیشن کا تعین کرنے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔

ایٹمی نمبروں کی مثالیں

مندرجہ ذیل ایٹمی نمبروں کی کچھ مثالیں ہیں:

• ہائیڈروجن: 1
• ہیلیم: 2
• لیتھیم: 3
• بیریلیم: 4
• بورون: 5
• کاربن: 6
• نائٹروجن: 7
• آکسیجن: 8
• فلورین: 9
• نیون: 10

ایٹمی نمبر کیسے تلاش کریں

کسی عنصر کا ایٹمی نمبر دوری جدول پر پایا جا سکتا ہے۔ یہ وہ نمبر ہے جو ہر عنصر کے خانے کے اوپری حصے میں واقع ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر، ہائیڈروجن کا ایٹمی نمبر 1 ہے، جو ہائیڈروجن کے خانے کے اوپری حصے میں واقع ہے۔

ایٹمی نمبر کی اہمیت

ایٹمی نمبر کسی عنصر کی ایک اہم خاصیت ہے کیونکہ یہ عنصر کی کیمیائی خصوصیات کا تعین کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، ایک جیسے ایٹمی نمبر والے تمام عناصر کے بیرونی خولوں میں الیکٹرانز کی تعداد ایک جیسی ہوتی ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ وہ دوسرے عناصر کے ساتھ اسی طرح تعامل کریں گے۔

ایٹمی نمبر کا استعمال کسی عنصر کے کمیتی نمبر کے حساب کے لیے بھی کیا جاتا ہے۔ کمیتی نمبر ایٹم کے مرکزے میں پروٹونوں اور نیوٹرونوں کی کل تعداد ہوتی ہے۔ کمیتی نمبر کا حساب لگانے کے لیے، ایٹمی نمبر میں مرکزے میں موجود نیوٹرونوں کی تعداد کو شامل کریں۔ مثال کے طور پر، کاربن کا کمیتی نمبر 12 ہے، جو کاربن کے ایٹمی نمبر (6) کو مرکزے میں موجود نیوٹرونوں کی تعداد (6) میں شامل کر کے حساب کیا جاتا ہے۔

نتیجہ

ایٹمی نمبر کسی عنصر کی ایک بنیادی خاصیت ہے۔ اس کا استعمال عنصر کی شناخت، اس کی کیمیائی خصوصیات کا تعین، اور اس کے کمیتی نمبر کے حساب کے لیے کیا جاتا ہے۔

ایٹمی نمبر اور مداری توانائی کی سطحیں#

ایٹمی نمبر اور مداری توانائی کی سطحیں

کسی عنصر کا ایٹمی نمبر اس عنصر کے ایٹم کے مرکزے میں موجود پروٹونوں کی تعداد ہوتی ہے۔ ایٹم میں پروٹونوں کی تعداد اس بات کا تعین کرتی ہے کہ ایٹم میں کتنے الیکٹران ہیں، اور ایٹم میں الیکٹرانز کی تعداد عنصر کی کیمیائی خصوصیات کا تعین کرتی ہے۔

ایٹم میں الیکٹران مرکزے کے گرد خولوں میں ترتیب دیے جاتے ہیں۔ خولوں کو 1، 2، 3، اور اسی طرح نمبر دیا جاتا ہے، مرکزے کے قریب ترین خول سے شروع کرتے ہوئے۔ ہر خول میں الیکٹرانز کی ایک مخصوص تعداد سما سکتی ہے۔ پہلے خول میں زیادہ سے زیادہ 2 الیکٹران، دوسرے خول میں زیادہ سے زیادہ 8 الیکٹران، تیسرے خول میں زیادہ سے زیادہ 18 الیکٹران، اور اسی طرح سما سکتے ہیں۔

ایٹم میں الیکٹران مداروں میں بھی ترتیب دیے جاتے ہیں۔ مدار وہ علاقے ہیں جو مرکزے کے گرد ہوتے ہیں جہاں الیکٹرانز کے پائے جانے کا امکان سب سے زیادہ ہوتا ہے۔ مداروں کی شکل گول، ڈمبل، یا دیگر شکلوں کی ہوتی ہے۔ ہر مدار میں زیادہ سے زیادہ 2 الیکٹران سما سکتے ہیں۔

کسی مدار کی توانائی کی سطح اس کی شکل اور مرکزے سے اس کے فاصلے سے طے ہوتی ہے۔ جو مدار مرکزے کے قریب ہوتے ہیں ان کی توانائی کی سطحیں ان مداروں سے کم ہوتی ہیں جو مرکزے سے دور ہوتے ہیں۔ گول شکل والے مداروں کی توانائی کی سطحیں ڈمبل یا دیگر شکلوں والے مداروں سے کم ہوتی ہیں۔

ایٹم میں الیکٹران بڑھتی ہوئی توانائی کی سطح کے مطابق مداروں کو بھرتے ہیں۔ کم ترین توانائی کی سطح والے مداروں میں موجود الیکٹران مرکزے سے سب سے زیادہ مضبوطی سے جڑے ہوتے ہیں، اور سب سے زیادہ توانائی کی سطح والے مداروں میں موجود الیکٹران مرکزے سے سب سے کمزور طریقے سے جڑے ہوتے ہیں۔

الیکٹرانز کی مداروں میں ترتیب اہم ہے کیونکہ یہ عنصر کی کیمیائی خصوصیات کا تعین کرتی ہے۔ ایٹم کے بیرونی ترین خول میں موجود الیکٹران سب سے زیادہ متحرک ہوتے ہیں، اور یہی وہ الیکٹران ہیں جو کیمیائی تعاملات میں حصہ لیتے ہیں۔

ایٹمی نمبر اور مداری توانائی کی سطحوں کی مثالیں

مندرجہ ذیل ایٹمی نمبر اور مداری توانائی کی سطحوں کی کچھ مثالیں ہیں:

• ہائیڈروجن میں 1 پروٹون اور 1 الیکٹران ہوتا ہے۔ الیکٹران 1s مدار میں ہوتا ہے۔
• ہیلیم میں 2 پروٹون اور 2 الیکٹران ہوتے ہیں۔ الیکٹران 1s مدار میں ہوتے ہیں۔
• لیتھیم میں 3 پروٹون اور 3 الیکٹران ہوتے ہیں۔ الیکٹران 1s اور 2s مداروں میں ہوتے ہیں۔
• بیریلیم میں 4 پروٹون اور 4 الیکٹران ہوتے ہیں۔ الیکٹران 1s، 2s، اور 2p مداروں میں ہوتے ہیں۔
• بورون میں 5 پروٹون اور 5 الیکٹران ہوتے ہیں۔ الیکٹران 1s، 2s، اور 2p مداروں میں ہوتے ہیں۔

الیکٹرانز کی مداروں میں ترتیب ایک پیچیدہ موضوع ہے، لیکن یہ عناصر کی کیمیائی خصوصیات کو سمجھنے کے لیے اہم ہے۔

ظرفیت، A اور Z میں فرق:#

ظرفیت

ظرفیت کسی ایٹم کی ترکیبی صلاحیت کی پیمائش ہے۔ یہ وہ الیکٹرانز کی تعداد ہے جو ایک ایٹم مستحکم الیکٹران ترتیب حاصل کرنے کے لیے حاصل کر سکتا ہے یا کھو سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، سوڈیم کی ظرفیت 1 ہے کیونکہ یہ مستحکم ترتیب حاصل کرنے کے لیے ایک الیکٹران کھو سکتا ہے۔ کلورین کی ظرفیت 7 ہے کیونکہ یہ مستحکم ترتیب حاصل کرنے کے لیے سات الیکٹران حاصل کر سکتا ہے۔

A

کسی عنصر کا ایٹمی نمبر ایٹم کے مرکزے میں پروٹونوں کی تعداد ہوتی ہے۔ یہ ہر عنصر کے لیے ایک منفرد شناخت کنندہ ہے۔ مثال کے طور پر، سوڈیم کا ایٹمی نمبر 11 ہے، جس کا مطلب ہے کہ سوڈیم کے ایٹم کے مرکزے میں 11 پروٹون ہوتے ہیں۔

Z

کسی عنصر کا کمیتی نمبر ایٹم کے مرکزے میں پروٹونوں اور نیوٹرونوں کی کل تعداد ہوتی ہے۔ یہ ایٹم کی کمیت کی پیمائش ہے۔ مثال کے طور پر، سوڈیم کا کمیتی نمبر 23 ہے، جس کا مطلب ہے کہ سوڈیم کے ایٹم کے مرکزے میں 11 پروٹون اور 12 نیوٹرون ہوتے ہیں۔

مثالیں

مندرجہ ذیل جدول کچھ عام عناصر کی ظرفیت، ایٹمی نمبر، اور کمیتی نمبر دکھاتی ہے:

عنصر	ظرفیت	ایٹمی نمبر	کمیتی نمبر
ہائیڈروجن	1	1