ایٹم اور مالیکیول

ایٹم اور مالیکیول#

ایٹم مادے کے بنیادی بلڈنگ بلاکس ہیں اور ان میں ایک مرکزہ (نیوکلئس) ہوتا ہے جس کے گرد الیکٹران گردش کرتے ہیں۔ مرکزہ میں پروٹون اور نیوٹران ہوتے ہیں، جبکہ الیکٹران مخصوص توانائی کی سطحوں پر مرکزے کے گرد چکر لگاتے ہیں۔ مالیکیول اس وقت بنتے ہیں جب دو یا زیادہ ایٹم ایٹموں کے درمیان بانڈز کے ٹوٹنے اور بننے میں شامل ہوتے ہیں، جس کے نتیجے میں مالیکیولز کے ایک سیٹ کا دوسرے میں تبدیل ہونا ہوتا ہے۔ ایٹموں اور مالیکیولز کی ساخت اور رویے کو سمجھنا مادے کی نوعیت اور ہمارے اردگرد دنیا میں ہونے والے عملوں کو سمجھنے کے لیے ضروری ہے۔

ایٹم کیا ہے؟ (ایٹم کی تعریف)#

ایٹم کیا ہے؟

ایٹم مادے کی بنیادی اکائی اور عناصر کی تعریف کرنے والی ساخت ہے۔ کائنات کا تمام مادہ ایٹموں سے بنا ہے، جو پروٹون، نیوٹران اور الیکٹران نامی چھوٹے ذرات سے مل کر بنے ہیں۔

ایٹم کی ساخت

ایٹم کا مرکزہ اس کے مرکز میں واقع ہوتا ہے اور اس میں پروٹون اور نیوٹران ہوتے ہیں۔ پروٹون کا مثبت چارج ہوتا ہے، نیوٹران کا کوئی چارج نہیں ہوتا، اور الیکٹران کا منفی چارج ہوتا ہے۔ مرکزہ میں پروٹون کی تعداد عنصر کی شناخت طے کرتی ہے۔ مثال کے طور پر، ایک پروٹون والے تمام ایٹم ہائیڈروجن ایٹم ہیں، دو پروٹون والے تمام ایٹم ہیلیم ایٹم ہیں، اور اسی طرح۔

الیکٹران خولوں میں مرکزے کے گرد چکر لگاتے ہیں۔ پہلا خول زیادہ سے زیادہ دو الیکٹران رکھ سکتا ہے، دوسرا خول آٹھ الیکٹران رکھ سکتا ہے، اور اسی طرح۔ ایٹم کے بیرونی ترین خول میں الیکٹران کی تعداد اس کی کیمیائی خصوصیات طے کرتی ہے۔

ایٹمی نمبر اور کمیت نمبر

ایٹم کا ایٹمی نمبر اس کے مرکزہ میں موجود پروٹون کی تعداد ہے۔ ایٹم کا کمیت نمبر اس کے مرکزہ میں پروٹون اور نیوٹران کی کل تعداد ہے۔ مثال کے طور پر، کاربن ایٹم کا ایٹمی نمبر 6 اور کمیت نمبر 12 ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ کاربن ایٹم میں 6 پروٹون اور 6 نیوٹران ہوتے ہیں۔

آئسوٹوپس

آئسوٹوپس ایک ہی عنصر کے وہ ایٹم ہیں جن میں نیوٹران کی تعداد مختلف ہوتی ہے۔ مثال کے طور پر، کاربن-12، کاربن-13، اور کاربن-14 کاربن کے تمام آئسوٹوپس ہیں۔ کاربن-12 میں 6 پروٹون اور 6 نیوٹران ہوتے ہیں، کاربن-13 میں 6 پروٹون اور 7 نیوٹران ہوتے ہیں، اور کاربن-14 میں 6 پروٹون اور 8 نیوٹران ہوتے ہیں۔

الیکٹران ترتیب

ایٹم کی الیکٹران ترتیب اس کے الیکٹرانز کا اس کے خولوں میں انتظام ہے۔ ایٹم کی الیکٹران ترتیب اس کی کیمیائی خصوصیات طے کرتی ہے۔ مثال کے طور پر، سوڈیم کے بیرونی ترین خول میں ایک الیکٹران ہوتا ہے، جو اسے ایک بہت زیادہ رد عمل والی دھات بناتا ہے۔ کلورین کے بیرونی ترین خول میں سات الیکٹران ہوتے ہیں، جو اسے ایک بہت زیادہ رد عمل والا غیر دھاتی عنصر بناتا ہے۔

ایٹمی اوربیٹلز

ایٹمی اوربیٹلز مرکزے کے اردگرد کے وہ علاقے ہیں جہاں الیکٹرانز کے ملنے کا سب سے زیادہ امکان ہوتا ہے۔ ایٹمی اوربیٹلز کی مختلف شکلیں ہوتی ہیں، جو الیکٹران کی توانائی کی سطح پر منحصر ہوتی ہیں۔ s اوربیٹل گول ہوتا ہے، p اوربیٹلز ڈمبل کی شکل کے ہوتے ہیں، اور d اوربیٹلز زیادہ پیچیدہ شکلوں کے ہوتے ہیں۔

الیکٹران سپن

الیکٹرانز میں ایک خصوصیت بھی ہوتی ہے جسے سپن کہتے ہیں۔ سپن ایک مقناطیسی خصوصیت ہے جو یا تو اوپر یا نیچے ہو سکتی ہے۔ پالی ایکسکلوژن اصول کہتا ہے کہ کسی ایٹم میں دو الیکٹرانز کا کوانٹم نمبرز کا ایک ہی سیٹ، بشمول سپن، نہیں ہو سکتا۔

ایٹم اور مالیکیول

ایٹم دوسرے ایٹموں کے ساتھ مل کر مالیکیول بنا سکتے ہیں۔ مالیکیول ایٹموں کا ایک گروپ ہے جو کیمیائی بانڈز کے ذریعے ایک ساتھ جڑے ہوتے ہیں۔ مالیکیول کی خصوصیات اس کے بنانے والے ایٹموں اور ان ایٹموں کے آپس میں جڑنے کے طریقے پر منحصر ہوتی ہیں۔

ایٹموں کی مثالیں

یہاں ایٹموں کی کچھ مثالیں ہیں:

• ہائیڈروجن (H) میں ایک پروٹون اور ایک الیکٹران ہوتا ہے۔
• ہیلیم (He) میں دو پروٹون، دو نیوٹران، اور دو الیکٹران ہوتے ہیں۔
• لیتھیم (Li) میں تین پروٹون، تین نیوٹران، اور تین الیکٹران ہوتے ہیں۔
• بیریلیم (Be) میں چار پروٹون، چار نیوٹران، اور چار الیکٹران ہوتے ہیں۔
• بورون (B) میں پانچ پروٹون، پانچ نیوٹران، اور پانچ الیکٹران ہوتے ہیں۔
• کاربن (C) میں چھ پروٹون، چھ نیوٹران، اور چھ الیکٹران ہوتے ہیں۔
• نائٹروجن (N) میں سات پروٹون، سات نیوٹران، اور سات الیکٹران ہوتے ہیں۔
• آکسیجن (O) میں آٹھ پروٹون، آٹھ نیوٹران، اور آٹھ الیکٹران ہوتے ہیں۔
• فلورین (F) میں نو پروٹون، نو نیوٹران، اور نو الیکٹران ہوتے ہیں۔
• نیون (Ne) میں دس پروٹون، دس نیوٹران، اور دس الیکٹران ہوتے ہیں۔

نتیجہ

ایٹم مادے کے بنیادی بلڈنگ بلاکس ہیں۔ وہ پروٹون، نیوٹران اور الیکٹران سے مل کر بنے ہیں۔ ایٹم میں پروٹون کی تعداد عنصر کی شناخت طے کرتی ہے۔ ایٹم کے بیرونی ترین خول میں الیکٹران کی تعداد اس کی کیمیائی خصوصیات طے کرتی ہے۔ ایٹم دوسرے ایٹموں کے ساتھ مل کر مالیکیول بنا سکتے ہیں۔

مالیکیول کیا ہے؟ (مالیکیول کی تعریف)#

مالیکیول کیا ہے؟

مالیکیول ایٹموں کا ایک گروپ ہے جو کیمیائی بانڈز کے ذریعے ایک ساتھ جڑا ہوتا ہے۔ مالیکیول مادے کی بنیادی اکائی اور عناصر اور مرکبات کی تعریف کرنے والی ساخت ہیں۔ مالیکیول میں ایٹم ایک مستحکم ترتیب بنانے کے لیے الیکٹرانز کا اشتراک کرتے ہیں۔ مالیکیول کی خصوصیات اس کے بنانے والے ایٹموں کی اقسام اور ان ایٹموں کے آپس میں جڑنے کے طریقے پر منحصر ہوتی ہیں۔

مالیکیولز کی مثالیں

• پانی (H2O): پانی ایک مالیکیول ہے جس میں دو ہائیڈروجن ایٹم اور ایک آکسیجن ایٹم ہوتا ہے۔ ہائیڈروجن ایٹم کوویلنٹ بانڈز کے ذریعے آکسیجن ایٹم سے جوڑا جاتا ہے۔ پانی ایک قطبی مالیکیول ہے، جس کا مطلب ہے کہ اس کا ایک مثبت سرا اور ایک منفی سرا ہوتا ہے۔ یہ قطبیت پانی کو بہت سے مختلف مادوں کو حل کرنے کی اجازت دیتی ہے۔
• کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO2): کاربن ڈائی آکسائیڈ ایک مالیکیول ہے جس میں ایک کاربن ایٹم اور دو آکسیجن ایٹم ہوتے ہیں۔ کاربن ایٹم کوویلنٹ بانڈز کے ذریعے آکسیجن ایٹموں سے جوڑا جاتا ہے۔ کاربن ڈائی آکسائیڈ ایک غیر قطبی مالیکیول ہے، جس کا مطلب ہے کہ اس کا کوئی مثبت یا منفی سرا نہیں ہوتا۔ یہ غیر قطبیت کاربن ڈائی آکسائیڈ کو غیر قطبی مادوں کے لیے ایک اچھا سالوینٹ بناتی ہے۔
• میتھین (CH4): میتھین ایک مالیکیول ہے جس میں ایک کاربن ایٹم اور چار ہائیڈروجن ایٹم ہوتے ہیں۔ کاربن ایٹم کوویلنٹ بانڈز کے ذریعے ہائیڈروجن ایٹموں سے جوڑا جاتا ہے۔ میتھین ایک غیر قطبی مالیکیول ہے، جس کا مطلب ہے کہ اس کا کوئی مثبت یا منفی سرا نہیں ہوتا۔ یہ غیر قطبیت میتھین کو اندرونی دہن انجنوں کے لیے ایک اچھا ایندھن بناتی ہے۔

مالیکیولز کی خصوصیات

مالیکیول کی خصوصیات اس کے بنانے والے ایٹموں کی اقسام اور ان ایٹموں کے آپس میں جڑنے کے طریقے پر منحصر ہوتی ہیں۔ مالیکیولز کی کچھ خصوصیات میں شامل ہیں:

• مالیکیولر وزن: مالیکیول کا مالیکیولر وزن اس کے بنانے والے ایٹموں کے ایٹمی اوزان کا مجموعہ ہوتا ہے۔
• مالیکیولر شکل: مالیکیول کی مالیکیولر شکل اس کے بنانے والے ایٹموں کے انتظام سے طے ہوتی ہے۔
• مالیکیولر قطبیت: مالیکیول کی مالیکیولر قطبیت مالیکیول کے اندر الیکٹرانز کی تقسیم سے طے ہوتی ہے۔
• کیمیائی رد عمل: مالیکیول کی کیمیائی رد عمل اس کے بنانے والے ایٹموں کے درمیان بانڈز کی طاقت سے طے ہوتی ہے۔

مالیکیولز اور مادہ

مالیکیول مادے کی بنیادی اکائی ہیں۔ تمام مادہ مالیکیولز سے بنا ہے، اور مادے کی خصوصیات اس کے بنانے والے مالیکیولز کی خصوصیات پر منحصر ہوتی ہیں۔ مثال کے طور پر، پانی کمرے کے درجہ حرارت پر مائع ہے کیونکہ اس کے بنانے والے مالیکیول قطبی ہیں اور ایک دوسرے کے ساتھ ہائیڈروجن بانڈ بنا سکتے ہیں۔ کاربن ڈائی آکسائیڈ کمرے کے درجہ حرارت پر گیس ہے کیونکہ اس کے بنانے والے مالیکیول غیر قطبی ہیں اور ایک دوسرے کے ساتھ ہائیڈروجن بانڈ نہیں بناتے۔

مالیکیولز اور زندگی

مالیکیولز زندگی کے لیے ضروری ہیں۔ تمام جاندار مالیکیولز سے بنے ہیں، اور زندگی کے عمل مالیکیولز کے درمیان تعاملات پر منحصر ہیں۔ مثال کے طور پر، پروٹین مالیکیولز ہیں جو خلیوں میں بہت سے افعال کے ذمہ دار ہیں۔ ڈی این اے ایک مالیکیول ہے جو جینیاتی معلومات ذخیرہ کرتا ہے۔

مالیکیولز مادے کے بنیادی بلڈنگ بلاکس اور زندگی کے ضروری اجزاء ہیں۔ وہ مادے کی خصوصیات اور زندگی کے عمل کے ذمہ دار ہیں۔

ایٹم اور مالیکیول کی تعریف#

ایٹم اور مالیکیول – ایک شاٹ (تصورات+سوالات)#

ایٹم اور مالیکیول

تصورات:

• ایٹم: مادے کی بنیادی اکائی جو کسی عنصر کی تمام کیمیائی خصوصیات برقرار رکھتی ہے۔
• مالیکیول: ایٹموں کا ایک گروپ جو کیمیائی بانڈز کے ذریعے ایک ساتھ جڑا ہوتا ہے۔
• عنصر: ایک خالص مادہ جسے کیمیائی طریقوں سے سادہ مادوں میں توڑا نہیں جا سکتا۔
• مرکب: ایک مادہ جو دو یا زیادہ عناصر سے کیمیائی طور پر جڑ کر بنتا ہے۔
• کیمیائی بانڈ: وہ قوت جو ایٹموں کو مل کر مالیکیول بنانے کے لیے ایک ساتھ رکھتی ہے۔

سوالات:

1. ایٹم اور مالیکیول میں کیا فرق ہے؟
2. کیمیائی بانڈز کی تین اہم اقسام کیا ہیں؟
3. ایٹم مالیکیول کیسے بناتے ہیں؟
4. مرکب اور مخلوط میں کیا فرق ہے؟
5. ایٹم، مالیکیول اور مرکبات کی کچھ مثالیں کیا ہیں؟

جوابات:

1. ایٹم مادے کی بنیادی اکائی ہے جو کسی عنصر کی تمام کیمیائی خصوصیات برقرار رکھتی ہے، جبکہ مالیکیول ایٹموں کا ایک گروپ ہے جو کیمیائی بانڈز کے ذریعے ایک ساتھ جڑا ہوتا ہے۔
2. کیمیائی بانڈز کی تین اہم اقسام کوویلنٹ بانڈز، آئونک بانڈز اور میٹالک بانڈز ہیں۔
3. ایٹم مالیکیول اس وقت بناتے ہیں جب وہ ایک مستحکم الیکٹران ترتیب حاصل کرنے کے لیے الیکٹرانز کا اشتراک یا تبادلہ کرتے ہیں۔
4. مرکب ایک مادہ ہے جو دو یا زیادہ عناصر سے کیمیائی طور پر جڑ کر بنتا ہے، جبکہ مخلوط دو یا زیادہ مادوں کا ایک مجموعہ ہے جو کیمیائی طور پر ایک ساتھ نہیں جڑے ہوتے۔
5. ایٹموں کی کچھ مثالیں ہائیڈروجن، آکسیجن اور کاربن ہیں۔ مالیکیولز کی کچھ مثالیں پانی (H2O)، کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO2)، اور میتھین (CH4) ہیں۔ مرکبات کی کچھ مثالیں نمک (NaCl)، چینی (C12H22O11)، اور بیکنگ سوڈا (NaHCO3) ہیں۔

مثالیں:

• ہائیڈروجن ایٹم: ہائیڈروجن ایٹم سب سے سادہ ایٹم ہے اور اس میں ایک پروٹون اور ایک الیکٹران ہوتا ہے۔
• پانی کا مالیکیول: پانی کا مالیکیول ایک کوویلنٹ مرکب ہے جس میں دو ہائیڈروجن ایٹم اور ایک آکسیجن ایٹم ہوتا ہے۔
• کاربن ڈائی آکسائیڈ مالیکیول: کاربن ڈائی آکسائیڈ مالیکیول ایک کوویلنٹ مرکب ہے جس میں ایک کاربن ایٹم اور دو آکسیجن ایٹم ہوتے ہیں۔
• سوڈیم کلورائیڈ مرکب: سوڈیم کلورائیڈ ایک آئونک مرکب ہے جو سوڈیم آئنز (Na+) اور کلورائیڈ آئنز (Cl-) سے مل کر بنتا ہے۔
• چینی کا مرکب: چینی ایک کوویلنٹ مرکب ہے جو کاربن، ہائیڈروجن اور آکسیجن ایٹموں سے مل کر بنتی ہے۔

کیمسٹری میں ایٹم کی تعریف#

کیمسٹری میں ایٹم کی تعریف

ایٹم مادے کی بنیادی اکائی اور عناصر کی تعریف کرنے والی ساخت ہے۔ یہ ایک مرکزی مرکزہ پر مشتمل ہوتا ہے جس کے گرد الیکٹران ہوتے ہیں۔ مرکزہ میں پروٹون اور نیوٹران ہوتے ہیں، جبکہ الیکٹران مقررہ توانائی کی سطحوں پر مرکزے کے گرد چکر لگاتے ہیں۔

ایٹم کی ساخت

• مرکزہ: مرکزہ ایٹم کا مرکزی حصہ ہوتا ہے اور اس میں پروٹون اور نیوٹران ہوتے ہیں۔ پروٹون مثبت برقی چارج رکھتے ہیں، جبکہ نیوٹران غیر جانبدار ہوتے ہیں۔ مرکزہ میں پروٹون کی تعداد عنصر کے ایٹمی نمبر اور اس کی کیمیائی خصوصیات کا تعین کرتی ہے۔
• الیکٹران: الیکٹران منفی چارج والے ذرات ہیں جو مقررہ توانائی کی سطحوں یا خولوں میں مرکزے کے گرد چکر لگاتے ہیں۔ ہر خول مخصوص تعداد میں الیکٹران رکھ سکتا ہے، اور بیرونی ترین خول ایٹم کے کیمیائی رویے کا تعین کرتا ہے۔

ایٹمی نمبر اور کمیت نمبر

• ایٹمی نمبر (Z): کسی عنصر کا ایٹمی نمبر اس کے مرکزہ میں موجود پروٹون کی تعداد کے برابر ہوتا ہے۔ یہ عنصر کی منفرد شناخت کرتا ہے اور دوری جدول پر اس کی پوزیشن کا تعین کرتا ہے۔
• کمیت نمبر (A): کسی ایٹم کا کمیت نمبر اس کے مرکزہ میں پروٹون اور نیوٹران کی تعداد کا مجموعہ ہوتا ہے۔ یہ ایٹم میں نیوکلئونز کی کل تعداد کی نمائندگی کرتا ہے۔

آئسوٹوپس

آئسوٹوپس ایک ہی عنصر کے وہ ایٹم ہیں جن میں پروٹون کی تعداد تو ایک جیسی ہوتی ہے لیکن نیوٹران کی تعداد مختلف ہوتی ہے۔ اس کے نتیجے میں ایک ہی عنصر کے آئسوٹوپس کے لیے مختلف کمیت نمبر ہوتے ہیں۔ مثال کے طور پر، کاربن-12، کاربن-13، اور کاربن-14 کاربن کے آئسوٹوپس ہیں جن میں بالترتیب 6، 7، اور 8 نیوٹران ہوتے ہیں۔

الیکٹران ترتیب

ایٹم کی الیکٹران ترتیب اس کے الیکٹرانز کا اس کی توانائی کی سطحوں میں انتظام بیان کرتی ہے۔ اسے کوانٹم نمبرز کے ایک سیٹ سے ظاہر کیا جاتا ہے جو ہر الیکٹران کی توانائی کی سطح، ذیلی خول اور سپن کی وضاحت کرتا ہے۔ الیکٹران ترتیب ایٹم کی کیمیائی خصوصیات اور رویے کا تعین کرتی ہے۔

کیمیائی بانڈنگ

ایٹم کیمیائی بانڈنگ کے ذریعے ایک دوسرے کے ساتھ تعامل کرتے ہیں تاکہ مالیکیول اور مرکبات بنائیں۔ کیمیائی بانڈنگ اس وقت ہوتی ہے جب ایٹموں کی بیرونی توانائی کی سطحیں اوورلیپ ہوتی ہیں، جس سے ایٹموں کے درمیان الیکٹرانز کا اشتراک یا تبادلہ ہو سکتا ہے۔ کیمیائی بانڈز کی تین اہم اقسام ہیں: کوویلنٹ بانڈز، آئونک بانڈز اور میٹالک بانڈز۔

ایٹموں کی مثالیں

• ہائیڈروجن (H): ہائیڈروجن سب سے سادہ ایٹم ہے، جس میں ایک پروٹون اور ایک الیکٹران ہوتا ہے۔ یہ کائنات میں سب سے زیادہ وافر عنصر ہے۔
• ہیلیم (He): ہیلیم میں دو پروٹون اور دو الیکٹران ہوتے ہیں۔ یہ کائنات میں دوسرا سب سے زیادہ وافر عنصر ہے اور اپنی غیر رد عمل والی فطرت کے لیے جانا جاتا ہے۔
• کاربن (C): کاربن میں چھ پروٹون اور چھ الیکٹران ہوتے ہیں۔ یہ تمام نامیاتی مالیکیولز کی بنیاد ہے اور زمین پر زندگی کے لیے ضروری ہے۔
• آکسیجن (O): آکسیجن میں آٹھ پروٹون اور آٹھ الیکٹران ہوتے ہیں۔ یہ کائنات میں تیسرا سب سے زیادہ وافر عنصر ہے اور سانس لینے اور دہن کے لیے ضروری ہے۔
• سوڈیم (Na): سوڈیم میں 11 پروٹون اور 11 الیکٹران ہوتے ہیں۔ یہ ایک انتہائی رد عمل والی دھات ہے جو مثبت آئن بنانے کے لیے آسانی سے اپنا بیرونی الیکٹران کھو دیتی ہے۔

خلاصہ یہ کہ، ایٹم مادے کا بنیادی بلڈنگ بلاک ہے اور اس میں پروٹون اور نیوٹران پر مشتمل ایک مرکزہ ہوتا ہے، جس کے گرد الیکٹران مقررہ توانائی کی سطحوں میں گردش کرتے ہیں۔ ایٹموں کی ساخت اور خصوصیات ان کے کیمیائی رویے اور تعاملات کا تعین کرتی ہیں، جس کے نتیجے میں مالیکیول اور مرکبات کی تشکیل ہوتی ہے۔

ایٹم کا سائز کیا ہے؟#

ایٹم کا سائز کیا ہے؟

ایٹم مادے کی سب سے چھوٹی اکائی ہے جو کسی عنصر کی تمام کیمیائی خصوصیات برقرار رکھتی ہے۔ ایٹم ایک مرکزہ سے بنے ہوتے ہیں، جس میں پروٹون اور نیوٹران ہوتے ہیں، اور الیکٹران، جو مرکزے کے گرد چکر لگاتے ہیں۔ ایٹم کا سائز اس میں موجود الیکٹران کی تعداد سے طے ہوتا ہے۔

ایٹم کا رداس عام طور پر پیکومیٹرز (pm) میں ناپا جاتا ہے، جہاں 1 pm 10^-12 میٹر کے برابر ہوتا ہے۔ ایٹم کا رداس تقریباً مرکزہ سے بیرونی ترین الیکٹران تک کے فاصلے کے برابر ہوتا ہے۔

ایٹم کا سائز اس کی الیکٹرانک ترتیب پر منحصر ہو کر مختلف ہو سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، ہیلیم ایٹم کا رداس تقریباً 31 pm ہے، جبکہ یورینیم ایٹم کا رداس تقریباً 155 pm ہے۔ ایسا اس لیے ہے کیونکہ یورینیم میں ہیلیم سے زیادہ الیکٹران ہوتے ہیں، اور یورینیم میں الیکٹران زیادہ پھیلے ہوئے ہوتے ہیں۔

ایٹم کا سائز اس کی آئنائزیشن حالت پر بھی منحصر ہوتا ہے۔ جب کسی ایٹم کو آئنائز کیا جاتا ہے، تو وہ ایک یا زیادہ الیکٹران کھو دیتا ہے۔ اس کی وجہ سے ایٹم چھوٹا ہو جاتا ہے کیونکہ جو الیکٹران کھوئے جاتے ہیں وہ اب مرکزے کے گرد گردش نہیں کر رہے ہوتے۔

ایٹم کا سائز ایک اہم خصوصیت ہے کیونکہ یہ ایٹم کی کیمیائی رد عمل کو متاثر کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، چھوٹے ایٹم دوسرے ایٹموں کے ساتھ رد عمل ظاہر کرنے کا زیادہ امکان رکھتے ہیں کیونکہ ان کے ایک دوسرے کے رابطے میں آنے کا زیادہ امکان ہوتا ہے۔

ایٹموں کے سائز کی مثالیں

مندرجہ ذیل جدول کچھ عام ایٹموں کے رداس دکھاتی ہے:

ایٹم	رداس (pm)
ہائیڈروجن	53
ہیلیم	31
لیتھیم	155
بیریلیم	111
بورون	85
کاربن	70
نائٹروجن	65
آکسیجن	60
فلورین	50
نیون	38

جیسا کہ آپ جدول سے دیکھ سکتے ہیں، دوری جدول میں نیچے جانے پر ایٹموں کے رداس بڑھتے ہیں۔ ایسا اس لیے ہے کیونکہ دوری جدول میں نیچے جانے پر ایٹموں میں زیادہ الیکٹران ہوتے ہیں، اور الیکٹران زیادہ پھیلے ہوئے ہوتے ہیں۔

ایٹم کا سائز دوسرے ایٹموں کی موجودگی سے بھی متاثر ہو سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، کسی مالیکیول میں موجود ایٹم کا رداس عام طور پر آزاد حالت میں اسی ایٹم کے رداس سے چھوٹا ہوتا ہے۔ ایسا اس لیے ہے کیونکہ مالیکیول میں الیکٹران ایٹموں کے درمیان مشترک ہوتے ہیں، اور اس کی وجہ سے ایٹم ایک دوسرے کے قریب ہو جاتے ہیں۔

ایٹم کا سائز ایک اہم خصوصیت ہے جو ایٹم کی کیمیائی رد عمل کو متاثر کرتی ہے۔ ایٹموں کے سائز کو سمجھ کر، ہم بہتر طور پر سمجھ سکتے ہیں کہ ایٹم ایک دوسرے کے ساتھ کیسے تعامل کرتے ہیں اور وہ مالیکیول کیسے بناتے ہیں۔

نسبتاً سائز#

نسبتاً سائز

ریاضی میں، نسبتاً سائز دو یا زیادہ اشیاء کے سائز کا موازنہ کرنے سے مراد ہے۔ اسے اکثر تناسب یا فیصد کے طور پر ظاہر کیا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، اگر شے A شے B سے دوگنا سائز کی ہے، تو A کا B سے نسبتاً سائز 2:1 یا 200% ہے۔

نسبتاً سائز کا استعمال مختلف اقسام کی اشیاء کا موازنہ کرنے کے لیے کیا جا سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، ہم ایک شخص کے سائز کا موازنہ ایک عمارت کے سائز سے، یا ایک سیارے کے سائز کا موازنہ ایک ستارے کے سائز سے کر سکتے ہیں۔

نسبتاً سائز کی مثالیں

• ایک شخص تقریباً 1.8 میٹر لمبا ہوتا ہے۔ ایک عمارت تقریباً 100 میٹر اونچی ہوتی ہے۔ ایک شخص کا عمارت سے نسبتاً سائز 1.8:100 یا 1.8% ہے۔
• زمین کا قطر تقریباً 12,742 کلومیٹر ہے۔ سورج کا قطر تقریباً 1,392,000 کلومیٹر ہے۔ زمین کا سورج سے نسبتاً سائز 12,742:1,392,000 یا 0.9% ہے۔
• ایک پروٹون کا وزن تقریباً 1.67 x 10^-27 کلوگرام ہے۔ ایک نیوٹران کا وزن تقریباً 1.69 x 10^-27 کلوگرام ہے۔ پروٹون کا نیوٹران سے نسبتاً سائز 1.67 x 10^-27:1.69 x 10^-27 یا 0.99% ہے۔

نسبتاً سائز کے اطلاقات

نسبتاً سائز کا استعمال مختلف اطلاقات میں کیا جاتا ہے، بشمول:

• انجینئرنگ: انجینئر نسبتاً سائز کا استعمال محفوظ اور موثر ڈھانچے ڈیزائن کرنے اور بنانے کے لیے کرتے ہیں۔ مثال کے طور پر، عمارت میں بیمز کا نسبتاً سائز عمارت کے وزن کو سہارنے کے لیے کافی مضبوط ہونا چاہیے۔
• فلکیات: فلکیات دان نسبتاً سائز کا استعمال ستاروں اور خلا میں موجود دیگر اشیاء کی دوری ناپنے کے لیے کرتے ہیں۔ مثال کے طور پر، کسی ستارے کی ظاہری چمک اور اس کی اصل چمک کے نسبتاً سائز کا استعمال زمین سے اس کی دوری حساب کرنے کے لیے کیا جا سکتا ہے۔
• حیاتیات: حیاتیات دان نسبتاً سائز کا استعمال جانداروں کی نشوونما اور ترقی کا مطالعہ کرنے کے لیے کرتے ہیں۔ مثال کے طور پر، پودے کے پتوں اور تنوں کے نسبتاً سائز کا استعمال یہ معلوم کرنے کے لیے کیا جا سکتا ہے کہ پودے کو کتنی دھوپ مل رہی ہے۔

نسبتاً سائز ریاضی اور سائنس میں ایک بنیادی تصور ہے۔ اس کا استعمال مختلف اقسام کی اشیاء کا موازنہ کرنے اور ان کے رویے کے بارے میں پیشین گوئی کرنے کے لیے کیا جاتا ہے۔

ایٹم کس سے بنے ہیں؟#

ایٹم مادے کے بنیادی بلڈنگ بلاکس ہیں۔ وہ پروٹون، نیوٹران اور الیکٹران نامی چھوٹے ذرات سے مل کر بنے ہیں۔ پروٹون اور نیوٹران ایٹم کے مرکزہ میں واقع ہوتے ہیں، جبکہ الیکٹران مرکزے کے گرد چکر لگاتے ہیں۔

پروٹون کا مثبت برقی چارج ہوتا ہے، نیوٹران کا کوئی چارج نہیں ہوتا، اور الیکٹران کا منفی برقی چارج ہوتا ہے۔ ایٹم میں پروٹون کی تعداد طے کرتی ہے کہ یہ کون سا عنصر ہے۔ مثال کے طور پر، ایک پروٹون والے تمام ایٹم ہائیڈروجن ایٹم ہیں، دو پروٹون والے تمام ایٹم ہیلیم ایٹم ہیں، اور اسی طرح۔

ایٹم میں نیوٹران کی تعداد مختلف ہو سکتی ہے۔ یہی چیز کسی عنصر کے مختلف آئسوٹوپس کو جنم دیتی ہے۔ آئسوٹو