کیمسٹری الکینز

الکینز کیا ہیں؟#

الکینز ہائیڈرو کاربنز کی ایک کلاس ہیں جس میں کم از کم ایک کاربن-کاربن ڈبل بانڈ ہوتا ہے۔ یہ غیر سیر شدہ ہائیڈرو کاربنز ہیں، جس کا مطلب ہے کہ ان میں متعلقہ الکین کے مقابلے میں ہائیڈروجن ایٹم کم ہوتے ہیں۔ الکینز عام طور پر الکینز سے زیادہ ری ایکٹو ہوتے ہیں، اور وہ کیمیائی تعاملات کی ایک قسم سے گزر سکتے ہیں، بشمول اضافہ، متبادل، اور پولیمرائزیشن۔

الکینز کی خصوصیات#

الکینز عام طور پر کمرے کے درجہ حرارت پر بے رنگ گیسیں یا مائعات ہوتے ہیں۔ یہ پانی میں غیر حل پذیر ہیں، لیکن نامیاتی سالوینٹس میں حل پذیر ہیں۔ الکینز کی ایک خاص بو ہوتی ہے، جسے اکثر “میٹھی” یا “پھلوں جیسی” بتایا جاتا ہے۔

الکین میں کاربن-کاربن ڈبل بانڈ الکین میں موجود کاربن-کاربن سنگل بانڈ سے چھوٹا اور مضبوط ہوتا ہے۔ بانڈ کی لمبائی اور طاقت میں یہ فرق اس حقیقت کی وجہ سے ہے کہ ڈبل بانڈ میں الیکٹران کے دو جوڑے شامل ہوتے ہیں، جبکہ سنگل بانڈ میں الیکٹران کے صرف ایک جوڑے کا اشتراک ہوتا ہے۔

الکین میں ڈبل بانڈ مالیکیول کو الکین سے زیادہ ری ایکٹو بھی بناتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ ڈبل بانڈ الیکٹران کثافت کا ایک مقام ہے، جس پر دوسرے مالیکیول حملہ کر سکتے ہیں۔

الکینز کی نامگذاری#

الکینز کے لیے IUPAC نامگذاری کا نظام مندرجہ ذیل قواعد پر مبنی ہے:

• الکین کا بنیادی نام طویل ترین کاربن زنجیر میں کاربن ایٹموں کی تعداد پر مبنی ہوتا ہے جس میں ڈبل بانڈ ہوتا ہے۔
• یہ ظاہر کرنے کے لیے کہ مالیکیول ایک الکین ہے، بنیادی نام میں “-ین” لاحقہ شامل کیا جاتا ہے۔
• ڈبل بانڈ کے مقام کو ایک عدد سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ عدد کو “-ین” لاحقہ سے پہلے رکھا جاتا ہے اور یہ اس کاربن ایٹم کی نشاندہی کرتا ہے جہاں سے ڈبل بانڈ شروع ہوتا ہے۔

مثال کے طور پر، مالیکیولر فارمولا $\ce{CH2=CH2}$ والے الکین کو “ایتھین” کہا جاتا ہے۔ مالیکیولر فارمولا $\ce{CH3CH=CH2}$ والے الکین کو “پروپین” کہا جاتا ہے۔

الکینز کے تعاملات#

الکینز کیمیائی تعاملات کی ایک قسم سے گزر سکتے ہیں، بشمول اضافہ، متبادل، اور پولیمرائزیشن۔

اضافی تعاملات وہ تعاملات ہیں جن میں دو مالیکیول ڈبل بانڈ میں شامل ہو کر ایک واحد مصنوعہ بناتے ہیں۔ اضافی تعامل کی سب سے عام قسم ہائیڈروجنیشن ہے، جو ایک الکین کا ہائیڈروجن گیس کے ساتھ تعامل کر کے الکین بنانے کا عمل ہے۔

متبادل تعاملات وہ تعاملات ہیں جن میں ڈبل بانڈ پر موجود ہائیڈروجن ایٹم میں سے ایک کو کسی دوسرے ایٹم یا ایٹموں کے گروپ سے تبدیل کر دیا جاتا ہے۔ متبادل تعامل کی سب سے عام قسم ہیلوجنیشن ہے، جو ایک الکین کا ہیلوجن گیس کے ساتھ تعامل کر کے ہیلو الکین بنانے کا عمل ہے۔

پولیمرائزیشن تعاملات وہ تعاملات ہیں جن میں الکین کے متعدد مالیکیول مل کر ایک پولیمر بناتے ہیں۔ پولیمرائزیشن تعامل کی سب سے عام قسم اضافی پولیمرائزیشن ہے، جو ایک الکین کا کیٹالسٹ کے ساتھ تعامل کر کے پولیمر بنانے کا عمل ہے۔

ایتھین کی برقی ساخت#

ایتھین، جسے ایتھیلین بھی کہا جاتا ہے، ایک سادہ ہائیڈرو کاربن ہے جس کا کیمیائی فارمولا C₂H₄ ہے۔ یہ سب سے سادہ الکین ہے، اور یہ کمرے کے درجہ حرارت پر ایک بے رنگ گیس ہے۔ ایتھین ایک اہم صنعتی کیمیکل ہے، اور اسے پلاسٹک، سالوینٹس، اور ایندھن سمیت مصنوعات کی ایک قسم تیار کرنے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔

ایتھین کی برقی ساخت کو مالیکیولر اوربیٹل تھیوری کا استعمال کرتے ہوئے سمجھا جا سکتا ہے۔ مالیکیولر اوربیٹل تھیوری مالیکیول میں موجود الیکٹرانز کو لہروں میں حرکت کرتے ہوئے بیان کرتی ہے، اور ان لہروں کی شکل مالیکیول کی خصوصیات کا تعین کرتی ہے۔

ایتھین کے مالیکیولر اوربیٹلز#

ایتھین کے مالیکیولر اوربیٹلز کو دو اقسام میں تقسیم کیا جا سکتا ہے: بانڈنگ اوربیٹلز اور اینٹی بانڈنگ اوربیٹلز۔ بانڈنگ اوربیٹلز وہ اوربیٹلز ہیں جن کی توانائی ان ایٹمی اوربیٹلز سے کم ہوتی ہے جن سے وہ بنتے ہیں، اور وہ ایٹموں کو ایک ساتھ رکھتے ہیں۔ اینٹی بانڈنگ اوربیٹلز وہ اوربیٹلز ہیں جن کی توانائی ان ایٹمی اوربیٹلز سے زیادہ ہوتی ہے جن سے وہ بنتے ہیں، اور وہ ایٹموں کو ایک دوسرے سے دور دھکیلتے ہیں۔

ایتھین کے بانڈنگ اوربیٹلز دو کاربن ایٹموں کے 2s اوربیٹلز اور چار ہائیڈروجن ایٹموں کے 1s اوربیٹلز کے اوورلیپ سے بنتے ہیں۔ ایتھین کے اینٹی بانڈنگ اوربیٹلز دو کاربن ایٹموں کے 2p اوربیٹلز کے اوورلیپ سے بنتے ہیں۔

π بانڈز#

ایتھین کی برقی ساخت کی سب سے اہم خصوصیت دو کاربن ایٹموں کے درمیان π بانڈ کی موجودگی ہے۔ π بانڈ ایک کوویلنٹ بانڈ ہے جو دو p اوربیٹلز کے اوورلیپ سے بنتا ہے۔ ایتھین میں π بانڈ دو کاربن ایٹموں کے 2p_z اوربیٹلز کے اوورلیپ سے بنتا ہے۔

ایتھین میں π بانڈ ان سگما بانڈز سے کمزور ہوتا ہے جو کاربن ایٹموں کو ہائیڈروجن ایٹموں سے جوڑے رکھتے ہیں۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ π بانڈ دو p اوربیٹلز کے اوورلیپ سے بنتا ہے، جو سگما بانڈ بنانے والے s اوربیٹلز کی طرح مضبوطی سے ہدایت یافتہ نہیں ہوتے۔

ایتھین میں π بانڈ مالیکیول کی ری ایکٹیویٹی کا بھی ذمہ دار ہے۔ π بانڈ آسانی سے ٹوٹ جاتا ہے، اور یہ ایتھین کو دوسرے مالیکیولز کی ایک قسم کے ساتھ تعامل کرنے کی اجازت دیتا ہے۔

ایتھین کی برقی ساخت مالیکیول کی خصوصیات اور ری ایکٹیویٹی کا ذمہ دار ہے۔ دو کاربن ایٹموں کے درمیان π بانڈ ایتھین کی برقی ساخت کی سب سے اہم خصوصیت ہے، اور یہ مالیکیول کی ری ایکٹیویٹی کا ذمہ دار ہے۔

الکینز میں آئسومیرزم#

الکینز ہائیڈرو کاربنز ہیں جن میں کم از کم ایک کاربن-کاربن ڈبل بانڈ ہوتا ہے۔ انہیں یا تو ساختی آئسومرز یا اسٹیریو آئسومرز کے طور پر درجہ بندی کیا جاتا ہے۔

ساختی آئسومیرزم#

ساختی آئسومرز وہ مرکبات ہیں جن کا مالیکیولر فارمولا ایک جیسا ہوتا ہے لیکن ساختی فارمولا مختلف ہوتا ہے۔ دوسرے الفاظ میں، ان میں ایٹموں کی تعداد اور قسم ایک جیسی ہوتی ہے، لیکن ایٹم مختلف طریقے سے ترتیب دیے جاتے ہیں۔

مثال کے طور پر، بیوٹین کے دو ساختی آئسومرز ہیں:

• 1-بیوٹین: $\ce{CH3-CH2-CH=CH2}$
• 2-بیوٹین: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$

1-بیوٹین میں پہلے اور دوسرے کاربن ایٹموں کے درمیان ڈبل بانڈ ہوتا ہے، جبکہ 2-بیوٹین میں دوسرے اور تیسرے کاربن ایٹموں کے درمیان ڈبل بانڈ ہوتا ہے۔

اسٹیریو آئسومیرزم#

اسٹیریو آئسومرز وہ مرکبات ہیں جن کا مالیکیولر فارمولا اور ساختی فارمولا ایک جیسا ہوتا ہے، لیکن ایٹموں کی فضائی ترتیب مختلف ہوتی ہے۔ دوسرے الفاظ میں، ان میں ایٹموں کی تعداد اور قسم ایک جیسی ہوتی ہے، اور ایٹم ایک ہی ترتیب میں ترتیب دیے جاتے ہیں، لیکن وہ خلا میں مختلف طریقے سے ہدایت یافتہ ہوتے ہیں۔

اسٹیریو آئسومرز کی دو اقسام ہیں:

• سس آئسومرز: سس آئسومرز میں ڈبل بانڈ کے ایک ہی طرف دو ایک جیسے گروپ ہوتے ہیں۔
• ٹرانس آئسومرز: ٹرانس آئسومرز میں ڈبل بانڈ کے مخالف اطراف میں دو ایک جیسے گروپ ہوتے ہیں۔

مثال کے طور پر، 2-بیوٹین کے دو اسٹیریو آئسومرز ہیں:

• سس-2-بیوٹین: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$ (دو میتھائل گروپ ڈبل بانڈ کے ایک ہی طرف ہیں)
• ٹرانس-2-بیوٹین: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$ (دو میتھائل گروپ ڈبل بانڈ کے مخالف اطراف میں ہیں)

آئسومیرزم کی اہمیت#

آئسومیرزم اہم ہے کیونکہ یہ مرکبات کی خصوصیات کو متاثر کر سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، سس اور ٹرانس آئسومرز کے ابلتے ہوئے نقطے، پگھلنے کے نقطے، اور ری ایکٹیویٹی مختلف ہو سکتی ہے۔ یہ صنعتی ایپلی کیشنز کے ساتھ ساتھ ادویات اور دیگر کیمیکلز کے ڈیزائن میں اہم ہو سکتا ہے۔

الکینز کی نامگذاری#

الکینز ہائیڈرو کاربنز ہیں جن میں کم از کم ایک کاربن-کاربن ڈبل بانڈ ہوتا ہے۔ الکینز کے لیے IUPAC نامگذاری کا نظام مندرجہ ذیل قواعد پر مبنی ہے:

1. الکین کا بنیادی نام طویل ترین کاربن زنجیر سے ماخوذ ہوتا ہے جس میں ڈبل بانڈ ہوتا ہے۔
2. یہ ظاہر کرنے کے لیے کہ مرکب ایک الکین ہے، بنیادی نام میں “-ین” لاحقہ شامل کیا جاتا ہے۔
3. ڈبل بانڈ کے مقام کو لاحقہ سے پہلے رکھے گئے عدد سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ عدد اس کاربن ایٹم سے مطابقت رکھتا ہے جہاں سے ڈبل بانڈ شروع ہوتا ہے۔
4. اگر مرکب میں متعدد ڈبل بانڈز ہیں، تو اعداد کو کوما سے الگ کیا جاتا ہے۔
5. اگر ڈبل بانڈ کسی رنگ کا حصہ ہے، تو رنگ کو سائیکلو الکین کے طور پر نام دیا جاتا ہے۔

الکین نامگذاری کی مثالیں#

• ایتھین سب سے سادہ الکین ہے۔ اس میں دو کاربن ایٹم اور ایک ڈبل بانڈ ہوتا ہے۔
• پروپین میں تین کاربن ایٹم اور ایک ڈبل بانڈ ہوتا ہے۔
• 1-بیوٹین میں چار کاربن ایٹم اور ایک ڈبل بانڈ ہوتا ہے جو کاربن ایٹم 1 سے شروع ہوتا ہے۔
• 2-بیوٹین میں چار کاربن ایٹم اور ایک ڈبل بانڈ ہوتا ہے جو کاربن ایٹم 2 سے شروع ہوتا ہے۔
• سائیکلو پینٹین ایک پانچ رکنی رنگ الکین ہے۔

متبادل الکینز#

الکینز میں متبادل بھی ہو سکتے ہیں، جو ایٹم یا ایٹموں کے گروپ ہیں جو کاربن زنجیر سے منسلک ہوتے ہیں۔ متبادل کو مندرجہ ذیل قواعد کے مطابق نام دیا جاتا ہے:

1. متبادل کو الکین کے بنیادی نام کے سابقہ کے طور پر نام دیا جاتا ہے۔
2. سابقہ کو بنیادی نام سے ہائفن سے الگ کیا جاتا ہے۔
3. اگر متعدد متبادل ہیں، تو انہیں حروف تہجی کے ترتیب میں درج کیا جاتا ہے۔

متبادل الکین نامگذاری کی مثالیں#

• میتھائل پروپین میتھائل متبادل کے ساتھ پروپین ہے۔
• 2-میتھائل-1-بیوٹین کاربن ایٹم 2 پر میتھائل متبادل کے ساتھ 1-بیوٹین ہے۔
• 3-ایتھائل-2-پینٹین کاربن ایٹم 3 پر ایتھائل متبادل کے ساتھ 2-پینٹین ہے۔

الکینز کے لیے IUPAC نامگذاری کا نظام ان مرکبات کے نام دینے کا ایک منظم طریقہ ہے۔ اوپر بیان کردہ قواعد پر عمل کرتے ہوئے، آپ کسی بھی الکین کا صحیح نام دے سکتے ہیں۔

الکینز تیار کرنے کے طریقے#

الکینز غیر سیر شدہ ہائیڈرو کاربنز ہیں جن میں کم از کم ایک کاربن-کاربن ڈبل بانڈ ہوتا ہے۔ یہ نامیاتی مرکبات کی ایک وسیع اقسام کے لیے اہم ابتدائی مواد ہیں، بشمول پولیمرز، ایندھن، اور سالوینٹس۔ الکینز تیار کرنے کے کئی طریقے ہیں، جن میں سے ہر ایک کے اپنے فوائد اور نقصانات ہیں۔

1. الکحلز کی ڈی ہائیڈریشن#

الکینز تیار کرنے کے سب سے عام طریقوں میں سے ایک الکحلز کی ڈی ہائیڈریشن ہے۔ اس تعامل میں الکین بنانے کے لیے الکحل سے پانی کے ایک مالیکیول کو ہٹانا شامل ہے۔ تعامل عام طور پر تیزاب، جیسے سلفیورک ایسڈ یا فاسفورک ایسڈ، کے ذریعے کیٹالائز کیا جاتا ہے۔

الکحلز کی ڈی ہائیڈریشن مختلف طریقوں سے کی جا سکتی ہے۔ ایک عام طریقہ یہ ہے کہ الکحل کو مہر بند ٹیوب میں مرتکز تیزاب کے ساتھ گرم کیا جائے۔ ایک اور طریقہ یہ ہے کہ الکحل کے بخارات کو گرم کیٹالسٹ، جیسے ایلومینا یا سلیکا جیل، پر گزارا جائے۔

الکحلز کی ڈی ہائیڈریشن نسبتاً سادہ اور سستا تعامل ہے، اور اسے الکینز کی ایک وسیع اقسام تیار کرنے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔ تاہم، یہ تعامل ناپسندیدہ ضمنی مصنوعات بھی پیدا کر سکتا ہے، جیسے ایتھرز اور ایسٹرز۔

2. الکینز کی کریکنگ#

الکینز تیار کرنے کا ایک اور عام طریقہ الکینز کی کریکنگ ہے۔ اس تعامل میں دو چھوٹے الکینز بنانے کے لیے الکین میں کاربن-کاربن بانڈ کو توڑنا شامل ہے۔ الکینز کی کریکنگ عام طور پر اعلی درجہ حرارت اور دباؤ پر کی جاتی ہے، اور اسے اکثر گیسولین اور دیگر ایندھن تیار کرنے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔

الکینز کی کریکنگ مختلف طریقوں سے کی جا سکتی ہے۔ ایک عام طریقہ یہ ہے کہ الکین کو کیٹالسٹ، جیسے زیولائٹ، کی موجودگی میں اعلی درجہ حرارت پر گرم کیا جائے۔ ایک اور طریقہ یہ ہے کہ الکین کے بخارات کو گرم دھاتی سطح پر گزارا جائے۔

الکینز کی کریکنگ نسبتاً سستا تعامل ہے، اور اسے الکینز کی ایک وسیع اقسام تیار کرنے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔ تاہم، یہ تعامل ناپسندیدہ ضمنی مصنوعات بھی پیدا کر سکتا ہے، جیسے کوک اور ٹار۔

3. الکینز کی الکیلائزیشن#

الکینز کو الکینز کی الکیلائزیشن کے ذریعے بھی تیار کیا جا سکتا ہے۔ اس تعامل میں نئے الکین بنانے کے لیے الکین میں الکیل گروپ کا اضافہ شامل ہوتا ہے۔ الکینز کی الکیلائزیشن عام طور پر لیوس ایسڈ، جیسے ایلومینیم کلورائیڈ یا بورون ٹرائی فلورائیڈ، کے ذریعے کیٹالائز کی جاتی ہے۔

الکینز کی الکیلائزیشن مختلف طریقوں سے کی جا سکتی ہے۔ ایک عام طریقہ یہ ہے کہ الکین کو لیوس ایسڈ کی موجودگی میں الکیل ہیلائیڈ کے ساتھ گرم کیا جائے۔ ایک اور طریقہ یہ ہے کہ الکین کے بخارات کو گرم کیٹالسٹ، جیسے ایلومینا یا سلیکا جیل، پر گزارا جائے۔

الکینز کی الکیلائزیشن نسبتاً سادہ اور سستا تعامل ہے، اور اسے الکینز کی ایک وسیع اقسام تیار کرنے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔ تاہم، یہ تعامل ناپسندیدہ ضمنی مصنوعات بھی پیدا کر سکتا ہے، جیسے ڈائمرز اور اولیگومرز۔

4. الکیل ہیلائیڈز کی ڈی ہائیڈرو ہیلوجنیشن#

الکینز کو الکیل ہیلائیڈز کی ڈی ہائیڈرو ہیلوجنیشن کے ذریعے بھی تیار کیا جا سکتا ہے۔ اس تعامل میں الکین بنانے کے لیے الکیل ہیلائیڈ سے ہائیڈروجن ہیلائیڈ مالیکیول کو ہٹانا شامل ہے۔ الکیل ہیلائیڈز کی ڈی ہائیڈرو ہیلوجنیشن عام طور پر بیس، جیسے سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ یا پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ، کے ذریعے کیٹالائز کی جاتی ہے۔

الکیل ہیلائیڈز کی ڈی ہائیڈرو ہیلوجنیشن مختلف طریقوں سے کی جا سکتی ہے۔ ایک عام طریقہ یہ ہے کہ الکیل ہیلائیڈ کو مہر بند ٹیوب میں بیس کے ساتھ گرم کیا جائے۔ ایک اور طریقہ یہ ہے کہ الکیل ہیلائیڈ کے بخارات کو گرم کیٹالسٹ، جیسے ایلومینا یا سلیکا جیل، پر گزارا جائے۔

الکیل ہیلائیڈز کی ڈی ہائیڈرو ہیلوجنیشن نسبتاً سادہ اور سستا تعامل ہے، اور اسے الکینز کی ایک وسیع اقسام تیار کرنے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔ تاہم، یہ تعامل ناپسندیدہ ضمنی مصنوعات بھی پیدا کر سکتا ہے، جیسے الکینز اور الکائنز۔

5. دیگر طریقے#

اوپر بیان کردہ چار طریقوں کے علاوہ، الکینز تیار کرنے کے لیے کئی دیگر طریقے بھی ہیں۔ ان طریقوں میں شامل ہیں:

• وٹگ تعامل
• ہورنر-واڈزورتھ-ایمونز تعامل
• جولیا-لتھگو اولیفینیشن
• پیٹرسن اولیفینیشن
• ٹیبے تعامل
• اسٹیل-جیناری اولیفینیشن

یہ طریقے عام طور پر مخصوص قسم کے الکینز تیار کرنے کے لیے استعمال ہوتے ہیں، اور وہ اوپر بیان کردہ چار طریقوں کی طرح عام نہیں ہیں۔

الکینز کی طبیعی خصوصیات#

الکینز ہائیڈرو کاربنز کی ایک کلاس ہیں جس میں کم از کم ایک کاربن-کاربن ڈبل بانڈ ہوتا ہے۔ یہ عام طور پر غیر سیر شدہ ہوتے ہیں، جس کا مطلب ہے کہ ان میں متعلقہ الکین کے مقابلے میں ہائیڈروجن ایٹم کم ہوتے ہیں۔ الکینز عام طور پر الکینز سے زیادہ ری ایکٹو ہوتے ہیں اور کیمیائی تعاملات کی ایک قسم سے گزر سکتے ہیں، بشمول اضافہ، متبادل، اور پولیمرائزیشن۔

الکینز کی طبیعی خصوصیات#

الکینز کی طبیعی خصوصیات ان کی مالیکیولر ساخت اور مالیکیول میں کاربن ایٹموں کی تعداد پر منحصر ہوتی ہیں۔ الکینز کی کلیدی طبیعی خصوصیات میں سے کچھ یہ ہیں:

• ابلتا نقطہ: الکینز کا ابلتا نقطہ متعلقہ الکینز سے کم ہوتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ الکینز میں ڈبل بانڈ مالیکیول میں ایک مڑاؤ پیدا کرتا ہے، جو مالیکیولز کے درمیان انٹر مالیکیولر قوتوں کو کم کرتا ہے۔
• پگھلنے کا نقطہ: الکینز کا پگھلنے کا نقطہ متعلقہ الکینز سے کم ہوتا ہے۔ یہ بھی مالیکیول میں مڑاؤ کی وجہ سے ہے، جو مالیکیولز کے مضبوطی سے ایک ساتھ پیک ہونے کی صلاحیت کو کم کرتا ہے۔
• کثافت: الکینز متعلقہ الکینز سے کم کثیف ہوتے ہیں۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ الکینز میں ڈبل بانڈ مالیکیول میں ایک خلا پیدا کرتا ہے، جو مجموعی کثافت کو کم کرتا ہے۔
• حل پذیری: الکینز پانی میں متعلقہ الکینز سے کم حل پذیر ہوتے ہیں۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ الکینز میں ڈبل بانڈ غیر قطبی ہوتا ہے، جبکہ پانی قطبی ہوتا ہے۔
• ری ایکٹیویٹی: الکینز متعلقہ الکینز سے زیادہ ری ایکٹو ہوتے ہیں۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ الکینز میں ڈبل بانڈ غیر سیر شدگی کا مقام ہے، جس کا مطلب ہے کہ یہ دوسرے مالیکیولز کے ساتھ تعامل کرنے کا زیادہ امکان رکھتا ہے۔

الکینز کی طبیعی خصوصیات ان کے رویے اور ری ایکٹیویٹی کو سمجھنے کے لیے اہم ہیں۔ ان خصوصیات کا استعمال الکینز کے ابلتے ہوئے نقطے، پگھلنے کے نقطے، کثافت، حل پذیری، اور ری ایکٹیویٹی کی پیش گوئی کے لیے کیا جا سکتا ہے۔

الکینز کے تعاملات#

الکینز غیر سیر شدہ ہائیڈرو کاربنز ہیں جن میں کم از کم ایک کاربن-کاربن ڈبل بانڈ ہوتا ہے۔ یہ انتہائی ری ایکٹو ہیں اور تعاملات کی ایک قسم سے گزر سکتے ہیں، بشمول:

1. اضافی تعاملات#

اضافی تعاملات الکینز کے سب سے عام تعاملات ہیں۔ اضافی تعامل میں، دو ایٹم یا ایٹموں کے گروپ ڈبل بانڈ میں شامل ہوتے ہیں، جس کے نتیجے میں ڈبل بانڈ میں موجود دو ایٹموں میں سے ہر ایک اور کاربن ایٹم کے درمیان ایک نیا سنگل بانڈ بنتا ہے۔

اضافی تعاملات کی کچھ مثالیں شامل ہیں:

• ہائیڈروجنیشن: الکین میں ہائیڈروجن گیس $\ce{(H2)}$ کا اضافہ پلاٹینم یا پیلیڈیم جیسے کیٹالسٹ کی موجودگی میں الکین کی تشکیل کا باعث بنتا ہے۔

• ہیلوجنیشن: ہیلوجن ($\ce{X2}$، جہاں X = Cl, Br, I) کا الکین میں اضافہ ڈائی ہیلائیڈ کی تشکیل کا باعث بنتا ہے۔

• ہائیڈرو ہیلوجنیشن: ہائیڈروجن ہیلائیڈ (HX، جہاں X = Cl, Br, I) کا الکین میں اضافہ ہیلو الکین کی تشکیل کا باعث بنتا ہے۔

• ہائیڈریشن: پانی $\ce{(H2O)}$ کا الکین میں اضافہ سلفیورک ایسڈ $\ce{(H2SO4)}$ جیسے تیزابی کیٹالسٹ کی موجودگی میں الکحل کی تشکیل کا باعث بنتا ہے۔

2. الیکٹروفیلک اضافی تعاملات#

الیکٹروفیلک اضافی تعاملات اضافی تعامل کی ایک قسم ہیں جس میں ایک الیکٹروفائل (ایک ایسا ذرہ جو الیکٹرانز کی طرف راغب ہوتا ہے) ڈبل بانڈ میں شامل ہوتا ہے۔

الیکٹروفیلک اضافی تعاملات کی کچھ مثالیں شامل ہیں:

• ہائیڈروجن سائانائیڈ ($\ce{HCN}$) کا اضافہ: الکین میں $\ce{HCN}$ کا اضافہ سائانو ہائیڈرن کی تشکیل کا باعث بنتا ہے۔

• کاربونیل مرکبات کا اضافہ: کاربونیل مرکب (جیسے ایلڈیہائیڈ یا کیٹون) کا الکین میں اضافہ لیوس ایسڈ کیٹالسٹ جیسے ایلومینیم کلورائیڈ ($\ce{AlCl3}$) کی موجودگی میں β-ہائیڈرو آکسی کیٹون یا ایلڈیہائیڈ کی تشکیل کا باعث بنتا ہے۔

3. فری ریڈیکل اضافی تعاملات#

فری ریڈیکل اضافی تعاملات اضافی تعامل کی ایک قسم ہیں جس میں ایک فری ریڈیکل (ایک ایسا ذرہ جس میں ایک جوڑا نہیں الیکٹران ہوتا ہے) ڈبل بانڈ میں شامل ہوتا ہے۔

فری ریڈیکل اضافی تعاملات کی کچھ مثالیں شامل ہیں:

• ہائیڈروجن برومائیڈ ($\ce{HBr}$) کا اضافہ: الکین میں $\ce{HBr}$ کا اضافہ فری ریڈیکل انیشی ایٹر جیسے پیر آکسائیڈز یا ازو مرکبات کی موجودگی میں الکیل برومائیڈ کی تشکیل کا باعث بنتا ہے۔

• کاربن ٹیٹرا کلورائیڈ ($\ce{CCl4}$) کا اضافہ: الکین میں $\ce{CCl4}$ کا اضافہ فری ریڈیکل انیشی ایٹر کی موجودگی میں ٹیٹرا کلورینیٹڈ الکین کی تشکیل کا باعث بنتا ہے۔

4. پولیمرائزیشن تعاملات#

پولیمرائزیشن تعاملات وہ تعاملات ہیں جن میں الکین کے متعدد مالیکیول مل کر ایک پولیمر بناتے ہیں، جو دہرائے جانے والے یونٹس کی ایک لمبی زنجیر ہے۔

پولیمرائزیشن تعاملات کی کچھ مثالیں شامل ہیں:

• اضافی پولیمرائزیشن: اضافی پولیمرائزیشن اس وقت ہوتی ہے جب الکین کے متعدد مالیکیول ایک دوسرے میں ہیڈ-ٹو-ٹیل فیشن میں شامل ہوتے ہیں، جس کے نتیجے میں ایک پولیمر بنتا ہے جس کا دہرایا جانے والا یونٹ الکین مونومر جیسا ہی ہوتا ہے۔

• کڈینسیشن پولیمرائزیشن: کڈینسیشن پولیمرائزیشن اس وقت ہوتی ہے جب الکین کے متعدد مالیکیول ایک دوسرے کے ساتھ تعامل کرتے ہیں تاکہ ایک پولیمر بنے جس کا دہرایا جانے والا یونٹ الکین مونومر سے مختلف ہو۔

5. سائیکلو اضافی تعاملات#

سائیکلو اضافی تعاملات وہ تعاملات ہیں جن میں دو یا دو سے زیادہ غیر سیر شدہ مالیکیول مل کر ایک چکری مصنوعہ بناتے ہیں۔

سائیکلو اضافی تعاملات کی کچھ مثالیں شامل ہیں:

• ڈائیلز-الڈر تعامل: ڈائیلز-الڈر تعامل ایک کنجوگیٹڈ ڈائین اور ڈائینوفائل کے درمیان ایک سائیکلو اضافی تعامل ہے، جس کے نتیجے میں چھ رکنی رنگ کی تشکیل ہوتی ہے۔

• [2+2] سائیکلو اضافی: ایک [2+2] سائیکلو اضافی تعامل دو مالیکیولز کے درمیان ایک سائیکلو اضافی تعامل ہے جن