PYQ NEET- کیمیائی توازن-1 L-10

سوال: رد عمل کے لیے $\Delta \mathrm{H}$ کی قیمت#

$$ \mathrm{X}{2(\mathrm{~g})}+4 \mathrm{Y}{2(\mathrm{~g})} \rightleftharpoons 2 \mathrm{XY}{4(\mathrm{~g})} $$ صفر سے کم ہے۔ $X{4(\mathrm{~g})}$ کی تشکیل کو ترجیح دی جائے گی

A) اعلی درجہ حرارت اور اعلی دباؤ پر

B) کم دباؤ اور کم درجہ حرارت پر

C) اعلی درجہ حرارت اور کم دباؤ پر

D) اعلی دباؤ اور کم درجہ حرارت پر

جواب: اعلی دباؤ اور کم درجہ حرارت#

حل:#

$$ \begin{aligned} & \mathrm{X}{2(\mathrm{~g})}+4 \mathrm{Y}{2(\mathrm{~g})} \rightleftharpoons 2 \mathrm{XY}{4(\mathrm{~g})} \ & \Delta \mathrm{n}{\mathrm{g}}=- \text { ve and } \Delta \mathrm{H}=-\mathrm{ve} \end{aligned} $$

چونکہ $\Delta \mathrm{H}<0$ یعنی، دیا گیا رد عمل ایکسوتھرمک ہے۔ لی-شیٹیلیئر اصول کے مطابق، ایکسوتھرمک رد عمل کے لیے، آگے کا رد عمل اس وقت ترجیح پاتا ہے جب درجہ حرارت کم ہو جائے۔ نیز، ری ایکٹنٹ سائیڈ پر 5 گیسی مولز اور پروڈکٹس سائیڈ پر 2 گیسی مولز ہیں۔ لہٰذا، آگے کا رد عمل اس وقت ترجیح پاتا ہے جب رد عمل کے مرکب کا دباؤ زیادہ ہو جائے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ زیادہ دباؤ پر رد عمل اس سمت زیادہ ہوتا ہے جہاں گیسی مولز کی تعداد کم ہو۔