PYQ NEET- کیمیکل تھرموڈینامکس L-10

سوال: ایک معین رد عمل کے لیے، $\Delta H=35.5 \mathrm{~kJ}$ $\mathrm{mol}^{-1}$ اور $\Delta S=83.6 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}$۔ رد عمل ذاتی طور پر اندرونی طور پر انجام پذیر ہے: ($\Delta H$ اور $\Delta S$ درجہ حرارت کے ساتھ تبدیل نہیں ہوتے ہیں)#

A) $T<425 \mathrm{~K}$

B) $T>425 \mathrm{~K}$

C) تمام درجے حرارتی

D) $\mathrm{T}>298 \mathrm{~K}$

جواب: $T>425 \mathrm{~K}$#

حل:#

جبریس-ہیلم ہوم قواعد کے مطابق، جبریس انرجی $(\Delta G)=\Delta H-T \Delta S$

جہاں، $\quad \Delta H=$ انثلاپ تبدیلی
$\Delta S=$ انتروپی تبدیلی
$T=$ درجہ حرارت

ایک رد عمل کو ذاتی طور پر اندرونی طور پر انجام پذیر کرنے کے لیے
$$ \Delta G<0 \text {. } $$
جبریس-ہیلم ہوم قواعد، $$ \begin{gathered} \Delta G=\Delta H-T \Delta S<0 \ \text { or, } \quad \Delta H<T \Delta S \ \text { or, } \quad T>\frac{\Delta H}{\Delta S}=\frac{35.5 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}}{83.6 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}} \ =\frac{35.5 \times 1000}{83.6}=425 \mathrm{~K} \ T>425 \mathrm{~K} \end{gathered} $$