پچھلے سال کے NEET سوالات - کیمیائی توازن-1

Q1. جواب (B) ہے۔

Kp اور Kc کے درمیان تعلق یہ ہے:

Kp = Kc (RT)∆n

جہاں ∆n گیس نما مصنوعات اور گیس نما عوامل کی مولوں کی تعداد میں فرق ہے۔

اس تعامل میں، ∆n = 2 - (1 + 3) = -2

لہذا، Kp = Kc (RT)-2

Kp = (1.44 × 10-5) (0.0821 × 400)-2 = 3.1 × 10-10۔

Q2. 1.0 لٹر کے فلاسک میں CO کے 1.0 مول اور H2 کے 1.0 مول کا مرکب 727 °C تک گرم کیا جاتا ہے۔ توازن پر، CO کی ارتکاز 0.25 M ہے۔ H2 کی توازنی ارتکاز کیا ہے؟

جواب 1.75 M ہے۔

متوازن کیمیائی مساوات یہ ہے:

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

توازن مستقل کا اظہار یہ ہے:

Kc = [CO2]