پچھلے سال NEET سوال - حل L-1

سوال: مندرجہ ذیل محلول تیار کیے گئے تھے $10 \mathrm{~g}$ گلوکوز کے $\left(\mathrm{C}6 \mathrm{H}{12} \mathrm{O}_6\right)$ کو $250 \mathrm{ml}$ پانی میں حل کر کے $\left(\mathrm{P}_1\right), 10 \mathrm{~g}$ یوریا کے $\left(\mathrm{CH}4 \mathrm{~N}2 \mathrm{O}\right)$ کو $250 \mathrm{ml}$ پانی میں حل کر کے $\left(\mathrm{P}2\right)$ اور $10 \mathrm{~g}$ سوکروز کے $\left(\mathrm{C}{12} \mathrm{H}{22} \mathrm{O}{11}\right)$ کو $250 \mathrm{ml}$ پانی میں حل کر کے $\left(\mathrm{P}_3\right)$۔ ان محلولوں کے اوسموٹک دباؤ کے کم ہوتے ہوئے ترتیب کا صحیح آپشن ہے:#

A) $P_3>P_1>P_2$

B) $P_2>P_1>P_3$

C) $P_1>P_2>P_3$

D) $P_2>P_3>P_1$

جواب: $P_2>P_1>P_3$#

حل:#

• اوسموٹک دباؤ $(\pi)=$ iCRT جہاں $\mathrm{C}$ محلول کی مولر حراری ہے۔
• محلول کی مولر حراری میں اضافے کے ساتھ اوسموٹک دباؤ بڑھتا ہے۔
• چونکہ تمام محلولوں کا وزن اور محلول کا حجم برابر ہے، محلول کے زیادہ مولر ماس کے نتیجے میں کم مولر حراری اور کم اوسموٹک دباؤ ہوگا۔
• محلول کے مولر ماس کی ترتیب بڑھتی ہوئی: سوکروز > گلوکوز > یوریا
• لہٰذا، محلول کے اوسموٹک دباؤ کی صحیح ترتیب ہے $\mathrm{P}_3>\mathrm{P}_1>\mathrm{P}_2$