ইউনিট ৮ ডি আৰু এফ ব্লক মৌলসমূহ (ইনটেক্সট প্ৰশ্ন-৪)

উত্তৰ

আয়নীকৰণ এন্থালপী দিয়াৰ শৃংখলাত ভিতৰৰ $d$-কক্ষপথৰ অবিৰত পূৰণৰ বাবে বৃদ্ধি পোৱা বুলি পোৱা যায়। আয়নীকৰণ এন্থালপীৰ অনিয়মিত ভিন্নতাক $d^{0}, d^{5}, d^{10}$ৰ দৰে বিন্যাসৰ অতিৰিক্ত স্থিৰতাৰ বাবে আৰোপ কৰিব পাৰি। যিহেতু এই অৱস্থাসমূহ অসাধাৰণভাৱে স্থিৰ, সেয়ে ইহঁতৰ আয়নীকৰণ এন্থালপী বহু বেছি।

প্ৰথম আয়নীকৰণ শক্তিৰ ক্ষেত্ৰত, $\mathrm{Cr}$ৰ আয়নীকৰণ শক্তি কম। ইয়াৰ কাৰণ হৈছে যে এটা ইলেক্ট্ৰন হেৰুৱাৰ পিছত ই স্থিৰ বিন্যাস $\left(3 d^{5}\right)$ লাভ কৰে। আনহাতে, $\mathrm{Zn}$ৰ প্ৰথম আয়নীকৰণ শক্তি অসাধাৰণভাৱে উচ্চ কাৰণ ইলেক্ট্ৰনটো স্থিৰ আৰু সম্পূৰ্ণৰূপে পূৰ্ণ কক্ষপথ $\left(3 d^{10} 4 s^{2}\right)$ৰ পৰা আঁতৰাব লাগিব।

দ্বিতীয় আয়নীকৰণ শক্তি প্ৰথমটোতকৈ উচ্চ কাৰণ ইলেক্ট্ৰন এটা ইতিমধ্যে আঁতৰোৱাৰ পিছত আন এটা ইলেক্ট্ৰন আঁতৰাবলৈ কঠিন হয়। লগতে, $\mathrm{Cr}$ আৰু $\mathrm{Cu}$ৰ দৰে মৌলসমূহৰ দ্বিতীয় আয়নীকৰণ শক্তি অসাধাৰণভাৱে উচ্চ কাৰণ প্ৰথম ইলেক্ট্ৰন হেৰুৱাৰ পিছত ইহঁতে স্থিৰ বিন্যাস $\left(\mathrm{Cr}^{+}: 3 d^{5}\right.$ আৰু $\mathrm{Cu}^{+}: 3 d^{10}$ লাভ কৰিছে। গতিকে, এই স্থিৰ বিন্যাসৰ পৰা আৰু এটা ইলেক্ট্ৰন আঁতৰাবলৈ বহু শক্তিৰ প্ৰয়োজন হ’ব।